高考化學(xué)分類匯編（1月）G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡目錄G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1G1化學(xué)反應(yīng)速率 1G2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有） 8G3速率、平衡圖像 28G4等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算 34G5化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合 44G1化學(xué)反應(yīng)速率【理綜卷（化學(xué)解析）·屆湖北省襄陽(yáng)市高三第一次調(diào)研考試（01）word版】11．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的計(jì)算G1【答案解析】A解析：A、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；C、圖中無(wú)法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D錯(cuò)誤。故選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)性較強(qiáng)，但是要求學(xué)生有一定的識(shí)圖能力，具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】14．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有：()A．加適量6mol·L－1HCl溶液 B．加數(shù)滴CuCl2溶液C．加適量醋酸鈉固體 D．加適量NaNO3溶液【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)速率的影響因素G1【答案解析】C解析：加入適量的6mol·L-1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了反應(yīng)速率和氫氣的量，故A錯(cuò)誤；因Zn過(guò)量，加入數(shù)滴氯化銅溶液，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且沒(méi)有改變氫離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；加適量醋酸鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應(yīng)生成弱酸：醋酸，減小了氫離子的濃度，沒(méi)有改變氫離子的總物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C正確；加入適量的NaNO3溶液，則反應(yīng)是鋅與硝酸反應(yīng)，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量即可?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期五調(diào)考試（12）word版】26．(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：(ⅰ)CH4(g)+CO2(g)?2CO+2H2(g)△H1=+247.3KJ.mol-1(ⅱ)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1KJ.mol-1(ⅲ)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.0KJ.mol-1(1)用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為。(2)某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molC02和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)(i)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，CH4的轉(zhuǎn)化率為。(3)工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1KJ.mol-1科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是(填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”)。②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃(4)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：①通入a氣體的電極是電池的(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體1．12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為(忽略溶液的體積變化)?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)平衡電解原理F1G1F【答案解析】(1)2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6KJ.mol-1(2)1；33.3%;(3)①1.0×104Pa；②高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；(4)①負(fù)；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②13；解析：(1)根據(jù)蓋斯定律(ⅰ)×2+(ⅱ)×2+(ⅲ)得：2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6KJ.mol-1（2）CH4+CO2?2CO+2H2起始濃度（mol/L）1.51.500反應(yīng)濃度（mol/L）xx2x2x平衡濃度（mol/L）(1.5-x)(1.5-x)2x2x因?yàn)槠胶怏w系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，即各組分的濃度相等：(1.5-x)=2x，解得x=0.5，所以平衡時(shí)CH4、CO2、CO、H2的濃度都是1mol/L,K=；CH4的轉(zhuǎn)化率為；(3)①?gòu)膱D像上壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響看，隨著壓強(qiáng)的增大甲醇轉(zhuǎn)化率增大，但當(dāng)壓強(qiáng)大于4．O×106Pa時(shí)，甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大不明顯，所以工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4．O×106Pa；②高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；(4)①根據(jù)原電池的負(fù)極失電子知通入a氣體的電極是電池的負(fù)極；電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1．12L，即氫氣、氯氣各0.025mol，生成氫氧化鈉0.05mol，c(0H-)=0.05mol/0.5L=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L，PH=13；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡、電解原理，題干信息較多綜合性強(qiáng)，但問(wèn)題比較基礎(chǔ)。【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三上學(xué)期第二次適應(yīng)性測(cè)試（01）word版】11．某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是（▲）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)G1G2G【答案解析】D解析：A、據(jù)圖Ⅰ知A、B的濃度分別減小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的濃度增大了0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A＋3B2C；據(jù)圖ⅡT1時(shí)先達(dá)平衡知T1>T2，T1時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，故A錯(cuò)誤。B、體積不變，通入稀有氣體，混合氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小體積，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，首先據(jù)圖Ⅰ得到化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)圖Ⅱ得到該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省南通中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】19．（15分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：KKTc(mol/L)0.750.500.2508t(min)CO2CO圖甲圖乙（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝mol/(L·min)。（3）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2)增大的是（填序號(hào)）。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．再加入一些鐵粉（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O電解Na2FeO4＋3H2↑，電解則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為。【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡常數(shù)電解原理G1G4F【答案解析】（1）c(CO)c(CO2)（3分）（2）0.0625c(CO)c(CO2)（3）A（3分）（4）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（3分）②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（3分）解析：（1）反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=c(CO)c(CO2)（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率：v(CO)＝mol/(L·min)=0.0625c(CO)c(CO2)（3）使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2)增大，就是使平衡常數(shù)增大，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，結(jié)合圖甲知升高溫度使平衡常數(shù)增大，故選A。（4）①電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O。②根據(jù)在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水得2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、電解原理等，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度等都無(wú)關(guān)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆福建省廈門市高三上學(xué)期質(zhì)檢檢測(cè)（01）word版】19．（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，氣密性已檢查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是。（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO2，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)一，測(cè)得硝酸的濃度<6mol?L-1，只有NO生成。當(dāng)銅片與5mol?L-1硝酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：探究一：研究反應(yīng)過(guò)程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如下圖表。時(shí)間/min現(xiàn)象0~15銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢25溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快30氣泡生成速度較快，均勻冒出45洗氣瓶中可見(jiàn)少量淡棕色的物質(zhì)50溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色（5）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測(cè)量?jī)x器有________________________________。（6）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是。序號(hào)溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g125℃①②③225℃5200.5325℃5201.0探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖1裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。（7）請(qǐng)將上表中將實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整①②③（8）通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是?！局R(shí)點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素G1J5【答案解析】（1）利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；B瓶溶液出現(xiàn)棕色（4）溫度計(jì)和秒表（或使用pH傳感器）（5）反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素（6）5；20；0（7）研究NO對(duì)反應(yīng)速率的影響解析：：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸生成CO2，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾（2）在常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，F(xiàn)eSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時(shí)突顯明顯棕色。（4）圖2是銅與稀硝酸反應(yīng)的溫度變化、時(shí)間變化的曲線圖，需要測(cè)定溫度與時(shí)間（5）由圖2曲線和表一可知，反應(yīng)30min時(shí)，反應(yīng)速率已經(jīng)較快了，再升高溫度，反應(yīng)速率增大有限，可知反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素。（6）表二，研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物硝酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1作為對(duì)照試驗(yàn)，銅片的質(zhì)量、硝酸的體積應(yīng)該與試驗(yàn)2、3完全一樣，硝酸銅的質(zhì)量是0。（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，說(shuō)明硝酸銅沒(méi)有催化作用；就需要研究另一種產(chǎn)物NO對(duì)反應(yīng)速率是否有影響?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了本題考查了銅和硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，對(duì)比、對(duì)照分析是解題的關(guān)鍵。G2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）【理綜卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】27．（16分）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＝－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是________；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為_(kāi)___________kJ。Ⅲ．下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______________。(3)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右上圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素F2F4G2【答案解析】【解析】Ⅰ、2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ?mol-1；Ⅱ、270℃；c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；90.8；Ⅲ、（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．解析：Ⅰ、已知：反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=-75.6kJ?mol-1；Ⅱ、根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線X為230℃，由圖象可知曲線Z為270℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；反應(yīng)焓變與起始量和平衡量有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1所以若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為90.8KJ；Ⅲ、（1）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e-=H2↑，

2x

xA電極為陽(yáng)極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，4x

x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無(wú)增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，依據(jù)（2）計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)，丙中陽(yáng)極電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+物質(zhì)的量為0.1mol，圖象分析每個(gè)單位為0.05mol，陰極電極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，溶液中有Fe3+0.2mol，F(xiàn)e2+0.3mol，Cu2+為0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等體積為1.4mol÷5mol/L=0.28L=280mL；【思路點(diǎn)撥】本題綜合性較大，涉及化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡計(jì)算以及電化學(xué)知識(shí)等，注意等效思想的運(yùn)用以及運(yùn)用極限方法確定c的取值范圍，為高考常見(jiàn)題型，難度較大.【理綜卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】8．對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程G2【答案解析】【解析】D解析：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x

mol

N2的同時(shí)，消耗2x

molNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的建立過(guò)程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征.【化學(xué)卷（解析）·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三1月月考（0128）】14．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示：容器甲乙丙容積1L1L2L溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列說(shuō)法正確的是A．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2C．前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率：v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙D．平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m乙＜m甲＜m丙【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算G2G3【答案解析】【解析】BC解析：A．比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)乙容器內(nèi)C的濃度為1mol/L，則：

A（g）+B（g）?2C（g）．開(kāi)始（mol/L）：1

2

0

變化（mol/L）：0.75

0.75

1.5平衡（mol/L）：0.25

1.25

1.5故T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.52÷(0.25×1.25)=7.2，故B正確；故B正確；C．由圖可知，前10min甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，丙容器中C的濃度變化量為2mol/L，故v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙，故C正確；D．由圖可知，平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m甲＜m乙＜m丙，故D錯(cuò)誤；故答案選BC【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大.【化學(xué)卷（解析）·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三1月月考（0128）】13．下列敘述正確的是A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，則氣體顏色加深D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)、酸堿中和滴定、電解原理應(yīng)用F4G2【答案解析】【解析】C解析：A．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3移走，減小正反應(yīng)速率，平衡正移，故A錯(cuò)誤；B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶一定不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則使得待測(cè)夜的物質(zhì)的量偏大，影響滴定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C．壓縮混合氣體體積，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，但是同時(shí)體系的壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向著正方向移動(dòng)，顏色變淺，最終比原來(lái)顏色深，故C正確；D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用原電池原理，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、中和滴定、金屬的腐蝕和防護(hù)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大．【化學(xué)卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試（01）】28．（14分）=1\*ROMANI．已知存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。800℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是(填代號(hào))。a．(正)(逆)b．(正)<(逆)c．(正)=(逆)d．無(wú)法判斷II．如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)透明氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，將各1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL。①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。④若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。=3\*ROMANIII．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)狻⒍趸細(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。則△H2=?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算G2G4【答案解析】【解析】=1\*ROMANI．a(chǎn)(2分)II．①氣囊B體積不再減小或氣體顏色不再變化（合理答案給分）（2分）②變?。?分）③mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（3分）=3\*ROMANIII．-574kJ/mol(3分,不寫單位去1分)解析：=1\*ROMANI．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某時(shí)刻的濃度冪之積為Q=[C(H2)×C(CO2)]/[C(CO)×C(H2O)]=[2×2]/[0.5×8.5]=0.94＜1.0，反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），故選：a．II．①B是一個(gè)氣體壓強(qiáng)不變的容器，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變，故答案為：氣囊不再變小或顏色不再變化；②再加入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量會(huì)減小，故答案為：變小；③2NO2?N2O4初始物質(zhì)的量：1

0變化的物質(zhì)的量：2x

x平衡物質(zhì)的量：1-2x

x則(1-2x+x)/1=0.8,解得x=0.2mol，所以平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2)=0.2×2/atmol/（L?s)=mol·L-1·s-1④打開(kāi)K2，則相當(dāng)于是在等溫等壓時(shí)的平衡，因此平衡時(shí)等效的．由于此時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍，所以打開(kāi)K2之前，氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL.【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是根據(jù)等效平衡進(jìn)行計(jì)算，難度較大.

27．（共10分）⑴a(1分)⑵b(1分)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)（3）cde(3分，每個(gè)1分，錯(cuò)選不給分)（4）(3分)28．（共14分）=1\*ROMANI．a(chǎn)(2分)II．①氣囊B體積不再減小或氣體顏色不再變化（合理答案給分）（2分）②變?。?分）③mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（3分）=3\*ROMANIII．-574kJ/mol(3分,不寫單位去1分)【化學(xué)卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試（01）】12．有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是 A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0 B．圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)物的焓D．圖丁中開(kāi)關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量、弱電解質(zhì)的電離、電化學(xué)防護(hù)F1G2F5【答案解析】【解析】B解析：A．升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸，所以曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸，故B正確；C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故C錯(cuò)誤；D．圖丁中開(kāi)關(guān)K置于a處均可減緩鐵的腐蝕，處于b時(shí)鐵做負(fù)極被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)之間的反應(yīng)、反應(yīng)熱等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，不影響焓變，為易錯(cuò)點(diǎn)．【化學(xué)卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試（01）】10．在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；=6\*GB3⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；=7\*GB3⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定①③⑤=7\*GB3⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷G2【答案解析】【解析】A解析：①單位時(shí)間內(nèi)生成n

molO2的同時(shí)生成2n

mol

NO2證明正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故正確；②未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；③混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，證明達(dá)到了平衡，故正確；④化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故錯(cuò)誤；⑤化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；⑥如果反應(yīng)開(kāi)始只加入NO2，混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定不能作為平衡的判斷，故錯(cuò)誤；⑦混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變，證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故正確．故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【化學(xué)卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試（01）】3．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素G2【答案解析】【解析】D解析：A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無(wú)關(guān)，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意固體和純液體改變用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)。【理綜卷（化學(xué)解析）·屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次診斷考試（12）】12．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol·L–1·min–1。則下列說(shuō)法不正確的是A．z＝4B．B的轉(zhuǎn)化率是40％C．A的平衡濃度是1.4mol·L–1D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的EQ\f(9,10)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算G2G4【答案解析】D解析：已知：3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)起始物質(zhì)的量（mol）4200轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）1.60.222A、根據(jù)生成C、D的物質(zhì)的量之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)比得Z=4，故A正確；B、B的轉(zhuǎn)化率是0.8/2=40%，故B正確；C、A的平衡濃度是(4mol-1.2mol)/2L=1.4mol·L–1，故C正確；D、平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的（2.8+1.2+1.6+0.8）/(4+2)=16/15，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算，通過(guò)列三段式解答清楚明了。【理綜卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】27．（16分）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＝－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是________；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為_(kāi)___________kJ。Ⅲ．下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______________。(3)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右上圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素F2F4G2【答案】【解析】Ⅰ、2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ?mol-1；Ⅱ、270℃；c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；90.8；Ⅲ、（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．解析：Ⅰ、已知：反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=-75.6kJ?mol-1；Ⅱ、根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線X為230℃，由圖象可知曲線Z為270℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；反應(yīng)焓變與起始量和平衡量有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1所以若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為90.8KJ；Ⅲ、（1）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e-=H2↑，

2x

xA電極為陽(yáng)極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，4x

x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無(wú)增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，依據(jù)（2）計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)，丙中陽(yáng)極電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+物質(zhì)的量為0.1mol，圖象分析每個(gè)單位為0.05mol，陰極電極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，溶液中有Fe3+0.2mol，F(xiàn)e2+0.3mol，Cu2+為0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等體積為1.4mol÷5mol/L=0.28L=280mL；【思路點(diǎn)撥】本題綜合性較大，涉及化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡計(jì)算以及電化學(xué)知識(shí)等，注意等效思想的運(yùn)用以及運(yùn)用極限方法確定c的取值范圍，為高考常見(jiàn)題型，難度較大.【理綜卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】8．對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程G2【答案】【解析】D解析：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x

mol

N2的同時(shí)，消耗2x

molNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的建立過(guò)程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征.【理綜卷（化學(xué)解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】12．已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是A．達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75％B．達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移動(dòng)D．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的分析和計(jì)算G2G4【答案解析】A解析：甲、乙兩個(gè)容器容積相同，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g），達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反應(yīng)可以生成2molNH3，所以甲乙兩個(gè)體系為等效平衡，即平衡狀態(tài)是一樣的，根據(jù)Q1=3Q2。知1molN2（g）和3molH2（g）假設(shè)完全反應(yīng)生成2molNH3放熱為4Q2，A、達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為Q1/4Q2=3Q2/4Q2=75％，故A正確；B、甲乙兩個(gè)體系為等效平衡,達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙=甲，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75％，得到甲、乙平衡物質(zhì)的量N2為0.25mol，H2為0.75mol，NH3為1.5mol，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指按照反應(yīng)方程式的系數(shù)完全反應(yīng)的反應(yīng)熱，乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol，故D正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的分析和計(jì)算，需要理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的含義?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三上學(xué)期第二次適應(yīng)性測(cè)試（01）word版】26．（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答： （1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為。 （2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為； （3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：； （4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說(shuō)法正確的是。 A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>II B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<II （5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為?！局R(shí)點(diǎn)】元素推斷、原電池原理、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)與能量E1F1F3G2【答案解析】（1）8mol（3分） （2）HS-+OH-=S2-+H2O（2分） （3）C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol（3分） （4）A、B（4分）（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（2分）解析：F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，即最外層有6個(gè)電子，為S元素。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，知B有2電子層，是C元素。E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al，C、F是同一主族元素，知C是O元素。A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，若A是H元素則D是Na元素，若A是li元素則D是Al元素，不和題意，綜合可知，A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S。（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物，即1molAl2S3，跟由A、C、D三種元素組成的化合物，即NaOH反應(yīng)生成兩種鹽和水，反應(yīng)方程式為：Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol；（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，為HS-,，乙有10個(gè)電子為OH-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；（3）碳的燃燒熱為akJ/mol，則①C(s)+O2(g)=CO2(g)

H=－akJ/mol；14gCO完全燃燒放出熱量bkJ，所以有②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

H=－2bkJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

H=－(a－2b)kJ/mol。(4)反應(yīng)為：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，在等體積的I、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molH2O和1molCO、2molH2O和2molCO。Ⅱ相對(duì)于I為加壓，平衡不移動(dòng)：A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>Ⅱ，正確； B．因兩平衡等效，達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=Ⅱ，正確；C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅱ>I，故錯(cuò)誤； D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I=Ⅱ，故錯(cuò)誤；正確的是AB;(5)鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁失電子，所以負(fù)極是鋁，電極反應(yīng)為：2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O。【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、原電池原理、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)與能量等知識(shí)，以F、B、E為突破口得到A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三上學(xué)期第二次適應(yīng)性測(cè)試（01）word版】11．某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是（▲）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)G1G2G3【答案解析】D解析：A、據(jù)圖Ⅰ知A、B的濃度分別減小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的濃度增大了0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A＋3B2C；據(jù)圖ⅡT1時(shí)先達(dá)平衡知T1>T2，T1時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，故A錯(cuò)誤。B、體積不變，通入稀有氣體，混合氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小體積，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，首先據(jù)圖Ⅰ得到化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)圖Ⅱ得到該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山東省日照一中高三上學(xué)期第三次階段復(fù)習(xí)質(zhì)量達(dá)標(biāo)檢測(cè)（01）】8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol銅與足量的硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC．0.5molNO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為0.5NAD．1molFeCl3和沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1A4G2H4【答案解析】A解析：銅與足量的硫反應(yīng)生成Cu2S，銅由0價(jià)→+價(jià)，A正確；Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相同、含陰離子數(shù)相等（1個(gè)），因此7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為7.8/78=0.1mol，B錯(cuò)誤；NO2氣體降溫后顏色變淺，是因?yàn)樯闪薔O2，分子數(shù)小于0.5NA，C錯(cuò)誤；膠體是若干個(gè)分子的集合體，即1molFeCl3生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無(wú)需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問(wèn)題考慮時(shí)，需要把握過(guò)程是否存在可逆性；⑶最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問(wèn)題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省南通中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】6．下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B．合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)原理C2F1G2【答案解析】D解析：A、解釋錯(cuò)誤，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因?yàn)殇X表面的氧化膜熔點(diǎn)比鋁的高，鋁熔化而氧化鋁未熔化，故A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行是綜合考慮反應(yīng)速率和產(chǎn)率而選擇的條件，并且合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于活潑性鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、熵減、吸熱的反應(yīng)任何條件下均不能自發(fā)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)原理的理解，學(xué)習(xí)時(shí)要注意理解一些現(xiàn)象或反應(yīng)的原因?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河南省洛陽(yáng)市高三第一次統(tǒng)一考試（12）】2．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是A.CO過(guò)量B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠D．CO與的反應(yīng)有一定限度【知識(shí)點(diǎn)】鐵的冶煉化學(xué)平衡C3G2【答案解析】D解析：由于CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，答案選D。【思路點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。【化學(xué)卷（解析）·屆河南省安陽(yáng)一中等天一大聯(lián)考高三階段測(cè)試（三）（12）word版】7.FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有D.A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像問(wèn)題G2G3【答案解析】【解析】B解析：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）2+]逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則k減小，所以溫度為T1＜T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故B錯(cuò)誤；C．在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正＜V逆，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的c（Fe3+）小，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，明確溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)分析，根據(jù)濃度與平衡濃度相對(duì)大小確定移動(dòng)方向，題目難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河南省安陽(yáng)一中等天一大聯(lián)考高三階段測(cè)試（三）（12）word版】3.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的建立G2【答案解析】【解析】B解析：A．向氯化銀中滴加碘化鉀溶液，因?yàn)榈饣浀娜芙舛刃?，所以碘離子會(huì)和銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使得氯化銀的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，顏色變化是因?yàn)轶w積變化引起濃度變化導(dǎo)致的，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確，故B正確；C．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度增大，抑制氯氣與水的反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡影響因素等，難度不大，注意使用平衡移動(dòng)原理的前提必須是可逆過(guò)程，且與平衡移動(dòng)有關(guān)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河北省唐山一中等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（01）】28．（15分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0），測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)）A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2OD．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件（填選項(xiàng)），可使K＝1。A．增大壓強(qiáng)B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____________（忽略溶液體積變化）。（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－bkJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－ckJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l)△H＝－dkJ·mol－1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡原電池原理電解原理化學(xué)反應(yīng)與能量G2F3F4F1【答案解析】（1）①AB（少選得1分，錯(cuò)選不得分）（2分）②0.20（2分）C（2分）（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（2分）②2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0.16g（2分）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ·mol－1（3分）解析：（1）①A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；B．假設(shè)反應(yīng)正向移動(dòng)，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O，都是描述的正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；D．無(wú)論平衡是否移動(dòng)該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比均為1:1，且保持不變不能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；故選AB；②平衡時(shí)氫氣的濃度為：（3/2mol/L-0.25mol/L3）=0.75mol/L,K==0.20；改變條件可使K＝1，即通過(guò)改變溫度使平衡右移，選C。（2）①通過(guò)質(zhì)子的移動(dòng)方向知M區(qū)中的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋；②電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.1mol/L0.3L=0.03mol，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.03mol/L/232g/mol=0.16g；1.CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1；2.CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－bkJ·mol－1；3.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－ckJ·mol－1；4.H2O(g)＝H2O(l)△H＝－dkJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)3+24-1-2得：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ·mol－1?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理綜合，涉及化學(xué)平衡、原電池原理、電解原理、化學(xué)反應(yīng)與能量，試題簡(jiǎn)單，理解是關(guān)鍵。G3速率、平衡圖像【化學(xué)卷（解析）·屆山西省康杰中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)考（01）】12．近年來(lái)化學(xué)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)，下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示該反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．圖2表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變壓強(qiáng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化C．圖3表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變溫度反應(yīng)平衡常數(shù)的變化D．圖4表示一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后改變溫度、壓強(qiáng)產(chǎn)物百分含量的變化【知識(shí)點(diǎn)】圖像試題的分析G3【答案解析】B解析：A、此反應(yīng)的熱效應(yīng)是吸熱的，生成物的能量應(yīng)比反應(yīng)物的能量要高，錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向著正反應(yīng)的方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C、因此反應(yīng)的熱效應(yīng)是吸熱的，溫度升高，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K正增大，K逆減小，錯(cuò)誤；D、溫度升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，產(chǎn)物的百分含量增大，錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了外界條件改變后對(duì)化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡移動(dòng)之后，導(dǎo)致反應(yīng)物及產(chǎn)物的量有所變化，掌握平衡移動(dòng)的方向是關(guān)鍵，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三1月月考（0128）】14．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示：容器甲乙丙容積1L1L2L溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列說(shuō)法正確的是A．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2C．前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率：v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙D．平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m乙＜m甲＜m丙【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算G2G3【答案解析】【解析】BC解析：A．比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)乙容器內(nèi)C的濃度為1mol/L，則：

A（g）+B（g）?2C（g）．開(kāi)始（mol/L）：1

2

0

變化（mol/L）：0.75

0.75

1.5平衡（mol/L）：0.25

1.25

1.5故T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.52÷(0.25×1.25)=7.2，故B正確；故B正確；C．由圖可知，前10min甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，乙容器中C的濃度變化量為1mol/L，丙容器中C的濃度變化量為2mol/L，故v(A)甲＝v(A)乙＜v(A)丙，故C正確；D．由圖可知，平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m甲＜m乙＜m丙，故D錯(cuò)誤；故答案選BC【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大.【化學(xué)卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試（01）】19．某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足 A．1<eq\f(n(X),n(Y))<3 B．eq\f(1,4)<eq\f(n(X),n(Y))<eq\f(2,3)C．eq\f(2,3)<eq\f(n(X),n(Y))<4 D．eq\f(1,4)<<eq\f(3,2)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算G3【答案解析】【解析】D解析：令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，

X（g）+2Y（g）?2Z（g），開(kāi)始（mol）：x

y

0轉(zhuǎn)化