(預(yù)習(xí)課)2024年人教版高二化學(xué)(選擇性必修2)寒假提升學(xué)與練 第05講 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（原卷版）

第05講分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過(guò)關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用課時(shí)1共價(jià)鍵的極性一．共價(jià)鍵的極性極性鍵非極性鍵定義由________原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵原子吸引電子能力________________共用電子對(duì)共用電子對(duì)偏向____________________的原子共用電子對(duì)________偏移成鍵原子電性顯電性電中性成鍵元素一般是________非金屬元素________非金屬元素舉例Cl—Cl、H—H一般：電負(fù)性差值＜1.7為共價(jià)鍵，且電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。二．分子的極性1．極性分子與非極性分子2．共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形________________XYHCI、NO極性鍵直線形________________XY2

（X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形________________SO2極性鍵V形________________H2O、H2S極性鍵V形________________XY3BF3極性鍵平面正三角形________________NH3極性鍵三角錐形________________XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形________________【注意】臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，臭氧分子是極性分子。3．利用化合價(jià)法判斷ABn型分子中，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子。如下表所示：分子式中心原子分子極性化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)CO244________________BF333________________CH444________________H2O26________________NH335________________SO246________________SO366________________PCl335________________PCI555________________【歸納】判斷分子是否為非極性分子的方法（1）中心原子的價(jià)電子全部成鍵即化合價(jià)的絕對(duì)值與價(jià)電子數(shù)相等的分子為非極性分子。（2）中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0的分子為非極分子。（3）AB2型、AB3型、AB4型的空間結(jié)構(gòu)分別為直線形、平面三角形、正四面體形的分子是非極性分子。三．鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響1．鍵的極性(1)共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，鍵的活潑性也越________，容易發(fā)生________，易發(fā)生相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。(2)成鍵元素的原子吸引電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越________，共價(jià)鍵的極性就越________，在化學(xué)反應(yīng)中該分子的反應(yīng)活性越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易斷裂。2．鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23課時(shí)2分子間作用力分子的手性一．分子間作用力1．范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：是________間普遍存在的________，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。(2)特征：很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)。(3)影響因素：分子的極性越大，范德華力________；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力________。(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)________。2．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：由已經(jīng)與________很大的原子形成共價(jià)鍵的________(如水分子中的氫)與另一個(gè)________很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵通常用________表示，其中A、B為_(kāi)_______，“—”表示________，“…”表示形成的________。(3)氫鍵的本質(zhì)和性質(zhì)氫鍵的本質(zhì)是靜電相互作用，它比化學(xué)鍵弱得多，通常把氫鍵看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵具有方向性和飽和性，但本質(zhì)上與共價(jià)鍵的方向性和飽和性不同。①方向性：A—H…B三個(gè)原子一般在同一方向上。原因是在這樣的方向上成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強(qiáng)，體系最穩(wěn)定。②飽和性：每一個(gè)A—H只能與一個(gè)B原子形成氫鍵，原因是H原子半徑很小，再有一個(gè)原子接近時(shí)，會(huì)受到A、B原子電子云的排斥。(4)分類：氫鍵可分為_(kāi)_______氫鍵和________氫鍵兩類。存在________氫鍵，存在________氫鍵。前者的沸點(diǎn)________后者。(5)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)________，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)________。3．溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，如蔗糖和氨易溶于水，________溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，________溶于水。(2)影響物質(zhì)溶解性的因素①外界因素：主要有________________等。②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越________(填“好”或“差”)。③分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越________，如乙醇與水________，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。易錯(cuò)警示(1)氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。(2)存在氫鍵則必然存在范德華力，但存在范德華力不一定存在氫鍵。(3)利用范德華力判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的前提是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似。結(jié)構(gòu)相似的判斷方法有兩種:一是同一主族同一類別的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似,如H2S和H2Te;二是運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷其分子的空間結(jié)構(gòu)。(4)比較分子沸點(diǎn)時(shí),一定要注意氫鍵的存在。分子間氫鍵使沸點(diǎn)較高,分子內(nèi)氫鍵使沸點(diǎn)較低。二．分子的手性1．概念(1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的________和________的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。(2)手性分子：具有________________的分子。2．手性分子的判斷(1)判斷方法：有機(jī)物分子中是否存在________________。(2)手性碳原子：________________________________________的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即eq\o(C,\s\up6(*))是手性碳原子。一．判斷分子極性的一般思路二．常見(jiàn)分子的極性三．物質(zhì)溶解性的判斷與比較(1)依據(jù)“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于CCl4，因?yàn)檎崽?、氨、水都是極性分子；而萘和碘易溶于CCl4，難溶于水，因?yàn)檩痢⒌夂虲Cl4都是非極性分子。離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì)，很多易溶于水。(2)依據(jù)溶質(zhì)與溶劑之間是否存在氫鍵溶劑與溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因?yàn)樗鼈兣c水形成了分子間氫鍵的原因。(3)依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的相似性溶質(zhì)與溶劑分子結(jié)構(gòu)的相似程度越大，其溶解度越大。如醇(羧酸、醛)的烴基越大，在水中的溶解度越小。(4)是否與水發(fā)生反應(yīng)如果溶質(zhì)與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此SO2的溶解度較大。四、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵比較概念范德華力氫鍵共價(jià)鍵定義物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用作用微粒分子H與N、O、F原子概念范德華力氫鍵共價(jià)鍵定義物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用作用微粒分子H與N、O、F原子概念范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如CF4<CCl4<CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S；②分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)考點(diǎn)剖析考點(diǎn)一：共價(jià)鍵的極性與分子極性1．（2023秋·浙江衢州·高二校聯(lián)考期末）下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<02．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)漂白劑說(shuō)法正確的是A．SO2含有極性鍵的非極性分子B．O3是含有非極性鍵的非極性分子C．H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子D．NaClO是含有配位鍵和離子鍵的離子化合物3．在我國(guó)南海300~500m深的海底存在著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物。在常溫、常壓下它會(huì)分解成水和甲烷，因而得名。下列關(guān)于甲烷和水這兩種分子極性的描述正確的是A．兩種分子都是極性分子B．兩種分子都是非極性分子C．CH4是極性分子D．H2O是極性分子，CH4是非極性分子4．下列說(shuō)法正確的是A．CO2為含極性鍵的極性分子B．H2O和NH3中心原子的雜化方式相同C．Si-O的鍵長(zhǎng)小于C-O的鍵長(zhǎng)D．HCN和CH4均是非極性分子5．（2023秋·天津南開(kāi)·高二天津市天津中學(xué)校考期末）下列羧酸中酸性最弱的是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0考點(diǎn)二：分子間作用力6．（吉林·遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)校高二期中）下列說(shuō)法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力，不存在化學(xué)鍵7．（2023秋·天津南開(kāi)·高二天津市天津中學(xué)校考期末）下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”原理解釋的是A．蔗糖易溶于水 B．萘易溶于四氯化碳C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液 D．酒精易溶于水8．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B．乳酸()分子中含有兩個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵9．（2022秋·四川綿陽(yáng)·高二四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)校考期中）關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰和干冰中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)樗肿娱g可以形成氫鍵10．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)氫鍵的說(shuō)法正確的是A．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵B．形成氫鍵的(X-H···Y)三原子一定在一條直線上C．氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高D．可燃冰(SKIPIF1<0)中甲烷分子和水分子之間形成了氫鍵11．（2022秋·四川達(dá)州·高二達(dá)州市第一中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B．鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)C．O3和O2在水中的溶解度D．H2SO3和H2SO4的酸性12．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級(jí)中學(xué)校考期末）下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其它元素氫化物的高②水分子高溫下也很穩(wěn)定③接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④13．下列說(shuō)法正確的是A．鍵的極性：N-H鍵>O-H鍵>F-H鍵B．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C．強(qiáng)度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力D．沸點(diǎn)：考點(diǎn)三：分子的手性14．（2022·青海海東·高二期末）某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，R分子中的手性碳原子(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子)個(gè)數(shù)為A．3 B．4 C．5 D．615．按要求完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的電子排布式和Mg2+的電子排布式：_______、_______。(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和H2O分子之間的氫鍵從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。的沸點(diǎn)比高的原因是_______。(3)寫(xiě)出CCl4分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：_______、_______、_______。(4)下列分子若是手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。______、_____過(guò)關(guān)檢測(cè)1．（2022秋·寧夏銀川·高二銀川二中校考期中）下列有關(guān)分子的敘述正確的是A．雙原子分子AB一定是極性分子B．三原子分子SKIPIF1<0一定是非極性分子C．四原子分子SKIPIF1<0一定是極性分子D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn一定是非極性分子2．（2023秋·天津南開(kāi)·高二天津市天津中學(xué)校考期末）下列說(shuō)法正確的是A．可以利用質(zhì)譜儀測(cè)得某未知物的結(jié)構(gòu)B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性C．可燃冰SKIPIF1<0中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵D．臭氧分子是非極性分子3．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)?？计谥校┯尚旃鈶椩菏堪l(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物生動(dòng)形象地戲說(shuō)了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說(shuō)法正確的是A．鍵角：NH3<BF3B．酸性：CH3COOH>CF3COOHC．SOCl2分子中只存在σ鍵，不存在π鍵D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子4．（2022春·高二單元測(cè)試）數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是羧酸SKIPIF1<0丙酸SKIPIF1<04.88乙酸SKIPIF1<04.76甲酸SKIPIF1<03.75氯乙酸SKIPIF1<02.86二氯乙酸SKIPIF1<01.29三氯乙酸SKIPIF1<00.65三氟乙酸SKIPIF1<00.23A．相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸B．烴基是吸電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C．鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)于一氯乙酸D．氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使SKIPIF1<0—的極性大于SKIPIF1<0—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子5．下列說(shuō)法正確的是A．非極性分子中的原子上一定不含孤電子對(duì)B．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ABn不一定是非極性分子C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化，分子中鍵角均為109°28′D．平面三角形分子一定是非極性分子6．下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是A．配位鍵屬于一種特殊的共價(jià)鍵,所以配合物都很穩(wěn)定B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力D．互為手性異構(gòu)的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無(wú)需分離手性異構(gòu)體7．（山東德州·高二期末）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A甲醛為平面形分子甲醛分子中C原子為SKIPIF1<0雜化，鍵角均是SKIPIF1<0BHF的穩(wěn)定性高于HClHF分子間能形成氫鍵C碘在SKIPIF1<0中的溶解度比在水中大碘和SKIPIF1<0均為非極性分子，水是極性分子D的沸點(diǎn)比低前者形成了分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵8．（2023秋·河北邢臺(tái)·高二邢臺(tái)市第二中學(xué)?？计谀㏒O3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用可生成一種新分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，下列說(shuō)法正確的是A．O3的鍵角為10928B．SO3與O3均為非極性分子C．SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．SO3中心原子為sp3雜化9．（2022春·福建泉州·高二福建省南安市僑光中學(xué)校聯(lián)考期中）若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣“的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A．氫鍵；分子間作用力和氫鍵；極性鍵B．氫鍵；極性鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵10．（2023秋·山東濟(jì)寧·高二濟(jì)寧一中校考期末）下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH11．（2022春·福建莆田·高二?？计谥校┫鄬?duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。根據(jù)表中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是化合物(相對(duì)分子質(zhì)量)沸點(diǎn)/℃化合物(相對(duì)分子質(zhì)量)沸點(diǎn)/℃甲醇(32)64.7乙烷(30)-88.6乙醇(46)78.3丙烷(44)-42.1正丙醇(60)97.2正丁烷(58)-0.5正丁醇(74)117.9正戊烷(72)36.1A．醇分子之間的作用力只存在氫鍵B．相同類型的化合物相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高C．烷烴分子之間的作用力主要是范德華力D．氫鍵作用力比范德華力大，故相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴12．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級(jí)中學(xué)校考期末）下列說(shuō)法不正確的是A．SKIPIF1<0的酸性依次增強(qiáng)B．蘋(píng)果酸含有1個(gè)手性碳原子C．SKIPIF1<0均易溶于水的原因之一是與SKIPIF1<0均能形成氫鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子13．阿斯巴甜是常見(jiàn)的甜味劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜說(shuō)法正確的是A．分子式為SKIPIF1<0，屬于單糖B．