全國高考化學(xué)試題匯編月第一期D 氮及其化合物氮、磷及其化合物

D4氮及其化合物（氮、磷及其化合物）【理綜卷·屆湖南省長沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（05化學(xué)】26.(14分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生，如果有，什么濃度的硝酸就會產(chǎn)生NO(假設(shè)硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物只可能產(chǎn)生NO或NO2，題中所涉氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，且忽略反應(yīng)中溶液體積的變化)。試回答下列問題:(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是：______________________________；B裝置的作用為_______________________________________。(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)人D中的氣體主要是(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是______________________________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉，打開______(填k1,k2或k3)。(3)關(guān)閉k1,k2，打開k3，由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14mol/L濃硝酸10.00mL。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。你認(rèn)為這么操作的目的是______________。(4)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是____________________________。(5)從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加2-3滴酚酞試液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液50.00mL；若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻到常溫，準(zhǔn)確測得F裝置實(shí)驗(yàn)前后量氣管的讀數(shù)差值為386.00mL。從上述所得數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算、分析，試判斷_____________(“能”或“不能”)完成實(shí)驗(yàn)的探究目的;上述銅與濃硝酸反應(yīng)中銅片____________(填‘過足”、“不足”或“恰好”)?！局R點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜合D4J5【答案解析】(1)銅粉分散在石棉絨中，能增大與空氣的接觸面積，有利于除去空氣中的氧氣(2分)既能干燥氣體防止加熱時(shí)儀器炸裂，同時(shí)直立于水面F的玻璃管平衡內(nèi)外氣壓，能顯示實(shí)驗(yàn)過程是否存在堵塞，防止發(fā)生危險(xiǎn)(2分)(2)N2(1分)趕走裝置中的空氣(氧氣)，防止可能生成的NO與O2反應(yīng)而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論(2分)k3k1、k2（共2分，2空全隊(duì)才得分）(3)將反應(yīng)產(chǎn)生的全部氣體趕出。使其與E中水完全反應(yīng)(2分)(4)及時(shí)的關(guān)閉k3(或?qū)中的量氣管向下移動，但不能讓其中的水溢出)(1分)(5)能(1分)不足(1分)解析：（1）將銅粉分散在石棉絨中可以增大銅粉與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，有利于除去空氣中的氧氣；B裝置的作用為既能干燥氣體防止加熱時(shí)儀器炸裂，同時(shí)直立于水面F的玻璃管平衡內(nèi)外氣壓，能顯示實(shí)驗(yàn)過程是否存在堵塞，防止發(fā)生危險(xiǎn)；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進(jìn)入D裝置的氣體主要是氮?dú)?；通入氮?dú)饽康氖前言嚬苤械目諝馀艃簦苊馍傻囊谎趸獨(dú)怏w被氧氣氧化為二氧化氮，無法驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中有一氧化氮?dú)怏w生成；依據(jù)氣體流向，開關(guān)操作是關(guān)閉K3，打開K1、K2，讓氮?dú)獍言嚬苤械目諝廒s凈；（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿，因?yàn)榈獨(dú)夂偷趸锊蝗苡谒穆然?，是為了把氮?dú)夂蜕傻臍怏w全部排入到E裝置吸收；（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可以調(diào)節(jié)F中量氣管的液體高度改變壓強(qiáng)，向下調(diào)節(jié)量氣管，使E中的壓強(qiáng)減少，防止液體進(jìn)入E發(fā)生倒吸，或直接關(guān)閉K3，不讓液體進(jìn)入E裝置，；（5）E裝置所得溶液為100ml，取出25.00mL，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液50.00mL，設(shè)硝酸濃度為C，則25.00mL×C=50.00mL×0.1000mol?L-1，C=0.20mol/L，E裝置中生成的硝酸溶液體積為100ml，濃度為0.20mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml，加上原來試管中的氮?dú)?0ml，共計(jì)274ml，小于題干中實(shí)驗(yàn)測得的氣體體積386.00ml．說明銅和濃硝酸反應(yīng)的過程中生成二氧化氮?dú)怏w同時(shí)也生成了一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)分析銅和濃硝酸反應(yīng)涉及：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O，利用兩種氣體計(jì)算消耗的硝酸總物質(zhì)的量為：，實(shí)驗(yàn)加入硝酸的物質(zhì)的量為，所以硝酸未完全反應(yīng)，說明加的銅片不足。【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，量氣管的正確使用方法，關(guān)鍵是理解整套裝置的目的是檢驗(yàn)銅和濃硝酸反應(yīng)過程中是否有一氧化氮?dú)怏w的生成，需要保證裝置中不含有氧氣，計(jì)算部分較繁瑣?！纠砭C卷·屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（05）】12、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是A．B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3【知識點(diǎn)】硫、氮及其化合物的性質(zhì)D3D4D5【答案解析】B解析：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3;A、B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了硫、氮及其化合物的性質(zhì)，以C能夠連續(xù)氧化為突破口進(jìn)行推斷。【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（09）】27．(6分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。則：(1)Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為。(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度為?！局R點(diǎn)】硝酸性質(zhì)金屬及其化合物性質(zhì)D4C3【答案解析】(1)2:1(2)2.4mol/L解析：(1)所得沉淀為氫氧化銅質(zhì)量39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol，假設(shè)Cu和Cu2O物質(zhì)的量分別為x、y，則x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1(2)混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，溶液是硝酸鈉溶液，溶液中的硝酸根物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量：1mol/L×1L=1mol；設(shè)還原的硝酸zmol，據(jù)電子守恒3z=0.2×2+0.1×2×1，解得z=0.2，原來加入的硝酸的物質(zhì)的量是1mol+0.2mol=1.2mol；HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸性質(zhì)的運(yùn)用，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒、電子守恒、等解決問題?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【知識點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷B1C2D4【答案解析】A解析：A、氨水過量，SO2少量時(shí)產(chǎn)物是亞硫酸銨，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，應(yīng)該是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，產(chǎn)物中應(yīng)該只有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1:2反應(yīng)，產(chǎn)物中得偏鋁酸根離子，而不是Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，特別注意與量的多少有關(guān)的反應(yīng)，哪種物質(zhì)少量哪種物質(zhì)就完全反應(yīng)?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】8.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是A.若A是NH3則C可能是氧化物B.若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸C若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是B>CD.若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)【知識點(diǎn)】常見物質(zhì)的性質(zhì)D3D4C2【答案解析】B解析：A、A、B、C、X可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣，故A正確；B、A、B、C、X可以分別為硫、二氧化硫、三氧化硫、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸；或A、B、C、X可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為弱酸，故B錯(cuò)誤；C、A、B、C、X可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵，則B、C中鐵的化合價(jià)B>C，故C正確；D、A、B、C、X可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題借助典型推斷考查了中學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)要對連續(xù)反應(yīng)等典型推斷進(jìn)行歸納，可以利用列舉法解答?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】6.用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液為藍(lán)色D飽和亞硫酸溶液藍(lán)色石蕊試液②中溶液先變紅又褪色【知識點(diǎn)】濃氨水和濃鹽酸等物質(zhì)的性質(zhì)D3D4C3【答案解析】D解析：A、濃氨水揮發(fā)，與氯化鐵溶液反應(yīng)有紅褐色沉淀生成，故A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測一致；B、濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，氨氣與氯化氫相遇生成氯化銨，有白煙，故B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測一致；C、濃硝酸有揮發(fā)性，能氧化碘化鉀得到碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測一致；D、飽和亞硫酸溶液不具有揮發(fā)性，故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握濃氨水和濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的物質(zhì)接觸②中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【化學(xué)卷·屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】5.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥【知識點(diǎn)】硝酸、硫酸的性質(zhì)D3D4【答案解析】A解析：①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)，鋅先與濃硫酸反應(yīng)再與稀硫酸反應(yīng)，硫酸能完全反應(yīng)；②合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)，氫氣過量時(shí)氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸變稀，反應(yīng)會停止，鹽酸不能完全反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)；⑤濃、稀硝酸都能與銀反應(yīng)，稀硝酸過量時(shí)銀能完全反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)，由于生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，石灰石不能完全反應(yīng)；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的歸納總結(jié)，注意理解一般情況下可逆反應(yīng)、對濃度有要求的反應(yīng)等屬于這種情況?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省衡陽八中高三上學(xué)期第二次月考（09）】22.物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是()A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5【知識點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算D4B3【答案解析】D解析：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，1mol鋅失去2mol電子，生成1mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是2mol，則剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被還原為N2O就得到2mol電子，硝酸沒有全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：5，加入金屬鐵還會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了硝酸的氧化性知識，注意電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)中的運(yùn)用，難度不大，但是是易錯(cuò)試題。【化學(xué)卷·屆湖南省衡陽八中高三上學(xué)期第二次月考（09）】21.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.35mol/LD．0.225mol/L【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算A3D4【答案解析】D解析：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，則：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O

3

8

20.03mol0.08mol

0.02mol所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×3/8=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用圖1裝置驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液 D．用圖2裝置檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有SO2和CO2【知識點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)F3I1D4【答案解析】A解析：A．鐵與碳在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，正確；B．檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，錯(cuò)誤；C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液時(shí)所需的酒精和水都應(yīng)是質(zhì)量，而不是體積，錯(cuò)誤；D．SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，都可以被氫氧化鈣吸收，故不能檢驗(yàn)其中是否混有SO2和CO2，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵的吸氧腐蝕，氨氣的檢驗(yàn)，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配置，SO2和CO2的性質(zhì)的相似和不同，難度不大。【化學(xué)卷·屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（10）】8.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（）A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液B．向稀硝酸中加入鐵粉C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向NaOH溶液中通入CO2氣體【知識點(diǎn)】常見元素化合物的性質(zhì)C2D4【答案解析】A解析：A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有過量的Ba（OH）2，只有一種溶質(zhì)，故A正確；B．向稀硝酸中加入鐵粉，由于Fe的量不確定，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶質(zhì)，如Fe不足，則存在HNO3、Fe（NO3）3，故B錯(cuò)誤；C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶液中存在NaCl、AlCl3等溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中通入CO2氣體，當(dāng)CO2過量時(shí)，可能生成Na2CO3或NaHCO3等物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物知識，要掌握常見元素化合物的性質(zhì)以及理解有些反應(yīng)中反應(yīng)物相對量的不同發(fā)生的反應(yīng)不同．【化學(xué)卷·屆河南省開封高級中學(xué)等中原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（09）word版】1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等【知識點(diǎn)】化學(xué)與生活D3D4D1M【答案解析】B解析：光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，太陽能電池使用的材料主要是Si，A錯(cuò)誤；B正確；酒精能殺菌消毒是利用其使蛋白質(zhì)變性，C錯(cuò)誤；SO2不能用來增白食品，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】C、D項(xiàng)稍不注意就認(rèn)為正確，特別是D項(xiàng)，因?yàn)閷W(xué)生在解題時(shí)往往看前半部分，后面的可能沒有看。【化學(xué)卷·屆河北省邯鄲市高三摸底考試（09）word版】4．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ANa2O2NaOHNaCl①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CNONO2HNO3④加入銅粉DCl2NaClOHClO③加濃鹽酸【知識點(diǎn)】元素化合物C1C2D2D4【答案解析】A解析:NaCl轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)不能一步轉(zhuǎn)化而成，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，涉及到的物質(zhì)的種類較多，掌握物質(zhì)的基本性質(zhì)是解答此類試題的關(guān)鍵。【化學(xué)卷·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（08）】5、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A．4mol·L－1HNO3B．3mol·L－1HClC．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4【知識點(diǎn)】金屬的性質(zhì)硝酸、濃硫酸的性質(zhì)C2D3D4【答案解析】B解析：在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4（兩物質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性）都不能產(chǎn)生H2，加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2而與Mg不反應(yīng)，而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以H2量最多，選B【思路點(diǎn)撥】本題考查金屬的性質(zhì)，該題溶液的濃度是是用于判斷溶液的濃與稀的，注意在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4（兩物質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性）都不能產(chǎn)生H2【化學(xué)卷·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（08）】2、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)【知識點(diǎn)】鹽類的水解、氮及化合物的性質(zhì)D4H3【答案解析】D解析：A、NaHCO3不是常用的化肥，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3熱穩(wěn)定性好，受熱時(shí)不分解，故B錯(cuò)誤；C、圖中所涉及的鹽類物質(zhì)中NaCl不發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D、NH3有還原性、NO2有氧化性，在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查鹽類的水解、氮及化合物的性質(zhì)，注意Na2CO3熱穩(wěn)定性好，受熱時(shí)不分解?！净瘜W(xué)卷·屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（10）】13．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【知識點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)D4H4【答案解析】BD解析：A、溴能和氫氧化鈉反應(yīng)，振蕩后上層溶液顏色變淺甚至消失，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖遇濃硫酸碳化，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇空氣氧化生成紅棕色的NO2，故C錯(cuò)誤；D、氯化鐵水解得到氫氧化鐵膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故答案選BD【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，只有掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)才能順利解答。【化學(xué)卷·屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（09）】22．(14分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現(xiàn)象為___________________。(4)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮?dú)?，?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作D4J1J2【答案解析】解析：（1）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng)，所以需要選擇堿石灰干燥（3）依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式，2NH3+3CuO=△=3Cu+N2+3H2O，反應(yīng)過程中C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應(yīng)，D中有無色液體生成說明生成水；（4）2NH3+3CuO=△=3Cu+N2↑+3H2O，反應(yīng)中生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子6mole-，若生成2.24L氮?dú)饧?.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA【知識點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)，分析反應(yīng)產(chǎn)物的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的應(yīng)用，仔細(xì)審題，應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等【化學(xué)卷·屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（09）】17．通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)D3D4【答案解析】D解析：D、鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋，難度不大，需要注意積累。【化學(xué)卷·屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（09）】16．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)D3D4【答案解析】C解析：A、濃硝酸和氯水兩者都是見光易分解故用棕色試劑瓶保存，原理相同，故A正確；B、硫化鈉和亞硫酸鈉放在空氣中，均易被氧化，均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，原理相同，故B正確；C、Fe不和濃硝酸反應(yīng)是因?yàn)殁g化，而鉑不反應(yīng)是因?yàn)椴换顫?，原理不同，故C錯(cuò)誤；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原，原理相同，故D正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，綜合考查元素化合物知識，把握濃硫酸、濃硝酸、HClO、二氧化硫、氯化銨、硫化鈉及亞硫酸的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意歸納漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．【化學(xué)卷·屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（09）】15.下列敘述不正確的是A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水 B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙【知識點(diǎn)】元素化合物D4【答案解析】B解析：A．做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于氨