高二化學(xué)上冊暑假提升講義-鐵鹽和亞鐵鹽（原卷版）

第15講鐵鹽和亞鐵鹽

桌塊導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識1.依據(jù)化合價理論，結(jié)合實驗探究，掌握Fe、Fe2\Fe3

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）+相互轉(zhuǎn)化的途徑，強(qiáng)化變化觀念。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.通過實驗探究學(xué)會Fe?+、Fe，+的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)

模塊四核心考點精準(zhǔn)練（6大考點）推理意識，提升實驗探究能力與創(chuàng)新意識。

模塊五小試牛刀過關(guān)測3.掌握實現(xiàn)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的試劑和條件。

（基礎(chǔ)練10題）4.提升從物質(zhì)分類、化合價等多角度認(rèn)識元素及其化合

（提升練6題）物性質(zhì)的能力。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識

鐵離子和亞鐵

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理

一、鐵鹽和亞鐵鹽

1.Fe3+>Fe2+的檢驗

離子Fe3+Fe2+

溶液的顏色——

1-KSCN溶液!、新制

『KSCN溶液『氯水

實驗操作口口I

i-FeCh溶液0-FeCk溶液0

實驗現(xiàn)象溶液變成_______開始無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成_______

3+2+3+3+

離子方程式Fe+3SCN-=Fe(SCN)32Fe+Cl2=2Fe+2CP、Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+和SCN」混合無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水后，F(xiàn)e2+被氧

Fe3+遇SCNT顯_______,可

結(jié)論化成Fe3+；可用先加_______溶液再加_______的方法檢驗

利用此現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在

Fe2+的存在

2.實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)

⑴從化合價角度預(yù)測Fe?+和Fe3+的性質(zhì)

①Fe3+——降低到價或價,具有性。

「升高到+3價，具有還原性

FeZ

②匚降低到。價，具有氧化性

(2)實驗探究

鬻LKSCNL新制

學(xué)校上溶液氯水

實驗操作n—|r

冒"FeCk溶液33

加入鐵粉后，溶液由______色變?yōu)開____色，試管中向上層溶液中滴加新制氯水，溶液

實驗現(xiàn)象

有黑色固體，再滴加KSCN溶液，溶液_______變成_______

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「、

離子方程式2Fe3++Fe^=3Fe2+

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(l)Fe3+具有氧化性，能被還原劑(如Fe)還原為Fe2+

實驗結(jié)論

(2)Fe2+具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、過氧化氫等)氧化為Fe3+

3.亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)

Fe2++Zn=Fe+Zn2+

?——必*2Fe2++C12=2Fe3++2C「

1酸性

|KlMnO*5Fe2++MnO；+8H+=

3+2+

溶液褪色5Fe+Mn+4H2O

―2Fe:u+Fe=3Fe2+

（2）|Fe"|氫化性2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+2+

?2Fe+2F=I2+2Fe

生成I2

A

f思考與交流：請設(shè)計實驗檢驗在空氣中放置的硫酸亞鐵溶液己部分變質(zhì)。

4.Fe2+>Fe3+的鑒別

（1）觀察顏色：溶液呈_______色，含F(xiàn)e2+；溶液呈_______色，含F(xiàn)e3+。

（2）SCN一法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加溶液，變紅的是含F(xiàn)e3+的溶液，不變紅的是含F(xiàn)e2

+的溶液。

（3）堿液法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加NaOH溶液（或氨水），生成沉淀的是含F(xiàn)e3+的溶液,

先生成沉淀，后又迅速變?yōu)?，最后變?yōu)榈氖呛現(xiàn)e2+的溶液。

5.混合液中離子檢驗

⑴Fe2+和Fe3+的混合溶液中檢驗Fe?+的方法

①通常向溶液中滴加適量酸性KMnCU溶液，溶液褪去說明含有Fe2+（注意：C「等還原性的離子對

Fe2+的檢驗有干擾）。

②待測溶液"［Fe（CN）6］溶避產(chǎn)生_______,說明溶液中含有Fe2+o

（2）Fe2+和Fe3+的混合液中檢驗Fe3+,可用試劑，現(xiàn)象為溶液變紅。

二、鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

強(qiáng)氧化劑

鐵元素不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。

l.Fe只具有還原性。

可被弱氧化劑（如H+、S等）和Fe3+氧化成Fe2+,被強(qiáng)氧化劑（如CL等）氧化成Fe3+。舉例:

Fe+2H+^=；

2Fe+3Cl2=

2.Fe2+既有氧化性又有還原性。

可被強(qiáng)氧化劑［如CI2、KMnO4（H+）等］氧化為Fe3+；可被強(qiáng)還原劑（如CO、C等）還原為Fe。舉例:

2Fe2++C12^=；

FeO+CO—

3.Fe3+只具有氧化性。

可被弱還原劑(如Cu等)和Fe還原為Fe?,被強(qiáng)還原劑(如Al、Zn>CO等)還原為Fe。舉例:

2Fe3++Fe^=

Fe2O3+3CO=SB

4.實驗探究

實驗原理利用FeCb溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕

取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計好的圖案，然后浸入盛有FeCb溶液的小

實驗操作

燒杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈

實驗現(xiàn)象用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計的圖案

3+2+2+

反應(yīng)方程式2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe+Cu=2Fe+Cu)

實驗結(jié)論銅可被FeCb溶液腐蝕

三、“價一類”二維圖認(rèn)識

1.構(gòu)建鐵及其化合物的“價一類”二維圖

鐵

元3+

Fe2O3-*Fe^Fe(OH)3

素+3

短

化,Fe3O4⑤|[⑥1

合FeO-Fe2+=Fe(OH)2

價

0-Fe

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

2.從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)

(l)Fe2O3>FeO是堿性氧化物，寫出分別溶于稀硫酸的離子方程式：

FezCh+6H+^=；

FeO+2H+^=o

(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿，寫出分別溶于稀鹽酸的離子方程式：

+

Fe(OH)2+2H=；

Fe(OH)s+3H+=。

(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)制得:

如：FeCl2+2NaOH=；

Fe2(SO4)3+6NaOH=?

3.從化合價的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)

(l)Fe2C>3具有氧化性，可用還原劑將其還原為鐵單質(zhì)，如高爐煉鐵的原理以化學(xué)方程式表示為

3C0+Fe2O3=S^=?

(2)Fe2+—>Fe3+：Fe2+具有一定的還原性，要使Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,需要氧化性更強(qiáng)的氧化劑。能將Fe?+氧化

為Fe3+的氧化劑有Cb、Br2>H2O2、KMnC)4(H+)溶液等。

2+

2Fe+Cl2=_______________

2Fe2++H2O2+2H+=

2++

5Fe+MnO4+8H=

（3）Fe3+-Fe2+：Fe3+具有一定的氧化性，不能使用還原性很強(qiáng)的物質(zhì)進(jìn)行還原。能將Fe3+還原為Fe?+的還原

劑有Fe、Cu、「等。

Fe+2Fe3+^=

Cu+2Fe3+^=（用于腐蝕印刷電路板）

四、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用

1.框圖推斷

鐵及其化合物涉及的框圖推斷題常用以下題眼：

①沉淀：Fe（0H）3（特征顏色）；

②KSCN溶液呈_______：Fe3+（特征反應(yīng)）；

③白色沉淀迅速變成,最終變?yōu)榧t褐色：Fe2+（特征反應(yīng)現(xiàn)象）；

④氧化物：Fe3CU（特征性質(zhì)）；

⑤滴入沸水中的產(chǎn)物有丁達(dá)爾效應(yīng)：制Fe（OH）3膠體（特征方法）。

2.有關(guān)鐵及其化合物的探究

此類題涉及到鐵及其化合物的以下性質(zhì)：

①Fe2+、Fe3+的檢驗;

②Fe2+氧化性和還原性的探究；

③Fe3+氧化性的探究；

④基于K2FeO4的性質(zhì)探究；

⑤各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化綜合。

3.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）Fe只具有性，可以被劑氧化為Fe2+、Fe3+

①Fe-Fe2+（與較弱氧化劑反應(yīng)：如b、S、Fe3+>H+>Cu2+>Ag+）

Fe+S^^FeS

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

②Fe-Fe3+（與較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)：如CL、Bn、濃H2so4、稀硝酸（足量）等）

2Fe+3cl2^^2FeCb

③Fe-Fe3O4（與氧化劑反應(yīng)：如O2、H2O（g））

3Fe+4H2O（g）=S=S=Fe3O4+4H2。

（2）Fe2+既具有性又具有性

+

①Fe2+-Fe3+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)：如O2、Cb、Bn、H2O2、HNO3、KMnO4（H）＞濃H2so4、等）

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「，

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

5Fe2++MnO4+8H+^=5Fe3++Mn2++4H2O

2++3+

3Fe+4H+NO；=3Fe+NO?+2H2O

②Fe2+—Fe（與還原劑反應(yīng)：如C、CO、Al、Zn等）

2+2+

Zn+Fe=Zn+FeFeO+CO=^=Fe+C020

（3）Fe3+具有較強(qiáng)性，可被為Fe2+或Fe

①Fe3+-Fe2+（與還原劑反應(yīng)：如Fe、Cu、「、S?一等）

2Fe3++Cu^=2Fe2++Cu2+,

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+S；+2H?

3+2+

2Fe+2r=I2+2Fe

②Fe3+—Fe（與還原劑反應(yīng)：如C、CO、Al等）

Fe2O3+3C0^^2Fe+3CO2Fe2O3+2Al=S^2Fe+A12O3。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題

教材習(xí)題01解題思路

下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述錯誤的是（）

A.Fe2+的水溶液為淺綠色

B.Fe3+的水溶液為棕黃色

C.Fe3+具有氧化性,Fe?+具有還原性

D.Fe3+溶液中滴入含SCN一的溶液，立即出

現(xiàn)紅色沉淀

教材習(xí)題02解題思路

某化學(xué)興趣小組利用鐵粉、鋅粉、0.1molLFeCb溶液、0.1mol-L

-FeCL溶液、KSCN溶液和新制氯水來探究Fe2\Fe3+的氧化性、

還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。

(1)寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的化學(xué)方程式：

(2)設(shè)計實驗方案，完成下列表格。

探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象

取少量0.1mol-L-1加入鐵粉后，溶液顏色

探究Fe3+

FeCb溶液,向溶液中變?yōu)開_________;加入

具有氧化

加入足量鐵粉，再加KSCN溶液后，溶液

性

入少量KSCN溶液

(3)該興趣小組為探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCL溶液中

加入鋅粉，該反應(yīng)的離子方程式為0

6模塊四核心考點精準(zhǔn)練-------------------------

'，核心考點一：鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)

［例1］刻制印刷電路板時用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3+—2Fe2++Cu2+。根據(jù)該

反應(yīng)判斷下列說法不正確的是()

A.銅是還原劑

B.Fe3+具有氧化性

C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

核心考點二：考查離子方程式

【例2】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()

A.把鐵片插入CuS04溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

3+-

B.某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3+：Fe+3SCN=Fe(SCN)3

C.FeCb溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNCh溶液

反應(yīng)：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

〈〉核心考點三：考查離子共存

【例3】下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

A.K+、SOF，F(xiàn)e2+\CIO

B.K\Fe3+>OH>Cl

C.Na+、Fe3%「、SOF

D.Cu2+、Fe3+>CP、NO；

，；核心考點四：Fe2\Fe"的檢驗

【例4】下列物質(zhì)反應(yīng)后，加入KSCN溶液一定變紅的是()

A.過量的Fe與CL反應(yīng)

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)

C.FeCL溶液中通入少量CL

D.Fe和FezCh的混合物溶于鹽酸

核心考點五：Fe2\Fe"、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

【例5】將一淺綠色溶液，置于空氣中，變成棕黃色。將此棕黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠

體。下列說法錯誤的是()

A.該淺綠色溶液中含有Fe2+,在空氣中被氧化為Fe3+

B.欲檢驗該棕黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液

C.配制該淺綠色溶液，要向其中加少量鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化

D.欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液，看是否變紅色

核心考點六：“價一類”二維圖

【例6】如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

()

鐵元素化合價

+6-FeO『

I?

!+

+3-Fe2O.?Fe(OH)^-Fe

"?②④廿

+2-?/FeOFe(OH)捍Fe?+

0-Fe,

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽物質(zhì)類別

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeOF)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。FeOK與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，

從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑

D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

.模塊五小試牛刀過關(guān)測-------------------------

【基礎(chǔ)練】

1.下列各項物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不熊通過反應(yīng)一步完成的是

A.Fe->Fe3O4B.FeFeCl3

C.Fe—>■FeCl2D.Fe^Fe(OH)3

2.下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述不正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是Fe3C>4

B.鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會燃燒

C.因為鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物非常疏松，不能保護(hù)內(nèi)層的金屬，故鐵制品需要涂保護(hù)層

D.鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2T

3.下列關(guān)于鐵的說法正確的是

A.鐵在空氣中點燃劇烈反應(yīng)，火星四射

B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成黑色的硫化鐵

C.已知Fe和CuS04溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNCh溶液也能反應(yīng)

D.鐵與過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

4.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

B.FeSC>4溶液加入NaOH溶液可產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

C.鐵溶于鹽酸可得到FeCb溶液和H2

D.除去FeCb溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾

5.下列關(guān)于鐵元素的化合物描述錯誤的項目數(shù)是

代表物類別鐵元素價態(tài)部分性質(zhì)描述

Fe。氧化物+1價具有磁性的黑色晶體

Fe(OH)2堿+2價白色，在空氣中迅速變成灰綠色最終變成紅褐色

Fe(OH)3堿+3價紅褐色，對熱很穩(wěn)定

士卜3+2+

FeCl3rrn.+3價FeCl3溶液中的Fe能被Mg還原成Fe

A.1項B.2項C.3項D.4項

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鐵溶液中加入Cu粉：Fe"+Cu=Fe+Cu"

+

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+2H2O=2H+CP+CIO-

C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe(OHp

D.小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO；+OH=CO2T+H2O

7.下列說法中，不正確的是()

A.FeCh溶液和FeCl2溶液都是黃色的

B.Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的

C.FeO、FezCh都能與鹽酸反應(yīng)

D.FeCb溶液、FeCL溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)

8.某實驗小組用如圖所示裝置制備Fe(OH)2。下列說法正確的是

B.試劑X可選用CC14其主要作用是隔絕空氣

C.將K2、降按順序打開后即可看到Fe(OH)2沉淀

D.Fe(OH)2在錐形瓶中生成

9.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量

不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是

A.Fe(OH)3;FezChB.Fe(OH)2;FezCh

C.Fe(OH)2;Fe(OH)3>Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)3

10.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是

①過量的Fe與CL反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加H2O2溶液③Fe(NC)3)2溶液中加少量鹽酸

@Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

A.只有①B.只有①②

C.只有①②③D.全部

【提升練】

A.I中鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點低

+

B.I中鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T

C.II中有肥皂泡產(chǎn)生說明有H2生成

高溫

D.II中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)^^Fe3O4+4H2

12.制備(NHjFe(SOj-6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液

并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.加入過量H2。?溶液：Fe"、ft、NH；、SOj

B.加入過量NaClO溶液：Na+、Fe2+.SOj、CIO-

C.加入過量氨水：Fe2+.NH；、SOj、OFT

D.加入過量NaClO和NaOH