《1.1反應(yīng)熱（第3課時(shí) 熱化學(xué)方程式）》參考課件

第2課時(shí)熱化學(xué)方程式第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱1.了解熱化學(xué)方程式的含義2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫要求，能夠準(zhǔn)確判斷熱化學(xué)方程式的正誤。學(xué)習(xí)目標(biāo)思考：下述化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有何不同？物質(zhì)變化能量變化H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/molH2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃1、概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2、意義：熱化學(xué)方程式不僅表示了物質(zhì)變化，也表示了能量變化，還表示反應(yīng)熱與參加反應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系。物質(zhì)變化能量變化H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/mol一、熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol表示：在101kPa和25℃時(shí)，2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2mol水蒸氣，放出483.6kJ的熱量。表示：在101kPa和25℃時(shí)，1mol氣態(tài)H2與1/2mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量。3、正確書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)：（1）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果25℃（常溫）、101kPa(常壓)下反應(yīng)，可以不注明。（2）必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)

,不標(biāo)“↑”和“↓”和反應(yīng)條件等。

H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)△H=－44kJ/molH2O(l)==H2O(g)△H=＋44kJ/mol1g冰1g液態(tài)水1g水蒸氣焓(H)增大熔化蒸發(fā)等質(zhì)量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，焓值不同，即能量不同，所以必須注明狀態(tài)（3）標(biāo)注ΔH?；瘜W(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH,寫出了反應(yīng)熱，吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-184.6kJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)△H=-92.3kJ/mol（4）ΔH的值與系數(shù)相匹配。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù),可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，當(dāng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)

△H=+184.6kJ/mol(6)熱化學(xué)方程式中有機(jī)反應(yīng)用“=”(5)不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中ΔH均表示反應(yīng)進(jìn)行徹底時(shí)（完全轉(zhuǎn)化）的能量變化。

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol思考：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)?H

＝－184.6kJ/mol，?H單位中的mol－1含義？?H單位中的mol－1既不是每摩爾H2或Cl2，也不是每摩爾HCl，而是“每摩爾反應(yīng)”“：1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)，“每摩爾反應(yīng)”放出184.6kJ的熱量。1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)?H＝－92.3kJ/mol0.5molH2(g)和0.5molCl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)表示“每摩爾反應(yīng)”，“每摩爾反應(yīng)”放出92.3kJ的熱量4．熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的區(qū)別區(qū)別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明ΔH的正負(fù)號(hào)，數(shù)值及單位無(wú)必須注明意義物質(zhì)變化物質(zhì)變化、能量變化1、1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，吸收131.3kJ的熱量2、101kPa時(shí)，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量。3、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol4、沼氣的主要成分是甲烷，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C5、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；

△H＝﹣197KJ/mol，在恒溫時(shí)，向恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ．下列關(guān)系正確的是()A．Q1＝Q2＝197 B．Q1＝Q2＜197

C．Q1＜Q2＜197 D．Q2＜Q1＜197D(1)一查化學(xué)方程式是否書寫正確。(2)二查是否標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)、溶液(aq)。(3)三查ΔH的“+”“-”號(hào)是否與吸熱、放熱一致。(4)四查ΔH的單位是否正確,一般用kJ·mol-1(或kJ/mol)。(5)五查ΔH的絕對(duì)值是否與熱