高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展一、單選題1．下列敘述不屬于固氮的是（）A．工業(yè)上合成氨B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOC．閃電時(shí)，大氣中生成NOD．豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@態(tài)氮肥2．能用下圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是氣體制備試劑燒杯中試劑ASO2銅與濃硫酸飽和NaHSO3溶液BNH3濃氨水與堿石灰水CNO2銅與濃硝酸NaOH溶液DCl2MnO2與濃鹽酸飽和NaCl溶液A．A B．B C．C D．D3．是重要的化工原料，下列流程涉及的制備與用途。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ中，實(shí)驗(yàn)室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰B．過(guò)程Ⅱ中，物質(zhì)A是一種高效氮肥C．過(guò)程Ⅲ中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．過(guò)程Ⅳ中，反應(yīng)的離子方程式為：4．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．5．下列氣體的水溶液呈堿性的是A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．NH36．下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．極易溶于水 B．用濃硫酸干燥C．用向下排空氣法收集 D．有刺激性氣味7．關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是（）選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比容易液化分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于鍵的鍵能比大C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在是離子化合物A．A B．B C．C D．D8．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過(guò)量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O9．一定條件下，將6體積的和一定體積的混合氣體與4.5體積的氧氣反應(yīng)后置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原體積可能為①2體積②3體積③4體積④5體積⑤5.5體積A．①或⑤ B．①或④ C．④或⑤ D．①或③10．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說(shuō)法正確的是（）A．加熱時(shí)，①中上部匯集了固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)的漂白性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)11．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2④向石灰水中通入過(guò)量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤12．明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖：下列有關(guān)該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．煅燒FeSO4發(fā)生反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑B．SO3和水反應(yīng)生成H2SO4時(shí)放出熱量C．H2SO4和KNO3反應(yīng)制備HNO3屬于置換反應(yīng)D．上述制備過(guò)程中使用的鐵鍋容易損環(huán)13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸過(guò)的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D14．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過(guò)程中，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣B．制取C．分離D．制取A．A B．B C．C D．D15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：16．用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖甲燒瓶中固體X可以是堿石灰或NaOHB．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸燒瓶c口處，若試紙變紅，說(shuō)明已經(jīng)集滿C．引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是封閉c，關(guān)閉a，打開b，用熱毛巾捂住三頸燒瓶D．實(shí)驗(yàn)時(shí)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖乙，C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈17．下列離子方程式書寫正確的是A．用食醋除水垢的原理：B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：C．銅片投入稀硝酸中：D．通入水中制硝酸：18．下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)1實(shí)現(xiàn)了氮的固定B．反應(yīng)2沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C．催化劑a表面只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D．在催化劑b表面形成氮氧鍵的過(guò)程是吸熱過(guò)程19．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取少量樣品于試管中，加入稀溶液，試管口放一張濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象判斷樣品中是否含有B將熾熱的木炭與濃硫酸混合后所得氣體通入澄清石灰水中驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為C將適量氣體通入硅酸鈉溶液，觀察能否出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較Cl和Si元素非金屬?gòu)?qiáng)弱D其他條件相同，溶液和溶液反應(yīng)，測(cè)定不同溫度下出現(xiàn)乳白色渾濁所需時(shí)間探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D20．氯氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)，能證明這一結(jié)論的事實(shí)是（）A．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，但被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原為-1價(jià)D．通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體二、綜合題21．工業(yè)合成氨技術(shù)開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開發(fā)溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。（1）氮的固定有以下常見方式：生物固氮：工業(yè)合成氨：通過(guò)雷電固氮：。(寫出反應(yīng)方程式)（2）斷開氮分子中的N≡N鍵，需要能量(填“吸收”或“釋放”)。（3）高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉(zhuǎn)化率。①生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是。②針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國(guó)科學(xué)家提出了采用M—LiH(M表示金屬)復(fù)合催化劑的解決方案。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)速率如下圖所示。資料：用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑所獲得的NH3的物質(zhì)的量表示反應(yīng)速率a．無(wú)LiH，催化效率最高的金屬是。b．有LiH，反應(yīng)速率明顯增大。文獻(xiàn)報(bào)道了M—LiH可能的催化過(guò)程如下：i．N2=2N(在M表面解離)ii．iii．。在較低壓強(qiáng)、較低溫度下合成了NH3，這是合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。（4）最近，我國(guó)科研人員報(bào)道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進(jìn)一步降低能耗。該方法的總反應(yīng)為。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①A是。②科研人員將X與混合反應(yīng)，證實(shí)了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，產(chǎn)物中n(15NH322．按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫出芒硝的化學(xué)式；寫出CO2的空間構(gòu)型。（2）寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式。（3）C5H12的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的習(xí)慣命名法命名為。（4）某氣體用品紅試液檢驗(yàn)，若觀察到現(xiàn)象，則該氣體一定是SO2。23．水合肼(N2H4·H2O)是一種精細(xì)化工原料，常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、航天等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備N2H4·H2O流程圖如圖所示。已知：①N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2。②N2H4·H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2↑+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O（1）CO(NH2)2(尿素)是常見的化肥，其在土壤中水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，寫出其水解生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式。（2）制備過(guò)程中NaClO溶液不能過(guò)量，其可能的原因是。（3）水合肼(N2H4·H2O)產(chǎn)品含量測(cè)定步驟：將1.000g樣品配制成100mL溶液，取5mL溶液于錐形瓶中，加入30mL水，再加入適量稀硫酸及NaHCO3固體，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.8mL，計(jì)算該產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1位小數(shù))。24．物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究元素及其化合物性質(zhì)的重要工具。下圖是氮元素的“價(jià)一類”二維圖，請(qǐng)回答：（1）圖中的a可以用作火箭氧化劑，其化學(xué)式為。（2）無(wú)色的b和紅棕色的c均為空氣污染物，能造成的環(huán)境問(wèn)題是(任填一種)。工業(yè)上可用c生產(chǎn)d，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中被氧化的氮與被還原的氮的物質(zhì)的量之比為。生產(chǎn)時(shí)的尾氣中含有少量的b和c(假設(shè)兩者的物質(zhì)的量相等)，可將其通入燒堿溶液中加以吸收并生成e，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)室可以利用下圖裝置制取，其原理是，球形干燥管的作用是，其中盛裝的是(填物質(zhì)名稱)。25．研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。（1）Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是。（2）Ⅱ.氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

過(guò)程①的目的是將轉(zhuǎn)化為，并通過(guò)鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式：。（3）過(guò)程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為、。（4）圖中含余氯廢水中含有NaClO，則X可選用（填序號(hào)）的溶液達(dá)到去除余氯的目的。a.KOHb.c.d.

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】固氮是把游離態(tài)的轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的過(guò)程，A、合成氨是N2轉(zhuǎn)化成NH3，符合固氮，故A不符合題意；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游離態(tài)的，不符合固氮的定義，故B符合題意；C、閃電時(shí)發(fā)生N2＋O2=2NO，符合固氮的定義，故C不符合題意；D、根瘤菌是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，符合固氮的定義，故D不符合題意。

【分析】氮的固定是將單質(zhì)態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)。2．【答案】C3．【答案】B【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因?yàn)闅溲趸c易吸水結(jié)塊，且易腐蝕試管，故錯(cuò)誤：

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出物質(zhì)A為尿素，是一種高效氮肥，故B正確：

C．反應(yīng)III的化學(xué)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤：

D．過(guò)程IV的離子方程式為：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B。

【分析】熟石灰和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，氨氣先通入飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳生成酸氫鈉，氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4。4．【答案】C【解析】【解答】A．氨分子在催化劑作用下能與一氧化氮共熱反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．氮?dú)飧邷貤l件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．碳酸的酸性弱于硝酸，硝酸銨不能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氨中氮元素為-3，一氧化氮中氮元素為+2，結(jié)合歸中不交叉定律可以轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)0；

B、氮?dú)夂脱鯕饪梢栽诜烹娀蛘吒邷貤l件下生成一氧化氮；

C、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，硝酸酸性強(qiáng)與碳酸酸性，無(wú)法由二氧化氮和硝酸銨制備得到碳酸銨和硝酸；

D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。5．【答案】D6．【答案】B【解析】【解答】A．氨氣分子是極性分子，與水分子能形成氫鍵，所以是極易溶于水的氣體，故A不符合題意；B．氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用濃硫酸干燥氨氣，故B符合題意；C．氨氣分子的密度小于空氣，則用向下排空氣法收集氨氣，故C不符合題意；D．氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氨氣分子易與水形成氫鍵，易溶于水，密度小于空氣，不能用排水法收集，只能用向下排空氣法收集，有刺激性氣味需要進(jìn)行尾氣處理，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。7．【答案】C【解析】【解答】A．和都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A不符合題意；B．熔點(diǎn)高于，是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是鍵的鍵能比大，故B不符合題意；C．中氮原子有孤電子對(duì)，使和以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+，故C符合題意；D．是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A.主要是氨氣中存在氫鍵；

B.氨氣中存在氫鍵；

C.氨氣中氮原子含孤對(duì)電子，可以與銀離子構(gòu)成配位離子；

D.氨水是共價(jià)化合物，但其是弱堿，可存在部分電離。8．【答案】B【解析】【解答】A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A不符合題意；B．由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B符合題意；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C不符合題意；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】本題主要考查工業(yè)流程及無(wú)機(jī)物的推斷。工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，據(jù)此分析解答即可。9．【答案】A【解析】【解答】Ⅰ若剩余的1.5體積氣體為O2，設(shè)原混合氣體中NO的量為2x體積，則可得

，

所以可得

解得x=1

所以原混合氣體中NO的體積為2體積。

Ⅱ若剩余的1.5體積氣體為NO，則6體積NO2發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則參與反應(yīng)的O2為1.5體積。圣域3體積O2與NO發(fā)生反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，則參與反應(yīng)的NO為4體積。反應(yīng)后剩余NO1.5體積，因此原混合氣體中NO的體積為5.5體積。

綜上，原NO的體積為2體積或5.5體積，A符合題意；故答案為：A

【分析】NO、NO2和O2混合后發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2。再將反應(yīng)后的試管倒扣在水中，發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。充分反應(yīng)后1.5體積的氣體剩余，則剩余的氣體可能為NO或O2。相同狀態(tài)下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此可直接將體積當(dāng)做物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。10．【答案】A【解析】【解答】A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，故A符合題意；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B不符合題意；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，故C不符合題意；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.氯化銨加熱易分解，但是氯化氫和氨氣易反應(yīng)變?yōu)槁然@，因此冷卻后氯化銨在上方試管

B.主要考查的是氨水易揮發(fā)，加熱后氨氣揮發(fā)酚酞褪色，冷卻后氨氣溶于水酚酞變?yōu)榧t色

C.現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，加熱時(shí)是紅色，冷卻后是為無(wú)色

D.可逆反應(yīng)是同一條件發(fā)生，而此三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同不能說(shuō)可逆11．【答案】D【解析】【解答】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時(shí)不會(huì)反應(yīng)，①符合題意；

②先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e（OH）3溶解，②不符合題意；

③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3過(guò)量時(shí)，BaSO4不會(huì)溶解，③符合題意；

④向石灰水中通入過(guò)量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2過(guò)量時(shí)，沉淀消失，④不符合題意；

⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，⑤符合題意；

綜上，上述各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①③⑤，D符合題意；故答案為：D【分析】①NaHCO3的溶解度較小，反應(yīng)后形成晶體析出；

②結(jié)合膠體的聚沉和Fe(OH)3與H2SO4的反應(yīng)分析；

③酸性條件下NO3-具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-；

④過(guò)量CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成可溶性Ca(HCO3)2；

⑤H2SiO3不溶于過(guò)量的HCl；12．【答案】C【解析】【解答】A．FeSO4在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2O3、SO3、SO2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑，A不符合題意；B．SO3和水反應(yīng)生成H2SO4時(shí)放出大量的熱，易導(dǎo)致形成酸霧，B不符合題意；C．由分析可知H2SO4+2KNO3=2HNO3+K2SO4，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C符合題意；D．上述制備過(guò)程中產(chǎn)生的硝酸和硫酸均會(huì)腐蝕Fe，故制備過(guò)程使用的鐵鍋容易損環(huán)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.煅燒硫酸亞鐵生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；

B.SO3和水反應(yīng)生成H2SO4時(shí)放出大量的熱；

C.硫酸和硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2KNO3=2HNO3+K2SO4，為復(fù)分解反應(yīng)；

D.硝酸和硫酸均會(huì)腐蝕Fe。13．【答案】D【解析】【解答】A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)不符合題意；B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)不符合題意；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+，C項(xiàng)不符合題意；D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42－，D項(xiàng)符合題意。故答案為：D。【分析】A、濃氨水遇到濃硝酸也能產(chǎn)生白煙；

B、應(yīng)排除剛開始玻璃棒上沾有的鈉元素；

C、酸性條件下的硝酸根具有強(qiáng)氧化性；

D、亞硫酸鋇沉淀，能溶于稀鹽酸。14．【答案】C15．【答案】B【解析】【解答】A、由于還原性I－＞Fe2＋，因此等量的Cl2與FeI2反應(yīng)，只發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，A不符合題意。

B、由于酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可得，該反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，B符合題意。

C、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C不符合題意。

D、S2－具有還原性，SO2具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)S，過(guò)量的SO2反應(yīng)生成HSO3－，因此該反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSO3－，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，Cl2優(yōu)先與I－反應(yīng)。

B、酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理書寫反應(yīng)的離子方程式。

C、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O。

D、SO2能與S2－反應(yīng)生成S單質(zhì)。16．【答案】B17．【答案】C18．【答案】A【解析】【解答】A．氮的固定是指氮由游離態(tài)到化合態(tài)的過(guò)程，反應(yīng)1中N2轉(zhuǎn)化成NH3，屬于氮的固定，故A符合題意；B．反應(yīng)2為氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮是氧化還原反應(yīng)，所以涉及電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；C．催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故C不符合題意；D．形成化學(xué)鍵放出熱量，則在催化劑b表面形成氮氧鍵的過(guò)程是放熱過(guò)程，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)圖示反應(yīng)1由氮?dú)馍闪税睔?，?shí)現(xiàn)了氮的固定

B.氨氣和一氧化氮中氮的化合價(jià)不同，故氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.形成化學(xué)鍵放出熱量19．【答案】D【解析】【解答】A.檢驗(yàn)銨根離子應(yīng)加熱，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.熾熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)得到的氣體中除了有二氧化碳還有二氧化硫，都可以使澄清石灰水變渾濁，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該實(shí)驗(yàn)會(huì)得到白色的H2SiO4沉淀，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，但是并不是Cl的最高價(jià)含氧酸制取的Si的最高價(jià)含氧酸，因此無(wú)法通過(guò)該實(shí)驗(yàn)證明Cl與Si的非金屬?gòu)?qiáng)弱，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.該實(shí)驗(yàn)只有溫度一個(gè)變量，可以通過(guò)沉淀產(chǎn)生的時(shí)間來(lái)標(biāo)定化學(xué)反應(yīng)速率，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.NH4++OH-NH3+H2O，因?yàn)榘睔馊苡谒@堿性，所以可以使紅色的石蕊試紙變藍(lán)；

B.C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此無(wú)法鑒別出來(lái)產(chǎn)物中的CO2；

C.2HCl+Na2SiO4=H2SiO4+2NaCl，該反應(yīng)屬于強(qiáng)酸制弱酸，但是并不是Cl的最高價(jià)含氧酸制取的Si的最高價(jià)含氧酸，因此無(wú)法通過(guò)該實(shí)驗(yàn)證明Cl與Si的非金屬?gòu)?qiáng)弱；

D.該反應(yīng)的方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑。20．【答案】A【解析】【解答】A．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)，說(shuō)明Cl得電子能力較強(qiáng)，氯氣的氧化性強(qiáng)，故A符合題意；B．物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，不能用來(lái)比較化學(xué)性質(zhì)，故B不符合題意；C．與金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬元素的化合價(jià)取決于最外層電子數(shù)目的多少，與氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．物質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，不能用來(lái)比較氧化性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氧化性強(qiáng)弱的比較，主要比較是①與同一種還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的化合價(jià)高低②氯氣能否發(fā)生硫離子的化合物反應(yīng)制備硫單質(zhì)③比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱④比較氫化物的穩(wěn)定性21．【答案】（1）（2）吸收（3）提高化學(xué)反應(yīng)速率；Fe；3H（4）Cl2；22．【答案】（1）Na2SO4·10H2O；直線型（2）4NH3+5O24NO+6H2O12（3）新戊烷（4）品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色【解析】【解答】(1)芒硝是十水硫酸鈉，其化學(xué)式為：Na2SO4·10H2O；CO2中碳原子與氧原子各共用2對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，空間構(gòu)型為直線型。(2)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。(3)烷烴C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3，烷烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)最低的物質(zhì)為：CH3C(CH3)3，用習(xí)慣命名法，其名稱為：新戊烷。(4)二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后又變紅，因此若觀察到：品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則該氣體一定是SO2。

【分析】(1)芒硝是十水硫酸鈉；(2)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水。(3)依據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低分析