四川省眉山市仁壽第一中學(xué)校（北校區(qū)）高一下學(xué)期化學(xué)周考試題（一）

仁壽一中北校區(qū)高2023級化學(xué)周考試題（一）出題人：吳佳軒做題人：謝偉審題人：陳甘雨第I卷（選擇題）1．下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．反應(yīng)①，反應(yīng)②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都發(fā)生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D．雖然能與、反應(yīng)，但不是兩性氧化物2．某無色溶液既可能呈強酸性又可能呈強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OC．中子數(shù)為16的磷原子： D．用電子式表示HCl的形成過程為4．某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的實驗裝置圖如下所示：下列說法不正確的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液C．反應(yīng)開始時C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作還原劑5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素Z、W只能形成一種化合物C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物6．工業(yè)上以溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”，可以將煙氣中的轉(zhuǎn)化為。實驗室利用模擬煙氣(模擬煙氣中和的物質(zhì)的量之比為1：2)探究該方法“脫硫”、“脫硝”的效果，一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．與反應(yīng)的離子方程式為B．用此方法“脫硫”、“脫硝”的最佳溫度為C．的脫除率高于，原因是的還原性比強且易溶于水D．時，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的和的物質(zhì)的量之比為1：27．下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中不一定含有Fe2+B分別向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中滴加澄清石灰水盛有Na2CO3溶液的試管出現(xiàn)渾濁澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH試紙上pH試紙變紅，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH＜7新制氯水顯酸性D取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，觀察沉淀變化白色沉淀不溶解該溶液中含有A．A B．B C．C D．D8．應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)，下列預(yù)測合理的是A．P與S同周期，PH3比H2S穩(wěn)定 B．At與Cl同主族，AgAt可溶于水C．Rb有較強的還原性 D．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：＋Ba2＋=BaSO4↓B．溶液與少量的溶液混合：C．通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋D．向硫酸酸化的溶液中通入O2：10．下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型都相同的是A．HI和NaIB．NaI和KOHC．CO2和HClD．Cl2和NaBr11．微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究性質(zhì)的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B．濾紙②、③褪色均證明具有還原性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D．若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子12．已知反應(yīng)：①

②

其他數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是化學(xué)鍵鍵能/798413463615A．乙烯的燃燒熱為B．上表中的x用a的代數(shù)式表示為C．當(dāng)有個C—H鍵斷裂時，反應(yīng)②放出熱量一定為bkJD．反應(yīng)

13．1800年，伏特用鹽水作電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，銀為正極，設(shè)計出了被稱為伏打電堆的裝置。如圖給出的原電池簡易裝置，下列給出的電極材料為M、N，電解質(zhì)溶液為P三種物質(zhì)與相關(guān)表述正確的是MNP表述A鋅銅稀硫酸電流方向：M→NB鋁銅濃硝酸負(fù)極反應(yīng)：C鎂鋁氫氧化鈉溶液電子方向：N→MD銅鐵硫酸鐵溶液在溶液中，F(xiàn)e3+移向Fe極附近14．多硫化鈉在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶10，則x值為A．6 B．5 C．4 D．3第II卷（非選擇題）15．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用，請完成下列問題。(1)向25mL沸水中逐滴加入飽和溶液：煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。該反應(yīng)化學(xué)方程式為，欲除去膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是。(2)為除去粗鹽中的、、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：①鹽全部溶解，得到粗鹽水；②向粗鹽水中滴加過量的溶液；③向粗鹽水中滴加稍過量的溶液；④向粗鹽水中滴加稍過量的NaOH溶液；⑤將燒杯靜置，然后過濾；⑧滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌；⑦將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌?；卮鹣铝袉栴}：上述步驟②中如何判斷已經(jīng)完全沉淀？。該實驗操作過程中，下列儀器不需要的是。a．

b．

c．

d．

e．

f．

(3)利用一定濃度的HCl溶液和制備進行有關(guān)實驗。為了防止制備的逸散，某同學(xué)設(shè)計裝置Ⅰ。

發(fā)生裝置選擇(填“圖甲”、“圖乙”)。若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為。16．X、Z、Q、R、T、U為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子數(shù)之比為1∶1和2∶1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)T元素在元素周期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為(寫出其中一種物質(zhì)的名稱)。(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為(填元素符號)。(3)T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是(填字母)。a．單質(zhì)的熔點R比T低b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)R比T少c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)。R2Q2的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵種類為，R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．I、為了探究元素周期律，設(shè)計實驗驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實驗I實驗II取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。(1)a中反應(yīng)的離子方程式是。(2)實驗I中b可以得出的氧化性強弱是Cl2>I2。(3)①甲同學(xué)認(rèn)為：實驗Ⅱ觀察到現(xiàn)象，得出氧化性Br2>I2。②乙同學(xué)對上述實驗進行反思，認(rèn)為實驗II不能充分證明氧化性Br2>I2，他補做了實驗Ⅲ．實驗III另取a中黃色溶液少許，加入足量NaBr固體，振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補做實驗Ⅲ的目的是。綜合實驗I和Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2.由此實驗得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱II、某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、、CuO(其余成分與酸堿都不反應(yīng))和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Al、Cu，綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作I和II均為。(2)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)濾渣II的化學(xué)成分為。(4)濾液II制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌，干燥得到綠礬晶體。(5)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵和氧化鐵，現(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀18.64g；再通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。①為確定綠礬部分被氧化，應(yīng)選擇的最佳試劑是(填標(biāo)號)。A．NaOH溶液

B．酸性溶液

C．氯水

D．KSCN溶液18．某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(已知：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2↑+2H2O)(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為。為驗證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行了實驗探究。(2)為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為；裝置C中品紅溶液的作用是。(3)裝置H的作用為。興趣小組設(shè)計如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。(4)能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為；為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；方案Ⅲ：