高中二年級上學期化學《化學平衡常數(shù)》教學課件

第二章化學反應速率與平衡第二節(jié)化學平衡第二課時化學平衡常數(shù)序號起始時各物質的濃度mol/L平衡時各物質的濃度mol/LH2I2HIH2I2HI11.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-248.3721.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-248.6231.201×10-28.403×10-304.580×10-39.733×10-41.486×10-249.544001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-248.495001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-248.706003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-248.502c(HI)c(H2)·c(I2)在一定溫度下，化學平衡體系中反應物濃度與生成物濃度之間有什么關系呢？在457.6℃時反應體系I2(g)+H2(g)2HI(g)中各物質的濃度如圖所示思考觀察近似相等1.化學平衡狀態(tài)時濃度數(shù)據(jù)分析（1）無論該反應從正向進行還是從逆向進行，平衡時只要溫度一定，

的值

。（2）無論反應物或生成物的濃度如何改變，平衡時只要溫度一定，

的值也

。近似相等（3）分析上表數(shù)據(jù)可知，該反應在457.6℃達到平衡時，

是一個

。常數(shù)思考觀察1.化學平衡常數(shù)的概念

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。2.

化學平衡常數(shù)的表達式

對于一般的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當該反應在一定溫度下達到平衡時，K=一.化學平衡常數(shù)3.濃度商對于一般的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

在任意時刻的，稱為

，常用

表示，即濃度商Q

Q與K的關系：當反應中有關物質的濃度商

平衡常數(shù)時，表明反應達到限度，即達到化學平衡狀態(tài)。等于注意：固體或純液體其濃度可看成1，一般不列入濃度商和平衡常數(shù)！??！一.化學平衡常數(shù)①判斷反應進行的程度（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的

(也叫

)。（2）K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應進行的程度越大，即該反應進行得越

，平衡時反應物的轉化率越

，反之，K越小，該反應進行得越

，平衡時反應物的轉化率越

。程度反應的限度完全大不完全小105當K＞

時，該反應就進行的基本完全了。（3）4.化學平衡常數(shù)的意義一.化學平衡常數(shù)4.化學平衡常數(shù)的意義一.化學平衡常數(shù)▲平衡常數(shù)數(shù)值大，不代表此溫度下反應速率快，也不代表反應很容易發(fā)生?！胶獬?shù)數(shù)值極小的反應，說明正反應在該溫度下不能進行，如:N2+O2

2NOK=10-30(298K)所以常溫下用此反應固定氮氣是不可能的。因此沒有必要在該溫度下進行實驗，以免浪費人力物力。①判斷反應進行的程度4.化學平衡常數(shù)的意義一.化學平衡常數(shù)②判斷反應進行的方向對于一般的可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)Q＜K，反應向正方向進行Q=K，反應達到平衡狀態(tài)Q＞K，反應向逆方向進行1.寫出下表中各反應的平衡常數(shù)表達式：5.化學平衡常數(shù)的影響因素2NO2(g)

N2O4(g)3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)Br2＋H2O

H＋＋Br－＋HBrOK=c(CO2)CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

一.化學平衡常數(shù)K1)H(c)N(c)NH(c23232=K2)NH(c)H(c)N(c32232=K3)H(c)N(c)NH(c//2232213=①N2+3H22NH3②2NH3N2+3H2N2+H2NH31232③(1)內因：不同的化學反應及化學方程式的書寫形式是決定化學平衡常數(shù)的主要因素。②K1=K32。即方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡常數(shù)變?yōu)镵2；方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/2,則平衡常數(shù)變?yōu)镵1/2①K1=1/K2。即正反應的平衡常數(shù)為“K”,則逆反應的平衡常數(shù)為1/K5.化學平衡常數(shù)的影響因素一.化學平衡常數(shù)2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3K1、K2、K3三者關系為K3=K1?K2③化學方程式如果相加(或減)，則平衡常數(shù)則為兩方程式平衡常數(shù)的乘積(或商)。一.化學平衡常數(shù)5.化學平衡常數(shù)的影響因素溫度(2)外因：在化學方程式一定的情況下，K只受

影響。與壓強、起始濃度、起始反方向均無關。I2(g)+H2(g)2HI(g)一.化學平衡常數(shù)5.化學平衡常數(shù)的影響因素二.化學平衡常數(shù)的計算二.化學平衡常數(shù)的計算(1)巧設未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設立，一般設某物質的轉化量為x。2.計算思路(2)確定三個量：根據(jù)反應物、生成物及變化量的三者關系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量并按1中“模式”列表。(3)解決問題：明確“始”“變”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應關系求平衡時某成分的濃度、反應物轉化率等，得出題目答案。1、已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉化率例題1：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反應的平衡常數(shù)(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2