2024年高考化學(xué)重難點(diǎn)復(fù)習(xí)：表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)新高考專用

熱點(diǎn)02表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

A命題趨勢(shì)A解題策略A真題回眸A限時(shí)檢測(cè)

考向一判斷實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論是否匹配

表格型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（選擇題）考向二根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

考向三氣體制備、收集、除雜方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

?命題趨勢(shì)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)是近幾年新高考對(duì)于實(shí)驗(yàn)的重要考查形式，表格型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析與評(píng)價(jià)仍然是

2024年高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。題目涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其因果關(guān)系的分析判斷與評(píng)價(jià)，

融合了元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)等不同角度的知識(shí)點(diǎn)，信息容量大，綜合性強(qiáng)。

預(yù)計(jì)2024年高考，命題方式大致有以下幾種：

（1）利用教材實(shí)驗(yàn)按照實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的匹配關(guān)系進(jìn)行設(shè)計(jì)。

（2）改變或拓展教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

（3）利用教材中有明顯現(xiàn)象的不常見反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

其中，化學(xué)平衡的移動(dòng)原理探究實(shí)驗(yàn)、沉淀溶解平衡、糖類水解、鹵代煌中鹵素原子的檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)仍

是考察的重點(diǎn)。

【策略1】熟記?？?0例表格型實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼`

向2mL1molL-iNaOH溶液中先加入3滴1molL-i證明

1X

溶液，再加入滴溶液

FeCl331molL-iMgCl2^sp[Mg(OH)2]>^sp[Fe(OH)3]

相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶

探究Cu2+、Fe3+對(duì)國(guó)。2分解

2液的試管中分別滴入適量相同濃度的C11SO4溶液和X

速率的影響

FeCl3溶液

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol-比較HC1O和CH3COOH的

3X

L-iNaClO溶液和0.1mol-L-iCH3coONa溶液的pH酸性強(qiáng)弱

向含有酚酰的Na2c溶液中加入少量BaCl2固體，溶證明Na2c。3溶液中存在水

4q

液紅色變淺解平衡

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2c。3

5證明非金屬性:S>CX

溶液的pH,后者較大

6將NaOH溶液滴入某溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)褡C明溶液中有NHjq

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

7分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是謨蒸氣鑒別澳蒸氣和NO2

8在醋酸鈉溶液中滴入酚酰溶液，加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)q

將硫酸酸化的Hz。2溶液滴入Fe(NC>3)2溶液中，溶液

9證明氧化性:與。？比Fe3+強(qiáng)X

變黃色

往黃色固體難溶物PH2中加水，振蕩，靜置。取上層證明難溶物存在沉淀溶解平

10q

清液，然后加入Nai固體，產(chǎn)生黃色沉淀衡

X

11向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀^sp(AgCl)<^p(AgI)

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g磋

12稱取2.0gNaOH固體X

碼，左盤上添加NaOH固體

X

13將FeC§固體溶解于適量蒸偏水配制FeCl3溶液

向沸水中逐滴加入1?2mLFeC"飽和溶液，攪拌并

14制備FeCOHb膠體X

繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁

15測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱X

證明二者是離子化合物還是

16用熔融氧化鋁、Cd,做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)q

共價(jià)化合物

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2

17除去MgCl2溶液中少量FeCl3q

粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾

將CH3cH2：Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的澳

18X

水溶液，加入AgNC)3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀兀素

取一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)測(cè)定Na2co3(含NaCl)樣品純

19X

生的氣體度

20將洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干縮短容量瓶干燥的時(shí)間X

【策略2】回歸教材：?？加袡C(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案及評(píng)價(jià)

(1)鹵代姓中鹵素原子的檢驗(yàn)

取少量鹵代炫于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液至

實(shí)驗(yàn)步驟酸性，再加入AgNC>3溶液。若出現(xiàn)黃色沉淀，則鹵代煌中含有「離子；若出現(xiàn)淺黃色

沉淀，則鹵代煌中含有Br-離子；若出現(xiàn)白色沉淀，則鹵代煌中含有C1-離子。

/AgCl白色沉淀

NaOH溶S稀HNO、AgNO%二AgBr淺黃色沉淀

實(shí)驗(yàn)流程

Rx水解酸化溶液e

、AgI黃色沉淀

相關(guān)方程式R—X+NaOH—ROH+NaX

A

HNO3+NaOH==NaNO3+H,0

AgNO3+NaX===AgX；+NaNO3

①條件：NaOH水溶液，加熱；

微點(diǎn)撥②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會(huì)出現(xiàn)Ag2。黑色沉

淀，影響鹵原子的檢驗(yàn)；

(2)蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

在潔凈的試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H、SO,溶液，熱水浴中加熱。待溶液

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容冷卻后向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液或新制備的CU(OH)2，加

熱，觀察現(xiàn)象。

I銀氨溶液

蔗糖溶液+

z(_NaOH

和硫酸水浴加熱

實(shí)驗(yàn)裝置獸馬

|■新制的CMOH}

IJ加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入銀氨溶液的試管中產(chǎn)生銀鏡；加入新制的CU(OH)2的試管中出現(xiàn)紅色沉淀；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖的水解產(chǎn)物分子中含有醛基，具有還原性；

反應(yīng)方程式

檢驗(yàn)水解產(chǎn)物為葡萄糖時(shí)，一定要先加NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，至溶液呈堿

微點(diǎn)撥

性后再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，否則實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗；

(3)淀粉的水解及水解進(jìn)程判斷

判斷淀粉水解的程度時(shí)，要注意檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否生成葡萄糖，同時(shí)還要確認(rèn)淀粉是否水解

實(shí)驗(yàn)原理

完全。用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水來檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解及水解是否完全；

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象A現(xiàn)象B結(jié)論

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象未產(chǎn)生銀鏡溶液呈藍(lán)色未水解

及結(jié)論出現(xiàn)銀鏡溶液呈藍(lán)色部分水解

出現(xiàn)銀鏡溶液不呈藍(lán)色完全水解

①檢驗(yàn)葡萄糖生成時(shí)要注意水解液加堿呈堿性；

微點(diǎn)撥

②檢驗(yàn)淀粉是否存在時(shí)，注意水解液不用加堿呈堿性，否則￥與堿反應(yīng)；

(4)蛋白質(zhì)的鹽析與變性的比較

鹽析變性

蛋白質(zhì)在某些鹽的濃溶液中溶解度降低蛋白質(zhì)在加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等條件下性質(zhì)發(fā)生

概念

而析出改變而凝結(jié)起來

特征可逆不可逆

實(shí)質(zhì)溶解度降低，物理變化結(jié)構(gòu)、性質(zhì)改變，化學(xué)變化

加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、紫外線、重金

條件鈉、鎂、鋁等輕金屬鹽或鐵鹽的濃溶液

屬鹽、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分離提純蛋白質(zhì)殺菌、消毒

實(shí)例硫酸鐵或硫酸鈉等鹽溶液使蛋白質(zhì)鹽析重金屬鹽(例如硫酸銅)溶液能使蛋白質(zhì)變性

(5)證明有機(jī)物與鹵素單質(zhì)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)的思路——以苯和液澳反應(yīng)為例

反應(yīng)原料苯、純溟、鐵

FcBr

實(shí)驗(yàn)原理+Br2V(^~Br+HBrf

?

實(shí)驗(yàn)裝置

a含HNO,的AgNO、

1L』口溶液

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有HBr生成，若有則為取代反應(yīng)；若無則為加成反應(yīng)。

AgNC>3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成，該反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)，但是

前提必須是在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個(gè)CC'的洗氣瓶，吸收Br2(g),防止對(duì)HBr

微點(diǎn)撥

檢驗(yàn)的干擾(若無洗氣瓶，則AgNC^溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應(yīng)為取

代反應(yīng)，因?yàn)锽r2(g)溶于水形成濱水也能使AgNC)3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀).

【策略3】回歸教材：?？紵o機(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案及評(píng)價(jià)

1.溶度積常數(shù)

(1)AgCLAgLAg2S的轉(zhuǎn)化

向盛有2mL0.1molL-iNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1molL-iAgNO3溶液，觀察并

實(shí)驗(yàn)步驟記錄現(xiàn)象；振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol，L-1KI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象；振

蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol?L-iNa2s溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。

10.1mol-L-110.1mol-L->10.1molU

1/AgNOj容液2滴KI溶液4滴YNa2s溶液8滴

實(shí)驗(yàn)示意圖o?jaciSiL1u反應(yīng)混合物q反應(yīng)混合物

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先有白色沉淀產(chǎn)生；然后白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；最后黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

化學(xué)方程式AgCl+KI=Agl+KCl

2Agl+Na2S=Ag2S+2NaI

AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，Agl沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2s沉淀，說明溶解度由小到大的順序

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

為Ag2S<AgI<AgCU

微點(diǎn)撥注意試劑的加入量，NaCl溶液可以過量，但是AgNC>3溶液不能過量。

(2)常見的題干類型

①向少量的AgNC>3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀。

②向濃度均為01的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol-L-iAgNC^溶液先產(chǎn)生黃色沉淀。

【微點(diǎn)撥】

①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，A8P較大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為Ap較小的難溶電解質(zhì)。

②Np相差不大的難溶電解質(zhì)，叫「較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為fp較大的難溶電解質(zhì)。

如：^sp(BaSO4)=IxlO-io,^sp(BaCO3)=2.6xl0-9,即^sp(BaSO4)<A：sp(BaCO3),但兩者相差不大，可

以相互轉(zhuǎn)化，在BaSC>4飽和溶液中加入高濃度的Na2c。3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成較大的BaCC^

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S),則溶解度S(AgC1)>S(AgBr)>S(AgI)>S(Ag2SX

沉淀轉(zhuǎn)化：AgCl一谷1AgBr一轉(zhuǎn)化~今Agl一轉(zhuǎn)42Ag2s。

2.比較物質(zhì)的酸性

(1)酸性強(qiáng)弱比較：可通過強(qiáng)酸制弱酸、對(duì)應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來比較。

①利用較強(qiáng)酸制較弱酸來比較

如：NaClO+CO7+H9O==NaHCO3+HC1O,則酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

特例：H2S+CUSO4=CUS；+H7SO4,Na9CO3+SiO2=SB=Na7SiO3+COJ.CaCO3+SiO2^^CaSiO3

+CO2T

②利用同濃度對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱來比較

如：用pH計(jì)測(cè)量0.1molI-iNaA和0.1mol-L-iNaB溶液的pH,NaA的pH強(qiáng),則酸性：HA<HB

【微點(diǎn)撥】

a.測(cè)NaA和NaB飽和溶液的pH,因?yàn)轱柡腿芤旱臐舛炔灰欢ㄏ嗤?，故方案不行?/p>

b.測(cè)NaA和Na2cO3溶液的pH,無法比較HA和H2cO3酸性強(qiáng)弱；

③利用同濃度酸溶液的導(dǎo)電能力（或pH）來比較

如：O.lmollTHA溶液的導(dǎo)電性比O.lmollTHB溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)（或pH?。?，則酸性：HA>HB

（2）弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測(cè)得溶液的酸、堿性的方法來比較；

如：NaHA溶液呈酸性，則NaHA的電離程度大于水解程度；

真鳴回眸

考向一判斷實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論是否匹配

1.（2023?重慶?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向盛有Fe（OH）和NiO（OH）的試管盛NiO（OH）的試管中產(chǎn)生黃氧化性：

A3

（）（）

中分別滴加濃鹽酸綠色氣體NiOOH>FeOH

3

B向CuSO溶液中通入HS氣體出現(xiàn)黑色沉淀（CuS）酸性：HS<HSO

42224

乙醇和濃硫酸共熱至170C,將產(chǎn)生的

C濱水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

氣體通入濱水中

D向NaHPO溶液中滴加AgNO溶液出現(xiàn)黃色沉淀（AgPO）NaHPO發(fā)生了水解反應(yīng)

2433424

【答案】A

【詳解】A.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛NiO（OH）的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiO（OH）將氯離子

氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：NiO（OH）>Fe（OH）,A正確；

3

B.出現(xiàn)黑色沉淀（CuS）,是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小，不能說明酸性HS<HSO,B錯(cuò)誤；

224

C.濃硫酸被乙醇還原生成sc）2,sc）2能與漠單質(zhì)反應(yīng)使得溟水褪色，不能說明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯(cuò)

誤；

D.出現(xiàn)黃色沉淀（AgPO）,說明NaHPO電離出了磷酸根離子，D錯(cuò)誤；

3424

故選A。

2.（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確

的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

往碘的CC1溶液中加入等體積濃KI溶液，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\碘在濃KI溶液中的溶解能

4

A

粉紅色，上層呈棕黃色力大于在CC1中的溶解能

振蕩4

力

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙

B試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

上

向2mL0.1mol?L-iAgNO溶液中先滴加4

3先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,Agl溶

C滴0.1molL1KC1溶液，再滴加4滴

色沉淀解度小于AgCl溶解度

O.lmolLKI溶液

取兩份新制氯水，分別滴加AgN。溶液和前者有白色沉淀，后者溶液

D3氯氣與水的反應(yīng)存在限度

淀粉KI溶液變藍(lán)色

【答案】A

【詳解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)?/p>

淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶

液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；

B.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH,故B

錯(cuò)誤；

C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀

的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；

D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液

中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；

故選A?

3.(2022?全國(guó)?統(tǒng)考高考真題)由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl>Br>1

222

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

制的Cu(OH)懸濁液

2

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br的CC1溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

24

試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石氯乙烯加聚是可逆反

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

蕊試紙變紅應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，溟離子被氧化為溟單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，

過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)

的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應(yīng)

使澳的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可

逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而

氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；

答案選C。

考向二根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

4.（2023?江蘇?統(tǒng)考高考真題）室溫下，探究QlmoLLTFeSO溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的

4

的是

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

向2mLFeS。溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液

A溶液中是否含有Fe3+4

顏色變化

BFe2+是否有還原性向2mLFeSO溶液中滴加幾滴酸性KMnO溶液，觀察溶液顏色變化

44

CFe2+是否水解向2mLFeSO溶液中滴加2?3滴酚猷試液，觀察溶液顏色變化

4

DFez+能否催化H0分解向2mL5%H0溶液中滴加幾滴FeSO溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

22224

【答案】B

【詳解】A.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將Fe?+氧

化為Fe3+干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B.向2mLFeSO溶液中滴加幾滴酸性KMnO溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe?+有還原性，B正確；

44

c.Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)Fe2++2HO=2H++Fe（oa）使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO溶液中滴加2?3滴石蕊

224

試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；

D.向2mL5%H。溶液中滴加幾滴FeSO溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3+的催化作用，D錯(cuò)誤。

224

故選B。

5.（2021?廣東?高考真題）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

2

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

【答案】B

【詳解】A.將銅絲插入濃硝酸中開始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B.二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：2N0=N0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO2為紅棕色氣體，將密

2242

閉燒瓶中NC?2降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，c不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯(cuò)誤，D不符

合題意；

故選B。

考向三氣體制備,收集、除雜方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

6.（2021?全國(guó)?高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鐵固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

【答案】D

【詳解】A.氯化錠不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化鍍固體，所以不

能用于制備氨氣，A不可行；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)?/p>

該氣體會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；

D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，可用此方法制備氧氣,

D可行；

故選D。

「限時(shí)檢測(cè)

（建議用時(shí)：30分鐘）

1.（2023?吉林長(zhǎng)春?校考三模）化學(xué)是以頭驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的

是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向5mLO.Olmol溶液KI中力口入2mL0.01molL-iFeC1溶液（pH=1）,Fes+和L的反應(yīng)存在限

A

溶液呈烹黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色度

常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入5.0mL飽和的CuS。溶C1-能加速破壞鋁片表

B4

液和CuCl溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應(yīng)，現(xiàn)象明顯面的氧化膜

2

常溫下，向HO溶液中加入FeCl溶液，將帶火星的木條放在試管口，

C223氧化性：FeCl>H0

木條復(fù)燃322

原溶液中一定含有

D向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的的氣體

CO2一或HCO

33

【答案】A

【詳解】A.該反應(yīng)中2mL0.01molLiFeCl的量不足，若完全反應(yīng)，則溶液中不存在鐵離子，但加入KSCN

3

溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在鐵離子，即Fes+和I一的反應(yīng)存在限度，A正確；

B.飽和的CuS。溶液和CuCl溶液的濃度不同，不符合控制變量法，所以不能得出題給結(jié)論，B錯(cuò)誤；

42

C.該反應(yīng)中氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑，而不是氧化了過氧化氫，c錯(cuò)誤；

D.溶液中含有亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.（2023?廣西南寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象結(jié)論

比較KMnO4、Cl2和Fe3+的氧向酸性KM11O4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶氧化性：KMnO4>

A

化性液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生Cl2>Fe3+

取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無該溶液一定含有

B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

明顯變化，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液Fe2+

比較Ksp(AgCl)、&p(AgI)的大向NaCl、Nai混合溶液中滴入少量AgNC）3溶液，工（AgCl）大于

C叩

小有黃色沉淀生成%（AgI）

檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物(如圖)中含有醛

()取少量待檢液于試管中，滴加酸性KM11O4溶液，該有機(jī)物中含有醛

D

基紫紅色褪去基

【答案】B

【詳解】A.酸性KM11O4溶液能將亞鐵離子、氯離子分別氧化為鐵離子和氯氣，不能判斷氯氣和鐵離子的

氧化性，A錯(cuò)誤；

B.鐵離子和KSCN溶液變紅色，取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無明顯變化說明初始無鐵

離子，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，B正確；

C.NaCl,Nai濃度未知，不能確定Ksp(AgCl)、K$p(AgI)的大小，C錯(cuò)誤；

D.分子中碳碳雙鍵也能和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.(2023?遼寧大連??？寄M預(yù)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

A向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl?飽和溶液，煮沸制備Fe(OH)膠體

3

B將乙醇和濃硫酸加熱后生成的氣體通入濱水乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

C將so通入適量品紅溶液中探究so的漂白性

22

室溫下，分別測(cè)定濃度均為O.lmol.L—NaCO溶液和

D23比較HPO和HCO的酸性

0.1mol-L-iNaPO溶液的pH3423

34

【答案】C

【詳解】A.向沸水中加入2滴FeC4飽和溶液會(huì)制備得到氫氧化鐵膠體，但氫氧化鈉溶液不行，因?yàn)閮烧?/p>

發(fā)生復(fù)分解會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；

B.將乙醇和濃硫酸加熱產(chǎn)生的乙烯氣體中含SO2,SO2也能與澳水發(fā)生反應(yīng)而使其褪色，所以不能證明探

究的目的，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以探究方案能達(dá)到探究目的，C正確；

D.磷酸為三元弱酸，碳酸為二元弱酸，通過等濃度的正鹽比較其溶液的pH,無法直接說明磷酸與碳酸的

酸性，D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.(2023?陜西渭南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的現(xiàn)象所得實(shí)驗(yàn)

結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在增瑞中加入16.4gCaCO4-2H2O,加熱一段時(shí)加熱后增期內(nèi)固體為

A質(zhì)量為12.8g

間，在干燥器中冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量CaO和CaCO混合物

24

產(chǎn)生白色沉淀，加水

B向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

后沉淀不溶解

分別用蒸俺水、l.Omoll-A1C1溶液噴灑甲、乙噴灑A1C1溶液的紙

C33C1-能促進(jìn)紙張的老化

兩張白紙，靜置、干燥張老化明顯

燒瓶中有紅棕色氣木炭具有還原性，能還原

D在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱

體產(chǎn)生HNO

3

【答案】B

164a

【詳解】A.116.4gCaCO-2H0中含結(jié)晶水為小,/x2xl8g/mol=3.6g,則均煙中剩余物質(zhì)質(zhì)量為12.8g

242164g/mol

時(shí)，用煙內(nèi)固體為CaC??！盇項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Cu是重金屬元素，向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，產(chǎn)生白色沉淀，且變性

不可逆，故B正確；

C.氯化鋁溶液中含鋁離子和氯離子，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明CL能促進(jìn)紙張的老化，鋁離子也可能使

紙張老化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.紅棕色氣體也可能是由濃硝酸受熱分解生成，故由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能證明木炭具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

5.（2023?全國(guó)?校聯(lián)考一模）根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)（夾持、尾氣處理裝置省略），其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A濃硝酸Fe-制備并收集NO

2r:,

B飽和食鹽水電石KMnO溶液檢驗(yàn)是否有乙煥生成

4F

C濃氨水堿石灰-制備并收集氨氣

X

vy

D濃鹽酸KMnONaOH溶液制備84消毒液

4

【答案】D

【詳解】A.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能制取NO,A錯(cuò)誤；

2

B.飽和食鹽水與電石反應(yīng)生成乙煥，但同時(shí)會(huì)有硫化氫等雜質(zhì)，乙煥和雜質(zhì)均能使KMnO溶液褪色，所

4

以不可以檢測(cè)出是否有乙煥生成，B錯(cuò)誤；

C.氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)該用向下排空氣集氣法，C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，D正確；

故選D。

6.（2023?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

常溫下，將鋁片分別插入濃硫酸和稀硫酸中，前者無明顯現(xiàn)

A濃硫酸的氧化性比稀硫酸的弱

象，后者產(chǎn)生氣泡

取少量NHHSO樣品溶于水，加入Ba（N。）溶液，再加入

B4332原樣品已變質(zhì)

足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

C將酸性KMnO溶液滴入甲苯中，振蕩，溶液顏色變淺甲苯萃取了KMnO

44

將飽和濱水逐滴加入加到苯酚溶液中，邊滴邊振蕩，最終產(chǎn)

D酚羥基活化了苯環(huán)

生白色沉淀

【答案】D

【詳解】A.鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則常溫下，將鋁片分別插入濃硫

酸和稀硫酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣泡不能說明濃硫酸的氧化性比稀硫酸的弱，故A錯(cuò)誤；

B.酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子會(huì)將亞硫酸氫根離子氧化為能與領(lǐng)離子生成硫酸專貝白色沉淀的

硫酸根離子，則向亞硫酸氫鐵溶液中加入硝酸鋼溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀不能說明原樣品已

變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯是苯的同系物，能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液顏色變淺，則溶液顏色變淺與萃取無關(guān),

故C錯(cuò)誤；

D.苯不能與濃澳水發(fā)生取代反