北京市延慶區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGEPAGE18北京市延慶區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）第一部分(單選題)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16C121.用70%~75%的酒精滅菌消毒，使細(xì)菌和病毒失去生理活性，該變更屬于蛋白質(zhì)的A.水解反應(yīng) B.變性 C.鹽析 D.顏色反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】用酒精滅菌消毒，可使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變更，這種變更屬于蛋白質(zhì)的變性。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于蛋白質(zhì)變性的考查，酒精等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)失去生理活性，因此可用酒精滅菌消毒，即酒精使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變更的屬于蛋白質(zhì)的變性。2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變更如圖所示，以下說(shuō)法中正確的是A.圖甲表示的是吸熱反應(yīng) B.圖乙表示的是放熱反應(yīng)C.圖甲中ΔH＜0 D.圖乙中ΔH＜0【答案】C【解析】【分析】甲中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，乙中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．甲中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故C正確；D．乙為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故D錯(cuò)誤；答案為C。3.在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變更表示的反應(yīng)速率為A.1.2mol/(L·min) B.C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)【答案】C【解析】【詳解】在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變更表示的反應(yīng)速率v(A)==0.6mol·L-1?mol-1；答案為C。4.肯定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若其他條件不變，下列措施會(huì)使該反應(yīng)速率減小的是A.上升溫度 B.增大O2濃度 C.加入催化劑 D.減小壓強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選A；B．增大O2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故不選C；D．減小壓強(qiáng)，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選D答案選D。5.工業(yè)合成氨中常采納下列措施，其中不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明的是A.運(yùn)用鐵觸媒做催化劑 B.壓強(qiáng)增至20MPa—50MPaC.將氨液化分別 D.剛好補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃狻敬鸢浮緼【解析】【分析】平衡移動(dòng)原理是假如變更影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明，平衡移動(dòng)原理對(duì)全部的動(dòng)態(tài)平衡都適用?！驹斀狻緼．催化劑只改變更學(xué)反應(yīng)速率，不變更平衡移動(dòng)，運(yùn)用鐵觸媒不能用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明，故A符合題意；B．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以可以用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明，故B不符合題意；C．將氨液化分別，降低生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，所以可以用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明，故C不符合題意；D．剛好補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?，即增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛?，平衡正向移?dòng)，所以可以用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明，故D不符合題意；

答案為A。6.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.CH4分子的比例模型： B.2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：C.羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-OH D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】D【解析】【詳解】A、比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，表示CH4分子的比例模型，選項(xiàng)A正確；B、反-2-丁烯：主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在2號(hào)C，是反式結(jié)構(gòu)，故該有機(jī)物的鍵線式為：，選項(xiàng)B正確；C、水分子去掉一個(gè)氫原子為羥基，羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-OH，選項(xiàng)C正確；D、聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7.某溫度下發(fā)生的反應(yīng)：2C2H2(g)+5O2(g)?4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599kJ·mol－1，下列描述不正確的是A.該反應(yīng)放熱反應(yīng) B.增大c(O2)，K增大C.K隨溫度上升而減小 D.可通過(guò)Qc與K之間大小關(guān)系推斷反應(yīng)的移動(dòng)方向【答案】B【解析】【詳解】A．焓變小于0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大c(O2)，K不變，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，K隨溫度上升而減小，故C正確；D．Qc=K反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)、Qc＞K反應(yīng)逆向進(jìn)行、Qc＜K反應(yīng)正向進(jìn)行，可通過(guò)Qc與K之間的大小關(guān)系推斷反應(yīng)的移動(dòng)方向，故D正確；選B。8.氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)肯定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.容器的溫度保持不變 B.容器的壓強(qiáng)保持不變C.υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D.容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6【答案】A【解析】【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)記（正、逆反應(yīng)速率相等且不等于0）和特征標(biāo)記（各組分的濃度保持不變）推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒壓絕熱容器中建立平衡過(guò)程中溫度上升，平衡時(shí)溫度不變，容器的溫度保持不變能表明反應(yīng)肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該容器為恒壓絕熱容器，容器的壓強(qiáng)始終保持不變，容器的壓強(qiáng)保持不變不能表明反應(yīng)肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不肯定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，容器內(nèi)的氣體c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反應(yīng)肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；答案選A?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝副匦栌姓磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)記，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)記；留意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不肯定相等，也不肯定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。解答本題時(shí)還需留意容器為恒壓絕熱容器。9.阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.分子式為C14H18N2O5B.不存在順?lè)串悩?gòu)C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH【答案】C【解析】【分析】A.依據(jù)碳成四鍵及氮成三鍵的原則，易得出該有機(jī)物分子式；B.中學(xué)所需駕馭順?lè)串悩?gòu)存在于含碳碳雙鍵的有機(jī)物中；C.中學(xué)要求駕馭的消去反應(yīng)主要存在于：羥基鄰位碳上有氫及鹵原子鄰位碳上有氫的結(jié)構(gòu)；D.有機(jī)物消耗氫氧化鈉的多少，可依據(jù)水解產(chǎn)物來(lái)推斷?！驹斀狻緼項(xiàng)、從圖給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得該有機(jī)物分子式為C14H18N2O5，A正確；B項(xiàng)、分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不存在順?lè)串悩?gòu)，B正確；C項(xiàng)、該分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)；D項(xiàng)、阿斯巴甜水解產(chǎn)物為、，因此1mol阿斯巴甜水解產(chǎn)物最終消耗氫氧化鈉3mol，D正確；答案選C。10.下圖是利用太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物重新組合的構(gòu)想，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為A.熱能 B.生物能 C.化學(xué)能 D.電能【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)圖示，CO2、H2O、N2利用太陽(yáng)能生成CH4、NH3、CH3CH2OH等燃料，燃料燃燒生成CO2、H2O、N2，同時(shí)釋放出熱量，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能，此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。11.向2L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下：溫度/℃700800900平衡常數(shù)0.1X1800℃時(shí)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04mol/(L·s)A.平衡時(shí)，c(B)為0.6mol·L-1B.800℃時(shí)平衡常數(shù)C.ΔH>0D.900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量為【答案】A【解析】【詳解】A．800℃時(shí)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04mol/(L·s)，5s內(nèi)B的濃度變更是0.04mol/(L·s)×5s=0.2mol/L，平衡時(shí)，c(B)為，故A錯(cuò)誤；B．800℃時(shí)平衡常數(shù)X=4/9，故B正確；C．A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度上升而增大，所以ΔH>0，故C正確；D．，900℃的平衡常數(shù)是1，則，x=0.25，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，A的物質(zhì)的量為0.25mol/L×2L=0.5mol，故D正確；選A。12.肯定條件下的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH=-akJ·mol?1。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，c(B)＝3c(A)B.上升溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加C.該條件下，將1molA和3molB投入密閉容器中充分反應(yīng)，放出akJ的熱量D.容器壓強(qiáng)不變，充入少量Ar氣(Ar氣與A、B、C氣體都不反應(yīng))，平衡逆向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．由于A、B起始濃度未知，因而該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，雖然變更濃度等于方程式的系數(shù)比，但平衡時(shí)c(B)與c(A)的濃度關(guān)系不定，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molA和3molB投入密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的能量小于akJ，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)不變時(shí)充入少量Ar氣體(Ar氣與A、B、C氣體都不反應(yīng))，體積應(yīng)增大，參與反應(yīng)的氣體的分壓減小，而此可逆反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以平衡逆向移動(dòng)，故D正確；答案為D。13.可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH=?56.9kJ·mol?1在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變更可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。某同學(xué)的部分試驗(yàn)報(bào)告如下。1．向左側(cè)燒杯中加入NH4NO3晶體，甲瓶的紅棕色變淺。2．向右側(cè)燒杯中加入CaO固體，乙瓶的紅棕色變深。下列說(shuō)法不正確的是A.甲瓶的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡2NO2(g)?N2O4(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.可依據(jù)現(xiàn)象推斷NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO固體溶于水放熱C.甲瓶中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)增大D.乙瓶中由于反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)變更，使Qc＜K，平衡發(fā)生移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．甲瓶的紅棕色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，平衡2NO2(g)?N2O4(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B．左側(cè)燒杯中加入NH4NO3晶體，甲瓶的紅棕色變淺，說(shuō)明左側(cè)平衡正向移動(dòng)，向右側(cè)燒杯中加入CaO固體，乙瓶的紅棕色變深，說(shuō)明右側(cè)平衡逆向移動(dòng)，2NO2(g)?N2O4(g)正反應(yīng)放熱，依據(jù)現(xiàn)象可推斷NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO固體溶于水放熱，故B正確；C．甲瓶的紅棕色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，平衡2NO2(g)?N2O4(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲瓶中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)增大，故C正確；D．乙瓶的紅棕色變深，說(shuō)明右側(cè)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)減小，Qc＞K，故D錯(cuò)誤；選D。14.下列圖示的試驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鑒別甲苯與己烷B．試驗(yàn)室制備乙酸乙酯C．檢驗(yàn)電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔D.比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故A能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?；B．乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故B能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?；C．電石中含有雜質(zhì)硫化鈣，水和電石生成的乙炔氣體中含有雜質(zhì)硫化氫，硫化氫、乙炔都能使高錳酸鉀褪色，故C不能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?；D．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸蒸氣后，通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀，證明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，故D能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?；答案選C。其次部分(非選擇題)15.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變更，獲得反應(yīng)能量變更有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是________(填字母)。A．Na與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲得能量變更的途徑①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類(lèi)H—HO＝OO—H鍵能(kJ/mol)abc計(jì)算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)?H＝_________。(3)已知：4gCH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時(shí)放出熱量222.5kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)下圖所示裝置可以說(shuō)明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的試驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________?！敬鸢浮?1).C(2).(2a+b-4c)(3).(EC+ED)-(EA+EB）(4).CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ/mol(5).電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)【解析】【分析】依據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等來(lái)解答；考查反應(yīng)熱的計(jì)算，依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和或者△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量進(jìn)行解答；依據(jù)4gCH4完全燃燒放出的熱量，計(jì)算1molCH4放出的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；依據(jù)形成原電池原理，有電子的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生電流來(lái)解答?！驹斀狻?1)A．Na與H2O反應(yīng)，生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．甲烷的燃燒反應(yīng)，生成CO2和H2O，化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．CaCO3受熱分解，生成CaO和CO2，化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2，屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和H2，化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。(2)①依據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)方程式可知，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，即△H=2H-H+O=O-4O-H=(2×a+b-4×c)=(2a+b-4c)kJ·mol-1；答案為(2a+b-4c)kJ·mol-1。②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，?H=(EC+ED)-(EA+EB)；答案為?H=(EC+ED)-(EA+EB)。(3)4gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放也4×222.5kJ=890kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；答案為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。(4)靈敏電流計(jì)可以檢測(cè)電流，能證明產(chǎn)生電能的試驗(yàn)現(xiàn)象是電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；答案為電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。16.某同學(xué)在試驗(yàn)室探討鋅與酸的反應(yīng)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:試驗(yàn)序號(hào)鋅質(zhì)量鋅狀態(tài)c(H2SO4)V(H2SO4)金屬消逝時(shí)間10.10g顆粒0.5mol·L-150mL500s20.10g粉末0.5mol·L-150mL50s3ag顆粒1.0mol·L-150mL125s分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題(1)試驗(yàn)1和2表明，_____對(duì)反應(yīng)速率有影響。(2)試驗(yàn)1和3探討的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則a=________g。(3)該同學(xué)探討發(fā)覺(jué)：相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(yīng)(操作如下圖)，現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的緣由，提出兩種假設(shè)：a.氯離子對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用，加快了反應(yīng)的進(jìn)行；b.________，減緩了反應(yīng)的進(jìn)行。為進(jìn)一步證明自己的猜想，該同學(xué)在室溫下，分別取5mL0.2mol·L-1鹽酸溶液，一份加入肯定量的固體___________(填“所加試劑化學(xué)式”)，另一份作對(duì)比試驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅粒，比較反應(yīng)速率的大小。(4)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其緣由是___(結(jié)合化學(xué)方程式作出合理說(shuō)明)?！敬鸢浮?1).固體表面積（接觸面積）(2).0.1(3).硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起抑制作用(4).Na2SO4(或K2SO4或(NH4)2SO4)(5).Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率【解析】【詳解】(1)依據(jù)限制變量法，試驗(yàn)1和2只有鋅狀態(tài)不同，說(shuō)明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；(2)試驗(yàn)1和3探討的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，依據(jù)限制變量法，只能讓硫酸的濃度不同，鋅質(zhì)量和鋅狀態(tài)應(yīng)相同，所以a=0.1g；(3)兩組試驗(yàn)，鋅的狀態(tài)、質(zhì)量相同，氫離子濃度相同，只有酸根不同，所以反應(yīng)速率不同的緣由可能是：a.氯離子對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用，加快了反應(yīng)的進(jìn)行；b.硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起抑制作用，減緩了反應(yīng)的進(jìn)行。取兩份5mL0.2mol·L-1鹽酸溶液，一份加入肯定量的固體硫酸鈉，另一份作對(duì)比試驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅粒，比較反應(yīng)速率的大小，若加入硫酸鈉的鹽酸和鋅反應(yīng)速率慢，則說(shuō)明硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起抑制作用。(4)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量CuSO4粉末，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，生成的銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度、構(gòu)成原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，留意“限制變量法”在探究影響反應(yīng)速率的因素中的應(yīng)用。17.合理的利用汲取工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2可以削減污染，變廢為寶。(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。①寫(xiě)出甲醇的官能團(tuán)名稱(chēng)____________。已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H=-49.0kJ?mol-1；肯定條件下，向體積固定為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更曲線如下圖所示。②反應(yīng)起先至第3分鐘時(shí)，反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)。③該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是________；(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。①CO2催化加氫合成二甲醚的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H=+41.2kJ?mol-1反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-1225kJ?mol-1其中，反應(yīng)II分以下a、b兩步完成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式。a．_________b．2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)?H=-23.5kJ?mol-1②L(L1、L2)、X分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L肯定時(shí)，反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變更的關(guān)系，其中X代表的物理量是______。推斷L1、L2的大小，并簡(jiǎn)述理由：________。(3)恒壓時(shí)，在CO2和H2起始量肯定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=)隨溫度變更如下圖。①t℃時(shí)，起始投入amolCO2，bmolH2，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。②溫度高于300℃，CO2【答案】(1).羥基(2).0.5(3).(4).75%(5).CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.5kJ?mol-1(6).溫度(7).L1>L2。反應(yīng)II是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)削減的反應(yīng)，當(dāng)溫度肯定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二甲醚平衡產(chǎn)率增大(8).3a×40%×76%(9).反應(yīng)I的?H＞0，反應(yīng)II的?H＜0，溫度上升使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅【解析】【分析】(1)①甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH；②依據(jù)υ=計(jì)算③轉(zhuǎn)化率=；(2)①依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式；②2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)正反應(yīng)放熱，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)；2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；(3)①依據(jù)CH3OCH3的選擇性=計(jì)算反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量；②反應(yīng)I的?H＞0，溫度上升使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升；【詳解】(1)①甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH，甲醇含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；②依據(jù)圖象，反應(yīng)起先至第3分鐘時(shí)，CO2濃度變更量是0.5mol/L，則氫氣濃度變更量是1.5mol/L，υ=0.5mol/(L·min)；③該條件下，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；(2)①反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.5kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律(II-b)×得CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.5kJ?mol-1；②2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)正反應(yīng)放熱，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)；2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；由圖象可知，隨X的增大，CH3OCH3的產(chǎn)率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以X表示溫度；則L1、L2分別代表不同壓強(qiáng)下CH3OCH3的產(chǎn)率，反應(yīng)II是氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)削減的反應(yīng)，當(dāng)溫度肯定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二甲醚平衡產(chǎn)率增大，則L1>L2；(3)CH3OCH3的選擇性=，t℃時(shí)，CH3OCH3的選擇性是76%，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則=76%，CH3OCH3的物質(zhì)的量是mol，反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量是=3a×40%×76%；②反應(yīng)I的?H＞0，反應(yīng)II的?H＜0，溫度上升使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅，所以溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)，能正確分析圖象的意義是解題的關(guān)鍵，留意駕馭影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、蓋斯定律的應(yīng)用。18.功能高分子材料的單體R和PBT樹(shù)脂的合成路途如下：已知：I．RC≡CH+R1CHOII．+HI+CH3IIII.RCO18OR′+R″OH→RCOOR″+R′18OH(1)芳香烴A相對(duì)分子質(zhì)量為106，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(2)G能使紫色石蕊試液變紅，G到H的反應(yīng)類(lèi)型是_________。(3)A到B的反應(yīng)化學(xué)方程式是____________。(4)由C→F過(guò)程，反應(yīng)①目的是_____________。(5)關(guān)于功能高分子材料下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol該有機(jī)物最多可以和2molNaOH反應(yīng)B．該有機(jī)物可以使KMnO4溶液褪色C．該有機(jī)物的單體R存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D．該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)(6)寫(xiě)出J→M的化學(xué)方程式_____________。(7)寫(xiě)誕生成PBT聚酯的化學(xué)方程式_______。(8)寫(xiě)出隨意一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1mol該物質(zhì)最多能消耗3molNaOH③苯環(huán)上的一氯代物只有一種。(9)據(jù)本題信息完善下圖合成高分子路途，請(qǐng)寫(xiě)出括號(hào)內(nèi)反應(yīng)物和橫線上中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、___?！敬鸢浮?/p>