四川省成都市蒲江縣蒲江中學(xué)高一5月月考化學(xué)試題

2019級高一下期5月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16一、選擇題(每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意)1.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素 B.金屬和非金屬分界線附近的元素C.過渡元素 D.稀有氣體元素【答案】B【解析】【分析】【詳解】金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導(dǎo)體材料，答案選B。2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3 B.甲烷分子的空間充填模型：C.羥基的電子式： D.葡萄糖的最簡式：C6H12O6【答案】B【解析】【詳解】A．書寫烯烴的結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵不能省略，所以丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，選項A不正確；B．甲烷分子中，4個H原子位于正四面體的4個頂點，其空間充填模型為，選項B正確；C．羥基(OH)中，O原子周圍有7個電子，其電子式為，選項C不正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡式為CH2O，選項D不正確；答案選B。3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】【詳解】A．232Th表示該原子的質(zhì)量數(shù)是232，而不是該元素，故A錯誤；B．Th元素的相對原子質(zhì)量是Th各種同位素相對原子質(zhì)量的平均值，故B錯誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；D．230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確；故選D。4.C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為A.同位素 B.同一物質(zhì) C.同一核素 D.同素異形體【答案】D【解析】【分析】【詳解】C60、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，答案選D。5.元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X在周期表位置是A.第三周期第ⅤA族 B.第二周期第ⅦA族C.第二周期第ⅤA族 D.第三周期第ⅦA族【答案】A【解析】【詳解】有3個電子層，處于第三周期，最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故該元素處于第三周期第ⅤA族；故選A。6.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B.分子式為C3H6和C2H4的兩種有機物一定互為同系物C.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成D.用食醋可以去除熱水壺內(nèi)壁的水垢【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，而乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上，故A錯誤；B．C3H6可能為丙烯、環(huán)丙烷，C2H4為乙烯，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，故B錯誤；C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進行，所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，故C錯誤；D．醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的鹽，可以用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故D正確；故選D。7.油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)的共同產(chǎn)物是A.飽和高級脂肪酸 B.不飽和高級脂肪酸C.乙醇 D.甘油【答案】D【解析】【分析】【詳解】油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，酸性條件下的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解后的共同產(chǎn)物為甘油；故選D。8.下列混合物可以用如圖所示的儀器進行分離的是A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和水 D.甲苯和苯【答案】B【解析】【分析】分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．酒精和碘水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A不選；B．苯和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，故B選；C．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C不選；D．甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D不選；故選B。9.下列關(guān)系不能用元素周期律解釋的是A.金屬性：K＞Na＞Li B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SC.酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO D.原子半徑：P＞S＞Cl【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．同主族從上到下，金屬性增強，金屬性：K＞Na＞Li，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，能用元素周期律解釋，故B不選；C．非金屬性：Cl＞S＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，HClO、H2SO3不是最高價含氧酸，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO不能用元素周期律解釋，故C選；D．同周期元素從左到右，原子半徑減小，原子半徑P＞S＞Cl，能用元素周期律解釋，故D不選；故選C。10.檢驗淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A.碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B.濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C.新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D.碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色【答案】A【解析】【分析】【詳解】淀粉遇碘變藍，濃硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖還原得到磚紅色沉淀氧化亞銅；綜上所述答案為A。11.下表是元素周期表中的一部分，下列有關(guān)說法錯誤的是族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定B.第三周期主族元素的最高正化合價等于其所在的族序數(shù)C.f的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性明顯強于cD.a、f兩種元素形成的化合物為共價化合物【答案】D【解析】【分析】由周期表結(jié)構(gòu)知，a為Na，b為Mg，c為C，d為N，e為P，f為S。【詳解】A．非金屬性：d(O)＞e(S)，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；B．第三周期所有主族元素的最高正價均等于最外層電子數(shù)，即等于族序數(shù)，B正確；C．f的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，屬于強酸，c的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，屬于弱酸，C正確；D．Na與S形成Na2S，兩者之間形成離子鍵，屬于離子化合物，D錯誤；故答案選D。12.短周期元素的離子W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是()A.原子半徑：W＞X＞Z＞Y B.熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC.離子半徑：W2＋＞Y2－ D.堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2【答案】D【解析】【分析】短周期元素的離子W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y2－、Z－位于第二周期，分別為O2－、F－，W2＋、X＋位于第三周期，分別為Mg2＋、Na＋?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Na＞Mg＞O＞F，即X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A錯誤；B．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性F＞O，則熱穩(wěn)定性HF＞H2O，故B錯誤；C．兩種離子電子層數(shù)相同，但O2－原子序數(shù)更小，半徑更大，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右金屬性減弱，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故D正確；綜上所述答案為D。13.下列有機物不能由CH2=CH2通過加成反應(yīng)制取的是A.CH3CH2Cl B.CH2ClCH2Cl C.CH3CHBr2 D.CH3CH2OH【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．CH2═CH2與HCl加成得到CH3CH2Cl，故A不選；B．CH2═CH2與Cl2加成得到CH2ClCH2Cl，故B不選；C．CH2═CH2與Br2加成得到CH2BrCH2Br，得不到CH3CHBr2，故C選；D．CH2═CH2與H2O加成得到CH3CH2OH，故D不選；故選C。14.下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A.CH2=CH—Cl B.CH2=CH—CH=CH2C.CH3—CH=CH2 D.【答案】C【解析】【詳解】A．CH2=CHCl相當(dāng)于乙烯分子中的一個氫原子被氯原子取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，該分子中所有原子在同一平面上，故A不選；B．CH2=CHCH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，兩個碳碳雙鍵形成的平面可能重合，所有原子可能處于同一平面，故B不選；C．分子中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故C選；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，相當(dāng)于苯環(huán)上的一個氫被溴原子取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故D不選；故選C。15.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是（）A.與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂B.在Cu催化下與反應(yīng)時，鍵①、③斷裂C.與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，鍵①斷裂D.與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，鍵②斷裂【答案】D【解析】【詳解】A選項，乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，即鍵①斷裂，故A正確；B選項，乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)生成乙醛，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子，即鍵①、③斷裂，故B正確；C選項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基，醇脫氫，即鍵①斷裂，故C正確；D選項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基，醇脫氫，即鍵①斷裂，故D錯誤；綜上所述，答案為D。16.下列有關(guān)有機物及有機反應(yīng)類型的說法不正確的是A.苯和溴水，在FeBr3做催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不同C.乙醇轉(zhuǎn)變成乙醛的反應(yīng)和葡萄糖的銀鏡反應(yīng)屬于同一種有機反應(yīng)類型D.能發(fā)生加成反應(yīng)的烴未必含有碳碳雙鍵【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)選液溴，故A錯誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應(yīng)原理不同，故B正確；C．乙醇轉(zhuǎn)變成乙醛的反應(yīng)為乙醇的催化氧化，屬于氧化反應(yīng)，葡萄糖的銀鏡反應(yīng)也是氧化反應(yīng)，屬于同一種有機反應(yīng)類型，故C正確；D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的烴中不一定含有碳碳雙鍵，也可能含有碳碳三鍵或其它特殊的鍵，如苯屬于烴，能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，但苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C=C，故D正確；故選A。17.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（）XYZA.原子半徑的大小為：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜YC.若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z【答案】B【解析】【詳解】X、Y、Z三種短周期元素，則三種元素的原子序數(shù)不大于18，X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1，則X處于第二周期，Y、Z處于第三周期；A、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，Y＞Z，故A錯誤；B．同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性越強，則其氫化物越穩(wěn)定，其還原性越弱，Z的非金屬性強于Y，故氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y，故B正確；C．若Y可作半導(dǎo)體材料，即Y為Si，則X為N、Z為S，S常溫下為固體，故C錯誤；D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a，則Y為a+7、Z為a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X為O，Y為P，Z為Cl，O的氫化物為水，Z的氫化物為HCl，由于水中存在氫鍵，故水比氯化氫的熔沸點高，故D錯誤。故選B。18.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成兩種一氯代物的是A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3中有3種氫原子，所以一氯代烴有3種，故A不選；B．異丁烷中三個甲基相同，有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B選；C．新戊烷中的四個甲基相同，有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故C不選；D．異戊烷中左邊的兩個甲基相同，有4種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D不選；故選B。19.山梨酸是一種常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于山梨酸的說法不正確的是A.其分子式為C7H10O5B.分子中含有三種官能團C.1mol該物質(zhì)能與3molNaOH溶液反應(yīng)D.能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，山梨酸的分子式為C7H10O5，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團，故B正確；C．分子中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)能與2molNaOH溶液反應(yīng)，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選C。20.同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，則該有機物可能是A. B.HOOC─COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH【答案】BD【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，2—羥基丙酸分子中含有的羥基、羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，含有的羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol2—羥基丙酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為：H2—CO2，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙二酸分子中含有羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、也能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol乙二酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為：H2—2CO2，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙二醇分子中含有的羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酸分子中含有的羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、也能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則1mol乙酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為：H2—2CO2，故D符合題意；故選BD。21.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法不正確的是A.Q的單質(zhì)能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>WC.一定條件下，Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X【答案】D【解析】【詳解】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；X與W處于同一主族，因此Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等均是3，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=214417=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，則A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．非金屬性是Cl大于Si，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>W，B正確；C．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，C正確，D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Q>Y>X>W，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>X>W，D錯誤，答案選D。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，也是極大該題的難點。解答時注意充分利用非金屬元素最外層電子特點及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進行推斷。選項C是易錯點，注意氯氣的強氧化性和氨氣的還原性。22.105℃和101kPa時，乙烷、乙炔(C2H2)和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積不變。原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5% B.25% C.50% D.75%【答案】C【解析】【分析】【詳解】恢復(fù)到原來的105℃和101kPa，水為氣態(tài)，根據(jù)C2H6+O2=2CO2+3H2O體積增大量為0.5體積；C2H2+O2=2CO2+H2O體積減少量為0.5體積；C3H6+O2=3CO2+3H2O體積增大量為0.5體積；相同體積的C2H6和C3H6反應(yīng)后體積增大的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有0.5x=0.5y，則x=y，即原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為50%，故選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)23.(I)下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是_____。(2)NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，其電離方程式：_____________。(3)NaOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和____________(極性共價鍵或非極性共價鍵)。(Ⅱ)下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：IA0一①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA二⑤三②③④⑥四⑦請按要求回答下列問題。(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)在相同條件下，元素②③④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是________(填化學(xué)式)，這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩者能相互反應(yīng)，其反應(yīng)離子方程式為__________。(3)元素⑤⑥⑦的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是________(填化學(xué)式)，沸點最高的是_____(填化學(xué)式)，其沸點最高的原因為________?！敬鸢浮竣?④②.NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO③.極性共價鍵④.⑤.Al⑥.Al(OH)3+OH=AlO+2H2O⑦.HBr⑧.HF⑨.HF分子間能形成氫鍵【解析】【分析】(I)一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物，據(jù)此分析解答；(Ⅱ)根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H元素，②為Na元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為F元素，⑥為Cl元素，⑦為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?I)①O2只含非極性共價鍵，為單質(zhì)；②金剛石只含非極性共價鍵，為單質(zhì)；

③NaBr只含離子鍵，為離子化合物；

④H2SO4只含共價鍵，為共價化合物；⑤Na2CO3含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；⑥NH4Cl含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；⑦NaHSO4含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；⑧Ne不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)；

⑨Na2O2含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；⑩NaOH含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；(1)屬于共價化合物的是④，故答案為：④；(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHSO4(熔融)═Na++HSO，故答案為：NaHSO4(熔融)═Na++HSO；(3)NaOH中含有鈉離子和氫氧根離子間的離子鍵和H和O間的極性共價鍵，故答案為：極性共價鍵；(Ⅱ)(1)④為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，對應(yīng)金屬單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，則與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是Al；對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，故答案為：Al；Al(OH)3+OH=AlO+2H2O；(3)元素⑤、⑥、⑦處于同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱，三種元素中Br的非金屬性最弱，則HBr的穩(wěn)定性最弱，HF分子間能夠形成氫鍵，沸點最高，故答案為：HBr；HF；HF分子間能形成氫鍵。24.部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體②BB與A在同一周期，電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤EE是地殼中含量最多的元素⑥FF的原子半徑在整個周期表中最小(稀有氣體除外)(1)D元素的元素符號為______，C原子在周期表中的位置為__________。(2)寫出A單質(zhì)與E的簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。(3)F與E可以形成18電子的化合物Y，寫出Y的電子式_________。用電子式表示化合物CF3的形成過程_________。(4)比較C與D的氫化物穩(wěn)定性大小_________(用化學(xué)式表示)。(5)B、C、E簡單離子半徑從大到小排序為__________________(用離子符號表示)。【答案】①.Si②.第二周期VA族③.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑④.⑤.⑥.NH3＞SiH4⑦.N3＞O2＞Al3+【解析】【分析】A單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為Na元素；B與A在同一周期，B原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，則B為Al元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si元素；E是地殼中含量最多的元素，則E為O元素；F的原子半徑在整個周期表中最小(稀有氣體除外)，則F為H元素，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)D元素的元素符號為Si，C為N元素，C在周期表中的位置為第二周期VA族，故答案為：Si；第二周期VA族；(2)E的簡單氫化物為水，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑；(3)F與E可以形成18電子的化合物Y，Y為H2O2，H2O2的電子式為。CF3為NH3，用電子式表示化合物CF3的形成過程為，故答案為：；；(4)非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞Si，C與D的氫化物穩(wěn)定性大小為NH3＞SiH4，故答案為：NH3＞SiH4；(5)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。B、C、E簡單離子半徑從大到小的順序為N3＞O2＞Al3+，故答案為：N3＞O2＞Al3+。25.(1)為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置，可供選擇的試劑如下：醋酸、碳酸、硅酸、碳酸鈉固體、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液、澄清石灰水。①錐形瓶A內(nèi)試劑是________。②裝置B中所盛試劑是________，試劑的作用是____________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性、較強的還原性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。實驗室用甲酸、乙醇和濃硫酸共熱制備甲酸乙酯，裝置如圖所示：完成下列填空：①甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。②加熱有利于提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高甲酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______。③飽和Na2CO3溶液的作用是________。④制得的甲酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分離出甲酸乙酯的方法是_______?！敬鸢浮竣?碳酸鈉固體②.飽和NaHCO3溶液③.除去CO2中混有的CH3COOH④.Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3⑤.HCOOCH2CH3⑥.甲酸、乙醇均易揮發(fā)，溫度過高導(dǎo)致甲酸和乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低(或溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低)⑦.溶解乙醇、中和甲酸、減少甲酸乙酯在水中的溶解度⑧.分液【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)酸性，結(jié)合“強酸制弱酸”的規(guī)律設(shè)計實驗故①錐形瓶A內(nèi)的試劑是碳酸鈉固體，分液漏斗中盛放；可與反應(yīng)生成，可以證明酸性：；②由于具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的對與溶液的反應(yīng)有干擾作用，所以事先應(yīng)除去混在中的，除去中的應(yīng)用飽和的溶液；反應(yīng)為：故裝置B中所盛試劑是飽和，其作用是除去中的；③由于可與溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀(溶液變渾濁)，可以證明酸性：故裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)①甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3；②甲酸、乙醇均易揮發(fā)，溫度過高導(dǎo)致甲酸和乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，同時溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低；③生成的甲酸乙酯中含有揮發(fā)出來的甲酸、乙醇雜質(zhì)，飽和碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇，中和甲酸：，且甲酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度減小，所以使用飽和碳酸鈉溶液分離甲酸乙酯；④分離甲酸乙酯和飽和碳酸鈉兩種不互溶的液體的方法為分液法。26.(I)某些有機化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)所需的其他無機物或生成的無機物已略去)。已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E能使紫色石蕊試液變紅，B為高分子化合物。乙醛在催化劑作用下可被氧化為乙酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出E中官能團的名稱：________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→D：_____________________；②C＋E→F