中考必背初中化學知識點總結歸納

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中考必背初中化學知識點

總結歸納

［文檔副標題］

目錄

目錄...............................................................1

1.初中化學知識點總結.............................................4

1.1.常見元素、原子圖化合價口訣..............................................4

1.2.初中常見物質的化學式....................................................4

1.3.物質的學名、俗名及化學式................................................6

1.4.常見物質的顏色...........................................................7

1.5.物質的溶解性.............................................................8

16化學之最..................................................................9

1.7.初中化學中的"三”.........................................................9

1.8.基本反應類型特點........................................................12

1.9.實驗室制取氧氣的步驟:.................................................12

1.10.用CO還原氧化銅的實驗步驟：...........................................12

1.11.電解水的實驗現(xiàn)象：.....................................................12

1.12.原子最外層與離子及化合價形成的關系：.................................12

1.13.化學實驗基本操作口訣：................................................12

1.14.金屬活動性順序：......................................................13

1.15."十字交叉法”寫化學式的口訣............................................13

1.16.實驗中的規(guī)律：.........................................................13

1.17.金屬+酸一鹽t中：..................................................13

1.18.金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽中............................................14

1.19.催化齊JI...........................................................................................................................................................14

1.20.氧化劑和還原劑.........................................................14

1.21.長進短出還是短進長出..................................................14

1.22.實驗除雜原則...........................................................14

1.23.幾個常見的分解反應....................................................14

1.24.常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途.................................15

1.25.常見氣體鑒別方法......................................................16

2.常見反應方程式.................................................17

2.1.氧氣的性質：............................................................17

2.2.自然界中的水............................................................18

2.3.質量守恒定律............................................................18

2.4.碳和碳的氧化物..........................................................18

2.5.燃料及其利用：..........................................................19

2.6.金屬....................................................................19

3.酸、堿、鹽......................................................20

3.1.酸的化學性質............................................................20

3.2.堿的化學性質............................................................20

3.3.鹽的化學性質............................................................21

4.1—20號元素元素符號...........................................21

5.空氣的成分....................................................29

6.常見的化肥....................................................30

7.營養(yǎng)物質......................................................31

8.有機合成材料...................................................32

9.碳的幾種單質...................................................33

10.碳與炭的區(qū)別.................................................34

11.木炭還原氧化銅...............................................34

12.物質的分類...................................................34

13.正確的書寫化學方程式.........................................35

14.常見物質的酸堿性.............................................35

15.分子、原子、離子.............................................35

16.水...........................................................36

17.CO2和CO....................................................................................................................................37

18.燃燒.........................................................37

19.燃料的合理利用...............................................38

20.質量守恒定律.................................................38

21.化學反應過程中的"六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”..........39

22.化學方程式的意義與讀法.......................................39

23.根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式...........................40

24.化學式的意義.................................................41

25.有關化學式的計算.............................................41

26.溶液的相關計算...............................................42

27.實驗室制取氧氣的反應方程式...................................43

28.實驗室制取CO2.....................................................................................................................43

29.化學實驗.....................................................43

30.四大基本反應類型.............................................45

31.常見物質及離子的檢驗.........................................45

32.金屬.........................................................47

1.初中化學知識點總結

1.1.常見元素'原子圖化合價口訣

正一氫鋰鈉鉀銀錢根；負一氟氯澳碘氫氧根；

二價氧鈣鎂鋼鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

鎰有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；

酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團(根)的化合價

元素和根元素和根常見的元素和根元素和根常見的

的名稱的符號化合價的名稱的符號化合價

鉀K+1氯C1-1+1+5+7

鈉Na+1漠Br-1

銀Ag+1氧0-2

鈣Ca+2硫S-2+4+6

鎂Mg+2碳C+2+4

鋼Ba+2硅Si+4

銅Cu+1+2氮N-3+2+3+4+5

鐵Fe+2+3磷P-3+3+5

鋁Al+3氫氧根OH-1

錦硝酸根

Mn+2+4+6+7NO3-1

鋅硫酸根

Zn+2S04-2

氫碳酸根

H+1C03-2

氟錢根

F-1NH4+1

12初中常見物質的化學式

(1)非金屬單質:

氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣

Hc0ps

2N22C12

(2)金屬單質

鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅領鴿汞

NaMgA1KCaFeZnCuBaWHg

（3）常見的氧化物

物質名水一氧化二氧化五氧化二氧化鈉二氧化氮二氧化硅

稱碳碳磷

cocoNaOSiO

化學式H2O2P2052NO22

物質名二氧化三氧化一氧化氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵

稱硫硫氮

化學式so2so3NOMgOCuOCu2OFeO

物質名稱三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁氧化銀二氧化鎰

化學式Fe2。?Fe304A12O3Ag2OMnO2

（4）常見的酸

物質硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫（氫硫酸）濱化氫（氫澳酸）碳酸

化學式HC1HBr

H2s。4HNO3H3PO4H2SH2c。3

（5）常見的鹽

物質氯化鉀氯化鈉（食鹽）氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋼

化學式

KC1NaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2

物質氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀

化學式A1C13FeCl2FeCl3AgClCuSOBaS04CaS04K2s。4

4

物質硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉

化學式FeA1(SO)

MgS04FeS042243NaHS04KHSO4Na2s。3

(S04)3

物質硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉

化學式NaNOMg(NO)UCa(NO)

3KNO3AgNO332C(NO3)232NaNO2

物質碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀

化學式Na2cO3CaCO3MgCO3K2c。3

（6）常見的堿

氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈿氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵

NaOHCa(0H)2Ba(OH)2Mg(0H)2CU(OH)2KOHA1(OH)3Fe(0H)2

(7)常見的有機物

物質甲烷乙快甲醇乙醇乙酸甲醛

化學式C2H50H

CH4c2H2CH3OHCH3COOHCH2O

(8)常見化肥

物質尿素硝酸鐵硫酸鉉碳酸氫錢磷酸二氫鉀硝酸鉀

化學式CO(NH)(NH)S0.NH4HCO3

22NH4NO342KH2P。4KNO3

(9)常見沉淀

紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍色沉淀淡黃色沉淀(水溶液中:

氫氧化鐵Fe(0H)3氫氧化亞鐵CU(0H)2S

Fe(0H)2

白色沉淀:CaCO3.BaCO3>Mg(OH)2>A1(OH)3、Zn(OH)2>BaSCU、AgCI

(其中僅BaSOcAgCI是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(0H)2、CaS04>Ag2S04

1.3.物質的學名'俗名及化學式

(1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞:Hg

(3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：C02

(5))鹽酸、氫氯酸：HC1(6)亞硫酸：H2s。3

(7)氫硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)

(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

(10)純堿、蘇打：Na2c。3碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2C03.10H20

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CUSO4-5H2O

(13)銅綠、孔雀石：CU2(OH)2c。3(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡)：CH3OH

(15)酒精、乙醇:C2H50H

(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3C00H(CH3C00-醋酸根離子)

(17)氨氣:NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3?H20(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬

離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaN02(工業(yè)用鹽、有毒)

1.4.常見物質的顏色

(1)固體物質顏色

'A、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化

二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

Bj黃色固體：硫粉(S)

C、紅色固體：紅磷(P)、氧化鐵、銅(Cu)、氧化汞(HgO)

D、藍色固體：膽磯C11SO45H2O

E、黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵粉、

F、綠色固體：堿式碳酸銅CU2(OH)2c。3、鎰酸鉀K2MnO4

G、紫黑色固體：高鎰酸鉀

H、無色固體：冰，干冰，金剛石

I、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

(2)生成沉淀的顏色

A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCI、硫酸領BaSCU

不*于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2＞碳酸鈣CaCO3＞碳酸領

BaCO3

B、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C、藍色沉淀：氫氧化銅CU(OH)2

(3)溶液的顏色

2+

A1藍色溶液含有可溶性Cu：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2

B，黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeC13、硫酸鐵Fe2(SC)4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCh、硫酸亞鐵FeSO一硝酸亞鐵

Fe(NO3)2

D、無色液體：水，雙氧水

E、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

紅色色氣體：二氧化氮

B：黃綠色氣體：氯氣

C、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化

氧氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HC1（皆為無色）

無色無味的氣體：。2、電、電、CO2、CH4,CO（劇毒）

注意：［A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的

液體；

B、有」的氣體:CO；

有毒的液體:CH30H（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2、CuSOM可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀

物質一一波爾多液）

1.5.物質的溶解性

（1）鹽的溶解性

"含有鉀、鈉、硝酸根、筱根的物質都溶于水；

含的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

1含SO42-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水；

含CO32-的物質只有K2c。3、Na2c。3、（NH4）2C03溶于水，其他都不溶

于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化領、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他

堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）；大部分堿性氧化物

不溶于水，

能溶的有：氧化領、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水-堿）

1.6.化學之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質是氮氣。

4）天然存在最硬的物質是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7）相對分子質量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質量最小的原子是氫。

11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

17初中化學中的“三”

1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)

境。

4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、銃、銘。

6）構成物質的元素可分為三類：（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學式為（l）FeO、（2）Fe2O3.（3）Fe304o

8）溶液的特征有三個：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物。

9）化學方程式有三個意義：

（1）表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；

（2）表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數(shù)比；

（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)

（2）遵循質量守恒定律

（3）化學式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2（）3）;（2）磁鐵礦

（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：

降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法（不溶于水、也不與水反應）

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>

17）水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度

隨溫度的升高而增大；

（2）少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很

小；

（3）極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高

而減小。

20）C02可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅

溶液。

27）過濾操作中有“三靠"：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO?、CO、N02

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外

焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

（3）不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、珀煙、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2.C0.CH4（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干儲（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

1.8.基本反應類型特點

化合反應：多變一分解反應：一變多

置換反應：單質換單質復分解反應：互換離子、價不變

1.9.實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查卜莊（裝卜定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性"裝”盛裝藥品，連好裝置

"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱

“收"收集氣體"離”導管移離水面

"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

1.10.用CO還原氧化銅的實驗步驟：

"一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通"先通氫氣，"二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

"四停，，等到室溫時再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

1.11.電解水的實驗現(xiàn)象：

"正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2o

質量比為氧氣：氫氣=8：10

1.12.原子最外層與離子及化合價形成的關系：

”失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為

正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

1.13.化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鏡子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鎰子夾大后夾?。?/p>

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

1.14.金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀粕金。

1.15."十字交叉法”寫化學式的口訣

"正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。

1.16.實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制。2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制。2裝置（固液不加熱

型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞l-2cm,鐵夾應夾在距

管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停”

1.17.金屬+酸T鹽+H2T中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸T鹽+H2T反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

1.18.金屬+鹽溶;攸新金屬+新鹽中

①金屬的相對原子質量〉新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量〈新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金

屬變重。

1.19.催化劑

一變二不變

改變(加快或減慢)物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化

劑。

1.20.氧化劑和還原劑

得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

1.21.長進短出還是短進長出

(1)用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

(2)用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

(3)用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

1.22.實驗除雜原則

先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

1.23,幾個常見的分解反應

(1)水在直流電的作用下分解：2H2。理里2H2”02T

(2)加熱堿式碳酸銅：CU2(OH)2CO3型勢2CuO+H20+CO2t

(3)加熱氯酸鉀(有少量的二氧化毓)：2KCIO3力口熱2KCI+302T

⑷加熱高鎰酸鉀：2KMnO4如勢K2Mn04+Mn02+02T

(5)碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3===電0+CO2T

(6)高溫燃燒石灰石：CaCO3邈CaO+CO2T

1.24.常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途

（括號內(nèi)為相對分子（原子）質量）

物質俗稱性質用途

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰

S(32)硫磺為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻

氣體產(chǎn)生（S02）

用物制煙霧彈

P(31)赤磷白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、金剛石用于制鉆頭，切割

金剛石、物質。石墨用于電極、潤

C(12)石墨、潤滑性、質軟；活性炭用于吸附劑（物滑、制鉛筆

活性炭

理變化）

化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，各種鐵制品、合金等

Fe(56)

于純氧中燃燒生成Fe304）

白色固體、易吸水用作干燥劑

P205(142)

干冰、碳酸易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料

C02(44)氣

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液

S0(64)

2為H2s。3

密度比空氣大，其水溶液為H2s。4

SO3(80)

沼氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、

CH4(16)坑氣是最簡單有機物。

易燃燒

用于燃料、消毒

C2H50H(46)酒精

（70%?75%）

與乙醇相似：

甲醇

CH30H(32)有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

醋酸、水醋有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CH3COOH(60)酸

白色固體、易吸水、溶于水后反應生成用于干燥劑

CaO(56)生石灰

熟石灰Ca（0H）2

黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵

蹴礦主要財

Fe304(232)

磁鐵礦的主紅褐色難溶物質、可用酸來溶解用于治煉生鐵

要成分、鐵

Fe203(160)

銹主要成分

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質

用于治煉單質Cu、

CuO(80)銅、可用酸來溶解

即CU+H2=CU+H2O

白色固體、溶于水變成藍色能與活性比用于檢驗物質中是否含有

CUS0(160)

4其強的金屬反應置換出單質銅來水

藍色晶體、溶于水后其性質與CuSC)4溶

CUSO4?5H2O(25

液一致，易風化即：

0)

CUSO4*5H2O=CUSO4+5H2O

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

高鎰酸鉀用于制氧氣

KMn04(158)

白色物質易溶于水

氯酸鉀在MnOz催化下制氧氣

KC1O3

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

孔雀石用在鑒別題中

CU2(OH)2CO3綠銅

CuO>H20>C02

白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然糜跈z驗Ag+及CI—

AgCl(143.5)

物與AgNC)3反應可生成它

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不

用于檢驗Ba2+及

鋼餐溶性領鹽反應可生成它

BaSO4(233)

S042—

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無

一氧化碳用作還原劑、治煉金屬

CO(28)味有毒氣體

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制C02及制生

CaC03(100)石灰石、大理石

石灰CaO

無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、用于與金屬反應制氫氣；

HC1(36.5)鹽酸腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質可用來溶解難溶的物質

反應。

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性稀“so」可用于與金屬反應制

H2so式98)硫酸

的一種酸、能與多種物質反應氫氣；還可用于干黝質

無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能

硝酸

HNO3(63)與多種物質反應

白色固體

NaOH(40)火堿、燒堿

1.25.常見氣體鑒別方法

02<燃燒更旺：02

H2

co2

co盲木條分別

伸到各集氣瓶內(nèi)

CH4

NH3

N2

CO罩干冷燒杯A

CH4無水珠：co

產(chǎn)生氣體------「變?軍:一€寸4-------------------------------------------------------------------------

通入石灰水中《不變渾：H2

2.常見反應方程式

2.1.氧氣的性質：

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2超2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2直蜷Fe304

3.銅在空氣中受熱：2CU+O2如勢2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302電暨2Al2。3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2邈2H2。

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+5O2型2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02型S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+。2螂2C0

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02整2c。2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2型CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2超2CO2+3H2O

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgO加熱Hg+O2T

14.加熱高鋅酸鉀：2KMno,加熱々MnO4+MnO?+CM(實驗室制氧氣原理))

15.過氧化氫在二氧化錦作催化劑條件下分解反應：2H2O2MnQ2H20+02

T（實驗室制氧氣原理

MnO-y

16,加熱氯酸鉀：2KC1O=2KC1+302T（實驗室制氧氣原理）

3加熱

2.2.自然界中的水

17.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2。池里2H2t+O2t

18.生石灰溶于水：CaO+H20==Ca（OH）2

19.二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2CO3

2.3.質量守恒定律

20.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2型2MgO

21.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04===FeS04+Cu

22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO型CU+H20

23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2co3+2HC1==2NaCl+C02T+H20

2.4.碳和碳的氧化物

（1）碳的化學性質

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T

25.焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2（）3亙遇4Fe+3co2T

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）

26.煤爐的底層：C+02型C02

27.煤爐的中層：CO2+C亙遢2C0

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2C0+02型2c。2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制C02）：CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+CO2T

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H20+CO2T

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3

32.高溫燃燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3通退CaO+CO2T

33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+C02===CaCO31+H20

(4)一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱CU+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2co+。2點燃2CO2

其它反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：Na2c。3+2HC1==2NaCl+H20+CO2T

25燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202超C02+2H20

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2型2CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2型2H2。

2.6.金屬

(1)43.鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+302=2Al2O3鋁耐腐蝕的原因：生成

一層致密的氧化鋁薄膜。

(2)金屬單質+酸.....鹽+氫氣(置換反應)

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

45.鐵和稀硫酸Fe+H2sO4=FeS04+H2T

46.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4=MgS04+H2T

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1==ZnCl2+H2T

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1==FeCl2+H2T

50,鎂和稀鹽酸Mg+2HC1==MgCl2+H2T

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2T

(3)金屬單質+鹽(溶液)——新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==CU(NO3)2+Hg

銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3==CU(NO3)2+2Ag

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3co2T

3.酸、堿、鹽

3.1.酸的化學性質

(1)酸+金屬-----鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物.....鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe203+6HC1==2FeCl3+3H20

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

58.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HC1==CuCl2+H20

59.氧化銅和稀硫酸反應：CU0+H2S04==CUS04+H20

60.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2S04====MgS04+H20

61.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HC1====CaCl2+H20

(3)酸+堿.....鹽+水(中和反應)

62.鹽酸和燒堿起反應:HC1+NaOH==NaCl+H20

63.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(0H]2==CaC12+2H2。

64.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+AI(OH]3==AlCb+3H2O

65.硫酸和燒堿反應：H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20

(4)酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽

66.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+CO2T

67.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2c。3+2HC1==2NaCl+H20+CO2T

68.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HC1==NaCl+H20+CO2T

69.硫酸和氯化鋼溶液反應：H2S04+BaCl2==BaS041+2HC1

32堿的化學性質

(1)堿+非金屬氧化物.....鹽+水

70.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+C02==Na2CO3+H20

71.苛性鈉吸收二氧化