高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：氧族與碳族及其應(yīng)用

高三化學(xué)專題訓(xùn)練--氧族與碳族及其應(yīng)用

一'單選題

1.在當(dāng)前空氣污染日益嚴重，人們健康受到來自空氣威脅的情況下，“空氣罐頭”應(yīng)運而生。16。和18。

是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是

A.1602與18()2互為同素異形體

B.16。與18O核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)160與18。間的相互轉(zhuǎn)化

D.16。與18?；橥凰?/p>

2.硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法為Na2so4+2C二期

Na2S+2CO2to下列說法中錯誤的是

A.火山口附近存在游離態(tài)的硫

B.碳元素有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體

C.過量H2s氣體通入NaOH溶液中可生成Na2s

D.CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形

3.利用下列裝置進行如下實驗，能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

C.驗證so2漂白性D.氨氣驗滿

4.太空特殊環(huán)境對太空芯片有著極為苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金剛石、石

墨烯、A1N等。已知Ga與A1的性質(zhì)相似，下列說法正確的是

A.金剛石、石墨烯互為同位素

B.上述物質(zhì)涉及的元素均為短周期元素

C.使用石英砂與焦炭制備粗硅時發(fā)生的反應(yīng)為Si。？+c3si+c。？.

D.Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NaOH+6H2O=2Na[Ga（OH）/+3H2T

5.下列氣體無毒無味的是

A.Cl2B.N2C.COD.SO2

6.某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計了如圖所示實驗裝置。向左傾斜Y形試管使反應(yīng)發(fā)

生，下列說法正確的是（）

A.裝置II中品紅溶液褪色，證明SO2具有氧化性

B.裝置ni中產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分為CaCCh和CaSCh

C.裝置IV中無明顯現(xiàn)象

D.裝置不變，僅將裝置I中的蔗糖換成木炭，也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象

7.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.葡萄酒、蜜餞中加入適量S。？以起到防腐、抗氧化作用

B.手機、筆記本電腦、照相機等所用的電池大多數(shù)為一次電池

C.神舟飛船返回艙表面的耐高溫陶瓷材料屬于新型無機非金屬材料

D.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板主體材料均為晶體硅

8.錮。n）與鋁是同族元素。下列說法不正確的是

A.「In最外層電子數(shù)為3

B.北In與*In互為同素異形體

C.*In的中子數(shù)與電子數(shù)之差為17

D.始m與始In是不同的核素，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

9.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對應(yīng)關(guān)系不E琥的是（）

A.二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故常用于制造光導(dǎo)纖維

B.Ti-Fe合金能夠大量吸收H2,并與H?結(jié)合成金屬氫化物，故可用于做儲氫合金

C.碳納米管具有優(yōu)良的電學(xué)性能，故可用于生產(chǎn)電池和傳感器

D.鋁和氧化鋁均能與酸、堿反應(yīng)，故鋁制餐具不宜用來長時間盛放酸性或堿性食物

10.如圖是研究SO2性質(zhì)的微型實驗裝置，該裝置具有實驗現(xiàn)象明顯，不易污染空氣的特點。實驗時向

Na2s03固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋正確的

是（）

8aq2濤液、__/Na?Sd肉體

解性KMnO,溶液島“滔液

A.BaCb溶液變渾濁，產(chǎn)生了BaSCh沉淀

B.反應(yīng)中所用硫酸的濃度越大越有利于SO2的生成

C.Na2s溶液變渾濁，靜置后產(chǎn)生黃色沉淀

D.酸性KMnCk溶液、品紅溶液均褪色，表現(xiàn)了SO2漂白性

11.2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預(yù)約銷售。下列說法錯誤的是

)

A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.手機電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

12.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

硫元素化合價

A.物質(zhì)a具有還原性B.氣體a、c均可用e的濃溶液干燥

C.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.溶液d久置于空氣中會生成e

13.某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO］、Cu2\SO〉，欲提取NaNCh,設(shè)計工藝流程如圖所示。

下列關(guān)于流程中實驗操作的說法，不正確的是

A.過程i?iii所加試劑均需過量

B.過程ii和iii所加試劑可互換

C.操作1、2、3均為過濾

D.取少量濾液2,滴加Na2s04溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SOj被除盡

14.過二硫酸鉀（K2s2。8）是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解KHSC>4溶液制備。它

在100℃下能發(fā)生分解反應(yīng)：K2sK2sO4+SO3T+O2T（未配平），設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列說法錯誤的是

A.ImolK2s中存在NA個非極性共價鍵

B.lOOmLO.5moi-LTKHSO4溶液的離子總數(shù)為0-2NA

C.標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)大于4NA

D.上述反應(yīng)，每生成Imo：1。？，轉(zhuǎn)移2N人個電子

15.下圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖，有關(guān)說法正確的是

化

合價

kd

6+6

氫

氫+5C

化

化+4

/7

物

物+2

h

b平/

氧

氧

酸

鹽

單

單

化

化a酸鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

質(zhì)

物

物

7

4?

A.g與e反應(yīng)產(chǎn)物可以屬于f或1

B.e的濃溶液不能干燥a、c、g、i

C.將k轉(zhuǎn)化為j必須選用合適還原劑才能實現(xiàn)

D.除f和1外，上述物質(zhì)中是電解質(zhì)的還有2種

16..二氯化二硫(S2c12)是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。S2c12分子中各原子最外

層均有8個電子。S2c12遇水反應(yīng)會產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說法不亞頌的是()

A.S2c12的結(jié)構(gòu)式為ci—s—s—C1

B.將S2a2氣體通入CaCb溶液中，既有淡黃色沉淀同時又有白色沉淀

C.S2c12可能使品紅溶液褪色

D.S2cL與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3

17.下列離子方程式錯誤的是

+

A.少量SO2通入NaClO溶液：SO2+CIO-+H2O=SOt+CF+2H

+-

B.CO2通入飽和Na2c。3溶液：CO2+2Na+CO|+H2O=2NaHCO3

+

C.AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2O[Ag(NH3)9]+CF+2H2O

+2+

D.K3[Fe(CN)6]滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6/=KFe[Fe(CN)6]

18.下列說法錯誤的是

A.氨易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.鐵、鋁常溫下與濃硝酸不反應(yīng)，所以可用鐵或鋁罐貯運濃硝酸

C.葡萄酒中添加適量SO2以起到去色、殺菌、抗氧化的作用

D.大量化石燃料燃燒排放的廢氣中含大量S。？，會造成大氣污染，形成酸雨

19.下列離子方程式與所給事實不相符的是

2++

A.將二氧化硫通入酸性高鋸酸鉀溶液：5SO2+2H2。+2MnO；=2Mn+5sol+4H

+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

C.將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+COt+H2O=2HCO；

D.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3-H20

20.下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是

A.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成

B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

C.因為玻璃中含有SiCh,所以不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液

D.太陽能電池的主要成分是硅，太陽能電池在生活中的應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

二、綜合題

21.已知固體X由三種前四周期元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、實驗流程和結(jié)果如下:

已知：①固體A、固體B的焰色試驗均呈紫色

②氣體C在標準狀況下的密度為1.518glL

請回答：

(1)氣體C分子的電子式,白色沉淀D的化學(xué)式。

(2)固體X的化學(xué)式。

(3)固體X受熱分解的化學(xué)方程式。

(4)固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1：1：1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式o

(5)設(shè)計實驗證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧

化：_______________________________________________________________________________________

O

22.我國考古學(xué)家對“南澳一號”沉船進行了考古探索，從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛

的中華文明。青花瓷胎體的原料一一高嶺土［AlzSizOslOHk］，可摻進瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主

要是鉀長石(KAlSisOg)，在1300C左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)求高嶺土化學(xué)式中x=。

(2)硅酸鹽可以改寫成氧化物形式，如鉀長石可寫成KzOAlzC^GSiOz，寫出高嶺土

［AlzSizOsOH%］的氧化物形式。

(3)以高嶺土為原料可以提取高純度的二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)很穩(wěn)定，但常溫下可以溶于氫氧化

鈉溶液和氫氟酸，寫出其溶于氫氟酸的化學(xué)方程式。

(4)與硅同周期的某元素的氧化物常溫下是一種常見氣體，足量的該氣體依次通過A.品紅溶液

B.高鎰酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液(滴有酚醐)，發(fā)現(xiàn)三種溶液都褪色了，則該氣體在三種溶液中表現(xiàn)

的性質(zhì)依次是：A；B；C-寫出該氣體與B溶液反應(yīng)

的離子方程式。

23.捕集CCh的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大?；卮鹣铝袉栴}。

(1)I.國際空間站處理CO2的一個重要方法是將C02還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)

.CH4(g)+2H2O(g)

碳原子核外有種能量不同的電子。壓。分子空間構(gòu)型為o已知上述反應(yīng)中，反應(yīng)

物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)

(2)II.將CO2富集、活化、轉(zhuǎn)化為具有高附加值的化學(xué)品對實現(xiàn)碳中和有重要意義?；卮鹣铝袉?/p>

題。

一種富集煙氣中CO2的方法示意圖如圖：

寫出“解吸”過程產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：O

(3)C02性質(zhì)穩(wěn)定，使其活化是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的重要前提。

①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受(填“C”或"0”)原子的孤電子對，破壞C02的結(jié)

構(gòu)使其活化。

②采用電化學(xué)、光化學(xué)等手段，使C02(填“提供”或“接受”)電子轉(zhuǎn)化為CH30H。

(4)in.小組同學(xué)對比K2c03和KHCO3的性質(zhì)，進行了如下實驗。回答下列問題。

向相同體積、相同濃度的K2cCh和KHCCh溶液中分別滴加O.lmolL」的鹽酸，溶液pH變化如圖。

圖(填“甲”或"乙”)是K2cCh的滴定曲線。A；B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為O

（5）下列說法正確的是（填序號）。

a.K2cCh和KHCO3溶液中所含微粒種類相同

b.A、B、C均滿足：c(K+)+c(H+)=2c(COj)+c(HCO])+c(OH-)

c.水的電離程度：A<B<C

d.通過焰色試驗?zāi)軈^(qū)別K2cCh和KHCCh溶液

24.圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請

回答下列問題：

硫

元

素

的

化

合

價

圖2瑞元素看價一類二維圖圖1自然界中硫元素的存在示意圖

（1）圖2中N對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為,Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式

為o

（2）X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（3）碳和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式

（4）為驗證（3）中生成的氣體產(chǎn)物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在教師指導(dǎo)下設(shè)計并進行如圖實驗:

A

—玨■■

請將能得出對應(yīng)結(jié)論的實驗現(xiàn)象填入表中。

驗證氣體實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

SO2—有SO2產(chǎn)生

有產(chǎn)生

CO2C02

（5）從物質(zhì)分類角度分析判斷，下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是（填字母）。

A.SO2B.SO3C.SiO2D.NOz

（6）Na2sO3溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗Na2sCh溶液是否變質(zhì)的基本操作

是_________________________________________________________________________________________

25.“青山綠水就是金山銀山”，生態(tài)文明建設(shè)依賴于我們每一個人，請回答下列問題。

（1）天然水的處理可用明磯作混凝劑，其含有的鋁離子水解生成的（填化學(xué)式）膠體能吸

附水中的懸浮顆粒并使之沉降。含有油類、氟化物、硫化物等的工業(yè)廢水可以用（填

“中和”、“氧化還原”或“沉淀”）法處理。

（2）生活垃圾的處理與再利用，既可以保護環(huán)境又可以節(jié)約資源。廢紙、塑料、廢金屬等屬于

（填“有機垃圾”、“危險廢物”或“可回收垃圾"）。生活垃圾常用的三種處理方法是堆肥、衛(wèi)生填埋

和O

（3）保護環(huán)境是每個公民的責(zé)任。下列做法有利于環(huán)境保護的是一。

①推廣使用無磷洗滌劑②生活垃圾分類處理③推廣使用一次性木制筷子④推廣使用清潔能源

⑤過量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱

A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

【解析】【解答】A.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2,SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，A錯誤；

B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO?和SCh后反應(yīng)生成CaCCh和CaSCU

沉淀，B錯誤；

c.CO2和SO2均不能與BaCb溶液反應(yīng)，故裝置IV無明顯現(xiàn)象，C正確；

D.木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，僅將裝置I中的蔗糖換成木炭，不能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯誤；

故答案為：Co

【分析】A.二氧化硫使品紅褪色，利用其漂白原理；

B.漂白粉具有強氧化性，會氧化二氧化硫，最終生成CaSCU沉淀；

C.二氧化硫不能使氯化鐵產(chǎn)生沉淀；

D.木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱。

7.【答案】B

8.【答案】B

【解析】【解答】A.錮(In)與鋁是同族元素，鋁最外層電子數(shù)是3,同一主族元素，最外層電子數(shù)相等，

251n最外層電子數(shù)為3,A不符合題意；

B.同一元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體，始In與*In互為同位素，B符合題意；

C.251n的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，原子核外電子數(shù)等

于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)與電子數(shù)之差為115-49-49=17,C不符合題意；

D.%In與Tin是不同的核素，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.同一主族元素，最外層電子數(shù)相等；

B.同一元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體；

C.左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子

數(shù)；

D.核素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，是因為其具有良好的導(dǎo)光性，A符合題意；

B.Ti-Fe合金用于做儲氫合金，是利用其能夠大量吸收H2,并與H?結(jié)合成金屬氫化物，B不符合題

思；

C.碳納米管用于生產(chǎn)電池和傳感器，是利用其優(yōu)良的電學(xué)性能，c不符合題意；

D.鋁和氧化鋁均為兩性物質(zhì)，所以不宜用來長時間盛放酸性或堿性食物，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的聯(lián)系進行分析。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.依據(jù)弱酸不能制強酸，亞硫酸的酸性比鹽酸弱，故二氧化硫與氯化鋼不能反應(yīng)，A

錯誤；

B.硫酸的濃度過大，電離程度小，不利于二氧化硫的生成，B錯誤；

C.依據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，二氧化硫與Na2s溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，靜置后產(chǎn)生黃色沉淀，C正

確；

D.酸性高鎰酸鉀有強氧化性，二氧化硫使酸性高鋸酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，D錯誤；

故選C。

【分析】A.依據(jù)強酸制弱酸；

B.硫酸的濃度過大不利于二氧化硫的生成；

C.依據(jù)價態(tài)歸中反應(yīng)；

D.二氧化硫有還原性。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A選項不符合題意；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機線路板，B選項不符合題意；

C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C選項不符合題意；

D.手機電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項符合題

思；

故答案為：D。

【分析】A.硅的主要用途有芯片和太陽能電池；

B.同具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但是轉(zhuǎn)化率達不到100%,還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能散失。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，a為H2S,其中S顯-2價，是一種具有還原性的氣體，A項不符合題

息；

B.氣體a為HzS,具有較強的還原性，不能用具有強氧化性的濃硫酸干燥，B項符合題意；

C.若鹽g為NaHSCU,鹽f為NaHSCh,二者也能發(fā)生反應(yīng)，生成Na2so4、SO2和H2O,C項不符合題

思；

D.d為H2sCh,具有較強的還原性，久置于空氣中，能被氧氣氧化為H2s04,D項不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、硫處于最低價態(tài)，具有還原性；

B、濃硫酸可以和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、氫離子可以和亞硫酸氫根發(fā)生反應(yīng)；

D、亞硫酸容易被氧化為硫酸。

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】B

【解析】【解答】A.S與C1形成一個共用電子對，S與S形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—

Cl,A不符合題意；

B.S2c12與H2。反應(yīng)生成SC>2,S和HCL將S2cb氣體通入CaCL溶液中，不產(chǎn)生白色沉淀，B符合題

思；

C.S2c12與H2O反應(yīng)生成SO2,SO2能使品紅溶液褪色，C不符合題意；

D.反應(yīng)中S02是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D不符合題

思卡.；

故答案為：B

【分析】A.S與C1形成一個共用電子對，S與S形成一個共用電子對；

B.S2c12與H2O反應(yīng)生成SO2,S和HC1；

C.SO2能使品紅溶液褪色；

D.氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比的計算。

17.【答案】A

18.【答案】B

19.【答案】D

20.【答案】B

21.【答案】(1)||：S：H；BaSO4

(2)K2SO3

/

(3)4K25。3;3K2SO4+K2S

(4)K2so3+K2s+12=K2s2。3+2KI

(5)取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固

體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化

【解析】【解答】加入氯化鋼后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g,D為BaSCU,BaSCU的物質(zhì)的量為

6.99/223=0.03mol,固體B焰色試驗為紫色，推知B為K2so4,n(K2S04)=n(BaS04)=0.03mol,

m(K)=2.34g,m(S)=0.96g,X有K、S、O三種元素，E為S,氣體C在標準狀況下的密度為1.518gLi

氣體C摩爾質(zhì)量M=L518gL-ix22.4LmoH=34gmolT,C為H2S,A為K2S,n(K2S)=0.01mol,

m(K)=0.78g,m(S)=0.32g,X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g,m(S)=0.96g+0.32g=1.28g,m(O)=1.92g,K、

S、O個數(shù)比為=2：1：3,X為K2so3；

(1)氣體C為H2S,白色沉淀D化學(xué)式為BaSCk；

故答案為：

第1空、||：S：II

第2空、BaSO4

(2)由題意推出固體X的化學(xué)式為K2so3；

故答案為：第1空、K2SO3

(3)固體X受熱分解生成K2s和K2s04；

4

故答案為:第1空、4K25。3二3K2SO4+K2S

(4)固體K2so3、固體K2s和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1：1：1發(fā)生反應(yīng)，生成KI和K2s2。3,

故答案為：第1空、K2SO3+K2S+12=K2S2O3+2KI

(5)先加過量稀鹽酸，再加氯化鋼溶液，若是否出現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；

故答案為：第1空、取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋼溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化。

【分析】加入氯化鋼后產(chǎn)生白色沉淀D為BaSO-固體B焰色試驗為紫色B為K2SO4,

n(K2so4)=n(BaS04)=0.03mol,m(K)=2.34g,m(S)=0.96g,X有K、S、O三種元素，E為S,氣體C在標

準狀況下的密度為1.518g-L-1氣體C摩爾質(zhì)量M=L518gLix22.4L-moH=34g-moH,C為H2S,A為

K2S,n(K2S)=0.01mol,m(K)=0.78g,m(S)=0.32g,X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g,

m(S)=0.96g+0.32g=1.28g,m(O)=1.92g,K、S、O個數(shù)比為=2：1：3,X為K2so3；

(1)氣體C為H2S,白色沉淀D化學(xué)式為BaSCU；

(2)K、S、O個數(shù)比為=2：1：3,X為K2so3,

4；

(3)K2sO3受熱分解生成K2S和K2so

(4)固體K2so3、固體K2s和碘單質(zhì)反應(yīng)生成KI和K2s2O3；

(5)先加過量稀鹽酸，再加氯化鋼溶液，看是否出現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；如出現(xiàn)則已經(jīng)被氧化，沒出現(xiàn)則未被

氧化。

22.【答案】(1)4

(2)Al2O3-2SiO2-2H2O

(3)SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

2++

(4)漂白性；還原性；酸性氣體(或酸性氧化物)；5so2+2MnO4+2H2O=5SO:+2Mn+4H

【解析】【解答】⑴根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可得，(+3)X2+(+4)X2+(-2)X5+(-1)XX=0,解得

x=4o

(2)[AbSi2O5(OH)4]寫成氧化物的形式為Al2O3-2SiO2-2H2Oo

(3)SiO2能與HF反應(yīng)生成SiF4和H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4t+2H2O?

(4)由分析可知，該氣體為SO2,SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；使酸性KMnCU溶液褪

色，體現(xiàn)了S02的還原性；使滴有酚酉太的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了S02酸性氣體的性質(zhì)。酸性KMnCU溶

-

液具有強氧化性，能將S02氧化成SO42，自身還原為MW,該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4+

22++

2H2O=5SO4+2Mn+4HO

【分析】(1)根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算X的值。

(2)硅酸鹽寫成氧化物形式時，先寫金屬性強的金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫H2O,書寫過

程中應(yīng)注意原子個數(shù)比保持不變。

(3)SiCh能與HF反應(yīng)生成SiF4和H?0,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)該氣體能使品紅溶液褪色、使酸性KMnCU溶液褪色、使滴有酚猷;的NaOH溶液褪色，則該氣體為

SO2,結(jié)合SO2的性質(zhì)分析。

23.【答案】(1)3；V形；放熱

A

(2)2KHCO3=K2CO3+CO2T+H2O

(3)O；接受

+

⑷乙；co：+H=HCO3

(5)a

【解析】【解答】(1)碳的電子排布式為Is22s22P2,所以有3種能量不同的電子；H2O分子。原子最外層

含有2對孤電子對，空間構(gòu)型為V形；反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由圖可知，“解吸”過程中KHCCh分解生成K2cCh和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

HO

2KHCO3=K2CO3+CO2T+2；

(3)①co2的電子式為6：：c：：G,0原子有孤電子對，過渡金屬的原子一般具有空軌道，根據(jù)配位鍵

形成規(guī)則可知，過渡金屬接受CO2分子中。原子的孤電子對，故答案為：0；

②C02-CH30H的過程中C原子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即C02接受電子轉(zhuǎn)化為CH3OH,故答案為：

接受；

(4)①相同體積、相同濃度的K2c。3和KHCCh溶液，K2c。3的水解程度更大，故pH更大，圖甲為碳

酸氫鉀，圖乙為碳酸鉀，故答案為：乙；

②圖乙為碳酸鉀溶液的滴定曲線，段，為碳酸鉀和少量鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為：COf+田=

+

HCO3,故答案為：COj+H=HC0-；

(5)③a.K2cCh和KHCO3溶液中存在電離和水解，所含微粒種類相同，故a正確；

b.A點滿足電荷守恒：C(K+)+C(H+)=2C(CO；)+C(HCO3)+C(OH)而B、C點由于已經(jīng)加入鹽酸，故溶

++

液中還含有CL故B、C點滿足電荷守恒：c(K)+c(H)=2c(C01-)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl),故b不正

確；

c.A點溶質(zhì)為碳酸氫鉀，碳酸氫鉀水解大于電離，溶液顯堿性，促進水的電離，B點溶質(zhì)為氯化鉀和

H2co3,溶液pH約為4,抑制水的電離，C點溶質(zhì)為氯化鉀和HCL溶液pH約為2,抑制水的電離，但

是由于C點酸性更強，對水的電離抑制程度更大，水的電離程度：A>B>C,故c不正確；

d.K2cCh和KHCO3溶液的金屬陽離子相同，焰色試驗的顏色相同，則不能鑒別，故d不正確；

故答案為：a。

【分析】(1)電子所處軌道不同，能量不同；依據(jù)價層電子對數(shù)=◎鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)

確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能

量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

(2)依據(jù)示意圖分析；

(3)根據(jù)配位鍵形成規(guī)則分析；

(4)①第一步水解遠大于第二步；

②依據(jù)滴定曲線分析；

(5)③a.依據(jù)電離和水解規(guī)則分析；

b.依據(jù)電荷守恒分析；

c.依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

d.金屬陽離子相同，焰色試驗的顏色相同。

24.【答案】(1)CuFeS2；Cu2s

(2)1：2

(3)C+2H2so4(濃)4CO2T+2SO2T+2H2O

(4)B中品紅稀溶液褪色；D中品紅稀溶液不褪色，E中溶液變渾濁

(5)D

(6)取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變

質(zhì)；否則，未變質(zhì)

【解析】【解答】(1)、圖2中N對應(yīng)圖1中物質(zhì)中硫的化合價為-2,則該物質(zhì)為二硫化亞鐵銅，化學(xué)式為

CuFeS2,硫單質(zhì)氧化性較弱，只能將銅氧化到時+1價，Y(S)與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為CU2S。

故答案為：CuFeS2；Cu2s

(2)、X與Z的反應(yīng)為SO2+2H2s=3Sj+H2。，氧化劑(SO2)與還原劑(H2S)的物質(zhì)的量之比為1：2。

故答案為：1