浙江省紹興市初三上學期化學試題及解答參考

浙江省紹興市化學初三上學期自測試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A、空氣B、食鹽水C、蒸餾水D、石灰水答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?？諝馐怯啥喾N氣體組成的混合物，食鹽水是食鹽溶解在水中的混合物，石灰水是氫氧化鈣溶解在水中的混合物。蒸餾水是通過蒸餾過程得到的，只含有水分子，因此是純凈物。2、下列關(guān)于化學反應的敘述，正確的是：A、所有的化學反應都會產(chǎn)生新的物質(zhì)。B、化學反應的速度與反應物的濃度無關(guān)。C、在化學反應中，原子的種類和數(shù)目會發(fā)生變化。D、所有的化學反應都需要在高溫條件下進行。答案：A解析：A選項正確，因為化學反應的本質(zhì)是反應物的分子分解成原子，然后重新組合成新的分子，因此會產(chǎn)生新的物質(zhì)。B選項錯誤，化學反應的速度確實與反應物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應速度通常越快。C選項錯誤，雖然在化學反應中原子的排列組合會發(fā)生變化，但原子的種類和數(shù)目是保持不變的。D選項錯誤，并非所有的化學反應都需要在高溫條件下進行，有些反應在常溫下也能發(fā)生。3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.食鹽水C.氧氣D.大理石【答案】C.氧氣【解析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的，空氣是由氮氣、氧氣等多種氣體混合而成的，食鹽水是由食鹽（氯化鈉）溶解在水中形成的溶液，大理石主要成分是碳酸鈣，但也可能含有其他雜質(zhì)，因此選項中只有氧氣是由單一物質(zhì)組成，屬于純凈物。4、在實驗室里制取二氧化碳氣體，常用的反應物是：A.碳酸鈉與稀硫酸B.碳酸鈣與稀鹽酸C.碳粉與氧氣D.木炭與濃硝酸【答案】B.碳酸鈣與稀鹽酸【解析】實驗室制備二氧化碳通常使用碳酸鈣（如石灰石或大理石）與稀鹽酸反應，反應迅速且易于控制。該反應的化學方程式為CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。其他選項要么反應條件苛刻，要么不是常規(guī)制備方法。例如，碳粉與氧氣的反應需要高溫，而木炭與濃硝酸雖然能產(chǎn)生二氧化碳，但是伴隨有其他有害氣體產(chǎn)生，不適合實驗室制備。5、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.水玻璃D.純鐵答案：C解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成，具有固定的化學組成和性質(zhì)的物質(zhì)。氧氣（O?）、氯化鈉（NaCl）和純鐵（Fe）都是純凈物。而水玻璃是一種由硅酸鈉（Na?SiO?）和水組成的混合物，因此不屬于純凈物。6、下列關(guān)于化學反應的描述，正確的是（）A.所有的化學反應都會產(chǎn)生熱量B.所有的化學反應都會產(chǎn)生氣體C.化學反應的實質(zhì)是分子分解成原子再重新組合D.所有的化學反應都是可逆的答案：C解析：A項不正確，因為有些化學反應是放熱反應，而有些是吸熱反應。B項也不正確，因為并非所有化學反應都會產(chǎn)生氣體，有些反應會產(chǎn)生固體或液體。D項也不正確，因為并非所有的化學反應都是可逆的，有些反應是不可逆的。只有C項正確，化學反應的實質(zhì)是反應物分子分解成原子，然后原子再重新組合成新的分子。7、下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是：A.水（H?O）B.二氧化碳（CO?）C.氯化鈉（NaCl）D.硫磺（S）答案：C解析：氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物。A選項水是由氫和氧組成的，B選項二氧化碳是由碳和氧組成的，D選項硫磺是硫單質(zhì)，不是化合物。而C選項氯化鈉是由氯和鈉組成的，不含氧元素，因此不屬于氧化物。8、下列實驗操作中，正確的是：A.將氫氧化鈉溶液直接倒入濃硫酸中B.用手指直接觸摸試管壁以判斷試管內(nèi)溶液的溫度C.將試管傾斜，用滴管滴加少量液體D.將金屬鈉放入水中觀察反應答案：C解析：A選項錯誤，因為將氫氧化鈉溶液直接倒入濃硫酸中會引起劇烈放熱，可能導致危險。B選項錯誤，直接觸摸試管壁可能導致燙傷。D選項錯誤，金屬鈉與水反應劇烈，會產(chǎn)生氫氣和熱量，直接放入水中可能引起爆炸。C選項正確，將試管傾斜，用滴管滴加少量液體是標準的實驗操作，可以控制加入的液體量，避免過量。9、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A、礦泉水B、空氣C、氫氧化鈉溶液D、蒸餾水答案：D解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的化學成分和性質(zhì)。礦泉水、空氣和氫氧化鈉溶液都是混合物，因為它們由多種不同的物質(zhì)組成。蒸餾水是通過蒸餾過程得到的，幾乎不含雜質(zhì)，因此是純凈物。10、下列反應中，不屬于置換反應的是（）A、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅B、氫氣與氧化銅加熱反應生成銅和水C、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣D、二氧化碳與水反應生成碳酸答案：D解析：置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。在A、B和C選項中，都有單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和化合物，因此它們都屬于置換反應。而在D選項中，二氧化碳與水反應生成碳酸，這是一個化合反應，不屬于置換反應。11、下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是：A、純凈物包括單質(zhì)和化合物B、混合物是由不同元素組成的物質(zhì)C、氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素D、有機物都是化合物答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，包括單質(zhì)和化合物。混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的。氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素。有機物是指含有碳元素的化合物，但不全是化合物，如碳單質(zhì)。因此，選項C正確。12、下列實驗操作中，符合“一貼二低三靠”原則的是：A、在量筒中量取液體時，視線與液體的凹液面最低處相平B、在用試管加熱液體時，試管底部接觸燈芯C、在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩沿器壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D、在過濾液體時，漏斗的尖端緊貼燒杯內(nèi)壁答案：C解析：“一貼二低三靠”原則是指在化學實驗中，進行某些操作時應注意的細節(jié)。具體包括：一貼——滴瓶口緊貼試管口；二低——滴管尖端低于試管口；三靠——試管口靠近滴管尖端。選項A描述的是量取液體時的正確操作，但不符合“一貼二低三靠”原則；選項B描述的是加熱試管時的錯誤操作；選項C描述的是稀釋濃硫酸的正確操作，符合“一貼二低三靠”原則；選項D描述的是過濾液體時的正確操作，但不符合“一貼二低三靠”原則。因此，選項C正確。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸、堿、鹽和氧化物中某一類別的有：A.硫酸（H2SO4）B.氫氧化鈉（NaOH）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.水（H2O）E.氯化鈉（NaCl）F.二氧化硫（SO2）答案：A（酸）、B（堿）、C（鹽）、D（氧化物）、E（鹽）、F（氧化物）解析：硫酸是酸，因為它在水中電離時產(chǎn)生H+離子；氫氧化鈉是堿，因為它在水中電離時產(chǎn)生OH-離子；碳酸鈉是鹽，因為它由金屬陽離子Na+和酸根離子CO3^2-組成；水是氧化物，因為它由氫和氧元素組成；氯化鈉是鹽，因為它由金屬陽離子Na+和酸根離子Cl-組成；二氧化硫是氧化物，因為它由硫和氧元素組成。2、下列實驗操作中，符合實驗安全規(guī)范的有：A.在進行實驗時，佩戴護目鏡以防止化學藥品濺入眼睛B.在加熱試管中的液體時，試管口應略向下傾斜，以防液體沸騰時噴出C.在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌D.在進行實驗時，應在通風櫥內(nèi)進行，以防有害氣體散發(fā)到實驗室中E.在進行實驗時，實驗桌上應鋪有實驗專用的防腐蝕墊F.在進行實驗時，應避免用手直接觸摸化學藥品答案：A、B、C、D、E、F解析：所有選項都符合實驗安全規(guī)范。佩戴護目鏡可以保護眼睛不受化學藥品的傷害；加熱試管時略向下傾斜可以防止液體噴出燙傷人；稀釋濃硫酸時緩慢倒入水中并攪拌可以防止劇烈放熱；在通風櫥內(nèi)進行實驗可以防止有害氣體對人體的危害；實驗桌上鋪有防腐蝕墊可以保護桌面不被腐蝕；避免用手直接觸摸化學藥品可以防止化學藥品對皮膚的傷害。3、下列關(guān)于化學物質(zhì)的描述正確的是：A.氧氣是一種無色、無味的氣體，能夠支持燃燒。B.碳酸鈣是白色固體，難溶于水，但易溶于酸。C.氫氧化鈉是一種白色固體，易溶于水，具有強烈的腐蝕性。D.硫磺是一種淡黃色固體，易燃，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰。答案：A、B、C解析：A選項描述正確，氧氣是一種無色、無味的氣體，是燃燒的必要條件。B選項描述正確，碳酸鈣是一種白色固體，難溶于水，但能與酸反應生成可溶性的鹽。C選項描述正確，氫氧化鈉是一種白色固體，易溶于水，具有強烈的腐蝕性，常用于實驗室中的中和反應。D選項描述錯誤，硫磺是一種淡黃色固體，易燃，燃燒時產(chǎn)生的火焰是淡藍色，而非藍色。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應2H?+O?→2H?O中，反應物是______，生成物是______。答案：H?、O?；H?O解析：根據(jù)化學反應的表示方法，反應物位于箭頭左邊，生成物位于箭頭右邊。在這個反應中，H?和O?是反應物，H?O是生成物。2、在實驗室中，常用固體加熱的方法來制備氧氣。在這個過程中，常常使用的固體藥品是______，反應的化學方程式為______。答案：氯酸鉀；2KClO?→2KCl+3O?↑解析：實驗室制備氧氣時，常用的固體藥品是氯酸鉀（KClO?）。在加熱條件下，氯酸鉀分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣（O?），化學方程式為2KClO?→2KCl+3O?↑。3、在化學實驗中，常用蒸餾方法分離沸點不同的液體混合物。已知某液體混合物的沸點分別為30℃和70℃，要將其完全分離，需要進行______次蒸餾。答案：2解析：由于液體的沸點不同，第一次蒸餾可以將沸點較低（30℃）的液體蒸出，而剩余的液體沸點為70℃。在第一次蒸餾后，剩余液體的沸點已經(jīng)升高，需要進行第二次蒸餾，將剩余液體中的沸點為70℃的液體蒸出。因此，需要進行2次蒸餾才能將兩種沸點不同的液體完全分離。4、下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是______。A、NaCl（氯化鈉）B、Ca(OH)2（氫氧化鈣）C、KNO3（硝酸鉀）D、HCl（鹽酸）答案：B解析：A、C、D三項均屬于鹽類，因為它們都由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成。而B項氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子組成的堿，不屬于鹽類。因此，選項B不屬于鹽類。5、在實驗室中，進行鐵與硫酸銅溶液的反應實驗時，觀察到鐵表面逐漸形成一層紅色固體，同時溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色。請根據(jù)以下信息填空：（1）該反應的化學方程式為：___________；（2）在該反應中，鐵元素的化合價由___________價變?yōu)開__________價；（3）若取5.6克的鐵與足量的硫酸銅溶液反應，根據(jù)反應方程式計算可生成銅的質(zhì)量為___________克。答案：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）0；+2（3）3.2克解析：（1）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）根據(jù)反應方程式，鐵元素的化合價由0價變?yōu)?2價。（3）根據(jù)化學方程式，鐵與硫酸銅的摩爾比為1：1，鐵的摩爾質(zhì)量為56克/摩爾，銅的摩爾質(zhì)量為64克/摩爾。根據(jù)題目給出的鐵的質(zhì)量，可以計算出鐵的物質(zhì)的量為5.6克/56克/摩爾=0.1摩爾。由化學方程式可知，鐵與銅的摩爾比為1：1，所以可生成銅的物質(zhì)的量也為0.1摩爾。銅的質(zhì)量為0.1摩爾×64克/摩爾=6.4克。由于題目要求的是可生成銅的質(zhì)量，因此答案為3.2克。四、計算題（5分）題目：某化學興趣小組在進行金屬活動性實驗時，取了相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀鹽酸反應，反應后得到氫氣的質(zhì)量相同。請根據(jù)以下信息計算：已知：1.鋅（Zn）和鐵（Fe）的相對原子質(zhì)量分別為65.38和55.85。2.鋅和鐵與鹽酸反應的化學方程式分別為：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑問題：1.若鋅和鐵反應后生成的氫氣質(zhì)量均為0.2克，計算鋅和鐵的物質(zhì)的量（單位：摩爾）。2.根據(jù)上述計算結(jié)果，比較鋅和鐵的物質(zhì)的量，并分析為何在相同質(zhì)量的金屬反應時，生成的氫氣質(zhì)量相同。答案：1.鋅的物質(zhì)的量：n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=0.2g/65.38g/mol≈0.00304mol鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=0.2g/55.85g/mol≈0.00357mol2.鋅和鐵的物質(zhì)的量分別為0.00304mol和0.00357mol。由于鋅和鐵反應生成的氫氣質(zhì)量相同，可以推斷出在相同質(zhì)量的金屬反應時，鐵的物質(zhì)的量大于鋅的物質(zhì)的量。這是因為在相同質(zhì)量的金屬中，鐵的摩爾質(zhì)量小于鋅的摩爾質(zhì)量，因此相同質(zhì)量的鐵比鋅含有更多的原子，從而產(chǎn)生更多的氫氣。然而，由于反應方程式中的化學計量數(shù)相同，即1摩爾鋅和1摩爾鐵分別產(chǎn)生1摩爾氫氣，所以盡管鐵的物質(zhì)的量大于鋅，但它們生成的氫氣質(zhì)量相同。解析：本題考查了化學計量學的基本概念和計算。通過計算鋅和鐵的物質(zhì)的量，我們可以比較它們的反應能力。由于鋅和鐵與鹽酸反應的化學方程式中，金屬與氫氣的摩爾比均為1:1，因此即使鐵的物質(zhì)的量多于鋅，生成的氫氣質(zhì)量仍然相同。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化工廠在生產(chǎn)過程中同時排放出兩種氣體，一種是有毒氣體SO2，另一種是助燃氣體O2。為了減少對環(huán)境的影響，該工廠計劃對這兩種氣體進行處理。已知SO2可以與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，反應方程式為：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O。O2則可以用于煉鋼等工業(yè)用途。1.請寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式。2.若要處理100kg的SO2，需要多少千克的NaOH（假設(shè)反應完全進行，不考慮NaOH的過量）？3.為了煉鋼，需要將100kg的O2轉(zhuǎn)化為液氧，液氧的密度為0.86g/cm3，請計算液氧的體積。4.如果該工廠同時排放出100kg的SO2和100kg的O2，在不考慮其他因素的情況下，理論上最多可以生產(chǎn)多少千克的亞硫酸鈉和液氧？答案：1.化學方程式：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O2.根據(jù)化學方程式，2摩爾的NaOH與1摩爾的SO2反應。NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol。因此，處理100kg的SO2（即100,000g）所需的NaOH質(zhì)量為：100,0003.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，100kg的O2即100,000g。液氧的密度為0.86g/cm3，即0.86kg/L。計算液氧的體積：100,0004.根據(jù)化學方程式，1摩爾的SO2可以生成1摩爾的Na2SO3。Na2SO3的摩爾質(zhì)量為126g/mol。因此，100kg的SO2可以生成：100,000對于O2轉(zhuǎn)化為液氧，我們已經(jīng)計算出需要31,250升的液氧。由于液氧的密度為0.86kg/L，所以：31,250綜上所述，理論上最多可以生產(chǎn)196,875千克的亞硫酸鈉和27,187.5千克的液氧。解析：1.根據(jù)題意，SO2與NaOH反應