6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第二課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)的限度第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率與限度第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握可逆反應(yīng)的定義和表示方法。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。1.變化觀念與平衡思想：化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度，是可以調(diào)控的。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)：通過(guò)分析推理認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征。問(wèn)題引導(dǎo)

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)（如化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)等）反應(yīng)物是否按化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物呢

？科學(xué)實(shí)話〖閱讀與思考〗1.困擾工程師的問(wèn)題是什么？2.他們的猜想和改進(jìn)的措施及是否起到預(yù)期的效果？3.產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？一.可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，能既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。雙向性雙同性共存性正、逆反應(yīng)是在同一條件下同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于100%反應(yīng)物生成物正向反應(yīng)逆向反應(yīng)可逆反應(yīng)，用“

?”/不用“=

”Cl2+H2OHCl+HClO【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)【例題1】判斷以下幾個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么？（1）2SO2+O2

2SO3(

)催化劑（3）2H2+O22H2O(

)

點(diǎn)燃通電（4）Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O(

)放電充電（2）NH3＋H2O?NH3·H2O(

)√√××(5)14CO2＋C?2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含

14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中，2SO2+O22SO3△催化劑此條件下，進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物轉(zhuǎn)換成生成物的最大程度）t\min010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9【任務(wù)二】化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：2.特征達(dá)到平衡V正V逆V正=V逆0t1

在一定條件下，可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不在改變。達(dá)到了一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”?；瘜W(xué)平衡研究對(duì)象是可逆反應(yīng)ν(正)=ν(逆)逆等動(dòng)≠0平衡時(shí)，反應(yīng)仍然進(jìn)行，動(dòng)態(tài)平衡定平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變變條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡反應(yīng)速率時(shí)間t【任務(wù)二】化學(xué)平衡狀態(tài)不是濃度相等,也不是成比例2.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等DC思考與交流2.特征達(dá)到平衡V正V逆V正=V逆0t1化學(xué)平衡研究對(duì)象是可逆反應(yīng)ν(正)=ν(逆)逆等動(dòng)≠0平衡時(shí)，反應(yīng)仍然進(jìn)行，動(dòng)態(tài)平衡定平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變變判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的直接標(biāo)志（不是濃度相等,也不是成比例）條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡反應(yīng)速率時(shí)間t【任務(wù)二】化學(xué)平衡狀態(tài)4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷直接依據(jù)正逆反應(yīng)速率相等濃度不再改變各組分的濃度不再變化一定平衡（不是相等，也不是成一定的比值）【任務(wù)二】化學(xué)平衡狀態(tài)①兩個(gè)方向（一正一逆）

②速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比ν正(A)=ν逆(A)：v正(A):v逆(B)=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比間接依據(jù)【任務(wù)二】化學(xué)平衡狀態(tài)變量不變(1)各組分的

n、m、V、顏色、溫度、n%、m%、V%不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡(2)體系的P（總壓強(qiáng)）

、V（總體積）、m（總質(zhì)量）、ρ、Mr（平均氣體）等不再變化

判斷是“定量”還是“變量”。①關(guān)注題設(shè)：條件、反應(yīng)方程式（狀態(tài)、計(jì)量系數(shù)）等。②常見(jiàn)公式:PV=nRT、ρ=、Mr（氣體）=

等。

注意

例1、可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)①④⑥⑦

?

例2、某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

。

（2）反應(yīng)起始至tmin（設(shè)t＝5），ν(X)

。

?（3）在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了

?狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是

?（填字母）。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率之比為2∶3C.混合氣體的密度不變D.生成1molZ的同時(shí)生成2molX

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：?

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3；⑥混合氣體的密度不再變化。A.①②④B.①③④⑥C.①③⑥D(zhuǎn).①③④⑤

時(shí)間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)

?（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為

?。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是

?。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝

?。

（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

?（填字母）