四川省成都市蒲江縣蒲江中學(xué)高一5月月考化學(xué)試題_第1頁
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文檔簡介

2019級高一下期5月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12O16一、選擇題(每小題2分,共44分,每小題只有一個選項符合題意)1.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素 B.金屬和非金屬分界線附近的元素C.過渡元素 D.稀有氣體元素【答案】B【解析】【分析】【詳解】金屬元素和非金屬分界線附近的元素,既具有金屬性又具有非金屬性,則可用于制造半導(dǎo)體材料,答案選B。2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHCH3 B.甲烷分子的空間充填模型:C.羥基的電子式: D.葡萄糖的最簡式:C6H12O6【答案】B【解析】【詳解】A.書寫烯烴的結(jié)構(gòu)簡式時,碳碳雙鍵不能省略,所以丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,選項A不正確;B.甲烷分子中,4個H原子位于正四面體的4個頂點,其空間充填模型為,選項B正確;C.羥基(OH)中,O原子周圍有7個電子,其電子式為,選項C不正確;D.葡萄糖的分子式為C6H12O6,其最簡式為CH2O,選項D不正確;答案選B。3.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】【詳解】A.232Th表示該原子的質(zhì)量數(shù)是232,而不是該元素,故A錯誤;B.Th元素的相對原子質(zhì)量是Th各種同位素相對原子質(zhì)量的平均值,故B錯誤;C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化,故C錯誤;D.230Th和232Th核外電子排布相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,故D正確;故選D。4.C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子,形似足球,它與石墨互為A.同位素 B.同一物質(zhì) C.同一核素 D.同素異形體【答案】D【解析】【分析】【詳解】C60、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),屬于同素異形體,答案選D。5.元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則X在周期表位置是A.第三周期第ⅤA族 B.第二周期第ⅦA族C.第二周期第ⅤA族 D.第三周期第ⅦA族【答案】A【解析】【詳解】有3個電子層,處于第三周期,最外層電子數(shù)為5,處于ⅤA族,故該元素處于第三周期第ⅤA族;故選A。6.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B.分子式為C3H6和C2H4的兩種有機物一定互為同系物C.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后,立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱,證明有葡萄糖生成D.用食醋可以去除熱水壺內(nèi)壁的水垢【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能共面,而乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上,故A錯誤;B.C3H6可能為丙烯、環(huán)丙烷,C2H4為乙烯,二者結(jié)構(gòu)不一定相似,不一定互為同系物,故B錯誤;C.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進行,所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸,故C錯誤;D.醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的鹽,可以用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢,故D正確;故選D。7.油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)的共同產(chǎn)物是A.飽和高級脂肪酸 B.不飽和高級脂肪酸C.乙醇 D.甘油【答案】D【解析】【分析】【詳解】油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯,酸性條件下的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油,堿性條件下的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油,水解后的共同產(chǎn)物為甘油;故選D。8.下列混合物可以用如圖所示的儀器進行分離的是A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和水 D.甲苯和苯【答案】B【解析】【分析】分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,據(jù)此分析判斷。【詳解】A.酒精和碘水互溶,不能用分液漏斗進行分離,故A不選;B.苯和水不互溶,能用分液漏斗進行分離,故B選;C.乙酸和水互溶,不能用分液漏斗進行分離,故C不選;D.甲苯和苯互溶,不能用分液漏斗進行分離,故D不選;故選B。9.下列關(guān)系不能用元素周期律解釋的是A.金屬性:K>Na>Li B.穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SC.酸性:H2SO3>H2CO3>HClO D.原子半徑:P>S>Cl【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.同主族從上到下,金屬性增強,金屬性:K>Na>Li,能用元素周期律解釋,故A不選;B.元素非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>Cl>S,穩(wěn)定性HF>HCl>H2S,能用元素周期律解釋,故B不選;C.非金屬性:Cl>S>C,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性HClO4>H2SO4>H2CO3,HClO、H2SO3不是最高價含氧酸,酸性:H2SO3>H2CO3>HClO不能用元素周期律解釋,故C選;D.同周期元素從左到右,原子半徑減小,原子半徑P>S>Cl,能用元素周期律解釋,故D不選;故選C。10.檢驗淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液,依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A.碘水,變藍色;濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀B.濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍色C.新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍色;濃硝酸,變黃色D.碘水,變藍色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;濃硝酸,變黃色【答案】A【解析】【分析】【詳解】淀粉遇碘變藍,濃硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃,新制Cu(OH)2可以被葡萄糖還原得到磚紅色沉淀氧化亞銅;綜上所述答案為A。11.下表是元素周期表中的一部分,下列有關(guān)說法錯誤的是族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定B.第三周期主族元素的最高正化合價等于其所在的族序數(shù)C.f的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性明顯強于cD.a、f兩種元素形成的化合物為共價化合物【答案】D【解析】【分析】由周期表結(jié)構(gòu)知,a為Na,b為Mg,c為C,d為N,e為P,f為S。【詳解】A.非金屬性:d(O)>e(S),故氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S,A正確;B.第三周期所有主族元素的最高正價均等于最外層電子數(shù),即等于族序數(shù),B正確;C.f的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4,屬于強酸,c的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3,屬于弱酸,C正確;D.Na與S形成Na2S,兩者之間形成離子鍵,屬于離子化合物,D錯誤;故答案選D。12.短周期元素的離子W2+、X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是()A.原子半徑:W>X>Z>Y B.熱穩(wěn)定性:H2Y>HZC.離子半徑:W2+>Y2- D.堿性:XOH>W(wǎng)(OH)2【答案】D【解析】【分析】短周期元素的離子W2+、X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y2-、Z-位于第二周期,分別為O2-、F-,W2+、X+位于第三周期,分別為Mg2+、Na+?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大,所以原子半徑Na>Mg>O>F,即X>W(wǎng)>Y>Z,故A錯誤;B.同周期主族元素自左至右非金屬性增強,所以非金屬性F>O,則熱穩(wěn)定性HF>H2O,故B錯誤;C.兩種離子電子層數(shù)相同,但O2-原子序數(shù)更小,半徑更大,故C錯誤;D.同周期主族元素自左至右金屬性減弱,金屬性Na>Mg,則堿性:NaOH>Mg(OH)2,故D正確;綜上所述答案為D。13.下列有機物不能由CH2=CH2通過加成反應(yīng)制取的是A.CH3CH2Cl B.CH2ClCH2Cl C.CH3CHBr2 D.CH3CH2OH【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.CH2═CH2與HCl加成得到CH3CH2Cl,故A不選;B.CH2═CH2與Cl2加成得到CH2ClCH2Cl,故B不選;C.CH2═CH2與Br2加成得到CH2BrCH2Br,得不到CH3CHBr2,故C選;D.CH2═CH2與H2O加成得到CH3CH2OH,故D不選;故選C。14.下列有機物分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是A.CH2=CH—Cl B.CH2=CH—CH=CH2C.CH3—CH=CH2 D.【答案】C【解析】【詳解】A.CH2=CHCl相當(dāng)于乙烯分子中的一個氫原子被氯原子取代,不改變原來的平面結(jié)構(gòu),該分子中所有原子在同一平面上,故A不選;B.CH2=CHCH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代,旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵,兩個碳碳雙鍵形成的平面可能重合,所有原子可能處于同一平面,故B不選;C.分子中含有甲基,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能處于同一平面,故C選;D.苯為平面結(jié)構(gòu),相當(dāng)于苯環(huán)上的一個氫被溴原子取代,不改變原來的平面結(jié)構(gòu),所有原子都處在同一平面上,故D不選;故選C。15.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是()A.與金屬鈉反應(yīng)時,鍵①斷裂B.在Cu催化下與反應(yīng)時,鍵①、③斷裂C.與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時,鍵①斷裂D.與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時,鍵②斷裂【答案】D【解析】【詳解】A選項,乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉,脫去羥基上的氫原子,即鍵①斷裂,故A正確;B選項,乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)生成乙醛,脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子,即鍵①、③斷裂,故B正確;C選項,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基,醇脫氫,即鍵①斷裂,故C正確;D選項,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基,醇脫氫,即鍵①斷裂,故D錯誤;綜上所述,答案為D。16.下列有關(guān)有機物及有機反應(yīng)類型的說法不正確的是A.苯和溴水,在FeBr3做催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,二者反應(yīng)原理不同C.乙醇轉(zhuǎn)變成乙醛的反應(yīng)和葡萄糖的銀鏡反應(yīng)屬于同一種有機反應(yīng)類型D.能發(fā)生加成反應(yīng)的烴未必含有碳碳雙鍵【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.苯與溴水不反應(yīng),應(yīng)選液溴,故A錯誤;B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),所以乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,但二者反應(yīng)原理不同,故B正確;C.乙醇轉(zhuǎn)變成乙醛的反應(yīng)為乙醇的催化氧化,屬于氧化反應(yīng),葡萄糖的銀鏡反應(yīng)也是氧化反應(yīng),屬于同一種有機反應(yīng)類型,故C正確;D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的烴中不一定含有碳碳雙鍵,也可能含有碳碳三鍵或其它特殊的鍵,如苯屬于烴,能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷,但苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C=C,故D正確;故選A。17.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是()XYZA.原子半徑的大小為:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的還原性:Z<YC.若Y可作半導(dǎo)體材料,則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z各自形成的氫化物熔沸點:X<Z【答案】B【解析】【詳解】X、Y、Z三種短周期元素,則三種元素的原子序數(shù)不大于18,X與Z、Y的族序數(shù)分別相差1,則X處于第二周期,Y、Z處于第三周期;A、同一周期,原子序數(shù)越小,半徑越大,Y>Z,故A錯誤;B.同一周期,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大,非金屬性越強,則其氫化物越穩(wěn)定,其還原性越弱,Z的非金屬性強于Y,故氣態(tài)氫化物的還原性:Z<Y,故B正確;C.若Y可作半導(dǎo)體材料,即Y為Si,則X為N、Z為S,S常溫下為固體,故C錯誤;D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,設(shè)X為a,則Y為a+7、Z為a+9,即a+7+a+9=4a,解a=8,那么X為O,Y為P,Z為Cl,O的氫化物為水,Z的氫化物為HCl,由于水中存在氫鍵,故水比氯化氫的熔沸點高,故D錯誤。故選B。18.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成兩種一氯代物的是A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A.正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3中有3種氫原子,所以一氯代烴有3種,故A不選;B.異丁烷中三個甲基相同,有2種氫原子,所以一氯代烴有2種,故B選;C.新戊烷中的四個甲基相同,有1種氫原子,所以一氯代烴有1種,故C不選;D.異戊烷中左邊的兩個甲基相同,有4種氫原子,所以一氯代烴有4種,故D不選;故選B。19.山梨酸是一種常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于山梨酸的說法不正確的是A.其分子式為C7H10O5B.分子中含有三種官能團C.1mol該物質(zhì)能與3molNaOH溶液反應(yīng)D.能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,山梨酸的分子式為C7H10O5,故A正確;B.分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團,故B正確;C.分子中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol該物質(zhì)能與2molNaOH溶液反應(yīng),故C錯誤;D.含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選C。20.同溫同壓下,某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳,V2=2V1≠0,則該有機物可能是A. B.HOOC─COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH【答案】BD【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,2—羥基丙酸分子中含有的羥基、羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,含有的羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則1mol2—羥基丙酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為:H2—CO2,故A不符合題意;B.由結(jié)構(gòu)簡式可知,乙二酸分子中含有羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、也能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則1mol乙二酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為:H2—2CO2,故B符合題意;C.由結(jié)構(gòu)簡式可知,乙二醇分子中含有的羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故C不符合題意;D.由結(jié)構(gòu)簡式可知,乙酸分子中含有的羧基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、也能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則1mol乙酸與足量金屬鈉和碳酸氫鈉生成氫氣和二氧化碳的關(guān)系為:H2—2CO2,故D符合題意;故選BD。21.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素,其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法不正確的是A.Q的單質(zhì)能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Q>WC.一定條件下,Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序:Q>Y>W>X【答案】D【解析】【詳解】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),則Z為Na;X與W處于同一主族,因此Z、W、Q同周期,只有一種金屬元素,故W、Q最外層電子數(shù)都大于3,W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等均是3,則W最外層電子數(shù)為4,Q最外層電子數(shù)為7,可推知W為Si、Q為Cl;X與W處于同一主族,則X為C元素;五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21,則Y的最外層電子數(shù)=214417=5,原子序數(shù)小于Na,故Y為N元素,則A.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;B.非金屬性是Cl大于Si,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Q>W,B正確;C.氨氣能被氯氣氧化生成氮氣,C正確,D.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性:Q>Y>X>W,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序:Q>Y>X>W,D錯誤,答案選D。點睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,也是極大該題的難點。解答時注意充分利用非金屬元素最外層電子特點及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進行推斷。選項C是易錯點,注意氯氣的強氧化性和氨氣的還原性。22.105℃和101kPa時,乙烷、乙炔(C2H2)和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積不變。原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5% B.25% C.50% D.75%【答案】C【解析】【分析】【詳解】恢復(fù)到原來的105℃和101kPa,水為氣態(tài),根據(jù)C2H6+O2=2CO2+3H2O體積增大量為0.5體積;C2H2+O2=2CO2+H2O體積減少量為0.5體積;C3H6+O2=3CO2+3H2O體積增大量為0.5體積;相同體積的C2H6和C3H6反應(yīng)后體積增大的量是相同的,故可將兩者看成是一種物質(zhì),設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL,C2H2為ymL,則有0.5x=0.5y,則x=y,即原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為50%,故選C。二、非選擇題(本題包括4小題,共56分)23.(I)下面是我們熟悉的物質(zhì):①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是_____。(2)NaHSO4熔融狀態(tài)下電離,其電離方程式:_____________。(3)NaOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和____________(極性共價鍵或非極性共價鍵)。(Ⅱ)下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置:IA0一①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA二⑤三②③④⑥四⑦請按要求回答下列問題。(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)在相同條件下,元素②③④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)最慢的是________(填化學(xué)式),這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩者能相互反應(yīng),其反應(yīng)離子方程式為__________。(3)元素⑤⑥⑦的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是________(填化學(xué)式),沸點最高的是_____(填化學(xué)式),其沸點最高的原因為________?!敬鸢浮竣?④②.NaHSO4(熔融)=Na++HSO③.極性共價鍵④.⑤.Al⑥.Al(OH)3+OH=AlO+2H2O⑦.HBr⑧.HF⑨.HF分子間能形成氫鍵【解析】【分析】(I)一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,含離子鍵的一定為離子化合物,只含共價鍵的化合物為共價化合物,據(jù)此分析解答;(Ⅱ)根據(jù)元素所在周期表中的位置可知:①為H元素,②為Na元素,③為Mg元素,④為Al元素,⑤為F元素,⑥為Cl元素,⑦為Br元素,結(jié)合元素周期律分析解答?!驹斀狻?I)①O2只含非極性共價鍵,為單質(zhì);②金剛石只含非極性共價鍵,為單質(zhì);

③NaBr只含離子鍵,為離子化合物;

④H2SO4只含共價鍵,為共價化合物;⑤Na2CO3含離子鍵和共價鍵,為離子化合物;⑥NH4Cl含離子鍵和共價鍵,為離子化合物;⑦NaHSO4含離子鍵和共價鍵,為離子化合物;⑧Ne不含化學(xué)鍵,為單質(zhì);

⑨Na2O2含離子鍵和共價鍵,為離子化合物;⑩NaOH含離子鍵和共價鍵,為離子化合物;(1)屬于共價化合物的是④,故答案為:④;(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵,電離方程式為NaHSO4(熔融)═Na++HSO,故答案為:NaHSO4(熔融)═Na++HSO;(3)NaOH中含有鈉離子和氫氧根離子間的離子鍵和H和O間的極性共價鍵,故答案為:極性共價鍵;(Ⅱ)(1)④為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;(2)同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,對應(yīng)金屬單質(zhì)的活潑性逐漸減弱,則與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是Al;對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中氫氧化鈉為強堿,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO+2H2O,故答案為:Al;Al(OH)3+OH=AlO+2H2O;(3)元素⑤、⑥、⑦處于同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,非金屬性越弱,氫化物的穩(wěn)定性越弱,三種元素中Br的非金屬性最弱,則HBr的穩(wěn)定性最弱,HF分子間能夠形成氫鍵,沸點最高,故答案為:HBr;HF;HF分子間能形成氫鍵。24.部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見金屬,在空氣中燃燒生成淡黃色固體②BB與A在同一周期,電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)③CC是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料⑤EE是地殼中含量最多的元素⑥FF的原子半徑在整個周期表中最小(稀有氣體除外)(1)D元素的元素符號為______,C原子在周期表中的位置為__________。(2)寫出A單質(zhì)與E的簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式:_________________。(3)F與E可以形成18電子的化合物Y,寫出Y的電子式_________。用電子式表示化合物CF3的形成過程_________。(4)比較C與D的氫化物穩(wěn)定性大小_________(用化學(xué)式表示)。(5)B、C、E簡單離子半徑從大到小排序為__________________(用離子符號表示)。【答案】①.Si②.第二周期VA族③.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑④.⑤.⑥.NH3>SiH4⑦.N3>O2>Al3+【解析】【分析】A單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見金屬,在空氣中燃燒生成淡黃色固體,則A為Na元素;B與A在同一周期,B原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),則B為Al元素;C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),則C為N元素;D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料,則D為Si元素;E是地殼中含量最多的元素,則E為O元素;F的原子半徑在整個周期表中最小(稀有氣體除外),則F為H元素,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)D元素的元素符號為Si,C為N元素,C在周期表中的位置為第二周期VA族,故答案為:Si;第二周期VA族;(2)E的簡單氫化物為水,鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑;(3)F與E可以形成18電子的化合物Y,Y為H2O2,H2O2的電子式為。CF3為NH3,用電子式表示化合物CF3的形成過程為,故答案為:;;(4)非金屬性越強,最簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:N>Si,C與D的氫化物穩(wěn)定性大小為NH3>SiH4,故答案為:NH3>SiH4;(5)一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小。B、C、E簡單離子半徑從大到小的順序為N3>O2>Al3+,故答案為:N3>O2>Al3+。25.(1)為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置,可供選擇的試劑如下:醋酸、碳酸、硅酸、碳酸鈉固體、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液、澄清石灰水。①錐形瓶A內(nèi)試劑是________。②裝置B中所盛試劑是________,試劑的作用是____________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無色液體,有很強的腐蝕性、較強的還原性。熔點8.4℃,沸點100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。實驗室用甲酸、乙醇和濃硫酸共熱制備甲酸乙酯,裝置如圖所示:完成下列填空:①甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。②加熱有利于提高甲酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高甲酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是______。③飽和Na2CO3溶液的作用是________。④制得的甲酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液洗滌后,分離出甲酸乙酯的方法是_______?!敬鸢浮竣?碳酸鈉固體②.飽和NaHCO3溶液③.除去CO2中混有的CH3COOH④.Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3⑤.HCOOCH2CH3⑥.甲酸、乙醇均易揮發(fā),溫度過高導(dǎo)致甲酸和乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低(或溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低)⑦.溶解乙醇、中和甲酸、減少甲酸乙酯在水中的溶解度⑧.分液【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)酸性,結(jié)合“強酸制弱酸”的規(guī)律設(shè)計實驗故①錐形瓶A內(nèi)的試劑是碳酸鈉固體,分液漏斗中盛放;可與反應(yīng)生成,可以證明酸性:;②由于具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的對與溶液的反應(yīng)有干擾作用,所以事先應(yīng)除去混在中的,除去中的應(yīng)用飽和的溶液;反應(yīng)為:故裝置B中所盛試劑是飽和,其作用是除去中的;③由于可與溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀(溶液變渾濁),可以證明酸性:故裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)①甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3;②甲酸、乙醇均易揮發(fā),溫度過高導(dǎo)致甲酸和乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低,同時溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低;③生成的甲酸乙酯中含有揮發(fā)出來的甲酸、乙醇雜質(zhì),飽和碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇,中和甲酸:,且甲酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度減小,所以使用飽和碳酸鈉溶液分離甲酸乙酯;④分離甲酸乙酯和飽和碳酸鈉兩種不互溶的液體的方法為分液法。26.(I)某些有機化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)所需的其他無機物或生成的無機物已略去)。已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,E能使紫色石蕊試液變紅,B為高分子化合物。乙醛在催化劑作用下可被氧化為乙酸?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出E中官能團的名稱:________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①C→D:_____________________;②C+E→F

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