河南省信陽市商城縣上石橋高中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

PAGEPAGE4A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體肯定含有NA個氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO0.1NHSO-4 A 4河南省信陽市商城縣上石橋中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題考試時間：90分鐘；滿分100分一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展休戚相關(guān)，下列說法不正確的是 （ ）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變更2.250mL0.10mol/LNaOH是（ ）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就干脆定容B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水C．在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)覺液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度3.關(guān)于下列各試驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）

C．將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子﹣5.KClCaCl2AlCl3ClAgNO3KClCaCl2AlCl3溶液的體積之比為（）﹣A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1在肯定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe(s)2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（ ）A．上述參與反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3∶2B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2∶17C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17∶2D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2∶177.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）+ -A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+OHNH3↑+H2O+ -B．Ba(OH)2NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSOHO4 4 22- - -C．Na2CO3溶液中的反應(yīng)：CH3COOH+CO3CH3COO+HCO32- - -- 2-D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3- 2-8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）pH=1：Fe2+、NO－、Na＋、SO2－ 3 4

B.(H＋)＝10-12mol/L：Ca2+、K＋、Cl－、HCO－ 3

C(H＋)(OH－)＝1012NH+、Al3+、NO－、Cl－ 4 3 D(Fe3+)＝0.1mol/L：K＋、ClO－、SO2－、SCN－ 4- - - - + - - - - +4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

9.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3， ②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2， ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的依次正確的是- - 3+ - - 3+A．BrO3>ClO3>Cl2>Fe>I2 B．BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe- - 3+ - - 3+- - 3+ - - 3+C．ClO3>BrO3>Cl2>Fe>I2 D．BrO3>ClO3>Fe>Cl2>I2- - 3+ - - 3+10.白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：(1)2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有關(guān)說法中的是A．在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子D．在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅11.含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.X是還原產(chǎn)物 B.ClF3中氯元素為－3價C.反應(yīng)生成3molCl2時轉(zhuǎn)移18mol電子 D.Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑2﹣+ ﹣ 2+12.在MgCl2KClK2SO4三種鹽的混合溶液中若KCl各為為0.5mol，則SO4的物質(zhì)的量為（ ）2﹣+ ﹣ 2+A．0.1mol B．0.5molC．0.15mol D．0.25mol13.氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有探討應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)催化劑生反應(yīng)。下列說法正確的是( )A．NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個電子C．NaAlH4中氫元素為+1價，在反應(yīng)中有50%的氫被還原D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

14.某溶液中含有HCO3NaBaNO34種離子若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）﹣ + 2+ ﹣- + 2+ ﹣A．HCO3 B．Na C．Ba D．NO3﹣ + 2+ ﹣- + 2+ ﹣15.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y+2）。則下列說法中．的是A．生成氫氣的質(zhì)量：X﹥YB．相對原子質(zhì)量：X﹥YC．金屬活動性：Y﹥XD．消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y16100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g2+17.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中漸漸加入鐵粉，溶液中Fe濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則溶液中Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（ ）2+A．1:1:4 B．1:3:1C．3:3:8 D．1:1:118.下列離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是 （ ）序號檢驗(yàn)方法結(jié)論ABaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中肯定含有2﹣SO4BKSCN未知溶液中不含F(xiàn)e2+C向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中肯定含有Cl﹣D不能確定未知溶液中一2﹣定含有CO3二、填空題（本題共4道大題，共46分）19（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ．①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④汞⑤BaSO4固體 ⑥純蔗（C12H22O11） ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．（3）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為 ②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度等，則兩個容器中的壓強(qiáng)之比為 ③將MN兩種氣體分別溶于水（MN與水均不反應(yīng)）配成溶液當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ．420.：K＋、NH＋、Cl－、4

Ca2＋、Ba2＋、CO2－、SO2－100mLAgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；3 4其次份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；3 4第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。依據(jù)上述試驗(yàn)，回答以下問題：（1）由其次份進(jìn)行的試驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。由第三份進(jìn)行的試驗(yàn)可知12.54g沉淀的成份為 請計算成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量 。（3）綜合上述試驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（ ）4 3 4K+NH+CO2-SOn(K+)≥0.04mol4 3 4+ 2- 2- 2+ + -B．該混合物中肯定含有NH4、CO3、SO4，可能含有Ca、K、Cl+ 2- 2- 2+ + -+ 2- 2- + -C．該混合物中肯定含有NH4、CO3、SO4，可能含有K、Cl+ 2- 2- + -+ 2- 2+ + -D．該混合物中肯定含有NH4、SO4，可能含有Ca、K、Cl+ 2- 2+ + -21.推斷題：A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列變更的化學(xué)方程式．①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．③乙通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式 ．（2）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}：H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 。NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。+H3PO2NaH2PO2Ag進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為+ （填化學(xué)式）；H3PO2（P4Ba(OH)2PH3氣體和Ba(H2PO2)2H2SO4Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22.FeCO3Si（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為 ．

式 ．（2）步驟Ⅱ中試劑①是 （填代號）．a(chǎn)．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是 ．（4）測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再變更時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計算得x= （計算結(jié)果精確到0.1）．（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程化學(xué)試卷答案一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.D三、填空題（本題共4道大題，共46分）19.（每空1分）（1）④⑦⑧； ①③⑤⑧； ②⑥；（2）5mol； 0.5；（3）①2：1； ②1：2； ③d1：2d2；20.（每空2分）+NH4 0.8mol/L+2- 2-BaCO3 BaSO4； n(CO3)=0.04mol n(SO4)=0.02mol2- 2-（3）A﹣21（2分）.1)A2OH2H2═2AO23H2↑；﹣﹣②A2O2OH═2AO2H2O；﹣﹣③AO2CO22HO═A（OH3HCO3；﹣+ -（2）H3PO2 H＋H2PO2+ -（3）正鹽，弱堿性。 （4）H3PO4（5）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)222（每空2分）（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）b；（3）消耗酸使溶液pH上升，便于Fe3+形成沉淀除去；（4）4.4（5）Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O；

化學(xué)試卷答案一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.D四、填空題（本題共4道大題，共46分）19.（每空1分）（1）④⑦⑧； ①③⑤⑧； ②⑥；（2）5mol； 0.5；（3）①2：1； ②1：2； ③d1：2d2；20.（每空2分）+NH4 0.8mol/L+2- 2-BaCO3 BaSO4； n(CO3)=0.04mol n(SO4)=0.02mol2- 2-（3）A﹣21（2分）.1)①A2OH2H2O═2AO23H2；﹣②A2