2024屆河南省焦作市博愛一中高三（上）12月月考化學試題及答案

焦作市博愛一中2023—2024學年高三（上）12月月考化學注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）COA.氧化物B.化合物NaCl的火焰顏色為黃色；2屬于非金屬氧化物，是酸性氧化物，非金屬氧化物都是酸性2的火焰顏色也為黃色3C.室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；室溫下，碳酸鈣的溶解度也大于碳酸氫鈣D.鈉不與煤油反應(yīng)可以保存在煤油中；金屬鈉著火時可用煤油滅火2.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究NaO與水的反應(yīng)：22下列說法中不正確的是（）A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣第1頁B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)HO造成的22D.⑤中MnO2的主要作用是作催化劑3.FeCl3溶液是一種銅電路板的蝕刻劑，蝕刻后的廢液經(jīng)過檢測其中含有HCl。由該酸性廢液X回收Cu的流程如圖所示。下列說法中不正確的是（）cCl6A.廢液X中一定存在2cCuB.“反應(yīng)I”中有1種或2種氧化劑與鐵粉反應(yīng)C.“操作a”為過濾D.收集溶液A、B，再通入足量氯氣，可實現(xiàn)蝕刻劑的再生4.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X元素的電負性僅次于氟元素，Y的基態(tài)原子中單電子與成對電子個數(shù)比為3∶4，Z原子電子總數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是（）A.鍵角：YXYX22B.第一電離能：Y>X>ZC.基態(tài)Z原子核外電子有4種空間運動狀態(tài)D.W、X可形成離子化合物，也可形成共價化合物5.體積恒定的2L密閉容器中加入COg和HOg各1mol，發(fā)生反2gHH0，反應(yīng)分別在不同的COgHOgCO2g應(yīng)：22溫度和催化劑下進行，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng)10min測T得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，溫度下兩曲線相交，下列說法正確2的是（）第2頁A.A點、B點、C點均為平衡狀態(tài)B.任何溫度下，催化劑2比催化劑1的效率高C.C點時，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，反應(yīng)的平均速率為v0.02mol/Lmin49TKD.溫度為時，該反應(yīng)平衡常數(shù)26.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論向2支均盛有2mL不同濃度NaSO溶液的32探究濃度對反應(yīng)速率的影響A試管中，同時加入2mL5%HO溶液，觀察并22比較實驗現(xiàn)象試管①產(chǎn)生氣泡快，說明加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小取兩支試管，分別加入等濃度等體積的雙氧水，試管①加入0.01mol·L-1的FeCl3溶液1mL，試管②加入0.01mol·L-1的CuCl2溶液1mLB取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度CDFeCl+3KSCN3KCl+FeSCN3溶液顏色變淺，當反應(yīng)3平衡逆移達平衡后加入KCl固體A.AB.BC.CD.D7.化合物E是一種藥用中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確的是（）第3頁A.化合物A可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.化合物A轉(zhuǎn)化成B，A發(fā)生還原反應(yīng)C.B與C互為同系物D.化合物E不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體8.欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO24，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列說法正確的是（）A．NaOH的作用是除去Ca2+B.試劑a為NaCO，試劑b為BaCl223C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為硫酸9.中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中除酸堿中和滴定外，也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，下列有關(guān)滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))的說法錯誤的是（）2Fe32II22Fe2FeCl溶液測定樣品中KI的3A.利用百分含量時可用淀粉溶液作指示劑KMnONa2SO溶液的濃度時，滴定終點時3反應(yīng)，用B.用標準酸性溶液測定4溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色C.用標準HCl溶液滴定未知濃度的氨水溶液時，選擇甲基橙作指示劑D.利用AgSCNAgSCN反應(yīng)，用標準KSCN溶液測定溶3溶液作指示劑3NO液的濃度時可用310.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）第4頁KADCB間的關(guān)系：A.圖中四點B.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加少量酸pH2pH12的NaOH的兩WC.若處在A點所在的溫度，將種溶液等體積混合后，溶液顯中性的硫酸與D.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加少量Na0H固體的方法11.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17.已知元素X與其他三種元素既不在同一周期，也不在同一主族；X與W形成的化合物XW，在常溫下，0.01mol1XW水溶液的pH=2，X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性，下列說法正確的是（）A.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸B.原子半徑大小為：Z>Y>WC.化合物XW中既含極性共價鍵，又含離子鍵D.Y形成的化合物的種類最多12.宋王辟之《澠水燕談錄·事志》：“淄州縣梓桐山石門澗有石曰青金，色青黑相雜，其文如銅屑，或云即自然銅也，理細密”。XZWYQ，Q、Z、W、Y、X24青金即青金石，化學組成可表示為8665是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，Q和Y同主族且Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)常用于半導體材料，Z元素是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是（XYWZQA.原子半徑：）QYB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X和ZD.W與Q、Y與Q形成的化合物都是分子晶體13.苯烯莫德是全球首個芳香經(jīng)受體激動劑，可用于治療多種自身免疫性疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）第5頁A.可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B.所有碳原子可能處于同一平面C.完全氫化后所得產(chǎn)物中含2個手性碳原子2D.與足量濃溴水反應(yīng)最多可消耗14.實驗室可用如圖所示的裝置實現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化：以下敘述錯誤的是（）A.實驗開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應(yīng)B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用C.試管a收集到的液體中至少有兩種有機物D.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題：本題共5小題，共計58分。15.（10分）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O、CO、HO、N、SO。22222(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是。第6頁CaSOSO，該反應(yīng)的化學方程式為2(2)高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為4。(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液cI-3中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，SO2cI-cI-3溶解并將I還原，測硫儀便立即自動進行電解到-3又回到原定cI-值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。SO①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2②測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。(5)條件控制和誤差分析。pHpH1時，非電解生成①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當?shù)?。I-3使得測得的全硫含量偏小，生成I3-的離子方程式為SO②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測得全硫量結(jié)果為3。(填“偏大”或“偏小”)16.（12分）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催H2SOHNO和醇3化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于、4，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成3Cu2OHClCuSCu2O、、CuS2綠色的堿式氯化銅[]。以銅礦粉(含及少量FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如圖：第7頁CuS已知：FeS高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成FeO；高溫條件下與氧2Cu2OCu2O；在酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)?；卮鹣铝袣夥磻?yīng)生成問題：(1)基態(tài)銅原子的簡化電子排布式為(2)加快“酸浸”的反應(yīng)速率的措施為“除雜”時濾渣的主要成分是(寫一條即可)。(填化學式)。(3)可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有加熱、攪拌”發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為(4)洗滌CuCl晶體所用的試劑為(填化學式)，“。(填序號)，洗滌后并在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70℃真空干燥的目的是。a.飽和2溶液???b.NaOH溶液???c.無水乙醇???d.3稀硫酸(5)氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式為。17.（14分）我國是世界產(chǎn)鹽大國，海鹽、湖鹽和井鹽的總產(chǎn)量居世界第二位。某同學進行粗鹽的提純并配制溶液、檢驗純度實驗。(一)粗鹽的提純24(1)粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，請選擇合適的操作補全實驗流程。將粗鹽溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→結(jié)晶得到精鹽加入稀鹽酸B.加入稀硫酸C.過濾D.加入BaCl2溶液E.加入NaCO溶液32(2)以上流程中加酸的目的是(用離子方程式表示)第8頁(二)一定濃度溶液的配制：用制得的精鹽配制100mL1.00mol/LNaCl溶液(3)實驗中用到的玻璃儀器，除了燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要(4)定容時的操作：當液面離容量瓶刻度線1～2cm時，，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(5)下列操作會使配得的NaCl溶液濃度偏低的是___________。A.沒有進行洗滌操作B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制(三)純度測定取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入幾滴KCrO溶液(指示反應(yīng)42終點)，在不斷搖動下，滴加1.00mol/LAgNO3溶液反應(yīng)。平行測試3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。(6)制得的NaCl的純度是。418.（12分）利用草酸HCO及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中22鈣離子的濃度。實驗流程：取血樣10.00mL，加適量的草酸銨NH4C2O42溶液，沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強酸得草酸CaC2O析出草酸鈣4，再用硫酸酸化的HCO0.0100mol/LKMnO標準液平行滴定三4224KMnO12.00mL。即可計算出血液中鈣離子的濃次，平均消耗度。溶液4KMnO(1)標準溶液應(yīng)用滴定管(填“酸式”或“?式”)盛4KMnO裝，注入。標準溶液之前，滴定管需要、洗滌和潤洗4(2)請寫出滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。(3)判斷達到滴定終點的依據(jù)是(4)血液樣品中Ca2濃度為。1(保留2位有效數(shù)字)。(5)下列操作會使測得的血液中鈣離子的濃度偏高的是_______。A.滴定前因裝液較多，測量同學坐著沒有起身，抬頭讀數(shù)B.滴定過程中用蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁上黏附的溶液沖下第9頁C.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失HCO,Kal4.510,Ka24.710117(6)已知碳酸：，草酸：23HCO,K5.6102,Ka21.5104。224al1Na2COpH①溶液的(填“大于”“小于”或“等31NaCO溶液的pH。于”)224②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是(填字母)。cCO2a.43?b.3cHcHCOcHCO24cHCO3cHCOcCO422cCO322c.cCO2cCO2?d.4243cHcHCO2423cHCOcHCO3cHCOcCO23219.（10分）乙酸乙酯是常用的化工原料和有機溶劑，某化學興趣小組在實驗室制取乙酸乙酯并進行提純。CaClCaCl6CHOH225已知：可與乙醇形成難溶物2(一)制備過程在A試管中加入5.8mL(0.10mol)無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2.0mL濃硫酸和2.9mL()冰醋酸，再加入幾片碎瓷片。如下圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管2通到B中飽和溶液的液面上。3(1)該實驗制備乙酸乙酯的原理是；(用化學方程式表示)(2)加入幾片碎瓷片的作用是；(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和；(4)若預先向飽和2溶液中加入2滴酚酞溶液，實驗過程中紅3色的液面上逐漸出現(xiàn)一層無色液體。實驗結(jié)束后，振蕩B試管，靜置，觀察到有氣泡放出，靜置后分層，上下兩層均為無色透明第10頁液體。分析溶液紅色褪去的主要原因，實驗小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計實驗驗證。假設(shè)一：碳酸鈉與揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)。假設(shè)二：酚酞由水層轉(zhuǎn)移到有機層實驗實驗操作實驗現(xiàn)象溶液變紅用膠頭滴管吸取少許上層液體于試管中，加入幾滴氫氧化鈉溶液，振蕩1將吸有酚酞溶液的長膠頭滴管穿過有機層向無色的水層中滴加酚酞溶液2溶液變紅由實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論“假設(shè)二正確”或“假設(shè)一、二均正確”)(二)提純過程(填“假設(shè)一正確”，將B試管中的混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振蕩，靜置分層后分去水層，有機層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液和蒸餾水洗滌。再將有機層用適量的無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸乙酯濾入如圖所示裝置中，蒸餾，收集73~78℃餾分。(5)儀器C的名稱是；(6)飽和氯化鈣溶液的作用是；(7)共收集到乙酸乙酯3.3g，則本實驗的產(chǎn)率是指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)。(產(chǎn)率第11頁化學參考答案一、選擇題1.答案：B解析：A.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物，A錯誤；B.含有Na元素的化合物其焰色均為黃色，B正確；C.室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；但室溫下，碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，C錯誤；D.鈉不與煤油反應(yīng)可以保存在煤油中；金屬鈉著火時使用煤油滅火會造成火勢加大，D錯誤。故選B。2.答案：B解析：A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，②中的大量氣泡的主要成分是氧氣，正確；B.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，遇酚酞變紅，錯誤；C.④中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成了過氧化氫，過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，正確；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，正確；故選B。3.答案：B解析：A.2FeCl+Cu=CuCl+2FeCl，根據(jù)該化學方程式可知，溶液232中氯化亞鐵的濃度一定是氯化銅濃度的2倍，同時還有部分HCl，cCl6因此有，A正確；B.反應(yīng)1中Fe+2HCl=FeCl+H↑，222cCuFe+CuCl=FeCl+Cu，可能還有氯化鐵與鐵粉反應(yīng)，則至少有兩種22氧化劑與鐵粉反應(yīng)，B錯誤；C.根據(jù)分析可知，操作a為過濾，C正確；D.溶液A和溶液B為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，可實現(xiàn)蝕刻劑的再生，D正確；故答案選B。4.答案：A解析：A.NO中N原子價電子對數(shù)為2，無孤電子對，空間構(gòu)型2為直線形，鍵角180°；NO中N原子價電子對數(shù)為3，有1個孤2電子對，空間構(gòu)型為V形，所以鍵角NO>2NO，故A錯誤；B.2第1頁同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能N>O>C，故B正確；C.基態(tài)C原子核外電子占據(jù)4個原子軌道，所以有4種空間運動狀態(tài)，故C正確；D.若W為H元素，H、O可形成共價化合物，若W為Na、Mg等金屬元素，與O可形成共價化合物，故D正確；選A。5.答案：C解析：A.若A點達平衡，由于B點溫度更高，且反應(yīng)△H<0，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆移，B點CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該更小，而B點CO轉(zhuǎn)化率比A點高，則在A點時，反應(yīng)一定未達到平衡，同理C點也未達到平衡，故A錯誤；B.催化劑的催化活性與溫度有關(guān)，若溫度發(fā)生變化，催化劑2可能比催化劑1的效率低，故B錯誤；C.C點時，兩種催化劑催化CO在10min內(nèi)轉(zhuǎn)化率都為40%，則兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，當CO轉(zhuǎn)化率為40%時，該反應(yīng)的反c0.5mol/L40%/Lmin0.02，故C正確；D.應(yīng)速率為t溫度為T時，CO轉(zhuǎn)化率為40%，則此時CO為0.6mol/L，HO(g)10min22為0.6mol/L，CO為0.4mol/L，H為0.4mol/L，則此時濃度熵為220.40.40.60.649cCOcH22Qc=，由A項可知此時反應(yīng)還未達平衡cCOcHO24，還在繼續(xù)向正向進行，則平衡常數(shù)K>Qc=，故D錯誤；故選C9。6.答案：B解析：A.亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)中沒有明顯實驗現(xiàn)象，不能根據(jù)實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B.向等濃度等體積的雙氧水中分別加入0.01mol/L氯化鐵溶液和0.01mol/L氯化銅溶液，加入氯化鐵溶液產(chǎn)生氣泡快，說明加入氯化鐵溶液的試管中反應(yīng)速率快，由反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快可知，加入氯化鐵溶液的雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故B正確；C.由題意可知，氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)時，氯化鐵溶液過量，則向反應(yīng)后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)檠t色，則溶液變血紅色不能說明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液有一定限度，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，則向第2頁平衡后的溶液中加入氯化鉀固體，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，溶液顏色不變，故D錯誤；故選B。7.答案：D解析：A.物質(zhì)A中含醇羥基，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A錯誤；B.化合物A轉(zhuǎn)化成B，A失去H原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.B中含羰基，C中含羰基和羥基，B與C不是同系物，C錯誤；D.化合物E的不飽和度為3，苯環(huán)的不飽和度是4，化合物E不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，D正確；故選D。8.答案：C解析：A.加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除去Mg2+，不是除去Ca2+，A項錯誤；B.為除去過量的鋇離子，先加BaCl2除SO2，再4加過量NaCO生成碳酸鈣、碳酸鋇除去Ca2+、Ba2+，所以試劑a23為BaCl、試劑b為NaCO，B項錯誤；C.流程圖中，操作x為分322離出氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以X為過濾，C項正確；D.加試劑c的目的是除氯化鈉中的氫氧化鈉和碳酸鈉，c為鹽酸，D項錯誤；故選C。9.答案：A2Fe32II22Fe2解析：A.利用，由于一開始就生成了單質(zhì)碘，用淀粉溶液作指示劑時溶液即呈藍色，無法判斷終點，故A錯誤；B.KMnO溶液呈紫紅色，KMnO本身就是指示劑，溶液由無色44變?yōu)闇\紅色為滴定終點，故B正確；C.NH?HO是一元弱堿，當用23強酸滴定弱堿，恰好反應(yīng)生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以選擇酸性條件下變色范圍與反應(yīng)終點接近，選擇甲基橙作為指示劑為指示劑，溶液由無色變?yōu)檠t色為終3NO，故C正確；D.3點的到達，故D正確；故選A。10.答案：D解析：A.Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高水電離程度越大，Kw越大，KWADCB，故A正確；B.若從A點到圖中四點間的關(guān)系：D點，Kw不變，氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，可采用溫度不變在水中加少量酸，故B正確；C.若處在A點所在的溫度pH2pH12的，Kw=10-14，的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L、NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，兩種溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，溶液顯中性，故C正確；D.若從A點到C點，Kw第3頁增大，氫離子、氫氧根離子都同等程度增大，采用升高溫度的方法，故D錯誤；選D。11.答案：D解析：A.N、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸，但其他氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸，如HClO為弱酸，A項錯誤；B.同周期隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次減小，所以原子半徑：C>N，B項錯誤；C.HCl是共價化合物，分子中含有極性共價鍵，不含離子鍵，C項錯誤；D.碳元素可以形成多種有機物，D項正確；故選D。12.答案：C解析：A.原子半徑K(Ca)>Al>Si>S>O，A錯誤；B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HO>HS，B錯誤；C.K(Ca)和Al工業(yè)制法用電解法制備，22C正確；D.SiO2是共價晶體，D錯誤；答案選C。13.答案：C解析：A.該有機物苯環(huán)、異丙基、酚羥基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、酚羥基、與苯環(huán)直接相連的異丙基，都可以被氧化，碳碳雙鍵、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，該分子無法發(fā)生消去反應(yīng)，A項錯誤；B.連接兩個甲基的碳是飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，B項錯誤；C.與H2完全加成之后，分子結(jié)構(gòu)簡式以及手性碳如圖所示，產(chǎn)物中含有2個手性碳原子，C項正確；D.能與濃溴水反應(yīng)的包括碳碳雙鍵的加成反應(yīng)和酚羥基鄰對位的取代反應(yīng)，共消耗Br2為3mol，D項錯誤；答案選C。14.答案：B解析：A.實驗開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明反應(yīng)放熱，放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行，A項正確；B.甲燒杯中的水應(yīng)加熱到70～80℃，目的是使無水乙醇受熱變成蒸氣，與空氣一起進入有銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管中，B項錯誤；C.試管a中的液體一定含有過量的乙醇和生成的乙醛，還會有乙醛的氧化產(chǎn)物乙酸，C項正確；D.銅網(wǎng)表面，乙醇被催化氧化生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。答案為B。第4頁二、非選擇題15.（10分）答案：(1)與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分催化劑(2)2CaSO4=2CaO+2SO↑+O↑22高溫-32-4-3(3)SO+I+2HO=3I—+SO+4H+3I——2e—=I2216x(4)%(5)6IO24H=2I32H2O偏小解析：（1）煤樣研磨成細小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分，故答案為：與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分；（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣催化劑、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為2CaSO4=高溫催化劑2CaO+2SO↑+O↑，故答案為：2CaSO2=2CaO+2SO↑+O↑；2224高溫-3（3）①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中I反應(yīng)生成碘-32-4離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為SO+I+2HO=3I—+SO22-32-4+4H+，故答案為：SO+I+2HO=3I—+SO+4H+；22②由題意可知，測硫儀工作時電解池工作時，碘離子在陽極失去電-子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3I——2e—=I，故3-答案為：3I——2e—=I；3-3（4）由題意可得如下關(guān)系：S—SO—I—2e—，電解消耗的電量2x3216x為x庫侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為296500×100%=%a16x，故答案為：%；（5）①當pH<1時，非電解生成的碘三離子使得測得的全硫含量偏小說明碘離子與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，導致消耗二氧第5頁化硫的量偏小，反應(yīng)的離子方程式為6IO24H=2I32H2O，故答案為：6IO24H=2I32H2O；②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有三氧化硫殘留說明硫元素沒有全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，會使二氧化硫與碘三離子反應(yīng)生成的碘離子偏小，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目偏小，導致測得全硫量結(jié)果偏低，故答案為：偏小。16.（12分）答案：(1)[Ar]3d104s1(2)將灼燒后的礦石粉碎(適當升溫或適當增大稀硫酸的濃度等合3OH理答案)(3)NH3(4)cCu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓加速乙醇的揮發(fā)，防止CuCl被氧化(5)4CuCl+O+4HO=2Cu(OH)Cl+2HCl2223解析：（1）銅為29號元素，基態(tài)銅原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1。（2）將灼燒后的礦石粉碎，增大接觸面積，適當升溫、適當增大稀硫酸的濃度等均能加快“酸浸”的反應(yīng)速率；“除雜”時，加入過氧化氫氧化亞鐵離子，通入氨氣調(diào)節(jié)pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀除去，即濾渣為Fe(OH)。33（3）蒸氨產(chǎn)生的NH3可在“絡(luò)合”步驟中循環(huán)利用；“加熱、攪拌”時，CuSO、Cu和NaCl反應(yīng)生成NaSO和CuCl，離子方程式424為Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓。H2SOHNO和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸3（4）CuCl不溶于、4和氨水，則洗滌CuCl晶體可選用試劑為無水乙醇，故選c；在潮3Cu2OHCl濕空氣中，CuCl易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[]，所以70℃真空干燥的目的是加速乙醇的揮發(fā)，防止CuCl被氧化。（5）氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化為Cu(OH)Cl，反應(yīng)的化學32方程式為4CuCl+O+4HO=2Cu(OH)Cl+2HCl。222317.（14分）答案：(1)DECA3(2)H++OH-=H2O；2H++CO=CO↑+HO22(3)玻璃棒，100mL容量瓶(4)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切(5)AC(6)94％第6頁24解析：（1）粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，將粗鹽溶解MgOH24，加入NaOH溶液Mg2+生成BaSO沉淀，加入BaCl2溶液，SO2生成沉淀，加入NaCO溶液，Ca2+和過量的Ba2+都生成碳酸234鹽沉淀，注意必須保證加入NaCO溶液在加入BaCl溶液之后，才223能除去過量的Ba2+，將上述沉淀過濾，加入稀鹽酸調(diào)pH到中性，蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。故答案為：DECA；（2）以上流程中加酸的目的是中和過量的NaOH溶液和NaCO溶323液，離子方程式為：H++OH-=H2O；2H++CO=CO↑+HO；22（3）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容搖勻，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（4）定容時的操作：當液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（5）A.沒有進行洗滌操作，造成溶質(zhì)損失，配得的NaCl溶液濃度偏低，故A正確；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，加水加少了，造成NaCl溶液濃度偏高，故B錯誤；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，加水加多了，造成NaCl溶液濃度偏低，故C正確；D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶內(nèi)沾有溶質(zhì)，再次配制，會造成NaCl溶液濃度偏搞，故D錯誤；故答案為AC；（6）取25.00mL所配溶液，沉淀滴定后，測得氯化鈉的濃度為23.5×10-3L1.00mol/Lc(NaCl)==0.94mol/L，NaCl的純度是25.0010L0.94mol/L1.00mol/L100%94%18.（12分）答案：(1)酸式檢查是否漏水5HCO2MnO46H2Mn210CO8HO(2)22422(3)當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室海芤河蔁o色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)1.2第7頁(5)CD(6)大于acKMnO解析：（1）具有強氧化性，能腐蝕橡膠，高錳酸鉀標準溶4KMnO液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，注入檢查是否漏水、洗滌和潤洗。標準溶液之前，滴定管需要4（2）高錳酸鉀氧化醋酸的離子反應(yīng)方程式為5HCO2MnO46H2Mn210CO8HO。22224（3）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）根據(jù)方程式可知5CaC