無機化學(xué)題庫

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

一、選擇題

1.在多電子原子中，決定軌道能量的量子數(shù)有（）

A.nB.〃，/C.鹿,1,mD.n,1,m,ms

2.在3s、3P電子的概率徑向分布圖中，共有（）個峰

A.1,1B.2,3C.3,2D.4,4

3.下列各套量子數(shù)中，不合理的一組是()

A.(31+2+1/2)B.(21+1+1/2)

C.(21-1-1/2)D.(32-1-1/2)

4.基態(tài)原子第六電子層只有2個電子時，第五電子層電子數(shù)為（）

A.8個B.18個C.8-18個D.8-32個

5.某基態(tài)原子有6個電子處于〃=3,/=2的能級上，其未成對電子數(shù)為（）

A.4B.5C.3D.2

6.在1=2的電子亞層中含軌道數(shù)為（）

A.3B.5C.7D.9

7.一個原子的第四電子層可容納的電子個數(shù)（）

A.8B.18C.24D.32

8.價電子層結(jié)構(gòu)是3s23P63d7的金屬離子是（）

A.Fe3+B.CU2+C.CO2+D.Ni2+

9.某元素質(zhì)量數(shù)為51,中子數(shù)為28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）

A.OB.3C.2D.l

10.下列描述正確的是（）

A.n=21=1m=02p軌道B.n=31=1m=23P軌道

C.n=41=2m=04p軌道D.n=21=1m=02P軌道

11.某原子最高價軌道的主量子數(shù)n=3,該原子的次外層電子數(shù)為（）個

A.8B.18-32C.8-18D.8-32

12.在n=3,/=2的電子亞層中，共有（）個原子軌道

A.5B.9C.7D.3

13.某元素原子價電子構(gòu)型5甲。6s2,則該元素應(yīng)是（）

A.第五周期B.第HA族C.s區(qū)D.原子序數(shù)80

14.第四周期元素基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多可達（）

A.2B.3C.5D.6

15.下列各對元素中，第一電離能大小順序正確的是（）

A.Mg>NeB.Be>BC.C>ND.Na>Mg

16.Z=9,15和17三個元素的電負性大小順序正確的是（)

A.9>15>7B.9<15<17C.15<9<17D.15<17<9

17.下列元素中，第一電離能最大的是：（）

A.2s22P3B.2s22P4C.2s22P5D.2s22P6

18.核外量子數(shù)n=4,1=1的電子的個數(shù)最多是（）

A.3B.4C.5D.6

19.下列各對元素中，第一電離能大小順序不正確的是（)

A.S<PB.K<NaC.Mg<AlD.Cu<Zn

二、填空

1.24號元素的價電子構(gòu)型是,最外層電子對應(yīng)的角量子數(shù)為0

2.下列符號6s、Ip、4d和5g中錯誤的是o

3.量子數(shù)為〃=4,1=1和n=5,1=2的原子軌道符號為和o

4.某基態(tài)原子有6個電子處于〃=3,/=2的能級上，其未成對電子數(shù)為。

5.某原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Is22s22P63s23P5,它在周期表中的位置是_____區(qū)和

_______族。

6.第四周期元素中，4p軌道半充滿的是,3d軌道半充滿的是和

,價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是O

7.在周期系中，電負性最大的元素是,原子半徑最小的元素是,電

負性最小的元素為0

三、簡答題

1.某元素原子X的最外層只有一個電子，其中X3+中的最高能級的3個電子的主

量子數(shù)〃為3,角量子數(shù)/為2,寫出該元素符號，價電子排布式，并確定其屬

于第幾周期、第幾族元素。

2.某原子共3個價電子，其中一個價電子的四個量子數(shù)為（3,2,0,+1/2）,試

寫出該原子核外電子排布式，并指出原子序數(shù)，所在周期，族和分區(qū)。

3.某元素M在Kr之前，當(dāng)它的原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道上的

電子恰好是半充滿，寫出M原子的核外電子排布、元素名稱、元素符號及它在

元素周期表中的位置。

6.某元素原子在〃=4的電子層上只有2個電子，在次外層1=2的軌道中有10個

電子，試推斷該元素的名稱、元素符號、價電子排布、在周期表中的位置。

7.價電子構(gòu)型滿足下列條件之一的是哪一類(種)元素：

(1)具有2個p電子。(2)有2個量子數(shù)n=4、1=0的電子，6個n=3、1=2的電

子。(3)4d為全滿，5S只有1個電子。

8.比較下列各對原子中哪種原子的第一電離能較高，并說明原因：

(1)S與P；(2)Mg與A1。

9.有A、B兩元素，A原子的M層和N層分別比B原子的M層和N層多5個電

子。試寫出A、B兩元素的名稱、元素符號及核外電子排布式。

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表習(xí)題答案

一、選擇題

l.B2.C3.A4.A5.A6.B7.D8.C9.B10.Dll.A12.A13.D

14.D15.B16.D17.D18.D19.C

二、填空

1.3d54sl22.1p3.4p,5d4.4

5.p,VBA6.As,Cr,Mn,Ge7.FHCs

三、簡答題

l.Cr,3d54S1,第四周期,第VIB族。

2.[Ne]3dl4s2,21,第四周期，第HIB族，d區(qū)。

3.Is22s22P63s23P63d64s2；鐵；Fe；第四周期第VID族(或VIDB族)

4.34°4s2,鋅，Zn,第四周期第HB族。

5.IVA族元素FeCr

6.(1)I(P)>I(S)-P的p軌道為半滿，S的p軌道為半滿多一個電子，較易失

去，電離能小。(2)I(Mg)>1(Al),Mg的s電子成對，Al的p電子為1個，較

易失去，電離能小。

7.可以有兩個組合的答案：

(1)A是Se(硒)核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d1°4s24P4

B是Cr(銘)核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl

(2)A是Br(澳)核外電子排布式為Is22s22P63s23P63404s24P5

B是Mn(李孟)核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2

第二章分子結(jié)構(gòu)

一、選擇題

1.下列分子或離子中鍵長由大到小順序正確的是（）

_-

A.O2>O*>O；>o?B.O；>O2>O；>O2

C.O^>0'>02>0：D.O；>0：>02->02

2.下列離子的中心原子采取不等性雜化的是（）

A.HQ*B.PC1；C.BI；D.NH；

3.下列各對分子或離子中，鍵角大小順序錯誤的是：（）

A.CH4>NH3B.BF3>B耳C.H2O>NH3D.NH3>NF3

4.下列分子或離子中鍵角排列大小正確的是（）

A.NO；>NH：>NH3B.NH：>NH3>NO；

C.NH,3>NH4：>NO3；D.NH：>NO；>NH3

5.下列分子中空間構(gòu)型非直線的是（)

A.COB.SO2C.CO2D.HgCl2

6.下列各組物質(zhì)中，具有反磁性的是（)

A.NO和0；B.NO和COC.NO-和COD.N2和F2

7.下列分子或離子中未成對電子數(shù)的多少，正確的是（）

A.O2>0jB.Oj>02C.He2>He^D.C,>C^

8.下列雙原子分子或離子不能穩(wěn)定存在的是（）

A.O]B.H62C.He；D.C2

9.下列化合物中肯定不存在的是（）

A.BNB.P0C13C.NCI5D.SiF4

二、填空

1.用價層電子對互斥理論預(yù)測下列分子或離子的空間構(gòu)型，SOF4,

N0C1,SO2CI2CO]N02和叫o

2.XeFz中Xe采取雜化，幾何構(gòu)型是,S02cl2中S采取雜

化，幾何構(gòu)型是oNO；中N采取雜化，幾何構(gòu)型是o

3.下列分子中鍵角關(guān)系是NH3SiCl482；NH3PH3；PCI3PBr3o

（填>，（或=）

4.N；的分子軌道組態(tài)o

5.CO2分子的空間構(gòu)型是,分子中存在____個O鍵和個大71鍵，

其大兀鍵的符號是O

三、簡答題

1.試用價電子對互斥理論判斷SiC14、0F2和03的空間構(gòu)型，并說明其中心原子

的雜化方式。

2.從NH3、PH3、AsH3到SbH3的鍵角依次減小,試解釋。

3.BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論

解釋。

4.第二周期同核雙原子分子中哪些不能穩(wěn)定存在，試用分子軌道模型解釋。

5.用分子軌道理論解釋，O；、02、O；和0：的實測鍵長越來越長，穩(wěn)定性越來

越差。

6.為什么存在H?。*、NH；,而不存在NH；?為什么存在SF6而不存在0F6?

第二章分子結(jié)構(gòu)習(xí)題答案

一、選擇題

l.C2.A3.C4.B4.A5.B6.D7.A8.B9.A

二、填空

1.三角雙錐，V形，四面體，平面三角形，角型，三角形

2.sp3d2,直線，sp3,四面體，sp2,平面三角

3.<,<,>,<

2

4.[He2](cr2s)(b*2sy(%>(%)'

5.直線型，2,2,n；

三、簡答題

1.正四面體sp3;V形sp3;平面三角形sp2

2.配體一致，中心電負性大，使共用電對偏向中心，相互間斥力使鍵角變大，所

以NH3中H-N-H大些，而Sb%中H-Sb-H小些，鍵角依次減小。

3.BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22pl形成分子時，進行sp2雜化，三個sp?雜化軌

道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形，NF3中的N價電

子結(jié)構(gòu)為2s22P3,形成分子時，進行sp3雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子

占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。

4.Be2和He2不能穩(wěn)定存在，鍵級為0。(需要寫出分子軌道電子排布式)

5.鍵級越大，鍵長越短(需要寫出分子軌道電子排布式，并算出能級)

6.因為在O原子和N原子上都有孤對電子，它們可與H+形成配位鍵，因此H2O

和NH3都能加合H+而分別形成H?0+和NH；。而C原子上沒有孤對電子，所以

不能加合H+形成CH；；S原子有空的3d軌道，可以形成sp3d2雜化，最大配位

數(shù)為6,因此可以與F形成SF6。而。原子不具有空的3d軌道，最大配位數(shù)僅

為4,所以不存在0F6.

第三章晶體結(jié)構(gòu)

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中，熔點由低到高排列順序應(yīng)是（）

A.NH3<PH3<SiO2<KClB.PH3<NH3<SiO2<KCl

C.NH3<KCl<PH3<SiO2D.PH3<NH3<KCl<SiO2

2.晶格能大小順序正確的是（）

A.MgO>CaO>NaFB.CaO>MgO>NaF

C.NaF>MgO>CaOD.NaF>CaO>MgO

3.下列晶體熔化時，需要破壞共價鍵的是：（）

A.SiO2B.HFC.KFD.Pb

4.在下列晶體中何者的熔沸點最低的（)

A.KC1B.MgOC.H2OD.SiC

5.下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是（）

A.P4B.BF3C.ICID.PCh

6.下列各分子中，極性最大的是（）

A.BeCLB.BF3c.NH3D.NF3

7.下列分子中偶極矩為零的（）

A.CC14B.CHChc.coD.H2S

8.下列化學(xué)鍵中極性最強的是（）

A.H-0B.N-HC.H-FD.C-H

9.下列物質(zhì)中沸點高低順序正確的是（)

A.H2Te>H2Se>H2S>H2OB.H2Se>H2S>H2O>H2Te

C.H2O>H2S>H2Se>H2TeD.H2O>H2Te>H2Se>H2S

10.HF熔、沸點反常是歸因于存在（)

A.氫鍵B.共價鍵C.離子鍵D.配位鍵

11.下列離子極化作用最強的是（）

AKB.Na+C.Mg2+D.A13+

12.化合物ZnCb、FeCb和CaCL中正離子的極化能力為（）

A.Fe2+>Zn2+>Ca2+B.Zn2+>Fe2+>Ca2+

C.Zn2+>Ca2+>Fe2+D.Ca2+>Fe2+>Zn2+

13.下列鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是（）

A.CsF>RbCl>KBr>NaIB.CsF>RbBr>KCl>NaF

C.RbBr>CsI>NaF>KClD.KCl>NaF>CsI>RbBr

14.下列物質(zhì)間存在氫鍵的是（)

A.NH3和CCI4B.乙醇和氨水C.S02和CHCbD.CC14和C2H6

15.下列各對物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是（）

A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和02D.H20和C02

16.下列物質(zhì)間無氫鍵，但同時存在三種范德華力的是（)

A.S02和CC14B.乙醇和氨水C.S02和CHCLD.HgCh和BCh

17.下列哪種物質(zhì)只需克服色散力就能使之沸騰（）

A.CaB.Si02C.HeD.HBr

18.下列各體系中，溶質(zhì)和溶劑分子之間，三種范德華力和氫鍵都存在的是（）

A」2的CC14溶液B.l2的酒精溶液C.酒精的水溶液D.CH3cl的CC14溶液

二、填空題

1.在KC1、SiC、SiCU、Fe幾種晶體中，分子晶體有，水溶液可導(dǎo)電的有。

2.比較物質(zhì)熔沸點高低：H20H2S、Si02—C02、HFHC1、NaF—NaCL

3.HC1、CL和HI的極性大小排列o

三、簡答題

1.鈉和硅都是第三周期元素，但在室溫下NaH為固體，而SiH4卻為氣體？

2.Cu+與Na+雖然半徑相近，但CuCl在水中溶解度很小，而NaCl溶解度很大。

試用離子極化觀點說明其原因。

3.試用離子極化理論解釋AgF易溶于水，而AgCl、AgBr和Agl難溶于水，且溶

解度依次減小。

4.比較H20和H2S>PCI3和PBr3>SiO2和SO2>NH3和PH3的熔沸點高低，并說

明原因。

5.衛(wèi)生球（蔡GoH8晶體）的氣味很大，這與它的結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

第三章晶體結(jié)構(gòu)習(xí)題答案

一、選擇題

1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.A8.C9.D10.All.D

12.B13.A14.B15.B16.C17.C18.C

二、填空題

l.SiCLi,KC12>>>>3.C12<HI<HC1

三、簡答題

LNaH為離子晶體；SiEk為分子晶體

2.Cu+與Na+雖然半徑相近、電荷相同，但陽離子的電子層構(gòu)型不同：Na+為8電

子構(gòu)型，而Cu+為18電子構(gòu)型。由于8電子構(gòu)型的Na+離子的極化能力和變形性

都較弱，在NaCl晶體中以離子鍵為主，易溶于水。而18電子構(gòu)型的Cu+離子有

較強的極化能力，又有較大的變形性,因此CuCl的鍵型由離子鍵向共價鍵過渡，

在水中溶解度比NaCl小得多。

3.陽離子Ag+相同，極化力強，陰離子由F到I半徑變大，變形性增強，電負性

減小，因AgF為離子晶體，易溶于水，而AgCl、AgBr、Agl為分子晶體，所以

難溶于水，且陰離子由C1到1半徑變大，變形性依次增強，與Ag+形成的物質(zhì)

共價性依次增強，溶解度依次減小。

4.熔沸點H2OH2S,因為水分子間存在氫鍵作用。PC13比PBn的熔沸點低，因

為PBr3的色散力較大。SiO2>SO2,因為SiO2為原子晶體，SO2為分子晶體。

NH3>PH3,NH3分子間除了范德華力外還存在氫鍵。

5.蔡是分子晶體，分子間作用力是微弱的范德華力，熔、沸點較低，在室溫下可

以升華，所以氣味大。

第四章配合物

一、選擇題

l.[Cu(NH3)2產(chǎn)和[CUR4]?+的相對穩(wěn)定性為()

A.前者高B.后者高C.相同D.無法確定

2.下列配合物中，空間構(gòu)型為直線形的是()

2+6-2-

A.[Cu(en)2]B.[Cu(P2O7)2]C.[Cu(EDTA)]D.[CUC12]-

3」PlC12(NH)]的幾何構(gòu)型是()

A.正四面體B.正方錐C.平面四邊形D.變形四面體

4.下列配離子或配合物中，配體數(shù)與配位數(shù)不同的是()

2-

A.Cu(SCN)-B.[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]C.Ca(EDTA)D.Ni(CO)4

二、填空題

L[Co(NC)2)6廣命名為,若磁矩為0,推斷其中心離子雜化方式為o

2.配合物命名：KrPtCl5(NH3)],[Zn(OH)(H2O)3]NO3。

3.配合物命名：K[COC12(NO2)2(NH3)2],[Cr(NCS)2(NH3)4]Cl。

4.配合物[PtCLINHJ]和[CoClRzCKNHJJCl的命名分別為和。

5.配合物氯化二氯三氨一水合鉆(III)和四羥基合鋅(II)酸鉀的化學(xué)式分別為

和O

一、選擇題

l.B2.D3.C4.C

二、填空題

1.六硝基合鉆(III),d2sp3

2.五氯一氨合銷(IV)酸鉀；硝酸羥基三水合鋅(II)

3.二氯二硝基二氨合鉆(HI)酸鉀；氯化二(異硫氟酸根)四氨合銘(HI)

4.二氯二氨合鉗(II)；氯化二氯三氨一水合鉆(III)

5.[COC12H2O(NH3)3]C1；K2[Zn(OH)4]

第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

一、選擇題

1.對于熱力學(xué)系統(tǒng)，下列物理量的變化值與變化途徑有關(guān)的是()

A.UB.HC.TD.W

2.按照化學(xué)熱力學(xué)的規(guī)定，下列物質(zhì)中標準摩爾生成焰為零的是()

AMDB.P4(s)c.03(g)D.I2(g)

3.反應(yīng)CuCl2(s)=CuCl(s)+l/2Cl2(g)在298K及l(fā)OOkPa下不自發(fā)，但在高溫時能

自發(fā)進行，則此反應(yīng)的()

A.ArHm0<0B.ArHm0>0C.ArSm0<0D.ArGm0<0

4.下列哪種條件下，真實氣體的行為最接近理想氣體()

A.低溫高壓B.低壓高溫C.高壓高溫D.低溫低壓

5.已知A+B-C+D,A%=-40.0KJ-moll,2c+2D—E,=60.0KJ-mol1,

則反應(yīng)E—2A+2B,4HM3是()

A.140KJmol-'B^OKJmol-1C.-140KJmor'D.^OKJmoF1

6.下列有關(guān)燧的說法正確的是()

A.自發(fā)反應(yīng)的焙變大于零

B.標準狀態(tài)下，最穩(wěn)定的單質(zhì)的牖值一定為零

C.系統(tǒng)的混亂度增加，其焙值一定減小

D.就CaCO4s)>CaO(s)+CO?(g)而言，其婚變大于零

7.在一定溫度下，某混合氣體中A組分氣體的分壓為PA，其分體積和物質(zhì)的量

分別為VA和〃A,混合氣體的總體積為V,總物質(zhì)的量為〃，則A組分氣體的分

壓為()

A.P—TIARTNB.C.p^nRT/VD.〃A=〃R77VA

8.有利于分解反應(yīng)CaCCVs)-CaO(s)+CC)2(g)自發(fā)進行的條件是()

A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、高壓D.低溫、低壓

9.某反應(yīng)AH"=-122KJ'hwL,A,S”=—231KJ如o『，標態(tài)下此反應(yīng)()

A.任何溫度下均自發(fā)B.任何溫度下均不自發(fā)

C.僅在高溫下自發(fā)D.僅在低溫下自發(fā)

二、簡答題

1.試用熱力學(xué)原理說明在高溫下用CO還原A12O3方法煉鋁是否可行?各原料在

298K時的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

Al(s)CO(g)AhO3(s)CO2(g)

△此(KJmoL)0-110.5-1676-393.5

S^J-mor'K-1)28.3197.650.9213.6

2.已知298K時

NHs(g)HCl(g)NH4C1(S)

△此/KJ-mol-1-46.2-92.3-315

S^/J-mor'K'119318794.6

求在標準狀態(tài)下反應(yīng)NH,CKs)=NH3(g)+HCl(g)正向自發(fā)進行的最低溫度?

一、選擇題

l.D2.B3.B4.B5.B6.D7.A8.B9.D.

二、簡答題

1.理論可行，實際難達到2.618.4K

第六章化學(xué)平衡常數(shù)

一、單選題

1.在一定條件下，一個反應(yīng)達到平衡的標志是()

A.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等B.ArG^,=0

C.各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變D.正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等

2.反應(yīng)PC15=PC3+C12，473K時PC15轉(zhuǎn)化率為48.5%,573K時PCk轉(zhuǎn)化率為

97%,此反應(yīng)為()

A.放熱B.吸熱C.不放熱也不吸熱D.不確定

3.反應(yīng)3。2=2。3吸熱，有利于03生成的條件是()

A.高溫低壓B.低溫低壓C.高溫高壓D.低溫度壓

4.已知823K,CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g),K=49,

CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g),K=67,則反應(yīng)CC)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

的K是()

A.0.14B.1.4C.-0.14D.-1.4

5.可逆反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是()

A.降溫K不變B.增加生成物濃度平衡點不變

C.升溫平衡點不變D.增加生成物濃度K不變

6.在下列各種有關(guān)標準平衡常數(shù)的敘述中，錯誤的是()

A.標準平衡常數(shù)表達式中不包括固體或純液體的量

B.任一可逆反應(yīng)，標準平衡常數(shù)表達式與該反應(yīng)的機理無關(guān)

C.任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標準平衡常數(shù)就是唯一的

D.實驗平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標準平衡常數(shù)的量綱為1

二、簡答題

1.在200C下的體積為V的容器里，下面的吸熱反應(yīng)達成平衡態(tài)，

NH4HS(g)=NH3(g)+H2S(g),通過以下各種措施,反應(yīng)再達到平衡時，N%的

分壓跟原來的分壓相比，有何變化？(只寫出增大、減小或不變)

(1)增加氨氣；(2)增加硫化氫氣體；(3)增加NH4Hs固體；(4)增加溫度；

(5)加入氤氣以增加體系的總壓；(6)把反應(yīng)容器的體積增加到2V

2.反應(yīng)Cl式g)+2NO(g)=2NOCl(g)(“HmO。)，在298K達平衡，以下各措施對

NO的平衡物質(zhì)的量有何影響？(只寫'增大"減小'或，不變’)

(1)反應(yīng)容器體積加倍(2)降低反應(yīng)溫度

(3)保持體積而加入氮氣(4)加入催化劑

本章答案：

一、l.C2.B3.C4.B5.D6.C

二、1.答：(1)增大，(2)減小，(3)不變，(4)增大，(5)不變，(6)增大。

2.答：(1)增大(2)增大(3)不變(4)不變

第七章化學(xué)動力學(xué)

一、選擇題

1.某化學(xué)反應(yīng)進行30min反應(yīng)完成40%,進行60min反應(yīng)完成80%,則此反應(yīng)為

()

A.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng).

2.某反應(yīng)的速率常數(shù)H4.62xl(y2minL則起始濃度為O.lOmolL"的反應(yīng)物的半衰

期為()

A.216minB.15minC.30minD.無法計算

3.下面描述正確的是()

A.零級反應(yīng)常數(shù)的單位是s-1B.零級反應(yīng)速度隨濃度增大而增大

C.反應(yīng)物A濃度大一倍，u也加倍的是一級反應(yīng)

D.反應(yīng)常數(shù)k的單位為molL-'s1的是二級反應(yīng)

4.已知A+B=2C,則V=K(A)(B)這種關(guān)系適用于()

A.基元反應(yīng)B.快速反應(yīng)C.非基元反應(yīng)D.復(fù)雜反應(yīng)

5.H2+12=2HI的反應(yīng)機理是b=2I(快),2I+H2=2HI(慢),該反應(yīng)的速率方程是()

2

A.V=K(I2)B.V=K(H2)(I)2C.V=K(H2)(I)(I)D.V=K(H2)(I2)

6.某一級反應(yīng)速率常數(shù)為9.5xl(y2min“，則此反應(yīng)的半衰期是()

A.3.65minB.7.29minC.0.27minD.0.55min

7.N2(g)+3H2(g)=2NH,(g),ArH>0,升溫時正反應(yīng)速率u和逆反應(yīng)速率M的關(guān)

系是()

A.v增大"減小B.v減小"增大C.都增大D.都減小

8.下列說法正確的是()

A.吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的活化能高

B.催化反應(yīng)的反應(yīng)速率與催化劑濃度無關(guān)

C.反應(yīng)級數(shù)即是反應(yīng)分子數(shù)

D.反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度無關(guān)

9.對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.AX,越小，反應(yīng)速率越快B.越小，反應(yīng)速率越快

C.活化能越大，反應(yīng)速率越快D.活化能越小，反應(yīng)速率越快

二、填空題

1.基元反應(yīng)H2+2NOTH2O2+N2的速率方程為0

2.某一級反應(yīng)，在300K時完成50%需20min,在350K時完成80%需12min,則

該反應(yīng)的活化能為O

3.催化劑的效能在于改變o

三、簡答題

1.在373K時，反應(yīng)H2PO；+OH-=HPO；-+H2的試驗數(shù)據(jù)如下：(1)確定該反

應(yīng)級數(shù)，寫出反應(yīng)的速率方程？(2)計算此溫度下的速率常數(shù)？

初始濃度/moll”初始速率/mol?L"?min"

[H2PO-]roH-ir

0.101.03.2x10-5

0.501.01.6x10-4

0.504.02.56x1O-3

2.在一定溫度壓力下，某反應(yīng)△rG〉0,因此要尋找催化劑，將反應(yīng)活化能降低，

使反應(yīng)向正方向進行。這種說法是否正確，說明原因。

3.吸熱反應(yīng)達到平衡后，升溫則正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)正向進行。

這種說法是否正確，說明原因。

一、選擇題

l.A2.B3.C4.A5.B6.B7.C8.D9.D

二、填空題和是非題

2

1.V=K(H2)(NO)2.24.2KJ/mol3.活化能

三、簡答題

l.r=kCH2PO2_CoH_；3.2x10"mop12sl

2.不正確

3.不正確

第九章酸堿平衡

一、單選題

1.按照質(zhì)子理論，下列物種中沒有共輾堿的是()

A.SO；B.HSO；C.H2s。4D.H3SO；

2.反應(yīng)H++NH3?H2O=NH：+H2O的平衡常數(shù)為()

A.KaKwB.KbC.Kw/KbD.Kb/Kw

3.氨水的Kb接近IO%等體積、等濃度的氨水和氯化鉞混合溶液pH值最接近()

A.3B.5C.9D.11

4.以下溶液稀釋10倍，pH改變最小的是（）

1

A.O.lOmolL-的NaAcB.0.10molL」的NH4Ac

C.O.lOmolL1的HAcD.0.10molL-1的NaOH

s.O.OlOmolL”的一元弱堿（K：“Oxi。）溶液與等體積水混合后，溶液的pH

值為（）

A.8.7B.8.85C.9.0D.10.5

6.0.04mol/LHAc溶液中氫離子濃度是0.01mol/LHAc溶液的（）

A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍

7.pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）

A.4倍B.3倍C.4000倍口.10000倍

8.下列水溶液中（各相關(guān)物質(zhì)濃度均為O.lOmoLL」），pH值最小的是（）

A.HAc-HCl混合溶液B.HAc-NaAc混合溶液

C.NH4cl水溶液D.pH=l的水溶液

二、填空題

1.乙酸在液氨中是酸，在水中酸。（填“強”或“弱”）

2.在NH3-H2O溶液中加入一定量的固體NH4CL則溶液的OPT濃度,N%

的解離常數(shù),NH3的解離度,這種現(xiàn)象稱為效應(yīng)。

三、簡答題

1.在HAc中分別加入下列物質(zhì)對HAc的Ka、a和溶液pH值有何影響？（“增大/

減小/不變”）

（1）KAc（2）NaCl（3）H2O（4）NaOH

四、計算題

1.分別計算下列混合溶液的pH值（KNH3=L77X105）

（1）50.0mL0.200molL“NH4cl和50.00mL0.200molL'NaOH

（2）50.0mL0.200molL」NH4cl和25.00mL0.200molL'lNaOH

1

（3）25.0mL0.200molLNH4C1和50.00mL0.200molL'NaOH

2.298K時0.100molL'HAc在水中的解離度為1.33%。求該溫度下HAc的Ka?

在0.010molL-1的HC1與0.100molL*HAc的混合溶液中HAc的解離度？

3.現(xiàn)有2L的0.50molL」的氨水溶液和2L的0.50molL"的鹽酸溶液，若要配制

pH=9.00的緩沖溶液，不允許再加水，最多能配制多少升緩沖溶液?其中NE和

NH：的濃度各為多少？（K3rHM=L8x1（尸）

4.某含有雜質(zhì)的一元弱堿樣品0.50g,已知該堿的相對分子質(zhì)量為59.10,用

O.lOmolL」的鹽酸滴定，需用75.00mL,在滴定過程中加入49.00mL鹽酸時，溶

液的pH=0.65,求該堿的K：和樣品的純度？

5、在室溫和標準壓力下，H2s飽和溶液濃度為O.lmoll”

（1）試計算其中［H+］、［HS］和伊］

（2）在上述H2s溶液中加入鹽酸（V可忽略不計）至i」［H+］=0.3moiIL這時上勺

815

為多少?（H2S：Kal=5.7xl0-,Ka2=1.2xlO）

6.（1）將2.0ml0.10molL1HCl加入48.0ml水中配成溶液,測得該溶液的pH值

與某弱酸HA（=4.0x10-5）的溶液的pH值完全相同，計算該弱酸HA的濃

度是多少？（2）若NaA溶液的pH=9.00,此溶液的濃度是多少？

本章答案：

一、l.A2.D3.C4.B5.B6.B7.D8.A

二、1.強，弱2.減小，不變，減小，同離子效應(yīng)

三、1.答：(1)Ka不變，a減小，pH增大；(2)Ka不變，a增大，pH減小

(3)Ka不變，a增大，pH增大；(4)Ka不變，a增大,pH增大

四、1.(1)11.2(2)9.25(3)12.82

2.簿=1.79x10-5a=0.179%

1

3.3.286L緩沖溶液；[NH3H2O]=0.11molL；rNH^]=0.20molL-'

4.純度為88.65%；又=8.4x107

5.(1)rH+]=7.5xlO-5molL7'=[HS-]；[S2-]=1.2x10"l5mol-L-'

(2)[S2-]=7.6xl(r23moirl

6.HA的濃度是0.40molL-1；NaA溶液濃度也是0.40mol-L1

第十章沉淀溶解平衡

一、單選題

1.難溶電解質(zhì)Ca3（PO4）2,若用s表示其溶解度（molL」），則溶解度與溶度積的

關(guān)系為（）

5

A.Ksp=4s3B.&p=27s4C./fsp=108sD.Kp=54s6

2.CaF2在0.1molLJNaF中溶解度()

A.比在水中大B.比在水中小C.和水中一樣D.不確定

3.欲使Mg（OH）2溶解，可加入（）

A.NaClB.NH4CIC.NH3H2OD.NaOH

9-39

4、Ksp”(CaCC)3)=1.8x10-9,Ksp^CaF,)=5.3x10",Ksp^[Ca3(PO4)2]=2.0xIO,

三種物質(zhì)的飽和溶液中，Ca2+濃度是()

A.CaF2>CaCC)3>Ca3(PO4)2B.CaF2>CaCC)3<Ca3(PO4)2

C.CaF2<CaCC)3>Ca3(PO4)2D.CaF2<CaCO3<Ca3(PO4)2

5、CaCCh在下列濃度均為O.lmol.L”的溶液中，溶解度最大的是()

A.NaClB.NH4C1C.NaAcD.NH4Ac

6、反應(yīng)Ca3(POJ(s)+6F-f3CaF2(S)+2PO：的標準平衡常數(shù)K,為()

A.K：p(C嗎)/Kfp(Ca3(PO4)2)B.K^p(Ca3(PO4)2)/K」(C嗎)

33

C.(Kfp(CaF2))/K^p(Ca,(PO4)2)D.K^p(Ca3(PO4)2)/(K^p(CaF2))

7、已知AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=L56xlOT°,則在濃度為O-OOlmolL-1的NaCl

溶液中，AgCl的溶解度為()molL-1

A.1.25X104B.1.56X10-7C.3.95xl04D.1.25X105

二、填空題

1.已知Mg(OH)2的Ksp=1.8xlO",則其飽和溶液的pH值為。

2、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度

o(填增大或減小)

三、計算題.

1、在0.10L濃度為O.lOmol-L'HAc與O.lOmol-L'NaAc的混合溶液中，含

O.OOlOmol的FeCb，問是否有Fe(0H)2沉淀生成？(已知K.(HAc)=1.75x10-5,

-17

Ksp[Fe(OH)2]=4.87xlO)

2.某混合溶液中Fe3+和Fe?+的濃度均為O.OlOmollL通過調(diào)控pH值的方法使

Fe3+完全生成Fe(0H)3沉淀、Fe?+完全留在溶液中而分離，問溶液的pH值應(yīng)控制

17-39

在什么范圍？(Ksp[Fe(OH)2]=4.87xlO-,Ksp[Fe(OH)J=2.79xlO)

3、在1.0L含有2.0mol/LHAc和0.050mol/LHC1的溶液中，加入17gAgNCh固

體，問有無AgCl和AgAc沉淀生成？(已知Ksp(AgCI)=1.77xlO-'°,

3

Ksp(AgAc)=1.94xlO-,Ka(HAc)=1.8xl0-\M(AgNO3)=170/mol)

4、某溶液中含有0.10mol.dm-3Li+和0.10mol.dm-3Mg2+,滴加NaF溶液(忽略體

積變化)，哪種離子最先被沉淀出來?當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時，第一種被沉淀的離子

是否沉淀完全？兩種離子有無可能分離開？Ksp"(LiF)=1.8xlO-3,

Ksp"(MgB)=7.4xlO-u

5.⑴在10.0mL的0.015mol-L"MnSCh溶液中，加入5.0mL0.15moi?如氨水溶

液,是否能生成Mn(0H)2沉淀？(2)若在10.0mL的0.015mol-L、MnS04溶液中

先加入0.495gNH4SO4晶體，然后再加入5.0mL0.15moi1」氨水溶液，是否有

Mn(OH)2沉淀析出？(設(shè)加入NH4so4(s)后溶液的體積不變)已知

13

KbNH3H2。=L8xlO-5，XjMn(OH)2=2.1xl0-

6.0.10molLZnC12和同濃度MnCL混合溶液不斷通入H2s氣體，將可控制在什

么范圍內(nèi)可把Zr?+和Mi?+分開？

-14815

(已知Ksp.zns=2.93x10々5,Ksp.Mns=4.65xlO,KH2S=5.7xlO',KHs_=1.2xlO-)

本章答案：

l.C2.B3.B4.A5.B6.D7.B

二、1.10.222.減小,增大

三、1.不會生成Fe(0H)2沉淀；

2.pH值應(yīng)控制在2.82-6.84范圍內(nèi)；

3有AgCl沉淀生成，無AgAc沉淀生成；

4.Mg?+先被沉淀出來；己沉淀完全；可以；

5.會有Mn(OH)2沉淀，不會；

6.在2.3~5.4之間

第十一章氧化還原

一、單選題

1.已知電對，(CU2+/CU)=0.337V、^(Fe3+/Fe2+)=0.770V>

，(Ni"/Ni)=—0.230V和，(Cl?/C「)=1.358V,它們中最強的氧化劑和還原劑

是()

A.CL和CuB.CL和Fe2+C.CL和NiD.Fe3+^lNi

2.已知”(Ni2+/Ni)=—0.23V,^(Zn2+/Zn)=-0.7628V,反應(yīng)

Ni2++Zn=Zn2++Ni在標態(tài)下進行方向是()

A.向左B.向右C.不確定D.保持平衡

3.下列電對中吠最大的是()

A.Agl/AgB.AgCl/AgC.AgBr/AgD.Ag+/Ag

4.將反應(yīng)Fe2++Ag+=Fe3++Ag設(shè)計為原電池，下列符號正確的是()

A.(-)Pt/Fe2+>Fe3+//Ag+/Ag(+)B.(-)Cu/Fe2+,Fe3+//Ag+/Fe(+)

C.(-)Ag/Fe2+,Fe3+//Ag+/Ag(+)D.(-)Pt/Fe2+,Fe37/Ag+/Cu(+)

5.已知2H2(g)+C)2(g)=2H2。⑴的AG"=-474.4kJmo「，該反應(yīng)的標準電動勢

為（）

A.-1.229VB.1.229VC.2.458VD.-2.458V

6.原電池Zn/Zn2+（G）/Zn"（C2）/Zn,Ci^C2,關(guān)于該原電池說法正確的是（）

A.E°=0,E=0B.E叼0,E#0C.E°#0,E=OD.E°=0,E和

7、已知E%MCU）=0-52V、E6（Cu2+/Cu）=0.337V則歐33為（）

A.0.857VB.0.163VC.0.703VD.0.154V

8、向原電池En|Zfiat（lrh?i81?i）||2+（□）|Cu的正極中通入H2s氣體，則電

池的電動勢將（）

A.增大B.減小C.不變D.無法判斷

9、下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是()

A.NO；/HNO2B.SO：/H2so3C.Fe(OH)3/Fe(OH)2D.MnO；/MnO：

二、填空題

1.電對Ag+/Ag,O2/H2O尸+/Fe2+和MnO：/Mi?+的(p值隨溶液pH變化的是。

2.根據(jù)酸性條件下電勢圖：BrO；+l,49VBrO-+1.59VBr?+1.07VBr-,寫出

可能發(fā)生的歧化反應(yīng)的方程式o

三、簡答題

1.下列說法是否正確，錯的加以說明。

(1)某物質(zhì)的電極電勢越高說明它氧化性越強，還原性越弱。

(2)元素在化合物中氧化態(tài)越高，說明氧化能力越強。

四、計算題

l.某原電池反應(yīng)3HClO式aq)+2Cr3，(aq)+4H2O⑴->3HClO(aq)+C"O；(aq)+8H,'(aq),已

3+

知，(HC1O2/HC1O)=1.673V,^(Cr2O^/Cr)=1.333V,求該原電池的標準

電動勢？當(dāng)pH=0.00,[50，]=0.800101匚|,[HC102]=0.15molL",[HC10]=0.20

molL"時，測得該原電池的電動勢E=0.150V,計算其中的[C產(chǎn)]?計算2