全國名校高考化學(xué)試題分類匯編（12月）B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）

B單元化學(xué)物質(zhì)及其變化目錄B1離子反應(yīng)與離子方程式 1B2氧化還原反應(yīng)概念 36B3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 43B4化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 59B1離子反應(yīng)與離子方程式【理綜卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（12）】27.（16分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為。（2）B中所裝試劑是，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是_____、。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為。（6）通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水,充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)離子方程式計(jì)算A4B1J3J1【答案解析】解析：⑴實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）濃H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，因此通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。（4）依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同則PCl3

~

H3PO3

~

I2碘的物質(zhì)的量為(10.00mL×

0.1000mol·L－1－×8.40mL×0.1000mol·L－1)×10－3所以PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝79.75%?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)；注意250mL溶液取25.00mL做實(shí)驗(yàn)，所以最后求PCl3的質(zhì)量要乘以10?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（12）】下列離子方程式書寫正確的是A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學(xué)&科&]B．NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1【答案解析】C解析：A、稀硝酸會(huì)氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液的反應(yīng)是：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，D、過量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤：1．主觀臆斷，不符合客觀事實(shí)：如本題的B、C項(xiàng)2．方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3．對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號(hào)，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號(hào)。11.【理綜卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（12）】將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A．H+、Br－、Fe2+、SO42－ B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－ D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+【知識(shí)點(diǎn)】離子共存B1【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應(yīng)，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會(huì)還原Fe3+，因此選A。【思路點(diǎn)撥】解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。9.【理綜卷（化學(xué)解析）·屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12）】9．下列離子方程式正確的是A．FeI2溶液中滴入過量溴水2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2與H2O反應(yīng)2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1【答案解析】D解析：A、溴水過量時(shí)，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2完全反應(yīng)，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、酸性條件下Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，應(yīng)以少量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行書寫?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（129）】13.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是()x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－)>c(Al3＋)B．x=15時(shí)，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)C．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較、電離方程式的書寫B(tài)1H6【答案解析】【解析】B解析：A、當(dāng)x=10時(shí)，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-．氫氧化鋁沉淀，剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A錯(cuò)誤；B、x=15時(shí)硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.0005mol，銨根沒反應(yīng)，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確；C、x=20時(shí)，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒有NH4＋、Al3＋，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)x=30時(shí)，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時(shí)c（OH-）＞（Ba2+），故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，主要是定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，關(guān)鍵分析離子反應(yīng)順序，先沉淀后反應(yīng)生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（129）】11.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3+8H++6I=3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫B(tài)1【答案解析】【解析】C解析：A、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸先氧化碘離子，硝酸反應(yīng)完后，三價(jià)鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，由于是過量的HI，所以Fe3+和NO3-均被還原，化學(xué)反應(yīng)為Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫為硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓故C正確；D、氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)物、生成物及電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（12）】27、（15分）電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是。A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極B．從E口逸出的氣體是H2

C．D．從C口出來的溶液為NaOH溶液E．每生成22.4L

Cl2，便產(chǎn)生2mol

NaOHF．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液G．該離子交換膜為陽離子交換膜⑵雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為。⑶高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為。②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為?！局R(shí)點(diǎn)】電化學(xué)離子方程式B1F3F【答案解析】（共15分）每空3分⑴ABDEF⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，F(xiàn)e2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O解析：⑴電解池中的陽離子移向陰極，因此右邊電極是陰極，生成氫氣，OH-離子在右側(cè)生成，氯氣在左側(cè)生成，直流電源的右側(cè)為負(fù)極，A、B錯(cuò)誤，C正確，從D口出來的溶液為NaOH溶液，D錯(cuò)誤，由于沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據(jù)其體積求算物質(zhì)的量，E錯(cuò)誤，粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時(shí)氯化鋇加在Na2CO3溶液之前，這樣過量的氯化鋇可被碳酸鈉除去，F(xiàn)錯(cuò)誤；G正確。⑵根據(jù)3H2O+3O2O3+3H2O2知陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2。⑶根據(jù)高鐵酸鉀溶液長時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡知生成氫氧化鐵和氧氣，而且根據(jù)電子得失知二者的比為4：3，該過程的離子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，F(xiàn)e2O3作陽極制得的高鐵酸鉀，電極反應(yīng)為：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電子、離子流向判斷電池的正負(fù)極和電解池的陰陽極，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平化學(xué)方程式?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（12）】10、下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/LBa(OH)2溶液等體積混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O－+4H+SO－+3S↓+2H2OC．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1【答案解析】C解析：A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4＋沒有反應(yīng)，Al3＋、SO42－部分反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是：S2O－+2H+SO2↑+S↓+H2O，錯(cuò)誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl24Fe3＋+3Br2+10Cl－，C選項(xiàng)正確；鐵粉過量，產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵鹽，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的順序是鋁離子先沉淀，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，沉淀再溶解；氯氣氧化Fe2＋、Br－的順序是先氧化Fe2＋，再氧化Br－?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】22.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題B1H2【答案解析】AD解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)Al3+、NH4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時(shí)S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯(cuò)誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D、某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故D正確。故答案選AD【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)。【化學(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】8．（原創(chuàng)）下列選項(xiàng)正確的是A．碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2SO4(濃)CO↑+SO2↑+H2OB．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：D．pH=0的溶液中，可能存在大量的：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、離子共存問題B1B2【答案解析】【解析】C解析：A、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正確；D、pH=0的溶液是強(qiáng)酸性溶液，HClO具有強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，注意B、D選項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)，難度中等。【化學(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】7．（原創(chuàng)）下列說法正確的是A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體B．CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì)C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高【知識(shí)點(diǎn)】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B、CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪藲溲趸}和硫酸，電解出自由移動(dòng)離子，但SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯(cuò)誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì)，膠體的制備等，難度不大，注意平時(shí)積累?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（12）】5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是①將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e－=4OH－⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OA．②③⑤B．①④⑤C．①③⑤D．②④⑤【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫B(tài)1【答案解析】B解析：①將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－，正確；②用鐵電極電解飽和食鹽水：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，錯(cuò)誤；③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，錯(cuò)誤；④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e－=4OH－，正確；⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫，注意弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，在電解時(shí)電極的選擇對(duì)反應(yīng)有很大的影響，本題綜合性較強(qiáng)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】23．（13分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）ΔΔ則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖。t/minn（CHt/minn（CH3OH）/mol0ⅠⅡ①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠKⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為。③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a．容器中壓強(qiáng)不變b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．c（H2）＝3c（CH3d．容器中密度不變e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）eq\o(,\s\up8(催化劑))CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；離子方程式的書寫；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；B1F2F【答案解析】【解析】（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)（2分）△H＝－28.5kJ·mol－1（1分）（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（2分）（3）①＞（2分）②0.4＜c≤1（2分）③bd（2分）（4）（2分）（0點(diǎn)開始1分，3這點(diǎn)最高，1分）解析：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol

①

C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol

②由①-②×3，得到熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol，（2）烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是KOH溶液，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是碳酸鉀，即CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．（3）①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質(zhì)的量少，則一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量越多，根據(jù)K=c(CH3OH)/c(CO)．c3(H2)知，平衡常數(shù)越小，故KⅠ＞KⅡ；②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）初始：1

3

0

0平衡：1-x

3-3x

x

x甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，即（4-2x）÷4=0.8

解得x=0.4mol依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol，c的物質(zhì)的量不能低于平衡時(shí)的物質(zhì)的量0.4mol，所以c的物質(zhì)的量為：0.4＜n（c）≤1mol．③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行a．容器中壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)一直不變，故不合理；b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變，證明達(dá)平衡，正確；c．c（H2）＝3c（CH3OH），濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等；錯(cuò)誤；d．容器中密度不變，說明達(dá)平衡；正確；e．2個(gè)C＝O斷裂（正反應(yīng)速率）的同時(shí)有6個(gè)H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）eq\o(,\s\up8(催化劑))CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖：【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)常數(shù)、化學(xué)平衡以及原電池原理的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】21．（6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________?！局R(shí)點(diǎn)】離子方程式書寫、氧化還原B1B2【答案解析】【解析】（1）（2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為；（2）KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2，CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有：KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)KMnO4分子得3個(gè)電子；C2HCl3→CO2，C元素由+1價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C2HCl3失去6個(gè)電子，得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，H2SO3的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子得失，難度中等，根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù)．【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】20.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D．沉淀I是A1（OH）3【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法B1【答案解析】【解析】A解析：X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會(huì)含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體A是一氧化氮，D是二氧化氮，E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F，F(xiàn)一定是氨氣，溶液中一定含有銨離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀C為硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根；A、根據(jù)分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正確；B、E是硝酸，F(xiàn)是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有鋁離子，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析可知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；D、I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)等，難度中等．【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】11．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水電離出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題B1【答案解析】【解析】C解析：①無色溶液中不存在有色離子，Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故③錯(cuò)誤；④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-離子之間不反應(yīng)，且都不與H+和OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性溶液中NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】10．向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（）A．c點(diǎn)溶液呈堿性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算B1【答案解析】【解析】A解析：100mL

0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤．D.由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)．【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】29.（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）▲；（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）▲；（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式▲；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲；②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：▲；③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：▲；④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：▲?！局R(shí)點(diǎn)】元素周期表（律）離子反應(yīng)電解B1E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）Na＞Cl＞F（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小題１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗(yàn)Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反應(yīng)得到的HCl是2mol;NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素周期表推出各元素，根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強(qiáng)弱，根據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】28.（10分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時(shí)間后有淺綠色晶體析出，（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：▲；（2）采用水浴加熱的原因是▲；（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）▲；（4）溶液趁熱過濾的原因是▲；（5）塞緊試管口的目的是▲。【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)元素化合物C3B1J1【答案解析】（共10分，每小題2分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）容易控制溫度（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+（4）減小FeSO4的損失（5）防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+解析：（1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4

+H2↑。（2）采用水浴加熱能使溶液受熱均勻，且溫度容易控制。（3）硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。（4）因?yàn)橐话阄镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液趁熱過濾的目的是防止冷卻后過濾析出晶體而造成FeSO4的損失。（5）由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題主要是根據(jù)硫酸亞鐵有還原性進(jìn)行解答。【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】24.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯(cuò)誤的是A．C點(diǎn)的沉淀為：Fe（OH）3和BaSO4B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)算元素化合物離子反應(yīng)A1B1C5【答案解析】C解析：含F(xiàn)eCl3

和Al2（SO4）3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)順序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C點(diǎn)沉淀為BaSO4

和Fe（OH）3，設(shè)為4mol，則1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁，A、B正確；由圖象分析知AB段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C錯(cuò)誤；圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正確，選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題的解答關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意到A點(diǎn)的沉淀量比C點(diǎn)的多，因此OA段是硫酸鋁部分、氯化鐵與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧鐵沉淀?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】22.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物氧化還原反應(yīng)金屬A1B3B1D5C5【答案解析】B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)，①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯(cuò)誤，答案選B。【思路點(diǎn)撥】過氧化氫中O的化合價(jià)是-1價(jià)，有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)。【化學(xué)卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】36．【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分）甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣（75％～90％CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如下：（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是__________________________________________，可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________________________________（寫兩個(gè)化學(xué)方程式）。（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾氣主要成分是__________________。（3）甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2O4（4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體．可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。（5）某廠測(cè)知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為_______________?！局R(shí)點(diǎn)】工藝流程題A4B1J1B3【答案解析】（1）除去其中的CO2、SO2等酸性氣體；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（2）使尾氣中的CO被充分吸收；N2和CH4（3）2HCOONaNa2C2O4+H2↑（4）HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O（5）4.12×10解析：⑴用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體，反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O⑵一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160~200℃和2MPa壓力下反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)是NaOH＋CO=HCOONa,因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是N2和CH⑶甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2O4)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，其中C的化合價(jià)由+2→+3，因此化合價(jià)降低的是H，即生成氫氣，反應(yīng)為2HCOONaNa2C2O4+H2⑷根據(jù)題意HCOO-被SO2還原，二者之比是1：2，反應(yīng)是HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O⑸NaOH＋CO=HCOONa68V×40%106×5%,V=4.12×10【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的配平要利用守恒法（原子、電荷、得失電子），如本題的第⑷題的配平：首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒確定左邊加OH-，最后根據(jù)原子守恒配平?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】27．（14分）Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：鋇鋇泥廢渣H2O、稀HNO3酸溶中和I（pH=4~5）X過濾Ba(NO3)2溶液Ba(NO3)2晶體洗滌中和II（pH=7）Ba(OH)2H2O已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃③kSP(BaSO4)=l.l×l0-10，kSP(BaCO3)=5.l×l0-9。（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。試用離子方程式說明提純?cè)韄____________________________________________________________。（2）上述流程中酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（3）該廠結(jié)合實(shí)際，圖中X應(yīng)選用_____________（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)（4）中和I使溶液的pH為4～5的目的是________________________________；結(jié)合離子方程式簡述其原理：________________________________。（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是_____________________。（6）測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為mg，則該晶體的純度為_________________?！局R(shí)點(diǎn)】工藝流程題A4B1J1J2【答案解析】（1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3）B（4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（6）(261m/233w)×100%解析：(1)BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO3，離子方程式為BaSO4(S)+CO32-(aq)

BaCO3(S)+SO42-(aq)；（2）Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO3)2和Fe(NO3)2；方程式為Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O；（3）（4）X的作用是pH=4~5，因此選BaCO3，不能選氫氧化鋇，原理是使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（6）Ba（NO3）2晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO4，n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)=，

m(Ba(NO3)2)=

則純度為×100%?！舅悸伏c(diǎn)撥】沉淀的轉(zhuǎn)化是利用平衡移動(dòng)原理實(shí)現(xiàn)，學(xué)生往往認(rèn)為溶度積小的不能轉(zhuǎn)化為溶度積大的，這是誤區(qū)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】26．(14分)用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源。(1)檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是______________________。(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為無毒物的同時(shí)生成NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力，甚至?xí)耆⒕饔?。試分析其中可能的原?寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述)____________________________________________。(4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對(duì)這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100mL，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過程:0.10mol·L-1NaOH溶液、8.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設(shè)：對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)。假設(shè)1：氣體是O2。假設(shè)2：氣體是CO2。假設(shè)3：氣體是__________________________。②設(shè)計(jì)方案:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將氣體依次通入盛有____________________、的洗氣瓶中，并________________________________。_________________________________【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物實(shí)驗(yàn)離子方程式的書寫C5D5B1J4【答案解析】(1)用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色(合理即可)(2)H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3(3)2H2O22H2O＋O2↑，鐵離子會(huì)加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，F(xiàn)e3＋與CO32—水解相互促進(jìn)，使洗滌劑失去去污能力(4)①CO2和O2②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰水8.0mol·L－1

NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個(gè)洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè)2成立解析：（1）2Na2CO3?3H2O2中金屬陽離子為鈉離子，應(yīng)根據(jù)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否存在Na+，有關(guān)操作及現(xiàn)象為：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該洗滌劑中存在鈉離子；（2）廢水中氰化物以CNˉ形式存在，氮元素為—3價(jià)，則碳元素為+2價(jià)，雙氧水具有氧化性，+2價(jià)碳元素被氧化為+4價(jià)，氧元素由—1價(jià)降為—2價(jià)，根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得：H2O2+CNˉ+H2O=NH3↑+HCO3ˉ（注意不能寫成H2O2+CNˉ+H2O=NH3↑+CO2↑+OHˉ，因?yàn)镃O2與OHˉ能繼續(xù)反應(yīng)HCO3ˉ，CO2與碳酸鈉溶液也能繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉）；（3）過氧化氫不穩(wěn)定，能分解為水和氧氣，鐵離子是該反應(yīng)的常用催化劑之一，能加快過氧化氫分解的速率，使洗滌劑失去消毒作用；也可能是Fe3＋與CO32—發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，使洗滌劑失去去污能力（4）①洗滌劑中過氧化氫在氯化鐵溶液催化下分解放出氧氣，碳酸鈉與氯化鐵溶液混合時(shí)能發(fā)生雙水解反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w；如果混合時(shí)只發(fā)生前一種反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體是O2；如果混合時(shí)只發(fā)生后一種反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體是CO2；如果兩種反應(yīng)能同時(shí)發(fā)生，則產(chǎn)生的氣體是O2和CO2；根據(jù)提出的假設(shè)1和2推斷假設(shè)3的內(nèi)容為氣體是O2和CO2；假設(shè)的驗(yàn)證就是檢驗(yàn)O2和CO2，根據(jù)元素化合物的主要性質(zhì)推斷，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳不能支持燃燒，而氧氣卻能使帶火星的木條復(fù)燃，因此檢驗(yàn)O2和CO2需要考慮先后順序，排除干擾，應(yīng)按先檢驗(yàn)二氧化碳、再除去過量的二氧化碳、最后檢驗(yàn)氧氣的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以設(shè)計(jì)的方案為：將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通入盛有澄清石灰水、8.0mol/LnaOH溶液的洗氣瓶中，用帶火星的木條檢驗(yàn)最后逸出的氣體；若澄清石灰水變渾濁、木條復(fù)燃，則假設(shè)3成立；若澄清石灰水不變渾濁、木條復(fù)燃，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁、木條不復(fù)燃，則假設(shè)2成立（注意不能選擇0.10mol/LNaOH溶液，因?yàn)槌s試劑一定過量，應(yīng)選濃溶液除雜）?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題是利用2Na2CO3·3H2O2的雙重性質(zhì)；假設(shè)的驗(yàn)證就是利用物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，另外檢驗(yàn)氧氣時(shí)需排除二氧化碳的干擾。【化學(xué)卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．Na2S溶液呈堿性:S2-+H2OHS-+OH-C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑D．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1【答案解析】B解析：A、硝酸會(huì)氧化Fe2+，錯(cuò)誤；B正確；用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】書寫離子方程式要符合反應(yīng)實(shí)際，如A、C、D項(xiàng)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆四川省成都外國語學(xué)校高三12月月考（12）】4.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))不能共存，Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))、MnOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))不能共存，5Fe2+＋MnOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))、Na＋、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、Cl－一定能共存，NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))＋H2ONHH2O＋H+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO－、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))【知識(shí)點(diǎn)】離子共存、離子方程式的書寫B(tài)1【答案解析】【解析】B解析：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但是氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；C．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D錯(cuò)誤．故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫以及離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握離子方程式的書寫方法，難度中等．【化學(xué)卷（解析）·屆四川省成都外國語學(xué)校高三12月月考（12）】2.下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、IBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體①②③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體B1B4E1【答案解析】【解析】D解析：①鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物，冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物，故①錯(cuò)誤；②HD是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故②錯(cuò)誤；③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，故③正確；④C60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，不屬于膠體，故⑤錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OC．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH－【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫B(tài)1【答案解析】B解析：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A錯(cuò)誤；B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色的離子反應(yīng)為5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故B正確；C．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)離子反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．堿性溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、ClO－C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題B1【答案解析】A解析：A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－；B．堿性溶液中含有一定量的OH-，Mg2＋能與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀而不能共存，錯(cuò)誤；C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中NO3-可以把Fe2+氧化為Fe2+，在堿性溶液中NH4+、Fe2+都能與OH-反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．在AlCl3溶液中，iO32-、與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（12）word版】7．下列離子方程式書寫正確的是（）A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1【答案解析】C解析：A、HClO有強(qiáng)氧化性，能將HSO3-氧化，故A錯(cuò)誤；B、氫碘酸中的碘離子有還原性，會(huì)將Fe3+還原，故B錯(cuò)誤；C、Ca(OH)2少量時(shí)，完全反應(yīng)，故C正確；D、明礬與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量之比是1:2即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1:4，不會(huì)有Al(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意與物質(zhì)的量多少有關(guān)的反應(yīng)，應(yīng)以少量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)（完全反應(yīng)）進(jìn)行分析?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】13．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確是（）A．至少存在4種離子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC．SO42－、NH4+一定存在D．CO32－、Al3+、K+一定不存在【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)B1J2【答案解析】D解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，F(xiàn)e3+與CO32-能反應(yīng)，故一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.04mol/0.1L=0.4mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，正確；C、SO42－、NH4+一定存在，正確；D、Al3+無法判斷是否存在，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子共存知識(shí)，認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL2mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－5SO42－+2Mn2++3H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2OD．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I－+O2+4H+I2+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1【答案解析】B解析：A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL2mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，錯(cuò)誤；B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－5SO42－+2Mn2++3H2O，正確；C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；D．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－+O2+4H+I2+2H2O，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，在判斷過程中，物質(zhì)的拆寫、反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等是此類試題常考到的題型，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（11）】20．（8分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32、SO32、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A_____________