《影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用》參考課件1

第3課時(shí)影響鹽類水解平衡的因素和鹽類水解的應(yīng)用第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用

本節(jié)知識(shí)目錄學(xué)習(xí)探究目標(biāo)定位知識(shí)回顧自我檢測(cè)探究點(diǎn)二鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用

探究點(diǎn)一影響鹽類水解平衡的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)定位會(huì)分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：影響鹽類水解的因素。知識(shí)回顧①④⑥②④①③⑤③⑤④知識(shí)回顧知識(shí)點(diǎn)撥Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H＋S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O

H2S＋OH－HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH－顯酸性顯酸性顯堿性顯堿性鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：影響鹽類水解平衡的因素

思考：比較0.1mol·L-1NaF與0.1mol·L-1CH3COONapH值的大小。酸性：HF<CH3COOHF-水解程度大，溶液的堿性強(qiáng),pH值大。越大越大學(xué)習(xí)探究棕黃色溶液顏色加深溶液的顏色變淺[Fe3＋]增大，水解平衡正向移動(dòng)學(xué)習(xí)探究溶液顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體[H＋]增大，水解平衡逆向移動(dòng)，減小[H＋]，可促進(jìn)水解溶液逐漸變?yōu)榧t褐色(加深)溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)向鹽溶液中加入H＋，可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解。1．主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。2．外界因素(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。(2)濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。(3)酸堿性：影響鹽類水解平衡的因素題目解析學(xué)習(xí)探究I活學(xué)活用CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－在溶液中存在的電離平衡為加入NH4NO3，NH4水解：NH4＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解;加入Na2SO3,SO3＋H2OHSO3＋OH－,水解產(chǎn)生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解的進(jìn)行;加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋,使CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解。A++2--題目解析學(xué)習(xí)探究C在Na2S溶液中存在S2－＋H2O

HS－＋OH－學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二：鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用

1．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑(1)熱的純堿液去油污效果更好明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋。(3)泡沫滅火劑學(xué)習(xí)探究(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用學(xué)習(xí)探究2．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動(dòng)，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。(4)制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(5)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH＝7時(shí)酸或堿的相對(duì)用量，如用物質(zhì)的量濃度相同的氨水與鹽酸反應(yīng)至pH＝7時(shí)是氨水過(guò)量。(6)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3＋與HCO3等因水解互相促進(jìn)不能大量共存。-學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)(3)聯(lián)系題目要求，寫(xiě)出合理答案。用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題的方法思路(1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子；(2)寫(xiě)水解平衡方程式，分析題給條件對(duì)水解的影響及結(jié)果；學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用題目解析膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuOAl2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。

A題目解析學(xué)習(xí)探究IMg2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋KCl不水解，不可能得到KOH固體C學(xué)習(xí)小結(jié)加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸。如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。1．影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。2．鹽溶液蒸干后灼燒產(chǎn)物的判斷方法自我檢測(cè)123456NH4Cl溶液呈酸性，能與Mg反應(yīng)生成H2

A自我檢測(cè)題目解析B

123456鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O

H2S＋OH－，H2S有臭味，與水解有關(guān)。自我檢測(cè)D123456加熱平衡右移，堿性增強(qiáng)，有利于除油污根據(jù)平衡移動(dòng)的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移動(dòng)題目解析自我檢測(cè)B123456鹽類水解促進(jìn)水的電離同溫下，等濃度的Na2CO3中CO32-水解程度大于HCO3，所以Na2CO3溶液的堿性大NH4水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NH4水解，-++題目解析自我檢測(cè)

C123456相互促進(jìn)水解且生成沉淀和氣體，不能大量共存自我檢測(cè)123456CO3＋H2O

OH－＋HCO3溶液變紅加熱，CO3水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)紅色變