人教版(2024)2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)提升講義2.3.2制取氧氣(下)(學(xué)生版+解析)

第二單元我們周?chē)目諝庹n題3制取氧氣（下）第2課時(shí)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟；2．了解催化劑和催化作用，知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用；3．認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，并會(huì)判斷分解反應(yīng)。重點(diǎn)：過(guò)氧化氫制氧氣的原理、裝置及操作；分解反應(yīng)難點(diǎn)：催化劑和催化作用一、過(guò)氧化氫分解制取氧氣1．藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）溶液和二氧化錳（MnO2）過(guò)氧化氫溶液俗名“_________”，是一種____色溶液，過(guò)氧化氫在________下可以分解放出氧氣；二氧化錳是____色粉末。2．原理：文字表達(dá)式：________________________________符號(hào)表達(dá)式：________________________________3．實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置：__________________裝置（固體與液體反應(yīng)類(lèi)型，不需加熱）收集裝置：排水法、向上排空氣法4．實(shí)驗(yàn)步驟(1)檢查裝置的氣密性。(2)向錐形瓶中加入_________固體。(3)塞好帶有分液漏斗(或長(zhǎng)頸漏斗)和導(dǎo)管的雙孔橡膠塞。(4)向分液漏斗(或長(zhǎng)頸漏斗)中加入過(guò)氧化氫溶液。(5)用_________(或_____排空氣法)收集氣體。【名師拓展】CACAB（1）裝置A簡(jiǎn)單，所用儀器少（2）裝置B方便添加液體藥品（3）裝置C可以控制液體藥品的滴加速度，從而產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流；其中分液漏斗可以用注射器代替。二、探究過(guò)氧化氫分解制取氧氣過(guò)程中二氧化錳的作用實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象分析（1）在試管中加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀(guān)察現(xiàn)象。木條_________常溫下，過(guò)氧化氫分解_____（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，伸入帶火星的木條，觀(guān)察現(xiàn)象。產(chǎn)生_________，木條_____二氧化錳能_____過(guò)氧化氫的分解（3）待上述試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液；把帶火星的木條伸入試管，觀(guān)察現(xiàn)象。待試管中又沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作，觀(guān)察現(xiàn)象。產(chǎn)生_________，木條_____氧氣是過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的，二氧化錳只起_____產(chǎn)生氧氣的作用結(jié)論二氧化錳能_____過(guò)氧化氫的分解速率，且反應(yīng)前后的__________不改變?nèi)?、催化劑與催化作用1．催化劑（1）定義：在化學(xué)反應(yīng)中能_____其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的_____和__________在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（2）特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：___________________________（可以加快也可以減慢）；兩不變：___________________________（物理性質(zhì)可以改變）?！疽族e(cuò)提醒】（1）催化劑是“_______”其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而不是“加快”其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；（2）催化劑_______改變生成物的質(zhì)量；（3）催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物；（4）催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是在______________不變，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)變化；（5）同一化學(xué)反應(yīng)_______只有一種催化劑；同一物質(zhì)可以在_____的化學(xué)反應(yīng)中起催化作用；（6）某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種（如：二氧化錳、硫酸銅溶液都可做雙氧水分解的催化劑）。2．催化作用：催化劑在_____________中所起的作用叫催化作用。3．探究某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路：（1）改變反應(yīng)速率：設(shè)計(jì)________實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察加入該物質(zhì)前后化學(xué)反應(yīng)速率是否改變。（2）反應(yīng)前后質(zhì)量不變：稱(chēng)量該物質(zhì)在反應(yīng)前后的________是否發(fā)生變化。（3）化學(xué)性質(zhì)不變：一般進(jìn)行_____________，觀(guān)察重新加入反應(yīng)物的現(xiàn)象和原來(lái)的現(xiàn)象是否相同。四、分解反應(yīng)1.定義：_______________________________________的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。2.與化合反應(yīng)比較分解反應(yīng)化合反應(yīng)概念由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)________________通式A→B+C+…A+B+…→C兩者聯(lián)系都是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一，二者是________關(guān)系1．判斷題（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣：過(guò)氧化氫水+氧氣；()（2）用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)加入二氧化錳可增加生成氧氣的質(zhì)量()（3）將帶火星的木條伸入盛有5%的過(guò)氧化氫溶液中，帶火星木條復(fù)燃()（4）雙氧水和蒸餾水：分別加少量硫酸銅溶液，觀(guān)察有無(wú)氣泡產(chǎn)生加以區(qū)分()（5）催化劑不是唯一的，硫酸銅溶液也能做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑()（6）過(guò)氧化氫不加催化劑時(shí)無(wú)法產(chǎn)生氧氣()（7）過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣時(shí)，分液漏斗可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。()（8）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變()（9）同一反應(yīng)可能有多種催化劑，同一物質(zhì)可能是不同反應(yīng)的催化劑()（10）催化劑能改變反應(yīng)速率，可以是加快也可以是減慢()（11）催化劑在化學(xué)變化前后，化學(xué)性質(zhì)不變，質(zhì)量可能增大也可能減小()（12）所有的反應(yīng)都需要加入催化劑()（13）化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生改變()（14）二氧化錳是催化劑。()（15）分解反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系()（16）生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)()（17）過(guò)氧化氫中加入二氧化錳生成水和氧氣的反應(yīng)不是分解反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物有兩種。()（18）分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定只有一種，而生成物一定只有兩種()（19）分離液態(tài)空氣制氧氣過(guò)程中發(fā)生了分解反應(yīng)()（20）分離液態(tài)空氣制取氧氣是分解反應(yīng)。()2．在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的，而本身的和在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫。3．如圖是教材探究“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”的實(shí)驗(yàn)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲圖實(shí)驗(yàn)中帶火星的木條。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲、丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，二氧化錳可以（填“加快”或“減慢”）過(guò)氧化氫分解的速率，此反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為，這個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。(3)實(shí)驗(yàn)前后用精密天平稱(chēng)量二氧化錳的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變，小麗認(rèn)為僅依據(jù)這個(gè)信息還不能說(shuō)明二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑。若要證明二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，還需要驗(yàn)證的是。4．實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的文字表達(dá)式為；二氧化錳起到作用。（2）下列儀器中A的名稱(chēng)是，實(shí)驗(yàn)中，為了得到平穩(wěn)的氣流，最適合的裝置組合是（填字母）。5．下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）。A．碳+氧氣二氧化碳 B．石蠟+氧氣二氧化碳+水C．水氧氣+氫氣 D．鐵+氧氣四氧化三鐵?問(wèn)題一過(guò)氧化氫分解制氧氣【典例1】如圖是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的裝置，下列說(shuō)法正確的是（）。A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)一有氣泡產(chǎn)生就將導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口B．排水法收集氧氣，事先將集氣瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)水，蓋上玻璃片，將集氣瓶倒扣到水槽中C．加試劑時(shí)，先通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入過(guò)氧化氫，再用藥匙把二氧化錳裝入錐形瓶，塞緊橡膠塞D．集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，迅速將集氣瓶正放在桌面上，再蓋上玻璃片【解題必備】1.發(fā)生裝置為固液不加熱型。用長(zhǎng)頸漏斗優(yōu)點(diǎn)：方便添加液體；用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)：便于控制液體滴加速度，從而控制反應(yīng)速率，產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流。2.裝藥品時(shí)，先裝固體藥品，再裝液體藥品?！咀兪?-1】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取較純凈的氧氣，從如圖中選取的裝置最佳組合是A．①③ B．②④ C．②③ D．①⑤【變式1-2】如圖是“用雙氧水制取收集一瓶氧氣”實(shí)驗(yàn)的主要步驟，其中操作錯(cuò)誤的是A．加入藥品 B．收集氣體C．檢查裝置氣密性 D．驗(yàn)滿(mǎn)?問(wèn)題二催化劑和催化作用【典例2】下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A．催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能有一種催化劑C．在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變 D．催化劑不能改變生成物的質(zhì)量【解題必備】1.抓住催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”，改變“其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，“自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”不變。2．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)可能會(huì)改變。3．催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是在“反應(yīng)前后”不變，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生改變?！咀兪?-1】下列關(guān)于二氧化錳的說(shuō)法正確的是（）。A．如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫不會(huì)分解B．只有二氧化錳能做過(guò)氧化氫分解的催化劑C．如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫分解的速率很慢，產(chǎn)生的氧氣量不變D．在所有的化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和性質(zhì)都保持不變【變式2-2】已知FeCl3與CuCl2對(duì)H2O2分解都有催化作用，為測(cè)定并比較二者的催化效率，需要控制的條件包括①實(shí)驗(yàn)溫度；②H2O2的濃度；③催化劑質(zhì)量；④FeCl3與CuCl2的顆粒大?。ǎ佗?B．②③ C．全部 D．①②④?問(wèn)題三分解反應(yīng)【典例3】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是A．二氧化碳+水→碳酸B．氫氣+氧氣→水C．鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅D．碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳【解題必備】分解反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；分解反應(yīng)特征是一變多的反應(yīng)?！咀兪?-1】下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（均填序號(hào)），屬于分解反應(yīng)的是，屬于氧化反應(yīng)的是。①

②③④【變式3-2】下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）。A．2HgO2Hg＋O2↑ B．H2＋CuOCu＋H2OC．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．C＋O2CO2?問(wèn)題四過(guò)氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)的圖像問(wèn)題【典例4】已知：。如圖表示將一定質(zhì)量的H2O2溶液和MnO2混合后，變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。變量y是

A．H2O2的質(zhì)量 B．O2的質(zhì)量C．MnO2的質(zhì)量 D．溶液的總質(zhì)量【解題技巧】找準(zhǔn)縱橫坐標(biāo)表示的物理量，及分度值的大?。魂P(guān)注圖像的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)；關(guān)注圖像的走向和變化趨勢(shì)；關(guān)注圖像上相關(guān)的標(biāo)注內(nèi)容?！咀兪?-1】在分解一定量過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，下列圖像正確的是A．B．C．D．【變式4-2】分別向a?b兩支試管中加入等體積?等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液，其中a試管加有少量二氧化錳固體（均完全反應(yīng)）?下列關(guān)于兩支試管中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖正確的是A． B．C． D．?問(wèn)題五探究某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑【典例5】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究紅磚粉對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)能否起催化作用：、B試管中均盛等體積等濃度的過(guò)氧化氫溶液；向A中加入1克紅磚粉，分別將帶火星的木條放置在A(yíng)、B試管口，A管口木條復(fù)燃，B管口木條不復(fù)燃；反應(yīng)結(jié)束后，將A中混合物過(guò)濾、洗滌、烘干得到濾渣；觀(guān)察濾渣的顏色和狀態(tài)；稱(chēng)量濾渣的質(zhì)量為1克；將濾渣加入到B試管中，伸入帶火星木條，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：(1)在探究過(guò)程中做的是實(shí)驗(yàn)。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：。(4)若省掉步驟能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？你的理由是；若省掉步驟能否到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？你的理由是?！窘忸}必備】探究某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑，需要用實(shí)驗(yàn)證明以下幾點(diǎn)：（1）能改變反應(yīng)速率：設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察加入該物質(zhì)前后化學(xué)反應(yīng)速率是否改變。（2）反應(yīng)前后質(zhì)量不變：反應(yīng)前稱(chēng)量該物質(zhì)，反應(yīng)后分離出來(lái)再再稱(chēng)量，比較質(zhì)量是否發(fā)生變化。（3）化學(xué)性質(zhì)不變：一般進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察重新加入反應(yīng)物的現(xiàn)象和原來(lái)的現(xiàn)象是否相同?！咀兪?-1】實(shí)驗(yàn)室可用氧化銅粉末催化雙氧水制取氧氣?下面探究氧化銅的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響?實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示?實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL濃度為5%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同質(zhì)量的氧化銅粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中，回答下列問(wèn)題?過(guò)氧化氫體積（mL）過(guò)氧化氫濃度CuO質(zhì)量（g）待測(cè)數(shù)據(jù)（mL）Ⅰ305%0.1Ⅱ305%0.2Ⅲ305%0.3(1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)（mL）”可能是?本實(shí)驗(yàn)中，圖1的方框內(nèi)收集裝置應(yīng)選用圖2中的（填序號(hào)）?(2)三次實(shí)驗(yàn)均用30mL5%的過(guò)氧化氫溶液的目的是?(3)若第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”（填“大”或“小”），說(shuō)明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快?(4)若要完全證明氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，還要證明氧化銅在反應(yīng)前后和不改變?【變式5-2】化學(xué)探究小組對(duì)“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”及“有沒(méi)有其它物質(zhì)在此反應(yīng)中有沒(méi)有相同作用”產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡?wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑?如果能，其催化效果是否比二氧化錳好呢?【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A(yíng)、B兩支試管中插入帶火星木條，觀(guān)察現(xiàn)象。A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅱ.待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象。試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃Ⅲ.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥后送到化學(xué)研究所測(cè)定。所得固體質(zhì)量為ag，成分為氧化鐵。Ⅳ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀(guān)察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)A中產(chǎn)生的氣體是。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的和在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑；【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)Ⅳ的目的是。(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀(guān)察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是。【實(shí)驗(yàn)拓展】(5)查閱資料得知，CuO、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是A．MnO2只能作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑 B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物1．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）A．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量變小 C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后物理性質(zhì)不變 D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變2．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．加過(guò)氧化氫溶液 B．制取氧氣C．收集氧氣 D．鐵絲燃燒3．實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性 B．MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變C．收集氧氣可用向上排空氣法 D．將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿(mǎn)4．下列關(guān)于的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A．

制O2的藥品 B．

發(fā)生裝置C．

收集裝置 D．

驗(yàn)證O2的可燃性5．結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①帶火星的木條不復(fù)燃，說(shuō)明沒(méi)有產(chǎn)生氧氣B．實(shí)驗(yàn)③帶火星的木條復(fù)燃且二氧化錳質(zhì)量減少C．該實(shí)驗(yàn)證明氧氣可以支持燃燒D．實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)③的快6．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)，忘了加二氧化錳，其后果是A．不能產(chǎn)生氧氣 B．生成氣體的速度慢C．產(chǎn)生氧氣的總量減少 D．沒(méi)有影響7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．MnO2是催化劑，催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑C．相同質(zhì)量的木炭粉和塊狀木炭分別在氧氣中燃燒，前者反應(yīng)更快D．催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變8．下列變化屬于分解反應(yīng)的是A．B．C．D．9．在雙氧水制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，某些變量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下，縱坐標(biāo)表示的是A．試管中液體的質(zhì)量 B．過(guò)氧化氫的質(zhì)量C．試管中MnO2的質(zhì)量 D．氧氣的質(zhì)量10．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從下圖中選擇裝置進(jìn)行了氧氣的制備實(shí)驗(yàn)。(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)：。(2)實(shí)驗(yàn)室里用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式為；可選擇的發(fā)生裝置是（填字母）；若制取較純的氧氣，可選擇的收集裝置是（填字母）；選擇氣體收集方法時(shí)，氣體的下列性質(zhì)：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是（填序號(hào)）。(3)MnO2在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是。11．為探究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫(H2O2)分解的催化效果，某研究小組做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：數(shù)據(jù)記錄表1%過(guò)氧化氫溶液/mL505050加入二氧化錳的質(zhì)量/g0.10.20.4測(cè)量40s末得到氧氣的體積/mL實(shí)驗(yàn)一：圖中的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明二氧化錳是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？并說(shuō)明理由：。實(shí)驗(yàn)二：從表格的設(shè)計(jì)可以看出，該實(shí)驗(yàn)的目的是。12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)比較MnO2、CuO對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)用品記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)過(guò)氧化氫溶液催化劑氧氣體積實(shí)驗(yàn)15mL4%粉末狀MnO20.2g50mL實(shí)驗(yàn)2______粉末狀CuO0.2g50mL(1)實(shí)驗(yàn)2中過(guò)氧化氫溶液的數(shù)據(jù)為。(2)實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別將過(guò)氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測(cè)量并記錄數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是。(4)結(jié)論：MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是。1．下列實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作中，不正確的是A．檢查氣密性 B．制O2C．收集氣體 D．驗(yàn)滿(mǎn)2．過(guò)氧化氫在催化劑作用下可迅速分解成水和氧氣，量筒中涌出柱狀的泡沫，可形象地稱(chēng)為“大象牙膏”，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣支持燃燒，可以作燃料 B．加發(fā)泡劑和催化劑后反應(yīng)減緩了C．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變 D．沒(méi)有催化劑過(guò)氧化氫不會(huì)分解3．為探究過(guò)氧化氫分解反應(yīng)快慢的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究常溫下，MnO2對(duì)反應(yīng)快慢的影響B(tài)．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究常溫和50℃對(duì)反應(yīng)快慢的影響是否相同C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究MnO2和50℃的溫度對(duì)反應(yīng)快慢的影響是否相同D．綜合實(shí)驗(yàn)①、②和③可知，5%過(guò)氧化氫溶液最適合用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣4．小科根據(jù)所學(xué)知識(shí)，自制一臺(tái)“制氧器”，其裝置如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)倉(cāng)中的液體藥品可以是過(guò)氧化氫溶液B．過(guò)濾倉(cāng)利用氧氣不易溶于水的性質(zhì)，使氧氣濕潤(rùn)C(jī)．過(guò)濾倉(cāng)中氣泡的多少可以判斷氧氣排出的快慢D．該裝置可以隨時(shí)調(diào)控產(chǎn)生氧氣的速率5．氮肥廠(chǎng)利用N2和H2在有鐵存在的情況下合成NH3。在此過(guò)程中鐵加快了該反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變，則鐵在合成氨過(guò)程中充當(dāng)A．反應(yīng)物 B．生成物 C．催化劑 D．消毒劑6．下列變化屬于分解反應(yīng)的是A．蒸發(fā)食鹽水得到水和食鹽 B．酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化碳C．加熱高錳酸鉀 D．鐵絲在氧氣中燃燒7．將100mL雙氧水均分成甲、乙兩份，僅向甲中加入適量的二氧化錳，反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，從圖中不能獲取的信息是A．a(chǎn)線(xiàn)表示甲溶液生成氧氣質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況B．二氧化錳可加快過(guò)氧化氫的分解速率C．反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變D．甲、乙兩份溶液最終生成氧氣質(zhì)量與二氧化錳無(wú)關(guān)8．在下列反應(yīng)中，與反應(yīng)“氧化汞汞+氧氣”類(lèi)型相同的是A．銅+氧氣氧化銅 B．碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳C．鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅 D．碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳9．實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置來(lái)制取氣體：(1)寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①，②；(2)用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣的符號(hào)表達(dá)式為，發(fā)生裝置選擇。要收集純度較高的氧氣，宜選用的收集裝置是；檢驗(yàn)該氣體的方法是。(3)用高錳酸鉀制氧氣的符號(hào)表達(dá)式為，若選A裝置應(yīng)該改進(jìn)的地方為，其目的是。(4)在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應(yīng)用收集10．科學(xué)探究是新課標(biāo)要求的重要能力，某興趣小組進(jìn)行過(guò)氧化氫制氧氣的探究實(shí)驗(yàn)，不小心把過(guò)氧化氫溶液飛濺到了表面變黑的銅管上，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡，查閱資料：該銅管表面黑色固體是氧化銅（CuO）。【提出問(wèn)題】氧化銅是否可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑？【進(jìn)行假設(shè)】(1)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(2)取1g純凈的氧化銅粉末，兩支裝有5mL3%的過(guò)氧化氫溶液的試管，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一將帶火星的木條伸入裝有5mL3%的過(guò)氧化氫溶液的試管中木條實(shí)驗(yàn)二向另一支裝有5mL3%的過(guò)氧化氫溶液的試管中加入，再將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃【得出結(jié)論】(3)氧化銅可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是。【反思】(4)該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）證明氧化銅是過(guò)氧化氫分解的催化劑，若不能，還應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)探究步驟是：①將實(shí)驗(yàn)二試管中的混合物過(guò)濾出黑色固體，洗滌，干燥，。②用實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的（填“性質(zhì)”、“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）沒(méi)變。11．人教版新課標(biāo)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教材中“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣。【提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其效果如何？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ．分別量取5％過(guò)氧化氫溶液放出A、B兩支試管中，向A試管中加入氧化鐵粉末，并分別在A(yíng)、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀(guān)察現(xiàn)象。A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅱ．待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象試管中均產(chǎn)生所泡，帶火星的木條均復(fù)燃Ⅲ．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量仍為Ⅳ．分別量取5％過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入氧化鐵粉末，向D試管中加入二氧化錳粉末，觀(guān)察現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）A中產(chǎn)生的氣體是。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的和在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。（3）寫(xiě)出氧化鐵催化過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式：?！緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是。（5）若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀(guān)察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此可以得到的結(jié)論是。（6）興趣小組同學(xué)又進(jìn)一步探究二氧化錳的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響。圖Ⅰ是利用壓強(qiáng)傳感器研究“二氧化錳質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣速率的影響”的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)整理如圖Ⅱ所示。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是?！緦?shí)驗(yàn)拓展】（7）查閱資料得知：、、豬肝、馬鈴薯等也可以作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是。A．只能作氧化氫溶液分解的催化劑B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物（8）你還能想到什么因素能影響過(guò)氧化氫分解的速率？請(qǐng)舉一例說(shuō)明。因素；實(shí)驗(yàn)方法：。第二單元我們周?chē)目諝庹n題3制取氧氣（下）第2課時(shí)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟；2．了解催化劑和催化作用，知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用；3．認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，并會(huì)判斷分解反應(yīng)。重點(diǎn)：過(guò)氧化氫制氧氣的原理、裝置及操作；分解反應(yīng)難點(diǎn)：催化劑和催化作用一、過(guò)氧化氫分解制取氧氣1．藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）溶液和二氧化錳（MnO2）過(guò)氧化氫溶液俗名“雙氧水”，是一種無(wú)色溶液，過(guò)氧化氫在常溫下可以分解放出氧氣；二氧化錳是黑色粉末。2．原理：二氧化錳MnO2文字表達(dá)式：二氧化錳MnO2符號(hào)表達(dá)式：H2O2H2O+O2↑3．實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置：固液不加熱型裝置（固體與液體反應(yīng)類(lèi)型，不需加熱）收集裝置：排水法、向上排空氣法4．實(shí)驗(yàn)步驟(1)檢查裝置的氣密性。(2)向錐形瓶中加入二氧化錳固體。(3)塞好帶有分液漏斗(或長(zhǎng)頸漏斗)和導(dǎo)管的雙孔橡膠塞。(4)向分液漏斗(或長(zhǎng)頸漏斗)中加入過(guò)氧化氫溶液。(5)用排水法(或向上排空氣法)收集氣體。【名師拓展】CACAB（1）裝置A簡(jiǎn)單，所用儀器少（2）裝置B方便添加液體藥品（3）裝置C可以控制液體藥品的滴加速度，從而產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流；其中分液漏斗可以用注射器代替。二、探究過(guò)氧化氫分解制取氧氣過(guò)程中二氧化錳的作用實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象分析（1）在試管中加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀(guān)察現(xiàn)象。木條不復(fù)燃常溫下，過(guò)氧化氫分解緩慢（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，伸入帶火星的木條，觀(guān)察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解（3）待上述試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液；把帶火星的木條伸入試管，觀(guān)察現(xiàn)象。待試管中又沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作，觀(guān)察現(xiàn)象。產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃氧氣是過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用結(jié)論二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率，且反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不改變?nèi)⒋呋瘎┡c催化作用1．催化劑（1）定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（2）特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（可以加快也可以減慢）；兩不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（物理性質(zhì)可以改變）。【易錯(cuò)提醒】（1）催化劑是“改變”其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而不是“加快”其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；（2）催化劑不能改變生成物的質(zhì)量；（3）催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物；（4）催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)變化；（5）同一化學(xué)反應(yīng)不一定只有一種催化劑；同一物質(zhì)可以在不同的化學(xué)反應(yīng)中起催化作用；（6）某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種（如：二氧化錳、硫酸銅溶液都可做雙氧水分解的催化劑）。2．催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。3．探究某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路：（1）改變反應(yīng)速率：設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察加入該物質(zhì)前后化學(xué)反應(yīng)速率是否改變。（2）反應(yīng)前后質(zhì)量不變：稱(chēng)量該物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化。（3）化學(xué)性質(zhì)不變：一般進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察重新加入反應(yīng)物的現(xiàn)象和原來(lái)的現(xiàn)象是否相同。四、分解反應(yīng)1.定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。2.與化合反應(yīng)比較分解反應(yīng)化合反應(yīng)概念由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)一變多多變一通式A→B+C+…A+B+…→C兩者聯(lián)系都是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一，二者是并列關(guān)系1．判斷題（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣：過(guò)氧化氫水+氧氣；()（2）用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)加入二氧化錳可增加生成氧氣的質(zhì)量()（3）將帶火星的木條伸入盛有5%的過(guò)氧化氫溶液中，帶火星木條復(fù)燃()（4）雙氧水和蒸餾水：分別加少量硫酸銅溶液，觀(guān)察有無(wú)氣泡產(chǎn)生加以區(qū)分()（5）催化劑不是唯一的，硫酸銅溶液也能做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑()（6）過(guò)氧化氫不加催化劑時(shí)無(wú)法產(chǎn)生氧氣()（7）過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣時(shí)，分液漏斗可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。()（8）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變()（9）同一反應(yīng)可能有多種催化劑，同一物質(zhì)可能是不同反應(yīng)的催化劑()（10）催化劑能改變反應(yīng)速率，可以是加快也可以是減慢()（11）催化劑在化學(xué)變化前后，化學(xué)性質(zhì)不變，質(zhì)量可能增大也可能減小()（12）所有的反應(yīng)都需要加入催化劑()（13）化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生改變()（14）二氧化錳是催化劑。()（15）分解反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系()（16）生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)()（17）過(guò)氧化氫中加入二氧化錳生成水和氧氣的反應(yīng)不是分解反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物有兩種。()（18）分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定只有一種，而生成物一定只有兩種()（19）分離液態(tài)空氣制氧氣過(guò)程中發(fā)生了分解反應(yīng)()（20）分離液態(tài)空氣制取氧氣是分解反應(yīng)。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)×(12)×(13)×(14)×(15)√(16)√(17)×(18)×(19)×(20)×2．在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的，而本身的和在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫?！敬鸢浮炕瘜W(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)催化作用【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒），催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。3．如圖是教材探究“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”的實(shí)驗(yàn)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲圖實(shí)驗(yàn)中帶火星的木條。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲、丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，二氧化錳可以（填“加快”或“減慢”）過(guò)氧化氫分解的速率，此反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為，這個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。(3)實(shí)驗(yàn)前后用精密天平稱(chēng)量二氧化錳的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變，小麗認(rèn)為僅依據(jù)這個(gè)信息還不能說(shuō)明二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑。若要證明二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，還需要驗(yàn)證的是。【答案】(1)沒(méi)有復(fù)燃(2)加快分解反應(yīng)(3)二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)變【詳解】（1）過(guò)氧化氫常溫下分解緩慢，因此帶火星的木條不會(huì)復(fù)燃；（2）對(duì)比甲丙，加入二氧化錳后，丙中帶火星木條復(fù)燃迅速，說(shuō)明產(chǎn)生氧氣迅速，說(shuō)明二氧化錳可以加快過(guò)氧化氫分解，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”，是分解反應(yīng)。（3）催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)也不變，因此還需要驗(yàn)證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變。4．實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的文字表達(dá)式為；二氧化錳起到作用。（2）下列儀器中A的名稱(chēng)是，實(shí)驗(yàn)中，為了得到平穩(wěn)的氣流，最適合的裝置組合是（填字母）?！敬鸢浮窟^(guò)氧化氫水＋氧氣催化錐形瓶AD【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣，其反應(yīng)文字表達(dá)式為；二氧化錳在該反應(yīng)中質(zhì)量性質(zhì)均不改變，起到催化劑的作用；故答案為②催化；(2)如圖所示，儀器中A是錐形瓶；實(shí)驗(yàn)中，為了得到平穩(wěn)的氣流，最適合的裝置組合是AD，D中的注射器可以通過(guò)控制添加液體的速度來(lái)控制反應(yīng)速率，從而可以控制氣體產(chǎn)生的速度及量在一個(gè)范圍內(nèi)，氣流也因此可以平穩(wěn)一些，故答案為③錐形瓶，④AD。5．下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）。A．碳+氧氣二氧化碳 B．石蠟+氧氣二氧化碳+水C．水氧氣+氫氣 D．鐵+氧氣四氧化三鐵【答案】C【解析】A、該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均有兩種，不屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意；C、該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)符合題意；D、該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。故選C。?問(wèn)題一過(guò)氧化氫分解制氧氣【典例1】如圖是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的裝置，下列說(shuō)法正確的是（）。A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)一有氣泡產(chǎn)生就將導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口B．排水法收集氧氣，事先將集氣瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)水，蓋上玻璃片，將集氣瓶倒扣到水槽中C．加試劑時(shí)，先通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入過(guò)氧化氫，再用藥匙把二氧化錳裝入錐形瓶，塞緊橡膠塞D．集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，迅速將集氣瓶正放在桌面上，再蓋上玻璃片【答案】B【解析】A、當(dāng)導(dǎo)氣管口有均勻連續(xù)的氣泡冒出時(shí)，將導(dǎo)氣管口伸入瓶口，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、排水法收集氧氣，事先將集氣瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)水，蓋上玻璃片，將集氣瓶倒扣到水槽中，取走玻璃片，此選項(xiàng)正確；C、加試劑時(shí)，藥匙把二氧化錳裝入錐形瓶，塞緊橡膠塞，后通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入過(guò)氧化氫，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、當(dāng)集氣瓶中水全部被氣體排出后，用玻璃片蓋住瓶口后放置在桌上，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！窘忸}必備】1.發(fā)生裝置為固液不加熱型。用長(zhǎng)頸漏斗優(yōu)點(diǎn)：方便添加液體；用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)：便于控制液體滴加速度，從而控制反應(yīng)速率，產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流。2.裝藥品時(shí)，先裝固體藥品，再裝液體藥品?！咀兪?-1】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取較純凈的氧氣，從如圖中選取的裝置最佳組合是A．①③ B．②④ C．②③ D．①⑤【答案】C【詳解】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳粉末制氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，不需加熱，發(fā)生裝置可用固、液混合不加熱型，發(fā)生裝置選用②。氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，排水法收集的氧氣較純凈，則收集裝置選用③。圖中選取的裝置最佳組合是②③。故選C。【變式1-2】如圖是“用雙氧水制取收集一瓶氧氣”實(shí)驗(yàn)的主要步驟，其中操作錯(cuò)誤的是A．加入藥品 B．收集氣體C．檢查裝置氣密性 D．驗(yàn)滿(mǎn)【答案】D【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確；B、氧氣密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，圖中所示操作正確；C、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；D、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選D。?問(wèn)題二催化劑和催化作用【典例2】下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A．催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能有一種催化劑C．在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變 D．催化劑不能改變生成物的質(zhì)量【答案】B【解析】A、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、在化學(xué)反應(yīng)中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可能有幾種催化劑，如過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣的催化劑可以是二氧化錳，也可以是硫酸銅、氧化鐵等，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)“一變兩不變”，在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B?！窘忸}必備】1.抓住催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”，改變“其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，“自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”不變。2．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)可能會(huì)改變。3．催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是在“反應(yīng)前后”不變，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生改變?！咀兪?-1】下列關(guān)于二氧化錳的說(shuō)法正確的是（）。A．如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫不會(huì)分解B．只有二氧化錳能做過(guò)氧化氫分解的催化劑C．如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫分解的速率很慢，產(chǎn)生的氧氣量不變D．在所有的化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和性質(zhì)都保持不變【答案】C【解析】A、如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫也會(huì)分解，只是分解速率較慢，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、不僅二氧化錳能加快加快過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速度，其他物質(zhì)如碎瓷片也能加快過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、二氧化錳可加快過(guò)氧化氫受熱分解的速度，但產(chǎn)生的氧氣量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、只有二氧化錳在作催化劑時(shí)，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?-2】已知FeCl3與CuCl2對(duì)H2O2分解都有催化作用，為測(cè)定并比較二者的催化效率，需要控制的條件包括①實(shí)驗(yàn)溫度；②H2O2的濃度；③催化劑質(zhì)量；④FeCl3與CuCl2的顆粒大?。ǎ佗?B．②③ C．全部 D．①②④【答案】C【解析】解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，所以可以探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，同樣在探究FeCl3與CuCl2對(duì)H2O2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，如：①實(shí)驗(yàn)溫度；②H2O2的濃度；③催化劑質(zhì)量；④FeCl3與CuCl2的顆粒大小。故選：C。?問(wèn)題三分解反應(yīng)【典例3】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是A．二氧化碳+水→碳酸B．氫氣+氧氣→水C．鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅D．碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳【答案】D【分析】分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”?！驹斀狻緼、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；故選：D?！窘忸}必備】分解反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；分解反應(yīng)特征是一變多的反應(yīng)?！咀兪?-1】下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（均填序號(hào)），屬于分解反應(yīng)的是，屬于氧化反應(yīng)的是。①

②③④【答案】①②④②③【詳解】①，符合“多變一”特征，是化合反應(yīng)；②，符合“多變一”特征，是化合反應(yīng)，反應(yīng)物有氧氣參加為氧化反應(yīng)；③，反應(yīng)物有氧氣參加為氧化反應(yīng)；④，符合“一變多”特征，是分解反應(yīng)。故屬于化合反應(yīng)的是①②，屬于分解反應(yīng)的是④，屬于氧化反應(yīng)的是②③；【變式3-2】下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）。A．2HgO2Hg＋O2↑ B．H2＋CuOCu＋H2OC．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．C＋O2CO2【答案】A【解析】A、該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，符合題意；B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意；D、該反應(yīng)反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。故選A。?問(wèn)題四過(guò)氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)的圖像問(wèn)題【典例4】已知：。如圖表示將一定質(zhì)量的H2O2溶液和MnO2混合后，變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。變量y是

A．H2O2的質(zhì)量 B．O2的質(zhì)量C．MnO2的質(zhì)量 D．溶液的總質(zhì)量【答案】B【詳解】A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫的質(zhì)量逐漸減少，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)B正確；C、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸減少，至反應(yīng)完全，液體只剩下水，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：B。【解題技巧】找準(zhǔn)縱橫坐標(biāo)表示的物理量，及分度值的大??；關(guān)注圖像的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)；關(guān)注圖像的走向和變化趨勢(shì)；關(guān)注圖像上相關(guān)的標(biāo)注內(nèi)容?！咀兪?-1】在分解一定量過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，下列圖像正確的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A、過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)加入催化劑不會(huì)增加氧氣的產(chǎn)量，只會(huì)加快反應(yīng)的速度，故A選項(xiàng)圖像不正確；B、分解一定量過(guò)氧化氫制氧氣，當(dāng)過(guò)氧化氫完全反應(yīng)后，不再生成氧氣，最終氧氣的質(zhì)量保持不變，故B選項(xiàng)圖像不正確；C、過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故C選項(xiàng)圖像不正確；D、過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D選項(xiàng)圖像正確。故選D?！咀兪?-2】分別向a?b兩支試管中加入等體積?等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液，其中a試管加有少量二氧化錳固體（均完全反應(yīng)）?下列關(guān)于兩支試管中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加入的二氧化錳作催化劑，只是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，由于反應(yīng)物是等體積?等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液，所以?xún)芍г嚬苤挟a(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，由該圖像可知，表示生成氧氣的質(zhì)量不相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加入的二氧化錳作催化劑，只是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，所以?xún)芍г嚬苤挟a(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，由該圖像可知，表示生成氧氣的質(zhì)量不相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、

用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加入的二氧化錳作催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，此選項(xiàng)正確；D、用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加入的二氧化錳作催化劑，只是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，所以?xún)芍г嚬苤挟a(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，由該圖像可知，表示生成氧氣的質(zhì)量不相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。?問(wèn)題五探究某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑【典例5】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究紅磚粉對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)能否起催化作用：、B試管中均盛等體積等濃度的過(guò)氧化氫溶液；向A中加入1克紅磚粉，分別將帶火星的木條放置在A(yíng)、B試管口，A管口木條復(fù)燃，B管口木條不復(fù)燃；反應(yīng)結(jié)束后，將A中混合物過(guò)濾、洗滌、烘干得到濾渣；觀(guān)察濾渣的顏色和狀態(tài)；稱(chēng)量濾渣的質(zhì)量為1克；將濾渣加入到B試管中，伸入帶火星木條，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：(1)在探究過(guò)程中做的是實(shí)驗(yàn)。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：。(4)若省掉步驟能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？你的理由是；若省掉步驟能否到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？你的理由是?！敬鸢浮?1)對(duì)比(2)紅磚粉能夠加快過(guò)氧化氫的分解速率(3)驗(yàn)證紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變(4)能不需要探究紅磚粉的顏色、狀態(tài)在化學(xué)反應(yīng)前后是否改變不能不能驗(yàn)證紅磚粉在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中A、B試管中均盛等體積等濃度的過(guò)氧化氫溶液，然后向A中加入1克紅磚粉，但B中沒(méi)有加入紅磚粉，因此在探究過(guò)程中做的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)②可知，A管口木條復(fù)燃，B管口木條不復(fù)燃，說(shuō)明加入1克紅磚粉的過(guò)氧化氫分解速率加快，得出的結(jié)論是：紅磚粉能夠加快過(guò)氧化氫的分解速率。（3）催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)⑥的目的是：驗(yàn)證紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變。（4）催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，與顏色、狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以省掉步驟④能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是：不需要探究紅磚粉的顏色、狀態(tài)在化學(xué)反應(yīng)前后是否改變；若省掉步驟⑤不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是：不能?yàn)證出紅磚粉在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變?！窘忸}必備】探究某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑，需要用實(shí)驗(yàn)證明以下幾點(diǎn)：（1）能改變反應(yīng)速率：設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察加入該物質(zhì)前后化學(xué)反應(yīng)速率是否改變。（2）反應(yīng)前后質(zhì)量不變：反應(yīng)前稱(chēng)量該物質(zhì)，反應(yīng)后分離出來(lái)再再稱(chēng)量，比較質(zhì)量是否發(fā)生變化。（3）化學(xué)性質(zhì)不變：一般進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察重新加入反應(yīng)物的現(xiàn)象和原來(lái)的現(xiàn)象是否相同?！咀兪?-1】實(shí)驗(yàn)室可用氧化銅粉末催化雙氧水制取氧氣?下面探究氧化銅的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響?實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示?實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL濃度為5%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同質(zhì)量的氧化銅粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中，回答下列問(wèn)題?過(guò)氧化氫體積（mL）過(guò)氧化氫濃度CuO質(zhì)量（g）待測(cè)數(shù)據(jù)（mL）Ⅰ305%0.1Ⅱ305%0.2Ⅲ305%0.3(1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)（mL）”可能是?本實(shí)驗(yàn)中，圖1的方框內(nèi)收集裝置應(yīng)選用圖2中的（填序號(hào)）?(2)三次實(shí)驗(yàn)均用30mL5%的過(guò)氧化氫溶液的目的是?(3)若第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”（填“大”或“小”），說(shuō)明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快?(4)若要完全證明氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，還要證明氧化銅在反應(yīng)前后和不改變?【答案】(1)相同時(shí)間內(nèi)收集到的氧氣（或排出水）的體積c(2)控制變量(3)小(4)質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)【詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)是探究做催化劑氧化銅的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響，判斷的依據(jù)應(yīng)該是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣體積，即實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)（mL）”可能是相同時(shí)間內(nèi)收集到的氧氣（或排出水）的體積，故①填：相同時(shí)間內(nèi)收集到的氧氣（或排出水）的體積。待測(cè)數(shù)據(jù)是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣體積，氧氣不易溶于水且氧氣的密度小于水的密度，則測(cè)定氧氣體積的裝置中，氧氣應(yīng)該從短管進(jìn)入，使水沿長(zhǎng)管從瓶中排出，進(jìn)而測(cè)出其體積，故②填：c。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)需要注意控制變量，三次實(shí)驗(yàn)均用30mL5%的過(guò)氧化氫溶液的目的是為了控制變量，保證只有氧化銅質(zhì)量不同這一個(gè)變量，故填：控制變量。（3）催化劑的用量越多，反應(yīng)越快，第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)中二氧化錳的質(zhì)量為0.2g，第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)中二氧化錳的質(zhì)量為0.3g，則第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的待測(cè)數(shù)據(jù)，即相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣體積要小，故填：小。（4）根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)保持不變，氧化銅作為反應(yīng)的催化劑，則反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變，故①填：質(zhì)量，②填：化學(xué)性質(zhì)。【變式5-2】化學(xué)探究小組對(duì)“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”及“有沒(méi)有其它物質(zhì)在此反應(yīng)中有沒(méi)有相同作用”產(chǎn)生了興趣。【提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑?如果能，其催化效果是否比二氧化錳好呢?【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A(yíng)、B兩支試管中插入帶火星木條，觀(guān)察現(xiàn)象。A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅱ.待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象。試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃Ⅲ.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥后送到化學(xué)研究所測(cè)定。所得固體質(zhì)量為ag，成分為氧化鐵。Ⅳ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀(guān)察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)A中產(chǎn)生的氣體是。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的和在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑；【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)Ⅳ的目的是。(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀(guān)察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是?！緦?shí)驗(yàn)拓展】(5)查閱資料得知，CuO、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是A．MnO2只能作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑 B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物【答案】(1)氧氣

/O2(2)質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)(3)氧化鐵與二氧化錳哪一個(gè)更適合做過(guò)氧化氫分解生成氧氣的催化劑(4)二氧化錳更適合做過(guò)氧化氫分解生成氧氣的催化劑(5)B【詳解】（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，A中產(chǎn)生的氣體是氧氣（或O2）；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑；（3）二氧化錳也能做過(guò)氧化氫分解生成氧氣的催化劑，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是探究氧化鐵與二氧化錳哪一個(gè)更適合做過(guò)氧化氫分解生成氧氣的催化劑；（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀(guān)察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是二氧化錳更適合做過(guò)氧化氫分解生成氧氣的催化劑；（5）A、MnO2不只能作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，還可以作其他反應(yīng)的催化劑，例如氯酸鉀分解時(shí)，可用二氧化錳作催化劑，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題目的信息可知，氧化鐵粉末、二氧化錳粉末都可用作過(guò)氧化氫分解的催化劑，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑，正確；C、催化劑不只是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，還可能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，錯(cuò)誤；D、用作催化劑的物質(zhì)可能是其它反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物，例如二氧化錳是高錳酸鉀受熱分解制氧氣的生成物，錯(cuò)誤。故選B。1．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）A．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量變小 C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后物理性質(zhì)不變 D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變【答案】D【解析】解：A、有的催化劑能夠加快反應(yīng)速率，有的催化劑能夠減慢反應(yīng)速率，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。2．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．加過(guò)氧化氫溶液 B．制取氧氣C．收集氧氣 D．鐵絲燃燒【答案】D【詳解】A、向試管中傾倒雙氧水時(shí)瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣，屬于固體和液體反應(yīng)，所以圖中所示操作正確，故B正確；C、氧氣的密度比空氣的大，氧氣應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，將空氣從短導(dǎo)管排出，圖中所示裝置正確，故C正確；D、鐵絲在O2中燃燒時(shí)，為防止生成物熔化濺落下來(lái)使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙，圖中集氣瓶的底部沒(méi)有放少量的水或鋪一層細(xì)沙，所示裝置錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選：D。3．實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性 B．MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變C．收集氧氣可用向上排空氣法 D．將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿(mǎn)【答案】B【詳解】A、實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，以免裝置漏氣浪費(fèi)藥品，所以選項(xiàng)正確；B、MnO2是催化劑，在反應(yīng)前后，其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，物理性質(zhì)可能改變，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，所以選項(xiàng)正確；D、氧氣具有助燃性，氧氣的驗(yàn)證方法是將帶火星的木條置于集氣瓶口，如果木條復(fù)燃則證明氧氣已滿(mǎn)，所以選項(xiàng)正確。故選B。4．下列關(guān)于的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A．

制O2的藥品 B．

發(fā)生裝置C．

收集裝置 D．

驗(yàn)證O2的可燃性【答案】D【詳解】A、二氧化錳是固體藥品，存放在廣口瓶中，過(guò)氧化氫溶液是液體藥品，存放在細(xì)口瓶中，實(shí)驗(yàn)室可使用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，故A說(shuō)法正確，不符合題意；B、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選擇該裝置，故B說(shuō)法正確，不符合題意；C、氧氣密度比空氣大，可用該裝置向上排空氣法收集，故C說(shuō)法正確，不符合題意；D、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故選D。5．結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①帶火星的木條不復(fù)燃，說(shuō)明沒(méi)有產(chǎn)生氧氣B．實(shí)驗(yàn)③帶火星的木條復(fù)燃且二氧化錳質(zhì)量減少C．該實(shí)驗(yàn)證明氧氣可以支持燃燒D．實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)③的快【答案】C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①帶火星的木條不復(fù)燃，說(shuō)明氧氣濃度不足，并不能說(shuō)明沒(méi)有產(chǎn)生氧氣，錯(cuò)誤；B、催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故二氧化錳質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C、該實(shí)驗(yàn)證明氧氣可以支持燃燒，正確；D、由圖可知，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)③的慢，錯(cuò)誤；故選C。6．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)，忘了加二氧化錳，其后果是A．不能產(chǎn)生氧氣 B．生成氣體的速度慢C．產(chǎn)生氧氣的總量減少 D．沒(méi)有影響【答案】B【詳解】實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)，二氧化錳起到催化作用，是否添加二氧化錳只能改變反應(yīng)速率，不能改變是否產(chǎn)生氧氣以及產(chǎn)生的氧氣總量，因此不加二氧化錳只會(huì)導(dǎo)致生成氧氣的速率慢。故選B。7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．MnO2是催化劑，催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑C．相同質(zhì)量的木炭粉和塊狀木炭分別在氧氣中燃燒，前者反應(yīng)更快D．催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變【答案】A【詳解】A、二氧化錳可以是過(guò)氧化氫分解的催化劑，也可以是氯酸鉀分解的催化劑，但是不能單純的說(shuō)二氧化錳是催化劑，而且在化學(xué)反應(yīng)中催化劑是可以改變反應(yīng)速率，有的是加快反應(yīng)的速率，有的卻是減慢反應(yīng)的速率，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑，例如二氧化錳、氧化鐵都可用作過(guò)氧化氫分解的催化劑，故B說(shuō)法正確；C、相同質(zhì)量的木炭粉和塊狀木炭分別在氧氣中燃燒，前者反應(yīng)物與氧氣的接觸面積更大，所以前者反應(yīng)更快，故C說(shuō)法正確；D、催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D說(shuō)法正確；故選A。8．下列變化屬于分解反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，符合題意的為B。故選：B。9．在雙氧水制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，某些變量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下，縱坐標(biāo)表示的是A．試管中液體的質(zhì)量 B．過(guò)氧化氫的質(zhì)量C．試管中MnO2的質(zhì)量 D．氧氣的質(zhì)量【答案】A【詳解】A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，由于生成了氣體，試管中液體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；B、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，過(guò)氧化氫的質(zhì)量逐漸減小至零，不符合題意；C、在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量不變，不符合題意；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，生成氧氣的質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選A。10．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從下圖中選擇裝置進(jìn)行了氧氣的制備實(shí)驗(yàn)。(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)：。(2)實(shí)驗(yàn)室里用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式為；可選擇的發(fā)生裝置是（填字母）；若制取較純的氧氣，可選擇的收集裝置是（填字母）；選擇氣體收集方法時(shí)，氣體的下列性質(zhì)：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是（填序號(hào)）。(3)MnO2在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是?！敬鸢浮?1)錐形瓶(2)BE②③(3)二氧化錳作為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變【詳解】（1）儀器a的名稱(chēng)是錐形瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，二氧化錳起催化作用，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)物是液體，催化劑是固體，條件不需要加熱，所以發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于“固液常溫型”，故可選發(fā)生裝置B；收集氣體的依據(jù)是氣體的密度和溶解性，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以可選擇排水法和向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故填：E；②③；（3）二氧化錳在此反應(yīng)中作為催化劑，改變了化學(xué)反應(yīng)的速率，而二氧化錳本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變，故MnO2在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，故填：二氧化錳作為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變。11．為探究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫(H2O2)分解的催化效果，某研究小組做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：數(shù)據(jù)記錄表1%過(guò)氧化氫溶液/mL505050加入二氧化錳的質(zhì)量/g0.10.20.4測(cè)量40s末得到氧氣的體積/mL實(shí)驗(yàn)一：圖中的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明二氧化錳是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？并說(shuō)明理由：。實(shí)驗(yàn)二：從表格的設(shè)計(jì)可以看出，該實(shí)驗(yàn)的目的是?！敬鸢浮坎荒茏C明，在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳后加快了反應(yīng)速率，但沒(méi)有證明二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變探究催化劑的質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系【分析】根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析解答?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一：圖中的實(shí)驗(yàn)不能證明二氧化錳是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳后加快了反應(yīng)速率，但沒(méi)有證明二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；實(shí)驗(yàn)二：從表格的設(shè)計(jì)可以看出，改變的是加入二氧化錳的質(zhì)量，故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究催化劑的質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)比較MnO2、CuO對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)用品記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)過(guò)氧化氫溶液催化劑氧氣體積實(shí)驗(yàn)15mL4%粉末狀MnO20.2g50mL實(shí)驗(yàn)2______粉末狀CuO0.2g50mL(1)實(shí)驗(yàn)2中過(guò)氧化氫溶液的數(shù)據(jù)為。(2)實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別將過(guò)氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測(cè)量并記錄數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是。(4)結(jié)論：MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是?！敬鸢浮?1)5mL4%(2)收集50mL氧氣需要的時(shí)間(3)反應(yīng)放熱，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(4)收集50mL氧氣，使用二氧化錳需要的時(shí)間更短【詳解】（1）探究催化劑的種類(lèi)對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，所選擇催化劑的種類(lèi)不同，但過(guò)氧化氫溶液的濃度和體積要相同，故填：5mL4%；（2）實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和收集等體積氣體需要的時(shí)間；（3）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的發(fā)生，大試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)∪型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是：反應(yīng)放熱，使大試管內(nèi)壓強(qiáng)增大；（4）MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是收集等體積氧氣時(shí)，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時(shí)間短。1．下列實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作中，不正確的是A．檢查氣密性 B．制O2C．收集氣體 D．驗(yàn)滿(mǎn)【答案】D【詳解】A、該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)拉動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長(zhǎng)頸漏斗的下端會(huì)產(chǎn)生氣泡，圖中所示操作正確；B、圖中操作，先向錐形瓶中加入二氧化錳，再?gòu)拈L(zhǎng)頸漏斗中加入過(guò)氧化氫溶液，圖中所示操作正確；C、氧氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，圖中所示操作正確；D、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選D2．過(guò)氧化氫在催化劑作用下可迅速分解成水和氧氣，量筒中涌出柱狀的泡沫，可形象地稱(chēng)為“大象牙膏”，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣支持燃燒，可以作燃料 B．加發(fā)泡劑和催化劑后反應(yīng)減緩了C．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變 D．沒(méi)有催化劑過(guò)氧化氫不會(huì)分解【答案】C【詳解】A、反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣能支持燃燒，但氧氣不能燃燒，不可作燃料，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、加發(fā)泡劑和催化劑后反應(yīng)加快了，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、沒(méi)有催化劑過(guò)氧化氫也會(huì)分解，只是反應(yīng)速率慢一些，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。3．為探究過(guò)氧化氫分解反應(yīng)快慢的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究常溫下，MnO2對(duì)反應(yīng)快慢的影響B(tài)．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究常溫和50℃對(duì)反應(yīng)快慢的影響是否相同C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究MnO2和50℃的溫度對(duì)反應(yīng)快慢的影響是否相同D．綜合實(shí)驗(yàn)①、②和③可知，5%過(guò)氧化氫溶液最適合用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣【答案】D【詳解】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，過(guò)氧化氫的體積及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，區(qū)別是否放入二氧化錳，因此可探究常溫下，MnO2對(duì)反應(yīng)快慢的影響，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，過(guò)氧化氫的體積及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，區(qū)別是反應(yīng)時(shí)的溫度不同，故可研究常溫和50℃對(duì)反應(yīng)快慢的影響，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，過(guò)氧化氫體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但反應(yīng)的條件不同，②放入了二氧化錳，③升高了溫度，所以可研究MnO2和50℃的溫度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②和③，整個(gè)過(guò)程過(guò)氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均未改變，因此無(wú)法知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少時(shí)最適合制取氧氣，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】此題考查當(dāng)過(guò)氧化氫分解制取氧氣速度的相關(guān)問(wèn)題，探究過(guò)氧化氫的反應(yīng)條件不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在探究過(guò)程中，需仔細(xì)分析，反復(fù)比較，才能得出正確結(jié)果。4．小科根據(jù)所學(xué)知識(shí)，自制一臺(tái)“制氧器”，其裝置如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)倉(cāng)中的液體藥品可以是過(guò)氧化氫溶液B．過(guò)濾倉(cāng)利用氧氣不易溶于水的性質(zhì)，使氧氣濕潤(rùn)C(jī)．過(guò)濾倉(cāng)中氣泡的多少可以判斷氧氣排出的快慢D．該裝置可以隨時(shí)調(diào)控產(chǎn)生氧氣的速率【答案】D【詳解】A、反應(yīng)倉(cāng)中為固液常溫下制取氧氣，可以為過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，故反應(yīng)倉(cāng)中的液體藥品可以是過(guò)氧化氫溶液，故A說(shuō)法正確；B、氧氣不易溶于水，加濕過(guò)濾倉(cāng)利用氧氣不易溶于水的性質(zhì)，使氧氣濕潤(rùn)，故B說(shuō)法正確；C、氣體不易溶于水，可通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)氣泡的多少判斷氣流的速度，則可以根據(jù)加濕過(guò)濾倉(cāng)中氣泡的多少，可以判斷氧氣排出的快慢，故C說(shuō)法正確；D、該裝置不可以隨時(shí)調(diào)控產(chǎn)生氧氣的速率，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D。5．氮肥廠(chǎng)利用N2和H2在有鐵存在的情況下合成NH3。在此過(guò)程中鐵加快了該反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變，則鐵在合成氨過(guò)程中充當(dāng)A．反應(yīng)物 B．生成物 C．催化劑 D．消毒劑【答案】C【詳解】催化劑是指能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則鐵在合成氨過(guò)程中充當(dāng)催化劑，故選C。6．下列變化屬于分解反應(yīng)的是A．蒸發(fā)食鹽水得到水和食鹽 B．酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化碳C．加熱高錳酸鉀 D．鐵絲在氧氣中燃燒【答案】C【詳解】A、蒸發(fā)食鹽水無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，分解反應(yīng)是化學(xué)變化的范疇，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)物為酒精和氧氣，生成物是二氧化碳和水，不符合一變多的特征，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，符合多變一的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C7．將100mL雙氧水均分成甲、乙兩份，僅向甲中加入適量的二氧化錳，反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，從圖中不能獲取的信息是A．a(chǎn)線(xiàn)表示甲溶液生成氧氣質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況B．二氧化錳可加快過(guò)氧化氫的分解速率C．反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變D．甲、乙兩份溶液最終