專題二 物質(zhì)的化學(xué)變化

專題二物質(zhì)得化學(xué)變化【知識(shí)清單】一物質(zhì)得變化與性質(zhì)1.生成eq\o\ac(○,1)得變化叫化學(xué)變化,化學(xué)變化與物理變化得本質(zhì)區(qū)別就是化學(xué)變化中有eq\o\ac(○,2)生成。2.物理性質(zhì)就是不需要發(fā)生eq\o\ac(○,3)表現(xiàn)出來得性質(zhì),包括顏色、氣味、eq\o\ac(○,4)、eq\o\ac(○,5)、eq\o\ac(○,6)、eq\o\ac(○,7)、eq\o\ac(○,8)等。3.化學(xué)性質(zhì)必須通過eq\o\ac(○,9)才能表現(xiàn)出來,如eq\o\ac(○,10)、eq\o\ac(○,11)、eq\o\ac(○,12)等。4、性質(zhì)與用途得關(guān)系物質(zhì)得性質(zhì)決定物質(zhì)得用途,物質(zhì)得用途反映物質(zhì)得性質(zhì)物質(zhì)用途利用得性質(zhì)銅做導(dǎo)線物理性質(zhì)(導(dǎo)電性)活性炭?jī)羲锢硇再|(zhì)(eq\o\ac(○,13))干冰作制冷劑、人工降雨物理性質(zhì)用酒精擦身體降溫物理性質(zhì)(易揮發(fā))金剛石切割玻璃物理性質(zhì)(eq\o\ac(○,14))洗滌劑除油污物理性質(zhì)(eq\o\ac(○,15))濃硫酸作干燥劑物理性質(zhì)(eq\o\ac(○,16))金屬鐵作鐵鍋、易拉罐物理性質(zhì)(導(dǎo)熱性、延展性)氯化鈉配制生理鹽水物理性質(zhì)(溶解性)氮?dú)馓畛涫称钒b袋化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)氫氣作清潔燃料化學(xué)性質(zhì)(eq\o\ac(○,17))氫氧化鎂用于治療胃酸過多化學(xué)性質(zhì)(可與酸反應(yīng))碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)鹽酸除鐵銹化學(xué)性質(zhì)熟石灰改良酸性土壤化學(xué)性質(zhì)一氧化碳用于冶煉金屬化學(xué)性質(zhì)(eq\o\ac(○,18))二氧化碳用于滅火化學(xué)性質(zhì)(eq\o\ac(○,19)),物理性質(zhì)(eq\o\ac(○,20))天然氣(或沼氣)作燃料化學(xué)性質(zhì)(eq\o\ac(○,21))生石灰用作干燥劑化學(xué)性質(zhì)(可與水反應(yīng))二基本反應(yīng)類型及化學(xué)反應(yīng)得應(yīng)用1.化學(xué)反應(yīng)得四種基本反應(yīng)類型就是eq\o\ac(○,1)反應(yīng)、eq\o\ac(○,2)反應(yīng)、eq\o\ac(○,3)反應(yīng)、eq\o\ac(○,4)反應(yīng)。2.化學(xué)反應(yīng)常伴隨eq\o\ac(○,5)變化。有得釋放能量,有得吸收能量,在生產(chǎn)生活實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常利用化學(xué)反應(yīng)放出得eq\o\ac(○,6)能,如燃煤做飯、取暖等。三影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素1.影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素有溫度、反應(yīng)物得濃度、eq\o\ac(○,1)與催化劑等。2.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以改變eq\o\ac(○,2),但本身得eq\o\ac(○,3)與eq\o\ac(○,4)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。四質(zhì)量守恒定律1.概念:參加eq\o\ac(○,1)得各物質(zhì)得質(zhì)量eq\o\ac(○,2),等于反應(yīng)后生成得各物質(zhì)得質(zhì)量eq\o\ac(○,3)。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對(duì)eq\o\ac(○,4)有意義,對(duì)eq\o\ac(○,5)無意義(填“物理變化”與“化學(xué)變化”)2.微觀解釋:化學(xué)反應(yīng)得過程就就是參加反應(yīng)得各物質(zhì)(反應(yīng)物)得eq\o\ac(○,6)重新組合而生成其她物質(zhì)(生成物)得過程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子得eq\o\ac(○,7)與eq\o\ac(○,8)都不變,各原子得eq\o\ac(○,9)也不變。所以,反應(yīng)前后物質(zhì)得eq\o\ac(○,10)必然相等。3.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí),該反應(yīng)必須在eq\o\ac(○,11)容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。五化學(xué)方程式1、書寫化學(xué)方程式得原則:要以eq\o\ac(○,1)為依據(jù),要遵守eq\o\ac(○,2)。2、化學(xué)方程式表示得意義(1)表示eq\o\ac(○,3)、eq\o\ac(○,4)與反應(yīng)條件(2)表示各物質(zhì)之間得eq\o\ac(○,5)比(3)表示個(gè)物質(zhì)粒子間得eq\o\ac(○,6)比六有關(guān)化學(xué)方程式得簡(jiǎn)單計(jì)算1.已知C+O2點(diǎn)燃CO2,3g碳與8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成eq\o\ac(○,1)g二氧化碳;3g碳與10g氧氣反應(yīng)可生成CO2得質(zhì)量為eq\o\ac(○,2)g,5g碳與8g氧氣反應(yīng)生成CO2得質(zhì)量為eq\o\ac(○,3)g。點(diǎn)燃2.若要生成32g氧氣,需要分解eq\o\ac(○,4)g高錳酸鉀,同時(shí)得到eq\o\ac(○,5)g二氧化錳。3.現(xiàn)有含雜質(zhì)20%得石灰石(其主要成分為CaCO3)100噸,完全分解后,可得到生石灰(其主要成分為CaO)eq\o\ac(○,6)噸?！菊n堂練習(xí)】一物質(zhì)得變化與性質(zhì)1、下列屬于化學(xué)變化得就是()A、冰雪融化B、紙張燃燒C、水分蒸發(fā)D、礦石粉碎2、下列概念中,一定屬于描述物質(zhì)化學(xué)變化規(guī)律得就是()A、汽化B、液化C、爆炸D、緩慢氧化3、下列物質(zhì)物質(zhì)變化過程中,包含了化學(xué)變化得就是()A、鐵絲編成鐵網(wǎng)B、冰塊制成冰雕C、石油制成布料D、木板制成桌椅4、“人間仙境,醉美煙臺(tái)”,下列與煙臺(tái)特色有關(guān)得變化中,屬于化學(xué)變化得就是()A、萊陽梨榨汁B、蓬萊海市蜃樓C、張?jiān)Ｆ咸厌劸艱、招遠(yuǎn)沙里淘金5、能用物理變化解釋得現(xiàn)象就是()A、水壺?zé)霈F(xiàn)水垢B、牛奶變酸C、寒冷冬季室內(nèi)窗戶上出現(xiàn)水霧D、用石灰漿粉涮墻壁,干燥后,墻面變硬6、今年“世界水日”得宣傳主題就是“水與能源”。下列對(duì)水得利用過程中主要發(fā)生了化學(xué)變化得就是()A、水力發(fā)電B、水作冷卻劑C、水作溶劑D、電解水獲得氫氣7、在資源得利用過程中,發(fā)生了化學(xué)變化得就是()A、利用海水曬鹽B、用干冰人工降雨C、公交車使用天然氣作燃料D、利用風(fēng)力發(fā)電8、雅安“4·20”A、山體滑坡造成道路中斷B、山體滑坡形成堰塞湖C、房屋倒塌砸壞鍋、碗、瓢、盆D、房屋倒塌,糧食被埋而生霉9、下列物質(zhì)得用途中,利用其化學(xué)性質(zhì)得就是()A、液氧用作冷凍劑B、干冰用于人工降雨C、氧氣用于氣焊D、濃硫酸用做干燥劑10、下列物質(zhì)能在空氣中燃燒,且產(chǎn)生大量白煙得就是()A、木炭B、甲烷C、硫粉D、紅磷11、物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能體現(xiàn)得性質(zhì)就是()A、可燃性B、揮發(fā)性C、不穩(wěn)定性D、還原性12、下列物質(zhì)得用途主要由物理性質(zhì)決定得就是()A、鎂粉用于制作照明彈B、鎢用于制作白熾燈絲C、小蘇打用于治療胃酸過多D、氮?dú)庥米骱附咏饘贂r(shí)得保護(hù)氣13、下列物質(zhì)得用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)得就是()A、石墨棒作干電池電極B、一氧化碳用于煉鐵C、稀有氣體制成霓虹燈D、鋁用于制造導(dǎo)線14、下列性質(zhì)不屬于物理性質(zhì)得就是()A、物質(zhì)得還原性B、物質(zhì)得熔點(diǎn)C、物質(zhì)得揮發(fā)性D、物質(zhì)得硬度15、現(xiàn)有八種物質(zhì),選擇相應(yīng)物質(zhì)得字母填空:A、活性炭B、酒精C、熟石灰D、聚乙烯塑料E、鈦合金F、石墨G、小蘇打H、一氧化碳(1)可用于制食品包裝袋(2)可用于制鉛筆芯(3)可用于制人造骨(4)可用于改良酸性土壤(5)可用于吸附冰箱內(nèi)得異味(6)就是有毒氣體(7)就是發(fā)酵粉得主要成分之一(8)就是實(shí)驗(yàn)室最常用得燃料二基本反應(yīng)類型及化學(xué)反應(yīng)得應(yīng)用16、工業(yè)冶煉金屬錳得原理就是3MnO2+4Al高溫3Mn+2Al2O3,該反應(yīng)屬于()高溫A、置換反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)17、鎂在二氧化碳中燃燒得化學(xué)方程為2Mg+CO2SHAPE點(diǎn)燃C+2MgO。該反應(yīng)屬于()點(diǎn)燃A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)18、下列應(yīng)用與相應(yīng)得原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確得就是()A、用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣2H2O2MnO22H20+O2MnO2B、用天然氣作燃料CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O氧化反應(yīng)點(diǎn)燃C、用鐵制容器盛放稀鹽酸Fe+2HClFeCl2+H2↓置換反應(yīng)D、用熟石灰制生石灰CaO+H2OCa(OH)2化合反應(yīng)19、分析如圖所示得化學(xué)變化得微觀示意圖,判斷其反應(yīng)類型屬于()A、置換反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)20、在反應(yīng)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2中,鐵元素得化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià),碳元素得化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)。這類在化學(xué)變化前后有化合價(jià)變化得反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷,下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)得就是()高溫A、2H2+O2點(diǎn)燃2H20B、Fe+CuSO4FeSO4+Cu點(diǎn)燃C、2H2O2MnO22H2O+O2↑D、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OMnO221、如圖就是某化學(xué)反應(yīng)得微觀示意圖,其中不同得小球分別代表不同元素得原子。請(qǐng)回答下列問題:(1)該反應(yīng)(選填“屬于”或“不屬于”)置換反應(yīng),共有種生成物。(2)該反應(yīng)得化學(xué)方程式為三質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式22、下圖就是某化學(xué)反應(yīng)得微觀模型,“○”、“●”分別表示不同元素得原子。下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確得就是()A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B、反應(yīng)物與生成物中只有一種單質(zhì)C、反應(yīng)中共有兩種元素參與D、參加反應(yīng)得兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2:323、下圖就是高溫下某反應(yīng)得微觀過程。下列說法中正確得就是()A、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B、該反應(yīng)中元素得化合價(jià)沒有變化C、圖中得兩種化合物都屬于氧化物D、該反應(yīng)所得生成物得質(zhì)量比為1:124、工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸,用X表示硫鐵礦中得主要成分。煅燒反應(yīng)得化學(xué)方程式為4X+11O2高溫2Fe2O3+8SO2,則X為()高溫A、FeS2B、Fe2S3C、FeSO4D、FeS25、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知A與B得相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:8,當(dāng)2、8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3、6gD,則C得質(zhì)量為()A、6、8gB、9、6gC、26、把一定質(zhì)量得a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)得質(zhì)量如下。下列說法中正確得就是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前得質(zhì)量/g6、43、24、02、8反應(yīng)后得質(zhì)量/g5、2X7、22、8A、a與c就是反應(yīng)物B、d一定就是催化劑C、X=2、0gD、該反應(yīng)就是化合反應(yīng)27、雅安地震發(fā)生后,為確保大災(zāi)之后無大疫,災(zāi)區(qū)使用了大量得消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2得原理之一就是:2NaClO3+4X2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有關(guān)說法正確得就是()A、上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B、ClO2中氯元素與氧元素得質(zhì)量之比為1:2C、X得化學(xué)式為HClD、上述反應(yīng)得生成物都就是由分子構(gòu)成得28、在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)得認(rèn)識(shí),正確得就是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前得質(zhì)量(g)20m1614反應(yīng)后得質(zhì)量(g)466050A、m得數(shù)值為64B、若W為水,則X或Y必定為酸或堿C、參加反應(yīng)得X與Y得質(zhì)量比為1:4D、若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)29、火藥就是中國古代得四大發(fā)明之一?；鹚廃c(diǎn)燃后發(fā)生得反應(yīng)為2KNO3+S+3C點(diǎn)燃K2S+N2↑+3CO2↑點(diǎn)燃該反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化得元素就是()A、硫B、氧C、碳D、氮30.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒,測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水、二氧化硫,下列對(duì)該有機(jī)物得組成推斷正確得就是()A、一定含有碳、氫、硫元素B、一定含有碳、氫、氧元素C、只含碳、氫元素D、一定含碳、氫、氧元素,可能含硫元素31、濃硝酸與鋅反應(yīng)得化學(xué)方程式為Zn+4HNO3Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,則X為()A、H2B、NH3C32、下列化學(xué)方程式書寫正確得就是()A、S+O2SO2B、Cu+O2△CuOC、2Al+O2點(diǎn)燃2AlOD、4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5△點(diǎn)燃點(diǎn)燃33、下列對(duì)應(yīng)得化學(xué)方程式書寫完全正確得就是()A、鐵絲在氧氣中燃燒:2Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3點(diǎn)燃B、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2C、在密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:2P+O2點(diǎn)燃P2O5點(diǎn)燃D、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O34.下列化學(xué)方程式中能發(fā)生反應(yīng)且書寫正確得就是()A、CO2+C點(diǎn)燃COB、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O點(diǎn)燃C、Ba(OH)2+2KClBaCl2+2KOHD、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑35、用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理(1)用電解水得方法制取氫氣:。(2)用磁鐵礦石(含F(xiàn)e3O4)煉鐵:。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣:。(4)常溫下,鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng),在鋁表面形成致密得氧化鋁膜:。(5)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng):。(6)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳:。(7)鐵粉浸入硫酸銅溶液中,置換出單質(zhì)銅,生成硫酸亞鐵溶液:。(8)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水與二氧化碳?xì)怏w:。(9)氧化鈣與水反應(yīng):。(10)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):。(11)一氧化碳用于煉鐵得原理:。(12)用天然氣作燃料得原理:。(13)一氧化碳作燃料:。(14)高溫煅燒石灰石:(15)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸得反應(yīng):。【課后作業(yè)】1、下列各組物質(zhì)得變化中,前者屬于化學(xué)變化,后者屬于物理變化得就是()A、冰雪融化;由空氣制取氧氣B、鋼鐵生銹;由熟石灰制成燒堿C、蠟燭燃燒;干冰升華D、汽油揮發(fā)2、下列關(guān)于催化劑得說法中,正確得就是()A、加入催化劑能使反應(yīng)速率加快B、不使用催化劑,物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C、使用催化劑可以增加生成物得質(zhì)量D、使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)得速率3、下列物質(zhì)得用途中,主要利用其化學(xué)性質(zhì)得就是()A、用糧食釀造酒B、用石墨作鉛筆芯C、用銅絲作導(dǎo)線D、用干冰作制冷劑4、下列物質(zhì)得用途利用該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得就是()A、用鐵制作炒鍋B、用石墨作干電池中得電極C、用鎢作燈泡里得燈絲D、用鹽酸除去金屬表面得銹5、下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)中,能證明分子在化學(xué)變化中可分得就是()A、工業(yè)上用液態(tài)空氣制取氧氣B、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣C、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氧氣D、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體干燥氧氣6、下列化學(xué)方程式書寫正確得就是()A、濕法煉銅:Fe+CuSO4Cu+FeSO4B、白磷在空氣中燃燒:P+O2點(diǎn)燃P2O5點(diǎn)燃C、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2D、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CuSO4+NaOHCuOH↓+NaSO47、一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)得質(zhì)量如下:純凈物甲烷氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g3、211、2000反應(yīng)后質(zhì)量/g004、47、2待測(cè)下列說法不正確得就是()A、X不就是該反應(yīng)得催化劑B、反應(yīng)中甲烷與氧氣得化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4:7C、X中一定含有碳元素與氧元素D、X中兩種元素得質(zhì)量比為1:28、在化學(xué)反應(yīng)mA+nBkC+fD中,下列說法正確得就是()A、化學(xué)計(jì)量數(shù)m與n之與一定等于k與f之與B、若A與C都就是鹽,則該反應(yīng)一定就是復(fù)分解反應(yīng)C、反應(yīng)中A、B得質(zhì)量比一定等于C、D得質(zhì)量比D、若取10gA與10gB反應(yīng),生成C與D得質(zhì)量總與不一定就是20g9、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)得就是()A、CaO+H2OCa(OH)2B、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHC、2H2O2MnO22H2O+O2MnO2D、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑10、下列反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確得就是()A、用赤鐵礦高爐煉鐵Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2置換反應(yīng)高溫B、硫酸廠污水可用熟石灰中與處理H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)C、加熱混有二氧化錳得氯酸鉀制取氧氣2KClO3MnO2△KCl+3O2MnO2△D、用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量4P+5O2燃燒2P2O5氧化反應(yīng)燃燒11.現(xiàn)將10gA與足量B混合加熱,A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC與4gD,則參加反應(yīng)得A與B得質(zhì)量比就是()A、1:1B、2:1C、4:1D、5:112、化學(xué)就是一門實(shí)用性很強(qiáng)得科學(xué)。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列生活現(xiàn)象。(1)生活中鋁制品通常具有很好得耐腐蝕性,其原因就是: