2015高考化學(xué)北京卷

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試高（北京卷）

理科綜合能力測試化學(xué)試題

6.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉”化學(xué)反應(yīng)的是:

【答案】C

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，此題中A、B、D中均有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化。而轉(zhuǎn)輪排字過程不涉及化學(xué)反應(yīng)。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的定義、常見生產(chǎn)生活中的原理

7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不熊用元素周期律解釋的是

A.酸性;H2s04>H3P04B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

【答案】D

【解析】

試題分析?A項(xiàng)比較的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斯，3項(xiàng)根

據(jù)元素在周期表的位置來推斷，C項(xiàng)與金糜性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高價(jià)重化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)

弱，以上三個(gè)選項(xiàng)邰能用元素周期律解釋，□項(xiàng)無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判甑，

故選D.

考點(diǎn)：考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用

8.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不無硼的是：

A.但元素均被氧化

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

【答案】A

【解析】

試題分析：A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是、轉(zhuǎn)化為\風(fēng)的過程，N化合價(jià)由口--3價(jià)，化合價(jià)降低，

被還原，故A錯(cuò)誤；3.工業(yè)合成氨是典型的人工固氮方法，故B正確；C.根據(jù)圖像知，通過生物體可

以將校鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，故C正確3生物體合成蛋白質(zhì)的

過程也有碳、氫、氧元素的參與，故D選項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：非金屬元素氮的物理和化學(xué)性質(zhì)

9.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過

程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A.CO和O生成CO?是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D.狀態(tài)I一狀態(tài)ni表示co與5反應(yīng)的過程

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)能型-反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)川的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CC中的C和C形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；由圖川同

知，生成物是CO"具有極性共價(jià)鍵，故C正確；狀態(tài)I?狀態(tài)HI表示CC與C反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化

10.合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：

,F/CH+H

==

nI—/1+nCH2=CH-/CH=CH2催化劑L|-/~\-C(\+(2n-lHI)

下列說法中無硼的是

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元

C.CH2=CHY23>—CH=CH2和苯乙烯互為同系物

D.通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

【答案】D

【解析】

試題分析：A.高分子材料的合成過程可以看出該反應(yīng)生成小分子HL應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

-CHCH2-

B.聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為0,不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單

元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯(cuò)誤；

cC%—CH~Q-CH=CH2有兩個(gè)碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同.

二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)譜圖可以測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故D正確。

考點(diǎn)：考查高分子有機(jī)化合物的知識

11.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中

不令理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制備：Cl2+2OH===Cl+CIO+H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO+H2O=HC1O+OH

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HQ）混用，產(chǎn)生Cb：2H+C1+CIO=Cbt+H^O

D.該消毒液加白醋生成HQO,可增強(qiáng)漂白作用：CH3coOH+C10=HC1O+CH3co0一

【答案】B【難度】★★

【解析】

試題分析：A.用C：二和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確；3.根據(jù)提干信息知：飽和NaC：O溶液的

pH約為11,而該溶液pH=12>ll,故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH,故B不合理；C.

根據(jù)HC：和Hc：O中C：的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D根據(jù)漂白粉起漂

白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故。正確.

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷

12.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液Fe表面產(chǎn)生少量紅棕Fe、Cu接觸后，其表面

面上方變?yōu)榧t棕色色氣泡后，迅速停止均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不氐碰的是：

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HN03的氧化性強(qiáng)于濃HN03

D.針對HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】

試題分析：I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的

NO,氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確：實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸

和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，

故C錯(cuò)誤；IH中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，否和原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)

證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確。

考點(diǎn)：Fe與硝酸的反應(yīng)

25.（17分）"張-烯狹環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被《NameReactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化

（R、R\R"表示氫、烷基或芳基）

合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下:

—CHO+H2O

（1）A屬于煥燒，其結(jié)構(gòu)簡式是o

（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30.。B的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是.芳香族化合物，E中含有的官能團(tuán)是

（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是；試劑b是:

（5）M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式是________________________—

.（6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式：o

【答案】

（1）CH=C—CHi

(2)HCHO

(3)碳碳雙鍵、醛基

CH=CH-COOH+CH-CH-COOH

BrBr

(4);NaOH醇溶液

(5)CH3-C=C-CH2OH

6)

0

C=C、OC-C-O：—

I△

CH3CH2OH

【解析】

試題分析：⑴根據(jù)有機(jī)物類別和分子式即可寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為CH^C-CH：

⑵根據(jù)3的相對分子質(zhì)量和所含元素很容易判斷出3為甲醛，其結(jié)構(gòu)藺式為HCHO.

⑶根據(jù)題意，結(jié)合信息容易就判斷出三中含有的官能團(tuán)為碳碳雙建和醛基.

CH=CH-COOH

⑷根據(jù)題意和三的分子式可知三的結(jié)構(gòu)簡式為"艮據(jù)'和H的反應(yīng)類型推知

、一(SC-COOH

H為，所以很容易推知三為官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，思路應(yīng)該為先加成后消去。故三

CH=CH-COOH+Br--CH-CH-COOH

BrBr

-G的化學(xué)方程式為:;試劑b是氫氧化鈉防

溶液.

⑸根據(jù)題意可知A、B加成為醛基加成，故M的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-C=C-CH2OH

⑹根據(jù)題意和J的結(jié)構(gòu)簡式很容易寫出N和H生成I的化學(xué)方程式:

0

C=C\一一.C8H3(^=c—c_o：—CH?CH+H?O

、I△、/3

Nc

CH3CH2OH二

H

考點(diǎn)：本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的基本知識，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)

方程式的書寫等

26.(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解

水是一種高效、無污染的制氨方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

H20

so2b

。2<<—?反應(yīng)II反應(yīng)i反應(yīng)in

H2SO4Hl

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是.

(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用12進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量12的存在下會(huì)分成兩層一一含

低濃度h的H2s。4層和高濃度的12的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是(選填序號).

a.兩層溶液的密度存在差異

b.加I2前，H2s。4溶液和HI溶液不互溶

C.12在HI溶液中比在比S04溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是

③經(jīng)檢測，H2s04層中c(H+)：C(SO4+2.06：1。其比值大于2的原因是

(3)反應(yīng)口：2H2s。4(I)=2SO2(g)+O2{g)+2,H2O(g)△H=+550kJ/mol.......

它由兩步反應(yīng)組成：i.H2SO4(I)=S03(g)+H20(g)△H=+177kJ/mol

ii.S03(g)分解。

L(LisL2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SCh(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨

X的變化關(guān)系。

\求

梯

7

)

都

麴

酎

S

S

X

①X代表的物理量是,

②判斷L1、1_2的大小關(guān)系，并簡述理由:

【答案】

(1)S02+2H2O+I2=H2SO4+2HI

(2)①a、c

②取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鐵溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低

濃度12的H2s04溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度12的HI層。(其它合理答案亦可)

③碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)力+^(收山+^^.⑴+謂大，使溶液中c(H+):c(SO/)的比值大

于2

(3)①壓強(qiáng)

②L2>LIL代表溫度對SO3的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高S03

轉(zhuǎn)化率增大

【解析】

試題分析：根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)I中反應(yīng)物為$5、H二0和二二，生成物為H二SO：和HI,根據(jù)氧化還原

反應(yīng)方程式的配平方法配平。

(2)①加入二二前溶液未出現(xiàn)分層，加入二:后，碘在HI溶液中溶解度大于在H：SO,溶液中溶解度，兩溶液中

密度存在差異，故出現(xiàn)分層現(xiàn)冢.

②由于1:-=HI-HO,因此兩層溶液中都含有I>H-s7、HIO等，故這兩層溶液中只能通過檢驗(yàn)SOJ-

來辨別兩層溶液.

③H2s。4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)I2+H2OHI+HIO,c(H+)增大，

使溶液中c(H+):c(SO4')的比值大于2。

(3)根據(jù)反應(yīng)1【和步驟i寫出步驟ii的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2sCh(g)=2SO2(g)+02(g)

△H=+196KJmol-1

①該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故

X代表的物理量為壓強(qiáng)。

②根據(jù)①可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度升

高，平衡正向移動(dòng)，S03的轉(zhuǎn)化率增大，故L2>L。

考點(diǎn)：方程式配平;離子檢驗(yàn);平衡圖像分析;化學(xué)平衡影響因素

27.(14分)

研究CO?在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

(1)溶于海水的C02主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HC03占95%,寫出C02溶于水產(chǎn)生

HCO3-的方程式：。

(2)在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。

CaCO

3(CH2O)X

①寫出鈣化作用的離子方程式：O

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的0,只來自于HQ,用180標(biāo)記物質(zhì)的光合作用

18

的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)夯完整：+===(CH2O)X+XO2+XH2O

(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測

量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法:

①氣提、吸收C02,用W從酸化后的還說中吹出C02并用堿液吸收(裝置示意圖如下),

將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHC03,再用xmol/LHCI溶液滴定，消耗ymIHCI

溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=mol/Lo

pH<6的海水

(4)利用右圖所示裝置從海水中提取C02,有利于減少

環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡述提取C02的原理：。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格

后排回大海。處理至合格的方法是。

（pH合8）

+

【答案】（1）CO2+H2O^iHCO3+H

2+

（2）@Ca+2HCO3===CaCO3I+CO2+H2O

,8

②XCO2+2xH2O

②xy/z

(4)①a室發(fā)生陽極反應(yīng)：40口-4屋==02+2&0,c(OH)下降，平衡

右移，c(H')增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+==CO2+H2OO②中和法

【解析】

+

試題分析：(1)考查碳酸的第1步電離：CO2+H2O^=iHCO3+H

(2)①根據(jù)反應(yīng)物是HCQ一生成物是CaCO3和CO?,易知本題的反應(yīng)方程式。

2+

Ca+2HCO3"===CaCO31+CO2+H2O。

②根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為：xCO2+2xH2i8O

(3)①注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HC1會(huì)揮發(fā)H來影響后續(xù)的滴定。

②該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為：

CO2~HCO「~HC1

n(COz)xmol/Lxyx103L

解得：n(CO2)=xyX10'3mol所以：c(CO2)=xy/zmol/L

(4)①海水pH>8,顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e

■==O2+2H2O,c(OH—)下降，H?O；=iOH—+H+平衡右移，c(FT)增大，F(xiàn)T從a室進(jìn)入b

+

室，發(fā)生反應(yīng)：HCO?+H==CO2+H2OO

②中和法，陰極H+放電，HQ^^OH+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OK)增大，b室

的Na+移向c室，產(chǎn)生NaOH,可用于中和顯酸性的海水，再排回大海。

考點(diǎn)：鹽類水解、方程式書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解、化學(xué)計(jì)算等。

28.(15分)

為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究

M2Fe3++2rFe"和呼,的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：

3mLO.OlmolL-

KI溶液n

3mL0.005molL-1

實(shí)驗(yàn)I孟/e2（SO4）3溶液（PH約為1）

棕黃色溶液分成三等分

IO.OlmolL1l^lmLHO

ImLlmolL12

廣AgNO溶液

3FeSCU溶液D

實(shí)驗(yàn)II

產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺，比ii略深

（1

)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到

（2）iii是ii的對比試,，目的是排除有ii中造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e?+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋

原因：o

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag?使c（l）

降低，導(dǎo)致「的還原性弱于F/+,用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①K閉合