山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

2023級(jí)高二化學(xué)開學(xué)考試一、單選題1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B.對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C.反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.對(duì)于合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，c(HBr)減小，平衡正向移動(dòng)，溶液的顏色變淺，A可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但c(I2)增大，導(dǎo)致平衡體系的顏色變深，由于平衡不移動(dòng)，故B不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。2.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A. B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率升高 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】D【解析】【分析】初始平衡時(shí)A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)該為0.25mol/L，現(xiàn)A的濃度為0.30mol/L，說明體積增大化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則說明該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則x+y>z，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，體積分?jǐn)?shù)也減小，D正確；故答案選D。3.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入、，發(fā)生反應(yīng)。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B.體系中，且保持不變C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 D.單位時(shí)間內(nèi)有鍵斷裂，同時(shí)有鍵生成【答案】A【解析】【分析】結(jié)合平衡特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)；【詳解】A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B.體系中，且始終保持不變,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B不選；C．氣體的質(zhì)量、體積始終不變，混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，不能判定平衡，故C不選；D.單位時(shí)間內(nèi)有鍵斷裂，同時(shí)有鍵生成，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，條件不足，不能判定平衡，故D不選；故選A。4.對(duì)于反應(yīng)已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(；時(shí)改變條件，時(shí)重新建立平衡)ABCD增加氧氣的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度加入催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．增大氧氣的濃度，條件改變的瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，條件變化與圖像相符，故A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)，條件改變的瞬間正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，條件變化與圖像相符，故B不符合題意；C．升高溫度，條件改變的瞬間正、逆反應(yīng)速率均增大，條件變化與圖像不相符，故C符合題意；D．加入催化劑，條件改變的瞬間正、逆反應(yīng)速率以相同的倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)，條件變化與圖像相符，故D不符合題意；故選C。5.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大．A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【答案】D【解析】【詳解】①Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，故②正確；③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③錯(cuò)誤；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；答案選D。6.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A.c1：c2=3：1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)消耗的濃度比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，反應(yīng)消耗X的濃度是xmol/L，則會(huì)消耗Y濃度為3xmol/L，故c1、c2=(0.1+x)mol/L：(0.3+3x)mol/L=1：3，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，Z濃度為0，則反應(yīng)開始時(shí)c1(X)=(0.1+0.04)mol/L=0.14mol/L；若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，Z的濃度最大，X、Y濃度最小，由于X、Y反應(yīng)消耗關(guān)系是1：3，剩余濃度比是1：3，則X的起始濃度為0mol/L。但由于X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，所以c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1，D正確；故合理選項(xiàng)D。7.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2:3C.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：(0.1mol/L?0.05mol/L)/0.1mol/L=50%，故A正確；B．在恒溫密閉容器中，由PV=nRT，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，則反應(yīng)的方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=0.12/(0.05×0.053)=1600，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化，平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選：B。8.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)mZ(g)△H<

0。反應(yīng)過程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是（）A.升高溫度 B.加入更高效的催化劑C.增大壓強(qiáng) D.加入一定量的Z【答案】A【解析】【詳解】A、正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，Z的物質(zhì)的量減少，X或Y的物質(zhì)的量增大，符合圖象，故A正確；B、使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、相同容器和時(shí)間，物質(zhì)的量變化的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即m=2，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、加入一定量Z，Z的量增大，故D錯(cuò)誤。9.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施為：增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；液化分離出氨氣，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，也可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：C。10.為了探究溫度、硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示(忽略溶液體積的變化)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅粉的質(zhì)量硫酸的體積溫度硫酸銅固體的質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLT0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g下列推斷合理的是A.該實(shí)驗(yàn)方案中B.待測(cè)物理量可以是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快C.該實(shí)驗(yàn)方案可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．分析該實(shí)驗(yàn)方案可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．待測(cè)物理量可以是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)方案中，硫酸濃度相同，故無法探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．分析該實(shí)驗(yàn)方案可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ是為了探究硫酸銅固體的質(zhì)量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)正確；故選：D。二、單選或雙選題11.電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A.反應(yīng)B.反應(yīng)平衡常數(shù)C.時(shí)增大壓強(qiáng)，減小、增大D.反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式，故D正確；答案選C。12.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)K=C.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大【答案】D【解析】【分析】溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，根據(jù)先達(dá)到平衡時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)溫度的高低，然后分析溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的含義，比較不同溫度下平衡常數(shù)的大小?！驹斀狻緼．由圖可知：在T2溫度下達(dá)到平衡所需時(shí)間比T1下較短，反應(yīng)速率較快，說明溫度：T2＞T1。溫度升高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則可逆反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，B錯(cuò)誤；C．升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度：T2＞T1，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K1＞K2，即化學(xué)平衡常數(shù)在T1時(shí)比T2時(shí)的大，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，故增大，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13.對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B.恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.恒溫恒壓條件下，通入氦氣，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化【答案】BD【解析】【詳解】A．C是固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)K不變，B正確；C．正反應(yīng)吸熱，升高體系溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓條件下，通入氦氣，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，正反應(yīng)氣體體積增大，故平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，D正確；故選BD。14.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氬氣D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>0【答案】BD【解析】【詳解】A．溫度T下，氮?dú)獾姆磻?yīng)量為(c0-c2)mol/L，平衡時(shí)c(NO)=2(c0-c2)mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故混合氣體的密度不變，B正確；C．充入氬氣，容器容積不變，反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，與圖像不符，C錯(cuò)誤；D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件是改變溫度，b達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率快，溫度高，故溫度b＞a，升高溫度，氮?dú)獾臐舛葴p小，平衡正向移動(dòng)，ΔH>0，D正確；故選BD。15.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T下，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的密度不變C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氬氣D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>0【答案】AC【解析】【詳解】A．溫度T下，氮?dú)獾姆磻?yīng)量為，平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故混合氣體的密度不變，B正確；C．充入氬氣，容器容積不變，反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔徊蛔儯c圖像不符，C錯(cuò)誤；D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件是改變溫度，b達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率快，溫度高，故溫度b＞a，升高溫度，氮?dú)獾臐舛葴p小，平衡正向移動(dòng)，ΔH>0，D正確；故選AC。三、填空題16.以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=_______。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A.加入催化劑 B.增大容器體積 C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問題：①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______。②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.0.05mol/L②.50%（2）CD（3）①.K=②.>③.2④.>【解析】【小問1詳解】若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗0.1mol氮?dú)?，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁?0.05mol/L；消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：0.05mol/L；50%；【小問2詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但不影響平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故A不符合題意；B．增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D符合題意；故答案選CD；【小問3詳解】①平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=，故答案為：K=；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K1>K2，故答案為：>；③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時(shí)濃度商Qc==<K=2，反應(yīng)正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的v(N2)正>v(N2)逆，故答案為：2；>。17.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)下列圖象，回答問題：（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。（2）反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_______。（3）下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_______。A.通入 B.分離出 C.降溫 D.增大容積【答案】（1）①.升高溫度②.加入催化劑③.減小壓強(qiáng)（2）（3）A【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0～t1段，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t1～t2段，正逆反應(yīng)速率都增大，但v正＜v逆，則平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積改變，所以改變的條件只能是升高溫度；

t3～t4段，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，則改變條件是加入催化劑；

t4～t5段，正逆反應(yīng)速率都減小，且v正＜v逆，則平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；加入加催化劑；減小壓強(qiáng)；【小問2詳解】反應(yīng)速率最大時(shí)應(yīng)該是縱坐標(biāo)最大時(shí)，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4段，故答案為：t3～t4段；【小問3詳解】A．通入可增加反應(yīng)物濃度，能增大正反應(yīng)速率，A選；B．分離出，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度不變，不能增大正反應(yīng)速率，B不選；C．降溫使正反應(yīng)速率減慢，C不選；D．增大容積，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減慢，D不選；故選：A。18.完成下列問題。（1）用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(g)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖1所示。該反應(yīng)的ΔH___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)開__________。（2）工業(yè)上利用氨生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0，其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件x變化的關(guān)系如圖2所示。則x可以是___________(填字母序號(hào))。a．溫