人教版高中化學(xué)必修第一冊 1.3氧化還原反應(yīng) 同步分層訓(xùn)練培優(yōu)版（附答案解析）

人教版高中化學(xué)必修第一冊1.3氧化還原反應(yīng)同步分層訓(xùn)練培優(yōu)版班級：姓名：同學(xué)們：練習(xí)開始了，希望你認真審題，細致做題，運用所學(xué)知識解決本練習(xí)。祝你收獲滿滿，學(xué)習(xí)進步，榜上有名！一、選擇題1．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（）A．把Cl2通入FeCl2溶液中B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨過的鎂放入有酚酞的沸水中D．把SO2通入BaCl2溶液中2．鋅鎘渣是生產(chǎn)立德粉(硫化鋅和硫酸鋇的混合物)的廢渣，其主要成分為鋅、鎘、錳、鐵及其氧化物等，如圖所示為從鋅鎘渣中獲得金屬鎘的工藝流程：已知：鎘(Cd)的金屬活動性介于鋅、鐵之間。下列說法錯誤的是（）A．“浸取”步驟所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的數(shù)目大于0.4NAB．“氧化”步驟的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，同時將Mn2+氧化為MnO2除去C．“氧化”步驟加入氧化鎘的目的是調(diào)pH，除去雜質(zhì)元素D．“電解”步驟中，陰極生成11.2g金屬鎘時，陽極生成氣體的體積為1.12L3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑也不做還原劑的是（）A．P2O5+3H2O=2H3PO4B．3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2H2O通電__2H2↑+O4．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物5．黃鐵礦(主要成分為FeSA．該過程中Fe3+是催化劑，F(xiàn)eB．反應(yīng)I的離子方程式為FeC．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:4D．反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均屬于氧化還原反應(yīng)6．以ClO2等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO下列說法不正確的是A．試劑X可以是H2B．操作Ⅰ是減壓蒸發(fā)，操作Ⅲ是重結(jié)晶C．常溫下，亞氯酸(HClO2D．在酸性介質(zhì)中還原氯酸鈉(NaClO3)可制得原料7．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．Li2NH中N的化合價是－3價B．該反應(yīng)中化合價升高和降低的元素都是氫C．Li2NH是氧化劑，H2是還原劑D．LiNH2是氧化產(chǎn)物，LiH是還原產(chǎn)物；8．下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比符合題意（）①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2Al高溫__Al2O③SiO2＋3C高溫_④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③ C．②④ D．①④9．下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．森林著火 B．醋除水垢C．食物腐敗變質(zhì) D．爆竹爆炸10．已知環(huán)己胺（液體）微溶于水。實驗室分離溴、溴苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是A．上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．②③均為兩相混合體系C．溴、溴苯、環(huán)己胺依次由③②①得到D．由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同二、非選擇題11．已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個。（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式。（3）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式。（4）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：。（5）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：。（6）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是。a．金屬A浮在液面，并四處游動b．金屬A會熔化成一個小球c．反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d．恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出12．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。（1）自來水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理。（2）電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaCl和N2。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②處理am3含NaCNbmg·L-1的廢水，至少需要NaClO的質(zhì)量為g。（3）某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設(shè)計如下實驗：a．取該廢水進行焰色反應(yīng)實驗，火焰為黃色；B.另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到4.66g白色沉淀；C.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答：①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有(寫離子符號)。②c(NaOH)=。③NO3-是否存在?(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是13．A，B，C，W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。（1）若單質(zhì)A為黃色固體，B為無色有刺激性氣味的氣體，C能與水反應(yīng)生成一種二元強酸.①B→C的化學(xué)方程式。②向NaOH溶液中通入過量的氣體B的離子方程式。（2）若A是一種黃綠色的氣體，B的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。①檢驗B溶液中陽離子的常用試劑是。②B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式。③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的釩渣（主要含F(xiàn)eO?V2O3、Al已知：V2O5、Al2O3、SiO2（1）焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO?V2（2）精制Ⅰ加入NH3?H2O后，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：、H（3）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時影響除磷效果的原因是（4）沉釩所得NH4VO3沉淀需進行洗滌，洗滌時除去的陰離子主要是。NH4VO3在500℃時焙燒脫氨制得產(chǎn)品，反應(yīng)方程式為15．2022年6月，搭載神舟十四號載人飛船的長征二號F遙十四運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作推進劑，點燃后兩者反應(yīng)生成3種常見無污染物質(zhì)。已知：常溫下，C2H8（1）C2H8N2的摩爾質(zhì)量為，C2H8N（2）N2O4與水可發(fā)生反應(yīng)：N（3）15gC2H8N2中含有的N原子數(shù)為（4）常溫下，將20ga%的C2H8N2水溶液跟30gb%的C2H8N2水溶液混合，得到的溶液密度為ρg?mL

1．【答案】D【解析】【解答】A、因Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故A不符合題意；B、因單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng)：2KI+Br2=2KBr+I2，I2遇淀粉變藍，現(xiàn)象明顯，故B不符合題意；C、鎂要與沸水反應(yīng)生成堿性的氫氧化鎂和氫氣，所以有氣泡冒出且溶液變紅，現(xiàn)象明顯，故C不符合題意；D、亞硫酸鋇可溶于鹽酸，所以把SO2通入BaCl2溶液中不能生成亞硫酸鋇沉淀，無明顯現(xiàn)象，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，而亞硫酸是無法繼續(xù)和氯化鋇反應(yīng)的，因為亞硫酸鋇會和生產(chǎn)的鹽酸反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．“浸取”步驟所用的1L0.1mol/L的硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸溶液中含有水，也含有氧原子，則氧原子的數(shù)目大于0.4NA，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，“氧化”步驟的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，同時將Mn2+氧化為MnO2除去，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，“氧化”步驟加入氧化鎘的目的是調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，故C不符合題意；D．“電解”步驟中，陰極生成11.2g金屬鎘，即生成0.1mol金屬鎘時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽極上電解水生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成0.05mol氧氣，標況下氣體的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，題中未說明氣體的狀態(tài)條件，無法用標況下氣體摩爾體積計算，故D符合題意；故答案為：D。【分析】鋅鎘渣是生產(chǎn)立德粉(硫化鋅和硫酸鋇的混合物)的廢渣，其主要成分為鋅、鎘、錳、鐵及其氧化物等，加入稀硫酸進行酸浸浸取，金屬及其氧化物與硫酸反應(yīng)得到含有Zn2+、Cd2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+的溶液，過濾掉不溶性雜質(zhì)，向濾液中加入鋅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，Cd2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，過濾后的濾液1中主要為ZnSO4，海綿鎘的主要成分為Zn、Mn、Fe，再向海綿鎘中加入稀硫酸溶解，Zn、Mn、Fe又轉(zhuǎn)化為Cd2+、Mn2+、Fe2+，再加入高錳酸鉀，酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，Mn2+氧化為MnO2，再加入氧化鎘，調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾后，濾渣2的主要成分為MnO2、Fe(OH)3，得到的濾液中主要含有CdSO4，最后對溶液通電電解制得金屬鎘。3．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，作氧化劑，故B不符合題意；C．過氧化鈉和水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中的氫元素和氧元素化合價都沒有變化，水既不做氧化劑也不做還原劑，故C符合題意；D．電解水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，水既做氧化劑又做還原劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)標出元素化合價的變化即可判斷4．【答案】D【解析】【解答】A.明礬為KAl(SO4)2，其凈水過程是利用溶液中的Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，起到凈水作用，A不符合題意；B.鐵粉做脫氧劑，是利用鐵粉的還原性，與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起到脫氧作用，B不符合題意；C.食醋除水垢，是利用食醋的酸性，與水垢（CaCO3）發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，可用于漂白織物，是利用Ca(ClO)2的氧化性，起到漂白作用，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)明礬凈水的原理分析；B.鐵做脫氧劑，是與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.食醋除水垢是利用食醋的酸性；D.漂白粉漂白織物是利用漂白粉的氧化性；5．【答案】D【解析】【解答】反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的離子方程式分別為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42?+16H+、Fe2++NO=Fe(NO)2+、4Fe(NO)2++O6．【答案】C7．【答案】C【解析】【解答】A．Li2NH中Li元素、H元素的化合價均為+1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可得氮元素的化合價為-3，A不符合題意；

B．由分析可知，該反應(yīng)中化合價升高和降低的元素都是氫，B不符合題意；

C．由分析及B項可知，H2既是氧化劑又是還原劑，Li2NH不是氧化劑也不是還原劑，C符合題意；

D．由分析可知，LiNH2是氧化產(chǎn)物，LiH是還原產(chǎn)物，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.Li2NH中H元素的化合價為+1，結(jié)合化合物中元素化合價代數(shù)和為0進行分析。

B.該反應(yīng)中，氫元素的化合價由0變?yōu)?1、-1。

C.氧化劑中部分元素化合價降低，還原劑中部分元素化合價升高。

D.氧化產(chǎn)物是還原劑失去電子化合價升高的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是氧化劑得電子被還原后的產(chǎn)物。8．【答案】B【解析】【解答】①反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：5，①不符合題意；

②反應(yīng)Fe2O3＋2Al高溫__Al2O3＋2Fe中，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，②符合題意；

③反應(yīng)SiO2＋3C高溫__SiC（硅為+4價）＋2CO↑中，碳既是氧化劑，也是還原劑，SiC是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，③符合題意；

④反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，只有N元素的化合價變化，1molNO2作氧化劑與2molNO2作還原劑時滿足電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，④不符合題意；9．【答案】B【解析】【解答】A．森林著火時木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．食醋除去水壺中的水垢，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．食物腐敗變質(zhì)的過程包括微生物的繁殖引起的食品腐敗變質(zhì)、空氣中氧氣的作用，引起食品成分的氧化變質(zhì)等，因此食物腐敗變質(zhì)過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．燃放爆竹時，C、S等元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案為：B。

【分析】有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。10．【答案】D11．【答案】（1）煤油；0.1NA(或6.02×1022)（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（3）Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（5）有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀（6）c【解析】【解答】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氧化鈉，C是過氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，F(xiàn)是鐵，G是碳酸鈣，H是氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵，J是氯化鐵，K是氯化亞鐵，L為碳酸氫鈣。則（1）金屬鈉易與氧氣和水反應(yīng)，實驗室中A常常保存在煤油中。過氧化鈉和水的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，因此若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA個；（2）E轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；（3）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；（4）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，則表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（5）過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且過氧化鈉具有氧化性，而氯化亞鐵具有還原性，則直接向K溶液中加入C固體時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（6）a．金屬鈉的密度小于水的，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，則金屬A浮在液面，并四處游動，a符合；b．反應(yīng)放熱，鈉的熔點較低，則金屬A會熔化成一個小球，b符合；c．反應(yīng)開始后，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液仍然是無色的，c不符合；d．恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)碳酸鈣析出，d符合。故答案為：c。

【分析】（1）根據(jù)流程圖可知，A是鈉單質(zhì)，由于鈉比較活潑在空氣中會和氧氣反應(yīng)，也會和空氣反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，1mol過氧化鈉和水反應(yīng)時會轉(zhuǎn)移2mol電子；

（2）鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)會得到碳酸根沉淀；

（3）D是氫氧化鈉，和鐵離子會生成紅褐色的沉淀；

（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中會和氧氣以及水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象就是：白色的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

（5）過氧化鈉會先將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)會得到氫氧化鐵沉淀；

（6）在實驗開始時，氫氧化鈉會先和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液是中性的，所以是無色。12．【答案】（1）K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，能凝聚水中的懸浮物，達到凈水的目的（2）5ClO－＋2CN－＋2OH－=5Cl－＋2CO32－＋N2↑＋H2O；3.8ab（3）Mg2＋、Fe3＋、CO32－；1.0mol·L－1；存在；由題意得，溶液中n(SO42－)=0.02mol，n(Al3＋)=0.01mol，n(NH4＋)=0.01mol，且含有Na＋，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有NO3－【解析】【解答】（1）高鐵酸鉀中鐵元素的價態(tài)是+6價，K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，同時生成的Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，能凝聚水中的懸浮物，達到凈水的目的。（2）①反應(yīng)中C、N元素化合價分別從+2價、－3價升高到+4價和0價，氯元素化合價從+1價降低到－1價，因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5ClO－＋2CN－＋2OH－=5Cl－＋2CO32－＋N2↑＋H2O。②根據(jù)方程式可知處理am3含NaCNbmg·L-1的廢水，至少需要NaClO的質(zhì)量為1000aL×0.001bg/L49g/mol×5B.另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到4.66g白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，因此一定存在SO42-，物質(zhì)的量是4.66g÷233g/mol＝0.02mol；C.根據(jù)圖像可知開始即產(chǎn)生沉淀，達到最大值后沉淀不變化，這說明還含有銨根。最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氫氧化鋁，即一定存在鋁離子，不存在鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁是0.78g，物質(zhì)的量是0.01mol，消耗氫氧化鈉是0.03mol，沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液是30mL，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03mol÷0.03L＝1.0mol/L；與銨根反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液是10mL，物質(zhì)的量是0.01mol，則銨根是0.01mol。①根據(jù)以上分析可知該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有Mg2＋、Fe3＋、CO32－。②c(NaOH)=1.0mol·L－1。③由題意得，溶液中n(SO42－)=0.02mol，n(Al3＋)=0.01mol，n(NH4＋)=0.01mol，且含有Na＋，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有NO3－?！痉治觥?1)高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)

(2)①離子方程式書寫記得：有氣體、沉淀生成要用符號標出遵循質(zhì)量守恒定律和電子守恒定律，強電解質(zhì)寫成離子形式。②根據(jù)①反應(yīng)的方程式計算，即可得出本題答案

（3）c.如圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)，開始滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，并且最終沉淀全部溶解，則說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+、Fe3+和CO32-，結(jié)合圖象中沉淀的質(zhì)量，知溶液中含有Al3+為，0.78/78=0.01mol，需OH-為0.03mol，氫氧化鈉溶液體積=30mL，濃度c=0.03mol/0.03L=1mol/L，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH4++0H-=NH3↑+H2O結(jié)合圖象，消耗10mL氫氧化鈉，知溶液中含有NH4+；最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，故溶液中一定存在的離子為：Al3+、SO42-、Na+，NH4+，再根據(jù)電荷守恒確定有沒有NO3-，據(jù)此分析。13．【答案】（1）2SO2＋O2=△催化劑2SO3；SO2+OH-=HSO（2）KSCN溶液(氫氧化鈉溶液)；Fe+2Fe3+=3Fe2+；3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4【解析】【解答】（1）若單質(zhì)A為黃色固體，B為無色有刺激性氣味的氣體，C能與水反應(yīng)生成一種二元強酸，則A是S，W是O2、B是SO2、C是SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4。①B→C的反應(yīng)為二氧化硫氧化為三氧化硫，反應(yīng)的方程式為：2SO2＋O2=△催化劑2SO3，故答案為：2SO2＋O2=△②向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體，生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故答案為：SO2+OH-=HSO3-。（2）若A是一種黃綠色的氣體，B的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，則A是Cl2，W是Fe，B是FeCl3、C是FeCl2。①B為FeCl3，檢驗Fe3+的常用試劑是KSCN溶液(氫氧化鈉溶液)，若用KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若用氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色的沉淀，故答案為：KSCN溶液(氫氧化鈉溶液)。②W是Fe、B是FeCl3，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。③鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O

【分析】（1）根據(jù)A是黃色固體以及B是無色刺激性氣體，可以得出A是硫單質(zhì)，B是二氧化硫氣體，C是三氧化硫；

（2）①硫氰根和鐵離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；

②鐵單質(zhì)和鐵離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子；

③鐵單質(zhì)和水蒸氣在高溫的條件下會生成四氧化三鐵和氫氣。14．【答案】（1）4FeO?V2（2）Al3+（3）形成溶解度較大的酸式鹽或形成溶解度較大的磷酸氫鈣或磷酸二氫鈣（4）Cl?【解析】【解答】（1）由分析可