高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-硫與環(huán)境保護

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--硫與環(huán)境保護一、單選題1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．普通玻璃的化學(xué)組成可表示為，但普通玻璃屬于混合物B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．目前提出的“低碳經(jīng)濟”，即減少向環(huán)境排放，抑制了酸雨的形成D．“84”消毒液可用于居家環(huán)境殺菌消毒，但不可與潔廁靈混用2．為了我們能生活在舒適的環(huán)境中，下列舉措不可取的是A．循環(huán)處理使用生活廢水 B．種植花草樹木C．安裝使用太陽能熱水器 D．直接焚燒生活垃圾3．下列說法正確的是（）A．明礬可用作凈水劑和消毒劑B．足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀C．NH3在足量的氧氣中燃燒生成NOD．過量的鐵與少量的氯氣反應(yīng)生成FeCl24．某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關(guān)說法不正確的是A．雨水的酸性持續(xù)減小B．雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定C．雨水對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響D．工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素5．生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，下列表述錯誤的是（）A．低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．二氧化硫可用于漂白食品D．用醋酸可去除熱水瓶內(nèi)的水垢6．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強7．下列反應(yīng)中水只作氧化劑的是（）A． B．C． D．8．利用“價-類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法，下圖是硫、氮的“價-類”二維圖，下列說法正確的是A．和或和都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．分子原子間以共價三鍵結(jié)合，不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．為工業(yè)制硝酸的流程，而易分解，有生成D．和發(fā)生反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性9．“價—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，圖中a～f表示的均是含硫物質(zhì)。下列說法正確的是A．a(chǎn)可用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制取B．可發(fā)生反應(yīng)：(未配平)C．c能使溴水褪色，證明c有漂白性D．f既有氧化性又有還原性10．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA往溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液由橙色變?yōu)辄S色呈橙色，呈黃色B將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有強氧化性和脫水性C低溫石英（）制作石英手表屬于共價晶體，熔點高D用鎢鋼鉆頭給混凝土墻面鉆孔合金硬度比其組成的純金屬低A．A B．B C．C D．D11．溴酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過0.01mg·L?1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說法錯誤的是（）A．KBrO3是氧化劑B．該反應(yīng)說明I2的還原性強于Br2C．當(dāng)有1molKBrO3參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子D．該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾12．白磷有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應(yīng)原理是：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為Cu3PB．該反應(yīng)中1molCuSO4氧化0.1molP4C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)中白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為5∶613．下列7種溶液中，通入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有（）①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/LCa(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A．3種 B．4種 C．5種 D．6種14．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)1的氧化劑為Ce4+，還原產(chǎn)物為Mn3+B．推測不可發(fā)生反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．反應(yīng)3的離子方程式為：Fe3++2I-=I2+Fe2+D．氧化性由強到弱的順序為：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I215．下列反應(yīng)中，表現(xiàn)出氧化性的是（）A． B．C． D．16．處理工業(yè)廢液中的NH的反應(yīng)為：NH+2O2=NO＋H2O＋2H＋(反應(yīng)I)，5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋(反應(yīng)II)。下列說法錯誤的是（）A．兩個反應(yīng)中，NH被氧化B．反應(yīng)I中每轉(zhuǎn)移1mol電子可產(chǎn)生0.125molNOC．要使廢液中的NH能完全轉(zhuǎn)化為N2，應(yīng)使反應(yīng)I與反應(yīng)II投入廢液的體積之比為5∶3D．反應(yīng)II中被氧化與被還原的氮原子之比為5∶317．下列說法中錯誤的是（）A．可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒B．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶C．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹D．硫酸鋇不容易被X射線透過，醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”18．下列敘述正確的是（）A．濃硫酸是一種干燥劑，不能用來干燥SO2氣體B．在蔗糖中加入濃硫酸后攪拌，蔗糖變黑、體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體，只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4LD．硫酸與鐵反應(yīng)時，生成物與反應(yīng)條件、酸的濃度、反應(yīng)物的用量等有關(guān)19．硫酸(H2SO4)是一種重要的無機化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)有：①硫(或硫化物)煅燒得到SO2：S+O2SO2②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③20．下列實驗中，能實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的是（）A．向含足量NaOH的溶液中加入B．常溫下，向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片C．將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用紅熱玻璃棒觸及粉末一端至粉末紅熱D．向固體中加入70%的濃硫酸制備二、綜合題21．過氧化氫(H2O2，氧顯-1價)俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB.2H2O2=2H2O+O2↑C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)性質(zhì)。（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序。（3）某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式為。22．實驗室制氯氣的反應(yīng)之一為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。（1）元素得電子，元素被氧化。（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是。（3）該反應(yīng)中還原劑是，KMnO4發(fā)生了反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（4）該反應(yīng)中發(fā)生化合價變化的HCl與未發(fā)生化合價變化的HCl的物質(zhì)的量之比為。23．回答下列問題：（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。①NaCl晶體，②液態(tài)，③液態(tài)醋酸，④銅，⑤固體，⑥蔗糖()，⑦氨水（2）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：①請配平上述化學(xué)方程式：；②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填編號)A．還原性B．酸性C．氧化性③氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；④每產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。24．已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。現(xiàn)將101.6mgI2固體溶于水配成400mL溶液，(為了便于觀察，可以加幾滴淀粉)用于吸收空氣管道中的SO2，若管道中空氣流量為40L/min，經(jīng)過5min溶液恰好褪色，請計算：（1）所用碘水溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L。（2）空氣樣品中SO2的含量mg/L。（3）若空氣中SO2的濃度不超過0.02mg/L為合格，則上述空氣質(zhì)量(填“合格”或“不合格”)。25．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。完成下列填空：（1）將二氧化氯通入品紅試液中，溶液褪色的理由是。（2）請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3OH中H為+1價，O為-2價)：_CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__ClO2↑+__Na2SO4+（3）該反應(yīng)中，被氧化的元素是。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。（4）根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a.氧化性：ClO2＞NaClO3b.氧化性：NaClO3＞CH3OHc.還原性：CH3OH＞ClO2d.還原性：CH3OH＞Na2SO4（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L。（6）消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。ClO2的消毒效率是Cl2的倍。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．普通玻璃的成分有、、等，故普通玻璃屬于混合物，A不符合題意；B．傳統(tǒng)文化“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”描敘了，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，B不符合題意；C．不是引起酸雨形成的原因，C符合題意；D．“84”消毒液的成分是NaClO溶液與潔廁靈(稀鹽酸)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，不能混用，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.普通玻璃的成分是多種物質(zhì)，屬于混合物；

B.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”描述的反應(yīng)為；

C.二氧化碳不會引起酸雨；

D.次氯酸和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的氯氣。2．【答案】D【解析】【解答】A．循環(huán)處理使用生活廢水可以減少污染節(jié)約資源，可取，A不符合題意；B．種植花草樹木有利于美化環(huán)境，可取，B不符合題意；C．安裝使用太陽能熱水器可以節(jié)約能源消耗，可取，C不符合題意；D．焚燒垃圾會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、固體顆粒物等，不可取，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．可以減少污染節(jié)約資源；B．有利于美化環(huán)境；C．可以節(jié)約能源消耗；D．焚燒垃圾會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、固體顆粒物等。3．【答案】B【解析】【解答】A．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，不能作消毒劑，故A不符合題意；B．硝酸具有強氧化性，所以足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，能把SO2氧化成硫酸，硫酸根離子再和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，故B符合題意；C．NO不穩(wěn)定，與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以NH3在足量的氧氣中燃燒生成NO2，故C不符合題意；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3固體，不能生成氯化亞鐵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.明礬只有做凈水劑不能做消毒劑，Al3+不具有氧化性

B.二氧化硫溶于水形成亞硫酸，在酸性條件下硝酸根具有強氧化性

C.一氧化氮具有還原性，氧氣具有氧化性，繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.氯氣具有強氧化性，只能生成三價鐵4．【答案】A5．【答案】C【解析】【解答】A、低碳生活的核心就是節(jié)約能源，減少溫室氣體的排放，故A說法不符合題意；B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，故B說法不符合題意；C、SO2有毒，不能用于漂白食品，故C說法符合題意；D、醋酸的酸性強于碳酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，因此可以用醋酸除熱水瓶內(nèi)的水垢，故D說法不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.“低碳生活”就是通過各種手段、方法，盡量減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應(yīng)；

B.硅酸鈉與酸反應(yīng)制備硅膠，硅酸鈉耐高溫，不易燃燒，可作木材防火劑的原料；

C.二氧化硫具有漂白性，具有毒性；

D.醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)。6．【答案】D7．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)中，水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，水為氧化劑，A符合題意；

B．反應(yīng)中，水中元素沒有發(fā)生化合價變化，既不做氧化劑也不作還原劑，B不符合題意；

C．反應(yīng)中，水中O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，C不符合題意；

D．反應(yīng)中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．H元素化合價降低，水被還原，只作氧化劑；

B．水不存在化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C．該反應(yīng)中O元素化合價升高被氧化，水為還原劑；

D．有化合價變化的反應(yīng)才屬于氧化還原反應(yīng)。8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】B【解析】【解答】A.溶液存在平衡，，滴加幾滴濃硫酸，增大，平衡逆向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故A不符合題意；

B.由于濃硫酸具有脫水性可將蔗糖轉(zhuǎn)化為碳，由于濃硫酸具有氧化性，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，形成多孔炭，故B符合題意；

C.低溫石英（）具有手性，被廣泛用于壓電材料，如制作石英手表，故C不符合題意；

D.鎢鋼鉆頭硬度大于純金屬，可用鎢鋼鉆頭給混凝土墻面鉆孔，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】溶液存在平衡，，滴加幾滴濃硫酸，增大，平衡逆向移動。

由于濃硫酸具有脫水性可將蔗糖轉(zhuǎn)化為碳，由于濃硫酸具有氧化性，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，形成多孔。

低溫石英（）具有手性，被廣泛用于壓電材料，如制作石英手表。

合金硬度比其組成的純金屬大。11．【答案】D【解析】【解答】A．KBrO3中溴元素的化合價降低，被還原，作氧化劑，故A不符合題意；B．反應(yīng)中碘元素的化合價升高，則I2為還原劑，則I2的還原性強于Br2，故B不符合題意；C．KBrO3中溴元素的化合價由+5價降低為0，則當(dāng)有1molKBrO3參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，故C不符合題意；D.2KI+Br2=2KBr+I2中溴的氧化性大于碘，與該反應(yīng)不矛盾，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】2KBrO3+I2=2KIO3+Br2中，Br元素的化合價由+5降為0價，I元素的化合價由0升為+5價，以此來解答。12．【答案】D【解析】【解答】A.該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為H3PO4，不符合題意；B.因為1molCuSO41/3molCu3P得到1mole-，1molP44molH3PO4失去20mole-，故1molCuSO4可氧化0.05molP4，不符合題意；C.Cu3P只是還原產(chǎn)物，不符合題意；D.根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價變化，該反應(yīng)可寫為6P4（還原劑）+5P4+60CuSO4（氧化劑）+96H2O=20Cu3P（還原產(chǎn)物）+24H3PO4（氧化產(chǎn)物）+60H2SO4，白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和還原劑的白磷的質(zhì)量之比為5：6，符合題意。【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算。Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結(jié)合電子守恒來解答。13．【答案】B【解析】【解答】①SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生沉淀硫，溶液變渾濁，符合題意；

②SO2溶于水形成H2SO3，酸性比H2SiO3強，因此SO2能與Na2SiO3溶液反應(yīng)SO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2SO3＋H2SiO3↓，產(chǎn)生沉淀，溶液變渾濁，符合題意；

③SO2足量，則與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2＋SO2=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2可溶于水，因此溶液不變渾濁，不符合題意；

④Ca(ClO)2具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，與Ca2＋反應(yīng)生成CaSO4沉淀，溶液變渾濁，符合題意；

⑤SO2的水溶液具有酸性，NO3－在酸性條件下具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，溶液變渾濁，符合題意；

⑥由于酸性H2SO3<HCl，因此SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，溶液不變渾濁，不符合題意；

⑦酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，自身還原生成Mn2＋，反應(yīng)過程中沒有沉淀產(chǎn)生，溶液不變渾濁，不符合題意；

綜上，溶液變渾濁的為①②④⑤，共四種，B符合題意；故答案為：B【分析】根據(jù)SO2與所給溶液的反應(yīng)進行分析。14．【答案】D15．【答案】D【解析】【解答】A．化合價降低被還原為氧化劑，，中元素化合價沒發(fā)生變化，不是氧化劑，A不符合題意；B．化合價降低被還原為氧化劑，中元素化合價沒發(fā)生變化，不是氧化劑，B不符合題意；C．化合價降低被還原為氧化劑，中O元素化合價由-2價升高到0價，表現(xiàn)為還原劑，C不符合題意；D．化合價降低被還原為氧化劑，中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，表現(xiàn)為氧化劑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，水作氧化劑，則水中的H元素的化合價降低。

16．【答案】C【解析】【解答】A．兩個反應(yīng)中，NH中氮元素化合價均升高，被氧化，故A不符合題意；B．由反應(yīng)I的方程式可知，每生成1molNO轉(zhuǎn)移8mol電子，則每轉(zhuǎn)移1mol電子可產(chǎn)生0.125molNO，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)II知NH與NO的反應(yīng)物質(zhì)的量之比為5:3，所以要使廢液中的NH能完全轉(zhuǎn)化為N2，應(yīng)使反應(yīng)I與反應(yīng)II投入廢液的體積之比為3:5，故C符合題意；D．根據(jù)方程式5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋，NH中氮元素化合價升高，被氧化，NO中氮元素化合價降低，被還原，則被氧化與被還原的氮原子之比為5:3，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)標(biāo)出氮元素的化合價即可判斷銨根離子被氧化

B.根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計算出轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生的硝酸根的物質(zhì)的量

C.結(jié)合I產(chǎn)生的硝酸根全部被II利用即可判斷投料比

D.標(biāo)出化合價，即可判斷氧化劑和還原劑進行判斷物質(zhì)的量之比17．【答案】A【解析】【解答】A.二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，也可以加入葡萄酒中起到殺菌消毒的作用，A錯誤；

B.熟石膏與水反應(yīng)生成堅硬的生石膏，B正確；

C.鐵銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，使鐵銹溶解，C正確；

D.硫酸鋇被人體吃下，用來X射線中檢查腸胃，D正確。

故答案為：A。

【分析】本題主要考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。18．【答案】D【解析】【解答】A.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥NH3，可干燥SO2，A不符合題意；

B.在蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑、體積膨脹，是由于蔗糖中的H、O元素被濃硫酸脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。放出刺激性氣味的氣體，該氣體為SO2，是由于C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，B不符合題意；C.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此2molH2SO4的濃硫酸中，H2SO4不完全反應(yīng)，因此無法計算反應(yīng)生成SO2的體積，C不符合題意；D.當(dāng)硫酸為濃硫酸時，常溫下，濃硫酸能使Fe鈍化，加熱時反應(yīng)生成SO2和Fe2(SO4)2（若鐵過量，則生成FeSO4），當(dāng)硫酸為稀硫酸時，反應(yīng)生成H2，因此硫酸與鐵反應(yīng)時，生成物與反應(yīng)條件、酸的濃度、反應(yīng)物的用量有關(guān)，D符合題意；故答案為：D

【分析】A.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；B.產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；C.銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此2molH2SO4無法完全反應(yīng)；D.結(jié)合濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)分析；19．【答案】A【解析】【解答】①硫(或硫化物)煅燒得到SO2，硫元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)；②SO2經(jīng)催化氧化再得到SO3中硫元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)；③用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O＝H2SO4，反應(yīng)中元素化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；故答案為：A。【分析】利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化判斷。20．【答案】C【解析】【解答】A．酸性條件下和反應(yīng)能生成S，但A選項中是堿性條件，選項A不符合題意；B．濃硫酸和銅的反應(yīng)需要加熱條件，選項B不符合題意；C．Fe和S能反應(yīng)生成FeS，S實現(xiàn)0→-2價的轉(zhuǎn)化，選項C符合題意；D．發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.和在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S；

B.濃硫酸于銅在加熱下才反應(yīng)；

D.向固體中加入70%的濃硫酸制備的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。21．【答案】（1）A中體現(xiàn)還原性，B中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C中體現(xiàn)氧化性。（2）Ag2O>H2O2>K2CrO4（3）2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】【解答】（1）A中氧的化合價升高，體現(xiàn)還原性，B中雙氧水中氧元素化合價既升高也降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C中雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性。答案：A中體現(xiàn)還原性，B中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C中體現(xiàn)氧化性（2）反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀作氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O>H2O2，反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2>K2CrO4，故氧化性順序為Ag2O>H2O2>K2CrO4；答案：Ag2O>H2O2>K2CrO4（3）H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，作還原劑，所以高錳酸根作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。答案：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【分析】（1）根據(jù)H2O2中氧元素的化合價變化進行分析；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行分析；（3）根據(jù)得失電子相等、原子守恒和電荷守恒配平；22．【答案】（1）Mn；Cl（2）1:5（3）HCl；還原（4）5:3【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，錳元素得電子，化合價降低，氯元素失電子，化合價升高被氧化；（2）2個錳的化合價全部降低，但是16個氯中只有10個氯的化合價升高，實際作還原劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10，即1:5；（3）根據(jù)分析，還原劑為鹽酸，發(fā)生了還原反應(yīng)；（4）16個中有10個的化合價升高，有6個的化合價沒變，因此為10:6的關(guān)系，即5:3?！痉治觥繕?biāo)出化合價不難發(fā)現(xiàn)，錳元素從+7價被還原為+2價，而氯元素一部分從-1價被氧化為0價，一部分化合價沒變，因此作氧化劑，作還原劑，據(jù)此來分析本題即可。23．【答案】（1）④⑦；①③⑤；②⑥（2）；AB；；；1【解析】【解答】（1）①NaCl晶體溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

②液態(tài)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

③液態(tài)醋酸溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

④銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤固體雖然難溶，但溶解的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

⑥蔗糖()不能電離，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑦氨水能導(dǎo)電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上所述，能導(dǎo)電的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑥；

（2）①KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，配平后的化學(xué)方程式為：；

故答案為：；

②HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，表現(xiàn)還原性；反應(yīng)同時也生成了另外一種新鹽KCl，體現(xiàn)出了酸的性質(zhì)，故濃鹽酸在反應(yīng)中既顯示出了還原性，也顯示出了酸性；

故答案為：AB；

③KClO3中氯元素化合價下降，為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價升高，為還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故答案為：；；

④反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.5molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

故答案為：1。

【分析】（1）含有自由移動離子時能導(dǎo)電；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；

（2）①根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式；

②該反應(yīng)中，濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性；

③氧化劑在反應(yīng)過程中存在元素的化合價降低；

④根據(jù)得失電子守恒計算。24．【答案】（1）1×10-3（2）0.128（3）不合格【解析】【解答】(1)碘水溶液的物質(zhì)的量