2022-2022學(xué)年高中化學(xué)專題2.3.2氧化劑和還原劑課件新人教版必修

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑和還原劑第一頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力：1、掌握氧化劑、還原劑的概念。2、學(xué)會(huì)比較幾種常見(jiàn)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱。3、鞏固練習(xí)“雙線橋法”。教學(xué)重點(diǎn)：1、氧化劑、還原劑的判斷。2、氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱比較。第二頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合價(jià)升高化合價(jià)降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合價(jià)降低化合價(jià)升高

0+2+20

0+1+20

思考:反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？第三頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。

思維建模二、氧化劑和還原劑第四頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

〖做一做〗氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)第五頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。△+4-1+20化合價(jià)升高,失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2在反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O思考第六頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。2KClO3===2KCl+3O2↑△+5-2-10MnO2化合價(jià)升高,失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物KClO3KClO3KClO2注意:KClO3

既是氧化劑又是還原劑實(shí)踐在反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?第七頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分?！冀涣鳌ぬ骄俊綇碾娮愚D(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？失e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑→具有還原性得e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)第八頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。

化合價(jià)升高，失電子,被氧化

00＋1－1Cl2+H22HCl

化合價(jià)降低，得電子,被還原

化合價(jià)升高，失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原（還原劑）（氧化劑）2Na+Cl22NaCl

00+1－1（還原劑）（氧化劑）(HCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)(NaCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)升---失---氧化---還原(劑)降---得---還原---氧化(劑)總結(jié)第九頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。失電子或偏離化合價(jià)升高被氧化還原劑得電子或偏向化合價(jià)降低被還原氧化劑

本質(zhì)

特征

變化

反應(yīng)物還原劑氧化劑元素化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系第十頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。得電子失電子注意：(1)氧化性是指________的能力。(2)還原性是指_______的能力。(3)相應(yīng)關(guān)系：得到降低升高第十一頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。

常見(jiàn)的氧化劑、還原劑(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2

(2)高價(jià)的氧化物：CuO,Fe2O3

(3)高價(jià)的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,

濃H2SO4,HNO3,KClO3(4)某些陽(yáng)離子：Fe3+,H+1、氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)。第十二頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。(1)活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金屬單質(zhì)：H2,C(3)變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+(4)某些陰離子：I-,S2-另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，所以既有氧化性又有還原性。2、還原劑:具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)第十三頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分?！夹〗Y(jié)〗含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。第十四頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。〖練一練〗O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、S2-HCl

、SO2、H2O2在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？氧化劑還原劑即可做氧化劑又可做還原劑第十五頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)在反應(yīng)中，氧化劑得電子被氧化為氧化產(chǎn)物。(

)(2)在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可以是兩種也可以是一種物質(zhì)。(

)(3)MnO2＋4HCl==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中MnO2為氧化劑，MnCl2為氧化產(chǎn)物。(

)(4)3Cl2＋2Fe==2FeCl3反應(yīng)中，Cl2體現(xiàn)了還原性，F(xiàn)e體現(xiàn)氧化性?！甲鲆蛔觥健敬鸢浮?/p>

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×第十六頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。①表示元素化合價(jià)的變化過(guò)程。②表示變價(jià)過(guò)程中的反應(yīng)過(guò)程。③表示變價(jià)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況。

關(guān)于“雙線橋”：CuO+H2

＝Cu+H2O+200+1化合價(jià)升高，失2×e-,被氧化（H2是還原劑）化合價(jià)降低，得2e-

，被還原（CuO是氧化劑）△1.連接變價(jià)的同種元素,2.線橋跨越等號(hào).3.得失電子總數(shù)相等注意:第十七頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、Cl2+H2O===HCl+HClO〖練一練〗第十八頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。小結(jié)4.電子的轉(zhuǎn)移方向：

還原劑

氧化劑e-(價(jià)）(價(jià)）1.氧化還原反應(yīng)的特征2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3.口訣：升-失-氧-還(劑)—發(fā)生氧化反應(yīng)

降-得-還-氧(劑)—發(fā)生還原反應(yīng)第十九頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。1.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC練習(xí)第二十頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。2.Fe2O3高溫下通CO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：

____________________________________指出_____元素化合價(jià)降低，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生還原反應(yīng),_________是氧化劑，

___________是氧化產(chǎn)物。

______元素化合價(jià)升高，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生氧化反應(yīng)，________是還原劑，

__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe第二十一頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。3.某元素在反應(yīng)中由化合物存在形式變成單質(zhì)的存在形式，則該元素（）

A、被氧化B、可能被氧化也可能被還原

C、被還原D、由高價(jià)態(tài)變成0價(jià)B第二十二頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn)五十八分。

4.在黑火藥的爆炸反應(yīng)