2025年高考化學總復習：氧化還原反應的配平與書寫

第一章物質(zhì)及其變化

第5講氧化還原反應的配平與書寫

/、1

課標要求核心考點五年考情核心素養(yǎng)對接

2023全國乙，TIE1.宏觀辨識與微觀探析：能用化學方程式正確

1.認識有化合價變化

T27；2023新課標表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)并描述典型的實

的反應是氧化還原

卷，T27；2023北驗現(xiàn)象。

反應。氧化還

京，T18；2023遼2.證據(jù)推理與模型認知：能在復雜情境中運用

2.了解氧化還原反應原反應

寧，T16；2023±氧化還原反應知識分析陌生反應或陌生物質(zhì)的

的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)的配平

海，T39；2022全國性質(zhì)；從氧化還原反應等角度完成對陌生物質(zhì)

移。與書寫

乙，T26；2022全國性質(zhì)的探究；在物質(zhì)分離、檢驗、制備等任務

3.知道常見的氧化劑

甲，T27；2022廣中創(chuàng)造性地運用氧化還原反應等知識；建立物

和還原劑

東，T19質(zhì)的氧化性、還原性和物質(zhì)用途之間的聯(lián)系

1.近年來氧化還原反應方程式的書寫“?？疾凰ァ?，尤其是陌生氧化還原反應方

程式的書寫，考查考生對信息的加工提取能力和推理能力。

命題分析預測

2.預計2025年高考仍會結合工藝流程題、實驗題等，考查新情境下氧化還原反應

方程式的書寫，考生要引起重視

知識號BB

考點氧化還原反應的配平與書寫

w，:融會貫遢

攸材謾厚I

1.氧化還原反應方程式配平的基本原則

得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒。

2.“五步驟”配平法（建構模型）

標變價-標明反應前后化合價變化的元素的化合價

配列變化卜列出化合價的變化值

平

求總數(shù)-通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等

五

步確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

配“系數(shù)”—物的化學計量數(shù)，再通過觀察法確定其

驟

他物質(zhì)的化學計量數(shù)

查守恒-檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒

42+

實例：配平MnO7+Cr+H——>Mn+Cl2T+H2O

?7〃

MnO,-?Wn5>,Sr-x2

-10編定中或離子的

失匕-*

20-Cl,.S化學訪城數(shù)

2MnO,?MXJ>H*-------5<：LT>2￥||--*11,0

?同平比他物而或離干的化學計成數(shù)

2Mn(??討0(丁?16II*=^5C1,1*2Mn',4?H.O

3.其他常見的配平方法

(1)設價配平法

適用范圍：復雜氧化還原反應，如一種反應物中有多種元素化合價發(fā)生變化，或幾種物質(zhì)中的不同元素經(jīng)

化合價變化后存在于同一種產(chǎn)物中。

技巧：設該物質(zhì)中各元素的化合價均為零，然后按“五步驟”配平法配平。

實例：配平FesC+HNCh——>Fe(NO3)3+CO2T+NO2T+H2O

0+3A

3Fe―3Fe3+,失9e144_

0+4》共失13eXI

(CTCOZ，失4e-,

扁3一得。2,得政xl3

,確定某些物

：例

Fe3c+HNO,——>3Fe(NO3)3+13NO2f+C02t+H20

；配平其他物質(zhì)或離子的化學計量數(shù)

!

Fe3c+22HNO3^=3Fe(NO3)3+13NO2\+C02T+11H2O

(2)待定“系數(shù)”法

適用范圍：大多數(shù)氧化還原反應。

技巧：將各物質(zhì)的化學計量數(shù)設為尤、y、z…，然后根據(jù)原子守恒列等式，聯(lián)立各等式得出化學計量數(shù)之

比。

實例：配平NaCICh+Cb——>NaCl+ClO2

用未知數(shù)表示各物質(zhì)的化學計量數(shù)得xNaCICh+yCL----->zNaCl+?7cle>2。根據(jù)原子守恒列等式：x=z,x+

2y=z+m,2x=2mo求得x：y=2：l,代入后可得2NaClO2+C12=^2NaCl+2clO2。

攸材談活I

1.正向配平。

5KI+JKIO3+3HOSC)4^3b+3K2sCU+3H?O。

2.逆向配平。

(1)3S+6KOH^2K^S+1K2SO3+JH2Oo

(2)2P4+9KOH+33K3PO4+5PH1。

3.含有未知數(shù)的氧化還原反應方程式的配平。

(1)JFe、S+2xHCl^Hr)S+xFeCb+xH￡T。

(2)1Na?Sr+(3x+l)NaC10+(2.r-2)NaOH=xNa?SO4+(3x+l)NaCl+

(x-1)H?O,

4.有機物參與的氧化還原反應方程式的配平。

(1)2KCQ+1H2c。+2H,SC)4^2CIO2T+2C(M+2KHSO4+2HO。

(2)5C2H50H+12KMnQ4+18H2so4^=6K,SCU+12MnSQ4+10COT+

33H2Oo

5.缺項配平。

(1)3CIO+2Fe(OH)3+40IT3CR+2FeO：+5H2O。

(2)2Mn01+5HQ+6H+2Mi?++502T+8H2O?

命題點1直接型氧化還原反應方程式的配平與書寫

1.［全國II高考改編］配平下列反應方程式：

(1)Cl2+HgO——>C12O+HgCl20

2cI2+HgO^CkO+HgCl2

4

(2)Ciof+H——>Cr+ClO2T+H2Oo

5C10］+4H+-cr+4C102T+2H2。

溫

(3)［全國III高考改編］FeOCrzCh+Na2co3+NaNChrNazCrCU+FezCh+CChT+NaNCh，反應配平后

FeOCnCh與NaNO3的化學計量數(shù)之比為2：7。

(4)［安徽高考改編］請配平化學方程式：

1NaBO，+2SiO，+4Na+2H，^1NaBH+2NafiCh。

解析(1)CL+HgO——>C12O+HgCl2

2cli?H^>^HCL.O?

(2)ClOj+lT——>C1O2T+C1+H2O

+3-1

CIO；-CE,得4e-x1

CK)；—^品2,失le-x4\

<、

T\

+

5C1O；+H——-4C10J+C1-+H2O

+

5C102"+4H^4C102T+Cr+2H2O

(3)1molFeOCrzCh參與反應共失去7mol電子，而1molNaNCh參與反應得到2mol電子，根據(jù)得失電

子守恒知，二者的化學計量數(shù)之比為2：7。(4)依據(jù)氧化還原反應方程式配平的一般步驟配平該反應方

程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2^NaBH4+2Na2SiO3。

命題拓展

(1)反應Ch+HgO—>Cl2O+HgCl2中氧化產(chǎn)物為CbO,還原產(chǎn)物為HgCb。

4

(2)反應ClOf+H——>Cr+ClO2t+H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4。

命題點2缺項型氧化還原反應方程式的配平

2,浙江高考］完成以下氧化還原反應的離子方程式：

(2)MnO；+(5)C2O4-+16H+(2)Mn2++(10)C(M+8H2O。

解析

確定含化合價變化元素物質(zhì)的化學計量數(shù)

化合價升高2x(4-3)x5

第

+7r~1

2+

步2MnO；+5C2Of―?2Mn+10CO2f

化合價降低(7-2)x2

利用原子守恒結合溶液酸堿性確定缺項物質(zhì)或離子

第方程式左邊氧原子數(shù)為28,右邊氧原子數(shù)為20,故左邊

氧原子數(shù)“多8”，應補H+,與。結合生成H2O,即2MnO；+

步+2t

5c2。：+()H—?2Mn+l0CO21+()H2O

第

三利用原子守恒和電荷守恒確定缺項物質(zhì)或離子的化學計量數(shù)

步2+

2MnO；+5C2Of+16H'=2Mn+10CO21+8H,0

技巧點撥

缺項型氧化還原反應方程式的配平方法

1.配平流程

缺項型方程式是指某些反應物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H+)或堿(0H-),

其配平流程如下：

2.補項原則

條件補項原則

酸性條件下缺H或多。補H47萬O補HzO

堿性條件下缺H或多0補H20,”0補0H一

命題點3提示型氧化還原反應方程式的書寫與配平

3.(1)KC103可用于實驗室制。2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另

一種含氧酸鹽的陰、陽離子個數(shù)比為1：1,寫出該反應的化學方程式：4KC1O3瑛KC1+3KCQ。

(2)在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化O的一種氫化物，Cr被還原為+3價，該反應

的化學方程式為K2Cr2O7+3H2O2+4H2SC)4^K2so4+Cn(SO4)3+3O2T+7H。

(3)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH^3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分

離。完成反應的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H,0^2Ce(OH)4.1.+6H+o

(4)①As可以與NaClO溶液反應生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式：2As+

5NaClO+3H2,O^2H3AsO4+5NaCl。

②工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生

反應的化學方程式：2As2s3+502+6H2O^4H3Ase>4+6s。

解析(1)根據(jù)提示信息可知，400℃時KCICh分解生成的無氧酸鹽為KC1,根據(jù)生成的另一種含氧酸鹽

的陰、陽離子個數(shù)比為1：1以及C1元素價態(tài)變化可知，生成的另一種含氧酸鹽為KC1O4,可寫出反應的

化學方程式為4KC1O3^^KC1+3KC1O40

(2)

反應中Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(KzCrz。,)作氧

1第一步1—化劑，Cr3+是還原產(chǎn)物；0的一種氫化物(見Oz)是

還原劑，0?是氧化產(chǎn)物

按“氧化劑+還原劑一?還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”初步寫

3+

［出K2Cr2O7+H.0,—>Cr+02f。K2Cr2O7

悌〒步1一得到2x3e-失去2xe-

----------------?-2Cr,H2O2----------------->02T,由仔

3+

失電子守恒得K2Cr2O7+3H2O2一＞2Cr+3O2t

第三步一

1依據(jù)補項原則，在左邊補上H2so4,右邊補上H20

1依據(jù)原子守恒配平如下：

第四步一K2Cr2O7+3H2O2+4H2sO4=K2SO4+

Cr2(SO4)3+30"+7H,0

Ltiffin?-將重題編

U2023全國乙］一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是(D)

A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O^2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)

B.硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2C)2^^=Na2SC)4

C.濱水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D,膽研表面出現(xiàn)白色粉末CUSO4-5H2O-CUSO4+5H2O

解析FeS04溶液中出現(xiàn)的棕黃色沉淀應為Fe(OH)3,而不是Fe(OH)2,發(fā)生的反應為12FeSO4+3C)2

+6H2O^4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3；,A錯誤；Na2s溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深，說明生成了S,2Na2S+

2H2O+O2^2S；+4NaOH,B錯誤；淡水中存在平衡Bn+HzOuHBr+HBrO,HBrO見光易分解，促使

該平衡正向移動，從而使淡水褪色，C錯誤；膽磯在空氣中久置失去結晶水而逐漸變成白色的CuSC>4粉

末，D正確。

2.［推理書寫型］(1)［2023上海］請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時發(fā)生的離子反應方程式：Cu+2H

++H2O2—CU2++2H2。。當反應一段時間后，隨著溶液變藍，氣泡產(chǎn)生的速率加快，其可能的原因是一

生成的C/+催化H2O2分解。

(2)［全國n高考］實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨(N2H4),反應的化學方程式為」nit

+NaC10^N，H4+NaCl+H2。。

解析(2)反應中NaClO和NH3分別作氧化劑和還原劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應的化學

方程式為2NH3+NaClO^N2H4+NaCl+H2。。

3.［信息書寫型］(1)［四川高考改編］CuSCU溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成磷酸與銅，該反應的

化學方程式是P4+10CuS04+16H20^10Cu+4H3Po4+IOH2so4。

(2)［江蘇高考改編］45?50°C時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2cb

3H2O,該反應的化學方程式為4CUC1+O2+8H°C^3^2CU2(OH)2c1>3H，O。

解析(1)由題給信息可知CuSCU與P4反應生成H3P。4和Cu,CuSCU—Cu,化合價共降低2,

P4^4H3PO4,化合價共升高20,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、原子守恒可得10CUS04+P4+16H20^10CU

+4H3PO4+IOH2SO40(2)在H2。存在的條件下，CuCl能被空氣中的。2氧化生成CU2(OH)

2cb3H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平反應的化學方程式。

4.［信息型氧化還原反應方程式的書寫］［2021河北］綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科

研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外

的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：

,體A

回答下列問題:

(1)工序③中發(fā)生反應的離子方程式為2Na++2CrO：—+H2O+2CO?^Cr20；—+2NaHCQJ。

(2)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應的化學方程式為4Fe(CrCh)2+

高溫

7。+16NaHCO3=^=8Na，CrO4+2Fe2C)3+8H2O+16CC>2，可代替NaOH的化學試劑還有Na,CCh

(填化學式)。

解析⑴根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化流程可知，工序③中CrO廠轉(zhuǎn)化為CnO：,分析流程知無色溶液中含有Na［Al

(OH)4］,結合工序④，可推知氣體A為CCh,則工序③中發(fā)生反應的離子方程式為2Na++2CrO：—+

-

H2O+2CO2^Cr207+2NaHCO3；□(2)物質(zhì)V為NaHCCh,若代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,發(fā)

高溫

生的主要反應的化學方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=^8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O+16CO2,

可代替NaOH的化學試劑還有Na2cCh。

5.［新情境條件下非氧化還原反應方程式的書寫］(1)［2021全國乙］磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有

TiO2>SiO2>AI2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如圖工藝流程回收鈦、

鋁、鎂等。

巨慎爐清T-.H,閨~~U分歲.沉淀卜—化—

“，-Tj.l-“J"=r"?iH,<>

■M流/執(zhí)水fil浦1'

①“焙燒”中，TiCh、SiO2幾乎不發(fā)生反應，AI2O3、MgO、CaO、FezCh轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽。寫出

火立燒

AI2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)，的化學方程式AI2O3+4(NHQ2SG)4=2NH4Al(SO4)2+6NH3T+

3H20t。

②“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiC)2+水解析出TiCh-xHzO沉淀，該反應的離子方程式是TiCp+

+(尤+1)H2OqTiC)2-xH2OJ,+2H+。

(2)［全國III高考改編］寫出向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3“沉鎰”(生成MnCCh)的離子方程式：—

Mn2++2HC0；^MnCO31+CO2T+H2O。

(3)［全國III高考］SiHCb在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2。等，寫

出該反應的化學方程式：2SiHCb+3H2O^(HSiO)2O+6HCI。

解析(1)①結合圖示及題給信息可知“焙燒”時AI2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(S04)2,尾氣應為NH3,貝，I

,立燒

AI2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學方程式為AI2O3+4(NH4)2SO4=2NH4A1(SO4)2+6NH3T+

3H2OT。②“酸溶”后適當稀釋并加熱能促進TiCp+水解生成TiO2-xH2O,反應的離子方程式為TiC)2++(x

+

+1)H2O=TiO2xH2O；+2H?(2)“沉鎰”時Mt?+與HCO；反應生成MnCCh并放出CO2,由此可寫

出離子方程式。(3)SiHCb遇潮氣發(fā)生反應生成(HSiO)2O和HC1,2SiHCl3+3H2O^(HSiO)20

+6HCL

(---------------------(練習幫!練透好題精準分層-----------------------------

L［2024江西聯(lián)考/申是一種常見的元素，它在自然界中廣泛存在。碑的含氧酸中碑的化合價不同，它們的

性質(zhì)也不同。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

IIIL

**,<>.----與(工H/小

HCIa,

已知：AS2O3在193℃升華，微溶于水。下列說法正確的是(C)

A.AS2O3是共價晶體

B.反應①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2

+

C.反應②的離子方程式為H3ASO3+CI2+H2O^H3ASO4+2cr+2H

D.生成0.3molH3ASO4，理論上消耗0.6molHNO3

解析AS2O3為非金屬氧化物，在193℃升華，說明其熔沸點低，是分子晶體，A項錯誤；反應①中

HI—色失屋、H3ASO4TH3AsC>3得2屋，根據(jù)得失電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1,B

項錯誤；反應②為H3ASO3和CL反應生成H3ASO4和HC1,離子方程式為H3ASO3+C12+H2O^H3ASO4

+2H++2CF,C項正確；生成0.3molH3AsO4,失0.6mol電子，HNC^fNO得3e,根據(jù)得失電子守

恒，理論上消耗0.2molHNC)3,D項錯誤。

2.[2024山西太原模擬]高鐵酸鉀是高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備

KzFeCU的一種方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后加入Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應：

①CL+KOH——>KC1+KC1O+KCIO3+H2O（未配平）；

②2Fe（NO3）3+3KC10+10KOH^2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O?

下列說法不正確的是（C）

A.K2FeO4在殺菌消毒過程中還可以凈水

B.反應①中每消耗2moiKOH,吸收標準狀況下22.4LCL（忽略Cb和水的反應）

C.若反應①中”（C1CF）:n（CIO；）=5：1,則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:5

D.若反應①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則得到0.2molK?FeO4時最少消耗0.3molCl2

解析KzFeCX處理飲用水時，鐵為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌，+6價Fe被還原產(chǎn)生的Fe3+水解

形成Fe（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，A正確；每種產(chǎn)物中K與C1的個數(shù)比均

為1：1,則每消耗2molKOH,吸收1molCl2,即吸收標準狀況下22.4LCl2,B正確；氧化還原反應中

得失電子數(shù)相等，反應①中”（CIO）：n（CIO；）=5：1,根據(jù)8cl2+16KOH^10KCl+5KClO+

KCIO3+8H2O可得，還原產(chǎn)物（KC1）與氧化產(chǎn)物（KCIO、KC103）的物質(zhì)的量之比為5：3,C錯誤；根

據(jù)反應②可得，生成0.2molK2Fe04需要0.3molKC10,若反應①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則反應的化學方

程式為Ch+2K0H^KCl+KC10+H20,生成0.3molKC10,需要消耗0.3molCI2,故得到0.2mol

K2FeO4時最少消耗0.3molCl2,D正確。

3.[2024云南月考]某同學做實驗時不小心沾了一些KMnCU使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如

+2+

果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及反應的離子方程式為Mn07+H2C204+H-*C02t+Mn+—

（未配平）。下列關于此反應的敘述正確的是（D）

A.該反應的氧化產(chǎn)物是Mi?+

B.1個MnO1在反應中失去5個電子

C.橫線上應是OH一

D,配平該離子方程式后，H+的化學計量數(shù)是6

解析離子方程式左邊有H+,則右邊不能出現(xiàn)OH,橫線上應是H2O,C項錯誤。標變價今MnO；+

+3+4+2+7_化合價降低5+2,+3化合價升高1+4

+2+〃------------>Mnn2+

H2C2O4+H■CO2T+Mn+H2O;列變化=MnOHzC2。4------------>C02；求總數(shù)

化合價升高1x2x5

+7+I3+I4+2

MnO；+HC,O+H+—>COf+Mn2+

I____2__4______2_1_

2+

=>化合價降低5x2+H2O;配1系數(shù)02MnC>4+5H2c2O4+6H+——>10CO2T+2Mn+

8H2O;查守恒n該方程式兩邊質(zhì)量、電荷、得失電子均守恒，A、B項錯誤，D項正確。

4.［2023遼寧遼陽一模］光催化C02還原是一種有望在固碳和綠色能源領域應用的技術。水溶液中復合材料

BM-MS（Bi2Moe）6—M0S2）光催化CO2還原為醇類的機理如圖所示，1?是電子躍遷后留下的空穴，具有

強氧化性。下列說法錯誤的是（D）

emi

A.H2O在富集空穴的M0S2材料上發(fā)生氧化反應

B.光催化C02還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機物

C.光催化過程的總反應是2co2+3H2（3^=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O^=2CH3OH+3O2

D.Bi2MoO6材料上富集還原性強的光生電子將CO2還原，當消耗標準狀況下2.24LCCh時，轉(zhuǎn)移0.4mol電

子

解析由題圖可知，HzO在富集空穴的M0S2材料上失電子，發(fā)生氧化反應，生成。2,A正確；CO2在

Bi2Mo。6材料上得電子，發(fā)生還原反應，生成CH30H或C2H5OH,則光催化C。2還原在一定條件下也可

以發(fā)生還原反應生成甲烷等有機物，B正確；光催化過程中，反應的實質(zhì)是C02和HzO反應生成。2和

CH30H或Ch和C2H5（DH,其總反應為2co2+3H2（D^C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O^2CH3OH+3O2,

C正確；Bi2Mo。6材料上不管是生成CH30H還是C2H5OH,消耗1molCO2都是轉(zhuǎn)移6moi電子，則當消

耗O.lmolCCh時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D錯誤。

5.［2024北京東城區(qū)模擬］以碳酸鋰、草酸亞鐵、磷酸二氫鏤為主要原料經(jīng)高溫煨燒可制備LiFePCU。將原料

與適量乙醇充分混合后，在氮氣保護氣氛中高溫燃燒，得到LiFePCU。

（1）從結構的角度分析，氮氣能用作保護氣的原因是

N2中存在氮氮三鍵（），鍵能大，N2化學性質(zhì)穩(wěn)定。

（2）反應體系在100?400°C之間具有較大的失重，導致失重的原因之一是NH4H2PCU分解，補全方程

式：

UNH4H2PO4駕望旬NH3T+mP2C）5+目H20T。

解析（2）由原子守恒知，磷酸二氫鎂在100?400°C受熱分解生成P2O5、NH3和HzO,反應的化學方程

式為2NH4H2PCU"0~M0℃2NH3T+P2O5+3H20T。

■力域

6.配平下列方程式。

（1）［北京高考］在有氧條件下，&NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應

的化學方程式補充完整：

IVI,催化劑口［V.

415NO+4NH3+3O2=^H4|15NNO+n麗oo

（2）［天津高考］完成NaClCh氧化FeCL的離子方程式：^ClOf+§Fe2++gH+^j］cr+@Fe3++§_

H2Q_O

（3）［全國I高考改編］§LiCoO,+gH，SO4+EH,O2q也i2sCh+^CoSCh+mOT+qH?O。

（4）［北京高考］將MnO；氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

IMnO；+§Fe2++§H+=lMn2++§Fe3++§H2O□

（5）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：回Na2sCh+目KQ+EH2so4=1］Na2sC）4+@K2sCU+

0I2+0H2O

①配平上述氧化還原反應方程式。

②若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol。

解析（1）根據(jù)題意，有氧氣參與反應，同時根據(jù)生成物為15NNO和H2O,可推測出參加反應的15NO與

NH3的物質(zhì)的量之比為1：1,結合得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式。（2）依據(jù)得失電子守恒、

電荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。（4）由題意，在酸性條件下MnO；把Fe2+氧化成Fe3+,所以

2++2+3+

反應物中添上才，生成物中添上H2O,配平得：MnO7+5Fe+8H-Mn+5Fe+4H2Oo

7.［2023河北邢臺模擬改編削性能優(yōu)良，用途廣泛，有“金屬維生素”之稱。完成下列填空：

（1）將廢鋼催化劑（主要成分為V2O5）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應后生成VO2+等離子，該

反應的化學方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4^2VOSO4+K2SO4+2H2O。

（2）向上述所得溶液中加入KCICh溶液，完善并配平反應的離子方程式：

^cior+gvo^+3H2O^^|l］cr+§vot+同H+。

（3）V2O5能與鹽酸反應產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2s。3溶液反應從而被吸收，則

so〉、cr、vc）2+還原性由大到小的順序是so：、c「、Vo?+。

（4）向20.00mLc（V0；）=0.1molLf的溶液中加入0.195g鋅粉，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是一

b（填標號）。

a.VO2+b.V2+c.V

解析（1）由題意知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應可生成VOSO4和K2so4,根據(jù)質(zhì)量守恒知生成物中

還有水，化學反應方程式為V2O5+K2so3+2H2so4^2VOSCU+K2so4+2氏0。（2）ClOj-與VO?+反應

生成C「和V0（,氯元素的化合價由+5降低到-1,V元素的化合價由+4升高到+5,由得失電子守恒

知，C10；和的化學計量數(shù)為1,VO?+和V0：的化學計量數(shù)為6,結合電荷守恒和元素守恒配平該離子

方程式為C10J+6Vo2++31120^<2「+6丫0（+611+。（3）V2O5與鹽酸反應生成VC）2+,V元素的化合

價降低，則HC1中C1元素的化合價升高，產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cb,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的

知，還原性C廠>VC）2+,氯氣與Na2so3反應生成NaCl、Na2so4,Na2so3作還原劑，則還原性SO廠〉Cl

",故so；一、c「、vo2+還原性由大到小的順序為so；—>cr>vo2+。⑷0.195g鋅粉的物質(zhì)的量為

--g-=0.003mol,設V元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x,根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總

65gmol1

數(shù)得0.003X2=0.02X0,1X(5—x),解得x=+2,則還原產(chǎn)物為V?f。

8.［2023湖南邵陽二模］某廢銀催化劑的主要成分是Ni—Al合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機

物。采用如圖1所示工藝流程回收其中的鑲，制備鎮(zhèn)的氧化物(Ni,Oy)。

?

?

催

化

劑

圖1

回答下列問題:

(1)“堿浸”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為2A1+2O1T+6H2O^21A1(OH)4「+3H2T。

(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有Cr3+、Fe2+、Na+>Ni2+>Fe3+t.

(3)在空氣中煨燒NiCCh，其熱重曲線如圖2所示，300?400℃時NiCCh轉(zhuǎn)化為NizCh，反應的化學方程

式為4NiCO3+O段絲絲駕2Ni?Q3+4CO2;400~450℃生成的固體產(chǎn)物的化學式為NbCU。

圖2

解析

丈七的或龍的

身干才機人分2A“位Ni?Cr.Fr

*解11化為Ni”

5H：(H2OH

21AxpH)J?叫1.將F~?完全支上反應N2M。；-

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NiCOtX<

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Ni-AI合金.9

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X十枝口力Na[Al(OHL]

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（3）l\,iO..II,"4,1'2X,<>-4<1.|V1>->-I

9.［2023廣東廣州模擬］銘（Cr）廣泛應用于冶金、化工、航天等領域。工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為

FeCr2O4,含有少量AI2O3）為原料制備金屬銘的工藝流程如圖所示：

H%，：3.空氣*???***

｝卜4/H々舟。｛力中.7：,GOJT-Btfe｝"**Mo：c1*?iTg卜o

回F?.o.KM

回答下列問題：

（1）FeCnCU中Fe為+2價，Cr的化合價為+3,“焙燒”中FeCrzCU反應的化學方程式為—

高溫

4FeCr2O4+7Ch+8Na2co3ZFezCh+SNazCrCU+SCCh。

（2）“沉鋁”中所得濾渣的成分為Al（0H）3,需控制DH=6?10的原因為使A10；完全沉淀

（3）“酸化”中反應的離子方程式為2的07+24UCnO7+壓0，“電解”中，陰極C^O；一得電

子被還原為Cr,寫出陰極的電極反應式Cn0；—+12e-+14H+u2Cr+7H,O

解析

件.如“化合相中&亢去化冬價

位“q完全杵絡俄的氣化為?慘敢媯.

代代??為拿可加,（，的化金價*-3.發(fā)生反反

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士泰底":、，"M)AbOIhlH12,Hl?'l2r.I4H-2<：r.7H.(l

還舍才少量41,(>,N^GO,第一交]

（2）“沉鋁”需控制pH=6?10,是為了使A101完全沉淀，除去鋁元素。

10.［結合反應機理+有機化合物考查氧化還原反應］［2023天津第一次質(zhì)檢］圖中展示的是乙烯催化氧化的過

程（部分相關離子未畫出），下列描述錯誤的是（B）

，:H,一rH

A.PbCl廠和CP在反應中都起到催化劑的作用

B.該轉(zhuǎn)化過程中，僅02和Cu2+體現(xiàn)了氧化性

++2+

C.該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應4Cu+02+4H^=4CU+2H2O

DZ烯催化氧化的反應方程式為2CH2^CH2+Ch催化劑2cH3cH0

解析乙烯催化氧化的過程發(fā)生以下反應，過程IPdCl:+CH2^CH2——>

AY*+

pdci3(CH2^CH2)一+c廣，過程npdcb(CH2^=CH2)+H2O——一nr+H+cr,過程III

[4J]1

++

'E——>CH3CHO+Pd+H+2cr,過程WPd+2Cu2++4C「一PdCl：+2Cu,過程V4C『+

+2+

O2+4H^=4CU+2H2O,總反應為2cH2^^CH2+O2催化劑2cH3cHO。PbCl廠和Ci?+是循環(huán)使用

的，均先反應、后生成，在反應中都起到催化劑的作用，A項正確；該轉(zhuǎn)化過程中，過程山中-

也體現(xiàn)氧化性，B項錯誤；該轉(zhuǎn)化過程中，過程V涉及反應4Cu++O2+4H+-4CU2++2H2。，C項正

確；乙烯催化氧化生成乙醛，反應方程式為2cH2^CH2+O2催化劑2cH3cHO,D項正確。

r----