遼寧省盤錦市第二高級中學2024-2025學年高一化學下學期第一次階段考試試題

PAGEPAGE7遼寧省盤錦市其次高級中學2024-2025學年高一化學下學期第一次階段考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于N2的敘述錯誤的是()A．N2既可作氧化劑又可作還原劑B．雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NOC．氮的固定是將N2轉化成含氮化合物的過程D．氮氣的化學性質活潑，通常狀況下可以與許多物質發(fā)生反應2．下列氣體①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥SO2中，屬于大氣污染物的是()A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部3．下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是()A．硅酸鈉溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．高純度的硅單質廣泛用于制造光導纖維C．一般玻璃、石英、水泥等均屬于硅酸鹽材料D．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導纖維的原料4．下列說法正確的是()A．硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D．從硫的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑5．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗6．下列關于硅的說法不正確的是（）A．硅在地殼中的含量僅次于氧B．硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)C．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料D．硅單質的導電實力介于導體和絕緣體之間7．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是A．SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應B．高溫下，工業(yè)制硅的反應方程式為C+SiO2Si+CO2C．光導纖維的主要成分是SiO2D．太陽能發(fā)電板的主要材料是SiO28．下列對事實的說明不正確的是（）選項事實說明A用鋁罐槽車儲運濃硫酸常溫下，濃硫酸與鋁不反應B濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性C濃硝酸在光照下顏色變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸DSO2能使氯水褪色SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D9．一般玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤10．將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）A．2mLB．2.4mLC．4mLD．4.8mL11．下列圖示改變?yōu)槲鼰岱磻氖?)12.已知某化學試驗的結果如下表：試驗序號反應物大小相同在相同溫度下測得的反應速率v/mol·L－1·min－1的金屬片酸溶液1鎂條1mol·L－1鹽酸v12鐵片1mol·L－1鹽酸v23鐵片0.1mol·L－1鹽酸v3下列結論正確的是()A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v113.已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242kJ，且氫氣中1molH—H鍵完全斷裂時汲取能量436kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氧氣中1molOO鍵斷裂時汲取能量為()A．188kJB．496kJC．436kJD．920kJ14.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量削減，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質溶液，下列說法錯誤的是()A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀硫酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應15.反應：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為①v(A)＝0.9mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.2mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.75mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.8mol·L－1·min－1則此反應在不同條件下進行最快的是()A．①B．②C．③D．④二、非選擇題（共55分）16．（13分）A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示。若A是一種黃色固體，請回答下列問題：（1）寫出E的化學式：E________（2）C→D的化學方程式為（3）將足量的物質C通入溶液中，下列說法正確的是________(填標號)。a．溶液沒有明顯改變b．溶液中出現(xiàn)白色沉淀c．若接著通入，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，且D為紅棕色氣體，請回答下列問題：（4）寫出B、E的化學式：B________、E________（5）C→D的化學方程式為；B→C的化學方程式為；（6）38.4g銅跟適量的E的濃溶液反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4L(標準狀況)，反應消耗的E的物質的量可能是()A．2.4molB．2.2molC．1.6molD．1mol（10分）某探討性學習小組利用下列裝置檢驗炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物。請回答：(1)寫出裝置①中反應的化學方程式(2)裝置④的作用是，裝置④中發(fā)生反應的離子方程式是。(3)證明產(chǎn)物中有SO2的試驗現(xiàn)象是。(4)裝置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液變渾濁，據(jù)此現(xiàn)象能否說明裝置①的反應產(chǎn)物中有______生成。18．（12分）某試驗小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)下列能用于干燥氨氣的是________(填標號)。A．濃硫酸B.氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰(3)試驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入滴濃鹽酸，可視察到的現(xiàn)象是___________。(4)為防止過量氨氣外逸，須要在上述裝置的末端增加一個尾氣汲取裝置，應選用的裝置是___________(填“E”或“F”)。(5)生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。試驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是______(填標號)，反應方程式是。（8分）肯定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)?2C(g)。起先時加入2molA、4molB、2molC,2min末測得C的物質的量是3mol。(1)用C的濃度改變表示2min內反應的平均反應速率是。(2)2min內A的轉化率是_______。(3)2min末，生成物B的濃度為______。(4)下列條件能使化學反應速率增大的是(填標號)。①增大壓強②降低溫度③增大A的濃度④恒容下充入He氣（12分）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿意不同的須要。請依據(jù)題中供應的信息，填寫空格。(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為：。當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為：____g。（已知：銅的相對原子量是64）(2)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入溶液氫氧化鈉中，一組插入濃硝酸中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為____。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：該酸式氫氧燃料電池的負極電極反應式是，正極電極反應式是，電池工作一段時間后電解質溶液PH(填“增大”“減小”或“不變”)。

化學答案一、選擇題（每題3分）1~5DADDD6~10BCAAC11~15AABCD二、非選擇題16.（13分）(1)H2SO4（1分）（2）2SO2+O22SO3（3）ac（4）NH3HNO3（每空1分）（5）2NO+O2=2NO24NH3+5O24NO+6H2OB（10分，每空2分）(1)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)汲取SO2略(3)③中品紅溶液褪色