全國(guó)高考化學(xué)試題匯編月第一期J 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

J5化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合【理綜卷·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考（09）】2．（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解前，如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______________(填字母代號(hào))。a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2（2）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)15～2015～205～1030～4010～15利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因。②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為。③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為。④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是。（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________mol·L-1【知識(shí)點(diǎn)】粗鹽提純；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用J5【答案解析】（1）ac（多選或者少選或者錯(cuò)選一律扣1分，扣完為止）（2）①硫酸能與碳酸鈣反應(yīng)，攪拌過(guò)程中產(chǎn)生的CO2不斷逸出，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物質(zhì)（答出BaSO4即可）③NaCl④減小壓強(qiáng)，降低水的沸點(diǎn)，避免干燥溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水（答到防止加熱溫度過(guò)高失去結(jié)晶水給1分，答到真空或者減壓降低水的沸點(diǎn)給1分）（3）7.14（未保留三位有效數(shù)字扣一分）解析：（1）除去SO42-應(yīng)用Ba2+，在除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，故只能選擇BaCl2。（2）①在此過(guò)程中是生產(chǎn)MgSO4?7H2O，故應(yīng)加入硫酸，加入的硫酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2，在攪拌過(guò)程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑不斷向右移動(dòng)，而使CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。②過(guò)濾得到不溶于硫酸的物質(zhì)，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故過(guò)濾所得濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質(zhì)；③在此過(guò)程中是根據(jù)在不同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的不同而把其中的雜質(zhì)除掉，故晶體A主要成分為氯化鈉；④真空干燥MgSO4?7H2O晶體防止失去結(jié)晶水。（3）設(shè)1371gt℃時(shí)飽和食鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為x．1371g/x=(100g+37.1g)/x=371g電解后溶液中含有20gNaCl，故電解的NaCl的質(zhì)量為371g—20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117

80351g

117/351=80/mm(NaOH)=240gn(NaOH)=6mol同理根據(jù)上面的計(jì)算可以得到生成的氫氣、氯氣的質(zhì)量分別為6g、213g，故電解完溶液的質(zhì)量為1371g—6g—213g=1152g，電解后溶液的體積為1152g/1.37g·cm-3=841mL=0.841L，故NaOH的物質(zhì)的量濃度C=n/V=7.14mol·L-1【思路點(diǎn)撥】本題考查了（1）物質(zhì)的分離提純，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離；（2）含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時(shí)，用反應(yīng)前溶液質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量時(shí)，不但要減去氯氣的質(zhì)量，還要減去氫氣的質(zhì)量。故本題綜合性較強(qiáng)。【理綜卷·屆河南省天一大聯(lián)考（開(kāi)封高級(jí)中學(xué)等）高三階段測(cè)試（一）--化學(xué)（09）】26.（13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6難溶溴化氫81------極易溶解實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時(shí)間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。請(qǐng)回答下列問(wèn)題;(1)儀器A的名稱是________,儀器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.(2)裝置C中盛裝的液體是_______________,其作用是____________________.(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的___________制備純凈的正溴丁烷。(4)若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過(guò)程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________（填“高”或“低”）,試說(shuō)出其中一種原因：_________________________.(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________（保留三位有效數(shù)字）【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備綜合實(shí)驗(yàn)J5【答案解析】（1）圓底燒瓶（1分）冷卻、回流（1分）防止暴沸（1分）（2）NaOH溶液（或其他合理答案，1分）吸收逸出的HBr，防止其污染空氣（1分）（3）d（2分）（4）低（1分）大火，副反應(yīng)多或產(chǎn)物逸出較多（合理答案即可，2分）（5）49.6%（3分）解析：(2)在此反應(yīng)過(guò)程中生成了溴化氫氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，故需用堿液進(jìn)行吸收，裝置中盛裝的液體應(yīng)為堿液。(3)正溴丁烷中含有正丁醇雜質(zhì)，這兩種液體是相互溶解的有機(jī)物只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離。(4)如果采用大火加熱回流時(shí)，在較高的溫度下會(huì)發(fā)生很多其他的副反應(yīng)，如濃硫酸在溫度較高的情況下氧化性更強(qiáng)，可能會(huì)把乙醇等有機(jī)物氧化，正丁醇和正丁烷的沸點(diǎn)都比較低，易逸出等都會(huì)使產(chǎn)率降低。(5)m(C4H9OH)=18.5mL×0.80g·cm-3=14.8gn(C4H9OH)=0.2molC4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O1mol1mol0.2mol0.2molm(C4H9Br)=27.4g產(chǎn)率=13.6g/27.4g=49.6%【思路點(diǎn)撥】本題考查了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，在試驗(yàn)中尾氣吸收時(shí)吸收劑的選擇，物質(zhì)分離的方法，還考查到了實(shí)驗(yàn)誤差的分析和產(chǎn)率的計(jì)算，本題的綜合性較強(qiáng)。【理綜卷·屆湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（05化學(xué)】27.(15分)重鉻酸鈉二水合物Na2Cr2O7·2H2O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出Cr2O3在高溫焙燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式__________________________。(2)調(diào)節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫化學(xué)式).(3)寫出用硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的原理(寫出離子方程式并加以文字說(shuō)明):__________。(4)氯化鉻酸CrO2Cl2是紅色液體，它可由Na2Cr2O7與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得，寫出制備CrO2Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn)，其原理如圖所示。①通電后陽(yáng)極區(qū)溶液的顏色變化為_(kāi)_________________________________。②寫出電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。③在電流為IA.通電時(shí)間為ts后，兩極共收集到3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式NA=_____mol-1(己知電子的電量為1.6*10-(6)Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2的質(zhì)量，單位：mg·L－1)，現(xiàn)有某水樣200.00mL,酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為Cr3+)；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL。則該水樣的COD為_(kāi)____________mg·L－1【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)分析滴定實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用電解池基本原理J5F4【答案解析】1）2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2（2分）（2）H2SiO3、Al(OH)3（2分）（3）2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O,c(H＋)增大，平衡右移（2分）（4）Na2Cr2O7＋4NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3H2O＋2CrO2Cl2(注明加熱條件，溫度不同，產(chǎn)物不同，2分)（5）①黃色變橙色（1分）②4Na2CrO4＋4H2O2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑（2分）③（2分）（6）（2分）解析：（1）由圖示可知Cr2O3在高溫焙燒時(shí)生成Na2CrO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2根據(jù)原溶液含Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3調(diào)節(jié)PH后得Na2CrO4溶液和沉淀，推知沉淀為H2SiO3、Al(OH)3（3）在酸性環(huán)境下，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；加硫酸c(H＋)增大，平衡右移。（4）根據(jù)提示，結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可寫出由Na2Cr2O7與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得氯化鉻酸CrO2Cl2的方程式：Na2Cr2O7＋4NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3H2O＋2CrO2Cl2①根據(jù)圖中通電后陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的變化，結(jié)合Na2CrO4溶液為黃色，Na2Cr2O7溶液為橙色的，得到溶液的顏色由黃色變橙色。②電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式:4Na2CrO4＋4H2O2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑③根據(jù)Q=It=所以NA=①現(xiàn)有某水樣200.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液

V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL，廢水與K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)：

Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，

1

6

n

c2mol/L×V2×10-3n=則200ml廢水中，與廢水反應(yīng)反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量=10-3c1V1mol-1L廢水水樣中被還原的K2Cr2O7的物質(zhì)的量=5(10-3c1V1mol-)利用2K2Cr2O7～3O2可求出廢水中化學(xué)耗氧量即COD，

2K2Cr2O7～3O2

2

3×32

5()mm=（240c1V1-40V2）g，所以該水樣的COD為（240c1V1-40c【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)分析，滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算，電解池基本原理，理解滴定過(guò)程是計(jì)算的關(guān)鍵?！纠砭C卷·屆湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（05化學(xué)】26.(14分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生，如果有，什么濃度的硝酸就會(huì)產(chǎn)生NO(假設(shè)硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物只可能產(chǎn)生NO或NO2，題中所涉氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，且忽略反應(yīng)中溶液體積的變化)。試回答下列問(wèn)題:(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是：______________________________；B裝置的作用為_(kāi)______________________________________。(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)人D中的氣體主要是(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是______________________________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉，打開(kāi)______(填k1,k2或k3)。(3)關(guān)閉k1,k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14mol/L濃硝酸10.00mL。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。你認(rèn)為這么操作的目的是______________。(4)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是____________________________。(5)從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加2-3滴酚酞試液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液50.00mL；若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻到常溫，準(zhǔn)確測(cè)得F裝置實(shí)驗(yàn)前后量氣管的讀數(shù)差值為386.00mL。從上述所得數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算、分析，試判斷_____________(“能”或“不能”)完成實(shí)驗(yàn)的探究目的;上述銅與濃硝酸反應(yīng)中銅片____________(填‘過(guò)足”、“不足”或“恰好”)。【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜合D4J5【答案解析】(1)銅粉分散在石棉絨中，能增大與空氣的接觸面積，有利于除去空氣中的氧氣(2分)既能干燥氣體防止加熱時(shí)儀器炸裂，同時(shí)直立于水面F的玻璃管平衡內(nèi)外氣壓，能顯示實(shí)驗(yàn)過(guò)程是否存在堵塞，防止發(fā)生危險(xiǎn)(2分)(2)N2(1分)趕走裝置中的空氣(氧氣)，防止可能生成的NO與O2反應(yīng)而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論(2分)k3k1、k2（共2分，2空全隊(duì)才得分）(3)將反應(yīng)產(chǎn)生的全部氣體趕出。使其與E中水完全反應(yīng)(2分)(4)及時(shí)的關(guān)閉k3(或?qū)中的量氣管向下移動(dòng)，但不能讓其中的水溢出)(1分)(5)能(1分)不足(1分)解析：（1）將銅粉分散在石棉絨中可以增大銅粉與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，有利于除去空氣中的氧氣；B裝置的作用為既能干燥氣體防止加熱時(shí)儀器炸裂，同時(shí)直立于水面F的玻璃管平衡內(nèi)外氣壓，能顯示實(shí)驗(yàn)過(guò)程是否存在堵塞，防止發(fā)生危險(xiǎn)；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮?dú)狻⒍趸?、水蒸氣等，通過(guò)氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進(jìn)入D裝置的氣體主要是氮?dú)?；通入氮?dú)饽康氖前言嚬苤械目諝馀艃?，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧氣氧化為二氧化氮，無(wú)法驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中有一氧化氮?dú)怏w生成；依據(jù)氣體流向，開(kāi)關(guān)操作是關(guān)閉K3，打開(kāi)K1、K2，讓氮?dú)獍言嚬苤械目諝廒s凈；（3）關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿，因?yàn)榈獨(dú)夂偷趸锊蝗苡谒穆然?，是為了把氮?dú)夂蜕傻臍怏w全部排入到E裝置吸收；（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可以調(diào)節(jié)F中量氣管的液體高度改變壓強(qiáng)，向下調(diào)節(jié)量氣管，使E中的壓強(qiáng)減少，防止液體進(jìn)入E發(fā)生倒吸，或直接關(guān)閉K3，不讓液體進(jìn)入E裝置，；（5）E裝置所得溶液為100ml，取出25.00mL，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液50.00mL，設(shè)硝酸濃度為C，則25.00mL×C=50.00mL×0.1000mol?L-1，C=0.20mol/L，E裝置中生成的硝酸溶液體積為100ml，濃度為0.20mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml，加上原來(lái)試管中的氮?dú)?0ml，共計(jì)274ml，小于題干中實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積386.00ml．說(shuō)明銅和濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中生成二氧化氮?dú)怏w同時(shí)也生成了一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)分析銅和濃硝酸反應(yīng)涉及：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O，利用兩種氣體計(jì)算消耗的硝酸總物質(zhì)的量為：，實(shí)驗(yàn)加入硝酸的物質(zhì)的量為，所以硝酸未完全反應(yīng)，說(shuō)明加的銅片不足?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了硝酸的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，量氣管的正確使用方法，關(guān)鍵是理解整套裝置的目的是檢驗(yàn)銅和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中是否有一氧化氮?dú)怏w的生成，需要保證裝置中不含有氧氣，計(jì)算部分較繁瑣?！纠砭C卷·屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（05）】28、（14分）過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是______________________________；(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是______________________(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用字母表示)；②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________?！局R(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫化學(xué)計(jì)算實(shí)驗(yàn)常規(guī)B3J1J5【答案解析】(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(3)溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，eq\f(0.036cV,a)②偏高③滴速太慢，S2O32-在滴定過(guò)程中被氧氣氧化解析：（1）本實(shí)驗(yàn)的目的為制備CaO2?8H2O，則流程中的沉淀應(yīng)為CaO2?8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH4Cl生成，故可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；濾液中含有大量的Cl-離子，為將沉淀洗滌干凈，應(yīng)充分洗滌，根據(jù)檢驗(yàn)Cl-離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，（3）溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率(4)①CaO2將KI氧化成碘單質(zhì)：CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式：CaO2～2S2O32-72g

2molm

cV×10-3mol解得：m=0.036cV，CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.036cV,a)，②S2O32-有還原性，由于滴速太慢，S2O32在滴定過(guò)程中被氧氣氧化導(dǎo)致消耗體積偏大，從CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式可知計(jì)算結(jié)果偏高。【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，化學(xué)計(jì)算以及實(shí)驗(yàn)常規(guī)，多步反應(yīng)的需要找到關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（09）】26．（14分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_(kāi)_____________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是___________（填序號(hào)）；在進(jìn)行操作③時(shí)記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）?！局R(shí)點(diǎn)】混合物中成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定J1J5【答案解析】(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)①④③②，使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)(6)偏小解析：（1）根據(jù)鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿液反應(yīng)放出氫氣，鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液；（2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開(kāi)始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的順序是①④③②；量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400ml（a-c）g

bml解得：M=

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物中成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，學(xué)會(huì)閱讀、分析實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵點(diǎn)便能輕松解答?！净瘜W(xué)卷·屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（09）】29（14分）按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_；（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)。過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：；（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）：；（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：；②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。A．電源中的a為正極，b為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J1J5C3F【答案解析】（每空2分）（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化銅變成紅色,白色的無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3②ABD解析：⑴鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣⑵用A盛放鐵粉，用B制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)后有部分水蒸氣剩余，所以a出來(lái)的氣體通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，所以a連接f，f連接g，干燥后的氫氣進(jìn)入C裝置，可以從b進(jìn)入，也可以從c進(jìn)入，所以g可以連接b或c，氧化銅和氫氣反應(yīng)有水蒸氣生成，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，所以c或b連接h，因此其排序?yàn)椋篴fgbch

或afgcbh，當(dāng)看到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，黑色的氧化銅變成紅色,則生成的氣體是氫氣。⑶Fe3＋的檢驗(yàn)用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液變紅色⑷固體產(chǎn)物含有四氧化三鐵和未反應(yīng)的鐵，四氧化三鐵和鐵都與鹽酸反應(yīng)生成鹽，而且鐵與鐵離子反應(yīng)生成Fe2+導(dǎo)致濾液中檢驗(yàn)不出Fe3＋⑸①Fe（OH）2被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵②欲溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色，即利用生成的氫氣從上到下排除溶液中的氧氣，即B端是陰極，b是負(fù)極，陰極材料可以是鐵也可以是其它能導(dǎo)電的材料，陰極方程式為：2H++2e-=H2↑，因?yàn)闅潆x子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe（OH）2沉淀，金屬Fe作陽(yáng)極，陽(yáng)極方程式為：Fe-2e-=Fe2+。因此選ABD?！舅悸伏c(diǎn)撥】裝置的連接順序一般是發(fā)生裝置→除雜→干燥→性質(zhì)實(shí)驗(yàn)→尾氣處理?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省衡陽(yáng)八中高三上學(xué)期第二次月考（09）】28.（14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閱資料】(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。(2)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。(2)裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_________。III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_________________________________。(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。IV.【探究與反思】(6)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備，物質(zhì)的分離和提純，物質(zhì)的檢驗(yàn)J5【答案解析】(1)Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2)d(3)若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)分解(4)由無(wú)色變藍(lán)色(5)eq\f(3.620×10－3M,W)×100%(6)過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸解析：(1)通過(guò)信息可以得到三頸瓶中是制備Na2S2O3，故在b中應(yīng)該生成SO2，制備SO2的反應(yīng)有Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等。在c在制得的Na2S2O3是溶解在溶液中的，故從溶液中得到溶質(zhì)需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。(2)在本實(shí)驗(yàn)中尾氣主要含有CO2和SO2，故需要用堿液進(jìn)行吸收。(3)因題目中給示的信息中說(shuō)明硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)水溶液顯示酸性，使產(chǎn)物會(huì)分解。(4)因溶液中含有淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯示藍(lán)色。(5)根據(jù)2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－2mol1moln0.1000mol·L－1×18.10×10-3m(Na2S2O3·5H2O)=3.620×10-3mol×M則產(chǎn)品的純度為eq\f(3.620×10－3M,W)×100%。(6)根據(jù)：Na2S2O3?5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）為載體，考查了物質(zhì)的分離提純、檢驗(yàn)、設(shè)計(jì)優(yōu)化等，綜合性較強(qiáng)。【化學(xué)卷·屆湖北省百所重點(diǎn)中學(xué)高三十月聯(lián)合考試（10）word版】19.（9分）己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來(lái)制備。反應(yīng)原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：=1\*ROMANI.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。=2\*ROMANII.首先將瓶?jī)?nèi)液體加熱到50左右，開(kāi)動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢。=3\*ROMANIII.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過(guò)濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。=4\*ROMANIV.將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應(yīng)_________________。（2）偏釩酸銨的作用是_______________。（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是___________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____________g。（5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2=1\*GB3①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2=2\*GB3②現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，產(chǎn)量的計(jì)算，化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；檢查是否漏水（各1分）（2）催化劑（1分）（3）反應(yīng)剛結(jié)束的時(shí)候，反應(yīng)液容易倒出，若任其冷卻至室溫，己二酸會(huì)結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）解析：（1）儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管）；儀器b為分液漏斗，在使用前應(yīng)檢查是否漏水。（2）在此反應(yīng)過(guò)程中利用了硝酸的強(qiáng)氧化性氧化環(huán)己醇得到己二酸，故偏釩酸銨的作用是催化劑。（3）從題目中信息可知己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，故當(dāng)其冷卻至室溫時(shí)己二酸會(huì)結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失，因此要趁熱倒出反應(yīng)液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(環(huán)己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(環(huán)己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根據(jù)～8HNO33mol8mol可得硝酸過(guò)量，故得到的己二酸的物質(zhì)的量與環(huán)己醇的物質(zhì)的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加了44g．①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol，列方程計(jì)算a+b=148a+32b=44

a=0.75molb=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，產(chǎn)率的計(jì)算以及利用方程式及守恒法的有關(guān)計(jì)算等，題目難度中等。【化學(xué)卷·屆湖北省百所重點(diǎn)中學(xué)高三十月聯(lián)合考試（10）word版】18.（11分）無(wú)機(jī)化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質(zhì)量23g·mol-1，A主要用于有機(jī)合成和藥物制造，同時(shí)也是良好的儲(chǔ)氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C。已知?dú)怏wC極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無(wú)水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)方式是_________________________。（2）寫出化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。（3）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：=1\*ROMANI.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備A物質(zhì)。=2\*ROMANII.物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解，釋放出氣體C。=1\*GB3①I中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________________________。=2\*GB3②物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程如下：=1\*GB3①步驟=1\*GB3①中操作的名稱為_(kāi)_______________。=2\*GB3②試用平衡原理解釋步驟=3\*GB3③中減壓的目的是：_________________________?！局R(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)C1J5【答案解析】(1)LiNH2(2分)（2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑(3)①置換反應(yīng)(1分)②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑(2分)(4)①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶LiCl·H2O(s)LiCl(s)＋H2O(g)，減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而有利于無(wú)水LiCl的制備（各2分）解析：在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，可推知C為NH3，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣，B為金屬D的氯化物，4.48L氨氣的物質(zhì)的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，0.1mol固體A的質(zhì)量為2.30g，0.1molNH4Cl固體的質(zhì)量為5.35g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知B的質(zhì)量為2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，A中含Li，則D為ⅠA族金屬，則固體A與NH4Cl固體反應(yīng)可表為：A+NH4Cl→LiCl+NH3，根據(jù)Cl原子守恒，LiCl的物質(zhì)的量=0.1mol，那么2.3g（1）由上述分析可知，A為L(zhǎng)iNH2，C為氨氣，其電子式為。（2）化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑（3）①金屬Li與液態(tài)的N3H在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備LiNH2物質(zhì)同時(shí)生成了氫氣，故反應(yīng)為置換反應(yīng)。②物質(zhì)LiNH2遇水發(fā)生水解，應(yīng)是鋰離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，NH2—結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子，故水解反應(yīng)方程式為：LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑。（4）①由流程可知應(yīng)是從溶液中得到晶體，則步驟①中操作名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；②由LiCl﹒H2O?LiCl+H2O可知，步驟②中減壓的目的是減小壓強(qiáng)，有利于上述平衡向正方向移動(dòng)，有利于無(wú)水LiCl的制備?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，題目素材比較陌生，增大題目難度，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用與綜合分析解決問(wèn)題能力，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，把握A中含Li元素，則金屬D為L(zhǎng)i是關(guān)鍵，難度較大?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（10）word版】19.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料知:O2在酸性環(huán)境中氧化性明顯增強(qiáng)，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器:②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至裝置中氣體無(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有__________(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因__________________________。(2)裝置C的作用是_________________________________。(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得:②___________________。(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2與干燥的HC1能反應(yīng)，該反應(yīng)_______________(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的C12，理由是(要求從兩個(gè)不同的方面答出要點(diǎn))①_____________________；②_________________________________【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)J4J5【答案解析】（1）Cl2（1分）4H++4I－+O2===2I2+2H2O（2分）（2）吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣（2分）（3）②Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2（2分）（4）不能（2分）①Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O蒸汽混在Cl2中（答出任何一點(diǎn)即可）（2分）②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢（答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可）（2分）解析：(1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，因?yàn)檠鯕庖材軐⒌怆x子氧化得到碘單質(zhì)，離子方程式是4H++4I－+O2===2I2+2H2O。(2)裝置C中盛有NaOH溶液，NaOH能與HCl、Cl2反應(yīng)，所以作用是吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣。(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得，②Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2。(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2與干燥的HC1能反應(yīng)，但該反應(yīng)不適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，原因是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢。【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，問(wèn)題恒靈活，（3）（4）兩問(wèn)屬于開(kāi)放性問(wèn)題，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊蚁霑?huì)想?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（10）word版】10.用圖中所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是【知識(shí)點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)J4J5【答案解析】A解析：A.濃硝酸有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，可以使淀粉-KI溶液先變藍(lán)后褪色，所以A預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不對(duì)；B.酚酞在酸性環(huán)境中是無(wú)色，所以B正確；C.氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3，故有白色渾濁，所以C正確；D.氯水有漂白性，揮發(fā)出的氯氣能使?jié)駶?rùn)紅色紙條褪色，所以D正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是熟悉重點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】20．（12分）某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入_______，其作用是_________。（2）儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________。（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱_______________________。（4）所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是________。A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________?！局R(shí)點(diǎn)】乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；乙醛的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜J5【答案解析】(1)NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒(2)吸收生成的乙醛蒸氣(3)氧化汞→水→濃H2SO4；(4)B(5)取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得解析：（1）H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒。（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽湟胰胰┮兹苡谒?，可用蒸餾水收集。（3）加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺，應(yīng)將密度大的加入到密度小的液體中，加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器。（4）由反應(yīng)所需的溫度（75℃），可以選擇水浴加熱方式同時(shí)選擇量程為0～100℃（5）乙醛的檢驗(yàn)，一般是利用了醛類物質(zhì)的通性--跟新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．【思路點(diǎn)撥】本題是一道關(guān)于物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)以及固、液藥品的加入順序，加熱的方法和溫度計(jì)的使用等基本操作內(nèi)容的綜合性實(shí)驗(yàn)題，注意氣體制備的一般方法和注意事項(xiàng)。【化學(xué)卷·屆河北省邯鄲市高三摸底考試（09）word版】23．（12分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2==2NaNO2②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+木炭木炭完成下列填空：（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和，D裝置的作用是。（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是。（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、