2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)效果檢測卷1（江蘇卷）

密卷?2024高考江蘇一輪復(fù)習(xí)檢測卷（一）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號

填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第H卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ti-48Cl-35.5Cr-52Fe-56

Cu-64

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.2022年11月30日，神舟十五號載人飛船入軌后，于11月30日5時(shí)42分，成功對接于空間站“天和”核

心艙前向端口。化學(xué)作為一門傳統(tǒng)的理科，在神舟飛船的研制過程中不可缺少。下列說法錯(cuò)誤的是

A.火箭采用的高強(qiáng)度新型鈦合金構(gòu)件屬于金屬材料

B.使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料

D.核心艙搭載的柔性太陽能電池，二氧化硅是太陽能電池板的核心材料

2.“侯氏制堿法”曾為全球制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。該工藝反應(yīng)之一如下：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1,下列說法正確的是

A.NH4cl僅含離子鍵B.電負(fù)性：O>N>H

H

C.CC）2與SiC）2晶體類型相同D.氨氣的電子式為：H：N；H

3.鐵鉀磯［KFe（SO4）2」2H2O］是一種重要的化工原料。下列說法正確的是

A.H?。是非極性分子B.硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：（+16）>2>86

23

C.離子半徑大?。簉(O-)<r(N')D.堿性強(qiáng)弱：Fe(OH)3>KOH

4.氯化法制取FeCb流程：以廢鐵屑和氯氣為原料，在立式反應(yīng)爐里反應(yīng)，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的

頂部排出，進(jìn)入捕集器冷凝為固體結(jié)晶，實(shí)驗(yàn)室模擬該方法的裝置如下圖所示，下列說法不E砸的是

裝置I反應(yīng)的離子方程式為MnC)2+4H++2CrAMI^+CLT+2HO

A.2

B.裝置II洗氣瓶中加入飽和氯化鈉溶液除去C12中的少量HC1

C.裝置IV洗氣瓶中盛放的液體為濃鹽酸

D.裝置V的作用是收集FeCb

5.下列有關(guān)S。？、SO3,SOj、S。：的說法正確的是

A.第一電離能：I1(S)>I1(O)B.SO2的空間構(gòu)型為直線形

C.S。；-與S03中的鍵角相等D.SO)中心原子采取sp3雜化

6.周期表中nA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。被及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似；工業(yè)上以氯化鎂為原料

制取金屬鎂；CaS可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，CaS與酸反應(yīng)可以釋放出H?s。硫酸釧用于制造領(lǐng)鹽等，

醫(yī)學(xué)上可用于胃腸道造影劑。Ba。？用作供氧劑、氧化劑、漂白劑、消毒劑等。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)：Be(OH),+NaOH=NaBeO,+H2O

電解

B.用pt電極電解MgCL溶液：2H2O+2crH2T+CI2T+20H

+2+

C.CaS與濃硝酸反應(yīng)：CaS+2H=Ca+H2ST

2+

D.NaHCC>3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

7.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是

A.預(yù)熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧

B.工業(yè)上用Na2。和H,0制備NaOH

C.硫酸工業(yè)中常用鐵觸媒做催化劑

D.工業(yè)上用濃氨水檢驗(yàn)C"管道是否泄漏

8.下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是

A.lmol[Cu(NH3)4]d2中含有◎鍵的數(shù)目為16moi

B.如圖所示的C4O晶胞中Cu原子的配位數(shù)為4

C.FeCL刻蝕Cu制印刷電路板，說明還原性Cu大于Fe

D.除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥

9.CalanolideA是一種HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)CalanolideA的說法正確的是

A.分子中有3個(gè)苯環(huán)、3種含氧官能團(tuán)

B.該化合物中有3個(gè)手性碳原子

C.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3moiNaOH

D.該化合物中有16個(gè)碳原子一定共平面

10.對于反應(yīng)4NH3(g)+5Ch(g).4NO(g)+6H2O(g),下列有關(guān)說法不正確的是

Ai術(shù)后產(chǎn)的年日2粉事長Tr53°）<6（凡°）

A.上述反應(yīng)的平衡吊數(shù)表達(dá)式K=4/zu—5/c

CyX11InJ'CJ

B.適當(dāng)提高NH3的濃度，可以加快反應(yīng)速率，提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.ImolN—H斷裂同時(shí)有ImolO—H斷裂，說明達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)

D.其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)

11.下列方案方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

往Na2s。3固體樣品溶液中加入足

A產(chǎn)生白色沉淀Na2so3固體樣品已變質(zhì)

量稀鹽酸，再加入足量BaCU溶液

用精密pH試紙分別測定相同濃度

BpH：CH3COONa<NaClO酸性強(qiáng)弱：CH3coOH>HC1O

NaClO和CH3COONa溶液的pH值

將稀硫酸化的H2O2加入

C溶液出現(xiàn)黃色，凡。？的氧化性比Fe3+強(qiáng)

Fe（NC）3）2溶液中

向少量蒸儲(chǔ)水中逐漸加入苯酚晶體

較高溫度，苯酚能與水互溶；溫

并振蕩至渾濁，靜置片刻后，將試管加熱后可得到澄清溶液，冷卻

D度降低，苯酚溶解度降低且析出

放在熱水浴中，片刻后取出，冷卻靜后溶液變渾濁，

晶體

置。

12.25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組利用虛擬感應(yīng)器技術(shù)探究用O.lmolU1的碳酸鈉溶液滴定lO.OOmLO.OlmoLlji的

HC1溶液，得到反應(yīng)過程中的碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化曲線（忽略滴定過

程中CC>2的逸出）如圖所示。下列說法不正確的是

n

已知：25℃時(shí),H2c。3的Kal=4x10—7,Ka2=5xl0-；lg4=0.6o

W\曲auv、?、)

1**,rL.:

皂|曲愫I「曲彼in/

行

i■r4V/

or1>S

A.0—V］發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2CO3

B.曲線n為HCO；濃度變化曲線，v2=10

c.b點(diǎn)溶液中，c(cr)>c(HCO；)+c(co^-)+c(H2CO3)

D.c點(diǎn)溶液pH=6.4

13.工業(yè)上用Sg與CH4為原料制備CS2,涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：S8(g).4S2(g)

反應(yīng)II：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)

V?2)

一定條件下，Sg分解產(chǎn)生$2的體積分?jǐn)?shù)［卜CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

v(s2)+v(s8)

98

%80

、

檄6096

金

0

度49M

也

g0

z29

s0)2

)0

9

8

50060070000

溫度/℃

下列說法正確的是

A.相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度越低，CHg的轉(zhuǎn)化率越大

B.反應(yīng)II使用高效催化劑能提高平衡時(shí)CS2的產(chǎn)率

C.工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度高于600℃,其原因是低于600℃時(shí)，S2濃度較小，速率較慢

D.某溫度下若Sg（g）完全分解為S2（g）,在密閉容器中投入lmolS8（g）和2moicH4反應(yīng)，當(dāng)CS?（g）的

體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為70%

第II卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（16分）磷的化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷酸鐵（FePOj用于生產(chǎn)新型動(dòng)力鋰電池的電極材料。生產(chǎn)原理：向硫酸鐵溶液中先加入磷酸調(diào)節(jié)鐵

磷比，再加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,析出磷酸鐵沉淀。一定條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，結(jié)果如圖所

zj\O

100

%

、

就

燼

足

925

一鐵

一O—磷

1.52.02.53.0

①在pH為1?2.5時(shí)，加入氨水生成沉淀的主要成分為磷酸鐵，生成磷酸鐵的化學(xué)方程式為o

②在pH為2.5?3.0時(shí)，隨pH增大，磷的沉淀率開始下降，其可能原因是o

（2）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示（白球

代表磷原子，黑球代表硼原子）。

①磷化硼（BP）晶體屬于晶體。

②磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（圖乙中表示原子的投影），圖乙中B原子的投影位置為

（用序號表示）。

（3）磷化氫（PH3）是一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如下:

過量APH3

白磯濃NaOH溶液

(P)一△

4次磷酸鈉硫酸/分解APH3

(NaH2PO2)-------"次磷酸----

AH0PO4

①白磷與過量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

②計(jì)算62gP4理論上共生產(chǎn)PH3氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

15.(15分)化合物G屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。一種合成化合物G的路線如下:

已知：烯妙與HBr發(fā)生加成時(shí)，不同的條件下有不同的反應(yīng)方式:

CHt

HBfr

-------------*■R—CH2—C—CH,

|*抑或反應(yīng)Br

R—CH?C-CH,-----------------

HBrR-CH-CH-CH；

II

BrCH,

(1)1molB分子中含有的0鍵數(shù)目為。

(2)E-F分兩步進(jìn)行，反應(yīng)類型依次為、。

(3)D的分子是CioHuChCl,D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)E的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

I.能使澳的CC14溶液褪色，且消耗2moiBr2

II.分子中含3種化學(xué)環(huán)境不同的氫

(?

(5)設(shè)計(jì)由為原料，制備冷甲餐|的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)

OH

16.(15分)疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:

IMK計(jì)

|I1???

ulfjT

ncD

A

i、2Na+NH3=2NaNH2+H2

一定溫度

ii、NaNH2+N20NaN3+H20

已知：①NaN3是易溶于水的白色晶體，熔點(diǎn)410℃（受熱易分解、易爆炸），微溶于醇，不溶于乙醛；

②NaNH2熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解。

（1）A裝置中儀器c的名稱為

（2）下列說法正確的是

A.裝置B中裝的是堿石灰，裝置C的作用是防倒吸

B.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃D處加熱裝置，再點(diǎn)燃A處加熱裝置

C.b容器中充入的介質(zhì)為水，a儀器為瓷用煙

D.可向裝置D中加入氫氧化鈉固體代替加熱操作制取氨氣

（3）①裝置A反應(yīng)完全結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行以下操作，得到NaNs晶體，從下列選項(xiàng)中選擇合適操作

（操作不能重復(fù)使用）并排序：o

混合物力口少量水—>—>b—>—>—>

a、減壓濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶b、減壓濃縮至溶液內(nèi)部出現(xiàn)大量晶體c、過濾d、加入乙醇e、

用熱水洗滌f、用乙醛洗滌g、晾干h、烘干

②若濃縮結(jié)晶得到的NaN3晶體顆粒過小、且大小不均一（處于圖中的M點(diǎn)處）由信息和已有的知識分析，

獲得較大晶體顆粒的操作是

而度

yM

?/海?收曲級

不穩(wěn)定區(qū)//

/

死除過算和區(qū)

a、不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體。

b、亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長。

c、穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長。

（4）實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定樣品中NaNs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

i、將2.500g試樣配成500.00mL溶液；

ii、取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1000mol/L（NH4）2Ce（N03）6溶液。發(fā)生反應(yīng)：

2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2T充分反應(yīng)后，將溶液稍稀

釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啾指示劑，用Q05000mol/L（NH4）2Fe（S04）2標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為34.00mL。發(fā)生反應(yīng)，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+o

①下列有關(guān)的說法，不正確的是：

A.滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管固定在滴定管夾上，快速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液

C.用盛放待測溶液的容器內(nèi)壁沾落已調(diào)整好液面高度的滴定管尖嘴端的液滴，記下開始的讀數(shù)

D.若可以采用向燒杯中滴定，可用如圖操作方法

②樣品中NaNs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

17.（15分）CO2過度排放會(huì)導(dǎo)致全球變暖，將CO?捕集并轉(zhuǎn)化為高附加值能源產(chǎn)品，可有效緩解環(huán)境問

題。

I.膜法分離煙氣中的CC)2原理如圖所示。

注：氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過

(1)吸收煙氣中CC)2的過程中，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

H.甲烷催化二氧化碳重整制合成氣過程中主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

1

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A"】=+247.IkJ-moF

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

1

反應(yīng)III：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+205.9kJmor

(2)常壓下，將等物質(zhì)的量C%和CO2以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗(yàn)測得原料氣的轉(zhuǎn)化率

和水蒸汽的流量隨溫度變化如圖所示。

-

JQO2

W

*1

1100

-H慢

75

后50

N25

健

&

8001000120014001600

溫度/K

①反應(yīng)II在一定溫度下能夠發(fā)生的原因可能是

②溫度低于873K時(shí)，水蒸汽流出量隨溫度升局而增大的原因是o

③在873-1200K間，反應(yīng)II和反應(yīng)III的反應(yīng)速率隨溫度升高上升幅度較大的是o(填“反應(yīng)II”或“反

應(yīng)III”)

III.利用可見光催化還原CO?,可將CO2轉(zhuǎn)化為化學(xué)原料(CH「CH30H等)。

(3)Au@TiC>2蛋黃型空心球催化劑技術(shù)極大地增強(qiáng)了對可見光的吸收，其原理如圖所示，該過程可描述

為。

02

答案與解析

1.D

【解析】

A.鈦合金屬于金屬材料，選項(xiàng)A正確；

B.納米氣凝膠是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C正確；

D.太陽能電池板主要材料硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

2.B

【解析】

A.NH4cl含氨根離子和氯離子間的離子鍵，還含有N-H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右，元素的電負(fù)性增大，N吸電子能力大于H,電負(fù)性：O>N>H,故B正確;

C.CO2與Si。？晶體類型不相同，二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；

H

D.氨氣的電子式為：1T，故D錯(cuò)誤；

H：N??：H

故選B。

3.C

【解析】

A.H2O是V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.硫離子核外存在18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子(Sz-)的結(jié)構(gòu)示意

圖：288,故B錯(cuò)誤；

C.核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大?。簉(O2j<r(N3j,故C正確;

D.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鐵是弱堿，堿性強(qiáng)弱：Fe(OH)3<KOH,故D錯(cuò)誤；

故選Co

4.C

【解析】

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)用二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，氯氣經(jīng)飽和食鹽水和濃硫酸除雜后通

入裝有鐵粉的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱的條件下氯氣和鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵蒸氣，氯化鐵蒸氣隨氣流進(jìn)

入裝置V冷凝為固體；裝置IV中裝有濃硫酸，防止氯化鐵發(fā)生潮解和水解；最后是尾氣處理裝置，防止污

染空氣。

A.裝置I中是濃鹽酸和二氧化鐳共同受熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MnO2+4H+2CV=Mn+C12T+2H,0,A正確；

B.濃鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣含有雜質(zhì)氯化氫,裝置n洗氣瓶中加入飽和氯化鈉溶液除去C12中的少量HCL

B正確；

C.裝置IV洗氣瓶的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置V導(dǎo)致氯化鐵發(fā)生潮解和水解，故其中應(yīng)盛放濃硫酸，濃

鹽酸中的水蒸氣可以逸出，達(dá)不到保護(hù)氯化鐵的目的，C錯(cuò)誤；

D.裝置V相當(dāng)于捕集器，氯化鐵蒸氣在此冷凝為固體，故其作用是收集FeCb,D正確；

故選C。

5.D

【解析】

A.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；第一電離能：I1(S)<L(O),A錯(cuò)誤；

B.SO2的中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+殳手=3,為sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；

2

C.SO：的中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+三一=4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；S03

中為S為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；兩者鍵角不相等，C錯(cuò)誤；

D.SO；的中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+海；*3=4,為sp3雜化，，D正確；

故選D。

6.D

【解析】

A.O、H元素不守恒，故A錯(cuò)誤；

B.用Pt電極電解MgC^溶液生成氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸能氧化H2S,故C錯(cuò)誤；

D.NaHCC）3溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，可假設(shè)NaHCO,為Imol,ImolHCO；消耗ImolOH一,生

成ImolCOj和Imol水，ImolCOj結(jié)合ImolBa?+生成Imol碳酸領(lǐng)，離子方程式正確，故D正確；

故選D。

7.D

【解析】

A.預(yù)熱的鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色的煙，不是霧，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；

C.硫酸工業(yè)中常用五氧化二乳作為催化劑，鐵觸媒是合成氨工業(yè)的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.利用氨氣和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化錠白煙來檢測氯氣是否泄漏，D正確；

故選D。

8.A

【解析】

A.[CU（NH3）/C12含有4個(gè)N-Cu配位鍵，12個(gè)N-H共價(jià)鍵，該物質(zhì)中含有的◎鍵數(shù)目為16個(gè)，即

Imol[Cu（NH3）4]d2中含有的◎鍵有16mo1,故A正確；

B.如圖，白球有2個(gè)，黑球有4個(gè)，根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式可知，氧化亞銅晶胞中0原子的配位數(shù)為4,

則Cu原子的配位數(shù)為2,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵刻蝕Cu制印刷電路板反應(yīng)為2FeC13+Cu=CuCL+2FeC12,說明氧化性：Fe3+>Cu2+,還原性：

Cu>Fe額,故B錯(cuò)誤;

D.除去銅粉中含有的CuO,加入稀硝酸會(huì)使銅和氧化銅均反應(yīng)，應(yīng)加稀硫酸或者灼熱條件下通入氫氣，故

D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中只有一個(gè)苯環(huán)，A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，該化合物中有3個(gè)手性碳原子(帶*號的碳原子)，B正確;

O0

OH

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有1個(gè)酯基，且為酚酯，則Imol化合物消耗2moiNaOH,醇羥基不與堿反

應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和與苯環(huán)直接相連的3個(gè)碳原子共9個(gè)碳原子一定共平面,

由于單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，且分子中含多個(gè)類似甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子，使得剩下的碳原子不一定共平面，D錯(cuò)誤;

故選Bo

10.B

【解析】

A.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=^，故A正確；

45

C(NH3)-C(O2)

B.適當(dāng)提高氨氣的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，ImolN—H斷裂同時(shí)有ImolO—H斷裂說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C

正確；

D.其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選B。

11.A

【解析】

A.產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀不溶于稀鹽酸，那么白色沉淀肯定是BaSCU,說明Na2sO3固體樣品已變

質(zhì)，A正確；

B.NaClO溶液水解產(chǎn)生次氯酸，無法用pH試紙測定pH值，B錯(cuò)誤；

C.酸化后的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，干擾雙氧水的氧化，C錯(cuò)誤；

D.苯酚晶體加熱后與水任意比互溶，冷卻后苯酚溶解度下降，析出的苯酚并非固體，此時(shí)為乳濁液，D錯(cuò)

誤；

故選A

12.C

【解析】

【分析】向10.00mL0.01mol-I7i的鹽酸溶液中滴加O.Olmol?!?的碳酸鈉溶液，溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2cO3、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3,故溶液中c（H,CC）3）先增大后減

小，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，滴加碳酸鈉溶液過程中，c（HCOj逐漸增大，當(dāng)H?CO3反應(yīng)完全后，Na2cO3溶

液過量，c（COj）逐漸增大，因此曲線I為H?CO3濃度變化曲線，曲線H為HCO；濃度變化曲線，曲線III

為CO：濃度變化曲線；

【詳解】A.根據(jù)分析可知，0-Y發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2CO3,選項(xiàng)

A正確；

B.曲線II為HCO；濃度變化曲線，丫2=10時(shí)，碳酸鈉與鹽酸按1：1完全反應(yīng)生成碳酸鈉，故HCO；濃度

最大，選項(xiàng)B正確；

C.b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl與NaHCC>3,且濃度相同，所以C（C「）=c（HCOJ+C（COj）+c（H2co?），選

項(xiàng)C不正確；

點(diǎn)溶液中（；）（））（+）

D.ccHCO=cH2CO3,=A,\=cH=4xIO/,pH=7-lg4=6.4,

選項(xiàng)D正確；

答案選C。

13.C

【解析】

【分析】由圖可知，隨著溫度升高，S2的體積分?jǐn)?shù)不斷增大、而CH4的平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低;

A.相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度越低，反應(yīng)速率越慢，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)生成甲烷減少，CH4的轉(zhuǎn)化率可能會(huì)降

低，A錯(cuò)誤；

B.高效催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，不能提高平衡時(shí)CS2的產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度高于600℃,其原因是低于600℃時(shí)，S2濃度較小，速率較慢，會(huì)導(dǎo)致單位時(shí)

間內(nèi)產(chǎn)品產(chǎn)率下降，C正確；

D.某溫度下若Sg(g)完全分解為S?(g),在密閉容器中投入lmolS8(g)和2moicH4反應(yīng)，貝UlmolSgQ)

完全轉(zhuǎn)化為4molSz(g),反應(yīng)H為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，當(dāng)CS?(g)的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，生成

(2mol+4mol)xlO%=0.6molCS2(g),則反應(yīng)甲烷0.6moLCH4的轉(zhuǎn)化率為^^xlOO%=30%,D錯(cuò)誤;

故選Co

第II卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(16分)

【答案】(1)①.Fe2(SO4)3+2H3PO4+6NH3-H2O=2FePO4；+3(NH4)2SO4+6H2O；②.隨pH的增大，

部分FePCU轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,從而釋放出部分PO：；

(2)①.共價(jià)；②.1246或1357；

A

(3)①.P4+3OH+3H2O=PH3f+3H2Po2；②.28L。

【解析】

【小問1詳解】

加入氨水生成沉淀的主要成分為磷酸鐵，結(jié)合原子守恒，還有硫酸鏤和水的生成，故反應(yīng)的方程式為：

Fe2(SO4)3+2H3PO4+6NH3-H2O=2FePO4i+3(NH4)2SO4+6H2O；隨pH增大，部分磷酸鐵沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀，使得部分P。;釋放。導(dǎo)致磷的沉淀率下降；答案為：Fe2(SO4)3+2H3PO4+6NH3-H2O=2FePO4i+

3(NH4)2SO4+6H2O;隨pH的增大，部分FePCU轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,從而釋放出部分PO：；

【小問2詳解】

根據(jù)已知磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，再結(jié)合B與P通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，可以得磷化硼為共價(jià)

晶體；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，外側(cè)

大正六邊形均由P原子構(gòu)成，而內(nèi)部小正六邊形由3個(gè)B原子、3個(gè)P原子形間隔成，圖乙中B原子的投影

位置為1246或1357；答案為：共價(jià)；1246或1357；

【小問3詳解】

白磷與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，由已知的流程過程可知，會(huì)生成磷化氫和次磷酸鈉，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，

電荷守恒和原子守恒，可得方程式為：

A

P4+3OH-+3H2O=PH3f+3H2P；白磷與過量濃NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成PH3,同時(shí)生成H3P會(huì)分解也

產(chǎn)生PH3,方程式為：2H3PCh分解PH3T+H3Po4,根據(jù)方程式可得白磷與磷化氫的關(guān)系式為：P42.5PH3,

H262s

62gp4的物質(zhì)的量為：n=—=~-=0.5mol,故生成PH3為1.25mol,標(biāo)況下的體積為：L25mol

M124g/mol

A

=

x22.4L/mol=28L,故答案為：P4+3OH+3H2OPH3t+3H2PO2；28L?

15.（15分）

【分析】A中酚羥基上的氫原子被取代生成B,對比C、E的結(jié)構(gòu)簡式知，C中酚羥基鄰位的碳?xì)滏I斷裂和

甲醛發(fā)生加成生成醇，醇和HC1發(fā)生取代生成氯代化合物D,D的分子是C10H11O2CI,D的結(jié)構(gòu)簡式為

CH-.C1

;D中-Cl被-CN取代生成E,E中甲基上的2個(gè)氫原子被取代生成F,F中去掉2個(gè)氫

原子發(fā)生還原反應(yīng)生成G。

【小問1詳解】

單鍵都是。鍵，雙鍵中一個(gè)是◎鍵，一個(gè)是兀鍵；則根據(jù)物質(zhì)B結(jié)構(gòu)簡式可知1個(gè)B分子中含有0鍵數(shù)目

是21個(gè)，則1molB分子中含有◎鍵數(shù)目是21mo1；

【小問2詳解】

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知E分子中-CH3與觸妁《》總￡分子中的-CHO發(fā)生加成反應(yīng)形成

H./一',然后發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生F,故E-F時(shí)先發(fā)生加成反應(yīng)，然后在發(fā)生消

比(入-c-V_/-

o

去反應(yīng)；

【小問3詳解】

(H;CI

根據(jù)上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為：7；

O

【小問4詳解】

E的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件：I.能使澳的CC14溶液褪色，且消耗2moiBr2,說明X分子中

含有一個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵；II.分子中含3種化學(xué)環(huán)境不同的氫,,則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為

CHiHjC

HX-(5(—4N?；騂1-(M1；

\a

CHjH3c

【小問5詳解】

O

』o

、與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生/

該物質(zhì)與H2O在催化劑存在條件下加熱，發(fā)

OH

16.(15分)

【答案】（1）酒精噴燈（2）BD

（3）①.dcbfg②.將懸濁液加熱升高溫度溶解一部分晶體，達(dá)到亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種緩慢降

溫結(jié)晶（或緩慢降溫結(jié)晶）

(4)BC②.85.80%

【解析】

【分析】加熱濃氨水產(chǎn)生氨氣，排盡裝置中的空氣，加熱裝置A,鈉與氨氣反應(yīng)生成NaNlh,再利用N2O

與之反應(yīng)制備疊氮化鈉，通過實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)；

【小問1詳解】

根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A裝置中儀器c的名稱為酒精噴燈；

【小問2詳解】

A.制備的氨氣中含有大量的水，用B裝置盛放堿石灰干燥氨氣，用C裝置冷凝分離出水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃D處加熱裝置，反應(yīng)一段時(shí)間，使生成的氨氣將裝置內(nèi)的空氣排出后，再點(diǎn)燃A

處加熱裝置中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)過程中生成的水，又會(huì)與鈉反應(yīng)生成NaOH腐蝕玻璃，b容器中充入的介質(zhì)不能為水，a儀器為鐵

用煙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NaOH固體溶于水放熱，使NH3?H2O分解，且能降低NH3的溶解度，有利于制備氨氣，故可向裝置D

中加入氫氧化鈉固體代替加熱操作制取氨氣，選項(xiàng)D正確；

答案