6.3物質(zhì)的溶解性（第1課時）練習九年級化學（全國）下冊

第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第1課時影響物質(zhì)溶解性的因素一、基礎鞏固1．【2023·秦皇島期末】固體物質(zhì)的溶解性與下列因素無關的是()A．溫度的高低B．溶質(zhì)的性質(zhì)C．壓強的大小D．溶劑的性質(zhì)2．為了探究影響物質(zhì)溶解性的因素，設計了如下表所示的實驗方案，該實驗無法探究的因素是()實驗序號溶質(zhì)溶劑溫度1蔗糖水20℃2蔗糖水40℃3食鹽水40℃4食鹽植物油40℃A.溶質(zhì)種類B.溶劑種類C.溶液溫度D.顆粒粗細3.下表是同學們在學習溶液知識時實驗報告中的部分內(nèi)容，分析后請回答：試管編號加入液體加入物質(zhì)現(xiàn)象110mL水少量食鹽溶解210mL乙醇少量食鹽不溶310mL水幾小粒碘不溶410mL乙醇幾小粒碘溶解(1)在同一條件下，物質(zhì)的溶解能力與____________和____________有關。(2)除(1)中的因素外，你認為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界條件________有關。4.一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是()A．不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液B．濃溶液C．不能繼續(xù)溶解其他任何溶質(zhì)的溶液D．稀溶液5．【2022·吉林模擬】下列溶液一定是該溫度下的飽和溶液的是()A．①B．②C．③D．④6．【2023·重慶模擬】要使不飽和溶液變成飽和溶液，下面的方法中一定可行的是()A．加溶劑B．加溶質(zhì)C．升高溫度D．降低溫度7．【2023·聊城期末改編】下列關于溶液的敘述正確的是()A．溶液是均一、穩(wěn)定的化合物B．濃溶液不一定是飽和溶液C．稀溶液一定是不飽和溶液D．飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液二、能力提升8.【2023·蘇州】向5mL碘的水溶液(黃色)中加入2mL汽油(無色)，振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是()A．汽油的密度比水小，且難溶于水B．汽油易揮發(fā)，沸點比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中強D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同9.氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小。把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液的具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水；⑥通入少量CO2氣體。其中正確的是()A．①②④B．①③④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤10.【2023·郴州模擬】室溫時，取一定質(zhì)量的氯化鈉固體放入燒杯中，按圖所示加水并攪拌，使之充分溶解。下列分析不正確的是()A．乙→丙的過程中，燒杯中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變 B．丁燒杯中的氯化鈉溶液可能是飽和溶液C．乙和丙燒杯中的氯化鈉溶液一定是飽和溶液D．丁→戊的過程中，燒杯中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變11.【2022·金華】學習《物質(zhì)的溶解》時，小科同學進行了如下實驗：往A、B、C三個燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三個燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)小科認為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是____________________。(2)A、B、C三個燒杯中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是__________。12.為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設計了如下三組實驗：實驗組別第一組第二組第三組實驗溫度20℃20℃20℃20℃80℃溶劑種類水酒精水水水溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g固體種類AAABA加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g溶解固體質(zhì)量6.2g0g①3.6g10g(1)第一組實驗的目的是_______________________________；該組所得溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)第二組實驗中，“①”處質(zhì)量為_____g。(3)能得出結(jié)論“20℃時固體A的溶解性小于固體B的溶解性”的是________(填“第一組”“第二組”或“第三組”)實驗。(4)由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素有______(填字母)。A．溫度B．加入溶劑種類C．加入溶劑質(zhì)量D．加入固體種類E．加入固體質(zhì)量參考答案1.C【點撥】壓強的大小會影響氣體物質(zhì)的溶解性，不會影響固體物質(zhì)的溶解性。2.D【點撥】對比實驗2、3可探究溶質(zhì)種類對物質(zhì)溶解性的影響；對比實驗3、4可探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響；對比實驗1、2可探究溶液溫度對物質(zhì)溶解性的影響。3.（1）溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)（2）溫度4.A【點撥】在一定溫度下和一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液，A正確；濃溶液、稀溶液是指溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不一定是濃溶液，也不一定是稀溶液，B、D錯誤；一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液能夠繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，C錯誤。5.A【點撥】①所示氯化鉀溶液中有不再繼續(xù)溶解的氯化鉀晶體，因此該溶液是該溫度下氯化鉀的飽和溶液；②所示溶液是濃度較大的氯化銨溶液，但該溶液不一定是該溫度下氯化銨的飽和溶液；③所示溶液是黃色的氯化鐵溶液，該溶液可能是該溫度下氯化鐵的飽和溶液，也可能是不飽和溶液；④所示溶液是顏色很深的硫酸銅溶液，顏色很深可以說明該溶液的濃度較大，但并不能說明該溶液是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。6.B【點撥】向不飽和溶液中加溶劑，仍為不飽和溶液，A不符合；向不飽和溶液中加溶質(zhì)，一定能變成飽和溶液，B符合；對于溶解性隨溫度升高而增強的物質(zhì)，其不飽和溶液升高溫度后仍為不飽和溶液，對于溶解性隨溫度升高而減弱的物質(zhì)，升高溫度能使其不飽和溶液變成飽和溶液，該方法不一定可行，C不符合；同理，降低溫度也不一定可行，D不符合。7.B【點撥】本題采用內(nèi)涵分析法解答。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，而不是化合物，A錯誤；濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，如80℃時接近飽和的硝酸鉀溶液是濃溶液，但不是飽和溶液，B正確；稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，如飽和石灰水是稀溶液，C錯誤；飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，但還能溶解其他溶質(zhì)，D錯誤?！军c易錯】解答此題要注意：溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。8.B【點撥】由圖可知，振蕩前，無色的汽油在上層，黃色的碘水溶液在下層；振蕩靜置后，上層呈紫紅色，說明得到的是碘的汽油溶液，下層呈無色，說明是水。該實驗說明汽油的密度比水小，且難溶于水，同時也說明碘在汽油中的溶解性比在水中強，A、C正確；由該實驗無法得出汽油易揮發(fā)、沸點比水低的結(jié)論，B錯誤；碘的水溶液呈黃色，碘的汽油溶液呈紫紅色，說明碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，D正確。9.D【點撥】由于氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，除了采用增加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以采用升高溫度的方法。10.A【點撥】本題采用圖示分析法解答。乙→丙的過程中，溶劑質(zhì)量增加，燒杯中剩余氯化鈉固體的量減少，則燒杯中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量增大，A錯誤；丙燒杯中有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，是氯化鈉的飽和溶液，加入20g水，氯化鈉固體全部溶解，丁燒杯中的氯化鈉溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，B正確；乙和丙燒杯中的溶液，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，則乙和丙燒杯中的氯化鈉溶液一定是飽和溶液，C正確；丁→戊的過程中，加入20g水，燒杯中氯化鈉溶液的溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，D正確。11.（1）A燒杯中有不溶解的固體（2）A≥B＞C【點撥】本題采用比較法解答。(2)A、B、C三個燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，溫度相同，同種固體物質(zhì)的質(zhì)量分別為50g、25g、5g，A一定為飽和溶液，B可能為飽和溶液，C一定為不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是A≥B＞C。12.（1）探究溶劑種類對固體溶解性的影響；飽和【點撥】本題采用表格分析法和控制變量法解答。(1)比較表格中的內(nèi)容可知，在第一組實驗中只有溶劑種類不同，其他條件都是相同的，所以探究的是溶劑種類對固體溶解性的影響；第一組實驗中，向20g水中加入10g固體A，只溶解了6.2g，由于有固體剩余，故所得溶液一定為飽和溶液。（2）3.1【點撥】第一組實驗中，20g水溶解了6.2g固體A達到飽和，由此可知，第二組實驗中將10