江西梳城市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次周考試題

PAGE6-江西省豐城市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次周考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14題，每題4分，共56分）1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．硅太陽(yáng)能電池 B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?．下列過(guò)程中△H＞0的是（）①氯酸鉀分解制氧氣②乙醇燃燒③鋁熱反應(yīng)④濃硫酸稀釋⑤碘升華⑥氯化鈉熔化A．①②④B．①⑤⑥C．②③④D．②⑤⑥3．下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量改變，伴隨著能量改變的改變確定是化學(xué)改變B．須要加熱的化學(xué)反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)，不須要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)確定是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．焓變單位中kJ?mol-1是指物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)的能量改變4．下列說(shuō)法正確的是（）A．CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間存在氫鍵C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體5．下列說(shuō)法正確的是（）A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化時(shí)需客服微粒間的作用力類(lèi)型也相同B．化學(xué)改變發(fā)生時(shí)，須要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響6．下列物質(zhì)確定不含離子鍵的是（）A．氧化物 B．酸 C．鹽 D．堿7．下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，不正確的有（）①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：②氫氧根的電子式：③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì)⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32－⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)改變⑦有a個(gè)電子、b個(gè)中子，R的原子符號(hào)為A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．5項(xiàng)D．6項(xiàng)8．下列敘述正確的個(gè)數(shù)為（）①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性健②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物確定是共價(jià)化合物④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子，確定易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中確定含有離子鍵A．1B．2C．3D．49．下列說(shuō)法正確的是（）A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B．離子化合物中只含有離子鍵C．區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奃．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不能電離出自由移動(dòng)的離子10．如圖所示，，下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是（）A．B．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理改變C．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D．石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小11．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（）A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ?mol-1B．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJC．已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣286kJ?mol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572kJ?mol-1D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=﹣114.6kJ·mol-1（中和熱）12．科學(xué)家用X射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．CO2含有極性共價(jià)鍵 B．上述過(guò)程表示CO和O生成CO2C．上述過(guò)程中CO斷鍵形成C和O D．從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出13．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量改變示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．由制取是放熱過(guò)程B．熱穩(wěn)定性：C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I214．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也可與水反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（每空2分，共44分）15．我國(guó)放射宇宙飛船的“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液態(tài)四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（2）該反應(yīng)是_______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵汲取的總能量______________（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化學(xué)鍵放出的總能量。16．（1）已知：①金剛石；②MgF2；③NH4Cl；④固體碘；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦H2O2；⑧NH3；⑨N2；⑩HBr。用序號(hào)填寫(xiě)空白：只含非極性鍵而不含其他化學(xué)鍵的是_______________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______________；含有非極性鍵的離子化合物是__________________；熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________________。（2）若用50

mL

0.25

mol/L的稀硫酸與50

mL0.55

mol/L的NaOH溶液進(jìn)行試驗(yàn)室的中和熱測(cè)定，測(cè)定裝置如圖所示：①該裝置缺少一種玻璃儀器的名稱是_____________________________，碎泡沫塑料的作用是____________________，若改用60ml0.25mol/L的稀硫酸和50ml0.55

mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述試驗(yàn)相比，所放出的熱量____________________（填“相等”“不相等”），若試驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱____________________（填“相等”“不相等”）。②某學(xué)生試驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：（

已知水的比熱容c=

4.

18J/（g·°C）

。試驗(yàn)序號(hào)起始溫度t/℃終止溫度t/℃硫酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該試驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=______________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）③上述試驗(yàn)結(jié)果與57.3

kJ/mol（常溫下中和熱的值）有偏差，產(chǎn)生偏差的緣由可能是（填字母）____________________________。a．試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后干脆測(cè)定鹽酸溶液的溫度c．用量筒量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)d．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯（3）向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出熱量Q1、Q2、

Q3從大到小的排序是_____________________________________。17．分類(lèi)思想是化學(xué)重要的學(xué)科思想。下表是對(duì)部分常見(jiàn)的18電子微粒的分類(lèi)。分子ArHClH2S①SiH4F2H2O2N2H4②CH3FCH3陽(yáng)離子K+Ca2+陰離子Cl－S2－HS－O22－請(qǐng)結(jié)合表格中的微粒（或由微粒組成的物質(zhì)）完成下列問(wèn)題：（1）依據(jù)分類(lèi)時(shí)呈現(xiàn)的規(guī)律，可推知表格中：①_____________②____________（填分子式）。（2）熱穩(wěn)定性：H2S______SiH4（填“>”、“<”或“=”）還原性：Cl－_______S2－（填“>”、“<”或“=”）（3）KHS的電子式為_(kāi)_____，CaO2和N2H4均含有__________鍵（填“離子”、“極性”、“非極性'”）。（4）在火箭推動(dòng)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2）當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.2mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦鯭kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。第1次周練答案化學(xué)選擇題（14×4=56分）題號(hào)12345678答案DBCABBCB題號(hào)91011121314答案DCCCCD二、填空題（每空2分，共44分）15．（1）C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O（2）放熱大于小于