第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡同步練習(xí)題20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．室溫下欲配制并測(cè)量1mol·L?1Na2S溶液的pH值，下列預(yù)測(cè)或做法錯(cuò)誤的是（）A．該溶液pH>7B．若加水稀釋，溶液pH減小C．實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常常加幾滴NaOH溶液D．將Na2S溶液直接滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2．碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.下列有關(guān)說法不合理的是（）A．通過化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉B．可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：C．向濃度均為和溶液中分別滴加濃的溶液，只有碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，均可用作食用堿3．北京大學(xué)科學(xué)家在世界上首次拍到水分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．水屬于弱電解質(zhì)B．可燃冰是可以燃燒的固態(tài)水C．氫氧兩元素組成的化合物是水D．水的pH在90℃時(shí)約為6，呈酸性4．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CH2ClCOOH B．ClO2 C．HCOONa D．CuSO4·5H2O5．物質(zhì)的量濃度相同的三種酸現(xiàn)HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．KX、KZ、KY B．KX、KY、KZ C．KZ、KY、KX D．KY、KZ、KX6．室溫下，對(duì)于醋酸溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．加入固體后，溶液的增大B．導(dǎo)電能力比鹽酸的導(dǎo)電能力弱C．加入少量溶液后，產(chǎn)生氣泡，說明的小于的D．與溶液反應(yīng)的離子方程式為7．對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是（）A．由水電離出來的c(H+)=1.0×1013mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO)＞c(OH)C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L8．如圖表示25℃時(shí)，0.1mol/L稀氨水加水稀釋過程中某物理量隨加水量的變化情況，則圖中縱坐標(biāo)y可以是（）A．NH3?H2O的電離平衡常數(shù) B．NH3?H2O的電離程度C．溶液的pH D．9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molSi原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為B．1mol羥基()所含有的電子數(shù)為C．常溫下，14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為D．25℃，的NaOH溶液中含有的數(shù)目為10．溶液是中學(xué)化學(xué)常用的一種試劑。下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下，向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有紅褐色沉淀生成B將溶液與溶液混合于試管中充分反應(yīng)后，滴加幾滴溶液，振蕩；溶液變?yōu)檠t色與的反應(yīng)有一定的限度CA、B兩支試管中分別加入的溶液，在A試管中加入溶液，在B試管中加入蒸餾水；A試管中產(chǎn)生氣泡更快是分解的催化劑D向2mL略渾濁的泥水中加入飽和溶液，靜置，產(chǎn)生沉淀，溶液變澄清能吸附水中的懸浮物產(chǎn)生沉淀，具有凈水效果A．A B．B C．C D．D11．向水中加入下列溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是（）A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．NH4Cl12．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是（）A．測(cè)定0.1mol·L1醋酸溶液的pHB．測(cè)定0.1mol·L1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．0.1mol·L1的醋酸溶液與同體積0.1mol·L1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)13．已知AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合。再加入足量濃AgNO3溶液。發(fā)生的反應(yīng)為（）A．只有AgBr沉淀生成 B．生成AgCl和AgBr沉淀的質(zhì)量相等C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀14．探究水的行為有重要意義。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．將水加熱，增大，pH減小，但仍呈中性B．向水中加入少量金屬鈉，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大C．向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小D．相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的電離程度相同15．已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl與AgBr沉淀等量生成C．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主16．時(shí)，草酸溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度如下：微粒下列關(guān)系不能說明草酸的第二步電離比第一步電離更難的是（）A．大于 B．大于C．遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 D．約等于17．已知298K時(shí)，Ksp(MnS)=4.65×1014，Ksp(MnCO3)=2.24×1011，298K下，MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32)在水中的溶解曲線如圖所示：下列說法正確的是（）A．圖象中x約等于5.0×106B．其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)C．常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)D．向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，c(CO32)/c(S2)增大18．在25℃時(shí)，將濃度為1mol?L1氨水用蒸餾水稀釋，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（）A． B．Kb(NH3?H2O)C． D．c(OH)19．25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB20．常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是（）A．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時(shí)，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)二、綜合題21．類別萬千的酸堿溶液共同構(gòu)筑了化學(xué)世界的豐富多彩。（1）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3?H2O(丙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值一定變小的是(填字母)。A．B．C．D．②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，水的電離程度：乙甲(填“＞”“＜”或“=”)。（2）①某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度25℃。(填“＞”“＜”或“=”)②相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為、、，則三者的大小關(guān)系為。③某溫度下，測(cè)得0.001mol/L的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×109mol?L1，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則Va：Vb=。（3）已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)H2SO3H2CO3HClONH3?H2O電離平衡常數(shù)①將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107mol?L1時(shí)，溶液中的=。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。A．、B．、C．、D．、22．I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：（1）氧元素在元素周期表中的位置為，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行解釋。（3）氧的非金屬性強(qiáng)于氮，用元素周期律知識(shí)分析原因。（4）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。23．活性氧化鋅(ZnO)廣泛用于橡膠、涂料、陶瓷、電子等行業(yè)，以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)為原料經(jīng)深度凈化可制備高純活性氧化鋅，其流程如圖所示：幾種難溶物的Ksp：物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp1.9×10－138.0×10－164.0×10－382.5×10－226.4×10－36（1）將大小為66nm的高純活性氧化鋅粉末分散到水中，所得分散系為。（2）“浸取”過程中ZnO與NH3·H2O、NH4HCO3反應(yīng)生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1molZnO溶解，則在該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH3·H2O和NH4HCO3物質(zhì)的量之比的最大值為(已知：1≤n≤4)。（3）“深度除錳”過程中雙氧水可將“濾液1”中的Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MnO2·H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，“濾渣2”中存在的物質(zhì)除了MnO2·H2O還可能含有(用化學(xué)式表示)。（4）“深度除銅”過程中當(dāng)溶液中≤2.0×10－6時(shí)，才能滿足“深度除銅”的要求，若溶液中Zn2＋濃度為1mol/L時(shí)，則最終溶液中S2－的濃度理論上的最小值為mol/L。（5）“蒸氨”過程中Zn[(NH3)n]CO3分解為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。為了提高經(jīng)濟(jì)效益，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)循環(huán)利用NH3和CO2方案。（6）“煅燒”時(shí)ZnCO3·2Zn(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)楦呒兓钚匝趸\，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式24．（1）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在氣流中加熱。（2）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計(jì)），則二者物質(zhì)的量濃度之比為。（4）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是(填序號(hào))。a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的25．（1）用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。若用甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（3）用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2水解生成OH而使溶液呈堿性，常溫下，Na2S溶液的pH＞7，故A不符合題意；

B、加水稀釋促進(jìn)S2水解，但其水解增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（OH）減小，溶液的pH值減小，故B不符合題意；

C、S2水解生成OH而使溶液呈堿性，堿能抑制水解，所以實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常常加幾滴NaOH溶液，故C不符合題意；

D、．將Na2S溶液直接滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，c（Na2S）偏小，pH測(cè)定值偏小，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、Na2S水解顯堿性；

B、加水稀釋，氫氧根離子濃度降低；

C、S2水解生成OH而使溶液呈堿性，堿能抑制水解；

D、將Na2S溶液直接滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，c（Na2S）偏小。2．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳、水和碳酸鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A不符合題意；

B、碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，則向硫酸鈣中加入碳酸鈉溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C、向碳酸氫鈉中滴加氯化鋇溶液，當(dāng)c(Ba2+)c()>Ksp(BaCO3)時(shí)，也能產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，故C符合題意；

D、碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液均呈堿性，均可用作食用堿，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、化合反應(yīng)的特征是“多變一”；

B、碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣；

C、碳酸氫鈉也可能產(chǎn)生沉淀；

D、碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽。3．【答案】A【解析】【解答】A.水屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B.可燃冰是甲烷水合物，不是固態(tài)水，B不符合題意；C.氫氧兩元素組成的化合物不一定是水，也可以是H2O2，C不符合題意；D.純水在任何溫度下都呈中性，D不符合題意，故答案為：A?！痉治觥緼.水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

B.固態(tài)水不會(huì)燃燒，可燃冰是一種天然氣水合物；C.H、O元素可以組成雙氧水；

D.水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，呈中性。4．【答案】A【解析】【解答】A．CH2ClCOOH能夠微弱電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，溶液中存在電離平衡，因此CH2ClCOOH屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．ClO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此ClO2是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．HCOONa是鹽，能夠在水中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此該物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．CuSO4·5H2O是鹽，能夠在水中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此該物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，弱電解質(zhì)是指部分電離的電解質(zhì)。5．【答案】C【解析】【解答】HX、HY、HZ溶液的pH依次為4、5、6，則酸性強(qiáng)弱為：HX>HY>HZ；由于酸性越弱，則其陰離子的水解能力越強(qiáng)，產(chǎn)生c(OH)越大，因此鹽溶液的堿性越強(qiáng)；故KX、KY、KZ溶液的堿性強(qiáng)弱為：KX<KY<KZ，C符合題意；故答案為：C【分析】由酸溶液的pH值得出酸性強(qiáng)弱，結(jié)合“越弱越水解”分析其鹽溶液的堿性強(qiáng)弱。6．【答案】C【解析】【解答】A．加入固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中酸性減弱，pH增大，A不符合題意；B．溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，鹽酸為強(qiáng)酸在溶液中完全電離，醋酸為弱酸在溶液中部分電離，1mol/L的鹽酸溶液中自由離子的濃度比1mol/L醋酸大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，B不符合題意；C．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氣泡為CO2，說明的酸性強(qiáng)，則的大于的，C符合題意；D．由于Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka()，CH3COOH可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳碳，離子方程式為：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.抑制醋酸電離，pH變大

B.導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)

C.Ka越大酸性越強(qiáng)

D.根據(jù)Ka大小即可寫出方程式7．【答案】B【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)小于酸的濃度，所以常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，由水電離出來的c(H+)大于1.0×1013mol/L，不符合題意；B．在此時(shí)溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，電離使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH)，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++OH。所以c(H+)＞c(CH3COO)。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO)＞c(OH)，符合題意；C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中c(H+)：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，不符合題意；D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積是原來的2倍，所以反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.05mol/L，不符合題意。

【分析】A.0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)＜0.1mol/L；

B．根據(jù)醋酸溶液中CH3COOH和H2O的電離分析；

C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，產(chǎn)生c(H+)很??；

D．混合后所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，結(jié)合物料守恒進(jìn)行分析；8．【答案】C【解析】【解答】A．的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；B．加水稀釋促進(jìn)的電離，的電離程度變大，故B不符合題意；C．加水稀釋，溶液中減小，pH變小，故C符合題意；D．隨著加水稀釋，的分子分母同乘以后，變?yōu)?，減小，比值增大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．根據(jù)影響電離平衡移動(dòng)的因素分析；C．稀釋過程接近中性；D．根據(jù)“變式法”，利用電離平衡常數(shù)的公式判斷。9．【答案】A【解析】【解答】A．Si原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，1molSi原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為，故A符合題意；B．含有9個(gè)電子，1mol羥基()所含有的電子數(shù)為，故B不符合題意；C.1個(gè)乙烯分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，常溫下，14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為，故C不符合題意；D.25℃，的NaOH溶液，沒有明確溶液體積不能計(jì)算的數(shù)目，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Si原子的價(jià)層電子數(shù)為3s23p2，有2個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合N=n·NA進(jìn)行分析。

B.1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，結(jié)合N=n·NA進(jìn)行分析。

C.1個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合m=nM和N=n·NA進(jìn)行分析。

D.溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量。10．【答案】C【解析】【解答】A．室溫下，向溶液中滴入溶液，溶液中存在過量的NaOH，再滴加5滴溶液直接生成Fe(OH)3，不能證明生成的Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化生成，不能證明，故A不符合題意；B．將溶液與溶液混合于試管中充分反應(yīng)后，溶液中存在過量的Fe3+，滴加幾滴溶液，振蕩，溶液變?yōu)檠t色，不能證明與的反應(yīng)有一定的限度，故B不符合題意；C．A、B兩支試管中分別加入的溶液，在A試管中加入溶液，在B試管中加入蒸餾水；A試管中產(chǎn)生氣泡更快，說明是分解的催化劑，故C符合題意；D．向2mL略渾濁的泥水中加入飽和溶液，發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物產(chǎn)生沉淀，具有凈水效果，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氫氧化鈉過量，直接反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

B.氯化鐵過量，溶液中含有過量的鐵離子；

D.鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附性。11．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氫離子，水中氫離子濃度增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，A與題意不符；B．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氫氧離子，水中氫氧離子濃度增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，B與題意不符；C．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，產(chǎn)生的鈉離子、氯離子對(duì)水的電離平衡無影響，C與題意不符；D．NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，產(chǎn)生的銨根離子能與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，導(dǎo)致水的電離平衡正向進(jìn)行，促進(jìn)水的電離，D符合題意；故答案為D。

【分析】促進(jìn)水的電離是弱酸強(qiáng)堿鹽或者是強(qiáng)酸弱堿鹽12．【答案】D【解析】【解答】A.測(cè)定0.1mol·L1醋酸溶液的pH，若其pH大于1，則證明其為弱酸、弱電解質(zhì)；B.測(cè)定0.1mol·L1CH3COONa溶液的酸堿性，若其顯堿性，則可證明其為弱電解質(zhì)；C.比較濃度均為0.1mol·L1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若醋酸的導(dǎo)電能力比較弱，則可證明其為弱電解質(zhì)；D.0.1mol·L1的醋酸溶液與同體積0.1mol·L1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，只能證明醋酸為一元酸，不能證明其為弱電解質(zhì)。故答案為：D。【分析】A.0.1mol/L醋酸的pH＞1，說明醋酸沒有完全電離；

B.醋酸鈉溶液呈堿性說明發(fā)生水解，根據(jù)有弱才水解進(jìn)行判斷；

C.相同濃度的一元酸溶液，導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；

D.等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，說明二者物質(zhì)的量相等。13．【答案】D【解析】【解答】已知AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013，這說明溴化銀難溶，因此將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，溶液中氯離子濃度大于溴離子濃度，因此再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故答案為：D。

【分析】向兩飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動(dòng)，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多。14．【答案】C【解析】【解答】A．水中存在，加熱，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水電離出的離子濃度增大，增大，pH減小，仍呈中性，故A不符合題意；B．加入少量監(jiān)護(hù)鈉，生成氫氣和氫氧化鈉，氫離子濃度減小，增大，故B不符合題意；C．醋酸為弱酸，電離將抑制水的電離；加水稀釋時(shí)pH值增大，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，溶液中氫氧根來自水的電離，所以此時(shí)水電離產(chǎn)生的也將增大，故C符合題意；D．pH值相同，說明溶液中氫離子濃度相同，所以水的電離程度相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)外界因素對(duì)電離平衡的影響分析；BC．依據(jù)外界因素對(duì)水的電離的影響分析；D．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；15．【答案】C【解析】【解答】在AgCl與AgBr的飽和混合溶液中存在溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)兩個(gè)溶解平衡都要向生成沉淀的方向移動(dòng)，所以AgBr和AgCl沉淀都會(huì)生成。由于AgBr比AgCl更難溶，起始時(shí)飽和溶液中Br的物質(zhì)的量比Cl更少，加入濃AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Ag++Br=AgBr↓，Ag++Cl=AgCl↓，所以最后所生成的AgBr沉淀比AgCl要少。故答案為：C?！痉治觥克芤褐蠥gBr和AgCl沉淀存在：AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡分析。16．【答案】A【解析】【解答】A．小只能說明第二步電離難，無法比較第二步電離與第一步電離的大小，A符合題意；B．為第一步電離，為第二步電離，大于說明草酸第二步電離比第一步電離更難，B不符合題意；C．第二步電離中生成的，而遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于說明第一步電離比第二步電離容易，C不符合題意；D．約等于，說明第二步電離中的產(chǎn)物可忽略不計(jì)，則說明第二步電離比第一步電離更難，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)比較H2C2O4H++HC2O4,HCO4H++C2O42，各離子之間的濃度大小即可判斷17．【答案】B【解析】【解答】A.N代表MnS，則有，x約等于2.2×107，故A不符合題意；B.其它條件不變，加熱N的懸濁液，MnS的溶解度會(huì)增大，則錳離子濃度和硫離子濃度也會(huì)增大，可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，故B符合題意；C.加水稀釋M溶液，錳離子和碳酸根離子的濃度均會(huì)減小，則不可能使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，故C不符合題意；D.，則c(CO32)/c(S2)為定值，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】Ksp(MnS)小于Ksp(MnCO3)，則結(jié)合圖像可知曲線N代表MnS，M代表MnCO3。18．【答案】A【解析】【解答】A．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，電離平衡右移，銨根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故A符合題意；B．電離常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，則氨水用蒸餾水稀釋時(shí)Kb(NH3?H2O)不變，故B不符合題意；C．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，電離平衡右移，氫氧根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值減小，故C不符合題意；D．氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，電離平衡右移，氫氧根離子濃度減小，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯(cuò)分析：A和C，對(duì)于判斷比值變化大小時(shí)，可以借助電離平衡常數(shù)和KW進(jìn)行分析，轉(zhuǎn)化為單一變量進(jìn)行分析即可，19．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖像可知稀釋相同的倍數(shù)時(shí)HA的pH變化大，這說明HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，所以同濃度的NaA與NaB溶液中，A－的水解程度小于B－離子的水解程度，則溶液中c(A)大于c(B)，A不符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH大，氫離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱于b點(diǎn)溶液，B不符合題意；C．HA的酸性強(qiáng)于HB，則在pH相等的條件下HA的濃度小于HB的濃度，稀釋相等倍數(shù)后a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C不符合題意；D．根據(jù)以上分析可知HA的酸性強(qiáng)于HB，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、酸的酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽堿性越強(qiáng)；

B、氫離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；

C、pH相等且稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大則酸性越強(qiáng)，其濃度越?。?/p>

D、pH相等且稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大則酸性越強(qiáng)。20．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，HX的pH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，則兩份溶液中，c(X)＜c(Y)，故A不符合題意；B．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：，c(X)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH)，故B符合題意；C．由圖可知V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，都生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c(Na+)＞c(X)＞c(OH)＞c(H+)，故C不符合題意；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時(shí)，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，根據(jù)電荷守恒，c(X)＞c(Y)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.加入10mL氫氧化鈉后，HX的pH值高于HY，這是由于生成的NaX為弱電解質(zhì)所致，所以X的量小于Y。

B.通過溶液的pH值、反應(yīng)的物質(zhì)的量判斷個(gè)物質(zhì)組成的大??；

C.反應(yīng)完成后全部生成強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；

D.X和Y兩種陰離子通過曲線可以看到其水解能力不同，造成在相同pH值下的濃度不同。21．【答案】（1）AB；＜（2）＞；V1=V2＜V3；9：1（3）1.02；C【解析】【解答】（1）①A、常溫下，將丙溶液加水稀釋，c(NH3?H2O)減小，KW=c(H+)?c(OH)不變，則變小，A符合題意；B、常溫下，將丙溶液加水稀釋，c(H+)增大，c(OH)減小，減小，B符合題意；C、丙溶液加水稀釋過程中，平衡正向移動(dòng)，增大，C不符合題意；D、=，加水稀釋過程中，c(OH)減小，則增大，D不符合題意；故答案為：AB；②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)大，對(duì)水電離的抑制作用大，所以水的電離程度：乙＜甲；

故答案為：<；（2）①某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液pH為11，則水的離子積常數(shù)為1011×0.01=1013＞1014，所以該溫度＞25℃；

故答案為：>；②相同條件下，等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，NH3?H2O的濃度最大，消耗鹽酸最多，所以分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積大小關(guān)系為V1=V2＜V3；

故答案為：V1=V2＜V3；③某溫度下，測(cè)得0.001mol/L的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×109mol?L1，則KW=0.001×109=1012，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則，Va：Vb=9：1；

故答案為：9：1；（3）①將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107mol?L1時(shí)，溶液中的===1.02；

故答案為：1.02；②A、＜，則、不反應(yīng)，能大量共存，A不符合題意；B、＜，則、不反應(yīng)，能大量共存，B不符合題意；C、＞，則、能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C符合題意；D、＜，則、不反應(yīng)，能大量共存，D不符合題意；故答案為：C。【分析】（1）①加水稀釋，促進(jìn)一水合氨電離；

②酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

（2）①某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH為11，則水的離子積為1013；

②等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，NH3?H2O的濃度最大，消耗鹽酸最多；

③某溫度下，測(cè)得0.001mol/L的HCl溶液中水電離出的c（H+）=1.0×109mol/L，則水的離子積為1012，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba（OH）2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則104Va=103Vb；

（3）①根據(jù)=計(jì)算；

②Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)。22．【答案】（1）第二周期第ⅥA族；（2）Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物使之凝聚達(dá)到凈水目的，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+（3）同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)（4）Al2O3+2OH→2AlO2+H2O（5）酸；＞【解析】【解答】I.（1）O元素位于第二周期VIA族，O元素最外層電子數(shù)為6，得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，能吸附水中懸浮物使之凝聚達(dá)到凈水目的；（3）考查元素周期律，O和N兩種元素位于同周期，同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；（4），發(fā)生離子方程式為：Al2O3+2OH→2AlO2+H2O；（5）II.考查鹽類水解以及離子濃度大小的比較，Al3＋、NH4＋屬于弱堿根離子，發(fā)生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，水溶液顯酸性；Al3＋得OH－能力強(qiáng)于NH4＋，因此c(NH4＋)>c(Al3＋)?！痉治觥浚?）考查元素周期表和離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫；（2）考查鹽類水解的應(yīng)用，氫氧化鋁膠體的吸附性；（3）根據(jù)元素周期律判斷，同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；（4）根據(jù)氧化鋁的兩性分析；（5）鹽類的水解反應(yīng)。23．【答案】（1）膠體（2）3：1（3）Mn(OH)2＋H2O2＝MnO2·H2O↓＋H2O；Fe(OH)3（4）3.2×10－30（5）用水吸收NH3和CO2使之轉(zhuǎn)化為NH4HCO3（6）ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO＋CO2↑＋2H2O【解析】【解答】(1)分散質(zhì)粒子高純活性氧化鋅粉末大小為66nm，在1nm到100nm之間，所得分散系為膠體；答案為：膠體；(2)按信息，“浸取”過程中反應(yīng)：ZnO+(n1)NH3·H2O+NH4HCO3=Zn[(NH3)n]CO3+nH2O，在該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，若有1molZnO溶解，則參加反應(yīng)的NH3·H2O和NH4HCO3物質(zhì)的量之比為(n1)：1，當(dāng)n=4時(shí)，比值達(dá)最大值；答案為：3：1；(3)按提供的反應(yīng)物和生成物信息，“深度除錳”過程中雙氧水把Mn(OH)2氧化得到MnO2·H2O沉淀，雙氧水是綠色氧化劑，故該化學(xué)方程式為Mn(OH)2＋H2O2＝MnO2·H2O↓＋H2O；答案為：Mn(OH)2＋H2O2＝MnO2·H2O↓＋H2O；從流程看，濾液1中含有亞鐵，也被雙氧水氧化為Fe(OH)3沉淀，故濾渣中也含有氫氧化鐵沉淀；答案為：Fe(OH)3；(4)根據(jù)≤2.0×10－6、溶液中Zn2＋濃度為1mol/L，則c(Cu2+)≤2.0×10－6，CuS的溶度積常數(shù)為6.4×10－36，則，故S2－的濃度的最小值為3.2×10－30mol/L；答案為：3.2×10－30；(5)要循環(huán)利用NH3和CO2，結(jié)合流程圖中可知把它們轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟滗@，故循環(huán)利用NH3和CO2的方案為用水吸收NH3和CO2使之轉(zhuǎn)化為NH4HCO3；答案為：用水吸收NH3和CO2使之轉(zhuǎn)化為NH4HCO3；(6)“煅燒”時(shí)ZnCO3·2Zn(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)楦呒兓钚匝趸\，因?yàn)樘妓猁}和不溶性堿或堿式鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化碳和水，則該反應(yīng)方程式為ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO＋CO2↑＋2H2O；答案為：ZnCO3·2Zn(OH)2