《生活中常見的鹽》參考課件

《生活中常見的鹽》參考課件1、重要的調(diào)味品2、人體正常生理不可缺少的物質(zhì)3、日常生活中用來腌制食品4、工業(yè)的原料:氯—堿工業(yè)

一、氯化鈉2海南省東方鹽場曬鹽一景海水曬鹽3海水曬鹽鹽礦挖鹽鹽湖撈鹽鹽井水煮鹽粗鹽精鹽？4海水曬鹽的原理是什么？風(fēng)吹日曬，海水蒸發(fā)，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。5粗鹽初步提純：

（除去不溶性雜質(zhì)）（1）步驟：①溶解玻璃棒：攪拌,加速溶解②過濾玻璃棒：引流，防止液體飛濺③蒸發(fā)玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺6（2）儀器燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）（、托盤天平、量筒、膠頭滴管）④計算產(chǎn)率：粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量在此過程中玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體7二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣8大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點91.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等102.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打（2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多3.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、補鈣劑11回顧二氧化碳的實驗室制法CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑

+H2O12出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成與酸反應(yīng)：13Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O CO2↑+H2O14出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH15復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD==AD+CBCABD16復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物互相交換成分，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生17SO4+BaH2（NO3）2H2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2HNO31819CO32-、HCO3-的檢驗CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽20學(xué)完本課題你應(yīng)該知道了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。能識別復(fù)分解反應(yīng)類型，了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)以及CO32-或

HCO3-

離子的檢驗方法。可以通過過濾、蒸發(fā)等方法分離混合物，如粗鹽提純。211、有四種澄清透明的溶液：①MgCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。不用其他試劑就可進行鑒別，鑒別出來的先后順序是（）A、④①②③B、②④①③C、③②①④D、②①③④B達標(biāo)檢測222、化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（）A、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B、置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C、復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D、有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C233、請根據(jù)下表回答有關(guān)問題（除第（1）、（5）外，其余各小