高考化學(xué) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3雙基限時(shí)練（含解析）

【備考新思路】高考化學(xué)第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3雙基限時(shí)練（含解析）一、選擇題1．金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是()A．良好的導(dǎo)電性B．良好的導(dǎo)熱性C．良好的延展性D．反應(yīng)中易失去電子解析A、B、C三項(xiàng)都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體的結(jié)構(gòu)決定的。D項(xiàng)金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)。答案D2．(·阜陽市第一中學(xué)模擬)下列敘述正確的是()A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高解析同一主族金屬晶體原子半徑越大，熔沸點(diǎn)越低，如Li高于Na，若為分子晶體，原子半徑越大熔沸點(diǎn)越高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素原子半徑越小越不易失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一般同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但若分子間形成氫鍵，其氫化物沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，如第ⅥA族沸點(diǎn)H2O>H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體其晶體為分子晶體，原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)越高，D項(xiàng)正確。答案D3．(·華安、連城、永安、漳平一中、龍海二中、泉港一中六校聯(lián)考)在醫(yī)院實(shí)施外科手術(shù)時(shí)，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點(diǎn)較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是()A．HgCl2屬于共價(jià)化合物 B．HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體 D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)解析由①②知HgCl2為共價(jià)化合物，為分子晶體，HgCl2中不含離子鍵，由③知HgCl2屬于弱電解質(zhì)，故B項(xiàng)不正確。答案B4．(·宜陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列判斷錯(cuò)誤的是()A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B．熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，一般認(rèn)為是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以B項(xiàng)正確；一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，D項(xiàng)正確。NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3>AsH3>PH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5．(·安徽淮煤中學(xué)月考)下列敘述正確的是()A．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵C．強(qiáng)電解質(zhì)一定為離子化合物，共價(jià)化合物一定為弱電解質(zhì)D．通常狀態(tài)下，若測(cè)得純水的pH小于7，其測(cè)定溫度一定高于25℃解析一種元素可能有多種氧化物如SO2、SO3，NO、NO2、N2O4、N2O、N2O5、N2O3等，在NO2、N2O4中氮元素均為＋4價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體形成的分子晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有些共價(jià)化合物也為強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若pH<7，則c(H＋)>10－7mol·L－1，由于電離是吸熱的，若純水的電離程度大，說明溫度高于25℃，D項(xiàng)正確。答案D6．金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述不正確的有()A．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化B．晶體的熔點(diǎn)：金剛石<石墨C．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力D．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體解析金剛石的基本單元為正四面體形，碳原子以sp3雜化，石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，碳原子以sp2雜化，A項(xiàng)正確；鍵長金剛石中C—C>石墨中C—C，熔點(diǎn)金剛石<石墨，B項(xiàng)正確；金剛石為原子晶體只存在共價(jià)鍵，石墨為混合晶體，存在共價(jià)鍵，石墨為混合晶體，存在共價(jià)鍵、金屬鍵，還有范德華力，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D7．(·宜陽實(shí)驗(yàn)高中月考)下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為0族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子序數(shù)之差為2，B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅠA中H2O為分子晶體，其他堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8．(·鐵嶺市六校聯(lián)考)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.W與X形成的化合物中只含離子鍵B.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3解析根據(jù)題意可知W、X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系可表示為X、Y為金屬元素，W、Z為非金屬元素，若X為Na，W為O，兩種元素形成的化合物為Na2O2，其中含有離子鍵、共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，B項(xiàng)正確；若W為碳，Z為硅，CH4、SiH4為分子晶體，沸點(diǎn)SiH4比CH4高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W、Y分別為N、Mg元素，二者形成的化合物為Mg3N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B9．下列說法錯(cuò)誤的是()A．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵B．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC．從CH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)為正四面體結(jié)構(gòu)可推測(cè)PHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)D．1mol金剛石晶體中，平均含2molC—C鍵解析由于H2O分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)H2O高于H2S，A項(xiàng)正確；B中所給物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，即是一個(gè)大分子，因此不能用均攤法計(jì)算，可直接找出分子中原子個(gè)數(shù)即得化學(xué)式，該物質(zhì)的化學(xué)式為(EF)4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)等電子體的概念知，C項(xiàng)正確；金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每條碳碳鍵為兩個(gè)碳原子共有，可知D項(xiàng)正確。答案B10．(·江蘇楊中高級(jí)中學(xué)月考)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯(cuò)誤的是()元素編號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X元素最高正價(jià)是＋7價(jià)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小Z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同A.離子半徑從小到大的順序：Y<Z<T<XB．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的C．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸解析根據(jù)題干信息可知T、X、Y、Z分別為S、Cl、Al、Na。離子半徑S2－>Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S位于ⅥA族，在O、S、Se、Te的氫化物中H2S沸點(diǎn)最低，B項(xiàng)正確；Cl、Al形成的化合物AlCl3屬于分子晶體，Cl、Na形成的化合物NaCl為離子晶體，C項(xiàng)正確；HClO4是無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸，D項(xiàng)正確。答案A二、非選擇題11．(·江蘇如皋中學(xué)調(diào)研)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)基態(tài)溴原子的電子排布式為________________________________________________________________________。(2)鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________________________________________________________________。(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于________________________________________________________________________________。(4)Ieq\o\al(＋,3)(可看成IIeq\o\al(＋,2))屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)Ieq\o\al(＋,3)的實(shí)際空間構(gòu)型為________________________________________________________________________。(5)鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)①HClO4，②HIO4，③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________(填序號(hào))。解析(1)溴原子為35號(hào)元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)鹵素單質(zhì)及其鹵素互化物屬于分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，Cl2、BrI、ICl的沸點(diǎn)由高到低為BrI>ICl>Cl2。(3)由于HF分子間能形成氫鍵，故可形成二聚分子(HF)2。(4)Ieq\o\al(＋,3)中心原子有一對(duì)孤電子對(duì)，該離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，根據(jù)VSEPR模型Ieq\o\al(＋,3)為V形分子。(5)RbICl2分解時(shí)產(chǎn)生的晶格能相對(duì)較大的鹵代物A為RbCl。(6)Cl的非金屬性強(qiáng)于I，最高價(jià)含氧酸酸性HClO4>HIO4，對(duì)于含氧酸(HO)mROn，如果R相同，n值越大，酸性越強(qiáng)，則酸性HIO4>H5IO6。綜上所述酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HIO4>H5IO6，即①>②>③。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)BrI>ICl>Cl2(3)HF分子間形成氫鍵(4)V形(5)RbCl(6)①②③12．(·湖北宜昌市模擬)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。(1)基態(tài)的F3＋核外電子排布式是________________________________________________________________________。(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是________________________________________________________________________。(3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是________；將其溶于水，水溶液顯酸性，原因是：________________________________________________________________________。(4)B的另一種氫化物和氧化物常用于做火箭的燃料，測(cè)得該氫化物和D的氫化物互為等電子體，該氧化物與B的另一種氧化物中B的化合價(jià)相同，試寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種空氣成分的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出AC2的電子式：________________________________________________________________________。解析前四周期中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素有He、C、S元素，很顯然A不可能是He元素，則A、C分別為碳、硫元素。根據(jù)A、B、C、D、E為不同主族的元素，且B的電負(fù)性大于C的可知B為氮元素。透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為鉀元素，介于硫和鉀元素之間的元素有氯和氬，而F、D可形成化合物FD3，據(jù)此D只能為氯元素，再結(jié)合F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)最大，可推斷F為鐵元素。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(2)NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵(3)分子晶體Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(4)2N2H4＋N2O4(2NO2)=3N2＋4H2O(5)13．(·銀川一中月考)X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列問題：(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為________；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)。(2)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是________________________________________________________________。(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]－生成，則[W(OH)4]－中存在(填字母)________。A．極性共價(jià)鍵 B．非極性共價(jià)鍵C．配位鍵 D．氫鍵(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為__________________；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有________個(gè)。解析由X基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同，則X的電子排布式為1s22s22p2，X為C。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物化合，則Y為N。Z的原子族序數(shù)是其周期數(shù)三倍，Z的原子序數(shù)比7(N的序數(shù))大，Z為O。由W的電離能數(shù)據(jù)，并結(jié)合W的原子序數(shù)，可知W為Al，Q在前四周期電負(fù)性最小，Q為K，R位于第四周期第10列，R為Ni。(3)在[Al(OH)4]－中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵。(4)由圖中晶體圖示可知Mg原子位于頂點(diǎn)，Mg原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)，Ni原子位于面心，Ni原子個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3。碳原子位于體心，其個(gè)數(shù)為1，故晶體的化學(xué)式為MgNi3C。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的Ni原子有12個(gè)。答案(1)1s22s22p3高(2)低X的氯化物為分子晶體，Q的氯化物為離子晶體(3)AC(4)MgNi3C14．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。(1)當(dāng)n＝2時(shí)，AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。(2)當(dāng)