《3.3.1 鹽類(lèi)的水解(第1課時(shí) 鹽類(lèi)的水解)》參考課件

課時(shí)1鹽類(lèi)的水解第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解

01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT鹽溶液的酸堿性02鹽類(lèi)的水解03水解方程式的書(shū)寫(xiě)Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱(chēng)純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?新課導(dǎo)入根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類(lèi)？酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽3.強(qiáng)堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3溫故知新H2O酸性酸H2O堿性堿H2O？性鹽鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4鹽類(lèi)型酸堿性

用pH試紙分別測(cè)定下表溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4鹽類(lèi)型酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性中性堿性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

用pH試紙分別測(cè)定下表溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性根據(jù)下表，對(duì)三類(lèi)不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類(lèi)別c(H+)c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH不能能能【思考與討論】NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HClNH4Cl====NH4++Cl-

+

NH3·H2O離子方程式：促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式：為什么NH4Cl溶液呈酸性？生成弱電解質(zhì)H2O

OH－

+

H+c(H+)增大

c(OH－)減小c(H+)>c(OH－)溶液顯酸性NH4++H2O?NH3·H2O+H+微觀探究CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

CH3COONa====Na+＋CH3COO－

+

CH3COOH離子方程式：促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式：CH4COONa溶液呈堿性的原因生成弱電解質(zhì)H2O

OH－

+

H+c(H+)減小

c(OH－)增大c(H+)＜c(OH－)溶液顯堿性CH3COO－+H2O?CH3·COOH+OH－微觀探究②⑤⑧①

④③⑥⑦【課堂練習(xí)】1、定義：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類(lèi)的水解。2、實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子結(jié)合H+破壞了水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)鹽類(lèi)的水解

鹽+水

酸+堿3、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫(xiě)“”，而寫(xiě)“”。，必有弱酸或弱堿生成△H＞0水溶液中的兩個(gè)微弱:弱酸弱堿電離程度微弱;鹽類(lèi)水解程度微弱.鹽類(lèi)的水解

鹽類(lèi)溶液酸堿性規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性酸性堿性無(wú)弱不水解，同強(qiáng)顯中性誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都弱都水解，同弱顯中性，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，規(guī)律要記清。4.鹽類(lèi)水解規(guī)律鹽類(lèi)的水解

（2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。（1）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，寫(xiě)

“

”符號(hào)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-水解方程式的書(shū)寫(xiě)

第一步第二步HCO3－H2OOH－＋H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋CO32－＋H2OOH－＋HCO3－水解方程式：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－進(jìn)一步發(fā)生水解：水解方程式的書(shū)寫(xiě)

（3）多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。（4）多元弱堿陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。（5）多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進(jìn)行。HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的電離方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式水解方程式的書(shū)寫(xiě)

問(wèn)題1：已知電離常數(shù)HF大于CH3COOH，同溫下等濃度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，誰(shuí)的水解程度大？越弱越水解問(wèn)題2：查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)幾乎相等，請(qǐng)問(wèn)CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？中性同弱的情況，水解產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性CH3COONa【思考與討論】問(wèn)題4：NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性，那么兩溶液中水的電離程度相同么？不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大問(wèn)題3：查閱資料可知，HF的電離常數(shù)大于NH3·H2O的電離常數(shù)，請(qǐng)問(wèn)NH4F溶液顯啥性？為什么？酸性都弱都水解，同弱顯中性，誰(shuí)(較)強(qiáng)顯誰(shuí)性【思考與討論】鹽的水解鹽溶液酸堿性規(guī)律有弱才水解；無(wú)弱不水解；都弱都水解越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子破壞水的電離平衡1、用“

”，不標(biāo)“↓”或“↑”2、多元弱酸水解——要分步書(shū)寫(xiě)

多元弱堿水解——要一步到位課堂小結(jié)1、下列水解離子方程式正確的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．HF+H2OF++H3O+A【課堂練習(xí)】2、下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D【課堂練習(xí)】3、下列關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)說(shuō)法正確的是（

）A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)C【課堂練習(xí)】4、下列各組離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、