《1.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第2課時化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變）》參考課件

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第2課時

化學(xué)反應(yīng)的

內(nèi)能變化與焓變溫故知新1、什么是反應(yīng)熱？2、什么是中和熱？如何測定中和熱？（1）內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)所含各種微觀粒子的能量總和。1、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化（2）符號：U（3）影響因素：

①物質(zhì)的種類、數(shù)量和聚集狀態(tài)；

②體系的溫度、壓強(qiáng)（4）化學(xué)反應(yīng)中內(nèi)能的變化：ΔU（1）內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)所含各種微觀粒子的能量總和。1、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化（2）符號：U（3）影響因素：

①物質(zhì)的種類、數(shù)量和聚集狀態(tài)；

②體系的溫度、壓強(qiáng)（4）化學(xué)反應(yīng)中內(nèi)能的變化：ΔU=U（反應(yīng)產(chǎn)物）-U（反應(yīng)物）U（反應(yīng)產(chǎn)物）

U（反應(yīng)物）U（反應(yīng)產(chǎn)物）

U（反應(yīng)物）

反應(yīng)

能量

反應(yīng)

能量<＞吸收釋放（5）內(nèi)能變化與反應(yīng)熱的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化①化學(xué)反應(yīng)體系與環(huán)境進(jìn)行能量交換以熱和功的形式呈現(xiàn)，即化學(xué)反應(yīng)內(nèi)能的變化等于反應(yīng)熱和功的加和，ΔU=Q+W。②若反應(yīng)中沒有做功，則ΔU=Q，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后體系內(nèi)能的發(fā)化。③等壓條件下、可能存在因體積改變而存在體積功、故反應(yīng)熱不一定等于反應(yīng)體系內(nèi)能的變化。2、化學(xué)反應(yīng)的焓變（1）焓定義：用來描述物質(zhì)所具有能量的物理量，符號：H，單位：J/mol或

kJ/mol（2）影響因素：①物質(zhì)的種類、數(shù)量和聚集狀態(tài)；

②體系的溫度、壓強(qiáng)（3）在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于QP。

【注意】①焓是一個物理量；②焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)，與密度相似

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變（4）焓變（△H）：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。是用來描述反應(yīng)熱的物理量。

表達(dá)式：

△H=H（反應(yīng)產(chǎn)物)—H（反應(yīng)物）當(dāng)?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(J?mol—1或kJ?mol—1

)3、熱化學(xué)方程式:(1)概念：能夠表示物質(zhì)變化與焓變的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H

=-890.3

kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H

=-57.3

kJ/mol思考熱化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)？書寫時要需要注意什么？“五步”突破熱化學(xué)方程式的書寫一寫方程式二標(biāo)狀態(tài)三標(biāo)條件四標(biāo)ΔH五標(biāo)數(shù)值寫出配平的化學(xué)方程式用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(101kPa25℃時可不標(biāo)注)在方程式后寫出ΔH，并根據(jù)信息注明ΔH前面符號的“+”或“_”根據(jù)系數(shù)計(jì)算寫出ΔH的值交流.研討

1.已知在298K時，由氫氣和氦氣反應(yīng)生成1molNH3(g)放熱46.1kJ，請將下列化學(xué)方程式改寫成熱化學(xué)方程式。H2(g)

+

N2(g)=

NH3(g)3H2(g)

+

N2(g)=2

NH3(g)NH3(g)=H2(g)

+

N2(g)

2.已知在298K時，由ImolH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放出285.8kJ熱量，生成1molH2O(g)放出241.8kJ熱量。請分析這兩種情況下反應(yīng)熱為何不同，并分別寫出這兩種情況下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。32123212

H2(g)

+

N2(g)=

NH3(g)；ΔH

=-46.1kJ/mol3212

3H2(g)

+

N2(g)=2NH3(g)

；

ΔH

=-92.2kJ/molNH3(g)

=

H2(g)

+

N2(g)；ΔH

=+46.1kJ/mol3212提示：生成物的狀態(tài)不同，H2O(l)到

H2O(g)要吸熱，所以放出的熱量少

2H2(g)

+O2(g)=2H2O(g)

；

ΔH

=-241.8kJ/mol

2H2(g)

+O2(g)=2H2O(l)；

ΔH

=-285.8kJ/mol

反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。

因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。（1）要注明溫度和壓強(qiáng):（2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):(2)書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時可用簡單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。

H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol

（4）△H的表示：熱化學(xué)方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例(5)、熱化學(xué)方程式表示的意義（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)（2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比（3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

1.判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確，如果不正確請指出錯誤原因：(1)C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）

△H=-1367.0kJ(2)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

課堂練習(xí)kJ/mol2NO2（g）==O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kJ/mol

2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B3、常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；

△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；

△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；

△H=-184.6kJ/molD．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；

△H＝＋184.6kJ/molD（1）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式。

。（2）已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是（3）101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量的熱化學(xué)方程式

（4）101kPa時1molH2完全燃燒放出393.5kJ的熱量的熱化學(xué)方程式

4.書寫下列熱化學(xué)方程式CH4（