2.1.1共價(jià)鍵課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修22

第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)

共價(jià)鍵

課時(shí)1

共價(jià)鍵課堂導(dǎo)入我們知道，NaCl和HCl的性質(zhì)差異很大，你能從微粒間相互作用力的角度解釋原因嗎？課堂導(dǎo)入課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的形成與特征共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。形成條件：非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬原子與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。一般是同種的或者不同種的非金屬元素原子共用電子對(duì)與成鍵原子的靜電作用分類：由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的形成與特征根據(jù)共價(jià)鍵的定義，思考為什么只能有H2、HCl、Cl2等物質(zhì)，而不存在H3

、H2Cl和Cl3等物質(zhì)？飽和性(電子配對(duì)原理)：一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，形成幾個(gè)共價(jià)鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。方向性：除s軌道是球形對(duì)稱之外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的類型如何利用原子軌道更進(jìn)一步表示H2中共價(jià)鍵的形成？相互靠攏原子軌道相互重疊“頭碰頭”形成H-HH-H鍵是由兩個(gè)H原子的s軌道“頭碰頭”重疊形成。課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的類型如何利用原子軌道更進(jìn)一步表示HCl中共價(jià)鍵的形成？形成H-Cl原子軌道相互重疊未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏ClHH-Cl鍵是由一個(gè)H原子的s軌道和一個(gè)Cl原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成。課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的類型如何利用原子軌道更進(jìn)一步表示Cl2中共價(jià)鍵的形成？ClCl未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的Cl-ClCl-Cl鍵是由兩個(gè)Cl原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成。課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的類型σ鍵：由兩個(gè)原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成。特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。H2：s-sσ鍵HCl：s-pσ鍵Cl2：p-pσ鍵課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的類型p軌道和p軌道除能形成σ鍵外，還能形成π鍵——由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成。未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成π鍵課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的類型σ鍵和π鍵的特點(diǎn)和判斷規(guī)律：σ鍵的軌道重疊程度較大，鍵的強(qiáng)度較大，鍵較為牢固，不活潑；π鍵的軌道重疊程度較小，鍵的強(qiáng)度較小，不如σ鍵牢固，較活潑，較易斷裂；共價(jià)單鍵是σ鍵；

共價(jià)雙鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另一個(gè)鍵是π鍵；

共價(jià)三鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另外兩個(gè)鍵是π鍵。π鍵的電子云具有鏡面對(duì)稱性，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，故π鍵不能旋轉(zhuǎn)。課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的類型以氮氮三鍵為例，你能分析出其中鍵的類型嗎？頭碰頭，p-pσ鍵肩并肩，p-pπ鍵肩并肩，p-pπ鍵注意事項(xiàng)：σ鍵能單獨(dú)存在，可存在于任何含共價(jià)鍵的分子或離子中；π鍵不能單獨(dú)存在，必須與σ鍵共存，可存在于共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中；一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固(例如N2)；并不是所有的分子都含有σ鍵，例如稀有氣體分子。課堂學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的類型課堂鞏固觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，他們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和π鍵構(gòu)成？乙烷分子由7個(gè)σ鍵構(gòu)成；乙烯分子由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成；乙炔分子由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成。解釋乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？乙烯的碳碳雙鍵含1個(gè)π鍵，乙炔的碳碳三鍵中含2個(gè)π鍵，π鍵原子軌道重疊程度小，不牢固，容易斷裂，而乙烷中沒(méi)有π鍵，σ鍵牢固，不易斷裂。課堂鞏固正誤判斷1.所有的共價(jià)鍵都具有飽和性和方向性兩個(gè)特征。4.離子化合物中不含共價(jià)鍵，所以不含任何σ鍵和π鍵。2.成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定了共價(jià)鍵的飽和性。3.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵?！痢獭痢料铝蟹肿又?，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是()A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2課堂鞏固A下列含有π鍵的化合物是()A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨A下列說(shuō)法不正確的是

()A．σ鍵是軸對(duì)稱的，π鍵是鏡像對(duì)稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．BF3分子中原子的最外層電子數(shù)不全是8課堂鞏固B下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法正確的是