四川省南充市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE17-四川省南充市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）理科綜合考試時(shí)間共150分鐘，滿分300分。其中化學(xué)100分?？忌鞔饡r(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65第I卷（選擇題共42分）留意事項(xiàng)：必需運(yùn)用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑。第I卷共7題，每題6分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過(guò)程中能量變更如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.運(yùn)用催化劑可降低E1C.上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D.熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-（a-c）kJ?mol-1【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A說(shuō)法正確；B.運(yùn)用催化劑降低反應(yīng)的活化能，因此運(yùn)用催化劑課降低E1，故B說(shuō)法正確；C.上升溫度，增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.依據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)△H=－(a－c)kJ·mol－1，故D說(shuō)法正確；答案為C。2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是A.H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡體系加壓后顏色變深B.常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋10倍，pH>9C.利用TiC14水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱D.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成【答案】A【解析】【詳解】A．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明，故A選；B．氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，常溫下，將pH=10的NH3?H2O溶液稀釋至10倍后，pH應(yīng)是9，但醋酸又電離出氫離子，溶液pH>9，則能用勒夏特列原理說(shuō)明，故B不選；C．鹽的水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)四氯化鈦水解，則能用勒夏特列原理說(shuō)明，故C不選；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，促進(jìn)氫氧化鎂的電離平衡正向移動(dòng)，電離出更多的氫氧根與鐵離子結(jié)合生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，能用勒夏特列原理說(shuō)明，故D不選；答案選A。3.如圖為以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B.a極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C.b極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OD.電池工作一段時(shí)間后，裝置中c（H2SO4）不變【答案】D【解析】【分析】該裝置為燃料電池，通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，依據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A．氫氧燃料電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O，水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故A說(shuō)法正確；B．通H2一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，即a極為負(fù)極，b極為正極，依據(jù)原電池工作原理，電子從a極經(jīng)外電路流向b極，故B說(shuō)法正確；C．b極為正極，電解質(zhì)溶液顯酸性，因此正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C說(shuō)法正確；D．依據(jù)A選項(xiàng)分析，產(chǎn)生H2O，稀釋硫酸，硫酸濃度降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】原電池是將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)，因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式（電解質(zhì)為溶液）為先寫(xiě)出氧化劑+ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，依據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性，推斷出H＋、H2O、OH－誰(shuí)參加反應(yīng)，最終依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平其他。4.下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，依據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅干脆反應(yīng)，沒(méi)有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案為C。5.將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行試驗(yàn)。下列能說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A.滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B.加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C.滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D.滴入KSCN溶液，溶液變紅色【答案】D【解析】【詳解】將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無(wú)Fe3+，故只須要證明溶液中含F(xiàn)e3+，即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。A．向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過(guò)量，無(wú)論是否存在平衡反應(yīng)，都會(huì)有黃色沉淀生成，所以不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，A錯(cuò)誤；B．碘離子過(guò)量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無(wú)論是否存在平衡反應(yīng)，溶液紫紅色都會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；C．無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+是少量的，但是沒(méi)有完全反應(yīng)完，說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，D正確；答案選D。6.常溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.溶液中水電離出的c（H+）=10×10-11mol?L-1B.與等體積pH=11NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C.加入少量水稀釋該溶液的過(guò)程中，增大D.加入0.1mol?L-1CH3COONa溶液使pH=7,則c（CH3COO-）=c（Na+）【答案】B【解析】【詳解】A．pH=3的

CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離，則由H2O電離出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1，故A正確；B．pH=3的

CH3COOH等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．由醋酸電離的平衡常數(shù)表達(dá)式可知，，加水稀釋，氫離子濃度降低，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則稀釋過(guò)程中，，增大，故C正確；D．滴加0.1

mol?L-1

CH3COONa溶液至pH=7時(shí)，依據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性則，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正確；答案選B。7.常溫下，進(jìn)行下列試驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液證明CO在溶液中存在水解平衡B分別測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH證明相同溫度下，HCl的電離程度大于CH3COOHC向0.1mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向0.4mol?L-1的稀硫酸中加入ag鋅粒探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D向兩支裝有4mL0.0lmol?L-1KMnO4酸性溶液的試管中分別加入2rnL0.04mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol?L-1H2C2O4（草酸）溶液探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，存在＋H2O＋OH－，滴入酚酞，溶液顯紅色，加入BaCl2，發(fā)生Ba2＋＋=BaCO3↓，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(OH－)減小，紅色變淺，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．題中沒(méi)有指明兩種物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是否相同，因此該試驗(yàn)無(wú)法比較電離程度大小，故B錯(cuò)誤；C．探討固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，須要硫酸的濃度相同，而題中硫酸濃度不相同，因此該試驗(yàn)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式為2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依據(jù)離子方程式，前一個(gè)草酸不足，高錳酸鉀溶液過(guò)量，溶液不褪色，后一個(gè)草酸過(guò)量，高錳酸鉀溶液不足，溶液褪色，因此無(wú)法得到試驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；答案為A。第II卷（非選擇題共58分）留意事項(xiàng)：必需運(yùn)用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5亳米黑色墨跡簽字筆描消楚。答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。第II卷共4題，第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11-12題為選考題，考生任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。8.回答下列問(wèn)題。I.探討CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CO與H2,對(duì)緩解燃料危機(jī)，削減溫室效應(yīng)具有重要的意義。已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝-484kJ?mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ?mol-1（1）則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ?mol-1II.中和熱的測(cè)定試驗(yàn)裝置如圖所示：（2）儀器A的名稱是_______。（3）碎泡沫塑料的作用是_______。III.鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造如圖所示：（4）鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______。（5）鉛蓄電池充電時(shí)，其正極應(yīng)連接外加直流電源的_______（填“正”或“負(fù)”）極，充電時(shí)該電極的電極反應(yīng)式為：_______。（6）試驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源，用石墨電極電解400mL飽和食鹽水，產(chǎn)生0.02molCl2，電解后所得溶液pH為_(kāi)______（假設(shè)溶液體積不變），此時(shí)鉛蓄電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少為_(kāi)______mol。【答案】(1).+248(2).環(huán)形玻璃攪拌棒(3).保溫、隔熱，削減試驗(yàn)過(guò)程中熱量損失(4).Pb－2e－＋SO=PbSO4(5).正(6).PbSO4-2e－＋2H2O=PbO2＋SO＋4H＋(7).13(8).0.04【解析】【詳解】(1)依據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，③－①－②，△H=[(－802)－(－566)－(484)]kJ·mol－1=＋248kJ·mol－1；(2)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；(3)測(cè)定中和熱試驗(yàn)，關(guān)鍵是削減熱量的損失，因此碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，削減試驗(yàn)過(guò)程中熱量損失；(4)鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，依據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)上升，即負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋=PbSO4；(5)鉛蓄電池充電時(shí)，電池正極接電源的正極，電池負(fù)極接電源的負(fù)極；充電時(shí)鉛蓄電池正極反應(yīng)式為PbSO4－2e－=PbO2＋2H＋＋；(6)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，產(chǎn)生0.02molCl2時(shí)，生成NaOH的物質(zhì)的量為2×0.02mol=0.04mol，c(NaOH)==0.1mol·L－1，依據(jù)水的離子積，溶液中c(H＋)==10－13mol·L－1，即pH=13；依據(jù)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，存在Cl2～2e－～Pb～2H2SO4，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2×0.02mol=0.04mol?！军c(diǎn)睛】充電電池充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)各電極反應(yīng)式應(yīng)是放電時(shí)各電極電極反應(yīng)式的逆過(guò)程，須要熟記。9.氯化銅晶體（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空：氫氧化物起先沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.94（1）加入試劑X的目的是_______。（2）適合本試驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_______（填字母）。AKMnO4BH2O2CNaClODCl2（3）加入試劑Y的目的是調(diào)整溶液的pH,試劑Y的化學(xué)式為_(kāi)______，依據(jù)題給信息，溶液的pH范圍應(yīng)為_(kāi)______。（4）當(dāng)c（Fe3+）=1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可以認(rèn)為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=_______。（5）試驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_______（填物質(zhì)名稱），理由是_______（用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字回答）。（6）操作III是_______?！敬鸢浮?1).將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除去(2).B、D(3).CuO[或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3](4).4≤pH＜4.7(5).1.0×10?35(6).鹽酸(7).Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，加入鹽酸抑制其水解，防止溶液變渾濁(8).在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥【解析】【分析】氯化銅

（CuCl2?2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，由流程可知，首先將其制成水溶液，加氧化劑X使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，從環(huán)保和不引進(jìn)雜質(zhì)角度考慮，X可以為氯氣（氯水或過(guò)氧化氫等）；然后加入試劑Y，過(guò)濾后得到Fe（OH）3沉淀和CuCl2溶液，則加入Y的目的是調(diào)整溶液pH，從不能引進(jìn)雜質(zhì)方面分析，Y可以為CuO或Cu（OH）2，操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾；最終對(duì)CuCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O；【詳解】（1）分析流程和試驗(yàn)流程可知，操作Ⅰ加入的X為雙氧水，目的使Fe2+氧化成Fe3+，故答案為：將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除去；（2）加入X的目的是氧化亞鐵離子，加入的是氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+，且易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，所以選項(xiàng)中：A．KMnO4

氧化劑加入會(huì)增加雜質(zhì)離子，故A不選：B．H2O2做氧化劑沒(méi)有增加新雜，故B選；C．NaClO是氧化劑，但引入雜質(zhì)鈉離子，故C不選；D．Cl2是氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)，故D選；故答案為：BD；（3）操作II中加入試劑Y的目的是調(diào)整溶液pH，從不能引進(jìn)雜質(zhì)方面分析，Y可以為CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；分析圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子完全沉淀的pH為4，銅離子起先沉淀的pH為4.7，要調(diào)整pH使Fe3+全部沉淀，而不能沉淀Cu2+，須要調(diào)整溶液的pH范圍為：4≤pH＜4.7；故答案為：CuO[或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3]；4≤pH＜4.7；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀時(shí)pH=4，則，則則Fe（OH）3的，故答案為：1.0×10?35；（5）由于Cu2+水解發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，所以試驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)，需加入少許鹽酸，以便抑制銅離子水解，故答案為：鹽酸；Cu2＋水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，加入鹽酸抑制其水解，防止溶液變渾濁；（6）操作III若要得無(wú)水CuCl2，須要在HCl氣流中蒸發(fā)，從而防止銅離子水解，故答案為：在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。10.Ⅰ.T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中，X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）,反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z物質(zhì)的量變更如圖1所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。（2）正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）圖1中，從反應(yīng)起先到平衡用時(shí)3min,則0~3min內(nèi)，v（X）=_______（4）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（5）若只變更一個(gè)反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則變更的條件為_(kāi)______。Ⅱ.常溫下，用0.1000ml?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml?L-1CH3COOH溶液，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)過(guò)程中不須要的儀器或用品是_______（填序號(hào)）。A100mL容量瓶B錐形瓶C滴定管夾D玻璃棒E.滴定管（2）如圖點(diǎn)①所示溶液中離子濃度由大到小的依次是_______。（3）如圖點(diǎn)①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是_______（填序號(hào)），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序號(hào)）。（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9時(shí)，溶液pH=_______?！敬鸢浮?1).3X（g）＋Y（g）2Z（g）(2).吸熱(3).0.1mol?L－1?min－1(4).0.67(5).運(yùn)用催化劑(6).A、D(7).c（CH3COO-）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）(8).③(9).②(10).5【解析】【分析】I.利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變更物質(zhì)的量的之比、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式等角度進(jìn)行分析；II.從弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等角度進(jìn)行分析；【詳解】I.(1)依據(jù)圖1，X和Y的物質(zhì)的量減小，X和Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，即Z為生成物，X、Y、Z變更的物質(zhì)的量為(2.0－1.4)：(1.6－1.4)：(0.8－0.4)=3：1：2所以反應(yīng)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；(2)依據(jù)圖2，反應(yīng)速率越快，T2先達(dá)到平衡，依據(jù)溫度越高，因此T2>T1，依據(jù)圖像，溫度越高，Y體積百分含量減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，依據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；(3)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(X)=0.1mol/(L·min)；(4)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別是0.7mol·L－1、0.7mol·L－1、0.4mol·L－1，依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，得出K==0.67；(5)對(duì)比圖1和圖2，達(dá)到平衡時(shí)各自的物質(zhì)的量保持不變，圖2達(dá)到平衡所用時(shí)間比圖1短，變更的條件，只加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響，即變更的條件是運(yùn)用催化劑；II.(1)滴定時(shí)運(yùn)用的儀器為錐形瓶、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管，因此不須要運(yùn)用的儀器是100mL容量瓶和玻璃棒，答案為AD；(2)①點(diǎn)消耗NaOH的體積為10mL，即①點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且兩者物質(zhì)的量相等，①點(diǎn)溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－水解程度，因此離子濃度大小依次是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；(3)①點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，該溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，抑制水的電離，②點(diǎn)溶液顯中性，對(duì)水的電離無(wú)影響，③點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO－水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度由大到小的依次是③②①；依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，pH=7，即點(diǎn)②符合；(4)依據(jù)電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無(wú)關(guān)，因此有Ka=，解得c(H＋)=1×10－5mol·L－1，即pH=5?！净瘜W(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。誚回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形態(tài)為_(kāi)______。（2）元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。（3）在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有_______（填元素符號(hào)）．（4）YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類型是_______，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______。（5）Z的氫化物（H2Z）的沸點(diǎn)高于Y的氫化物（H2Y）,其緣由是_______。（6）H2Z在特定條件下得到一個(gè)H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對(duì)上述過(guò)程分析錯(cuò)誤的是_______A中心原子的雜化軌道類型發(fā)生了變更B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生了變更C微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了變更D微粒中鍵角發(fā)生了變更（7）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①X離子的配位數(shù)為_(kāi)______。②若該晶體密度為ρg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_______。【答案】(1).N(2).球形(3).3d54s1(4).P、Cl(5).sp2(6).平面正三角形（或平面三角形）(7).水分子之間形成了氫鍵(8).A、B(9).4(10).【解析】【分析】X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層全部排滿電子，且最外層有2個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，即X為Zn，元素Y基態(tài)原子的3p上有4個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，即Y為S，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，即Z為O，據(jù)此分析；【詳解】依據(jù)上述分析，X為Zn，Y為S，Z為O，(1)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，離核越遠(yuǎn)，能量越高，Zn核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N；該電子填充在s能級(jí)上，電子云輪廓圖為球形；(2)依據(jù)信息，符合條件元素是Cr，其價(jià)電子排布式為3d54s1；(3)同周期從左向右第一電離能漸漸增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此第三周期中第一電離能比S大的是P、Cl、Ar，Ar為0族，不屬于主族元素，符合條件的是P、Cl；(4)YZ3為SO3，中心原子S含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即中心原子S的雜化類型為sp2；立體構(gòu)型為平面三角形；(5)H2Z為H2O，H2Y為H2S，都屬于分子晶體，前者含有分子間氫鍵，后者不含分子間氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S；(6)A.H2O中中心原子O有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，H3O＋中心原子O有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型都是sp3，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.依據(jù)選項(xiàng)A的分析，價(jià)層電子對(duì)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變更，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.依據(jù)選項(xiàng)A的分析，H2O的空間構(gòu)型為V形，H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形，故C說(shuō)法正確；D.依據(jù)C選項(xiàng)分析，H2O中鍵角為105°，H3O＋的鍵角是109°28′，故D說(shuō)法正確；答案為AB；(7)①依據(jù)晶胞圖，Zn的配位數(shù)為4；②X位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，Y位于體心，有4個(gè)，即化學(xué)式為ZnS，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為（a×10－10）3cm3，依據(jù)密度的定義，=ρ，解得NA=?！净瘜W(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了探討烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路途如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。B的系統(tǒng)命名是_______。（2）C→D的反應(yīng)類型是_______。（3）寫(xiě)出D→M的化學(xué)方程式_______。（4）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取