第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修13

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．對于平衡體系，增大壓強(縮小容積)可使顏色變深B．合成氨工業(yè)上，采用高壓以提高的產(chǎn)率C．氯水宜保存在低溫、避光條件下D．用溶液除鐵銹，增大溶液濃度，除鐵銹速率加快2．下列反應(yīng)或過程沒有自發(fā)性的是（）A．高溫下，煅燒石灰石 B．常溫下，水分解成氫氣與氧氣C．雙氧水在催化作用下分解 D．常溫下，冰融化為水3．下列反應(yīng)可以自發(fā)進行但不能利用熵判據(jù)解釋的是（）A．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)B．Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)4．對于化學(xué)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A．4υ(O2)=5υ(NO) B．5υ(O2))=6υ(H2O)C．2υ(NH3)=3υ(H2O) D．4υ(NH3)=5υ(O2)5．為了減緩鐵與稀硫酸反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入（）A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液6．1，3—丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3—丁二烯生成碳正離子；第二步Br進攻碳正離子完成1，2—加成或1，4—加成。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．1，4加成產(chǎn)物比1，2加成產(chǎn)物更穩(wěn)定B．1，3丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可能有利于1，4加成的進行D．選擇合適的催化劑加入，可使1，2加成的焓變小于1，4加成7．哈伯因發(fā)明了有氦氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)N2+3H22NH3發(fā)生，達到化學(xué)平衡時，有關(guān)說法正確的是（）A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零8．將1molN2、3molH2放入恒溫恒容的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0時刻，再往容器中充入2molNH3，一定時間后重新達到平衡。能符合題意表征上述過程的圖象是（）A． B．C． D．9．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高10．反應(yīng)A+3B=2C+4D在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，大小順序為（）①v(A)=1.5mol/(L·min)②v(B)=0.08mol/(L·s)③v(C)=1.5mol/(L·s)④v(D)=4.0mol/(L·min)A．①>②>③>④ B．④>①>③>②C．②>①>③>④ D．③>②>①>④11．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。則下列描述正確的是（）A．達到平衡所需要的時間：A容器更短B．達到平衡時：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C．達到平衡時：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D．達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大12．關(guān)于反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=116kJ·mol1，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)活化能：Ea(正)＜Ea(逆)B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的熱量C．使用高效催化劑，可使平衡時的值增大D．?dāng)嗔?molHCl鍵的同時，有4molHO鍵生成，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)13．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，PbI的Ksp為2×106B．溫度不變，向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小C．溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．常溫下，Ksp(PbS)=8×1028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×101814．某生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)M(g)ΔH＜0.下列有關(guān)說法正確的是（）A．工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B．若物質(zhì)B廉價易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因為生產(chǎn)中使用催化劑可提高M的日產(chǎn)量15．高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到化學(xué)平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（）A．減小壓強 B．縮小體積C．降低溫度 D．增大氫氣的濃度16．甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步驟②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變17．下列敘述正確的是（）A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程和反應(yīng)的活化能D．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能18．在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，不能說明達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．體系的壓強不再改變B．混合氣體密度不再改變C．反應(yīng)速率正逆D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變19．在恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580220平衡常數(shù)5×10422×105下列說法正確的是（）A．由表中數(shù)據(jù)分析知生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×104C．80C℃達到平衡時，測得c(CO)=1mo1·L1，則c[Ni(CO)4]=2mo1·L1D．80℃，若測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mo1·L1，則此時v(正)＞v(逆)20．用如圖所示的裝置測定不同濃度的稀硫酸與純鋁反應(yīng)制取的反應(yīng)速率，按照裝置圖組裝3套完全相同的裝置(氣密性良好)。首先將注射器推至最底端，然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的塊狀純鋁，最后通過分液漏斗向三個錐形瓶中分別加入、和的稀硫酸各(忽略溶液體積的變化及反應(yīng)溫度的影響)。實驗加入的稀硫酸的濃度反應(yīng)時間收集到的氣體/mL反應(yīng)速率①1518②18③1812下列說法錯誤的是（）A．實驗①測得的反應(yīng)速率為B．實驗②中反應(yīng)結(jié)束后，生成的體積為C．實驗②中的取值范圍為D．實驗③中，若將塊狀純鋁碾碎成粉末，反應(yīng)開始至收集到相同體積的氣體時，反應(yīng)速率一定大于二、綜合題21．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題:（1）在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)，則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)（2）在5L的恒容密閉容器中，充人0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2s后測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)（3）將0.2molNH3充人容積為10L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在0~2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002mol/(L·s)，則在2s時，容器中生成molH2，此時NH3的物質(zhì)的量濃度為mol/L。22．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol。請計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度；（2）5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率；（3）B的轉(zhuǎn)化率；（4）反應(yīng)后容器中的總壓強與反應(yīng)前總壓強之比為。23．現(xiàn)有一定條件下某反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，其不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表所示(K1＜K2＜K3)，圖像表示反應(yīng)達平衡后，t2時刻增大壓強時速率(v)隨時間(t)的變化情況。溫度/℃250300350KK1K2K3回答下列問題：（1）該反應(yīng)是熱反應(yīng)，且m+n(填“＞”“＜”或“=”)p。（2）降溫時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。（3）若增加A的用量(A、B的總體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率。（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將。24．某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）1min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)v(逆)，2min時，v(正)v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學(xué)反應(yīng)速率將，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將。(填“變大”或“不變”或“變小”)（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應(yīng)已達平衡的是。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)︰(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3︰225．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，對反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實驗序號是。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．對于平衡體系，氣體分子總數(shù)不變，增壓可增大碘單質(zhì)蒸氣的濃度，導(dǎo)致顏色加深，不能用勒夏特列原理加以解釋，A符合；B．合成氨反應(yīng)中氣體分子總數(shù)減少，增壓有利于平衡右移，故合成氨工業(yè)上，采用高壓以提高的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理加以解釋，B不符合；C．氯水中存在，次氯酸見光分解、次氯酸濃度降低、平衡右移，則氯水宜保存在低溫、避光條件下，能用勒夏特列原理加以解釋，C不符合；D．氯化銨溶液水解呈酸性，因此可以用溶液除鐵銹，增大溶液濃度、水解平衡右移，氫離子濃度增大，除鐵銹速率加快，能用勒夏特列原理加以解釋，D不符合；故答案為：A。【分析】A、左右兩邊氣體化學(xué)計量數(shù)相同，壓強不影響平衡移動；

B、增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

C、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

D、銨根離子水解生成氫離子，增大銨根離子的濃度，平衡朝正向移動。2．【答案】B【解析】【解答】A．煅燒石灰水的反應(yīng)是一個熵增焓增的反應(yīng)，高溫下可自發(fā)進行，A不符合題意；B．水分解成氫氣與氧氣的反應(yīng)不能自發(fā)進行，在外接電源的作用下電解，B項符合題意；C．雙氧水在催化作用下自發(fā)分解，C不符合題意；D．常溫下，冰融化為水為自發(fā)過程，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)ΔHTΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進行分析。3．【答案】C【解析】【解答】A、NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)的ΔS>0，能利用熵判據(jù)解釋，故A不符合題意；

B、Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的ΔS>0，能利用熵判據(jù)解釋，故B不符合題意；

C、4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0，不能利用熵判據(jù)解釋，故C符合題意；

D、2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)的ΔS>0，能利用熵判據(jù)解釋，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】ΔHTΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進行，且一般情況下，熵變大于零的反應(yīng)可自發(fā)進行。4．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。A、4v(O2)=5v(NO)符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，故A符合題意；B.5υ(O2))=6υ(H2O)不符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，故B不符合題意；C.2υ(NH3)=3υ(H2O)不符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，故C不符合題意；D.4υ(NH3)=5υ(O2)不符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，要注意題目中給出的是乘積關(guān)系，要轉(zhuǎn)化為比例關(guān)系。5．【答案】D【解析】【解答】A、加入NaOH溶液，消耗氫離子，產(chǎn)生氫氣的量減少，故A不符合題意；

B、加入Na2CO3溶液，消耗氫離子，產(chǎn)生氫氣的量減少，故B不符合題意；

C、加入Fe2O3，消耗氫離子，則H+濃度減小，產(chǎn)生氫氣的量減少，故C不符合題意；

D、加入Na2SO4溶液，溶液體積增大，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】減緩鐵與稀硫酸反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以降低氫離子濃度。6．【答案】D【解析】【解答】A．由圖象可知，1，4加成產(chǎn)物比1，2加成產(chǎn)物能量低，則1，4加成產(chǎn)物比1，2加成產(chǎn)物更穩(wěn)定，故A不符合題意；B．由圖象可知，1，3丁二烯與HBr的能量總和高于加成后生成物的能量總和，則1，3丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．由圖象可知，1，4加成活化能高，升溫對1，4加成速率影響更明顯，1，3丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率，可能有利于1，4加成的進行，但不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．選擇合適的催化劑加入，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以不會改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，更不會改變焓變，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；

B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

C、升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，且使平衡朝吸熱方向移動；

D、催化劑不改變焓變。7．【答案】C【解析】【解答】A．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A不符合題意；B．達到平衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化而不是一定相等，反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，故B不符合題意；C．隨反應(yīng)進行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D不符合題意。故故答案為：C?！痉治觥靠赡娣磻?yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。8．【答案】A【解析】【解答】A.在t0時刻，再往容器中充入2molNH3，NH3%增大，平衡逆向移動，NH3%減??；因與原平衡充入1molN2、3molH2完全等效，此時相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，與原平衡相比，NH3%增大，故A符合題意；B.在t0時刻，再往容器中充入2molNH3，c(NH3)增大，平衡逆向移動，c(NH3)減?。灰蚺c原平衡充入1molN2、3molH2完全等效，此時相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，與原平衡相比，c(NH3)增大，故B不符合題意；C.在t0時刻，再往容器中充入2molNH3，c(H2)不變，故C不符合題意；D.在t0時刻，再往容器中充入2molNH3，v(N2)不變，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥吭趖0時刻，再往容器中充入2molNH3，與原平衡充入1molN2、3molH2完全等效，此時相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，新平衡時c(NH3)和NH3%增大。9．【答案】B【解析】【解答】A.增大O2的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動，與圖示變化不符，選項錯誤，A不符合題意；B.加入催化劑后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且平衡不發(fā)生移動，與圖示變化相符，選項正確，B符合題意；C.催化劑對平衡移動沒有影響，故SO2的轉(zhuǎn)化率不變，與圖示變化不符，選項錯誤，C不符合題意；D.增大壓強，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)達到平衡所需的時間減小，故乙的壓強較大，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故增大壓強，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，與圖示變化不符，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.圖Ⅰ條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且平衡正向移動；B.圖Ⅱ條件改變后，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動；C.催化劑可改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動；D.根據(jù)壓強對反應(yīng)速率和平衡移動的影響進行分析；10．【答案】D【解析】【解答】①v(A)/1=1.5mol/(L·min)；②v(B)/3=0.08mol/(L·s)=0.0267mol/(L·s)=1.6mol/(L·min)；③v(C)/2=1.5mol/(L·s)=0.75mol/(L·s)=45mol/(L·min)；④v(D)/4=4.0mol/(L·min)=1.0mol/(L·min)；所以該反應(yīng)進行的速率大小順序為③>②>①>④，故答案為：D?！痉治觥坑捎诓煌镔|(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越大，以此來解答。11．【答案】C【解析】【解答】A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則B達到平衡所需要的時間短，A錯誤；

B、壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，B錯誤；

C、A的壓強小，有利于SO2的生成，則達到平衡時A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，C正確；

D、達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤，

故答案為：C?！痉治觥勘绢}考查壓強對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響。當(dāng)其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)向著氣體體積減小的方向進行；減小壓強，反應(yīng)向著氣體體積增大的方向進行；據(jù)此進行分析解答。12．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)活化能：Ea(正)＜Ea(逆)，A符合題意；B．體積無標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計算，B不符合題意；C．平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)只隨溫度而變化，使用高效催化劑，K不變，C不符合題意；D．?dāng)嗔?molHCl鍵和4molHO鍵生成，都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ea(正)＜Ea(逆)；

B.氣體所處的狀態(tài)未知；

C.，K只與溫度有關(guān)；

D.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等。13．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)圖像知常溫下平衡時溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分別是10－3mol/L、2×10－3mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2＋)·c2(I－)=4×10－9，A不符合題意；B、PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動，最終平衡時Pb2＋濃度仍然比原平衡時大，B不符合題意；C、根據(jù)圖像知T時刻改變的條件是增大碘離子濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，C不符合題意；D、反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝c2(I－)/c(S2－)＝Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)＝5×1018，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥科胶獬?shù)與物質(zhì)本身性質(zhì)及溫度有關(guān)，溫度一定時平衡常數(shù)一定。14．【答案】D【解析】【解答】A．雖然高壓會使該反應(yīng)平衡正向移動，但高壓對設(shè)備的要求更高，能耗更高，應(yīng)綜合各種因素采取合適的壓強，并不一定要高壓，A不符合題意；B．增加B可以提高A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率會降低，B不符合題意；C．該反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，C不符合題意；D．催化劑可以提高反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)生成更多的M，提高日產(chǎn)量，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、增大壓強，對設(shè)備的要求高，因此不一定要高壓；

B、加入B可增大A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

C、升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

D、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生M的量增大；15．【答案】B【解析】【解答】由于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之和相等，壓強改變不影響平衡移動，故A錯誤；降低溫度，增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Br2的濃度降低，顏色變淺，故C、D均錯誤，因此選B，濃度變大，顏色加深。【分析】增大反應(yīng)物或減少生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)移動

增大生成物或減少反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)移動

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動

降低溫度，平衡朝放熱方向移動

左右兩邊氣體系數(shù)不相同

增大壓強，縮小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動

減小壓強，增大體積，平衡朝氣體體積增大的方向移動

恒壓下，充入不反應(yīng)氣體則增大體積，往體積增大移動

恒容下，充入不反應(yīng)氣體，速率不變，平衡不移動

左右兩邊氣體系數(shù)相同，改變壓強平衡不移動

加入催化劑，速率增大，平衡不移動

16．【答案】A【解析】【解答】A．?dāng)嚅_1molC－H鍵需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H鍵，完全斷開需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化學(xué)鍵完全斷開需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量，故A符合題意；B．步驟②、③反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，所以均為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．從圖中可以看出，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化是在催化劑表面上發(fā)生的，催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，故C不符合題意；D．催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所需的能量計算反應(yīng)過程的熱效應(yīng)；

B、根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的相對大小判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；

C、碳沉積在催化劑表面，使得催化劑失活；

D、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱；17．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，不改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項不符合題意；B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池沒有電流產(chǎn)生，B項不符合題意；C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程和反應(yīng)的活化能，C項符合題意；D．硅電池工作時光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)熱；

B、原電池裝置中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，無電流產(chǎn)生；

C、催化劑通過改變反應(yīng)所需的活化能，從而改變反應(yīng)速率；

D、硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化為電能；18．【答案】A【解析】【解答】A、兩邊的氣體計量數(shù)相等，體系的壓強始終不變，所以不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A選；B、混合氣體密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量相等，即正逆反應(yīng)速率相等，故B不選；C、反應(yīng)速率正正逆，達平衡狀態(tài)，故C不選；D、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；故答案為：A.【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。19．【答案】C【解析】【解答】A．溫度升高，平衡常數(shù)減小，則上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．由題所給數(shù)據(jù)可知，25℃時Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)K==5×104，25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)K===2×10?5，故B不符合題意；C.80℃達到平衡時，n(CO)=0.3mol，可得c(CO)==1mol?L1，此時K==2，可知c(Ni(CO)4)=K×c4(CO)=2×1mol?L?1=2mol?L?1，故C符合題意；D.80℃，若測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mo1·L1，此時Qc==8＞2，即Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則此時v(正)＜v(逆)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥糠治霰碇兴o數(shù)據(jù)可知，隨著溫度身高，平衡常數(shù)逐漸變小，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，可知其平衡常數(shù)K=，進而求解。20．【答案】B【解析】【解答】A．注意速率的單位，則H2的速率為V(H2)=，A不符合題意；B．反應(yīng)②沒有給出氣體的狀態(tài)，故無法計算氣體的體積，B符合題意；C．反應(yīng)②硫酸濃度比反應(yīng)①中的濃度大，故反應(yīng)時間比反應(yīng)①短，反應(yīng)②硫酸濃度比反應(yīng)③中的濃度小，故反應(yīng)時間比反應(yīng)③長，反應(yīng)③需要的時間t=，故，C不符合題意；D．塊狀純鋁碾碎成粉末后，增大了接觸面積，縮短了反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率一定大于，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

B．沒有標(biāo)況無法計算體積；

C．根據(jù)濃度越大，反應(yīng)速率越快，濃度越小，反應(yīng)速率越小分析；

D．增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率。21．【答案】（1）0.6（2）0.002（3）0.06；0.016【解析】【解答】（1）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比，，故答案為：0.6。（2）2s后測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，在2s內(nèi)N2反應(yīng)了0.1mol0.09mol=0.01mol，，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：，故答案為：0.002。（3）2s內(nèi)NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，則在2s時，容器中生成的H2的物質(zhì)的量為：，此時NH3的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：0.06；0.016?！痉治觥浚?）根據(jù)速率與化學(xué)計量系數(shù)成正比進行計算

（2）根據(jù)已知條件結(jié)合三行式計算出氨氣的變化量根據(jù)v=計算

（3）根據(jù)速率計算出濃度的變化量，結(jié)合三行式進行計算即可22．【答案】（1）1.5mol/L（2）0.2mol/(L?min)（3）33.33%（4）6:5【解析】【解答】（1）A（g）+2B（g）3C（g）+2D（g）起始（mol）4600轉(zhuǎn)化（mol）12325min末（mol）3432C（A）=3mol/2L=1.5mol/L（2）v（D）=(2mol/2L)/5min=0.2mol/(L?min)（3）B的轉(zhuǎn)化率=2mol/6mol×100%=33.3%；（4）氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后容器中的總壓強與反應(yīng)前總壓強之比=（3+4+3+2）：（4+6）=12：10=6：5?！痉治觥扛鶕?jù)5min后的數(shù)據(jù)，結(jié)合三行式計算出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)速率公式計算出速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算轉(zhuǎn)化率，根據(jù)壓強與物質(zhì)的量成正比計算出壓強之比23．【答案】（1）吸；＞（2）減?。?）增大（4）減小【解析】【解答】(1)由表格可知，升高溫度，平衡常數(shù)(K)變大，所以升高溫度平衡正向移動，故正向是吸熱反應(yīng)，由圖像可知增大壓強，平衡正向移動，故正向是氣體體積減小的方向，即m+n>p。(2)降低溫度，平衡逆向移動，故混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。(3)若增加A的用量，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大。(4)升高溫度，平衡正向移動，B的濃度減小，C的濃度增大，故