湖南師大附中高一下學期期中考試化學試題

湖南師大附中2020—2021學年查高一第二學期期中考試化學時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H～1C～12N～14O～16Si～28S～32C1～35.5Ca～40Cu～64Zn～65一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列基于物質分類完全正確的是選項酸性氧化物堿性氧化物鹽電解質有機物ASO2Fe2O3Na2SO3硫酸鋇CH3COOHBCO2CaOCuSO4·5H2O鹽酸C2H5OHCSO2Na2O2NH4Cl二氧化碳C3H8DNO2Al2O3CaSO4·2H2O一水合氨KSCNA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．SO2為酸性氧化物，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，Na2SO3、硫酸鋇均為鹽、電解質，CH3COOH為有機物，A符合題意；B．鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，不是電解質，B與題意不符；C．二氧化碳不是電解質、屬于非電解質，C與題意不符；D．NO2不屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物、不屬于堿性氧化物，KSCN是一種無機物，俗稱玫瑰紅酸鉀、玫棕酸鉀，D與題意不符；答案為A。2.下列離子方程式書寫正確的是A.氯氣與水反應：C12+H2O=2H++C1+C1OB.硫酸與氫氧化鋇反應：H++OH+SO+Ba2+=H2O+BaSO4↓C.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑D.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸，C12+H2O=H++C1+HClO，A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，2H++2OH+SO+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，C正確；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸，碳酸鈣難溶于水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案為C。3.工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制得漂白液，下列說法錯誤的是A.漂白液的有效成分為NaClOB.漂白液使用時應避免與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用C.標況下22.4L氯氣參與該反應轉移2mol電子D.該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，漂白液中有效成分是次氯酸鈉，A項正確；B．次氯酸鈉與鹽酸反應生成有毒的氯氣，B項正確；C．標況下22.4L氯氣發(fā)生反應轉移的電子的物質的量是1mol，C項錯誤；D．該反應是氯氣自身的歧化反應，既是氧化劑又是還原劑，D項正確；故答案為C。4.下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A.H2O B.CaSiO3C.Na2S D.CaC12【答案】B【解析】【詳解】A．H2O中，H、O原子間只存在共價鍵，A錯誤；B．CaSiO3中，Ca2+與SiO32間存在離子鍵，SiO32中的Si和O原子之間存在共價鍵，B正確；C．Na2S中，Na+與S2間只存在離子鍵，C錯誤；D．CaCl2中，Ca2+與Cl間只存在離子鍵，D錯誤；故選B。5.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知A、C的質子數(shù)相加等于D的質子數(shù)，A與D同主族，D是傳統(tǒng)無機非金屬材料中常見元素，其單質廣泛應用于信息技術、新能源等領域，E能形成H2E氣態(tài)氫化物。下列說法錯誤的是A.最高價氧化物對應水化物酸性B>A>DB.A、B、E均能形成兩種或兩種以上的氧化物C.元素B的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.C與E同主族，因為H2E的相對分子質量大于H2C，因此H2E的沸點高于H2C【答案】D【解析】【分析】D是傳統(tǒng)無機非金屬材料中常見元素，其單質廣泛應用于信息技術、新能源等領域，則D為Si，A與D同主族，且原子序數(shù)小于D，則A為C，A、C的質子數(shù)相加等于D的質子數(shù)，則C為O，C、O之間只有N元素，則B為N；E能形成H2E氣態(tài)氫化物，原子序數(shù)大于14，則為S。【詳解】A．A、B、D分別為C、N、Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A說法正確；B．C能形成CO、CO2，N能形成NO、NO2等氧化物，S能形成SO2、SO3，均能形成兩種或兩種以上的氧化物，B說法正確；C．元素N的氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C說法正確；D．O與S同主族，因為H2O分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點高于H2S，D說法錯誤；答案為D。6.下列裝置能夠形成原電池且銅為負極的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鋅能與硫酸發(fā)生氧化還原反應，鋅失電子作負極，銅作正極，A與題意不符；B．鐵比銅活潑，鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，作負極，銅作正極，B與題意不符；C．Cu、Ag均不能與稀硫酸反應，不能形成原電池，C與題意不符；D．Al遇到濃硝酸鈍化，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅，失電子，作負極，D符合題意；答案為D。7.下列關于丙烷C3H8說法錯誤的是A.丙烷能使溴水褪色B.丙烷有2種一氯代物C.將丙烷與氯氣混合，光照下顏色逐漸變淺D.丙烷的電子式為【答案】A【解析】【詳解】A．丙烷化學性質穩(wěn)定，不能和溴水直接發(fā)生取代反應使其褪色，A錯誤；B．丙烷有兩種個化學環(huán)境不同的H，一氯代物有兩種，1氯丙烷和2氯丙烷，B正確；C．丙烷屬于烷烴和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，使氯氣顏色變淺，C正確；D．丙烷的電子式為：，D正確；故選A8.衛(wèi)星石化是國內最大，全球排名前五丙烯酸(CH2=CHCOOH)制造商。丙烯酸酸性略強于乙酸，用途廣泛。高純丙烯酸可制備高吸水性樹脂，用于紙尿褲等衛(wèi)生用品及農(nóng)、林、醫(yī)療、建筑等行業(yè)；丙烯酸也可制成丙烯酸酯用于涂料、紡織等行業(yè)。下列關于丙烯酸說法錯誤的是A.丙烯酸具有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，一定條件下能發(fā)生加聚反應B.丙烯酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.少量丙烯酸溶液加入碳酸鈉溶液中，會產(chǎn)生二氧化碳氣體D.丙烯酸能與乙醇在濃硫酸、共熱條件下反應制得丙烯酸乙酯【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．丙烯酸具有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，由于碳碳雙鍵的存在，在一定條件下能發(fā)生加成聚合反應，即加聚反應，故A正確；B．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使之褪色，故B錯誤；C．丙烯酸中含有羧基，酸性強于碳酸，則溶液加入碳酸鈉溶液中，會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故C正確；D．丙烯酸含有羧基，能與乙醇中的羥基在濃硫酸、共熱條件下脫水，反應制得丙烯酸乙酯，故D正確；故選B。9.糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是A.常溫下，濃硫酸可以使蛋白質變黃B.蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.糖類均可以發(fā)生銀鏡反應D.工業(yè)上可用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生加成反應生產(chǎn)人造奶油【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．常溫下，濃硝酸能使蛋白質變黃，濃硫酸不能，A項錯誤；B．蔗糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，B項錯誤；C．糖類中蔗糖、淀粉和纖維素不能發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；D．液態(tài)植物油不飽和度高，含有不飽和鍵，可以和氫氣發(fā)生加成反應，D項正確；故答案為D。10.下列關于煤和石油的說法正確的是A.石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油B.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化C.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程D.工業(yè)上可以從煤的干餾產(chǎn)物中提取苯、甲苯等芳香烴【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．石油裂解的目的主要是為了獲得乙烯、丙烯等基本化工原料，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學變化，B錯誤；C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應轉化為水煤氣的化學變化過程，C錯誤；D．工業(yè)上可以從煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中分離提取苯、甲苯等芳香烴，D正確；故答案為：D。二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11.下列做法符合“綠色化學”思想的是A.回收利用廢舊電池B.用燃氣熱水器代替太陽能熱水器C.將實驗室的有機廢液直接倒入下水道D.在通風櫥中制取SO2用NaOH溶液吸收尾氣【答案】AD【解析】【分析】綠色化學的核心是：利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，理想的化工生產(chǎn)方式是：反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物?！驹斀狻緼．回收利用廢舊電池可減少電池對環(huán)境的污染，符合“綠色化學”要求，A符合題意；B．太陽能熱水器是利用太陽光的熱輻射來加熱水，不會排放廢氣，而燃氣熱水器用燃氣加熱水，會排放廢氣，所以用燃氣熱水器代替太陽能熱水器不符合“綠色化學”要求，B不符合題意；C．將實驗室的有機廢液直接倒入下水道會污染下水道中的水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”要求，C不符合題意；D．在通風櫥中制取SO2，用NaOH溶液吸收尾氣，防止其污染環(huán)境，符合“綠色化學”要求，D符合題意；答案選AD。12.化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應的能量變化情況C.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學反應中能量變化的主因是化學鍵的斷裂與生成【答案】BD【解析】【詳解】A．圖1所示的裝置中沒有構成閉合回路，不能將化學能轉化為電能，A錯誤；B．中和反應為放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確；C．在化學反應中，釋放或吸收的能量可以是電能、光能、不一定都是熱能，C錯誤；D．在化學反應中，一定有舊的化學鍵斷開和新的化學鍵形成，斷開鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學反應中能量變化的主因是化學鍵的斷裂與生成，D正確；答案選BD。13.恒溫條件下，將一定量的A、B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測得容器中各物質的物質的量n隨時間1的變化如下圖所示，則下列說法正確的是A.0～10min，用A物質表示的反應速率為0.05mol·L1·min1B.該反應方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質的最大轉化率為60%D.平衡時，C的物質的量濃度為1.2mol/L【答案】BC【解析】【分析】【詳解】A．0～10min內，A物質反應了0.5mol，用A物質表示的反應速率為，A項錯誤；B．0～10min內，A物質減少了0.5mol，B物質減少了1.5mol，C物質增加1mol，轉化的物質的量之比等于化學計量系數(shù)之比，該反應方程式可表示為：A+3B=2C，B項正確；C．平衡時B物質反應了1.8mol，根據(jù)三段式進行計算，A物質反應了0.6mol，最大轉化率為60%，C項正確；D．平衡時B物質反應了1.8mol，根據(jù)三段式進行計算，C生成了1.2mol，物質的量濃度為0.6mol/L，D項錯誤；故答案為BC。14.下列實驗事實及結論具有對應關系的是選項實驗事實結論A向無水乙醇中加一小塊擦干煤油的金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為H2乙醇分子中存在不連接在碳原子上的氫，即存在羥基B苯在一定條件能與C12發(fā)生加成反應生成六氯環(huán)己烷C6H6Cl6苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替排列的結構C將CH3COOH、CH3CH218OH、濃硫酸的混合液體加熱，產(chǎn)物乙酸乙酯有18OCH3COOH羧基中的OH與CH3CH2OH羥基中的H結合生成水DCHCl3只有一種結構CH4具有正四面體結構A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】分析】【詳解】A．鈉保存在煤油中，說明煤油中的碳氫鍵不能被鈉破壞，乙醇中也含有碳氫鍵，乙醇能與鈉反應生成氫氣，說明乙醇中存在羥基，故A正確；B．苯可以發(fā)生加成反應，不能說明不含雙鍵，故B錯誤；C．產(chǎn)物乙酸乙酯有18O，說明醇脫去氫，酸脫去羥基，故C正確；D．若CH4為平面結構，CHCl3也只有一種結構，則無法由實驗事實得到該結論，故D錯誤；故選AC。15.標況下，兩種氣態(tài)烴的混合氣體共2.24L，完全燃燒后通入足量的澄清石灰水中得到沉淀16g；若將完全燃燒后的產(chǎn)物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重10.64g。下列選項正確的是A.該混合氣體一定含有甲烷B.該混合氣體可能含有C3H4C.該混合氣體可能含有C2H6D.該混合氣體可能含有C3H6【答案】AB【解析】【分析】標況下，兩種氣態(tài)烴的混合氣體共2.24L，其物質的量為0.1mol，完全燃燒后通入足量的澄清石灰水中得到沉淀16g即碳酸鈣的物質的量為0.16mol，生成二氧化碳物質的量為0.16mol；若將完全燃燒后的產(chǎn)物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重10.64g，吸收0.16mol的二氧化碳，質量為7.04g，水的質量為3.6g，物質的量為0.2mol，則有機物的化學式為C1.6H4?！驹斀狻緼．該混合氣體碳原子數(shù)平均值為1.6，小于1.6的整數(shù)為1，則一定含有甲烷，A正確；B．該混合氣體中一定含有甲烷，則另一有機物的氫原子數(shù)一定為4，碳原子數(shù)大于1.6，則可能含有C3H4，B正確；C．該混合氣體氫原子數(shù)平均值為4，甲烷中的氫原子數(shù)為4，則另一有機物的氫原子一定為4，則不可能含有C2H6，C錯誤；D．該混合氣體中一定含有甲烷，另一有機物的氫原子一定為4，則該混合氣體不可能含有C3H6，D錯誤；答案為AB。三、非選擇題(共50分)16.現(xiàn)代社會，人類以煤、石油和天然氣(化石燃料)為主要能源。但化石燃料使用過程中存在兩大問題，一方面儲量有限，短期不可再生；另一方面燃燒及使用過程中會產(chǎn)生SO2、NOx、CO等大氣污染物。請回答以下問題：(1)S是化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素，請畫出S的原子結構示意圖_____，其在元素周期表中的位置是_____。(2)化石燃料使用過程中產(chǎn)生含SO2、NOx的廢氣直接排放到大氣中，容易造成酸雨，酸雨是pH小于___________的降水。(3)對工業(yè)廢氣進行適當處理能夠減少環(huán)境污染。其中：I.針對含SO2的工業(yè)廢氣可以采用"鈣基固硫法，。例如將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可以將SO2最終轉化為CaSO4，請寫出該反應化學方程式___________。Ⅱ.針對含NOx的工業(yè)廢氣可以采用"氨氣催化還原法，，在催化劑、加熱條件下將NOx轉化為無害氣體。請寫出NH3催化還原NO的反應方程式___________。(4)在能源消費需求與儲量之間矛盾日益加劇今日，為改善人類生存環(huán)境，促進社會可持續(xù)發(fā)展，針對化石燃料使用的上述問題請寫出1條應對方法：_____?！敬鸢浮竣?②.第三周期第VIA族③.5.6④.⑤.⑥.從節(jié)能、減排、使用新能源任意角度說明均可【解析】【分析】【詳解】(1)S為第16號元素，位于第三周期VIA族，原子結構示意圖為；(2)酸雨指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質所造成的；(3)I．生石灰與SO2、氧氣發(fā)生氧化還原反應，轉化為CaSO4，化學方程式為2CaO+2SO2+O2CaSO4；Ⅱ．NH3與NO催化還原生成氮氣和水，反應方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)化石燃料使用會產(chǎn)生污染大氣的氣體，可從節(jié)能、減排、使用新能源的角度，改善人類生存環(huán)境。17.工業(yè)合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題。工業(yè)合成氨反應方程式如下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)已知N=N鍵鍵能為945kJ/mol，HH鍵鍵能為436kJ/mol，NH鍵鍵能為391kJ/mol.若有1molN2完全轉化為2molNH3，______(填放出/吸收)能量______kJ。(2)在恒溫恒容條件下，將1molN2、3molH2通入一密閉容器中，下列能判斷反應到達化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。①N2，H2，NH3濃度之比=1：3：2②混合氣體壓強不變③混合氣體密度不變④2v正(NH3)=3v逆(H2)⑤一定時間內有1molN=N鍵形成，同時有6molNH鍵形成(3)為探究溫度、壓強對合成氨轉化率的影響，小明同學在不同溫度、壓強下，以n(N2)：n(H2)=1：3為初始條件，控制其他因素相同，測得平衡狀態(tài)下NH3含量如下：0.11020306010020015.3%81.5%86.4%89.9%95.4%98.8%3002.25%52.0%64.2%71.0%84.2%92.6%4000.4%%25.1%38.2%47.0%65.2%79.8%5000.15%10.6%19.1%26.4%42.2%57.5%6000.05%4.5%9.1%13.8%23.1%3.14%I.根據(jù)上述表格，分析溫度、壓強分別對工業(yè)合成氨轉化率有怎樣的影響：______。Ⅱ.結合所學知識，請分析為什么工業(yè)合成氨溫度通?？刂圃?00～500℃：______。Ⅲ.一定溫度、壓強下工業(yè)合成氨反應達到平衡狀態(tài)，此時若升高溫度，v正___________(填"增大，"不變，或"減小，，下同)，v逆___________?！敬鸢浮竣?放出②.93③.②⑤④.其他條件不變情況下,溫度上升,工業(yè)合成氨轉化率下降;壓強增大,工業(yè)合成氨轉化率上升⑤.隨著溫度上升,合成氨轉化率下降,但反應速率加快。從反應速率與限度因素綜合考慮,選擇400~500℃最佳(從反應速率與限度作答,分析正確即可)⑥.蹭大⑦.蹭大【解析】【分析】【詳解】(1)該反應的反應熱，若有1molN2完全轉化為2molNH3，放出93kJ的熱量；(2)濃度之比無法確定是否達到平衡；化學反應前后氣體分子總量改變，壓強不變證明達到平衡；根據(jù)質量守恒定律反應前后氣體總質量不變，恒容容器氣體總體積不變，所以氣體密度不變，無法判斷是否達到平衡；v正(NH3)：v逆(H2)=2：3是化學反應才達到平衡；一定時間內有1molN=N鍵形成表示正反應速率，6molNH鍵形成表示逆反應速率，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，故答案選擇；(3)I.從表中數(shù)據(jù)可以看出：壓強不變時，溫度越高，平衡狀態(tài)下NH3含量越少，工業(yè)合成氨轉化率下降；溫度不變時，壓強越大，平衡狀態(tài)下NH3含量大，工業(yè)合成氨轉化率上升；Ⅱ.溫度升高，合成氨轉化率下降，但反應速率加快；溫度過高時也會影響反應限度，故通常將溫度控制在400～500℃；Ⅲ.升高溫度，分子運動加快，正逆反應速率同時增大。18.乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一，乙烯產(chǎn)品占石化產(chǎn)品的75%以上，在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一、實驗室可以通過乙醇與濃硫酸共熱，乙醇分子脫一分子水制得乙烯。(1)請寫出用實驗室用乙醇制乙烯的化學反應方程式：______(2)為探究乙烯的性質，小王同學設置了如下裝置：發(fā)現(xiàn)反應一段時間后圓底燒瓶中液體變黑，溴水逐漸褪色，酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色。小王因此得出結論：乙烯能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色。I.聰明的你認為小王結論不嚴謹，因為___________。Ⅱ.為排除上述影響，你認為應該在BC之間添加何種裝置：__________(3)對實驗裝置進行改進后，依然發(fā)現(xiàn)溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙烯能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應。請寫出乙烯使溴水褪色的化學反應方程式________，反應類型為________?！敬鸢浮竣?②.濃硫酸具有脫水性與強氧化性，能使少量乙醇炭化，與碳共熱產(chǎn)生的SO2也使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色(答到產(chǎn)生SO2也能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色即可)③.NaOH溶液洗氣瓶(能夠吸收二氧化硫而不影響乙烯即可)④.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br⑤.加成反應【解析】【分析】根據(jù)實驗裝置分析，A中乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，B的作用是排除乙醇蒸氣的干擾，C和D的作用是驗證乙烯的性質，根據(jù)濃硫酸的強氧化性，能夠氧化乙醇，進而根據(jù)裝置特點分析解答?！驹斀狻?1)實驗室用乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，發(fā)生消去反應生成乙烯和水，反應方程式為：；(2)I.小王結論不嚴謹，因為濃硫酸具有脫水性與強氧化性，能使少量乙醇炭化，與碳共熱產(chǎn)生的SO2也使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色(答到產(chǎn)生SO2也能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色即可)；Ⅱ.為排除上述影響，需要排除二氧化硫的干擾，應該在BC之間添加NaOH溶液洗氣瓶(能夠吸收二氧化硫而不影響乙烯即可)；(3)乙烯與溴水中溴發(fā)生加成反應，生成1,2二溴乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。19.I.已知乙烯有如下轉化：(1)請寫出C的結構簡