精練14化學實驗(原卷版+解析)

精練14化學實驗一．選擇題（共10小題）1．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A驗證濃硫酸具有脫水性用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上B區(qū)分CO2和N2兩種氣體分別向盛有氣體的集氣瓶中伸入燃著木條C鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液分別滴入Na2CO3溶液D除去NaCl固體中的少量Na2CO3加入足量的稀HCl，充分反應后蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D2．通過實驗現(xiàn)象分析推理得出結(jié)論，下列關(guān)于現(xiàn)象和結(jié)論對應的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A在裝有水的燒杯中加入硝酸銨，并使之溶解，液體溫度下降硝酸銨溶解時向外界釋放熱量B20℃時，100克水中加入35克氯化鈉，一段時間后，氯化鈉全部溶解20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為35克C利用滴管吸取一滴70℃左右的硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴玻片上，片刻后有晶體出現(xiàn)可以用冷卻熱飽和溶液的方法得到硫酸銅晶體D將0.2克熟石灰加入到裝有10毫升水的試管中，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)還有部分固體未溶解試管中的溶液是熟石灰的不飽和溶液A．A B．B C．C D．D3．下列實驗方案不可行的是（）選項實驗目的實驗設(shè)計A除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅加過量鐵粉、過濾B鑒別氮氣和二氧化碳用燃著的木條，觀察是否熄滅C鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體加水、溶解、測溫度D實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和大理石反應A．A B．B C．C D．D4．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項物質(zhì)目的主要AFe粉末和CuO粉末鑒別取樣，分別滴加稀H2SO4，觀察現(xiàn)象B稀硝酸中含有稀鹽酸驗證取樣，加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C硫酸鐵溶液中混有少量硫酸除雜加入足量的鐵粉，過濾DCaCl2和CaCO3固體混合物分離加水溶解、過濾，洗滌干燥濾渣，并蒸發(fā)濾液A．A B．B C．C D．D5．下列實驗能夠達到目的的是（）A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入適量的BaCl2溶液，過濾 B．制備Cu（OH）2，可將Ba（OH）2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾 C．鑒別NaOH、NaCl、CuSO4和稀鹽酸四種溶液，不需添加任何試劑就可完成 D．除去KCl溶液中的KOH方法：加入過量氯化銅溶液，充分反應后，過濾6．下列實驗方案能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2先加過量的Na2CO3溶液，再過濾B除去生石灰中少量碳酸鈣先加水充分溶解，再過濾C鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D鑒別水和過氧化氫溶液取樣，分別加入少量MnO2，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D7．下列實驗操作能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸滴加硝酸銀溶液B除去二氧化碳中的一氧化碳雜質(zhì)通入氧氣并點燃C回收氯酸鉀制氧氣后的二氧化錳溶解、過濾、洗滌、干燥D比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱將兩根鐵絲分別浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D8．下列實驗目的、操作及現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（）實驗目的操作及現(xiàn)象結(jié)論A驗證氫氣的還原性將氫氣通入盛有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管，排盡其內(nèi)的空氣后加熱，觀察到黑色固體變紅氫氣具有還原性B比較金屬鋁和鋅的活動性將兩種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應，觀察到盛有鋅的試管產(chǎn)生氣泡比鋁的快鋁比鋅活潑C驗證氫氧化鈉溶液為堿溶液向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，觀察到溶液變紅氫氧化鈉溶液為堿溶液D驗證鐵和硫反應過程的能量變化鐵粉和硫粉混合后，用酒精燈加熱，觀察到混合物出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象該反應為吸熱反應A．A B．B C．C D．D9．下列實驗中，實驗原理和主要操作方法都符合實驗目的的是（）實驗目的實驗原理主要操作方法A鑒別稀HCl和稀H2SO4酸根離子的化學性質(zhì)差異加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡快慢B去除CaCl2溶液中的稀HCl不同陽離子的化學性質(zhì)差異加過量Na2CO3固體、過濾C區(qū)別羊毛和棉花纖維不同類別的物質(zhì)灼燒產(chǎn)生不同的氣味取樣放于火焰上灼燒，聞氣味D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4金屬活動性差異加過量鋅粉，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D10．下列實驗中，操作方法和現(xiàn)象都符合實際的是（）實驗目的操作方法和現(xiàn)象A分離KNO3和NaCl的固體混合物按配制溶液、冷卻熱飽和溶液、過濾、蒸發(fā)濾液的操作順序即可分離B鑒別CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl溶液必須借助紫色石蕊試劑才能鑒別C鑒別H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2、KNO3溶液不需要借助任何試劑就可以鑒別D向含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則反應后的濾液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，一定沒有Ag+A．A B．B C．C D．D二．實驗探究題（共11小題）11．實驗室有兩瓶標簽模糊的藥品（編號X和Y），其中一瓶是碳酸鈉，另一瓶是碳酸鉀；現(xiàn)要將兩種藥品區(qū)別開來，小實進行了如下兩種實驗方案。方案一：利用如圖甲所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應，并用電子天平測得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量如表所示。待檢藥品二氧化碳的質(zhì)量待檢藥品排出水的體積m克X0.4克m克X0.22升m克Y0.3克m克Y0.17升方案二：利用如圖乙所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應，并用量筒測出排出水的體積，其體積值如表所示。（常溫常壓下二氧化碳的密度約為3克/升）（1）方案一中要獲得生成的二氧化碳的質(zhì)量則需要測量甲圖中的裝置前后的質(zhì)量差。（2）兩次實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)都會有二氧化碳殘留，但大家認為方案二的數(shù)據(jù)更精確的理由是。（3）請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析確定待檢藥品X為。12．“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量氯化鈉。某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！痉桨敢弧砍恋矸治龇ǎㄈ鐖D甲）：（1）CaCl2過量的目的是。（2）確定CaCl2溶液是否過量的方法是。A．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，則過量B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量（3）若沉淀A沒有經(jīng)過洗滌就去直接烘干，會導致Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（選填“偏大”“偏小”或“不變”）?！痉桨付繗怏w分析法（如圖乙）。（4）理論上【方案二】比【方案一】產(chǎn)生的誤差會更大，原因是。13．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用如圖給定的儀器組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量反應中產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)化學方程式計算出鎂的相對原子質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為（填字母）。（2）連接儀器后，進行的操作有以下幾步：①檢查裝置的氣密性。②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量為m，之后立即將其投入試管A中。③旋開儀器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀鹽酸，當鎂條完全消失時再關(guān)閉活塞。④待儀器A的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積為V。若氫氣的密度為ρ。請列式計算出鎂原子的相對原子質(zhì)量。（3）分析下列其中一實驗步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量偏高的是（填字母）。A．裝置C的氣密性不夠好B．裝置A的試管中殘留了部分氫氣C．裝置C中的水未裝滿D．裝置A的試管尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積E．未除盡鎂條表面氧化膜就進行實驗14．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。（樣品中其他成分不與稀硫酸反應）（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是。（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由。（4）為使實驗更加精確，在C裝置的后面應該增加堿石灰裝置，其目的是。15．思維模型的建構(gòu)既方便于問題的解決，又能促進深度學習，某科學研究小組同學，在研究了氣體檢驗專題內(nèi)容后，認為氣體檢驗的關(guān)鍵是干擾氣體的鑒定，判斷標準是對后續(xù)實驗是否會產(chǎn)生干擾，于是在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構(gòu)了如圖所示思維模型：【模型應用】同學們?yōu)闄z驗天然氣燃燒后的氣體產(chǎn)物成分，應用思維模型設(shè)計了如圖甲實驗方案（固定裝置未畫出），將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過該方案進行實驗。（1）實驗過程中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，B、F裝置中的澄清石灰水均變渾濁，D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出該氣體產(chǎn)物的成分為；（2）圖甲實驗方案中，裝置C和D歸屬于上述思維模型中的環(huán)節(jié)；【改進創(chuàng)新】小金同學認為，原氣體產(chǎn)物中的CO2對CO的檢驗不會產(chǎn)生干擾；于是從簡約裝置、節(jié)約實驗藥品的角度出發(fā)，對圖甲方案進行了改進與創(chuàng)新，去掉B、C、D裝置，替換F、G裝置，改用圖乙所示的裝置對該氣體產(chǎn)物的成分進行探究。在實驗中，小金先從A處通一段時間混合氣體，再點燃E處酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象，也實現(xiàn)了氣體產(chǎn)物成分的檢驗。（3）實驗中，小金在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是；（4）實驗中，判斷E中玻璃管內(nèi)空氣已排凈的實驗現(xiàn)象是。16．水煤氣是我國某些地區(qū)常用的生活燃料，將水蒸氣通過熾熱的煤層可制得比較潔凈的水煤氣，小科設(shè)計了如圖實驗裝置。A、E中裝有澄清石灰水，B、F中裝有硫酸銅粉末，C中裝有濃硫酸，D的硬質(zhì)玻璃管中裝有氧化銅。（假設(shè)每一步反應或吸收都完全）（1）小科推測水煤氣的成分為CO2、CO、H2和水蒸氣中的一種或幾種，讓氣體依次通過上述實驗裝置，根據(jù)實驗現(xiàn)象，他能夠做出正確判斷的氣體為。（2）為使本實驗有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實驗儀器重新連接，你認為最合適的連接次序是。（3）改進實驗儀器連接順序后再次實驗，小科觀察到如下實驗現(xiàn)象：裝置E中澄清石灰水變渾濁，裝置D中黑色固體變紅色，裝置F中固體由白色變?yōu)樗{色，其他均無明顯現(xiàn)象，則該水煤氣的組成成分是。17．已知碳酸亞鐵（FeCO3）在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳。某科學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，實驗過程中，先打開K通入一氧化碳一段時間后再加熱，等裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實驗測得裝置A中固體質(zhì)量減少了ag，裝置B中液體質(zhì)量增加了bg?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗過程中，先打開K通入一氧化碳一段時間后再加熱的原因是。（2）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加且。（3）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應，則ab（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）D處為收集尾氣的裝置，應選擇裝置（填“甲”“乙”或“丙”）。18．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某科學興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如圖所示的實驗?！静殚嗁Y料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解生成CO2和CO。（1）實驗前應先。（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑是（填字母編號）。a.濃硫酸、氫氧化鈉溶液b.澄清的石灰水、濃硫酸c.氫氧化鈉溶液、濃硫酸（3）小科同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是。19．某CuO粉末中混有少量Cu2O，現(xiàn)有一課外活動小組利用如圖所示裝置測定其中Cu2O的質(zhì)量。已知在加熱條件下，氫氣還原氧化亞銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳。請根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題：（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種，請根據(jù)該組合裝置判斷X的化學式為。（2）若缺少B裝置，將直接導致反應后D裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。（3）E裝置的作用是。（4）已知反應前CuO和Cu2O的總質(zhì)量為m1g，完全反應后D中U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g（損失忽略不計），則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為g。（用m1、m2表示）20．小博查閱資料發(fā)現(xiàn)（溶液的酸堿度）對雙氧水分解速率有影響。為探究過氧化氫分解的最適pH，小博采用如圖所示裝置進行研究。實驗藥品及器材：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液，不同pH值的緩沖液（能調(diào)節(jié)并維持溶液pH值穩(wěn)定），pH＝4標準緩沖液（能終止雙氧水分解），蒸餾水，秒表，電子天平等。老師對實驗的建議與信息：①常溫下雙氧水分解速率極慢；②每次所用過氧化氫溶液體積為20毫升，控制反應溫度為60℃；③雙氧水在pH為9﹣12范圍內(nèi)較易分解。（1）小博通過稱量反應前后裝置的質(zhì)量差來反映產(chǎn)生氧氣的多少。則裝置C中濃硫酸的作用是。（2）請幫助小博完成實驗步驟設(shè)計。21．在制作簡易酸堿滅火器前，小明準備先測定樣品中碳酸鈉的純度，小明用天平稱取6克樣品和足量的稀硫酸，按如圖裝置進行實驗。實驗前后，小明均往裝置中緩慢通一會兒氮氣。其中裝置A中碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（假設(shè)樣品中其他成分不與稀硫酸反應）。（1）實驗后小明往裝置中緩慢通一會兒氮氣的目的是。（2）實驗前后小明用該天平測得裝置C增加的質(zhì)量為2.2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？。（3）下列情況會導致樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)測量值偏小的是（可多選）。A．樣品中滴加硫酸過量B．A瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出C．反應結(jié)束后，A瓶內(nèi)有二氧化碳殘留D．反應速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中出來精練14化學實驗一．選擇題（共10小題）1．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A驗證濃硫酸具有脫水性用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上B區(qū)分CO2和N2兩種氣體分別向盛有氣體的集氣瓶中伸入燃著木條C鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液分別滴入Na2CO3溶液D除去NaCl固體中的少量Na2CO3加入足量的稀HCl，充分反應后蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，紙片變黑色，說明濃硫酸具有脫水性，該選項正確；B、二氧化碳和氮氣都不支持燃燒，該選項不正確；C、氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該選項正確；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā)，最終得到氯化鈉，該選項正確。故選：B。2．通過實驗現(xiàn)象分析推理得出結(jié)論，下列關(guān)于現(xiàn)象和結(jié)論對應的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A在裝有水的燒杯中加入硝酸銨，并使之溶解，液體溫度下降硝酸銨溶解時向外界釋放熱量B20℃時，100克水中加入35克氯化鈉，一段時間后，氯化鈉全部溶解20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為35克C利用滴管吸取一滴70℃左右的硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴玻片上，片刻后有晶體出現(xiàn)可以用冷卻熱飽和溶液的方法得到硫酸銅晶體D將0.2克熟石灰加入到裝有10毫升水的試管中，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)還有部分固體未溶解試管中的溶液是熟石灰的不飽和溶液A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、在裝有水的燒杯中加入硝酸銨，并使之溶解，液體溫度下降，說明硝酸銨溶解時吸收熱量，故選項說法錯誤。B、20℃時，100克水中加入35克氯化鈉，一段時間后，氯化鈉全部溶解，無法確定是否達到飽和狀態(tài)，無法確定20℃時氯化鈉在水中的溶解度，故選項說法錯誤。C、利用滴管吸取一滴70℃左右的硫酸銅飽和溶液，滴在凹穴玻片上，片刻后有晶體出現(xiàn)，說明可以用冷卻熱飽和溶液的方法得到硫酸銅晶體，故選項說法正確。D、將0.2克熟石灰加入到裝有10毫升水的試管中，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)還有部分固體未溶解，說明試管中的溶液是熟石灰的飽和溶液，故選項說法錯誤。故選：C。3．下列實驗方案不可行的是（）選項實驗目的實驗設(shè)計A除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅加過量鐵粉、過濾B鑒別氮氣和二氧化碳用燃著的木條，觀察是否熄滅C鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體加水、溶解、測溫度D實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和大理石反應A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該選項正確；B、氮氣和二氧化碳都不支持木條燃燒，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項不正確；C、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，該選項正確；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以用來制取二氧化碳，該選項正確。故選：B。4．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項物質(zhì)目的主要AFe粉末和CuO粉末鑒別取樣，分別滴加稀H2SO4，觀察現(xiàn)象B稀硝酸中含有稀鹽酸驗證取樣，加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C硫酸鐵溶液中混有少量硫酸除雜加入足量的鐵粉，過濾DCaCl2和CaCO3固體混合物分離加水溶解、過濾，洗滌干燥濾渣，并蒸發(fā)濾液A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、CuO粉末能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍色；鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，會產(chǎn)生氣泡；能出現(xiàn)兩種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項實驗操作能達到實驗目的。B、取樣，加入適量硝酸銀溶液，稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，可驗證稀硝酸中含有稀鹽酸，故選項實驗操作能達到實驗目的。C、硫酸、硫酸鐵溶液均能與足量的鐵粉反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗操作不能達到實驗目的。D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采用加水溶解、過濾，洗滌干燥濾渣的方法分離出碳酸鈣，蒸發(fā)濾液分離出氯化鈣，故選項實驗操作能達到實驗目的。故選：C。5．下列實驗能夠達到目的的是（）A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入適量的BaCl2溶液，過濾 B．制備Cu（OH）2，可將Ba（OH）2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾 C．鑒別NaOH、NaCl、CuSO4和稀鹽酸四種溶液，不需添加任何試劑就可完成 D．除去KCl溶液中的KOH方法：加入過量氯化銅溶液，充分反應后，過濾【解答】解：A、K2SO4能與適量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項實驗不能夠達到目的。B、Ba（OH）2溶液和適量CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，得到的是硫酸鋇和氫氧化銅的混合物，故選項實驗不能夠達到目的。C、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項實驗能夠達到目的。D、KOH能與過量氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅（過量的），不符合除雜原則，故選項實驗不能夠達到目的。故選：C。6．下列實驗方案能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2先加過量的Na2CO3溶液，再過濾B除去生石灰中少量碳酸鈣先加水充分溶解，再過濾C鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D鑒別水和過氧化氫溶液取樣，分別加入少量MnO2，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、Ca（OH）2能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到目的。B、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到目的。C、稀鹽酸和稀硫酸均能與AgNO3溶液反應，分別生成氯化銀、硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到目的。D、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水不能，可以鑒別，故選項實驗方案能達到目的。故選：D。7．下列實驗操作能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸滴加硝酸銀溶液B除去二氧化碳中的一氧化碳雜質(zhì)通入氧氣并點燃C回收氯酸鉀制氧氣后的二氧化錳溶解、過濾、洗滌、干燥D比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱將兩根鐵絲分別浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，硫酸能與硝酸銀反應生成的硫酸銀微溶于水，生成較多硫酸銀的話，也會出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故B錯誤；C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可以采用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化錳，故C正確；D、鐵的活動性大于銅、銀，所以將兩根鐵絲分別浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，鐵均能置換出銅和銀，說明鐵最活潑，但是無法判斷銅和銀的活動性強弱，故D錯誤。故選：C。8．下列實驗目的、操作及現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（）實驗目的操作及現(xiàn)象結(jié)論A驗證氫氣的還原性將氫氣通入盛有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管，排盡其內(nèi)的空氣后加熱，觀察到黑色固體變紅氫氣具有還原性B比較金屬鋁和鋅的活動性將兩種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應，觀察到盛有鋅的試管產(chǎn)生氣泡比鋁的快鋁比鋅活潑C驗證氫氧化鈉溶液為堿溶液向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，觀察到溶液變紅氫氧化鈉溶液為堿溶液D驗證鐵和硫反應過程的能量變化鐵粉和硫粉混合后，用酒精燈加熱，觀察到混合物出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象該反應為吸熱反應A．A B．B C．C D．D【解答】解：A.將氫氣通入盛有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管，排盡其內(nèi)的空氣后加熱，觀察到黑色固體變紅，即氧化銅被還原為金屬銅，說明氫氣具有還原性，符合題意；B.兩種金屬與酸的接觸面積可能不同，所以不能根據(jù)此實驗現(xiàn)象來判斷金屬的活動性強弱，不合題意；C.向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，觀察到溶液變紅，只能證明氫氧化鈉溶液顯堿性，不能說明氫氧化鈉是一種堿，不合題意；D.鐵粉和硫粉混合后，用酒精燈加熱，觀察到混合物出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，此反應是放熱反應，而不是吸熱反應，不合題意。故選：A。9．下列實驗中，實驗原理和主要操作方法都符合實驗目的的是（）實驗目的實驗原理主要操作方法A鑒別稀HCl和稀H2SO4酸根離子的化學性質(zhì)差異加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡快慢B去除CaCl2溶液中的稀HCl不同陽離子的化學性質(zhì)差異加過量Na2CO3固體、過濾C區(qū)別羊毛和棉花纖維不同類別的物質(zhì)灼燒產(chǎn)生不同的氣味取樣放于火焰上灼燒，聞氣味D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4金屬活動性差異加過量鋅粉，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、稀HCl和稀H2SO4均能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，不能鑒別，故選項不符合實驗目的。B、稀HCl、CaCl2溶液均能與過量Na2CO3固體反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項不符合實驗目的。C、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，利用不同類別的物質(zhì)灼燒產(chǎn)生不同的氣味，取樣放于火焰上灼燒，聞氣味，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產(chǎn)生燒紙氣味的是棉花纖維，可以鑒別，故選項符合實驗目的。D、CuSO4、FeSO4溶液均能與過量鋅粉反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項不符合實驗目的。故選：C。10．下列實驗中，操作方法和現(xiàn)象都符合實際的是（）實驗目的操作方法和現(xiàn)象A分離KNO3和NaCl的固體混合物按配制溶液、冷卻熱飽和溶液、過濾、蒸發(fā)濾液的操作順序即可分離B鑒別CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl溶液必須借助紫色石蕊試劑才能鑒別C鑒別H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2、KNO3溶液不需要借助任何試劑就可以鑒別D向含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則反應后的濾液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，一定沒有Ag+A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，按配制溶液、冷卻熱飽和溶液、過濾、洗滌、干燥，蒸發(fā)濾液的操作順序即可分離，該選項不正確；B、硫酸銅溶液是藍色溶液，能和硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，再分別滴加另外兩種溶液，能使沉淀溶解的是硫酸，不能使沉淀溶解的是氯化鈉溶液，不一定需要利用石蕊試液鑒別，該選項不正確；C、硫酸、碳酸鈉都能和氯化鋇反應生成白色沉淀，可以鑒別出氯化鋇溶液，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以鑒別出碳酸鈉和稀鹽酸，同時能夠確定硫酸，最后確定出硝酸鉀溶液，該選項正確；D、若有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，則反應后的濾液中一定有Zn2+、Fe2+，不含有Cu2+、Ag+，該選項不正確。故選：C。二．實驗探究題（共11小題）11．實驗室有兩瓶標簽模糊的藥品（編號X和Y），其中一瓶是碳酸鈉，另一瓶是碳酸鉀；現(xiàn)要將兩種藥品區(qū)別開來，小實進行了如下兩種實驗方案。方案一：利用如圖甲所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應，并用電子天平測得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量如表所示。待檢藥品二氧化碳的質(zhì)量待檢藥品排出水的體積m克X0.4克m克X0.22升m克Y0.3克m克Y0.17升方案二：利用如圖乙所示裝置，分別將相同質(zhì)量的兩種待檢藥品與足量稀硫酸反應，并用量筒測出排出水的體積，其體積值如表所示。（常溫常壓下二氧化碳的密度約為3克/升）（1）方案一中要獲得生成的二氧化碳的質(zhì)量則需要測量甲圖中的a裝置前后的質(zhì)量差。（2）兩次實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)都會有二氧化碳殘留，但大家認為方案二的數(shù)據(jù)更精確的理由是圖乙裝置中雖然二氧化碳有殘留，但不會影響排出水的體積，實驗數(shù)據(jù)會更準確一些。（3）請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析確定待檢藥品X為碳酸鈉?！窘獯稹拷猓海?）方案一中反應的藥品是固體和液體，要想得到生成氣體的質(zhì)量，只要稱量a裝置反應前后的質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可。故填：a。（2）兩次實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)都會有二氧化碳殘留，二氧化碳的密度比空氣的密度大，導致a裝置反應前后質(zhì)量差偏小，對實驗結(jié)果造成影響，圖乙裝置中雖然二氧化碳有殘留，但不會影響排出水的體積，實驗數(shù)據(jù)會更準確一些。故填：圖乙裝置中雖然二氧化碳有殘留，但不會影響排出水的體積，實驗數(shù)據(jù)會更準確一些。（3）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鉀與足量稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量比為：44106：44138，由此可知等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鉀與足量稀硫酸完全反應，碳酸鈉生成的二氧化碳的質(zhì)量大，分析表中數(shù)據(jù)可知，藥品X應為碳酸鈉，故填：碳酸鈉（或Na故答案為：（1）a（2）圖乙裝置中雖然二氧化碳有殘留，但不會影響排出水的體積，實驗數(shù)據(jù)會更準確一些（3）碳酸鈉（或Na2CO3）。12．“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量氯化鈉。某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【方案一】沉淀分析法（如圖甲）：（1）CaCl2過量的目的是使碳酸鈉完全反應。（2）確定CaCl2溶液是否過量的方法是A。A．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，則過量B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量（3）若沉淀A沒有經(jīng)過洗滌就去直接烘干，會導致Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大（選填“偏大”“偏小”或“不變”）?！痉桨付繗怏w分析法（如圖乙）。（4）理論上【方案二】比【方案一】產(chǎn)生的誤差會更大，原因是空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C中，裝置內(nèi)殘留的二氧化碳沒有被充分吸收?！窘獯稹拷猓海?）CaCl2過量的目的是使碳酸鈉完全反應。故答案為：使碳酸鈉完全反應。（2）確定CaCl2溶液是否過量的方法是向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀（氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣），則過量。故答案為：A。（3）若沉淀A沒有經(jīng)過洗滌就去直接烘干，導致碳酸鈣質(zhì)量偏大，進一步導致Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大。顧大偉：偏大。（4）理論上【方案二】比【方案一】產(chǎn)生的誤差會更大，原因是空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C中，裝置內(nèi)殘留的二氧化碳沒有被充分吸收。故答案為：空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C中，裝置內(nèi)殘留的二氧化碳沒有被充分吸收。13．欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用如圖給定的儀器組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量反應中產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)化學方程式計算出鎂的相對原子質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為a﹣d﹣c﹣b（填字母）。（2）連接儀器后，進行的操作有以下幾步：①檢查裝置的氣密性。②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量為m，之后立即將其投入試管A中。③旋開儀器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀鹽酸，當鎂條完全消失時再關(guān)閉活塞。④待儀器A的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積為V。若氫氣的密度為ρ。請列式計算出鎂原子的相對原子質(zhì)量2mρV（3）分析下列其中一實驗步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量偏高的是AE（填字母）。A．裝置C的氣密性不夠好B．裝置A的試管中殘留了部分氫氣C．裝置C中的水未裝滿D．裝置A的試管尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積E．未除盡鎂條表面氧化膜就進行實驗【解答】解：（1）氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為a﹣d﹣c﹣b。故答案為：a﹣d﹣c﹣b。（2）設(shè)鎂的相對原子質(zhì)量為x。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑x2mρVx2x=故答案為：2mρV（3）A．裝置C的氣密性不夠好，導致V偏小，進一步導致相對原子質(zhì)量偏高；B．裝置A的試管中殘留了部分氫氣，不影響實驗結(jié)果；C．裝置C中的水未裝滿，不影響實驗結(jié)果；D．裝置A的試管尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積，導致V偏大，進一步導致相對原子質(zhì)量偏低；E．未除盡鎂條表面氧化膜就進行實驗，導致m偏大，進一步導致相對原子質(zhì)量偏高。故答案為：AE。14．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。（樣品中其他成分不與稀硫酸反應）（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是排出裝置中的空氣，防止影響實驗結(jié)果。（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。（4）為使實驗更加精確，在C裝置的后面應該增加堿石灰裝置，其目的是防止空氣中的二氧化碳進入C裝置。【解答】解：（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是排出裝置中的空氣，防止影響實驗結(jié)果。故答案為：排出裝置中的空氣，防止影響實驗結(jié)果。（2）設(shè)該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑1064410g×x3.52g10644x＝84.8%答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.8%。（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。故答案為：濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。（4）為使實驗更加精確，在C裝置的后面應該增加堿石灰裝置，其目的是防止空氣中的二氧化碳進入C裝置。故答案為：防止空氣中的二氧化碳進入C裝置。15．思維模型的建構(gòu)既方便于問題的解決，又能促進深度學習，某科學研究小組同學，在研究了氣體檢驗專題內(nèi)容后，認為氣體檢驗的關(guān)鍵是干擾氣體的鑒定，判斷標準是對后續(xù)實驗是否會產(chǎn)生干擾，于是在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構(gòu)了如圖所示思維模型：【模型應用】同學們?yōu)闄z驗天然氣燃燒后的氣體產(chǎn)物成分，應用思維模型設(shè)計了如圖甲實驗方案（固定裝置未畫出），將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過該方案進行實驗。（1）實驗過程中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，B、F裝置中的澄清石灰水均變渾濁，D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出該氣體產(chǎn)物的成分為水蒸氣、二氧化碳、一氧化碳；（2）圖甲實驗方案中，裝置C和D歸屬于上述思維模型中的氣體凈化環(huán)節(jié)；【改進創(chuàng)新】小金同學認為，原氣體產(chǎn)物中的CO2對CO的檢驗不會產(chǎn)生干擾；于是從簡約裝置、節(jié)約實驗藥品的角度出發(fā)，對圖甲方案進行了改進與創(chuàng)新，去掉B、C、D裝置，替換F、G裝置，改用圖乙所示的裝置對該氣體產(chǎn)物的成分進行探究。在實驗中，小金先從A處通一段時間混合氣體，再點燃E處酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象，也實現(xiàn)了氣體產(chǎn)物成分的檢驗。（3）實驗中，小金在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是防止加熱時發(fā)生爆炸，同時檢驗二氧化碳氣體；（4）實驗中，判斷E中玻璃管內(nèi)空氣已排凈的實驗現(xiàn)象是H中會出現(xiàn)渾濁?！窘獯稹拷猓海?）實驗過程中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，是因為水和硫酸銅反應生成藍色固體五水硫酸銅，說明氣體中含有水蒸氣，B中澄清石灰水變渾濁，是因為氣體中含有二氧化碳，D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，說明二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，F(xiàn)裝置中的澄清石灰水均變渾濁，是因為加熱時氧化銅和一氧化碳反應生成了二氧化碳，由此可得出該氣體產(chǎn)物的成分為水蒸氣、二氧化碳、一氧化碳。故填：水蒸氣、二氧化碳、一氧化碳。（2）圖甲實驗方案中，裝置C和D歸屬于上述思維模型中的氣體凈化環(huán)節(jié)。故填：氣體凈化。（3）實驗中，小金在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是防止加熱時發(fā)生爆炸（如果含有一氧化碳，一氧化碳和空氣混合達到爆炸極限，加熱時發(fā)生爆炸），檢驗二氧化碳氣體（二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁）。故填：防止加熱時發(fā)生爆炸，同時檢驗二氧化碳氣體。（4）實驗中，判斷E中玻璃管內(nèi)空氣已排凈的實驗現(xiàn)象是H中會出現(xiàn)渾濁。故填：H中會出現(xiàn)渾濁。16．水煤氣是我國某些地區(qū)常用的生活燃料，將水蒸氣通過熾熱的煤層可制得比較潔凈的水煤氣，小科設(shè)計了如圖實驗裝置。A、E中裝有澄清石灰水，B、F中裝有硫酸銅粉末，C中裝有濃硫酸，D的硬質(zhì)玻璃管中裝有氧化銅。（假設(shè)每一步反應或吸收都完全）（1）小科推測水煤氣的成分為CO2、CO、H2和水蒸氣中的一種或幾種，讓氣體依次通過上述實驗裝置，根據(jù)實驗現(xiàn)象，他能夠做出正確判斷的氣體為二氧化碳、一氧化碳。（2）為使本實驗有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實驗儀器重新連接，你認為最合適的連接次序是B﹣A﹣C﹣D﹣F﹣E。（3）改進實驗儀器連接順序后再次實驗，小科觀察到如下實驗現(xiàn)象：裝置E中澄清石灰水變渾濁，裝置D中黑色固體變紅色，裝置F中固體由白色變?yōu)樗{色，其他均無明顯現(xiàn)象，則該水煤氣的組成成分是一氧化碳、氫氣?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)實驗現(xiàn)象，他能夠做出正確判斷的氣體為二氧化碳（二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁）、一氧化碳（和氧化銅反應生成銅和二氧化碳）。故填：二氧化碳、一氧化碳。（2）最合適的連接次序是B（檢驗水蒸氣）﹣A（檢驗二氧化碳）﹣C（吸收水蒸氣）﹣D（檢驗一氧化碳和氫氣）﹣F（檢驗氫氣）﹣E（檢驗一氧化碳）。故填：B﹣A﹣C﹣D﹣F﹣E。（3）裝置E中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有一氧化碳，裝置D中黑色固體變紅色，裝置F中固體由白色變?yōu)樗{色，說明氣體中含有氫氣，其他均無明顯現(xiàn)象，則該水煤氣的組成成分是一氧化碳、氫氣。故填：一氧化碳、氫氣。17．已知碳酸亞鐵（FeCO3）在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳。某科學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，實驗過程中，先打開K通入一氧化碳一段時間后再加熱，等裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實驗測得裝置A中固體質(zhì)量減少了ag，裝置B中液體質(zhì)量增加了bg?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗過程中，先打開K通入一氧化碳一段時間后再加熱的原因是防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。（2）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加且C中無明顯現(xiàn)象。（3）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應，則a＜b（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）D處為收集尾氣的裝置，應選擇乙裝置（填“甲”“乙”或“丙”）?！窘獯稹拷猓海?）實驗過程中，先打開K通入一氧化碳一段時間后再加熱的原因是防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。故填：防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。（2）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加且C中無明顯現(xiàn)象。故填：C中無明顯現(xiàn)象。（3）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應，ag是碳酸亞鐵中碳元素和氧元素質(zhì)量和，bg是碳酸亞鐵中碳元素和氧元素質(zhì)量與反應的一氧化碳質(zhì)量和，則a＜b。故填：＜。（4）D處為收集尾氣的裝置，應選擇乙，是因為乙、丙都可以收集一氧化碳，但是相對來說乙裝置能夠判斷收集一氧化碳的多少以及是否收集滿。故填：乙。18．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某科學興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如圖所示的實驗?！静殚嗁Y料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解生成CO2和CO。（1）實驗前應先檢查裝置氣密性。（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑是c（填字母編號）。a.濃硫酸、氫氧化鈉溶液b.澄清的石灰水、濃硫酸c.氫氧化鈉溶液、濃硫酸（3）小科同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是增加處理尾氣的裝置。【解答】解：（1）實驗前應先檢查裝置氣密性。故填：檢查裝置氣密性。（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑是氫氧化鈉溶液（吸收二氧化碳）、濃硫酸（吸收水蒸氣）。故填：c。（3）圖示裝置有不足之處是沒有處理尾氣，改進的方法是增加處理尾氣的裝置。故填：增加處理尾氣的裝置。19．某CuO粉末中混有少量Cu2O，現(xiàn)有一課外活動小組利用如圖所示裝置測定其中Cu2O的質(zhì)量。已知在加熱條件下，氫氣還原氧化亞銅生成銅和水，一氧化碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳。請根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題：（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種，請根據(jù)該組合裝置判斷X的化學式為H2。（2）若缺少B裝置，將直接導致反應后D裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量偏大（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。（3）E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入D裝置。（4）已知反應前CuO和Cu2O的總質(zhì)量為m1g，完全反應后D中U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g（損失忽略不計），則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為94m1﹣10m2g。（用m1、m2【解答】解：（1）最終沒有處理尾氣，說明X是氫氣，氫氣的化學式為H2。故填：H2。（2）若缺少B裝置，從A中帶出的水蒸氣進入D，將直接導致反應后D裝置內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量偏大。