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文檔簡介
第15講鐵鹽和亞鐵鹽
桌塊導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)
模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)1.依據(jù)化合價(jià)理論,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,掌握Fe、Fe2\Fe3
模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理(吃透教材)+相互轉(zhuǎn)化的途徑,強(qiáng)化變化觀念。
模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe?+、Fe,+的檢驗(yàn)方法,培養(yǎng)證據(jù)
模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練(6大考點(diǎn))推理意識(shí),提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。
模塊五小試牛刀過關(guān)測3.掌握實(shí)現(xiàn)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的試劑和條件。
(基礎(chǔ)練10題)4.提升從物質(zhì)分類、化合價(jià)等多角度認(rèn)識(shí)元素及其化合
(提升練6題)物性質(zhì)的能力。
模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)
鐵離子和亞鐵
模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理
一、鐵鹽和亞鐵鹽
1.Fe3+>Fe2+的檢驗(yàn)
離子Fe3+Fe2+
溶液的顏色——
1-KSCN溶液!、新制
『KSCN溶液『氯水
實(shí)驗(yàn)操作口口I
i-FeCh溶液0-FeCk溶液0
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變成_______開始無明顯現(xiàn)象,滴加新制氯水后溶液變成_______
3+2+3+3+
離子方程式Fe+3SCN-=Fe(SCN)32Fe+Cl2=2Fe+2CP、Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
Fe2+和SCN」混合無明顯現(xiàn)象,加入新制氯水后,F(xiàn)e2+被氧
Fe3+遇SCNT顯_______,可
結(jié)論化成Fe3+;可用先加_______溶液再加_______的方法檢驗(yàn)
利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在
Fe2+的存在
2.實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)
⑴從化合價(jià)角度預(yù)測Fe?+和Fe3+的性質(zhì)
①Fe3+——降低到價(jià)或價(jià),具有性。
「升高到+3價(jià),具有還原性
FeZ
②匚降低到。價(jià),具有氧化性
(2)實(shí)驗(yàn)探究
鬻LKSCNL新制
學(xué)校上溶液氯水
實(shí)驗(yàn)操作n—|r
冒"FeCk溶液33
加入鐵粉后,溶液由______色變?yōu)開____色,試管中向上層溶液中滴加新制氯水,溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有黑色固體,再滴加KSCN溶液,溶液_______變成_______
2+3+
2Fe+Cl2=2Fe+2C「、
離子方程式2Fe3++Fe^=3Fe2+
3+
Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
(l)Fe3+具有氧化性,能被還原劑(如Fe)還原為Fe2+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(2)Fe2+具有還原性,能被氧化劑(如氯氣、過氧化氫等)氧化為Fe3+
3.亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
?——必*2Fe2++C12=2Fe3++2C「
1酸性
|KlMnO*5Fe2++MnO;+8H+=
3+2+
溶液褪色5Fe+Mn+4H2O
―2Fe:u+Fe=3Fe2+
(2)|Fe"|氫化性2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3+2+
?2Fe+2F=I2+2Fe
生成I2
A
f思考與交流:請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)在空氣中放置的硫酸亞鐵溶液己部分變質(zhì)。
4.Fe2+>Fe3+的鑒別
(1)觀察顏色:溶液呈_______色,含F(xiàn)e2+;溶液呈_______色,含F(xiàn)e3+。
(2)SCN一法:取少量待檢液于試管中,向其中滴加溶液,變紅的是含F(xiàn)e3+的溶液,不變紅的是含F(xiàn)e2
+的溶液。
(3)堿液法:取少量待檢液于試管中,向其中滴加NaOH溶液(或氨水),生成沉淀的是含F(xiàn)e3+的溶液,
先生成沉淀,后又迅速變?yōu)椋詈笞優(yōu)榈氖呛現(xiàn)e2+的溶液。
5.混合液中離子檢驗(yàn)
⑴Fe2+和Fe3+的混合溶液中檢驗(yàn)Fe?+的方法
①通常向溶液中滴加適量酸性KMnCU溶液,溶液褪去說明含有Fe2+(注意:C「等還原性的離子對
Fe2+的檢驗(yàn)有干擾)。
②待測溶液"[Fe(CN)6]溶避產(chǎn)生_______,說明溶液中含有Fe2+o
(2)Fe2+和Fe3+的混合液中檢驗(yàn)Fe3+,可用試劑,現(xiàn)象為溶液變紅。
二、鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
強(qiáng)氧化劑
鐵元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn),氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱不同,轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。
l.Fe只具有還原性。
可被弱氧化劑(如H+、S等)和Fe3+氧化成Fe2+,被強(qiáng)氧化劑(如CL等)氧化成Fe3+。舉例:
Fe+2H+^=;
2Fe+3Cl2=
2.Fe2+既有氧化性又有還原性。
可被強(qiáng)氧化劑[如CI2、KMnO4(H+)等]氧化為Fe3+;可被強(qiáng)還原劑(如CO、C等)還原為Fe。舉例:
2Fe2++C12^=;
FeO+CO—
3.Fe3+只具有氧化性。
可被弱還原劑(如Cu等)和Fe還原為Fe?,被強(qiáng)還原劑(如Al、Zn>CO等)還原為Fe。舉例:
2Fe3++Fe^=
Fe2O3+3CO=SB
4.實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)原理利用FeCb溶液作為“腐蝕液”,將覆銅板上不需要的銅腐蝕
取一小塊覆銅板,用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案,然后浸入盛有FeCb溶液的小
實(shí)驗(yàn)操作
燒杯中。過一段時(shí)間后,取出覆銅板并用水清洗干凈
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕,洗凈后板上留下設(shè)計(jì)的圖案
3+2+2+
反應(yīng)方程式2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe+Cu=2Fe+Cu)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅可被FeCb溶液腐蝕
三、“價(jià)一類”二維圖認(rèn)識(shí)
1.構(gòu)建鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖
鐵
元3+
Fe2O3-*Fe^Fe(OH)3
素+3
短
化,Fe3O4⑤|[⑥1
合FeO-Fe2+=Fe(OH)2
價(jià)
0-Fe
單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別
2.從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)
(l)Fe2O3>FeO是堿性氧化物,寫出分別溶于稀硫酸的離子方程式:
FezCh+6H+^=;
FeO+2H+^=o
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿,寫出分別溶于稀鹽酸的離子方程式:
+
Fe(OH)2+2H=;
Fe(OH)s+3H+=。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀,可由可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)制得:
如:FeCl2+2NaOH=;
Fe2(SO4)3+6NaOH=?
3.從化合價(jià)的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)
(l)Fe2C>3具有氧化性,可用還原劑將其還原為鐵單質(zhì),如高爐煉鐵的原理以化學(xué)方程式表示為
3C0+Fe2O3=S^=?
(2)Fe2+—>Fe3+:Fe2+具有一定的還原性,要使Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,需要氧化性更強(qiáng)的氧化劑。能將Fe?+氧化
為Fe3+的氧化劑有Cb、Br2>H2O2、KMnC)4(H+)溶液等。
2+
2Fe+Cl2=_______________
2Fe2++H2O2+2H+=
2++
5Fe+MnO4+8H=
(3)Fe3+-Fe2+:Fe3+具有一定的氧化性,不能使用還原性很強(qiáng)的物質(zhì)進(jìn)行還原。能將Fe3+還原為Fe?+的還原
劑有Fe、Cu、「等。
Fe+2Fe3+^=
Cu+2Fe3+^=(用于腐蝕印刷電路板)
四、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用
1.框圖推斷
鐵及其化合物涉及的框圖推斷題常用以下題眼:
①沉淀:Fe(0H)3(特征顏色);
②KSCN溶液呈_______:Fe3+(特征反應(yīng));
③白色沉淀迅速變成,最終變?yōu)榧t褐色:Fe2+(特征反應(yīng)現(xiàn)象);
④氧化物:Fe3CU(特征性質(zhì));
⑤滴入沸水中的產(chǎn)物有丁達(dá)爾效應(yīng):制Fe(OH)3膠體(特征方法)。
2.有關(guān)鐵及其化合物的探究
此類題涉及到鐵及其化合物的以下性質(zhì):
①Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn);
②Fe2+氧化性和還原性的探究;
③Fe3+氧化性的探究;
④基于K2FeO4的性質(zhì)探究;
⑤各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化綜合。
3.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)Fe只具有性,可以被劑氧化為Fe2+、Fe3+
①Fe-Fe2+(與較弱氧化劑反應(yīng):如b、S、Fe3+>H+>Cu2+>Ag+)
Fe+S^^FeS
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
②Fe-Fe3+(與較強(qiáng)氧化劑反應(yīng):如CL、Bn、濃H2so4、稀硝酸(足量)等)
2Fe+3cl2^^2FeCb
③Fe-Fe3O4(與氧化劑反應(yīng):如O2、H2O(g))
3Fe+4H2O(g)=S=S=Fe3O4+4H2。
(2)Fe2+既具有性又具有性
+
①Fe2+-Fe3+(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng):如O2、Cb、Bn、H2O2、HNO3、KMnO4(H)>濃H2so4、等)
2+3+
2Fe+Cl2=2Fe+2C「,
2++3+
2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,
5Fe2++MnO4+8H+^=5Fe3++Mn2++4H2O
2++3+
3Fe+4H+NO;=3Fe+NO?+2H2O
②Fe2+—Fe(與還原劑反應(yīng):如C、CO、Al、Zn等)
2+2+
Zn+Fe=Zn+FeFeO+CO=^=Fe+C020
(3)Fe3+具有較強(qiáng)性,可被為Fe2+或Fe
①Fe3+-Fe2+(與還原劑反應(yīng):如Fe、Cu、「、S?一等)
2Fe3++Cu^=2Fe2++Cu2+,
3+2++
2Fe+H2S=2Fe+S;+2H?
3+2+
2Fe+2r=I2+2Fe
②Fe3+—Fe(與還原劑反應(yīng):如C、CO、Al等)
Fe2O3+3C0^^2Fe+3CO2Fe2O3+2Al=S^2Fe+A12O3。
模塊三教材習(xí)題學(xué)解題
教材習(xí)題01解題思路
下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述錯(cuò)誤的是()
A.Fe2+的水溶液為淺綠色
B.Fe3+的水溶液為棕黃色
C.Fe3+具有氧化性,Fe?+具有還原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN一的溶液,立即出
現(xiàn)紅色沉淀
教材習(xí)題02解題思路
某化學(xué)興趣小組利用鐵粉、鋅粉、0.1molLFeCb溶液、0.1mol-L
-FeCL溶液、KSCN溶液和新制氯水來探究Fe2\Fe3+的氧化性、
還原性,并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。
(1)寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的化學(xué)方程式:
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格。
探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量0.1mol-L-1加入鐵粉后,溶液顏色
探究Fe3+
FeCb溶液,向溶液中變?yōu)開_________;加入
具有氧化
加入足量鐵粉,再加KSCN溶液后,溶液
性
入少量KSCN溶液
(3)該興趣小組為探究“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCL溶液中
加入鋅粉,該反應(yīng)的離子方程式為0
6模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練-------------------------
',核心考點(diǎn)一:鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)
[例1]刻制印刷電路板時(shí)用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3+—2Fe2++Cu2+。根據(jù)該
反應(yīng)判斷下列說法不正確的是()
A.銅是還原劑
B.Fe3+具有氧化性
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
核心考點(diǎn)二:考查離子方程式
【例2】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()
A.把鐵片插入CuS04溶液中,驗(yàn)證古代濕法冶銅:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
3+-
B.某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色,說明含F(xiàn)e3+:Fe+3SCN=Fe(SCN)3
C.FeCb溶液中加入銅粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,可用Zn、Cu和AgNCh溶液
反應(yīng):Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
〈〉核心考點(diǎn)三:考查離子共存
【例3】下列各組離子在溶液中能大量共存的是()
A.K+、SOF,F(xiàn)e2+\CIO
B.K\Fe3+>OH>Cl
C.Na+、Fe3%「、SOF
D.Cu2+、Fe3+>CP、NO;
,;核心考點(diǎn)四:Fe2\Fe"的檢驗(yàn)
【例4】下列物質(zhì)反應(yīng)后,加入KSCN溶液一定變紅的是()
A.過量的Fe與CL反應(yīng)
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)
C.FeCL溶液中通入少量CL
D.Fe和FezCh的混合物溶于鹽酸
核心考點(diǎn)五:Fe2\Fe"、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
【例5】將一淺綠色溶液,置于空氣中,變成棕黃色。將此棕黃色溶液逐滴滴入沸水中,形成一種紅褐色膠
體。下列說法錯(cuò)誤的是()
A.該淺綠色溶液中含有Fe2+,在空氣中被氧化為Fe3+
B.欲檢驗(yàn)該棕黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液
C.配制該淺綠色溶液,要向其中加少量鐵粉,目的是防止Fe2+被氧化
D.欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液,看是否變紅色
核心考點(diǎn)六:“價(jià)一類”二維圖
【例6】如圖為鐵元素的“價(jià)一類”二維圖,其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是
()
鐵元素化合價(jià)
+6-FeO『
I?
!+
+3-Fe2O.?Fe(OH)^-Fe
"?②④廿
+2-?/FeOFe(OH)捍Fe?+
0-Fe,
單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽物質(zhì)類別
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①
B.FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受熱,迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末
C.由圖可預(yù)測:高鐵酸鹽(FeOF)具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒。FeOK與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體,
從而吸附水中的懸浮物,故高鐵酸鹽可用作凈水劑
D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥,加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③
.模塊五小試牛刀過關(guān)測-------------------------
【基礎(chǔ)練】
1.下列各項(xiàng)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不熊通過反應(yīng)一步完成的是
A.Fe->Fe3O4B.FeFeCl3
C.Fe—>■FeCl2D.Fe^Fe(OH)3
2.下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述不正確的是
A.鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是Fe3C>4
B.鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會(huì)燃燒
C.因?yàn)殍F在潮濕的空氣中生成的氧化物非常疏松,不能保護(hù)內(nèi)層的金屬,故鐵制品需要涂保護(hù)層
D.鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2T
3.下列關(guān)于鐵的說法正確的是
A.鐵在空氣中點(diǎn)燃劇烈反應(yīng),火星四射
B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成黑色的硫化鐵
C.已知Fe和CuS04溶液反應(yīng),推測Fe與AgNCh溶液也能反應(yīng)
D.鐵與過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2T
4.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
B.FeSC>4溶液加入NaOH溶液可產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
C.鐵溶于鹽酸可得到FeCb溶液和H2
D.除去FeCb溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉,然后過濾
5.下列關(guān)于鐵元素的化合物描述錯(cuò)誤的項(xiàng)目數(shù)是
代表物類別鐵元素價(jià)態(tài)部分性質(zhì)描述
Fe。氧化物+1價(jià)具有磁性的黑色晶體
Fe(OH)2堿+2價(jià)白色,在空氣中迅速變成灰綠色最終變成紅褐色
Fe(OH)3堿+3價(jià)紅褐色,對熱很穩(wěn)定
士卜3+2+
FeCl3rrn.+3價(jià)FeCl3溶液中的Fe能被Mg還原成Fe
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)
6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氯化鐵溶液中加入Cu粉:Fe"+Cu=Fe+Cu"
+
B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+2H2O=2H+CP+CIO-
C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH=Fe(OHp
D.小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng):HCO;+OH=CO2T+H2O
7.下列說法中,不正確的是()
A.FeCh溶液和FeCl2溶液都是黃色的
B.Fe(OH)2是白色的,F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的
C.FeO、FezCh都能與鹽酸反應(yīng)
D.FeCb溶液、FeCL溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)
8.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備Fe(OH)2。下列說法正確的是
B.試劑X可選用CC14其主要作用是隔絕空氣
C.將K2、降按順序打開后即可看到Fe(OH)2沉淀
D.Fe(OH)2在錐形瓶中生成
9.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后加入過量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量
不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是
A.Fe(OH)3;FezChB.Fe(OH)2;FezCh
C.Fe(OH)2;Fe(OH)3>Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3
10.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是
①過量的Fe與CL反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加H2O2溶液③Fe(NC)3)2溶液中加少量鹽酸
@Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A.只有①B.只有①②
C.只有①②③D.全部
【提升練】
A.I中鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點(diǎn)低
+
B.I中鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T
C.II中有肥皂泡產(chǎn)生說明有H2生成
高溫
D.II中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)^^Fe3O4+4H2
12.制備(NHjFe(SOj-6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液
并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.加入過量H2。?溶液:Fe"、ft、NH;、SOj
B.加入過量NaClO溶液:Na+、Fe2+.SOj、CIO-
C.加入過量氨水:Fe2+.NH;、SOj、OFT
D.加入過量NaClO和NaOH
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