福建省福州市化學(xué)高三上學(xué)期試題及答案指導(dǎo)(2024年)

2024年福建省福州市化學(xué)高三上學(xué)期自測(cè)試題及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A、離子鍵是由陰陽離子之間的靜電作用力形成的B、共價(jià)鍵是由非金屬原子之間共享電子對(duì)形成的C、金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的D、氫鍵是由氫原子與電負(fù)性較大的原子之間的吸引力形成的答案：C解析：金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。金屬原子失去電子成為正離子，而自由電子則在整個(gè)金屬晶體中自由移動(dòng)，這種電子與正離子的相互作用形成了金屬鍵。選項(xiàng)A描述的是離子鍵，選項(xiàng)B描述的是共價(jià)鍵，選項(xiàng)D描述的是氫鍵，雖然都是化學(xué)鍵的一種，但不是本題的正確答案。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡常數(shù)就越大。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。C、在相同條件下，固體物質(zhì)的反應(yīng)速率一定比液體物質(zhì)的反應(yīng)速率快。D、反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化來表示。答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，反應(yīng)速率與平衡常數(shù)是兩個(gè)不同的概念，反應(yīng)速率描述的是反應(yīng)進(jìn)行的快慢，而平衡常數(shù)描述的是在平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，根據(jù)速率方程，反應(yīng)速率往往與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，固體物質(zhì)的反應(yīng)速率并不一定比液體物質(zhì)的反應(yīng)速率快，這取決于具體物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件。選項(xiàng)D正確，反應(yīng)速率定義為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，因此可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化來表示反應(yīng)速率。3、下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的描述中，正確的是（）A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共用一對(duì)電子形成的，分子間作用力是由相鄰分子之間的原子共用一對(duì)電子形成的B.離子鍵是由正負(fù)離子之間的電荷吸引力形成的，分子間作用力是由分子之間的電荷排斥力形成的C.金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的，分子間作用力是由分子之間的電荷吸引力形成的D.共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵都是分子間作用力，它們都是由于原子或離子之間的電荷吸引力形成的答案：C解析：A選項(xiàng)中，共價(jià)鍵確實(shí)是由兩個(gè)原子共用一對(duì)電子形成的，但分子間作用力并不是由相鄰分子之間的原子共用一對(duì)電子形成的，而是由分子之間的電荷吸引力或誘導(dǎo)力形成的。B選項(xiàng)中，離子鍵確實(shí)是由正負(fù)離子之間的電荷吸引力形成的，但分子間作用力并不是由分子之間的電荷排斥力形成的。D選項(xiàng)中，共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵都是化學(xué)鍵，不是分子間作用力。因此，正確答案是C，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的，而分子間作用力是由分子之間的電荷吸引力形成的。4、下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、硝酸（HNO3）C、碳酸（H2CO3）D、鹽酸（HCl）答案：C解析：在選項(xiàng)中，硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，它們?cè)谒锌梢酝耆婋x。而碳酸是弱酸，它在水中只能部分電離。因此，C選項(xiàng)碳酸不屬于強(qiáng)酸。5、在下列化合物中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.碳酸氫鈉（NaHCO3）D.氨水（NH3·H2O）答案：C解析：本題考查酸的定義。酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。選項(xiàng)A氫氧化鈉（NaOH）是堿，選項(xiàng)B氯化鈉（NaCl）是鹽，選項(xiàng)D氨水（NH3·H2O）是堿性的，而選項(xiàng)C碳酸氫鈉（NaHCO3）在水中電離產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子，因此屬于酸。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、所有金屬和非金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間。C、單原子分子中不存在化學(xué)鍵。D、離子鍵的形成一定是金屬和非金屬元素之間。答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘俸头墙饘僭匦纬傻幕衔锒际请x子化合物，例如氫氣（H?）和氯氣（Cl?）就是通過共價(jià)鍵形成的分子。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵不僅存在于非金屬元素之間，也可以在金屬和非金屬元素之間形成，例如氯化鋁（AlCl?）中就存在共價(jià)鍵。C選項(xiàng)正確，單原子分子（如氦氣He、氖氣Ne等）中確實(shí)不存在化學(xué)鍵。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡m然金屬和非金屬元素之間容易形成離子鍵，但并非只有它們之間才能形成離子鍵，某些非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如銨鹽（NH?Cl）。7、下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、所有離子化合物都含有離子鍵B、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C、單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵D、金屬晶體中一定含有金屬鍵答案：B解析：選項(xiàng)A，離子化合物中一定含有離子鍵，但并不是所有離子化合物都含有離子鍵，例如某些復(fù)雜的配合物可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。選項(xiàng)B，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，這是共價(jià)化合物的基本特征。選項(xiàng)C，單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)中只含有分子間的范德華力。選項(xiàng)D，金屬晶體中一定含有金屬鍵，但并不是所有金屬鍵都是金屬晶體中唯一的鍵，還可能含有其他類型的鍵。因此，選項(xiàng)B正確。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)完成的時(shí)間就越短B、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越快C、溫度越高，反應(yīng)速率一定越快D、有催化劑參與的反應(yīng)，其反應(yīng)速率一定比無催化劑參與的反應(yīng)快答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率快不一定意味著反應(yīng)完成的時(shí)間短，還需考慮反應(yīng)物的初始濃度和反應(yīng)機(jī)理等因素。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率通常會(huì)加快，但并非所有情況都如此，如某些情況下濃度過高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑可以加快反應(yīng)速率，但并非所有催化劑都能使反應(yīng)速率加快，有些催化劑甚至可能降低反應(yīng)速率。C選項(xiàng)正確，溫度越高，反應(yīng)物分子的動(dòng)能越大，碰撞頻率和碰撞能量都增加，從而提高反應(yīng)速率。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，但反應(yīng)熱也一定越大D.增大壓強(qiáng)，氣體反應(yīng)速率一定增加答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比是指在一定條件下，反應(yīng)物濃度增加時(shí)，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)增加，但這并不是絕對(duì)的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度高，不一定反應(yīng)速率快，還需要考慮其他因素如溫度、催化劑等。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，雖然溫度越高，反應(yīng)速率越快，但反應(yīng)熱與反應(yīng)速率無直接關(guān)系。選項(xiàng)D正確，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)會(huì)使氣體分子碰撞頻率增加，從而加快氣體反應(yīng)速率。10、在一定條件下，將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2氣體通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Cl元素的存在形式為（）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaCl、NaClO、NaClO3D.NaCl、NaClO、NaClO3、NaClO4答案：A解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol。Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol所以，所得溶液中Cl元素的存在形式為NaCl、NaClO。故選A。11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C.增加反應(yīng)物的接觸面積可以降低化學(xué)反應(yīng)速率D.增加催化劑的量可以增加化學(xué)反應(yīng)的活化能答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，其中溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素之一。溫度越高，反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速度越快，分子間碰撞的頻率和能量都增大，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵黾臃磻?yīng)物的接觸面積可以增加反應(yīng)速率；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)樵黾哟呋瘎┑牧靠梢越档突瘜W(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率。12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A、電子層與電子層之間距離相同。B、原子核外的電子總數(shù)等于原子核的質(zhì)子數(shù)。C、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差等于原子的質(zhì)量數(shù)。D、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量。答案：B解析：原子核外的電子總數(shù)確實(shí)等于原子核的質(zhì)子數(shù)，這是原子電中性的基本條件。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮訉优c電子層之間的距離是不同的，距離隨電子層數(shù)的增加而增加。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差并不等于原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的平均值，而不是總和。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度成反比C、反應(yīng)速率與催化劑成反比D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比答案：C解析：反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度變化的速度。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑等因素有關(guān)。其中，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，因此選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)A、B和D都存在錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度成正比，與反應(yīng)物質(zhì)量無關(guān)。14、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的原子是：A.氫原子（H）B.氘原子（D）C.氚原子（T）D.氫分子（H2）答案：D解析：A、B、C選項(xiàng)中的H、D、T都是氫元素的同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，均為1，但中子數(shù)不同。而D選項(xiàng)中的H2是由兩個(gè)氫原子組成的氫分子，不是單個(gè)原子，因此不屬于同一種元素的原子。故選D。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A.非極性共價(jià)鍵只存在于相同原子之間B.極性共價(jià)鍵只存在于不同原子之間C.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間D.離子化合物中一定含有共價(jià)鍵答案：A解析：非極性共價(jià)鍵是由兩個(gè)相同原子之間通過共用電子對(duì)形成的，因?yàn)樗鼈兊碾娯?fù)性相同，所以不會(huì)產(chǎn)生電荷分離。因此，選項(xiàng)A是正確的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)闃O性共價(jià)鍵也可能存在于相同原子之間，但電負(fù)性不同時(shí)，電子分布會(huì)不均勻，形成極性共價(jià)鍵。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子鍵也可以存在于非金屬元素之間，如銨鹽（NH4Cl）。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子化合物中不一定含有共價(jià)鍵，例如NaCl中只有離子鍵。16、下列物質(zhì)中，不屬于酸性物質(zhì)的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸鈣（CaCO3）D.硝酸（HNO3）答案：C解析：酸性物質(zhì)是指在水溶液中能夠釋放出氫離子（H+）的物質(zhì)。選項(xiàng)A、B和D都是常見的酸，它們?cè)谒芤褐卸寄茚尫懦鰵潆x子。而碳酸鈣（CaCO3）是一種堿性物質(zhì)，它在水中不溶解，因此不會(huì)釋放出氫離子。因此，正確答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：請(qǐng)根據(jù)以下信息，完成下列要求。1.有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3。A與氧氣在催化劑作用下完全氧化，生成CO2和H2O。2.有機(jī)化合物B的分子式為C4H8，是一種烯烴。3.有機(jī)化合物C的分子式為C6H6，是一種芳香烴。要求：（1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）寫出化合物B的名稱。（3）寫出化合物C的名稱。（4）簡(jiǎn)述化合物A、B、C在有機(jī)合成中的應(yīng)用。答案：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3。（2）化合物B的名稱為：1-丁烯。（3）化合物C的名稱為：苯。（4）化合物A（丙烷）在有機(jī)合成中可用作原料，用于生產(chǎn)聚丙烯等高分子材料；化合物B（1-丁烯）在有機(jī)合成中可用于生產(chǎn)丁醇、丁醛等有機(jī)物；化合物C（苯）在有機(jī)合成中可用作原料，用于生產(chǎn)苯酚、苯甲酸等有機(jī)物。解析：（1）根據(jù)題目信息，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，即丙烷。（2）化合物B的分子式為C4H8，為烯烴，故其名稱為1-丁烯。（3）化合物C的分子式為C6H6，為芳香烴，故其名稱為苯。（4）化合物A在有機(jī)合成中可用于生產(chǎn)聚丙烯等高分子材料；化合物B可用于生產(chǎn)丁醇、丁醛等有機(jī)物；化合物C可用于生產(chǎn)苯酚、苯甲酸等有機(jī)物。第二題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑮l件下過氧化氫分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)材料：1.過氧化氫溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%）2.硫酸銅溶液3.二氧化錳粉末4.溫度計(jì)5.秒表6.試管7.滴管實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備六組實(shí)驗(yàn)，每組實(shí)驗(yàn)中過氧化氫溶液的體積均為10毫升。2.第一組實(shí)驗(yàn)：不加入任何催化劑，室溫下進(jìn)行反應(yīng)，記錄反應(yīng)時(shí)間。3.第二組實(shí)驗(yàn)：加入1克二氧化錳粉末，室溫下進(jìn)行反應(yīng)，記錄反應(yīng)時(shí)間。4.第三組實(shí)驗(yàn)：加入1毫升硫酸銅溶液，室溫下進(jìn)行反應(yīng)，記錄反應(yīng)時(shí)間。5.第四組實(shí)驗(yàn)：將過氧化氫溶液加熱至50℃，不加入任何催化劑，進(jìn)行反應(yīng)，記錄反應(yīng)時(shí)間。6.第五組實(shí)驗(yàn)：加入1克二氧化錳粉末，將過氧化氫溶液加熱至50℃，進(jìn)行反應(yīng)，記錄反應(yīng)時(shí)間。7.第六組實(shí)驗(yàn)：加入1毫升硫酸銅溶液，將過氧化氫溶液加熱至50℃，進(jìn)行反應(yīng)，記錄反應(yīng)時(shí)間。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄：組別催化劑溫度（℃）反應(yīng)時(shí)間（秒）1無室溫2二氧化錳室溫3硫酸銅室溫4無505二氧化錳506硫酸銅50請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答以下問題：（1）分析并解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說明加入催化劑和升高溫度對(duì)過氧化氫分解速率的影響。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證二氧化錳對(duì)過氧化氫分解速率的催化作用。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，如果發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期不符，可能的原因有哪些？答案：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，加入催化劑（二氧化錳或硫酸銅）后，過氧化氫的分解速率明顯加快，說明催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而加速反應(yīng)速率。同時(shí)，升高溫度后，過氧化氫的分解速率也加快，這是因?yàn)闇囟壬咴黾恿朔肿娱g的碰撞頻率和能量，使得更多的分子達(dá)到反應(yīng)所需的活化能，從而加速了反應(yīng)速率。（2）實(shí)驗(yàn)方案：取相同體積的過氧化氫溶液，分別加入不同質(zhì)量的二氧化錳粉末，記錄各組的反應(yīng)時(shí)間。通過比較不同質(zhì)量二氧化錳粉末對(duì)應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，驗(yàn)證二氧化錳對(duì)過氧化氫分解速率的催化作用。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期不符的可能原因包括：催化劑的質(zhì)量或用量不準(zhǔn)確、實(shí)驗(yàn)溫度控制不準(zhǔn)確、過氧化氫溶液的濃度不均、實(shí)驗(yàn)過程中有氣泡產(chǎn)生導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間測(cè)量不準(zhǔn)確等。第三題某有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子式為C?H?O。已知A可以發(fā)生以下反應(yīng)：1.與鈉反應(yīng)生成氫氣。2.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。3.與氧化劑反應(yīng)，氧化生成羧酸B。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）寫出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出A與氧化劑反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式。（4）推斷B的分子式，并說明推斷依據(jù)。答案：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH?CH?CHOH。（2）2Na+2CH?CH?CHOH→2CH?CH?CHONa+H?↑。（3）2CH?CH?CHOH+O?→2CH?CH?COOH+2H?O。（4）B的分子式為C?H?O?。推斷依據(jù)：A分子中含有-OH官能團(tuán)，氧化后生成羧酸B，B的分子式中碳原子數(shù)與A相同，氫原子數(shù)減少2，氧原子數(shù)增加2，故B的分子式為C?H?O?。解析：（1）根據(jù)題目信息，A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子式為C?H?O。根據(jù)分子式，可以判斷A為醇類化合物，且含有-OH官能團(tuán)。由于A可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，說明A為醇類化合物，且醇類化合物中-OH官能團(tuán)與鈉反應(yīng)生成氫氣。結(jié)合分子式C?H?O，可以確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CHOH。（2）根據(jù)題目信息，A與鈉反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)醇類化合物與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以寫出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH?CH?CHOH→2CH?CH?CHONa+H?↑。（3）根據(jù)題目信息，A與氧化劑反應(yīng)生成羧酸B。根據(jù)醇類化合物氧化生成羧