高三化學一輪復習+-常見無機物及其應用

高三化學一輪復習---常見無機物及其應用一、單選題1．海洋是一個巨大的化學資源寶庫。下列物質的獲得與海水資源開發(fā)利用無關的是A． B．Mg C． D．2．嫦娥五號是我國首個實施無人月面取樣返回的月球探測器，實現(xiàn)了中國首次月面采樣。嫦娥五號中使用了大量合金，下列有關金屬或合金的說法中錯誤的是（）A．生鐵屬于合金B(yǎng)．通常合金的硬度比成分金屬的小C．一般合金的熔點比各成分金屬的更低D．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金3．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A用FeCl3溶液刻蝕銅電路板氧化性Fe3+>Cu2+B用漂粉精對水池進行殺菌消毒次氯酸鹽具有強氧化性C用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃SiO2能與強酸反應D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點NaHCO3受熱分解產生氣體A．A B．B C．C D．D4．下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中不正確的是（）選項ABCD生活中的物質鋇餐鐵紅小蘇打漂白液有效成分化學式用途X射線造影劑作顏料做發(fā)酵粉作消毒劑A．A B．B C．C D．D5．下列檢驗方法，利用該氣體的還原性的是（）A．使品紅溶液褪色B．遇到空氣變?yōu)榧t棕色C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{6．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，下圖所示為從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是A．除去粗鹽中的、、、等雜質，①中加入試劑的順序為溶液溶液溶液過濾后加鹽酸B．②中包含制取溶液、無水及電解熔融狀態(tài)的幾個階段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．的水溶液不可以用飽和溶液替代7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O中含有的中子數(shù)是9NAB．標準狀況下，22.4LBr2含有的分子數(shù)為NAC．在Al3+濃度為0.6mol/L的硫酸鋁溶液中，的濃度為0.4mol/LD．含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.2NA8．下列方案或操作能達到實驗目的是（）ABCD實驗室制氯氣證明非金屬性：Cl>C驗證Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）檢驗淀粉是否完全水解A．A B．B C．C D．D9．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨。下列有關氨的說法不正確的是（）A．液氨可做制冷劑B．NH3極易溶于水C．NH3的水溶液能導電D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性10．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．將氯氣通入水中：B．溶液與少量的溶液混合：C．通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋D．向硫酸酸化的溶液中通入O2：11．下列物質的用途不正確的是A．可用于漂白紙張 B．常作為紅色涂料C．治療胃酸過多 D．用于呼吸面具供氧12．下列化學反應的離子方程式正確的是A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O13．《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是（）A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液D．“浣衣”過程有化學變化14．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（）A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH315．氯化亞銅(CuCl)難溶于水，不溶于乙醇，潮濕時易水解氧化，廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。由含[Cu(NH3)4]Cl2的印刷線路板蝕刻廢液制取CuCl的流程如下圖：下列有關說法正確的是A．“沉銅”時發(fā)生了氧化還原反應B．“濾液”中大量存在的離子有Na+、、Cl?和OH?C．“浸取”時發(fā)生離子方程式為：D．“洗滌”時宜用乙醇作為洗滌劑16．壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑B．該脫硫過程的總反應為：2H2S+O2=2S↓+2H2OC．該脫硫過程不能在高溫下進行D．該脫硫過程是將H2S轉化為FeSO417．化學與社會、生產和生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．研究高效合成氨有利于提高糧食產量B．大量鮮花的香味主要來自酯的混合物C．液化石油氣是一種可再生的清潔能源D．采用噴涂油漆法可以防止鋼鐵的腐蝕18．下列說法正確的是A．因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物質的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的不一定是19．碳納米管是繼足球烯(C60)以后發(fā)現(xiàn)的又一種碳單質，以下有關碳納米管與足球烯(C60)的說法錯誤的是（）A．它們的物理性質有較大差異B．在常溫下它們的化學性質都穩(wěn)定C．它們是不同的碳單質D．它們分別完全燃燒后生成物不同20．下列關于能源和作為能源的物質的敘述中，錯誤的是（）A．化石能源物質內部蘊藏著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用D．吸熱反應沒有利用價值二、綜合題21．（一）下圖圖1為氮元素及其化合物的轉化關系，圖2為實驗室制取某氣體的裝置。完成下列填空：（1）圖1中的化學式為。從化合價上看，具有（填“氧化”或“還原”）性。（2）實驗室常用圖2中的發(fā)生裝置制備氨氣，該反應化學方程式為。若要收集一瓶氨氣，圖2虛框中的連接圖應為（選填編號，氣體均從左面導管進入）。下列試劑不能用于干燥的是（選填字母）。a.濃硫酸b.堿石灰c.固體d.無水（3）已知（磷化氫）與的分子結構相似，試寫出的結構式。（4）汽車排氣管上裝有催化轉換器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體和在催化下可相互反應轉化為無毒無害氣體排放，寫出該反應的化學方程式。工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。與按物質的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是。22．鈀碳催化劑活性高、選擇性好，在石油化工、精細化工和有機合成中占有舉足輕重的地位。利用廢鈀碳催化劑回收鈀(雜質主要含碳、有機物及少量Fe、Zn等)的工藝流程如圖：已知：①鈀常見的化合價有+2和+4價。鈀容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。②當有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的是。（2）“燒渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4?H2O)在弱堿性環(huán)境下還原，產生可以參加大氣循環(huán)的氣體。該反應的化學方程式為。（3）鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3)中轉化為H2PdCl4，硝酸的還原產物為NO，該反應的化學方程式為。（4）H2PdCl4溶液進行充分“濃縮趕硝”的原因是。（5）“氨水絡合”時需要控制溶液的pH，欲使溶液中的雜質金屬離子沉淀完全，pH至少調節(jié)為(保留三位有效數(shù)字)。(已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)（6）用平衡移動原理解釋鹽酸將Pd(NH3)4]Cl2轉化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因。（7）海綿狀金屬鈀密度為12.0g?cm-3，具有優(yōu)良的吸氫功能，標準狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，此條件下海綿鈀的吸附容量R=mL?g-1。23．某興趣小組用廢鋁合金(成分為Al、Zn、Fe、Si)制備Al2O3和Fe2O3、ZnSO4·7H2O，流程如圖：已知：①ZnSO4·7H2O晶體易溶于水，易風化。②已知25℃常見離子沉淀的pH范圍如下：開始沉淀完全沉淀Fe3+1.53.7Fe2+6.59.7Al3+3.35.2Zn2+5.48.2回答下列問題：（1）下列操作或描述正確的是___。A．加入試劑A目的是將Fe2+氧化為Fe3+B．調節(jié)pH=5.3，可用試劑ZnOC．操作②中用玻璃棒在過濾器上攪拌以加快過濾速度D．為制備ZnSO4·7H2O，可蒸發(fā)ZnSO4溶液至有大量晶體析出，再停止加熱，用余熱蒸干（2）調節(jié)pH=2的目的是。（3）寫出濾液③中加入碳酸氫鈉溶液生成沉淀④的反應的離子方程式。（4）為了得到純凈的沉淀③，需要將沉淀③進行洗滌。洗滌沉淀的具體操作是。（5）判斷濾液②是否有鐵元素殘留的簡要實驗方案為。24．圖中是地殼中含量較大的九種元素分布圖，圖中、、分別表示不同元素.回答下列問題：（1）X元素的名稱為，其在自然界以（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）形式存在。（2）Y的氧化物屬于氧化物（選填“酸性”“兩性”或“堿性”），寫出的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式（3）區(qū)別溶液和膠體的方法是；檢驗溶液中微量的所用的方法是（用離子方程式表示）。25．氮及其化合物，在工農業(yè)生產中作用巨大。（1）下列有關氮的化合物的說法，正確的是___________。A．肼(N2H4)的沸點低于乙烷(C2H6)B．NH3極易溶于水，原因之一是NH3能夠與水分子形成分子間氫鍵C．NF3和NH3空間構型均為三角錐形，分子中鍵角：NH3＞NF3D．尿素()中σ鍵與π鍵的比例為7：1（2）氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結構如下圖所示。它的化學式為，它的硬度超過金剛石的主要原因是。（3）氮化鎵是新型半導體材料，其晶胞結構可看作金剛石晶胞(如圖)內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。下圖為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為()，則原子2和4的原子分數(shù)坐標為、。（4）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示。氮化鉬的化學式為，氮化鉬晶胞邊長為apm，晶體的密度ρ=g·cm－3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B【解析】【解答】A．生鐵中含有鐵與碳，屬于合金，故A不符合題意；B．通常合金的硬度比成分金屬的大，故B符合題意；C．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低，故C不符合題意；D．改變原料的配比或生成合金的條件，組分金屬的含量不同，影響合金的性質，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】通常合金的硬度比成分金屬的大，熔點一般比其各成分金屬的熔點低3．【答案】C【解析】【解答】A、氯化鐵溶液和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應中氯化鐵為氧化劑，則氧化性Fe3+>Cu2+，故A不符合題意；

B、次氯酸鹽具有強氧化性，能殺菌消毒，故B不符合題意；

C、氫氟酸是弱酸，故C符合題意；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、氧化劑的氧化性大于氧化產物；

B、次氯酸鹽具有強氧化性；

C、氫氟酸為弱酸；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。4．【答案】D【解析】【解答】A、硫酸鋇不溶于鹽酸，可作鋇餐用于X射線造影劑，故A正確；

B、鐵紅是氧化鐵的俗稱，其化學式為，氧化鐵呈紅棕色，常用作顏料，故B正確；

C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，常用作發(fā)酵粉，故C正確；

D、漂白液的有效成分是NaClO，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、硫酸鋇不溶于鹽酸；

B、鐵紅是氧化鐵的俗稱；

C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；

D、漂白液的有效成分為NaClO。5．【答案】B【解析】【解答】A．使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，A不合題意；B．遇到空氣變?yōu)榧t棕色，反應方程式為：2NO+O2=2NO2，體現(xiàn)NO的還原性，B符合題意；C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應方程式為：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，體現(xiàn)NH3的堿性，C不合題意；D．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，發(fā)生的反應方程式為：2KI+Cl2=2KCl+I2，體現(xiàn)Cl2的氧化性，D不合題意；故答案為：B。【分析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性；

C.氨氣與水反應生成堿，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

D.氯氣能將KI氧化為單質碘，碘遇淀粉變藍。6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】C【解析】【解答】A、MnO2與稀鹽酸不反應，無法制得Cl2，A不符合題意。

B、將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明反應生成CO2，則酸性：HCl＞H2CO3，但不能說明非金屬性Cl＞C，B不符合題意。

C、將1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液滴入1mL0.1mol·L－1的NaCl溶液中，二者恰好完全反應生成AgCl白色沉淀。繼續(xù)滴入幾滴0.1mol·L－1的KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀AgI，存在AgCl沉淀轉化為AgI沉淀，說明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C符合題意。

D、檢驗淀粉是否完全水解，則檢驗溶液中是否含有淀粉，可往淀粉水溶液中滴加幾滴碘水。若先加足量NaOH溶液，則I2能與NaOH反應，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、MnO2與稀鹽酸不反應。

B、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。

C、沉淀會向著更難溶的方向進行，存在沉淀的轉化可說明溶度積Ksp的相對大小

D、I2能與NaOH溶液反應。9．【答案】D【解析】【解答】A、液氨汽化吸熱，能使環(huán)境溫度降低，因此液氨可做制冷劑，故A正確；

B、氨氣是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)相似相溶，氨氣極易溶于水，且NH3與H2O能形成分子間氫鍵，故氨極易溶于水，故B正確；

C、氨水溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產生自由移動的陰陽離子，能導電，故C正確；

D、氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，該過程中氮元素的化合價升高，氨氣為還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、氨氣極易液化，液氨汽化吸熱；

B、氨氣極易溶于水；

C、氨水能電離產生自由移動的離子，能導電；

D、氨氣催化氧化利用的是氨氣的還原性。10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】A【解析】【解答】A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A符合題意；

B、HClO有強氧化性，可把SO32－氧化為SO42－，B不符合題意；

C、稀HNO3有氧化性，可把S2－氧化，C不符合題意；

D、氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合離子方程式：Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨；

B、HClO有強氧化性，可把SO32－氧化為SO42－；

C、稀HNO3有氧化性，可把S2－氧化；

D、離子方程式中要寫實際參加反應的離子，注意系數(shù)比。13．【答案】D【解析】【解答】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A不符合題意；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B不符合題意；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C不符合題意;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學變化，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.草木灰的主要成分是碳酸鉀不能和銨態(tài)氮肥一起使用

B.主要的操作是過濾將碳酸鉀分離

C.碳酸鉀不是堿

D.利用碳酸鈉的堿性可以進行衣物的洗凈14．【答案】A【解析】【解答】A.O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A符合題意；B.Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，故B不符合題意；C.二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥，故C不符合題意；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的氣體為中性氣體。15．【答案】D【解析】【解答】A．[Cu(NH3)4]Cl2和氧化銅中銅的化合價沒有發(fā)生變化，所以“沉銅”時沒有發(fā)生氧化還原反應，A不符合題意；B．和OH?不能大量共存，B不符合題意；C．“浸取”時發(fā)生離子方程式為：，C不符合題意；D．氯化亞銅(CuCl)難溶于水，不溶于乙醇，“洗滌”時宜用乙醇作為洗滌劑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．化合價沒有發(fā)生變化；B．和OH?反應；C．CuCl不溶于水；D．氯化亞銅(CuCl)難溶于水，不溶于乙醇。16．【答案】D【解析】【解答】A.由反應過程圖示可知，F(xiàn)e2(SO4)3既是反應物也是生成物，因此Fe2(SO4)3是該反應過程的催化劑，A不符合題意；B.由反應過程圖示可知，該反應中反應物為H2S和O2，生成物為S和H2O，因此該反應的化學方程式為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，B不符合題意；C.T.F菌的主要成分為蛋白質，高溫能使蛋白質變性，因此該過程不能在高溫下進行，C不符合題意；D.由反應過程圖示可知，該脫硫過程中H2S轉化為S，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、Fe2(SO4)3在反應過程中既是反應物也是生成物；

B、根據(jù)圖示過程確定反應物和生成物，從而確定反應的化學方程式；

C、T.F菌在高溫下能變質；

D、根據(jù)圖示確定H2S的最終產物；17．【答案】C【解析】【解答】A．研究高效合成氨可以為農作物提供氮肥，有利于提高糧食產量，A不符合題意；B．酯類物質具有特殊的氣味，大量鮮花的香味主要來自酯的混合物，B不符合題意；C．液化石油氣來自化石燃料，是一種不可再生能源，C符合題意；D．采用噴涂油漆法可以保護鐵制品隔絕氧氣和水，防止鋼鐵的腐蝕，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．合成氨可以為農作物提供氮肥；B．酯類物質具有特殊的香味；C．液化石油氣來自化石燃料；D．采用噴涂油漆法可以保護鐵制品隔絕氧氣和水。18．【答案】D19．【答案】D【解析】【解答】A．碳納米管和足球烯中碳原子排列方式不同，物理性質不同，A不符合題意；

B．二者的碳單質化學性質比較穩(wěn)定，B不符合題意；

C．二者結構不同，是不同碳單質，C不符合題意；

D．二者完全燃燒后都生成二氧化碳，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．碳原子排列方式不同，物理性質不同；

B．碳單質化學性質比較穩(wěn)定；

C．結構不同，是不同碳單質；

D．碳完全燃燒后都生成二氧化碳。20．【答案】D【解析】【解答】A.化石能源物質內部蘊含的最初能量來源于太陽能，具有大量能量，A項不符合題意；B.植物光合作用通過一系列生理變化，將太陽能轉化為化學能儲存在植物體內，B項不符合題意；C.能量可以相互轉化，因此物質的化學能在不同的條件下可以轉化為熱能，電能等，C項不符合題意；D.任何反應都有其存在價值，吸熱反應可以降低周圍的溫度，如利用氯化銨和氫氧化鈣來降溫，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)化石能源燃燒特點進行分析。

B.植物光合作用將太陽能轉化為化學能。

C.能量可以相互轉化。

D.任何反應都有其存在價值。21．【答案】（1）；氧化（2）；①；ad（3）（4）；【解析】【解答】（1）由圖可知，X為氧化物，且其中氮元素為+5價，因此X的化學式為N2O5；由于氮元素顯+5價，為最高價態(tài)，因此X具有氧化性。

（2）圖2中制備NH3的發(fā)生裝置為固固加熱型裝置，因此所用反應物為NH4Cl固體和Ca(OH)2固體，該反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

由于NH3的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，因此選用收集裝置①；

NH3屬于堿性氣體，不能用酸性干燥劑；由于NH3能與CaCl2反應生成CaCl2·8NH3，因此也不能用CaCl2干燥NH3，故答案為ad。

（3）由于PH3與NH3的分子結構相似，因此PH3的結構簡式為。

（4）CO和NO在催化劑作用下轉化為的無毒無害氣體為CO2和N2，該反應的化學方程式為2CO＋2NON2＋2CO2；

設所得鈉鹽中氮元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒可得(x-2)×1=(4-x)×1，解得x=3，因此所得鈉鹽中氮元素的化合價為+3價，則該鈉鹽的化學式為NaNO2?！痉治觥浚?）根據(jù)物質所屬類別以及氮元素的化合價確定X的化學式，以及所具有的的性質。（2）圖示為固固加熱型裝置，結合氨氣的制備原理書寫反應的化學方程式；氨氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣發(fā)收集，據(jù)此確定收集裝置；氨氣為堿性氣體，不可用酸性干燥劑干燥，也不可用CaCl2干燥。

（3）結合NH3的分子結構，確定PH3的結構式。

（4）CO和NO在催化劑作用下轉化為的無毒無害氣體為CO2和N2，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

根據(jù)得失電子守恒確定所得鈉鹽的化學式。22．【答案】（1）使碳(有機物)充分燃燒而除去（2）2PdO+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+3H2O（3）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O（4）有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體，從而影響二氯二氨絡亞鈀的沉淀率（5）8.65（6）Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸消耗NH3，促使上述平衡向右移動，轉化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀（7）70.0【解析】【解答】（1）“焙燒”時，碳及有機物都能燃燒，且產物為氣體，則目的是：使碳(有機物)充分燃燒而除去。故答案為：使碳(有機物)充分燃燒而除去；（2）“燒渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4?H2O)在弱堿性環(huán)境下還原，產生N2，化學方程式為2PdO+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+3H2O。故答案為：2PdO+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+3H2O；（3）鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3)中轉化為H2PdCl4，硝酸的還原產物為NO，則該反應的化學方程式為3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O。故答案為：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O；（4）題干信息顯示：“當有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位化合物”，而工業(yè)生產的目的是獲得鈀，所以H2PdCl4溶液進行充分“濃縮趕硝”的原因是：有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體，從而影響二氯二氨絡亞鈀的沉淀率。故答案為：有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體，從而影響二氯二氨絡亞鈀的沉淀率；（5）離子完全除盡時，其濃度為1.0×10-5mol?L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，則c(OH-)==×10-11mol?L-1，pH<3；Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，c(OH-)==×10-5.5mol?L-1，pOH=5.5-×0.3=5.35，pH=8.65，所以欲使溶液中的雜質金屬離子沉淀完全，pH至少調節(jié)為8.65。故答案為：8.65；（6）往[Pd(NH3)4]Cl2溶液中加入鹽酸，與[Pd(NH3)4]Cl2電離產生的NH3結合，從而促進[Pd(NH3)4]Cl2轉化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀，原因：Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸消耗NH3，促使上述平衡向右移動，轉化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀。故答案為：Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸消耗NH3，促使上述平衡向右移動，轉化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀；（7）海綿狀金屬鈀密度為12.0g?cm-3，則1cm3Pd的質量為12.0g，標準狀況下，其吸附的氫氣體積為840×1cm3，此條件下海綿鈀的吸附容量R==70.0mL?g-1。故答案為：70.0。

【分析】（1）“焙燒”時，碳及有機物都能燃燒，且產物為氣體；（2）（3）根據(jù)反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒分析；（4）依據(jù)題干信息：“當有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位化合物”分析；（5）利用Ksp計算；（6）依據(jù)化學平衡移動原理分析（7）依據(jù)題意和單位計算。23．【答案】（1）A；B（2）抑制Zn2+水解，提高晶體純度（3）AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO（4）向漏斗中加入蒸餾水浸沒沉淀物，使水自然流出后，重復2~3次（5）取樣，滴加KSCN溶液，顯血紅色說明殘留Fe3+【解析】【解答】（1）A．加入試劑A的目的是，將Fe2+轉化為Fe3+，A項正確；B．鋁合金和足量稀硫酸反應得到濾液①，濾液①顯酸性，可以用堿或堿性氧化物調節(jié)pH，使pH=5.3，可用試劑ZnO并且不會引入雜質，B項正確；C．濾紙上用玻璃棒攪拌會導致濾紙破損，從而導致漏液，C項不正確；D．蒸發(fā)ZnSO4溶液至有大量晶體析出，再停止加熱，用余熱蒸干，最終會得到ZnSO4固體，D項不正確；故答案為：AB。（2）Zn2+易水解，調節(jié)pH=2是為了抑制Zn2+水解，提高晶體純度；（3）濾液③中加入碳酸氫鈉溶液生成沉淀④，這一過程是NaAlO2和碳酸氫鈉反應生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：；（4）洗滌沉淀的具體操作是：向漏斗中加入蒸餾水浸沒沉淀物，使水自然流出后，重復2~3次；（5）濾液②中的Fe元素以Fe3+形式存在，所以只需驗證Fe3+是否存在即可判斷濾液②是否有鐵元素殘留，簡要的實驗方案為：取樣，滴加KSCN溶液，顯血紅色說