3.化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律（練習(xí)）

浙教版中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律一、選擇題1．（2023·貴州中考真題）自然界有一種含鎂礦石，經(jīng)處理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生產(chǎn)耐火材料氧化鎂的原料。為確定其組成，現(xiàn)各取wg樣品兩份，第一份樣品加過量稀鹽酸，生成氣體8.8g；第二份樣品加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示，化學(xué)方程式：；。下列說法錯誤的是

A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料B．樣品中MgCO3與Mg(OH)2的質(zhì)量比為168:58C.第二份樣品加熱后，固體中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)變大D．兩份樣品充分反應(yīng)后，生成CO2氣體的質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、MgCO3和Mg(OH)2的混合物受熱分解生成MgO、CO2和H2O，能夠起到滅火作用，且MgO熔點很高，可作為耐火材料使用，說法正確；B、設(shè)樣品中MgCO3質(zhì)量為x，Mg(OH)2質(zhì)量為y，MgCO3受熱分解生成的MgO質(zhì)量為z；x＝16.8gy＝2.9gz＝8g故Mg(OH)2受熱分解生成的MgO質(zhì)量為10g8g＝2gw＝16.8g+2.9g＝19.7g故樣品中MgCO3質(zhì)量為16.8g，Mg(OH)2質(zhì)量為2.9g，樣品質(zhì)量為19.7g故樣品中MgCO3與Mg(OH)2的質(zhì)量比為16.8:2.9＝168:29，說法錯誤；C、第二份樣品加熱后，鎂元素質(zhì)量不變，而固體質(zhì)量減少，故固體中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)變大，說法正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，兩份樣品反應(yīng)前后，碳元素的質(zhì)量相等，故生成CO2氣體的質(zhì)量相等，說法正確。故選：B。2．（2023·山東淄博中考真題）現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gC和18gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；反應(yīng)的B質(zhì)量：22g+18g8g=32g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是：8g：32g=1：4。故選：C。3．（2023·湖北十堰中考真題）某品牌空氣凈化器可有效消除裝修材料中釋放的甲醛，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A．反應(yīng)前后分子種類不變 B．反應(yīng)前后元素種類不變C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變 D．兩種產(chǎn)物的質(zhì)量比為22∶9（或9∶22）【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類改變，故A符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生改變，故B不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生改變，故C不符合題意；D、由微觀示意圖結(jié)合分析可知，產(chǎn)物為二氧化碳和水，根據(jù)化學(xué)方程式，可得二氧化碳和水的質(zhì)量比為44∶18=22∶9，故D不符合題意；故選A。4．（2023·西藏·中考真題）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g172013反應(yīng)后質(zhì)量/g35x32A．x=1 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14∶15【答案】C【解析】A、根據(jù)分析可知，丙的質(zhì)量不變，因此x=1，選項正確；B、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)是多變一屬于化合反應(yīng)，選項正確；C、丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑也可能與該反應(yīng)無關(guān)，選項錯誤；D、根據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14∶15，選項正確；故選：C5．（2023·江蘇無錫·中考真題）檸檬酸()能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。實驗序號①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42二氧化碳體積/mL(標準狀況下)112224336336則實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【解析】檸檬酸過量時，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實驗中，生成氣體的體積比為112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次實驗中加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1：2：3。而第四次實驗中產(chǎn)生的氣體體積與第三次實驗產(chǎn)生的氣體體積相同，所以第四次實驗中消耗的碳酸氫鈉與第三次實驗中消耗的碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，所以第四次實驗中消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為；故選B。6．（2023·湖南湘潭·中考真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（“”表示反應(yīng)前的質(zhì)量，“”表示反應(yīng)后的質(zhì)量）

A．B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑D．甲、乙的相對分子質(zhì)量之比可能為1：16【答案】B【解析】A.反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=10g+10g+10g+10g=40g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量=40g=9g+2g+10g+x，解得x=19，A正確；B.反應(yīng)后甲減少1g，乙減少8g，丙沒有減少，丁增加9g，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，所以該反應(yīng)是，符合“多生一”的形式，是化合反應(yīng)，B錯誤；C.根據(jù)B的分析，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，C正確；D.參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比=1g:8g=1:8，在水合成的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的氫氣和氧氣質(zhì)量之比=，氫氣和氧氣的相對分子質(zhì)量之比=，D正確；故選B。7．（2023·四川樂山中考真題）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0gB．所取R質(zhì)量的最小值為1.6gC．R可能是酒精（）D．若R為和的混合物，則和的分子個數(shù)比為【答案】C【解析】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量之和，故參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，為4.4g+3.6g=8.0g，故A正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量相等，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，則R質(zhì)量的最小值是碳元素和氫元素的質(zhì)量之和，碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為：=1.2g；氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為：=0.4g，所取R質(zhì)量的最小值為：1.2g+0.4g=1.6g，故B正確；C、綜上分析，碳原子和氫原子的個數(shù)比為：=1：4，R不可能是酒精，故C錯誤；D、若CO和H2的分子個數(shù)比為1:2，則碳原子和氫原子的個數(shù)比為：=1：4，故D正確。故選C。8．（2023·山東濰坊·中考真題）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】A、根據(jù)分析可知，由該反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為，說法正確；C、由該反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說法錯誤；D、設(shè)Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為m、n，由化學(xué)方程式可知，，則，說法正確。故選：C。9．（2023·黑龍江綏化·中考真題）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．m的值為19.6B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gC．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14gD．鐵的氧化物中x:y=2:3【答案】C【解析】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：說法不正確；B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為，參加反應(yīng)鐵的氧化物的質(zhì)量=16.8g+6.4g=23.2g，說法不正確；C、當二氧化碳質(zhì)量為4.4g時，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)該反應(yīng)消耗一氧化碳的質(zhì)量為z則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，容器內(nèi)一氧化碳質(zhì)量=16.8g2.8g=14g，說法正確；D、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，鐵的氧化物種氧元素的質(zhì)量為6.4g，，說法不正確；答案：C。10．（2023·湖北隨州中考真題）純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.6g B．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1C．甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少還需乙3.2g【答案】D【解析】A、在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.4g+5.4g+2.8g8.0g=4.6g，故A說法正確；B、二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，因為碳元素、氫元素都來自甲，故甲中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，故B說法正確；C、由A可知，參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為4.6g，由B可知，甲中碳元素的質(zhì)量為2.4g+1.2g=3.6g，甲中氫元素的質(zhì)量為0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，故C說法正確；D、生成的戊為CO，一氧化碳與氧氣點燃生成二氧化碳，設(shè)2.8g一氧化碳充分氧化需要氧氣的質(zhì)量為x，則有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少還需乙1.6g，故D說法錯誤；故選D。11．（2022·江西·中考真題）取碳和氧化銅的混合物ag在一定條件下恰好完全反應(yīng)，相關(guān)量的變化如下圖，下列說法正確的是A．M點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有兩種B．N點對應(yīng)的固體為黑色C．反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為(a－b)gD．0～t2min內(nèi)，固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變【答案】C【解析】A、碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，M點時還未完全反應(yīng)，此時對應(yīng)的固體物質(zhì)有氧化銅、碳、銅三種物質(zhì)，不符合題意；B、N點時，恰好完全反應(yīng)，此時固體為銅，為紫紅色，不符合題意；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為(a－b)g，符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故銅元素的質(zhì)量不變，但是0～t2min內(nèi)，固體的質(zhì)量減少，故固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)增大，不符合題意。故選C。12．（2022·江蘇揚州·中考真題）將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分數(shù)之比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以知道化學(xué)化學(xué)前后原子數(shù)目不變，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)表達式為N2+H2→NH3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行方程式配平分析，可以知道參加反應(yīng)的N2:H2:NH3的個數(shù)比為1:3:2，不符合題意；C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的特點，圖中M的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故M可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，求出NH3的質(zhì)量分數(shù)100%14%63%6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意。13．（2022·四川德陽·中考真題）已知：。在真空密閉容器中，將13.2gCO2與一定質(zhì)量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，收集到氣體M為xg。下列說法正確的是A．若x=4.8，氣體M中含有CO2B．若x=4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為15.9gC．若x=7.6，Na2O2反應(yīng)后可能有剩余D．若x=7.6，氣體M中CO2與O2的質(zhì)量比為11：8【答案】D【解析】設(shè)正好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為z，，x=23.4g，y=31.8g，z=4.8gA、根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計算可知，若x=4.8，二氧化碳完全反應(yīng)，氣體M中不含有CO2，故選項說法錯誤；B、根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為31.8g，故選項說法錯誤；C、設(shè)未完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為m，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為n，m=3.2g，n=8.8g根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計算可知，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量有剩余，則Na2O2已經(jīng)完全反應(yīng)，反應(yīng)后沒有剩余，故選項說法錯誤；D、根據(jù)分析C質(zhì)量關(guān)系計算可知，剩余氣體的質(zhì)量為7.6g時，有氧氣的質(zhì)量為3.2g，則二氧化碳的質(zhì)量為7.6g3.2g=4.4g，氣體M中CO2與O2的質(zhì)量比為4.4g：3.2g=11:8，故選項說法正確。故選：D。14．（2021·江蘇常州中考真題）某工廠排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na+、，其個數(shù)之比為1:6:5，含銅離子0.64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為A．1.28噸 B．1.12噸 C．0.64噸 D．0.56噸【答案】B【解析】酸性廢水中含有的Cu2+、Na+、的離子個數(shù)之比為1:6:5，若銅離子的個數(shù)為a，則鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)分別為6a和5a，溶液中離子所帶的正電荷總數(shù)為2a+6a=8a，負電荷總數(shù)為10a，已知溶液中正負電荷數(shù)相等，故溶液中含有的氫離子的正電荷總數(shù)應(yīng)該為2a，即氫離子數(shù)為2a，即溶液中銅離子和氫離子的個數(shù)比為1:2。已知溶液中含銅離子0.64%，若含氫離子的量為x，則100噸該廢水中含銅離子的量即為100噸×0.64%，含氫離子的量為100噸×0.02%。加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，，。分析三個反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系和，設(shè)沉淀銅離子需加入的氧化鈣的質(zhì)量為m，中和硫酸需加入的氧化鈣的質(zhì)量為n，則處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為0.56噸+0.56噸=1.12噸。故選B。15．（2021·湖南益陽中考真題）現(xiàn)有8g某有機物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O。下列說法正確的是A．該有機物中一定含有氧元素B．該有機物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3C．參加反應(yīng)的有機物與O2的質(zhì)量比為1：3D．生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為1：2【答案】D【解析】A、該有機物中一定不含有氧元素，該項說法不正確，不符合題意；B、該有機物中碳、氫元素質(zhì)量比為6g：2g＝3：1，該項說法不正確，不符合題意；C、參加反應(yīng)的有機物與O2的質(zhì)量比為8g：32g＝1：4，該項說法不正確，不符合題意；D、生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為:=1:2，該項說法正確，符合題意。故選D。16．（2021·廣西貴港·中考真題）現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gH2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是A．該樣品的組成僅有兩種可能 B．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%C．該樣品中一定含有Mg D．所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g【答案】D【解析】A、金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，得到無色溶液，固體無剩余，說明粉末中一定不包括鐵和銀，通過上面計算可知，金屬粉末可能組成為鎂、鋁和鋅、鋁、鎂和鋅，組成有三種可能，說法錯誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知：生成的氫氣中氫元素都來源于硫酸中的氫元素，生成0.2g氫氣，100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量=0.2g，則硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，說法錯誤；C、由A可知，該樣品中不一定含有鎂，說法錯誤；D、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的為金屬硫酸鹽，金屬的質(zhì)量=2.4g，硫酸根的質(zhì)量=，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.6g+2.4g=12g；答案：D。17．（2021·廣西梧州·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖3所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后甲的質(zhì)量分數(shù)是8% B．x的取值范圍：0≤x≤40C．y≤30時，生成物只有一種 D．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1【答案】B【解析】A、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為10g，質(zhì)量分數(shù)為，故選項正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙為生成物地，反應(yīng)后質(zhì)量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小為0，故x的最大值為100，則x的取值范圍為0≤x≤100，故選項錯誤；C、y≤30時，則丙不參加反應(yīng)，或?qū)儆诜磻?yīng)物，則只有乙是生成物，故選項正確；D、根據(jù)圖可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為20g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為10g，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1，故選項正確。故選：B。18．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點對應(yīng)溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)大于MgCl2的質(zhì)量分數(shù)【答案】D【解析】A、向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由圖中曲線結(jié)合兩個化學(xué)方程式可知，沉淀質(zhì)量的增加按幅度可以分為兩個階段，當?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積為100mL時，MgSO4完全反應(yīng)，當?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積在100～300mL時，只有MgCl2和Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，則a點對應(yīng)溶液中含有反應(yīng)生成的BaCl2和沒有完全反應(yīng)的MgCl2共兩種溶質(zhì)，說法正確；B、b點時，滴加的Ba(OH)2溶液已過量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，說法正確；C、設(shè)100mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為m，則200mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為2m，可以得到以下關(guān)系：則；；則，說法正確；D、原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量為，MgCl2的質(zhì)量為，混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)小于MgCl2的質(zhì)量分數(shù)，說法錯誤。故選D。19．（2023·湖北襄陽·中考真題）現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是

A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì)B．a(chǎn)→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓C．原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為49：80D．向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀【答案】C【解析】A、根據(jù)分析，a點溶液中有生成的氯化鈉和未與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化銅、氯化鋇，有三種溶質(zhì)，錯誤；B、根據(jù)分離，a→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉的反應(yīng)，錯誤；C、0→a段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，a→b是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等；硫酸中的氫離子和鹽酸中的氫離子相等，與氫氧化鈉消耗的氫離子相等，則有H2SO4——2NaOH。硫酸銅中的銅離子和氯化銅中的銅離子相等，與氫氧化鈉消耗的銅離子相等，則有CuSO4——2NaOH。故硫酸和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為：，98:160=49:80，故C正確；D、根據(jù)分析，c點溶液中含有氯化鋇，故向c點溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，會立即出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤；故選：C。20．（2023·天津·中考真題）在反應(yīng)中，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A、反應(yīng)前碳元素化合價為0，氧化鋅中鋅元素化合價為+2，反應(yīng)后二氧化碳中碳元素化合價為+4，鋅元素化合價為0，故A不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學(xué)反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，故B符合題意；C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為，故C不符合題意；D、由于生成二氧化碳氣體，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故D不符合題意。故選B。21．（2022·江蘇南通·中考真題）Na2S2O3溶液常用于測定I2的含量，反應(yīng)原理為aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反應(yīng)過程中生成NaI的質(zhì)量隨所加溶液中Na2S2O3質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．化學(xué)計量數(shù)a＝cB．Na2SxOy中x與y之比為2：3C．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254gD．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.362g【答案】D【解析】A、化學(xué)計量數(shù)a＝c，說法正確；B、Na2SxOy中x與y之比為2：3，說法正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：C、0.316gNa2S2O3反應(yīng)時，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254g，說法正確；D、由C中數(shù)據(jù)可知，0.316gNa2S2O3反應(yīng)時，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.270g，說法錯誤；故選：D。22．（2022·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·中考真題）化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列說法中符合“1+1=2”事實的是A．10L酒精與10L水混合后的體積等于20LB．10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫C．10g鋅片與10g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為20gD．50℃時，向10g硝酸鉀飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，能得到20g硝酸鉀溶液【答案】B【解析】A、10L酒精與10L水混合，由于分子之間存在間隔，故混合后體積小于20L，不符合題意；B、硫粉在氧氣中燃燒：，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為：32:32=1:1，故10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫，符合題意；C、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由于生成了氣體，所得溶液的質(zhì)量一定小于20g，不符合題意；D、50℃時，向10g硝酸鉀飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，硝酸鉀溶液已經(jīng)飽和，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液質(zhì)量還是10g，不符合題意。故選B。23．（2022·湖北孝感·中考真題）向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉B．b點對應(yīng)溶液的pH等于7C．原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4gD．cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A、加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，沉淀的質(zhì)量在增加，而能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有鋇離子，說明鋇離子剩余，故無硫酸根離子，A錯，不符合題意；B、加入硫酸，bc段沉淀的質(zhì)量卻不變，說明硫酸和其他物質(zhì)反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀，也不與氫氧化銅沉淀反應(yīng)，說明是和氫氧化鈉反應(yīng)，b點溶液中氫氧化鈉，pH值大于7，B錯，不符合題意；C、硫酸鋇是不與稀硫酸反應(yīng)的沉淀，故d點沉淀質(zhì)量不變，說明是硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g可知鋇元素的質(zhì)量；而鋇元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故氫氧化鋇中鋇元素的質(zhì)量也為13.7g，故氫氧化鋇的質(zhì)量，C錯，不符合題意；D、cd段沉淀的質(zhì)量在減少，題目中能與硫酸反應(yīng)的沉淀是氫氧化銅，故方程式為故選D。24．（2021·四川攀枝花·中考真題）已知：Fe2O3可作KClO3分解制O2的催化劑。稱取0.49gFe2O3與agKClO3充分混合后，加熱至KClO3完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g。下列關(guān)于該實驗的說法中，錯誤的是A．a(chǎn)=2.45 B．該反應(yīng)生成0.96gO2C．剩余固體中含有1.49gKCl D．稱取的KClO3與Fe2O3的質(zhì)量比是5∶2【答案】D【解析】A、由分析可知，氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g，故A選項正確；B、生成氧氣的質(zhì)量為0.96g，故B選項正確；C、反應(yīng)結(jié)束后生成1.49g氯化鉀，故C選項正確；D.氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g，氧化鐵的質(zhì)量為0.49g，二者的質(zhì)量比為：，故D選項錯誤；故選D。25．（2021·江蘇常州·中考真題）高鐵酸鉀(K2FeO4)常用于廢水處理，可通過下列反應(yīng)制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2(SO4)3【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變；反應(yīng)前鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、20、12，反應(yīng)后鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、18、8，則X是Na2O；故選C。26．（2021·廣西·中考真題）下列化學(xué)方程式與客觀事實相符，且書寫完全正確的是A．用過氧化氫溶液制氧氣：B．鐵絲在氧氣中燃燒：C．用稀硫酸除鐵銹：D．用澄清石灰水檢驗二氧化碳：【答案】D【解析】A、生成物錯誤；過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，正確的化學(xué)方程式為，選項錯誤；B、生成物錯誤；鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為，選項錯誤；C、生成物錯誤；用稀硫酸除鐵銹反應(yīng)為氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確的化學(xué)方程式為，選項錯誤；D、用澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式書寫正確，選項正確。故選D。27．（2021·黑龍江大慶·中考真題）下列化學(xué)方程式與事實相符且正確的是A．乙醇在空氣中完全燃燒：B．鋁土礦溶于鹽酸：C．將潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中：D．孔雀石溶于稀鹽酸：【答案】A【解析】A、乙醇在空氣中完全燃燒是乙醇和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，A中化學(xué)方程式與事實相符且正確；B、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，與稀鹽酸反應(yīng)是氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，B中化學(xué)方程式為配平，不符合題意；C、將潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，C中化學(xué)方程式與事實不相符，不符合題意；D、孔雀石溶于稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳，D中化學(xué)方程式與事實不相符，不符合題意；故選A。28．（2021·江蘇鹽城·中考真題）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g【答案】D【解析】CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，生成鐵和二氧化碳；A、由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反