2024年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)特訓(xùn)流程題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024年中考化學(xué)高頻考點(diǎn)特訓(xùn)流程題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、流程題1．小明同學(xué)參加豐江河環(huán)保實(shí)踐活動(dòng)，取一瓶豐江河水帶回實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)取水后加入明礬的作用是。(2)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要用到的玻璃儀器有，進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是。A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊

B．漏斗下端口要緊靠燒杯的內(nèi)壁C．濾紙的邊緣要低于漏斗口

D．液面不要低于濾紙邊緣(3)向?yàn)V液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味。(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為。(5)在制取蒸餾水的過(guò)程中，在水中要放碎瓷片，其作用是。2．為除去某粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖的提純流程。(1)寫(xiě)出除去CaCl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若X為Ba(OH)2，則溶液B中有哪些雜質(zhì)？。(3)操作a是什么？3．碳酸鋰(Li2CO3)是制備手機(jī)鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分為L(zhǎng)i2O其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng))為原料制取Li2CO3，其主要工藝流程如圖所示：提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小，且溶液顯堿性。②反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)投入鋰輝石前一般先將礦石研磨成粉末，其目的是。(2)寫(xiě)出酸浸槽中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)沉鋰池中分離出的濾渣主要成分是碳酸鋰，洗滌時(shí)使用熱水的原因是。4．硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。研究人員利用硫酸渣制備高純度硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示：已知：SiO2難溶于水。(1)操作Ⅰ是。(2)步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的方程式有Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、。(3)步驟Ⅲ發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學(xué)”）。5．達(dá)坂城鹽湖是重要的食鹽及工業(yè)用鹽供應(yīng)基地，在新疆諸多的鹽湖中有著重要地位。鹽湖的人們有一種經(jīng)驗(yàn)，冬天撈堿、夏天曬鹽。以下是利用食鹽來(lái)制備純堿的工藝流程圖：(1)操作Ⅰ的名稱是；(2)夏天曬鹽，鹽指的是氯化鈉，利用的原理是；(3)流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；(4)寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)副產(chǎn)品屬于化肥中的肥，一般不將其與熟石灰一起使用，原因是。6．為應(yīng)對(duì)氣候變化，我國(guó)力爭(zhēng)到2060年前，實(shí)現(xiàn)“碳中和”。減少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、封存與利用和開(kāi)發(fā)可再生能源等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)吸附法是利用固態(tài)吸附劑對(duì)氣體進(jìn)行有選擇性的可逆吸附來(lái)分離回收CO2，該吸附劑可能具有的結(jié)構(gòu)。將捕集到的CO2轉(zhuǎn)化成流體態(tài)（氣態(tài)、超臨界態(tài)和液態(tài)共存）輸送到封存地點(diǎn)，此過(guò)程中二氧化碳分子（填“有”或“沒(méi)有”）改變。(2)利用龐大的水體使海洋成為封存CO2的容器，但會(huì)引起海水酸化等。用化學(xué)方程式解釋海洋封存二氧化碳時(shí)引起海水酸化的原因：。(3)我國(guó)自主研發(fā)的“液態(tài)太陽(yáng)能燃料合成技術(shù)”可將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH（甲醇）等物質(zhì)，生產(chǎn)流程如下圖所示：①該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。②“電解”得到的H2和O2的質(zhì)量之比為。③“催化合成”階段，CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）。7．氯化鋇是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，還含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)為原料制備BaCl2·2H2O晶體的工藝流程如圖所示?！静殚嗁Y料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分別以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)。(1)加鹽酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是；(2)固體D的主要成分是；(3)寫(xiě)出“酸浸”時(shí)，毒重石中的BaCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸鈉溶液代替?并說(shuō)明理由；(5)“酸浸”過(guò)程中，影響鋇離子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同溫度、不同濃度鹽酸下鋇離子的浸出率，每個(gè)實(shí)驗(yàn)只改變一個(gè)條件。條件溫度/℃鹽酸的濃度/%30557510152025鋇離子的浸出率/%74.3169.6068.4259.2174.3174.1555.32分析表中的數(shù)據(jù)，判斷“酸浸”的最佳條件為。8．利用空氣制取氮肥的流程如圖所示：(1)Ⅰ中是利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同分離液態(tài)空氣，發(fā)生的是。（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類型是。（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）。(3)Ⅲ中催化劑的作用是。(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式。9．“解密制糖工藝，傳承非遺文化”，以下是某校初三學(xué)生參觀“甜菜制糖廠”后，了解的工藝流程圖，請(qǐng)結(jié)合圖文，分析思考，解決問(wèn)題：查閱資料：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應(yīng)生成無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物。(1)甜菜在壓榨機(jī)被多次壓榨的目的是。(2)檢驗(yàn)清凈汁1中是否溶解有石灰乳的化學(xué)方程式是。(3)結(jié)晶罐內(nèi)將蔗糖溶液變?yōu)榘咨疤堑牟僮魇恰?4)該工藝生產(chǎn)的白糖久置后變黃的原因可能是。(5)白糖是常見(jiàn)的甜味劑，可以提供的營(yíng)養(yǎng)素是。10．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑。一種以FeCO3為原料制備K2FeO4的流程如下：已知：Na2FeO4在中性和酸性條件下易分解。(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為。(2)流程中“操作”用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(3)“氧化”的目的是為了得到Na2FeO4，需加入過(guò)量NaOH溶液，其目的是①消耗過(guò)量的稀硫酸②。(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入KOH飽和溶液是將生成的Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。11．東營(yíng)地處我國(guó)沿海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖如圖：(1)海水制鎂Ⅰ：步驟①②③是利用母液制鎂的流程，步驟①②③中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ：步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向母液中加入氫氧化鈉的原因是。(2)海水曬鹽。通常采用（選填“蒸發(fā)”或“降溫”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除，步驟④常用一種方法：即用溶液浸洗粗鹽，為了減少粗鹽中氯化鈉的損失，則浸洗溶液應(yīng)選用的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)海水制碳酸鈉（俗稱：純堿）步驟⑥⑦是氨堿法制純堿的流程。步驟⑦中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。12．碲（）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有、還含少量的）為原料制備碲的一種工藝流程如圖。已知：微溶于水，易溶于較濃的氫氧化鈉溶液、硫酸溶液、鹽酸等。(1)類比與的反應(yīng)，寫(xiě)出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)“沉碲”時(shí)，緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。此時(shí)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、，為生成沉淀需控制溶液的在之間，其原因是。(3)濾液1中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(4)“還原”時(shí)，在溶液中通入，反應(yīng)生成碲和兩種常見(jiàn)的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。13．從廢舊光盤中提取Ag(其他金屬忽略不計(jì))的一種工藝流程如圖。(1)氧化池中加入NaOH溶液，可以(填“增大”或“減小”)溶液的pH。(2)NaClO中的Cl元素的化合價(jià)為。(3)溶解池中需要不斷進(jìn)行攪拌，其作用是。14．已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下操作：(1)寫(xiě)出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液B中含有的雜質(zhì)。(簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)(3)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫(xiě)出一個(gè)可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。15．海洋貝瓷是我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高端科技產(chǎn)品。它是利用優(yōu)質(zhì)海洋貝殼(主要成分為CaCO3)為主原料，輔以長(zhǎng)石、石英、高嶺土等燒制而成，其部分工藝流程如圖。分析流程，解決問(wèn)題：(1)在泥料制備過(guò)程中要盡可能將原料磨碎，這樣做的目的是。(2)在制備泥漿時(shí)，為了使泥料與水混合均勻，需要進(jìn)行的操作是。(3)在注漿成型過(guò)程中發(fā)生的變化屬于。(4)素瓷燒制過(guò)程中碳酸鈣分解的化學(xué)方程式為。(5)如果原料中的鐵未完全除去，則燒制的素瓷上會(huì)出現(xiàn)黑點(diǎn)，原因是。16．檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補(bǔ)血?jiǎng)?，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫(xiě)一條)。(2)“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成?！八峤彼萌芤褐泻械年?yáng)離子是(填離子符號(hào))。(3)“操作X”是為了除去過(guò)量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是(填操作名稱)。(4)“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應(yīng)的基本類型為。②實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。II.制檸檬酸亞鐵(5)用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無(wú)水乙醇，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是(填化學(xué)式)。②“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇的目的是。③實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量，原因是。17．高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。以石灰石礦粉（含有少量、等雜質(zhì)）為原料，制備高純碳酸鈣的工藝流程如圖所示：(1)從流程圖中推知：具有的物理性質(zhì)是。(2)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)“酸溶”步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是。(4)濾渣3中除了有外，還有（填化學(xué)式）。(5)根據(jù)該流程，下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。A．酸溶時(shí)，鹽酸可用硫酸代替B．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是C．檢驗(yàn)高純是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中加入濃溶液并加熱18．用蛋殼(主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物)為原料通過(guò)以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[(CH3COO)2Ca]。已知：①醋酸(CH3COOH)易揮發(fā)；②醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解，高溫下完全分解的化學(xué)方程式為(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過(guò)程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。其中，加入醋酸前要先冷卻的原因是。(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固體至堿性，將(CH3COO)2Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，其目的是；。(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是。(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的(CH3COO)2Ca樣品50.0g在高溫下完全分解，分解得到CaO的質(zhì)量為?！疽阎孩匐s質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②(CH3COO)2Ca的相對(duì)分子質(zhì)量為158?！?9．歷史上與合成氨（NH3）有關(guān)的研究曾3次獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種利用N2與H2O反應(yīng)合成NH3的反應(yīng)歷程如圖所示。已知鋰（Li）的金屬活動(dòng)性與鎂相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖中反應(yīng)③所屬的基本反應(yīng)類型為。(2)鋰（Li）（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(3)如圖所示的反應(yīng)歷程中，除生成NH3外，還生成了一種單質(zhì)氣體，該氣體為。(4)NH3與H2O、CO2反應(yīng)生成碳酸氫銨（NH4HCO3），碳酸氫銨屬于______（填字母）。A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥料20．還原《千里江山圖》的舞蹈《只此青綠》將中華傳統(tǒng)美學(xué)表現(xiàn)的淋漓盡致，繪畫(huà)中用到的石綠即孔雀石，孔雀石主要成分為，還含有少量(難溶于水不與稀硫酸反應(yīng))、雜質(zhì)，現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬的部分工藝流程如下圖所示。該工藝條件下，各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的如下表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的2.73.24.46.47.08.8(1)將孔雀石研磨成粉末的目的是。(2)寫(xiě)出與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)“反應(yīng)”所得濾液中的溶質(zhì)有、、(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)“氧化”步驟選雙氧水作氧化劑而不用硝酸的原因是。(5)“操作I”中加入的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的，使沉淀，應(yīng)控制在范圍之間。(6)“操作Ⅱ”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、、洗滌、干燥等?！跋礈臁边^(guò)程中常用95%的酒精做洗滌劑，優(yōu)點(diǎn)是。(7)取，其受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則晶體存在的最高溫度約為℃。(8)將固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。21．為了實(shí)現(xiàn)碳減排目標(biāo)，許多國(guó)家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術(shù)是實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：(1)捕集——人工固碳：將二氧化碳和水混合注入地下玄武巖中最終形成石頭(碳酸鹽)，此轉(zhuǎn)化方式屬于(填“物理”或“化學(xué))變化。(2)“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)進(jìn)入“反應(yīng)分離器”中物質(zhì)A是(填化學(xué)式)。(4)整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。22．中國(guó)古代典籍中記錄了很多化學(xué)知識(shí)，展示了我國(guó)古代人民的智慧。(1)《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”。主要流程如圖所示：①方案一中“烹”的過(guò)程中，膽礬(CuSO4?5H2O)首先轉(zhuǎn)變成水和無(wú)水硫酸銅，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。②寫(xiě)出“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③實(shí)驗(yàn)室從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅晶體的操作過(guò)程為：a.加熱蒸發(fā)到飽和；b.降溫析出晶體：c.(填操作名稱)。(2)《天工開(kāi)物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當(dāng)時(shí)世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如圖所示：①熔煉過(guò)程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②攪拌過(guò)程中，向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過(guò)程體現(xiàn)氧氣的(填“氧化性”或“還原性”)。23．某造紙廠排放的有難聞氣味的黑褐色廢水中含有氫氧化鈉和不溶性的植物纖維碎渣等。對(duì)該廢水處理的簡(jiǎn)易流程如圖：(1)流程②中加入活性炭的作用是。(2)流程③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)檢驗(yàn)后續(xù)處理池中是否含有硫酸可進(jìn)行的操作是______(填字母)。A．加入氫氧化鈣溶液 B．加入氯化鋇溶液 C．滴入紫色石蕊溶液24．金屬鎂在生產(chǎn)中有重要作用。工業(yè)上以某鈣鎂巖礦石[主要成分CaMg(CO3)2]為原料制備金屬鎂，同時(shí)得到超細(xì)碳酸鈣粉末，主要流程圖如圖。(1)將該礦石粉碎的目的是。(2)反應(yīng)池3中發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，則反應(yīng)池2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)已知NH3極易溶于水，向反應(yīng)池3中通入NH3、CO2時(shí)，需要加壓通入的氣體是(填化學(xué)式)。(4)該流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外，還有(填化學(xué)式)。(5)圖中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。25．高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、生活、生產(chǎn)中，工業(yè)上用石灰石(含雜質(zhì)SiO2)制備高純碳酸鈣，工藝流程如圖所示。(1)“酸溶”過(guò)程中，為了提高反應(yīng)速率可以采取的措施有(寫(xiě)一條)。(2)操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是。(3)可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)操作2完成后，將濾渣洗滌、干燥得到高純碳酸鈣。要檢驗(yàn)碳酸鈣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中加入下列試劑中的______(填字母)進(jìn)行檢驗(yàn)。A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀鹽酸答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降(2)燒杯、漏斗和玻璃棒D(3)吸附(4)+6(5)防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸2．(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)Na2CO3、NaOH(3)蒸發(fā)結(jié)晶3．(1)為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(2)(3)使碳酸鋰溶解度減小而析出4．(1)過(guò)濾(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)物理5．(1)過(guò)濾(2)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小(3)(4)(5)氮生成氨氣，降低肥效6．(1)疏松多孔沒(méi)有(2)CO2+H2O＝H2CO3(3)H2O1:8CO2+3H2CH3OH+H2O7．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)(4)不可以，碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，造成鋇離子損失，產(chǎn)率降低(5)30℃、鹽酸濃度為15%8．(1)物理變化(2)化合反應(yīng)(3)加快化學(xué)反應(yīng)速率(4)9．(1)使甜菜中的汁液充分的被壓榨出來(lái)(2)(3)蒸發(fā)(4)二氧化硫與被漂白物反應(yīng)生成無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物，久置后分解(5)糖類10．(1)+6(2)漏斗(3)使溶液呈堿性，防止Na2FeO4分解(4)復(fù)分解反應(yīng)11．(1)氫氧化鈣價(jià)格更低廉（合理即可）(2)蒸發(fā)飽和(3)12．(1)(2)防止酸性過(guò)強(qiáng)，導(dǎo)致繼續(xù)與酸反應(yīng)致使碲元素?fù)p失(3)(4)13．(1)增大(2)+1(3)增大反應(yīng)