《溶液pH的計(jì)算》參考課件

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第2課時(shí)溶液pH的計(jì)算溶液pH的計(jì)算

本節(jié)知識(shí)目錄學(xué)習(xí)探究目標(biāo)定位知識(shí)回顧自我檢測(cè)探究點(diǎn)二酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律探究點(diǎn)一酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.學(xué)會(huì)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，會(huì)計(jì)算各類(lèi)混合溶液的pH。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)回顧知識(shí)歸納1.pH是c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pH＝－lg[H＋]。2.溶液酸堿性的判斷[H＋]>[OH－]

[H＋]＝[OH－]

[H＋]<[OH－]

溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈堿性421214＋lg(nb)

疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法1.0×10－3mol·L－131.0×10－2mol·L－11.0×10－12mol·L－1127311Kw=[H+][OH-](1)酸性溶液，先求[H+]，再求pH。方法:(2)堿性溶液，先求[OH-]，再求[H+]，最后求pH。公式：pH=－lg[H+]歸納總結(jié)溶液pH的計(jì)算方法：1．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算方法酸性溶液，先求[H+]，再求pH。堿性溶液，先求[OH-]，再求[H+]，最后求pH。2．酸、堿溶液混合后pH計(jì)算方法(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合求[H+]求pH值求[OH-]求[H+]求pH值pH=－lg[H+]Kw=[H+][OH-]①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7②酸過(guò)量：③堿過(guò)量：求[H+]求pH值求[OH-]求[H+]求pH值題目解析活學(xué)活用這是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。[H＋]＝0.1mol·L－1

酸中[OH－]＝0.12mol·L－1

堿中等體積混合堿過(guò)量C題目解析學(xué)習(xí)探究ID設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸解之可得V堿∶V酸＝1∶9。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二：酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律

疑難解析3

2＋n(其中2+n<7)接近于7

2<pH<3

10

11－n(其中11-n<7)(11－n)<pH<11接近于7

對(duì)酸或堿的稀釋無(wú)論是多少倍，酸還是酸，堿還是堿；其濃度越來(lái)越接近于水。對(duì)于弱酸或弱堿的稀釋可促進(jìn)其電離，繼續(xù)電離出H+或OH-，故濃度變化要小。歸納總結(jié)(1)對(duì)于pH＝a的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就

單位，即pH＝

；由于稀釋過(guò)程中，弱酸還會(huì)繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是___________________________；酸溶液無(wú)限稀釋?zhuān)琾H只能無(wú)限接近于7，不能

7。如圖Ⅰ所示。(2)對(duì)于pH＝b的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH__________單位，即pH＝

；由于稀釋過(guò)程中，弱堿還會(huì)繼續(xù)電離，故弱堿的pH范圍是

；堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)琾H只能無(wú)限接近于7，不能

7。如圖Ⅱ所示。增大n個(gè)a＋n(其中a＋n<7)a<pH<a＋n(其中a＋n<7)大于減小n個(gè)b－n(其中b－n>7)b－n<pH<b(其中b－

n>7)小于題目解析活學(xué)活用弱酸pH變化小于2，故3<pH<5pH＝4的H2SO4溶液稀釋100倍時(shí)，溶液中的[H＋]＝1×10－6mol·L－1，溶液中的[OH－]＝1×10－14/1×10－6mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，水電離的[OH－]＝1×10－8mol·L－1，而水電離的c(H＋)＝水電離的[OH－]＝1×10－8mol·L－1NaOH是堿溶液，無(wú)論怎么稀釋?zhuān)琾H在常溫下不可能為6，只能無(wú)限接近于7C學(xué)習(xí)小結(jié)pH差值≥2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后，pH混＝pH大－0.31．溶液pH計(jì)算堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。2．pH差值≥2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后，pH混＝pH?。?.3題目解析自我檢測(cè)12345D

題目解析12345A

加水稀釋為原溶液體積的10倍，強(qiáng)酸的pH正好增大1個(gè)單位。自我檢測(cè)題目解析12345Dc(H＋)＝c(OH－)pH＝7由pH=4可知[H+]=10-4mol·L-1由pH=10可知[OH-]=10-4mol·L-1電離出的H＋恰好與OH-中和醋酸是弱酸,可繼續(xù)電離使溶液呈酸性，pH<7；氨水是弱堿，可繼續(xù)電離使溶液呈堿性，pH>7。自我檢測(cè)題目解析12345純水，不管其pH為多少都是呈中性鹽酸是強(qiáng)酸，所以每稀釋10倍pH增大1，故pH＝40.2mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1D自我檢測(cè)12345

1.0×10－15

13該溫度下，水的離子積