第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

第一章：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)同步練習(xí)題一、單選題1．已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)如表：NNNNPPPP193946197489下列說法錯誤的是A．從能量角度看，P2轉(zhuǎn)化P4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．從能量角度看，N2比N4(

)能量更低所以通常以N2形式存在C．從原子半徑角度看，P原子半徑較大不易形成π鍵D．P4分子中P原子采取sp3雜化2．煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJC．CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=90.1kJ·mol1D．1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量3．1mol白磷(P4，s)和4mol紅磷(P，s)與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法正確的是()A．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)

ΔH＞0B．1mol白磷的鍵能大于4mol紅磷的鍵能C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol4．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括兩種方式。I.水蒸氣重整

II．二氧化碳重整

；則焓變?yōu)锳． B．C． D．5．已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)的如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．2molNO(g)的鍵能大于1mol與1mol的鍵能之和B．的C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為D．比穩(wěn)定6．已知:①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）

△H1②C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H2③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H3④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l）

△H4⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）

△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（

）A．△H1＞0,△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3△H1C．△H2＞0 D．△H4=△H12△H37．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A．過氧化鈉 B．鈉 C．氧化鈉 D．鉀8．下列說法正確的是A．，B．，C．D．9．下列說法正確的是（

）A．葡萄糖的摩爾燃燒焓是，則B．在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．已知稀溶液中，，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成水時放出的熱量D．已知和反應(yīng)的中和熱，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水時10．天然氣因價格低廉，燃燒污染小開始走進千家萬戶。若將燒液化石油氣（主要成分為C3H8）的傳統(tǒng)灶具改造為燒天然氣的灶具，下列改造措施最合理的是A．維持空氣的進氣量不變，只調(diào)大燃料的進氣量 B．維持燃料的進氣量不變，只調(diào)大空氣的進氣量C．同時調(diào)大空氣的進氣量和燃料的進氣量 D．同時調(diào)小空氣的進氣量和燃料的進氣量11．一定條件下，2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體燃燒時，放出11.32kJ的熱量，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況，產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱的數(shù)值為A．283 B．1132 C．141.5 D．56612．某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是A．使用催化劑后，活化能不變B．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)D．ΔH=ΔH2?ΔH113．根據(jù)如下所示的能量圖，下列說法正確的是A．ΔH1<0ΔH4>0B．ΔH3>ΔH2>0C．NaHCO3(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=(ΔH2+ΔH3)/2D．2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)ΔH=ΔH1ΔH3+ΔH4二、填空題14．科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=574kJ?mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=1160kJ?mol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。15．甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

ΔH1=－443.64kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=－566.0kJ·mol－1(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：(2)甲醇作為燃料，優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量。試利用(1)中的熱化學(xué)方程式計算，完全燃燒16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時，放出的熱量為kJ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是L，轉(zhuǎn)移電子mol16．NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為，實驗室配制NaCN溶液的方法是。(2)NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為。(3)制備NaCN的方法很多種。①氨鈉法：反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中，每生成2molNaCN，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②NaCN也可由HCN與NaOH反應(yīng)制得。已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g)

ΔH12HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g)

ΔH2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)：CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。17．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=566.0kJ·mol1(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)已知HH的鍵能436kJ/mol

O=O的鍵能496kJ/mol

HO的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)（能否）計算②的反應(yīng)熱

(3)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。(4)計算CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓變△H=。(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，①體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為。②相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為(整數(shù)比)(6)①石墨中C－C鍵鍵能金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于”“小于”或“等于”)。②寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：。18．煙氣中主要污染物為，為了消除排放、保護環(huán)境，實現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。處理方法一：煙氣經(jīng)預(yù)處理后用水懸浮液吸收，可減少煙氣中的含量。氧化煙氣中的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①

②③(1)反應(yīng)的(用表示)。(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能946460391501436①寫出和反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式：。

②已知：H2和O2反應(yīng)生成放出241.8KJ熱量，轉(zhuǎn)化為時吸收熱量，則常溫下完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為。的穩(wěn)定性(選填“大于”或“小于”)。19．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng)

B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)

D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵種類H—HCl—ClH—Cl鍵能(kJ/mol)436247434計算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=kJ·mol1。(3)以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是。20．硫酸是無機工業(yè)的“血液”，SO2的催化氧化是工業(yè)制備硫酸的重要環(huán)節(jié)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol1。請回答下列問題:(1)該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)從能量角度分析圖中C表示。(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義?。(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作為催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“無影響”“有影響”或“不確定”)。(5)圖中ΔH=kJ·mol1。(6)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol1，則ΔH1ΔH2(填“>”“<”或“=”)。21．請回答下列問題：(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=393.5kJ·mol?1H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=242.0kJ·mol?1CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=283.0kJ·mol?1寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

ΔH1=+551kJ·mol1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=297kJ·mol1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：。22．多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料，回答下列問題：Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。Ⅱ.將氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①②③（1）反應(yīng)③的△H3=（用△H1、△H2表示）。（2）已知體系自由能變時反應(yīng)自發(fā)進行，三個氫化反應(yīng)的△G與溫度的關(guān)系如圖所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進行的最低溫度是；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的△G小，主要原因是。23．回答下列問題：(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=283.0kJ·mol1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=296.0kJ·mol1。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要氣體。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=akJ·mol1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH=bkJ·mol1(b>0)若用3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO將NO2還原為N2(CO完全反應(yīng))，整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，放出的熱量為(用含a、b的代數(shù)式表示)kJ。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=574kJ·mol1①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2②若1molCH4將NO2還原為N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=。(4)某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，處理過程中NH在微生物的作用下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化為NO。這兩步反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：1molNH(aq)全部被氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是。參考答案：1．A【詳解】A．P2中為P≡P鍵，P4中為6個PP鍵，2P2=P4△H=2×489KJ/mol6×197kJ/mol=204kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．N2中為N≡N鍵，N4（）中共為6個NN鍵，2N2=N4△H=2×946kJ/mol6×193kJ/mol=734kJ/mol，反應(yīng)吸熱，說明N2能量更低，更穩(wěn)定，故B正確；C．π鍵是軌道以“肩并肩”重疊形成的共價鍵，P原子半徑比N原子半徑大，在相互靠近的時候肩并肩形成π鍵的概率就小，因此P和P之間不易形成π鍵，故C正確；D．P4分子中P的價層電子對數(shù)=3+=4，故P4分子中P原子采取sp3雜化，故D正確；故選：A。2．D【詳解】A.如圖所示，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.90.1kJ是反應(yīng)釋放的能量，而非甲醇具有的能量，故B錯誤；C.圖中甲醇為氣態(tài)，所以應(yīng)該為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=90.1kJ·mol1，故C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，故D正確；故選D?！军c睛】反應(yīng)放熱還吸熱可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量大小來判斷，也可以根據(jù)反應(yīng)物及生成物的鍵能大小來判斷。3．D【詳解】A．依據(jù)圖象分析，1mol白磷(P4，s)能量高于4mol紅磷(P，s)，白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A錯誤；B．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，則1mol白磷(P4，s)斷鍵吸收的能量小于4mol紅磷(P，s)成鍵放出的能量，則1mol白磷的鍵能小于4mol紅磷的鍵能，故B錯誤；C．1mol白磷(P4，s)能量高于4mol紅磷(P，s)，則1mol白磷能量高于1mol紅磷，能量低的穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故C錯誤；D．紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正確。答案選D。4．A【詳解】已知①②

，根據(jù)蓋斯定律，①②可得=(+205.9kJ·mol1)(41.2kJ·mol1)=+247.1kJ·mol1；故答案選A。5．D【詳解】A．根據(jù)題圖，NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，的反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，即2molNO(g)的鍵能小于1mol與1mol的鍵能之和，A錯誤；B．同種物質(zhì)氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，的，B錯誤；C．由題圖數(shù)據(jù)可計算出①，②，②①可得，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量，應(yīng)大于，C錯誤；D．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，和反應(yīng)生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，較穩(wěn)定，D正確；故選D。6．B【詳解】A.燃燒和緩慢氧化都屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和②都是燃燒反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，則△H1＜0，△H2＜0，故A錯誤；B.由蓋斯定律可知，②×2+③—①得反應(yīng)⑤，則△H5=2△H2+△H3△H1，故B正確；C.燃燒和緩慢氧化都屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是燃燒反應(yīng)，△H2＜0，故C錯誤；D.由蓋斯定律可知，③×2—①得反應(yīng)④，則△H4=2△H3△H1，故D錯誤；故選B。7．C【詳解】A．過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B．鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故B錯誤；C．氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故C正確；D．鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤；故選：C。8．C【詳解】A、燃燒為放熱反應(yīng)，固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸熱，則，，故A錯誤；B、化學(xué)鍵斷裂吸熱，可知，故B錯誤；C、非金屬的氣體原子轉(zhuǎn)化為離子放熱，則，故C正確；D、由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，，則，故D錯誤；故選：C。9．A【詳解】A．葡萄糖的摩爾燃燒焓是，表示1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放熱2800kJ，故葡萄糖完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放熱2800kJ，熱化學(xué)方程式

正確，A正確；B．和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式是指完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)，故，故B錯誤；C．則稀氮水電離要吸熱，與稀鹽酸反應(yīng)生成水時放出小于的熱量，故C錯誤；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)時會生成硫酸鋇沉淀，有沉淀生成熱產(chǎn)生，故則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水時，故D錯誤。答案選A。10．A【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O，CH4+2O2CO2+2H2O，可知將燒液化石油氣（主要成分為C3H8）的傳統(tǒng)灶具改造為燒天然氣的灶具，耗氧量減小了，故要么調(diào)小進空氣的量，要么調(diào)大進燃料的量，或者二者同時進行。【詳解】A．根據(jù)分析：維持空氣的進氣量不變，只調(diào)大燃料的進氣量，可以使燃料充分燃燒，且利用率大，A符合題意；B．根據(jù)分析可知：維持燃料的進氣量不變，只調(diào)大空氣的進氣量，天然氣的耗氧量更小，故空氣過量較多時將帶走大量的熱量，B不合題意；C．同時調(diào)大空氣的進氣量和燃料的進氣量，將使燃燒太旺盛，溫度過高，而且比例不協(xié)調(diào)也不能使燃料充分利用，C不合題意；D．同時調(diào)小空氣的進氣量和燃料的進氣量，將使燃燒不充分，也是比例的問題，影響燃料利用率，D不合題意；故答案為：A。11．A【詳解】CO和O2反應(yīng)后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的氣體體積的，為2.24L=1.792L，物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)方程式2CO+O22CO2可知，氣體的減少量為氧氣的量，因此反應(yīng)的氧氣為0.02mol，則燃燒的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒產(chǎn)生11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱為:=283kJ/mol,則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol,答案選A。12．B【詳解】A．使用催化劑后，活化能降低，焓變不變，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖中信息反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)=①+②，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13．D【詳解】A．由圖可知，ΔH1＞0，ΔH4>0，A錯誤；B．由圖可知，ΔH3＜0，ΔH2＜0，且ΔH3的絕對值＞ΔH2的絕對值，故ΔH3＜ΔH2＜0，B錯誤；C．由圖已知反應(yīng)I：Na2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NaHCO3(aq)ΔH3反應(yīng)II：Na2CO3(aq)+2HCl(aq)=2NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH2根據(jù)蓋斯定律可知，NaHCO3(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)可由(III)/2，故ΔH=(ΔH2ΔH3)/2，C錯誤；D．由圖已知反應(yīng)I：Na2CO3(aq)=Na2CO3(s)ΔH1，反應(yīng)II：Na2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NaHCO3(aq)ΔH3，反應(yīng)III：2NaHCO3(s)=2NaHCO3(aq)ΔH4，根據(jù)蓋斯定律2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)可由III+III，故ΔH=ΔH1ΔH3+ΔH4，D正確；故答案為：D。14．CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=867kJ?mol1【詳解】甲烷直接將NO2還原為N2的化學(xué)方程式為CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O，由蓋斯定律可知其，故甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=867kJ?mol1。15．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=－1453.28kJ·mol－1363.3211.23【詳解】(1)已知：①CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH1=443.64kJ·mol1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=566.0kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②，整理可得：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=1453.28kJ·mol1；(2)16g甲醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)(1)的熱化學(xué)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和水蒸氣時，放出熱量1453.28kJ，則0.5mol甲醇完全燃燒放出熱量為=363.32kJ；根據(jù)C元素守恒可知0.5mol甲醇完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCO2氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；該反應(yīng)中只有C元素被氧化，由2價變?yōu)?4價，所以轉(zhuǎn)移電子[4(2)]×0.5mol=3mol。16．(1)CN+H2OHCN+OH將NaCN溶解在較濃的NaOH溶液中，然后加水稀釋(2)(3)6molΔH1【詳解】（1）NaCN屬于強堿弱酸鹽，CN－發(fā)生水解，其水解的離子方程式為CN－＋H2OHCN＋OH－，配制NaCN溶液時，為抑制CN－水解，需要將NaCN溶解在較濃的NaOH溶液中，然后加水稀釋；（2）ClCN的電子式類似于HCN，HCN的電子式為H－CN，則ClCN的電子式為；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，Na的化合價由0價→＋1價，化合價升高，C由0價→＋2價，NH3中H由＋1價→0價，生成1molNaCN，消耗1molNH3，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量2×3mol=6mol；②CH4(g)=C(s)+2H2(g)①，2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g)②，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

③，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程方式，因此（2①－②－③/）得出△H=ΔH1。17．＝否小于252.9kJ·mol163%3:1大于C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1【詳解】(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關(guān)，所以該反應(yīng)熱仍為890.3kJ。(2)因為鍵能是指斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量，②中水為液態(tài)，所以不能計算其反應(yīng)熱。(3)因為從液態(tài)水變水蒸氣是吸熱的，所以1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890.3kJ。(4)根據(jù)蓋斯定律分析，有②×2①即可得熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol×2+890.3kJ/mol=252.9kJ·mol－1。(5)①1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則1mol甲烷完全反應(yīng)放出的熱量=15.46kJ/g×16g=247.36kJ，則甲烷的轉(zhuǎn)化率為155.8kJ÷247.36kJ×100%=63%。②水煤氣中主要成分為一氧化碳和氫氣，且比例為1:1，則1mol一氧化碳和氫氣的混合氣體反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為（571.6kJ÷22+566.0kJ÷2）÷2=284.4kJ，1mol甲烷反應(yīng)放熱為890.3kJ，相同狀況下，若得到相等的熱量，所需的水煤氣和甲烷的體積為1/284.4:1/890.3=3:1。(6)①從圖分析，等物質(zhì)的量的石墨的能量比金剛石低，所以石墨中的鍵能大于金剛石中的鍵能。②根據(jù)圖有熱化學(xué)方程式為：a:C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△H=110.5kJ/mol283.0kJ/mol=393.5kJ·mol1，b:C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)

△H=395.4kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律分析，ab可以得熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1?！军c睛】反應(yīng)熱可以用反應(yīng)物和生成物具有的能量進行計算，也可以用鍵能計算，與反應(yīng)前后的物質(zhì)的多少和狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，但要注意鍵能是表示氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷開需要吸收的能量。18．(1)ΔH1+2ΔH2(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=92kJ?mol1142.9kJ小于【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，①+②×2，可得反應(yīng)，；故答案為：；（2）①反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物的鍵能和，N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式為：，△H=(946+3×4362×3×391)kJ?mol1=92kJ/mol；故答案為：；②，，，則1gH2完(即為H2)全燃燒時，生成液態(tài)水時放出的熱量為；根據(jù)反應(yīng)可知，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，水蒸氣的能量較高，所以氣態(tài)水的穩(wěn)定性小于液態(tài)水；故答案為：142.9kJ；小于。19．C185汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小【詳解】(1)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）；即A、B、D均為放熱反應(yīng)，C為吸熱反應(yīng)，故選C；(2)ΔH=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，所以該反應(yīng)的ΔH=436kJ/mol+247kJ/mol2×434kJ/mol=185kJ/mol；(3)據(jù)圖可知，當(dāng)汽車的加速性能相同的情況下，甲醇作為燃料時CO排放量低，污染小。20．放熱反應(yīng)產(chǎn)物的總能量形成新鍵釋放的能量無影響－198>【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)根據(jù)圖示可知，圖中C表示反應(yīng)產(chǎn)物的總能量；(3)根據(jù)圖示可知，F(xiàn)表示形成新鍵釋放的能量；(4)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量有關(guān)，與E無關(guān)，故E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；(5)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol1；(6)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol1，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，則焓變越小，ΔH1＞ΔH2。21．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ·mol?1(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)

ΔH=254kJ·mol?1【詳解】（1）將C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別編號①②③，根據(jù)蓋斯定律，C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式=①②③，因此可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ·mol?1。（2）由圖可知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為SO2和H2O，產(chǎn)物為H2SO4和S，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平可得：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅲ，經(jīng)計算可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)

ΔH=254kJ·mol?1。22．Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(