廣東省2025屆高三高考化學(xué)模擬卷2（附答案解析）

廣東省2025屆高三高考化學(xué)模擬卷02

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列是2022年廣東省第十三屆中學(xué)生運(yùn)動會中使用的材料，其中屬于金屬材料的是:

ABCD

￡

國瑞W1)

Oi

韶小虎獎牌排球礦泉水瓶

A.AB.BC.CD.D

2.中國釀酒歷史悠久，《本草綱目》有“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的記載。下列說法錯誤的是

A.用大米釀酒是將淀粉轉(zhuǎn)化成乙醇B.酒香是因為含有酯類物質(zhì)

C.酸壞之酒中含有較多的乙酸D.蒸燒的實驗方法是利用物質(zhì)的溶解性不同

3.科技因化學(xué)更美好，以下描述正確的是。

選項科技研究化學(xué)知識

A我國科學(xué)家發(fā)明的CO2合成淀粉淀粉是天然高分子

B我國“硅-石墨烯播(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破所涉元素都是短周期元素

C我國航天服殼體使用的鋁合金材料鋁合金材料熔點(diǎn)比純鋁高

D“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料3He3He與&He互為同素異形體

A.AB.BC.CD.D

4.有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

Q、/O

HOOC

化合物X

A.X的分子式為CmHnO"1個分子中采取sp3雜化的原子數(shù)為4

B.化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)

C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物含有2個手性碳原子

D.分子中所有碳原子可能共平面

5.勞動創(chuàng)造幸福未來，下列勞動項目與所述的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)不合理的是。

選項勞動項目化學(xué)知識

A農(nóng)業(yè)勞動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

B工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸涉及氧化還原反應(yīng)

C社會服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味

D家務(wù)勞動：使用碳酸氫鈉做食品膨松劑碳酸氫鈉在加熱條件下分解產(chǎn)生co2

A.AB.BC.CD.D

6.下列實驗裝置及操作均合理的是

內(nèi)

A.用裝置甲測定污水樣品中c(OH)B.用裝置乙制備乙酸乙酯

C.用裝置丙灼燒海帶D.用裝置丁測定中和熱

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃、lOlkPa下，5.6L氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為4.0NA

B.88g乙酸乙酯完全燃燒，生成的CO?分子數(shù)目為4.0NA

試卷第2頁，共10頁

C.ZOLLOmoLL?Fe（NC>3）3溶液中，F(xiàn)e?+的數(shù)目為2.0NA

D.電解足量的Cust）,溶液，陰極增重12.8g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.20NA

8.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予美國化學(xué)家卡羅琳?貝爾托西、丹麥化學(xué)家摩頓?梅爾達(dá)爾和美

國化學(xué)家卡爾.巴里.夏普萊斯，以表彰他們在點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)研究方面的貢獻(xiàn)。如

圖是某點(diǎn)擊反應(yīng)的示意圖，下列說法正確的是

疊氮化物煥燒

B.Cu+是該反應(yīng)的催化劑，Cu+的價層電子排布式為3d94』

C.2-丁煥的鍵線式為-=-

D.該點(diǎn)擊反應(yīng)的產(chǎn)物為Q[―[Q,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.滴入酚麟變紅色的溶液：K+、Ca2\HCO3、CO3

2+

B.0.1moLL-iFe2（SO4）3溶液：Cu,NH：、NO3>SO；

C.pH=l的溶液：Ba2\K+、CH3coO'NO3

D.無色透明的溶液：Cu2\Na+、SO：、NO；

10.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，

Y與W元素同主族，它們可以形成一種重要化合物甲。其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的

是

M

I

M-W-Y=X=Z

A.原子半徑：M>W>ZB.第一電離能：Y>Z>X

C.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XD.甲中W的雜化方式為sp?

11.下列各組物質(zhì)除雜和分離方法正確的是

待提純物質(zhì)除雜試劑分離方法

A苯（苯甲酸）生石灰蒸儲

B澳苯（澳）NaOH溶液過濾

C苯（苯酚）濃濱水過濾

D乙醇（苯酚）氫氧化鈉溶液分液

A.AB.BC.CD.D

12.以Li2O-ZrC）2@NCM和Ag-C復(fù)合材料為兩極組成新型固體電池，通過Ni,+與Ni?+的轉(zhuǎn)

化實現(xiàn)電池的充放電，其結(jié)構(gòu)如圖。其中，NCM為含Ni、Co、Mn元素的三元材料，下列

說法錯誤的是

桿二不銹鋼容器

-=—Li6Ps5cl

-------Li2O-ZrO2@NCM

—Ag-C復(fù)合材料

A.放電時負(fù)極反應(yīng)：Ag-e+Cr=AgCl

B.放電時Li,移向LizO-ZrOzQNCM電極

C.充電時Ni"變成Ni"

D.充放電過程中固體電解質(zhì)Li6Ps5cl成分始終保持不變

13.某反應(yīng)A（g）+B（g）―>C（g）+D（g）的速率方程為v=k<m（A）.cn（B）,其半衰期（當(dāng)剩余的

nQ

反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為了。當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)

的瞬時速率如表所示:

c(A)/(mol.lr')

0.250.501.000.501.00C1

c(B)/(mol-E')0.0500.0500.1000.1000.2000.200

v/Cmor^L^min1)1.6xl(y33.2x10-3V13.2xlO3V24.8xlO3

試卷第4頁，共10頁

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的速率方程中的m=n=l

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4xl(y2min"

C.表格中的5=0.75,%,=6.4x10-3

D.在過量的B存在時，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時間是375min

14.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

實驗?zāi)康?/p>

將Na［Al(0H)4］溶液與NaHCO3溶液混

A驗證結(jié)合質(zhì)子的能力［A1(OH)4T>cot

合，產(chǎn)生白色沉淀

向25.00mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整液面

B取25.00mL鹽酸初始讀數(shù)為0.00mL后，將所有溶液放入錐形

瓶中

將適量HC1氣體通入硅酸鈉溶液，出

C比較Cl、Si元素的非金屬性強(qiáng)弱

現(xiàn)白色膠狀沉淀

向NaCl溶液中加入過量的AgNCh,靜

D探究AgCl與Agl的Ksp相對大小

置后滴加Nai溶液，觀察沉淀顏色

A.AB.BC.CD.D

15.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實驗過程如

圖。下列分析錯誤的是

口NaCl...過—

I③U_?"U

AgNO)溶液i過渡逋液1濾液2立即交前

■水?淀物」d①B②

藍(lán)色苴色糙去.」

產(chǎn)生黃色沉淀」

黃色沉淀

A.過程①后溶液pH明顯變小

B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.過程④中氧化r的物質(zhì)不只有O2

D.綜合上述實驗，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了12

16.常溫下，將O.lmoLLTiNaOH溶液滴加到20mLO.lmol?「二元弱酸H2A溶液中，混合溶

液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

pH▲

3

A.Kal(H2A)?10-

B.b點(diǎn)時溶液中存在C(HA)>C(A2[>C(H2A)

C.c點(diǎn)時溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HA]+c(0H)+c(A2)

D.溶液中水的電離程度：c>b>a

二、解答題

17.炭粉、CO、H2均可作為實驗室還原CuO的還原劑，實驗小組對CuO的還原反應(yīng)及還

原產(chǎn)物組成進(jìn)行探究。

查閱資料：PdCL溶液能吸收CO,生成黑色Pd沉淀、一種氫化物和一種氧化物。

回答下列問題：

(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則銅元素的焰色

對應(yīng)的波長為。

A.577~492nmB.597-577nmC.622-597nm

(2)基態(tài)Cu原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種。

(3)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。

試卷第6頁，共10頁

NaOH溶液

①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮?dú)猓淠康氖恰?/p>

②試劑X的作用為。

③若氣體產(chǎn)物中含有CO,則觀察到的現(xiàn)象為,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）某小組同學(xué)為測定炭粉還原CuO后固體混合物（僅有C和Cu2O兩種雜質(zhì)）中單質(zhì)Cu的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)管中殘留固體8.000g,溶于足量稀硝酸（恰好使固體

溶解達(dá)到最大值），過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，

配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL,加入適當(dāng)過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用

0.5000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL。己

知：2CU2++5I-=2CUI+13，I3+2S20^=SX+3I-O

①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o

②若Cui吸附部分U，會導(dǎo)致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

18.用海底鎰結(jié)核（主要成分為MnCh,含少量MgO、Fe2O3,AbCh、SiCh）為原料，制備金

屬銃、鎂的一種工藝流程路線如下：

已知：①幾種難溶物的溶度積（25℃）如下表所示:

化學(xué)式

Mg(OH)2Mn(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3

Ksp1.8x10-111.8x10-131.0x10-334.0x10-38

②溶液中某離子濃度SLOxio-6moi.L-i時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

完成下列問題：

⑴“錦結(jié)核粉末”中MnCh與S02反應(yīng)的離子方程式為0

(2)“濾液1”中c(Mn2+)為O.lSmol.L-1,則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為,“濾渣2”的成分為。

處”萃取劑，，萃取的成分是_；“W”處用“鹽酸反萃”的作用是—o

(4)MgC12-6H2O制取無水MgCh時，需要在干燥的HC1氣流中加熱分解。HC1的作用

為O

(5)該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為

(6)一種海生假單胞菌(采自太平洋深海處)，在無氧條件下以醋酸為電子供體還原MnCh生成

Mn2+的機(jī)理如圖所示。寫出反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式。

19.從衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的參與，但同時有毒含氮化合物的排放，

也對環(huán)境產(chǎn)生污染。如何實現(xiàn)環(huán)境保護(hù)與資源利用的和諧統(tǒng)一，已成為我們的重要研究課題。

⑴工業(yè)上利用N?和H?可以合成NK，NK又可以進(jìn)一步制備火箭燃料肌(N2H已知：

-1

①N?(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+67.74kJ-mol

-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.IkJ-mol

1

③2NC)2(g)N2O4(g)AH=-52.7kJmol

寫出氣態(tài)脫在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：=

(2)NzH4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K|=4.0x10-6,則ooimollT的N2H4水溶

液pH等于(忽略N2H4的二級電離和應(yīng)。的電離，lg4=0.6)o

⑶利用測壓法在剛性密閉容器中研究4℃時4NO(g).，N2(g)+2NC)2(g)的分解反應(yīng)，現(xiàn)將

試卷第8頁，共10頁

一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示:

反應(yīng)時間/min010203040

壓強(qiáng)/MPa15.0014.0213.2012.5012.50

①0?20min時，v（NC>2）=MPa-min-。

②Z；。。時4NO(g)「N2(g)+2NO?(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K,=.(Kx為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表

示的平衡常數(shù))。若升高溫度，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將等物質(zhì)的量的NO和CO分別充入盛有催化劑①和②的體積相同的剛性容器,進(jìn)行反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,經(jīng)過相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示,

圖中cd段轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

轉(zhuǎn)化

(5)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)降解NaNOs中性溶液的原理如圖所示:

"n宜源電源產(chǎn)1

Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)為

20.重要的廣譜抗菌藥環(huán)丙沙星的合成路線如下:

NHCOCH,NHCOCH：3NH,N2BF

I一55%H2soNaNC)2，HCl回

HBF

CH3COOH4

ClClClClCl

回

△

o

CO(OC2H5)2CH3coe1

NaHCl

回

A環(huán)丙沙星

請回答下列問題

(1)A的分子式為

⑵B—>C實現(xiàn)了變成(填官能團(tuán)名稱);

+N=NBF；

(3)D的結(jié)構(gòu)為，固體D屬于晶體,D熔點(diǎn)比NaCl(填“高”

C1C1

或'低")，原因是;

(4)F分子中碳原子的雜化方式為;

(5)A——>B的化學(xué)方程式為;

(6)E的芳香族同分異構(gòu)體有種。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.毛絨吉祥物韶小虎是用有機(jī)高分子材料制作的，故A不符；

B.獎牌是用合金制作的，故B符合；

C.排球是用橡膠制成的，屬于有機(jī)高分子材料，故C不符；

D.礦泉水瓶是用塑料制成的，屬于有機(jī)高分子材料，故D不符；

故選B。

2.D

【詳解】A.大米主要成分為淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙

醇，可用大米釀酒是將淀粉轉(zhuǎn)化成乙醇，A說法正確；

B.釀酒的過程，生成的乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，則酒香是因為含有酯類

物質(zhì)，B說法正確；

C.酸壞之酒是因為在釀酒的過程中，進(jìn)入的空氣與乙醇反應(yīng)生成了乙酸，C說法正確；

D.蒸燒的實驗方法是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，控制溫度使乙酸與乙醇分離，D說法錯誤；

答案為D。

3.A

【詳解】A.淀粉是天然高分子，屬于多糖，CO?合成淀粉有利于減少C0?的排放，故A正

確；

B.硅是短周期元素，楮是第四周期元素屬于長周期元素，故B錯誤；

C.合金的硬度比純金屬高，合金熔點(diǎn)一般比組成合金的純金屬熔點(diǎn)低，故C錯誤；

D.同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，3He與"He式質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同

種元素的不同核素，屬于同位素，故D錯誤；

故答案為Ao

4.A

【詳解】

A.由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為C16Hl2O4,1個分子中采取sp3雜化的原子數(shù)為4,

故A正確；

答案第1頁，共11頁

B.化合物X中含有1個竣基和1個酯基且酯基水解后會產(chǎn)生1個酚羥基，化合物X最多

能與3moiNaOH反應(yīng)，故B錯誤；

<v0H

C.化合物X在酸性條件下水解后的產(chǎn)物為HOOC人手性碳OH原子是指與四個

6°

各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，水解產(chǎn)物含有1個手性碳原子，位置為

故C錯誤；

D.化合物X中含有2個sp3雜化的C原子，分子中所有碳原子不可能都共平面，故D錯誤；

故選Ao

5.C

【詳解】A.廚余垃圾包含包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮等，其中含有植物生長

所需的N、P、K,可用于制作化肥，A關(guān)聯(lián)合理；

B.接觸法制硫酸的反應(yīng)中，F(xiàn)eS2-SCh、SO2TSO3都是氧化還原反應(yīng)，B關(guān)聯(lián)合理；

C.免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)脫水變性，從而使細(xì)菌喪失活性，與

其特殊香味無關(guān)，C關(guān)聯(lián)不合理；

D.碳酸氫鈉在加熱條件下分解產(chǎn)生CO2,CO2受熱后發(fā)生體積膨脹，可使食品變得膨松，

D關(guān)聯(lián)合理；

故選：Co

6.D

【詳解】A.用裝置甲測定污水樣品中｛OH1時，應(yīng)使用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，A

項錯誤；

B.用裝置乙制備乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不應(yīng)插人飽和Na2c的液面以下，以免發(fā)生倒吸，B

項錯誤；

C.灼燒海帶的操作應(yīng)使用地?zé)?，不能用燒杯，C項錯誤；

D.可以用裝置丁測定中和熱，D項正確；

答案選D。

7.B

答案第2頁，共11頁

【詳解】A.25。。、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，5.6L氧氣的物質(zhì)的量不是0.25mol,故A錯誤;

B.88g乙酸乙酯(CH3coOCH2cH3)的物質(zhì)的量為Imol,完全燃燒，生成的CO?分子數(shù)目

為4.0NA，故B正確；

C.Fe3+在溶液中會發(fā)生水解生成Fe(OH)3，因此2.0LLOmoLLFe(NC>3)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)

目小于2.0NA，故C錯誤;

D.電解足量的CuSC>4溶液，陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極增加的質(zhì)量為生成的Cu

的質(zhì)量，12.8gCu的物質(zhì)的量為Q2mol,外電路中通過電子的數(shù)目為0.40NA,故D錯誤;

選B。

8.C

+

【詳解】A.NH3的水溶液都顯堿性，但H2的水溶液顯酸性：HN3^-H+NJ,A錯誤;

B.Cu+的價層電子排布式為3』°,B錯誤;

C.2-丁煥的鍵線式為，C正確；

N=N

D.該點(diǎn)擊反應(yīng)的產(chǎn)物為,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D錯誤;

故選C。

9.B

【詳解】A.滴入酚酸變紅的溶液為堿性溶液，碳酸氫根不能存在，碳酸根和鈣離子也不能

共存，A錯誤；

B.所給離子相互之間均不反應(yīng)，可以共存，B正確；

C.酸性溶液中醋酸根不能存在，C錯誤；

D.銅離子為藍(lán)色，無色溶液中不能存在，D錯誤；

故選Bo

10.B

【分析】已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同

周期，X形成四個共價鍵，則X特征最外層有4個電子，X是C元素；Y形成3個共價鍵，

Y原子最外層有5個電子，Y是N元素；Z形成2個共價鍵，則Z最外層有6個電子，Y

與W元素同主族，則W是P元素，M原子序數(shù)比P大，可形成1個共價鍵，則M最外層

答案第3頁，共11頁

有7個電子，M是C1元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是C,Y是N,Z是O,W是P,M是C1元素。

A.同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>C1,不同周期元素，

原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑大小關(guān)系為：W(P)>M(C1)>Z(O),A

錯誤；

B.一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但當(dāng)元素處于第nA

或第VA時，原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元

素，由于N的2P軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>0>C,B正確；

C.碳的氫化物種類較多，物質(zhì)分子中含有的c原子數(shù)目多少不同，物質(zhì)沸點(diǎn)高低不同，因

此無法確定X、Y、Z三種元素的氫化物熔沸點(diǎn)高低，C錯誤；

D.W是P,P原子價層電子對數(shù)是3+=一=4,元素甲中W的雜化方式為sp3雜化，D錯

誤；

故合理選項是B。

11.A

【詳解】A.苯甲酸和生石灰反應(yīng)生成苯甲酸鈣和水，通過蒸儲的方式得到苯，能達(dá)到除雜

的目的，A正確；

B.氫氧化鈉和澳苯不反應(yīng)、和澳反應(yīng)生成鹽溶液，然后使用分液的方法分離有機(jī)層和水層，

B錯誤；

C.苯酚與澳水反應(yīng)生成三澳苯酚，但澳、三澳苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、

分液，C錯誤；

D.苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，乙醇不反應(yīng)。苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，沸點(diǎn)高；乙醇沸點(diǎn)

低，利用蒸儲進(jìn)行分離提純，D錯誤；

故選A?

12.D

【分析】該電池充電時，發(fā)生氧化反應(yīng)：Ni2+-2e-=Ni4+,可知Li2O-ZrO2@NCM為陽極，則

Ag-C為陰極，Li6Ps5cl為固體電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.放電時，Ag-C為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Ag-e+Cl=AgCl,A正確；

B.放電時，陽離子向正極移動，B正確；

C.充電時，發(fā)生氧化反應(yīng)：Ni2+-2e-=Ni4+,C正確；

答案第4頁，共11頁

D.放電時，Cl-向負(fù)極移動，Li+向正極移動；充電時，C1-向陽極移動，Li+向陰極移動，D

錯誤；

故答案選Do

13.C

【詳解】A.當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)速率常數(shù)k保持不變，第二組數(shù)據(jù)

和第四組數(shù)據(jù)中，兩組的c(A)相同、v相同，解得n=0,將第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)代入速

率方程，得(")=16x10；,可知皿=1,故A錯誤；

(0.50J3.2xlO3

B.由A項分析可知，該反應(yīng)的速率方程為v=k-c(A)-c(B)=k-c(A),將第一組數(shù)據(jù)代入速率

方程v=k-c(A),可得速率常數(shù)k=6.4xl0TminL故B錯誤；

C.將第六組數(shù)據(jù)代入速率方程v=k-c(A),可得4.8x103=6.44IO〉義務(wù)解得《=0.75,將第

三組數(shù)據(jù)代入速率方程v=k-c(A),可得％=6.4xW3x1.00=6.4xlO\將第五組數(shù)據(jù)代入速

率方程v=k-c(A),可得％=6.4x10-3x1.00=6.4x10-3,故C正確；

AQAQ

D.半衰期斗J洋.1125min,設(shè)起始時反應(yīng)物A為100g,在過量的B存在時，

k6.4x10min

反應(yīng)掉93.75%的A需經(jīng)歷4個半衰期：起始

100gA“5min>50gA125min本筋⑵向n>12.5gA⑵調(diào)>6.25gA,所需的時間為

125minx4=500min,故D錯誤；

故答案選Co

14.A

【詳解】A.產(chǎn)生白色沉淀說明發(fā)生反應(yīng)[A1(OH)4『+HCO?=A1(OH)3；+CO七+H2O,[A1(OH)4]-

結(jié)合了HCO：中的質(zhì)子，說明結(jié)合質(zhì)子的能力[A1(OH)4「>CO；-,A正確；

B.滴定管下端有一段沒有刻度,所以將所有溶液放入錐形瓶中，會使鹽酸體積大于25.00mL,

B錯誤；

C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價

含氧酸，不能比較非金屬性，c錯誤；

D.硝酸銀過量，加入的Nai溶液發(fā)生的是沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較AgCl

與Agl的Ksp相對大小，D錯誤；

答案第5頁，共11頁

綜上所述答案為A。

15.D

【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO,I-與Ag+反應(yīng)生成Agl沉淀，促進(jìn)卜

與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行;過濾,所得濾液1中含有HIO和HN03,還有未反應(yīng)完的AgNCh,

加入NaCl溶液，Ag+與C1-生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生1-、HIO、H+

的氧化還原反應(yīng)，同時發(fā)生反應(yīng)4H++41+O2=2H2O+2l2,生成I2,使溶液再次變藍(lán)色。

【詳解】A.由分析可知，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNC)3及未反應(yīng)的AgNCh,

所以pH明顯變小，故A正確；

B.過程③中加入NaCl溶液，可與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，排除Ag+可能對后續(xù)實驗產(chǎn)生

的干擾，所以目的是除去Ag+,故B正確；

+

C.過程④中,加入KL發(fā)生HIO、H+、r的氧化還原反應(yīng),同時發(fā)生反應(yīng)4H+4r+O2=2H2O+2I2,

因此氧化r的物質(zhì)不只有O2,故C正確；

D.過程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了L,也可能是Ag+促進(jìn)了L與H2O的反應(yīng),

故D錯誤；

答案選D。

16.C

【分析】滴定至a點(diǎn)時，溶液成分為NaHA和H?A,滴定至b點(diǎn)時，溶液全為NaHA,滴定

至c點(diǎn)時溶液成分為NaHA和Na2Ao

【詳解】A.a點(diǎn)時pHM,加入lOmLNaOH溶液,此時c(H2A)=c(NaHA),可知,

K/H2A)=。)=1。-3，A項正確；

95

B.跖(百)=%八=1?！?，由c點(diǎn)pH=9.5可知Ka2(H2A)=10--,b點(diǎn)時溶液為NaHA,

2

則HA的電離程度大于水解程度，溶液中c(HA)>c(A-)>C(H2A),B項正確；

C.由電荷守恒可知，c點(diǎn)時溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2'),C項錯誤；

D.a點(diǎn)為H2A與NaHA混合溶液，b點(diǎn)為NaHA,c點(diǎn)為NaHA與Na2A混合溶液，溶液中

水的電離程度：c>b>a,D項正確；

故選Co

17.(1)A

(2)15

答案第6頁，共11頁

(3)將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收檢驗是否有CO2生成裝置D

中產(chǎn)生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd；+CO2+2HCl

(4)80偏小

【詳解】(1)紅、橙、黃、綠、藍(lán)、靛、紫的波長逐漸減小，則綠色對應(yīng)的輻射波長為577~492mm。

故答案為：A；

(2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布為：Is22s22P63s23P634°4s］，核外電子分布在15個原子

軌道中，空間運(yùn)動狀態(tài)有15種，故答案為：15；

(3)①通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻臍怏w排出，使其被裝置C、D充分吸收。

②為判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需檢驗產(chǎn)物CO2的存在，所以試劑X為澄清石灰水，作用為檢驗

是否有CO2生成。③試劑Y為PdCb溶液，它能將CO氧化為CO”同時自身被還原為黑色

的Pd,所以若氣體產(chǎn)物中含有CO,則觀察到的現(xiàn)象為裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀，其中反應(yīng)

的化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O=Pd1+CO2+2HCl。故答案為：將生成的氣體趕出，使其被裝

置C、D吸收;檢驗是否有CO2生成;裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀;PdC12+CO+H2O=Pd1+CO2+2HCl；

(4)①加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物都發(fā)生溶解，則0.16g固體為過量的炭的質(zhì)量，從

而得出含銅元素物質(zhì)的質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式CiP+?Sqj,

則樣品中含銅元素的質(zhì)量為7.68g,由此計算可得7.84g固體中氧元素的質(zhì)量為0.16g,氧元

素的物質(zhì)的量為O.Olmol,則CsO的物質(zhì)的量為O.Olmol,質(zhì)量為1.44g,銅單質(zhì)的質(zhì)量為

7.84g-1.44g=6.4,還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

②若Cui吸附部分匕會導(dǎo)致所用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，銅元素的質(zhì)量偏小，產(chǎn)品

中氧元素的含量偏大，Cm。的含量偏高，Cu單質(zhì)的含量偏小，所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

小。

故答案為：80%；偏??；

2+

18.MnO2+SO2=Mn2++SO：5<pH<8Fe(OH)3>A1(OH)3Mg使

Mg2+與萃取劑分離轉(zhuǎn)化為MgCh抑制MgCl2水解萃取劑或有機(jī)相2

2+

MnO2+2HX=Mn+2X+2OH-

【分析】鎰結(jié)核(主要成分為MnCh,含少量MgO、Fe2O3>AI2O3、SiCh)加入H2sO4進(jìn)行酸

33+

浸，將MgO、Fe2O3>AI2O3轉(zhuǎn)化為Mg2+、Fe\Al,并通入SO2將MnCh轉(zhuǎn)化為MR,

答案第7頁，共11頁

自身被氧化為SO：,SiO2不與二氧化硫和硫酸反應(yīng)，則濾渣1中主要為SiO2,濾液1中主

2333

要含有Mg\Fe\Al\Md+及SO：,調(diào)節(jié)濾液1的pH值，使Fe\AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,

Fe(OH)3過濾除去，則濾渣2主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3,濾液2主要含有Mg2+、Mn2+及SO：

的溶液，向濾液2加入有機(jī)萃取劑，溶液分層，分液后有機(jī)相1中主要含有Mg2+,水相1

中主要含有MM+及SO：,向有機(jī)相1中加入鹽酸進(jìn)行反萃取，Mg2+從有機(jī)相1轉(zhuǎn)入水相2,

形成含有MgCb的酸性溶液，對水相2蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCb6H2O,在干燥的HC1氣流中加

熱分解得到MgCh,再進(jìn)行熔融電解得到金屬鎂，對水相1進(jìn)行電解得到金屬錦單質(zhì)和H2s04,

電解后的溶液中含有H2SO4,可返回步驟I酸浸使用，據(jù)此分析解答。

【詳解】⑴根據(jù)分析，“錦結(jié)核粉末”中MnCh與SO2反應(yīng)，SCh將MnCh轉(zhuǎn)化為Mn2+,自身

被氧化為SOj,離子方程式為MnO2+SOi=Mn2++SO4；

2

(2)調(diào)節(jié)濾液1的pH值，使Fe3+、AF+轉(zhuǎn)化為Al(0H)3>Fe(0H)3過濾除去，“濾液1”中Mn\

Mg2+不能形成沉淀，溶液中某離子濃度W1.0x10-6moiLi時，認(rèn)為該離子沉淀完全，

^p[Al(OH)3]=1.0x10-33,Kw[Fe(OH)3]=4.0xl0-38,當(dāng)AF+完全沉淀時，F(xiàn)e3+已經(jīng)完全沉淀，此

|K』AI(OH)Jhoxio-33

時溶液中c(OH)=《氣；0-](y6-=L0xl0-9molL-i,pOH=9,貝！|pH=14-pOH=5；

111

根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=1.8x10-13,^[Mg(OH)2]=1.8X10-,當(dāng)“濾液1”中c(Mn2+)為O.lSmol-L

時，溶液中c(0H-尸JKSP[&?；)]r=1.0xl0-6molL1,pOH=6,貝UpH=14-pOH=8,

則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為5SpH<8；根據(jù)分析，“濾渣2”的成分為Fe(OH)3、A1(OH)3；

(3)根據(jù)分析，“III”處“萃取劑”萃取的成分是Mg2+；“IV”處用“鹽酸反萃”的作用是使Mg2+與

萃取劑分離轉(zhuǎn)化為MgCh；

⑷MgCL屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，高溫下，促進(jìn)Mg2+發(fā)生水解生成Mg(OH)2,在干燥的HC1氣流

中加熱分解，可以抑制MgCL水解；

(5)根據(jù)分析，向有機(jī)相1中加入鹽酸進(jìn)行反萃取，Mg2+從有機(jī)相1轉(zhuǎn)入水相2,分液后得到

有機(jī)相2,即為萃取劑，則該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為

萃取劑或有機(jī)相2；

3+2++2+

(6)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為：Mn+HX=Mn+X+H,反應(yīng)③為：Mn+MnO2+2H2O=4OH+2

3+2+

Mn,②x2+③可得，反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式MnO2+2HX=Mn+2X+2OH-?

答案第8頁，共11頁

【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)為(2),當(dāng)溶液中某離子濃度Wl.0xl0-6moi.L-i時，認(rèn)為該離子沉淀完全，即

離子完全沉淀時，溶液中該離子的濃度最大值為L0xl0-6mol-L-i,因此溶液的pH25。

1

19.(1)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1083.2kJmor

(2)10.3

(3)0.181.25(或3)減小

4

(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；溫度升高，催化劑活性降低，反

應(yīng)速率減慢，轉(zhuǎn)化率降低

+

(5)2NO；+12H+10e-=N2?+6H2O

【詳解】(1)由②義2-①